【最新】宁夏银川一中高三上月考五化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-
B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl
D．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－
3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
C．
D．
4．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是()
A．Zn为电池的正极
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y 是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是
A．元素的非金属性次序为R>W>X
B．Z和其他4种元素均能形成离子化合物
C．离子半径:W2-> Y2- > Z+
D．氧化物的水化物的酸性:W 6．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 7．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1， ②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H3, 已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下： 则△H2和△H3分别为 A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1 B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1 C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1 D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1 二、实验题 8．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下： 请回答下列问题： (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)． a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 (2)操作Ⅰ的名称是___________________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体． (3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程 式：。 (4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾，则阳极反应式为。 (5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程 式：。 (6)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4． 9．某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题： Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： (1)装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含 有，其反应方程式为。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是： 空气进入，接，接，接。 (3)装置的Ⅱ作用是。 Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。 (4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；A 中发生的化学方程式是，C中试剂是，D的作用 是。 三、填空题 10．“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的 是。 a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由。 （2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H 2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L ①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。 (3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和C O的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。 (4)工业上用CO与H 2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。 1.P1_________P2(填“<”“>”或“=”) ②在C点时，CO转化率为____________。 11．【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： (1)在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。 (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则 n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是。 (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为 1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ; (6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。 (7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为N A，只要求列式表示)。 四、有机推断题 12．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合 成线路图如图I所示：已知以下信息： ① ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示 请根据以上信息回答下列问题： (1)C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________； (2)写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。 (3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。 ①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 参考答案 1．B 【解析】 【详解】 A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误； B. 硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确； C. “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C 错误； D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误； 故选B。 2．C 【解析】 试题分析：A．Al3+与S2-在同一溶液中要发生双水解，不可能大量共存，故A错误；B．含Cu2+的溶液为蓝色溶液，故B错误；C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中可以同时大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-，故C正确；D．常温下＝1012的溶液显酸性，在酸性条件下NO能氧化Fe2＋、I－无法大量共存，故D错误；答案为C。 【考点定位】考查离子反应与离子共存 【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+ 相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。 3．C 【解析】 试题分析：A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故A错误；B．加热蒸发FeCl3溶液里，要促进FeCl3水解生成Fe(OH)3和挥发性酸HCl，最终得到，灼烧分解生成Fe2O3，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．熔融的AlCl3不导电，无法电解，故D错误；答案为C。 考点：考查物质性质、物质转化的应用。 4．B 【详解】 A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，故A错误；B．充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确； C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误； D．根据电池总反应式可知，放电时有KOH生成，电解质KOH的浓度增大，故D错误；故选B。 【点晴】 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为 FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为 Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强。 5．D 【解析】 【详解】 X-的电子层结构与氦相同，可知X为H；Y是地壳中含量最多的元素，可知Y为O；O2-和Z+的电子层结构相同，可知Z为Na；W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，可知W 的最高正价为+6价，W为S；W与R同周期，R的原子半径小于W，可知R为Cl；则A．Cl、S、H的非金属性依次减弱，故A正确； B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成离子化合物，如NaH、NaCl等，故B正确； C．离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径S2->O2->Na+，故C正确； D．最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D错误； 答案为D。 6．D 【详解】 A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误； B．NO易被空气中的氧气氧化，不可用向上排空气法收集，故B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，无H2生成，故C错误； D．电镀时，待镀的金属作阴极，镀层金属的阳离子在其表面发生还原反应，故D正确； 答案为D。 7．A 【详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H2=1076 kJ?mol-1+2×436 kJ?mol-1-(3 × 413+343+465) kJ?mol-1="-99" kJ?mol-1；根据盖斯定律：反应①-反应②=反应③，故 △H3=△H1-△H2=-58 kJ．mol-1-(-99 kJ?mol-1)=+41 kJ?mol-1，故答案为A。 【点晴】 明确反应热=反应物总键能-生成物总键能，盖斯定律计算反应热的方法，熟悉热化学方程式书写注意事项是解题关键；根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。8．(1)ab(2分) (2)过滤；(2分) 浓缩结晶．(2分) (3)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；(2分) (4)MnO42-—e-=MnO4-；(2分) (5)2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；(2分) (6)；(或0.67)(2分) 【解析】 试题分析：(1)KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选ab； (2)将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，所以操作Ⅰ为过滤，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体； (3)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4， 根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO 2系数2，O 2系数为1，根据锰元素守恒确定K 2MnO 4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH 系数为4，根据氢元素守恒 确定H 2O 系数为2，所以反应化学方程式为2MnO 2+4KOH+O 22K 2MnO 4+2H 2O ； (4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾，则阳极发生氧化反应，其电极反应式为MnO 42-— e - = MnO 4-； (5)向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO 4-+3Mn 2++2H 2O═5MnO 2↓+4H +； (6)由2MnO 2+4KOH+O 22K 2MnO 4+2H 2O 可知最初的原料中1mol MnO 2恰好得到1mol K 2MnO 4．由3K 2MnO 4+2CO 2=2KMnO 4+2K 2CO 3+MnO 2知，1mol K 2MnO 4在反应中能得到2/3molKMnO 4。 【考点定位】 考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等。 【名师点晴】准确的流程分解是解题关键，具体分析：将MnO 2和KOH 粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K 2MnO 4，根据元素守恒知还生成H 2O ，K 2MnO 4和CO 2反应生成KMnO 4、K 2CO 3、MnO 2，KMnO 4、K 2CO 3易溶于水而MnO 2难溶于水，将KMnO 4、K 2CO 3、MnO 2溶于水然后过滤得到KMnO 4、K 2CO 3混合溶液，再根据KMnO 4、K 2CO 3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体，母液中含有K 2CO 3，加入CaO ，发生反应K 2CO 3+CaO+H 2O=CaCO 3↓+2KOH，从而得到KOH 。 9．(14分)(1)NaOH 溶液(1分)，Na 2CO 3(1分)，2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑(2分) (2)h g f e a b c(2分) (3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ(2分) (4)浓盐酸(1分)(填“盐酸”可得分) 2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O(2分)(化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣1分。)浓硫酸(1分)吸收氯气以免污染环境(2分)(填“除去氯气”等合理答案可得分。) 【解析】 试题分析：(1)装置Ⅳ是利用NaOH 溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO 2 和Na 2O 2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为2Na 2O 2+2CO 2="=" 2Na 2CO 3+ O 2↑； (2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为h g f e a b c ； 高温 高温 (3)利用装置Ⅱ中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ； (4)高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，发生反应的化学方程式为2KMnO 4 + 16HCl(浓) = 2MnCl 2+ 2KCl + 5Cl 2↑ + 8H 2O ；氯气和水能反应生成HClO ，HClO 能使有色布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒，不能直接排放到大气中，所以装置D 是用于吸收氯气，以免污染环境。 【考点定位】考查实验制备物质的实验过程分析判断 【名师点晴】解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断，用金属钠和空气制备纯度较高的Na 2O 2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠。 10．(15分)(1)bc(2分)；变深(1分)正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO 2)增加，颜色加深(2分) (2)①v(H 2)=0.5moL/(L·min)(2分)，②K=6.75(mol/L)2(2分) (3)CH 3OH(l)＋O 2(g)=CO(g)＋2H 2O(g)ΔH=-354.8kJ∕mol (2分) (4)①>(2分)，②75%(2分) 【解析】 试题分析：(1)a ．应是2v 正(N 2O 4)=v 逆(NO 2) 时反应达到平衡状态，故a 错误；b ．体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故b 正确；c ．混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故c 正确；d ．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不变，故d 错误，正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO 2)增加，颜色加深； (2)①向1L 恒容密闭容器中投入1molCH 4和1molH 2O(g)，发生反应：CH 4(g)+H 2O ?CO(g)+3H 2(g)，反应开始c(CH 4)=1mol?L -1，经过tmin ，反应达到平衡．已知平衡时，c(CH 4)=0.5mol?L -1，v(CH 4)=0.5mol/L tmin =0.5t mol/(L?min )，速率之比等于化学计量数之比，则 v(H 2)=3v(CH 4)=3×0.5t mol/(L?min )=1.5t mol/(L?min )； ②T ℃时，1L 恒容密闭容器中 CH 4(g)+H 2O CO(g)+3H 2(g) 起始量(mol)： 1 1 0 0 变化量(mol)： 0.5 0.5 0.5 1.5 平衡量(mol)： 0.5 0.5 0.5 1.5 平衡常数K== 3 1.50.5 11 0.50.5 11 ???? ? ? ? ???? ? =6.75； (3)由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-725.8kJ?mol-1，则 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1 ②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1 ③H2O(l)=H2O(g)△H=-44KJ/mol 由盖斯定律可知用②-①+③×2得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(g)，该反应的反应热△H=-725.8kJ?mol-1-(-283.0kJ?mol-1)+2×44KJ/mol=-354.8kJ?mol-1； (4)①由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2； ②设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) 起始 1 2 0 变化 x 2x x 结束 1-x 2-2x x 在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75。 考点：考查化学平衡状态判断、化学平衡的图像与计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数及化学反应速率的计算等。 11．(1) 2 (1分)(1分) (2)V形(1分) sp3(1分) (3)4(2分) 1∶2(1分) (4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。(2分) (5)H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+(2分) (6) 16 (2分) (7) 2 4 × (2分) 试题分析：(1)14C原子核外电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子，其基态原 子的价电子排布图为； (2)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6-2×1)×1/2=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，V形结构； (3)Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，故n=4，CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2； (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是： P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4； (5)H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+； (6)该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个； (7)Cu的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心上，每个顶点Cu原子为12个面共用，所以Cu的配位数为12，根据晶胞的结构图可知，晶胞中 含有铜原子数为8×1/8+6×1/2=4，设晶胞的边长为a cm，则a3?ρ?N A=4×64，所以a=√4×64 ρ?NA ， 由于面对角线为√2a，面对角线的1/4为Cu原子半径，所以Cu原子半径为 2 4 × cm。 考点：对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、晶胞计算等。12．CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等 A反应生成邻苯二甲酸，结合信息①可知A为，C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，由核磁共振氢谱可知含有3种H原子，结合信息②可知D含有醛基，则C为 CH3CH2OH、D为CH3CHO，E为CH3CH=CHCHO，E和H2以物质的量比1：1反应生成F，B和F以物质的量比1：2合成DBP，合成DBP为酯化反应，则F为CH3CH=CHCH2OH，DBP为，据此解答． 【详解】 解：A反应生成邻苯二甲酸，结合信息①可知A为，C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，由核磁共振氢谱可知含有3种H原子，结合信息②可知D含有醛基，则C为CH3CH2OH、D为CH3CHO，E为CH3CH=CHCHO，E和H2以物质的量比1：1反应生成F，B和F以物质的量比1：2合成DBP，合成DBP为酯化反应，则F为CH3CH=CHCH2OH，DBP为． （1）C的结构简式为CH3CH2OH，E为CH3CH=CHCHO，含有碳碳双键、醛基； （2）①E和H2以物质的量比1：1反应生成F的方程式为：CH3CH=CHCHO+H2 CH3CH=CHCH2OH； ②B和F以物质的量比1：2合成DBP的方程式为： ，属于取代反应； （3）同时符合下列条件的B（）的同分异构体：①不能和NaHCO3溶液反应，不含羧基；②能发生银镜反应，含有醛基；③遇FeC13溶液显紫色，含有酚羟基；④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子，符合条件的同分异构体有：、、 、、、。
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