第八单元测试题
1．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量锌粉，简要写出操作方法及化学方程式。
方法一：
相关的化学方程式：
方法二：
相关的化学方程式：
2．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是：
，3．随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许
多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质（如右图
所示），选用适当物质用化学式填空。
（1）金属活动性相对较强的金属是；
(2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的
是；
（3）具有优良导电性的非金属单质
是。
(4) 写出一条回收利用废旧电池的意义______________________。
4．下图为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根
据图示回答：
（1）化合物甲中的元素有种。
(2）单质D的化学式可能是___________。
（3）如果B为红色固体，乙能使澄清石灰水变浑浊，
则A与甲反应的化学方程式为
_____________________________________________。
实验探究题（25分）
5．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充
_
分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入，
充分用。
③在②所得的溶液中插入，充分
作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe
＞H ＞Cu
的结论。小华要补充的实验
是；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
6．欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
调查内容掉漆的自行车露天堆放的钢
筋洗净并擦干的
菜刀
镀铬的铁质水
龙头
铁制品锈蚀情况长时间风吹雨
淋掉漆的地方
出现锈迹
时间长了钢筋
表面出现锈层
菜刀放置较长
时间也不生锈
龙头较长时间
不生锈
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与和等发生反应的过
程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是（填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀
B.回收利用废旧铁制品
C.任意开采铁矿石
（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性
强弱，请写出该反应的化学方程式，该反应
类型属于反应。
7．某灵璧中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶
液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、
铁粉、炭粉。
[提出假设] （只写一种假设）黑色粉末是，无色溶液是
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用
法收集一试管气体；
检验气体（写出操作方法）
[实验现象 ] [实验结论] 此气体是，原假设成立。
4.利用下图装置可做CO还原Fe
2O
3
，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已
知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO
2
。
① CO与Fe
2O
3
反应的化学方程式为。
②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。
8. 计算题：（任选二小题，共12分）
１. 某炼铁石每日生产含碳3%的生铁560t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
2．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次
第二
次
第三次
所取合金的质量／g 10 10 20
所用稀硫酸的质量
／g
60 80 50
生成氢气的质量／g 0.2 0.2 0.2
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_______时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（1）产生气泡，溶液变为浅绿色铜丝铝丝溶液变为无色（2）用砂纸打磨（3）把铜丝浸入稀盐酸中（4）铜丝铁丝铝丝
2
（2）铜（铁或其他合理答案均可）
（3）CO
2（H
2
O或其他合理答案均可）
MnO2；H2O2；排水集气；用带火星的木条伸入试管中；带火星的木条复燃；O2；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。假设二：铁粉；稀硫酸；排水（或向下排空气法）；把收集满气体的试管移近酒精灯火焰（或把燃着的木条移近试管口）；听到爆鸣声（或气体燃烧。火焰呈淡蓝色）；H2；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。23 有机物量=m×15/16（180/192=15/16）m原－m黑：24小时内浮游植物呼吸消耗氧量m白－m黑：24小时内植物籍光合作用制造有机物总量
CO与Fe
2O
3
反应的化学方程式为
Fe
2O
3
+3C0==高温2Fe+3CO
2
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B．（装置不
能重复使用）．③B装置中发生化学反应的方程式CO
2+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集处理．（1）试计算该铜锌合中合金锌的质量分数 6.5g/10g*100%=65% （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_1:5_时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2g 65/x=161/y=2/0.2g x=6.5g y=16.1g 16.1g/(6.5g+50g-0.2g)*100%=28.6%
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
第八单元练习 一．选择题 1．下列物质中不属于金属材料的是（） A．生铁B．赤铁矿C．24K黄金D．黄铜 2．下列有关铁生锈的叙述错误的是（） A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化 C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量 3．以下叙述不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料 4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（） A．白铜合金B．生铁C．不锈钢D．青铜 5．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；①合金中元素以化合态的形式存在；①合金中一定含有金属；①合金一定为混合物；①合金依然具有金属特性，其中正确的是（） A．① B．①①① C．①① D．①①① 6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为 2Mg+CO2高温2MgO+C，下列叙述错误的是（） A．该反应中镁发生了氧化反应B．该反应中二氧化碳是还原剂 C．该反应属于置换反应D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7．下列各组物质中，可进行反应，并且产生不可燃气体的是（） A．Zn和稀H2SO4B．CaCO3和稀HCl C．Fe和稀HCl D．炽热的C和CO2 8．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 9．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（） A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（） A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤 B．Zn粉（Fe粉）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤 D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤
第8章食品中的有机化合物 教学目标： 1、从组成上知道什么是有机物、有机高分子化合物，对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。通过具体事例认识有机物的多样性和复杂性； 2、了解淀粉的营养价值，植物体内淀粉的来源，通过实验学习淀粉和葡萄糖的简单检验方法。知道淀粉可以转化为酒精。知道油、脂的元素组成、自然界中的来源、营养价值 3、知道蛋白质在食品和动物体内的存在、蛋白质和氨基酸的关系、蛋白质的营养价值。通过实验活动了解蛋白质的溶解性、灼烧现象、显色反应及其与重金属盐的反应； 4、知道各种维生素也是有机物，它是人体不可缺少的营养物质。知道在饮食和烹调中要根据维生素的性质特点，进行正确地操作，以保证维生素的正常摄入； 5、知道食品中混入某些霉菌、甲醛、甲醇等物质的危害性，知道防范方法。 教学重点： 1、有机物、无机物的概念，从组成上区分简单的有机物和无机物； 2、有机高分子化合物（简称有机高分子）、碳水化合物（又叫糖类）； 3、淀粉、葡萄糖、油脂等物质的组成，性质特征以及物质间的相互转变关系。 教学难点： 1、蛋白质的组成，蛋白质和维生素的物理、化学特性； 2、淀粉、葡萄糖等营养物质对生命活动的重要意义。 课时安排： §8、1 什么是有机化合物 1 §8、2 淀粉和油脂 1 §8、3 蛋白质和维生素 2 复习测试 2 共6课时 第1课时
教学内容： §8、1 什么是有机化合物 教学目标： 1、初步了解有机化合物的特点和性质； 2、了解有机高分子化合物的组成特点； 3、知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 4、能够从组成上区分有机物和无机物； 5、能用某些实验方法从组成上辨别有机物。 教学重点： 从物质组成上识别有机物和无机物，掌握最简单的有机物。 教学难点： 理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。 教具准备： 糖、面粉、棉布、燃烧匙、酒精灯、火柴、洗涤剂、醋酸、多种有机物的结构、NaCl、塑料、淀粉、化纤、橡胶。 教学过程： [学生活动]：阅读P210，提前板书 [老师提问]：通过阅读，有收获的同学（不论多少）请举手，（选择基础差的同学回答）一、什么是有机化合物：含碳的化合物。特点：不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出。[演示实验]：糖、面粉在燃烧匙中烧后均产生黑色物质，食盐在燃烧匙中烧后却无明显变黑现象发生，煤油、石蜡在空气中完全燃烧后，若将产生的气体通入澄清的石灰水，出现清变浑现象，不完全燃烧则有黑烟冒出。 [提问]在CO、CO2、金刚石、石墨、纳米碳管，碳酸钙、酒精、醋酸、塑料、面粉等物质中哪些是有机物。 [学生活动]参考教与学P15，并以塑料、面粉为例发现有机物的一般共性。 大多数有机物都有难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电等。3．最简单的有机物——甲烷。简单讲解结构式，化学式，出示结构模型。 物性：通常为无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 化性：易燃。写化学方程式 自然界的形成：植物殊体在隔绝空气情况下分解而成。存在于：地下深处（天然气）煤矿矿坑（瓦斯气）池沼底部（沼气） 沼气的生产和应用的意义：解决农村的燃料问题，环境卫生，提高肥料的质量。 矿井安全：通风，严禁烟火，经常检测瓦斯浓度，确保不在爆炸极限内。 4．生活中常见的其它简单有机物 酒精：结构式，化学式，
第八单元《金属和金属材料》测试题(二) 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。） Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银 6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以 搅拌， A．铝B．镁C．铁D．锌 10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。） 11．下列有关金属的说法正确的是（） C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装
置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是 （） A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体 的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。 18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操
2021年九年级化学《第八章》复习教案人教新课标版 第一部分识记 1、溶液的导电性 溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。 2、酸、碱、盐的概念 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H 2SO 4 HNO 3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH) 2 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO 4 NaCl Na 2 CO 3 ·10H 2 O NH 4 Cl等。 3、盐酸、硫酸的主要物理性质 （1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。 （2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，能用作 某些气体（如：H 2、O 2 、N 2 、CO、CH 4 ）的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢 地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。 4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）
（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ （3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。 Fe 2O 3+6 HCl==== FeCl 3+3 H 2O CuO+ H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe 2O 3 K 2O MgO CuO 等。 （4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Mg(OH)2+2HNO 3====Mg(NO 3)2+2H 2O （5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。 2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳) HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3(检验氯离子) H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl(检验硫酸根离子) 5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质 （1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H 2 O 2 CO N 2 CH 4等。氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。 （2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液称为石灰水。 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H 2O==Ca(OH)2 6、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程： 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注： 钛和钛合金： 1、金属材料
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 附：金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 课题二、金属的化学性质 知识点一金属与氧气反应 大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体 注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极 不活泼。 知识点二金属活动性顺序 常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
第八单元《金属和金属材料》测试题 一、选择题 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
初三化学第八单元专项练习及答案 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土 制成的核心筒.其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用 的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料.从苦卤中提取溴的化学反应方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的 是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜 B.①稀盐酸②硫酸锌 C.①稀盐酸②硫酸亚铁 D.①稀硫酸②氯化镁 8.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A r(A) 初三化学上学期单元达标检测题(九) 第八单元《金属和金属材料》命题人： 数：100分时间：45分钟 参考相对原子质量： H:1 Mg:24 Cu:64 Ag:108 Zn:65 Fe:56 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入相应的括号内。每小题4分，共40分。） 1. 下列物质中，不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 3、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 4.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（） A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色 C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色 D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色 5、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 7. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸 中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放 入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 9、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向 其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指 针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣 中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 二、填空简答题（32分） 11.（7分）金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用___ ___ _。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）_____________ 为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是。 12、（14分）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是___ 。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应 后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 实验序号实验过程实验现象 a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快 b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快 c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有： 2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 九年级化学第八单元试卷 说明：可能用到的原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Fe-56 一、单项选择（共30分） １.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（） A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 不锈钢锅 D. 涤纶风衣 ２.下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） Ａ.Cu、Fe、ZnＢ.Al、Mn、ZnＣ.Zn、Fe、HgＤ.Mg、Zn、Al ３、下列说法正确的是（） Ａ.生铁是含有杂质很多的铁Ｂ.钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差 Ｃ.白口铁简称白铁Ｄ.高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来 ４、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至停止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） Ａ.铁门表面喷漆Ｂ.冰箱保存食物 Ｃ.用扇子扇煤炉火，火会更旺Ｄ.将木头电线杆埋入地下部分用火微微烧焦 ５、等质量的Ａ、Ｂ两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，Ａ、Ｂ在生成物中均为+２价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（） Ａ.金属Ａ比金属Ｂ活泼Ｂ.相对原子质量：Ａ＞Ｂ Ｃ.Ａ、Ｂ均消耗完时，所得溶液的质量均比反应 前各自酸溶液的质量大 Ｄ.Ａ、Ｂ均消耗完时，产生氢气的质量：Ａ﹤Ｂ ６、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2（OH）2CO3],下面物质与该变化无关的是Ａ.CO2Ｂ.O2Ｃ.H2OＤ.N2 ７、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中正确的是（） Ａ.结合其他原子个数相同Ｂ.质子数不同Ｃ.最外层电子数相同Ｄ.核外电子数不同８、下列各组物质恰好完全反应，所得的溶液颜色是无色的是（） Ａ.锌和稀硫酸Ｂ.铁和稀硫酸Ｃ.铁和硫酸铜Ｄ.铁和稀盐酸 ９、在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，则析出的金属一定是（） Ａ.Ag、Cu Ｂ.Cu 、FeＣ.AgＤ.Cu 10、在下列叙述中，属于铁的化学性质的是（） Ａ.铁容易传热导电Ｂ.铁在潮湿的空气中容易生锈 Ｃ.纯铁是一种银白色的金属Ｄ.铁具有良好的延展性 11、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（） Ａ.Fe Ｂ.Cu Ｃ.Ag Ｄ.Cu和Ag A.化学与生活 B.化学与安全 ①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 C.化学与资源 D.化学与发现 初中化学第八单元测试卷 可能用到的相对原子质量： C －12 O －16 Fe －56 Cu －64 Zn －65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共36分） 1． 生活中的下列金属制品，较易生锈的是 （ ） A 、铝勺 B 、铁锅 C 、不锈钢炊具 D 、铜火锅 2． 下列物质中属于合金的是（ ） A 、铜 B 、四氧化三铁 C 、钢 D 、铁锈 3． 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ） A 、价格便宜，不易生锈 B 、铁锅含有碳元素，熔点高 C 、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D 、传热慢，保温性能好 4． 下列几种常见的合金中，最适宜做医疗器械的是（ ） A 、锰钢 B 、不锈钢 C 、硅钢 D 、钨钢 5． 下列化学方程式书写正确的是（ ） A 、2Fe + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2↑ B 、Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 C 、4Fe + 3O 2 点燃 2Fe 2O 3 D 、2Fe +3CuCl 2 === 3Cu + 2FeCl 3 6． 下列有关金属的说法正确的是（ ） A 、 铜、黄铜、青铜、白铜都是单质 B 、 铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 C 、 铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以置换出硫酸中的氢气 D 、 铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 7．1989年世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，成人每人每天铝元素摄入量应控制在4mg 以下，否则会损害脑细胞，导致老年痴呆症。则铝的下列用途应加以控制的是（ ） ①制易拉罐装饮料 ②制电线 ③明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]净水 ④明矾作食物膨松剂 ⑤制餐具、炊具 ⑥制门窗 ⑦制胃药 ⑧银色油漆 ⑨作糖果包装纸 ⑩作牙膏管 A 、②⑥⑧ B 、①⑤⑦⑨⑩ C 、①③④⑤⑦⑨⑩ D 、①④⑤⑦⑨⑩ 8．某合金与铁的物理性质比较如下：（ ） 熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm 3 , 铁为7.86 g/cm 3 ；硬度： （以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作 A 、导线 B 、保险丝 C 、飞机外壳 D 、炊具 9．导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的（ ） A 、Ca B 、Na C 、Fe D 、K 10. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 钢 B. 焊锡 C. 紫铜 D. 青铜 11．将X 、Y 、Z 三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X 、Z 能发生反应，并放出氢气。将Z 投入X 的硝酸盐溶液中，有金属X 产生。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A 、Z ＞Y ＞X B 、Z ＞X ＞Y C 、X ＞Z ＞Y D 、T ＞Z ＞X 12．在下列各情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ） A 、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B 、在呈酸性的潮湿的土壤 C 、在干燥、致密、不透气的土壤中 D 、在含沙粒、潮湿、透气的土壤中 13．下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是（ ） A 、FeCl 3 B 、AgCl C 、FeCl 2 D 、CuCl 2 14．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（ ） A 、MgCl 2 溶液 B 、盐酸 C 、稀硫酸 D 、AgNO 3溶液 15、要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（ ） A 、水 B 、氯化铜溶液 C 、硫酸亚铁 D 、硝酸银溶液 16．为了达到保护环境和垃圾资源化目的，将城市垃圾进行分类。下列垃圾属于同类物质的是（ ） A 、废电池，易拉罐装 B 、废铜烂铁，塑料袋 C 、废旧报纸，硬纸板 D 、包装塑料，空啤酒瓶 最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。(完整版)人教版初中化学第八单元测试题
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