浓硫酸氧化性的案例
探索浓硫酸的氧化性教学案例(一)案例部分
一、教材分析
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求,"浓硫酸的化学性质"为D级水平，要达到能够分析知识的联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的"氧化性"则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本章教学
的重点所在。
在常规的课堂教学中，浓硫酸的氧化性往往是通过浓硫酸与铜的验证性实
验以及通过举例浓硫酸与非金属碳的反应来进行说明。学生作为信息的接受者，虽然接受浓硫酸具有强氧化性的观点并不难，但这样的课堂教学显得沉闷、乏
味而且被动。不符合新一轮基础教育课程改革大力倡导的要面向全体学生，开
展多样化的探究式学习的时代要求。因此，我考虑要打破教学常规，创设富有
个性的、充满生机和活力的课堂，以唤起学生学习的热情和欲望，使之真正成
为学习的主体。
为达到教师、教材与学生三方的和谐统一，我在仔细分析教材和学情的基
础上，把本课设计成"四自"课型:自己组合、自主思维、自主实验、自行总结。"自己组合"意味着学生享有充分的自主权，可以选择配合默契、性情相投的合
作伙伴，体现了教师对学生的尊重和信任。"自主思维"是因为每个学生的知识、经验、兴趣、能力以及思维方式各不相同，教师应给学生提供较大的自主空间，任其发挥，如果过多地干预，势必会扼杀个性和创造力。"自主实验"、"自行总结"是指给学生提供均等机会，使每一位学生的才能、潜力都得到发展。教师则仅在一旁起到穿针引线、抛砖引玉的作用。
二、教学目标
1.知识目标:掌握浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。
2.能力目标:通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力;通过学生的自主实验培养学生的动手能力;通过创新实验方案培养学
生的创新思维能力。
3.情感目标:通过小组讨论、合作实验培养学生的协作精神。并通过改进实验方案等培养学生的环境保护意识。
三、设计思路
本案例重在打破常规，给学生创造一个积极、活泼的探究情境，因此主要
特点是变验证性实验为探索性实验，活动时间约需两课时，教学对象为高一学生。
根据学生已有的知识储备包括氧化还原反应的有关规律、稀硫酸的物理化
学性质、浓硫酸的吸水性、脱水性以及基本实验操作技能。我确定以稀硫酸为"引子"带入浓硫酸，进行色、态、密度、沸点等多方位对比，然后提出问题:二
者在化学性质上是否也有差异?同时对照进行浓硫酸、稀硫酸与蔗糖的实验，学生通过观察"黑面包"，立即回答出二者的化学性质不相同。教师继续追问:它们的氧化性情况如何?学生首先回忆稀硫酸的氧化性。然后根据化合价对浓硫酸的氧化性进行预测，并考虑相应的还原产物的检验方法。接着教师告诉学生已为
每个实验小组(课前组合)提供镁、铝、锌、铁、锡、铜、木炭屑、硫粉与浓硫酸，以及所需的实验仪器，请各小组自主思维，选择其中3-4种药品设计实验
方案。等各小组基本确定了实验方案之后，教师投影实验须知，指导实验注意
事项。接着学生开展实验，教师则巡回，提供适时的指导和帮助。待实验完毕，组织学生小组汇报、展示成果，教师同时把重要的实验结论记录在黑板上。然后，让学生根据板书自行总结、寻求规律。最后，得出浓硫酸具有强氧化性的
结论，并且由教师提供实验改进方案，展示实验改进装置。具体流程如下:
四、教学准备
实验药品的准备:浓硫酸、镁条、铝片、锌粉、铁钉、锡粒、铜丝、木炭屑、硫粉，以及品红试液、紫色石蕊试液、湿润的醋酸铅试纸等。
实验仪器的准备:铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导气管、水槽、玻棒等。
实验室的布置:将桌椅妥善安排，以方便各个实验小组的四位成员开展小组讨论和合作实验。检查实验室内排风装置是否有效。
五、教学过程
5.1巧妙引题、设置悬念
[教师]展示稀硫酸和浓硫酸，比较它们在外观上有何不同?
[学生]观察、比较、回答:稀硫酸透明澄清而浓硫酸粘稠油性。
[教师]①提供浓硫酸(98%)的密度、沸点等物理性质情况，与稀硫酸比较，得出二者由于浓度不同造成物理性质差异的结论。
②提出问题:二者在化学性质上是否也有差异?
③进行浓硫酸与蔗糖的"黑面包"实验，同时对照进行稀硫酸与蔗糖的实验。
[学生]观察、思考、回答;二者化学性质不相同。
[教师]①追问:它们的氧化性情况如何?
②让学生回忆稀硫酸的氧化性情况。
[学生]回忆、思考、回答:稀硫酸在与氢前金属反应中表现出氧化性，而且是其中的H得电子，表现出氧化性。但不与氢后金属反应，说明其氧化性较弱。
[教师]让学生根据化合价对浓硫酸的氧化性进行预测，及相应的还原产物
的检验方法。
[学生]思考、回答:其中的H和S可能表现氧化性。假如是H表现氧化性，对应产物是，可用爆鸣实验检验。假如是S表现氧化性，对应可能生成S(SO2)、S、S(H2S)。
可用品红试液、紫色石蕊试液、湿润的醋酸铅试纸等进行检验。
[教师]告诉学生可提供自行探索的实验条件。
象这样，以稀硫酸引浓硫酸，进行多方位对比，然后切入正题--浓硫酸的
氧化性。使得整个课堂进程自然流畅，同时"黑面包"的出现极大地激发了悬念，达到"一石激起千层浪"的预想的效果。
5.2自主思维、设计方案
[教师]请同学们根据桌面提供的实验药品从中选择最感兴趣的3-4种，并
根据确定的反应物讨论设计切实可行的实验方案，写在实验报告上，其中包括
各项实验用品的选择、实验步骤的设计和预计产物的检验方法。
[学生]讨论、分析、设计实验方案。
本阶段是充分体现民主与尊重性原则的阶段。讨论开始了，同学们热情高涨，跃跃欲试，各个实验小组很快就选定了自己要做的实验内容，并且搜肠刮肚、竭尽所能地想出了形形色色的实验方案。有的方案设计地环环相扣、逻辑
性强，体现出严密思维之美;有的方案虽较平庸，但可行性较强;也有的方案则
显得捉襟见肘、破绽百出，安全性、可行性差。对这些差异的出现，教师持肯
定和欢迎的态度，因为这是探究式课堂的必然现象。
众人拾柴火焰高，有的实验小组设计的实验方案也是教师未曾预料的。比如，他们想到，在做好硫粉与浓硫酸的反应后，补充用火柴头与浓硫酸实验，
也有的小组想到补充用"黑面包"实验所得的"面包渣"与浓硫酸反应。对于这些
思想的火花，教师应以最大的热情去鼓励他们，并提供及时的帮助。
5.3提供实验须知，提醒实验注意事项
[教师]投影"实验须知"，提醒学生实验中的一些注意事项。要求每个实验
小组选出组长、实验员、观察员、记录员，把责任落实到户。
[学生]听、记。
5.4自己动手，开展实验
[学生]动手实验，同时观察、记录实验现象，填写实验报告单。
[教师]在各个实验小组之间巡回，指正不规范的实验操作或为学生提供实验所需而桌面未提供的药品和仪器。
本阶段是整个探究过程的核心阶段，包括实验过程的实施、实验现象的呈现、反应实质的揭露和实验结论的初步形成。由于实验的现象和结论都是不确定的，实验中学生们对每个细节都观察入微，仔细揣摩，表现出非同寻常的认真。他们紧张又愉快的心情溢于言表。
学生们在快乐的实验过程中发展了各方面的能力。譬如思维能力，学生在实验过程中必定要考虑到各反应的条件如何?所得生成物是什么?原来设计的实验步骤是否合理?检验方法是否有效?尾气处理方法是否恰当等等问题。这对学生养成严密思维的习惯是大有裨益的。而且通过亲手操作实验，锻炼了学生的操作能力、观察能力、实验分析能力和实验设计能力。这是一般的验证性实验和课堂演示实验不可能达到的效果。同时它也培养了学生求实的科学态度，加强学生的合作主义精神。
5.5代表汇报、展示成果
[学生]各个小组代表汇报实验现象、结论并相互讨论。
[教师]把重要的实验结论记录在黑板上。穿针引线、答疑解惑。
这个阶段可谓是最热闹的阶段，你方唱罢我登台。每个实验小组都将自己的实验结果汇报给大家。由于步骤、用量或操作上的原因，一些做同一实验的小组汇报的现象和结论并不一致，结果是各执一词、据理力争，掀起了课堂内的高潮。也有的学生则向大家反映在实验过程中出现的无法解释的现象，寻求援助。譬如，在做铜与浓硫酸反应的过程中，他们观察到有白色的细小晶体析出，该实验结束后的放置液由蓝绿色变暗的现象，或者硫粉与浓硫酸反应时，观察到硫粉受热熔化时出现的一系列颜色变化等等。教师则把学生汇报的实验要点记录在黑板上，必要时提供援助。实验要点记录如下:
I.浓硫酸与金属单质的反应:
5.6自行总结、寻找规律
[教师]请同学们根据以上实验结论，对浓硫酸的氧化性进行小结。
[学生]小组讨论、总结规律、代表汇报。
[教师]记录小结要点:
⑴浓硫酸具有强氧化性(表现在硫元素上)，能与氢后金属、非金属等反应;
⑵加热时浓硫酸的氧化性更强;
⑶铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化作用，加热时可反应。
学生在分析、归纳的过程中深化了对本节内容的理解和认识。同时也锻炼
和培养了学生的分析、归纳、推理和表达能力。并且在整个过程中，通过聆听
他人的观点，整理自己的思路，取长补短，各有所得。
5.7总结陈词、创新方案
[教师]首先要祝贺同学们，同学们今天的表现非常出色，实验和实验结论
都顺利地完成和得到了。下面，我们来回忆一下前面老师做的"黑面包"实验，
同学们思考并解释实验现象和实验原理?
[学生]思考、讨论、回答。
[教师]同时，老师还想提醒大家注意，我们今天的实验并不安全，主要产
物SO2是一种大气污染物，所以我们还应该考虑到环境保护和自身安全，老师
提供一个改进实验的装置，希望能抛砖引玉，激发同学们想出更好的点子来。
[教师]展示改进实验的装置。
[学生]听讲、观察、思考。
孔子说过:"学而不思则罔，思而不学则殆"。可见"学"与"思"必须结合起来，才能获得良好的学习效果。开展本案例教学的重要目的之一就在于促进学生思维，培养学生的创新能力。在课堂结尾时提出创新方案的做法也是符合探究式
学习18条原则中的"探究过程中要引导学生积极反思"、"不必一次探究透、探
究完"、"不仅强调探究中的动手，更要强调动脑"的若干原则。使学生能针对某一问题螺旋式、分阶段地开展不断的探究活动。
六、评价方案
本节课为2002年温州市高中化学新教材实验论坛上的一节观摩课。应该说，课后取得了来自于听课老师和学生的广泛好评。在学生座谈会上，学生普遍认为，教师能精心处理教材、巧妙实施教学，探究的过程充满了悬念性、趣味性、自主性和竞争性，学生切实感受到了学习的快乐，真正成为课堂上的自主探究者，并且提供了学生充分展示才能的机会。另外，就教学效果而言，也是成效
明显的。不但复习了稀硫酸的性质、氧化还原反应的知识，浓硫酸的特性，大
大提高了学生的实验操作水平，并且使学生对浓硫酸的氧化性有了极为强烈的
印象和深刻的理解。
本案例通过课堂实践，我觉得在以下几方面是比较成功的:①辨证地处理学生自主和教师指导之间的关系;②整堂课自始至终尊重学生在探究中的感受、体验和理解;③注重探究过程中学生之间的合作和交流;④能做到"重在探究的过程，不在探究的结果"。
本案例的不足之处在于:学生设计的实验方案往往有好多种，限于实验室条件，课堂上无法一一满足学生，故限制了学生自主性的完全、充分的发挥。所
以我觉得研究性学习的开展能否成功以及成功的程度与实验室能否提供足够的
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事故案例目录 第一章：火灾事故案例 (3) 一：淄博中轩生化有限公司"6.16"火灾事故 (3) 二：山东赫达股份有限公司"9.12"爆燃事故 (4) 三：济南市某化工厂氮氢气压缩机放空管雷击着火事故 ................ 错误!未定义书签。四：菏泽海润化工有限公司小井乡黄庄储备库11.23 爆燃事故 .. (6) 五：吉林化学工业公司化肥厂火灾事故 (9) 六:锅炉长期高负荷运行引发火灾事故 (9) 七;制度不全操作不当引发爆燃事故“2005.9.28”燃爆事故 (9) 八：爆炸危险区域使用非防爆电气设备引发火灾 (11) 九：一起氧气管道燃爆事故 (11) 十：兴化化工公司甲醇储罐爆炸燃烧事故 (15) 十一：某化工厂动火措施不完善气柜方箱着火事故 (15) 第二章：爆炸事故 (15) 一：山西某化工厂压力容器爆炸事故案例 (15) 二：安徽某化肥厂汽车槽车液氨储罐爆炸 (15) 三：山东博丰大地工贸有限公司“7.27”爆炸事故 (17) 四：大庆石油化工总厂2004.10.27硫磺装置酸性水罐爆炸事故分析 (18) 五：河北省某银矿空气压缩机油气分离储气箱爆炸 (22) 六：某石化总厂化工一厂换热器爆炸 (23) 七：山东德齐龙化工集团有限公司“7.11”爆炸事故 (25) 八：锅炉炉膛煤气爆炸事故案例 (28) 九：山东德齐龙化工集团氮氢气体泄漏爆炸事故 (30) 十: 动火前检查欠详作业中爆炸伤人 (33) 第三章：中毒事故 (34) 一; 山东晋煤同辉化工有限公司“4.21”事故 (34) 二：山东滨化集团化工公司“4.15”氮气窒息事故 (37) 三：山东阿斯德化工有限公司“8.6”一氧化碳中毒事故 (39) 四; 淄博市周村区“5.21”危化品槽罐车中毒死亡事故 (40) 五: 莘县化肥有限责任公司“7.8”液氨泄漏事故 (42) 六：苯中毒事故案例 (47)
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
第三节硫酸 教学目标 知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。 能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学 会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。 情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 浓H 2SO 4 的性质和SO 4 2-的检验 教学难点 浓H 2SO 4 的强氧化性 课时安排 2课时 教学方法 启发探究实验 教学用具 试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管 浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程 【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。 【板书】第三节硫酸 【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 H2SO42 H++ SO42- 【板书】硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性： 【提问】酸的通性表现在哪些方面？ 【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42- 【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？ 【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性） 【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。 下面我们就一起来探究浓硫酸。
《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的 重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简 单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化 学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对 应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌 握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常 典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的 基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了 解浓硫酸的用途。 2、过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程
办？涂上3%-5%的NaHCO3。培养解决 问题的能 力。 【板书】2．浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？ 【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【板书】①吸水性（结晶水或湿存水） 用途：干燥剂 上台探究 【回答】蓝色晶体变为白 色粉末 【学生】回忆、回答：白 色物质是无水硫酸铜；蓝色五 水硫酸铜加热失水成白色无水 硫酸铜。 培养 学生的观 察能力， 主动探 究，激发 学生兴 趣。
浓硫酸使用注意事项 浓硫酸是一种无色无味粘稠液体，具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。 一、浓硫酸的危害 1、健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。 引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿；高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。 口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。 皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。 慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。 2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一 种大气污染。 3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如 与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。
二、防护措施 呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须傾戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服（防腐材料制作）和胶鞋。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。 三、泄漏应急处理 若有少最浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材'纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。 四、中霉急救措施 皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量2%碳酸氢钠溶液或清水
《浓硫酸》教学设计 海南侨中高一化学组许春丽 一、教材分析 在中学化学中，浓硫酸是具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。 二、教学目标 1、知识与技能目标 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。 2、过程与方法目标 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性
五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程 板块1——浓硫酸的物理性质 浓硫酸写给水的情书引入： 话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？ 学生：浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸水性等 【回忆】 在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】 根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动： 浓硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。 【小结】 一、浓H2SO4的物理性质： A．色态：无色、粘稠的油状液体 B．沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C．密度：1.84g/cm3——高密度酸 D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块2——浓硫酸的特性 【过渡】 思考：（1）从H2SO4 == 2H+ +SO42-看，硫酸属于哪类酸？ （2）酸的通性有哪些？ 学生活动：（1）硫酸属于含氧酸, 硫酸属于二元酸，硫酸属于强酸。 （2）酸的通性： A 与指示剂作用 B 与活泼金属反应 C 与碱性氧化物反应 D 与碱反应 E 与某些盐反应 【思考】 通常用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 学生：（迷惑）
化 工典型安全事故案例 汇总
目录 1目录............................................................................................................................ 4第一章火灾事故案例.................................................................................................. 一山东赫达股份有限公司"9.12"爆燃事故 (4) 二淄博中轩生化有限公司"6.16"火灾事故 (5) 三吉林化学工业公司化肥厂火灾事故 (6) 四菏泽海润化工有限公司小井乡黄庄储备库11.23 爆燃事故 (7) 五兴化化工公司甲醇储罐爆炸燃烧事故 (9) 六制度不全操作不当引发爆燃事故“2005.9.28”燃爆事故 (11) 七济南市某化工厂氮氢气压缩机放空管雷击着火事故 (12) 八锅炉长期高负荷运行引发火灾事故 (13) 九爆炸危险区域使用非防爆电气设备引发火灾 (15) 十一起氧气管道燃爆事故 (16) 十一某化工厂动火措施不完善气柜方箱着火事故 (19) 十二中石油兰州石化爆炸事故 (20) 第二章爆炸事故案例................................................................................................ 22 一安徽某化肥厂汽车槽车液氨储罐爆炸 (22) 二大庆石油化工总厂2004.10.27硫磺装置酸性水罐爆炸事故分析 (23) 三山东德齐龙化工集团有限公司“7.11”爆炸事故 (25) 四河北省某银矿空气压缩机油气分离储气箱爆炸 (27) 五某石化总厂化工一厂换热器爆炸 (28) 六锅炉炉膛煤气爆炸事故案例 (29) 七山东德齐龙化工集团氮氢气体泄漏爆炸事故 (31) 八动火前检查欠详作业中爆炸伤人 (32) 九山东博丰大地工贸有限公司“7.27”爆炸事故 (33) 十山西某化工厂压力容器爆炸事故案例 (34) 十一南京化工厂爆炸事故 (34) 十二大连输油管道爆炸事故 (36) 38 第三章中毒事故案例................................................................................................
硫酸是化学反应中的多面手，不但在无机反应中经常使用，而且也是有机反应中的常用试剂。 我们知道，硫酸是－种强酸，对许多化学反应有催化作用。在浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在。由于硫酸分子易与水分子化合形成水合分子，因此，浓硫酸具有吸水性和脱水性。 浓硫酸的催化作用实质是利用其强酸性和强质子化能力促成酰基正离子的形成，降低反应活化能，提高反应速度。 浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，如：浓硫酸敞开放置增重；浓硫酸做干燥剂；浓硫酸使无水硫酸铜由蓝变白。 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。 浓硫酸在有机反应中常常表现三个方面的作用，即催化作用，吸水作用和脱水作用。例如：用乙醇制乙烯，乙酸和乙醇发生酯化，苯和浓硝酸的硝化，都用到浓硫酸。在这些反应中，浓硫酸都起了催化作用，但还利用了浓硫酸的吸水性或脱水性。究竟是利用了浓硫酸的吸水性还是脱水性？有较多的同学在回答此问题时常常张冠李戴，混淆不清。 物质的化学性质是由结构决定的，能否表现出这一性质却是由外部环境决定的。酸和醇发生酯化反应中：酯化反应需要酸或碱作催化剂，因此，浓硫酸能体现催化作用。酸和醇中有氢有氧，浓硫酸常温下就能使它们脱水，故浓硫酸又能体现脱水性。酯化反应生成的有游离水，可供浓硫酸吸收，所以浓硫酸又能体现吸水性。该反应中浓硫酸表现了哪些性质呢？反应的实质是： H +先和羧酸中的羧基形成烊盐，使羧基的碳原子带有更高的正电性， 有利于醇羟基中亲核试剂进
攻，然后再失去一分子水，再失去氢离子形成酯，浓硫酸起到了脱水剂的作用。同时，消去的水被浓硫酸固定，使得本反应得以不断向右进行，浓硫酸又起到了吸水剂的作用。因此，在酯化反应中，浓硫酸体现了催化剂、吸水剂和脱水剂的作用。 但是，在中学教学中，学生的知识面不允许我们从反应实质上去分析解决问题，那么，我们怎样回答这样的问题呢？在一个有机化学反应中，浓硫酸的这三个性质可能都有所体现，我们在回答问题时，应当看主要方面，看对这个化学反应是否有较大帮助。酸和醇发生酯化反应中，浓硫酸的催化作用是毋庸置疑的。由于酯化反应的可逆程度较大，浓硫酸吸收了反应生成的水，有利于反应向正向进行，因此，浓硫酸也体现了吸水性。在这一化学反应中，浓硫酸的脱水性表现在酸分子内、酸分子间、醇分子内、醇分子间、酸与醇之间，其中酸与醇之间的脱水是对本反应是有较大帮助的，而且，较低温度时，更容易发生分子间的脱水。因此，浓硫酸也体现了它的脱水性。乙醇制乙烯中，浓硫酸表现出了催化作用，浓硫酸的脱水性表现在醇分子间、醇分子内，温度较低时主要是前者，因此，该反应要求将温度迅速升高到170摄氏度左右。浓硫酸虽然也吸收了反应生成的水，使平衡向正向移动，但由于该反应的可逆程度不大，它的吸水对该反应贡献不大，因此，我们说它没有表现出脱水性。苯和浓硝酸的硝化，浓硫酸的催化作用也是肯定的。由于这个反应的可逆程度也不大，浓硫酸没有表现出它的吸水性。硝化反应机理就是形成NO2+然后进行反应,这是亲电取代,当然要形成正离子了，因此硝酸需脱水形成NO2+,那么硫酸的作用自然就是帮助脱水了，所以，浓硫酸表现出了它的脱水性。 因此，我们在回答这类问题时，应当从以下几个方面入手：1，浓硫酸有哪些性质？2，题设条件是否能使它表现这些性质？3，浓硫酸体现的这些性质是否对该反应有较大帮助？只有这样，才能抓住问题的实质，才容易找出正确的结论。 商南县高级中学：许启明
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常州冶金技师学院2.将棉花撕出一小块置于点滴板 上，滴加一滴浓硫酸，观察现象。 3.取少量蔗糖置于点滴板上，先加 一滴水再加两滴浓硫酸，观察现象。 现象：。 结论：。 3、浓硫酸的脱水性 概念：是指。 书写葡萄糖脱水的化学方程式 C 12H 22 O 11 12C + 11H 2 O 【思考讨论】：1.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 2.万一不小心将浓硫酸见到皮肤上，眼睛上，衣服上或桌面上应分别怎样处理？ 3、有两瓶硫酸，一瓶为浓硫酸，一瓶为稀硫酸，你能想出哪些方法将它们区别开来 1、观察状态，略摇动，观察。 2、将少量的酸加入水中，观察。 3、取少量酸，投入一小块胆矾，观察。 4、用玻璃棒蘸取少量酸在纸上写字。 5、取少量试液，加入Fe粉。[讨论]浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？ [归纳]吸水性：指浓硫酸直接吸收现有的水分子。
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练习 1、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： A、酸性 B、脱水性 C、吸水性 D、强氧化性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色（） (2) 某些罪犯用浓硫酸给人毁容。（） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体（） (4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（） （6）常温下用铁、铝制的容器盛装冷的浓硫酸（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）（8）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。（）2、下列关于硫酸的叙述错误的是............................................... ( ) A．浓H2SO4可用来干燥SO2、NH3、H2 B．浓H2SO4可以使蔗糖变黑，并能产生气体，此气体可能是SO2和CO2 C．常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中 D．浓H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HI 3、浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，浓硫酸所表现的性质有 A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．既有强氧化性，又有酸性 4、若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是( ) A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油 C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液 D．用大量的水冲洗 5、下列对浓H2SO4的叙述正确的是( ) A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性 D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性 6、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造搞；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发
春节马上就要到来，我给梳理了2019年全国10大生产安全事故，望以汲取教训，平平安安迎接新年。 1、响水天嘉宜化工“3·21”特别重大爆炸事故 2019年3月21日14时48分，位于省市响水县生态化工园区的天嘉宜化工发生特别重大爆炸事故，造成78人死亡、76人重伤，640人住院治疗，直接经济损失198635.07万元。 发生原因：事故企业旧固废库长期贮存的硝化废料（主要成分是二硝基二酚、三硝基一酚、间二硝基苯、水和少量盐分等）持续积热升温导致自燃，燃烧引发爆炸。 主要教训： 一是事故企业安全意识、法律意识淡漠。天嘉宜公司无视国家环境保护和安全生产法律法规，长期刻意瞒报、贮存、处置硝化废料，安全管理混乱。二是中介机构弄虚作假。有关环保评价机构出具虚假失实文件，导致事故企业硝化废料重大风险和事故隐患未能及时暴露，干扰误导了有关部门的监管工作。 三是省各级政府有关部门监管责任履行不到位。应急管理部门履行安全生产综合监管职责不到位，生态环境部门未认真履行危险废物监管职责，工信、市场监管、规划、住建和消防等部门也不同程度存在违规行为。
四是响水县和生态化工园区安全发展理念不牢。重发展轻安全，招商引资安全环保把关不严，对天嘉宜公司长期存在的重大风险隐患视而不见，复产把关流于形式。 五是省、市未认真落实地方党政领导干部安全生产责任制，重大安全风险排查管控不全面、不深入、不扎实。 2、长深高速“9·28”特别重大道路交通事故 2019年9月28日，长深高速公路段发生一起大客车碰撞重型货车的特别重大道路交通事故，造成36人死亡、36人受伤。 发生原因：事故大客车在行驶过程中左前轮爆胎，导致车辆失控与中央隔离护栏碰撞，冲入对向车道，与对向大货车相撞。大客车上大部分乘员未系安全带，在事故发生时脱离座椅，加重了事故伤亡后果。 主要教训：道路客运行业跨省异地源头管控存在漏洞。 一是企业注册地有关部门对未取得道路运输经营许可的企业、车辆监管不力，对企业日常安全管理严重缺失的问题失察失管，未及时处理其他部门和外地关于事故企业及车辆涉嫌非法营运的抄告线索，没有真正形成监管合力和闭环管理。 二是车辆实际运营地有关部门未对非法营运大客车和非法组客点进行有效查处，仅将已掌握的异地籍非法车辆线索抄告车籍所在地交通运管部门。
《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
浓硫酸 物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸" 熔沸点 98.3%时 熔点：-90.8℃； 沸点：338℃ 化学性质 1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O 2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O 3。吸水性 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
化 工 典 型 安 全 事 故 案 例 汇总
目录 目录 (1) 第一章火灾事故案例 (5) 一山东赫达股份有限公司"9.12"爆燃事故 (5) 二淄博中轩生化有限公司"6.16"火灾事故 (6) 三吉林化学工业公司化肥厂火灾事故 (8) 四菏泽海润化工有限公司小井乡黄庄储备库11.23 爆燃事故 (9) 五兴化化工公司甲醇储罐爆炸燃烧事故 (11) 六制度不全操作不当引发爆燃事故“2005.9.28”燃爆事故 (14) 七济南市某化工厂氮氢气压缩机放空管雷击着火事故 (16) 八锅炉长期高负荷运行引发火灾事故 (17) 九爆炸危险区域使用非防爆电气设备引发火灾 (20) 十一起氧气管道燃爆事故 (21) 十一某化工厂动火措施不完善气柜方箱着火事故 (24) 十二中石油兰州石化爆炸事故 (26) 第二章爆炸事故案例 (28) 一安徽某化肥厂汽车槽车液氨储罐爆炸 (28) 二大庆石油化工总厂2004.10.27硫磺装置酸性水罐爆炸事故分析 (30) 三山东德齐龙化工集团有限公司“7.11”爆炸事故 (33) 四河北省某银矿空气压缩机油气分离储气箱爆炸 (35) 五某石化总厂化工一厂换热器爆炸 (37) 六锅炉炉膛煤气爆炸事故案例 (38)
七山东德齐龙化工集团氮氢气体泄漏爆炸事故 (40) 八动火前检查欠详作业中爆炸伤人 (42) 九山东博丰大地工贸有限公司“7.27”爆炸事故 (43) 十山西某化工厂压力容器爆炸事故案例 (44) 十一南京化工厂爆炸事故 (45) 十二大连输油管道爆炸事故 (47) 第三章中毒事故案例 (49) 一河南濮阳中原大化集团有限责任公司“2.23”较大中毒窒息事故 (49) 二莘县化肥有限责任公司“7.8”液氨泄漏事故 (51) 三淄博市周村区“5.21”危化品槽罐车中毒死亡事故 (55) 四山东阿斯德化工有限公司“8.6”一氧化碳中毒事故 (57) 五山东滨化集团化工公司“4.15”氮气窒息事故 (58) 六山东晋煤同辉化工有限公司“4.21”事故 (59) 七苯中毒事故案例 (63) 八制度不执行,入罐作业酿事故 (64) 九某化工厂急性硫化氢中毒事故分析 (66) 十二氧化硫中毒事故案例 (67) 第四章国外化工安全事故案例 (72) 一美国乔治亚州奥古斯塔BP-阿莫科聚合物工厂爆炸事故 (72) 二美国路易斯安那州Sonat Exploration公司油气分离厂火灾爆炸事故 75 三美国托斯科埃文炼油厂爆炸事故 (80) 四日本甲醇精馏塔爆炸事故 (85)
高中化学复习知识点：浓硫酸的吸水性 一、多选题 1．取5 mL质量分数为0.98（ρ =1.84 g/mL）的浓硫酸与1.92 g铜片置于试管中，共热，充分反应。下列关于该实验的预测合理的是 A．反应后溶液颜色接近无色 B．有蓝色固体出现 C．有白色固体出现 D．反应结束后浓硫酸变为稀硫酸 二、单选题 2．下列有关物质用途的说法不符合事实的是（） A．干冰可用于人工降雨B．熟石灰可用于改良酸性土壤 C．用浓硫酸干燥HI气体D．NO可用于某些疾病的治疗 3．下列反应中，加入物质只起催化作用的是（） A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液 B．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液 C．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸 D．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体 4．对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下列对硫酸的叙述正确的是（） A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 6．浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④ 7．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A．O2B．H2S C．SO2D．Cl2 8．下列反应中硫酸只表现出氧化性的是 A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体 B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生 C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜 D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画 9．已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是（） A．空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中 B．冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞 C．浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解 D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-10．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（） A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 C．干燥SO2时体现吸水性D．使铁、铝钝化表现了强氧化性 三、综合题 11．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________ （填化学式）。
实用标准文案 精彩文档《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。 实用标准文案 精彩文档 二、教学方案设计 1、教学目标 知识与技能：1、巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识， 2、知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络， 3、培养学生的实验观察、分析思维能力。 过程与方法：1、通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法，
化工安全事故案例汇总 目录 目录 1 第一章火灾事故案例 4 一山东赫达股份有限公司"9.12"爆燃事故 4 二淄博中轩生化有限公司"6.16"火灾事故 5 三吉林化学工业公司化肥厂火灾事故 6 四菏泽海润化工有限公司小井乡黄庄储备库11.23 爆燃事故 7 五兴化化工公司甲醇储罐爆炸燃烧事故 9 六制度不全操作不当引发爆燃事故“2005.9.28”燃爆事故 11 七济南市某化工厂氮氢气压缩机放空管雷击着火事故 12 八锅炉长期高负荷运行引发火灾事故 13 九爆炸危险区域使用非防爆电气设备引发火灾 15 十一起氧气管道燃爆事故 16 十一某化工厂动火措施不完善气柜方箱着火事故 19 十二中石油兰州石化爆炸事故 20
第二章爆炸事故案例 22 一安徽某化肥厂汽车槽车液氨储罐爆炸 22 二大庆石油化工总厂2004.10.27硫磺装置酸性水罐爆炸事故分析 23 三山东德齐龙化工集团有限公司“7.11”爆炸事故 25 四河北省某银矿空气压缩机油气分离储气箱爆炸 27 五某石化总厂化工一厂换热器爆炸 28 六锅炉炉膛煤气爆炸事故案例 29 七山东德齐龙化工集团氮氢气体泄漏爆炸事故 31 八动火前检查欠详作业中爆炸伤人 32 九山东博丰大地工贸有限公司“7.27”爆炸事故 33 十山西某化工厂压力容器爆炸事故案例 34 十一南京化工厂爆炸事故 34 十二大连输油管道爆炸事故 36 第三章中毒事故案例 38 一河南濮阳中原大化集团有限责任公司“2.23”较大中毒窒息事故 38 二莘县化肥有限责任公司“7.8”液氨泄漏事故 39 三淄博市周村区“5.21”危化品槽罐车中毒死亡事故 43
高中化学复习知识点：浓硫酸的脱水性 一、单选题 1．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保 B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 2．下列有关实验处理方法正确的是（） A．实验室常采用浓硫酸使甲酸脱水的方法制备一氧化碳气体 B．实验室制备乙酸乙酯时，为了提纯乙酸乙酯常用水和氢氧化钠溶液洗涤 C．在苯酚钠的水溶液中通入过量的二氧化碳气体后进行过滤获得苯酚 D．有少量硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡制备氢氧化亚铁 3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（） A．A B．B C．C D．D 5．“飘尘”是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒和小（直径小于10-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO2:会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热 C．乙醇与浓硫酸共热 D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” 6．下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A．A B．B C．C D．D 7．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性 8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应 9．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（） A．A B．B C．C D．D