训练1焓变反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2．下列反应属于吸热反应的是( ) A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、焓变
4．下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则( ) A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定
6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )
A ．N 4的熔点比P 4高
B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式
7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是
( )
A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1
CH 4(g)＋O 2(g)===1
2
CO 2(g)＋H 2O(l)
ΔH ＝－890 kJ·mol －1
8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
( )
A ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－ kJ·mol －1
B ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－ kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝＋ kJ·mol －1
9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1
(a ＝－。分析下列说法，其中不正确的是
( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1
，则a >b
C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ 的热量 [能力提升]
10．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为
P －P ：a kJ·mol －1
、P —O ：b kJ·mol －1
、P===O ：c kJ·mol －1
、O===O ：d kJ·mol －1
。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是 ( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －1
C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol
－1
D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
11．已知断开1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断开1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，
根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1
，则断开 1 mol N≡N 键吸收的能量是
( )
A ．431 kJ·mol －1
B ． kJ·mol －1
C ．649 kJ·mol －1
D ．869 kJ·mol －1
12．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)
ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1
N 2(g)＋3
2H 2(g)===NH 3(l)
ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1
N 2(g)＋3
2
H 2(g)===NH 3(g)
ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1
13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol －1，H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则Q＝_______________________________________________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热
______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)
的热化学方程式：______________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．A 13．(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1
(3)等于
14．(1)154 (2)错误!错误!
(3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1
《选修四第一章第一节焓变反应热》导学案（第1课时） 高二班第组姓名组内评价教师评价 【课标要求】 1、了解化学反应中能量变化的原因和能量转化形式。 2、了解化学能与热能的相互转化，反应热和焓变的含义。 3、理解吸热反应、放热反应的实质； 【难点重点】 1、焓变、反应热的概念； 2、从化学键角度认识化学反应能量变化的原因 【新课导学】 （自主学习教材独立思考问题）P2-3 1．焓变 (1)焓变 ①概念：焓(H)是与有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位： (或 )。 (2)焓变与反应热的关系 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。 2．1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl 2 分子中的化学键断裂吸收243 kJ的 能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H 2(g)＋Cl 2 (g)===2HCl(g)的反应放出 的热量为。 3．【资料】体系与环境 体系：环境： 例如：研究物质在水溶液中的反应，就是体系，而便是环境。 4．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？ 5．下列反应属于放热反应的是( ) A．Al与稀盐酸反应 B．C＋CO 2 ===== △ 2CO C．KClO 3 受热分解 D．NaOH溶于水 课堂活动区（合作探究重点互动撞击思维） 一、放热反应与吸热反应的比较 【典例1】已知H 2 (g)＋ 2 O 2 (g)===H 2 O(g)反应过程中能量变化如图所示，请问： （1）a、b、c分别代表什么意义？ （2）该反应是放热反应还是吸热反应？ （3）ΔH大于零还是小于零？
课时作业1反应热和焓变 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法中，正确的是() A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是() A．50kJ B．20kJ C．30kJ D．80kJ 3．反应热是() A．专指化学反应过程中吸收的热量 B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量 C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热 D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol” 4．下列说法正确的是() A．反应热就是反应中放出的能量 B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是() A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是() A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2
第一章 化学反应与能量变化（1） 第二节反应热与焓变 一、绪言 1、 有效碰撞： 2、活化分子： 。 3、活化能： 。 二、反应热 1、定义：化学反应在 下反应时所释放或吸收的热量。 2、吸收或释放的热量称为热效应 当一定条件为恒压条件时，此时化学反应吸收或释放的热量称为焓变 三、焓变 1、定义：化学反应在 下的热效应。 2、单位：KJ /mol 3、表示符号：ΔH 4、表达式：ΔH=反应物总键能—生成物总键能 【思考】：化学反应怎么会有能量变化呢？ 微观上： H2 + Cl2 =====点燃 2HCl 键能（KJ /mol ） 436 243 断键（吸收能量）=（426+243）KJ /mol H + Cl H + Cl 形成键（释放能量）=（2*431）KJ /mol ΔH=反应物总键能—生成物总键能=（426+243）+（2*431）= —184.6 KJ /mol 【思考】：“—184.6”中的负号代表什么意思？ 说明整个反应体系放出的能量比收吸的能量多，总的看来，整个反应是一个放热反应，所以 ΔH<0 为放热反应 规定： 当ΔH 为“—“或ΔH <0 为放热反应 当ΔH 为“+”或ΔH>0 为吸热反应 四、宏观上的能量变化图 从能量图可知，反应物的总能量 生成物的总能量，这个化学反应为 反应， ΔH 。
【思考】：吸热反应的能量变化图是怎样的呢？在右边的图中 画出 从图上可知，反应物的总能量 生成物的总能量， ΔH 。 五、常见的放热反应 1、多数化和反应 如：Na 2O ＋H 2O===2NaOH CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 2、活泼金属与算或H2O 反应 如：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ Mg +H2SO4=MgSO4+H2 3、酸碱中和反应： 如：2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、燃烧反应（C 、CO 、H2、有机物等的燃烧反应） 如：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 3CH 2OH ＋3O 2=====点燃 2CO 2＋3H 2O 六、常见的放热反应 1、多数的分解反应 如：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CuSO 4·5H 2O=====△ CuSO 4＋5H 2O 2、铵盐与碱的反应 如：2NH 4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 3、以C 、H2、CO 作还原剂的氧化反应 C(s)＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ④CO 2＋C=====△2CO 4、盐的水解反应 七、ΔH 与ΔE 的比较 ΔH=反应物总键能—生成物总键能 ΔE=生成物的总键能—反应物的总键能 ΔH 与ΔE 数值的绝对值相等 ΔH = —ΔE 【例题与练习】：1、下列说法正确的是（ ） A 反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化 B 、当反应烦热时ΔH>0，当反应吸热时ΔH <0 C 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D 在一个化学反应中，当反应物能量大于生产物能量时，反应放热，ΔH 为“—” 2、由下图分析，有关叙述正确的是( ) A ．A ―→ B ＋ C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等 B ．A ―→B ＋ C 是放热反应 C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和 D ．A ―→B ＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应 【练习】：1、CO(g)+与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反 应的说法正确的是（ ） A 、该反应为吸热反应 B 、该反应不需要加热就能进行 C 、CO(g)和H 2O(g)具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)具有的总能量 D 、1mol CO 2(g) 和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要 放出41KJ 热量 2、下列说法中正确的是（ ） A 、物质发生化学反应都伴随着能量的变化，有能量变化的都 是化学反应 B 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
第一节反应热 第1课时反应热焓变 [核心素养发展目标] 1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。 一、反应热及其测定 1．体系与环境 被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、
NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 2．反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3．实验探究：中和反应反应热的测定 (1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式Q＝cmΔt进行计算。 (2)实验装置 ①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 ②各部分仪器的作用 a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。 b．隔热层的作用是减少热量的散失。 c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。 (3)实验步骤 ①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。 ②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 某实验小组测定数据如下，请填写表中空白
化学反应热与焓变 Prepared on 22 November 2020
化学反应热与焓变 1．(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。已知： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)； ΔH ＝－574 kJ ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)； ΔH ＝－1 160 kJ ·mol －1 下列正确的选项是( ) A ．CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－867 kJ ·mol －1 B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x ＝，则转移的电子总数为 mol C ．若 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为 kJ D ．若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为 mol 2．已知下列热化学方程式： Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)； ΔH ＝－ kJ/mol Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋1 3CO 2(g)； ΔH ＝－ kJ/mol Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)； ΔH ＝＋ kJ/mol
则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( ) A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/mol D ．＋109 kJ/mol 3．下列反应中，其反应放热的是( ) ①NaOH 溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C 2H 4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O 2 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①④ 4．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===3 2 CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝－ kJ ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ ·mol －1 则2Fe(s)＋3 2O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( ) A ．－ kJ ·mol －1 B ．－ kJ ·mol －1 C ．－ kJ ·mol －1 D ．－ kJ ·mol －1 5．将V 1 mL mol ·L －1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中 始终保持V 1＋V 2＝ 50 mL)。下列叙述正确的是( ) A ．做该实验时环境温度为22℃ B ．该实验表明化学能可以转化为热能 C ．NaOH 溶液的浓度约为 mol ·L －1
2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程： ——焓变反应热 【自主导学】 一、焓变反应热 1．焓与焓变 (1)焓(H)：与□01内能有关的物理量。 (2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的□02焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。 2．反应热 (1)概念：化学反应过程中所□03放出或吸收的能量。 (2)与焓变的关系：□04恒压条件下的反应热等于焓变。 (3)单位：□05kJ·mol－1。 二、化学反应过程中能量变化的原因 1．微观角度 (1)化学反应的本质： (2)以H 2(g)＋Cl 2 (g)===2HCl(g)反应的能量变化为例：
2．宏观角度
1．化学反应都伴随能量变化吗？ 提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。 2．从微观和宏观两个角度怎样理解H 2(g)＋Cl 2 (g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1中的“183 kJ”？ 提示：从微观上看，断裂1 mol氢氢键和1 mol氯氯键所吸收的能量比形成 2 mol氢氯键释放的能量少18 3 kJ。从宏观上看1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2 (g)所 具有的总能量比2 mol HCl(g)所具有的总能量多183 kJ。 3．H 2(g)和Cl 2 (g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是 否发生变化？ 提示：焓变不发生变化，ΔH仍为－183 kJ·mol－1；因为化学反应的焓变与反应条件无关。 二、化学反应过程中能量变化的原因 1．放热反应和吸热反应的比较
焓变与反应热（高三一轮复习） 设计说明： 本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走进高考”实现理论与解题的突破和飞跃,通过“作业”进一步熟悉和熟练,从而达到从本质上解决问题的目的，提高复习效率，收到较好的复习效果。 教学设计： 【教学目标】 1、知识与技能 （1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 2、过程与方法 学会有关反应热的图形分析及反应热的计算方法。 3、情感态度价值观 培养学生辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度。 【教学重点】 反应热的图形分析及反应热的计算方法。 教学过程教师活动学生活动设计意图一、高考题引入 肼(H 2NNH 2 )是一种高能燃料，有关 化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 【引入】同学 们分析此题考 到的知识点有 哪些？ 【思考】 【回答】 键能与反应热的关 系、 ΔH的相关计算 从高考题 引入，分 析基础知 识在考题 中的实际 应用，使 后续的复 习更有针 对性 二、知识梳理 1．化学反应中的能量变化 （1)化学反应中的两大变化：变化和变化。
第1课时焓变反应热 焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。 ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。 (2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应吸热反应 (2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2 知识点一有关反应热的概念 1．下列说法正确的是() A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生 D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是() A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
课时达标训练(一) 焓变反应热 一、选择题 1．关于化学反应的本质的说法正确的是( ) A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化 C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 2．下列说法正确的是( ) A．反应热就是反应中放出的能量 B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓 C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的C与CO2反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 4．根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是( ) A．白磷在260 ℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaOH溶于水 D．五氧化二磷吸水 5．对于反应3A===2B，如图所示，下列说法不正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．该反应一定有能量转化成了化学能 C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该实验说明放热反应无需加热就能进行 7．下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 8．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
课时授课计划 第 1 周共 2 课时第 2 课时 课题 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓） 课的类型新课 学情分析 学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。 教学目标知 识 与 能 力 1、了解反应热和焓变的含义 2、理解吸热反应和放热反应的实质 过 程 与 方 法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 情 感 态 度 与 价 值 观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教 学重点理解吸热反应和放热反应的实质 教 学 难 点 能量变化中的热效应 教学 媒体投影仪
教师活动学生活动引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 思考讨论后回答（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结 吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结 吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的 生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1、当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那 么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分， 但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能 量到底怎样变化 2、反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键， 从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成 需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新 键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变 化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相 应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单 位：kJ/mol 或kJ?mol-1
第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 选题表 知识点基础过关能力提升吸热反应(过程)与 1,2,3,4,5,9 11 放热反应(过程) ΔH计算与比较6,7 14 综合应用8,10 12,13 基础过关(20分钟) 1.下列说法正确的是( D ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 解析:化学反应的能量变化可以表现为很多方面,如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的,反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。 2.(2018·宁夏育才中学月考)下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( A )
A.由Zn和稀H2SO4制氢气 B.灼热的炭粉与二氧化碳反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.碳酸钙的分解 解析:从图中分析,反应物总能量高于生成物总能量,反应是放热反应。活泼金属与酸的反应是放热反应,A正确;灼热的炭粉和二氧化碳的反应,是以C作为还原剂的反应,为吸热反应,B错误;Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应,C错误;碳酸钙分解属于分解反应,是吸热反应,D错误。 3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持 续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明( B ) A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应,加热才反应,所以该反应ΔH>0 D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 解析:铁粉和硫粉混合加热,反应发生后停止加热,反应仍可持续进行,说明该反应是放热反应,即生成物的总能量低于反应物的总能量。 4.(2018·山东济南模拟)下列说法中正确的是( C ) A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
训练1焓变反应热 [基础过关] 一、放热反应和吸热反应 1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 2．下列反应属于吸热反应的是( ) A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3．下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变 4．下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( ) A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定
6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( ) A ．N 4的熔点比P 4高 B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量 C ．N 4是N 2的同系物 D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 CH 4(g)＋O 2(g)===1 2 CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1 2 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋ kJ·mol －1 9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 (a ＝－。分析下列说法，其中不正确的是 ( ) A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1 ，则a >b C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和 D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ 的热量 [能力提升] 10．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为 P －P ：a kJ·mol －1 、P —O ：b kJ·mol －1 、P===O ：c kJ·mol －1 、O===O ：d kJ·mol －1 。
焓变、化学反应与能量的变化 一、化学反应与能量的变化 ● 反应热焓变 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。 (3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。 (4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 (5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应 当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应 ● 热化学方程式 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。 ● 注意事项： (1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓” ● 中和热定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 二、燃烧热 (1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 (2)单位：kJ/mol 三、反应热的计算 (1)盖斯定律内容： 不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH=生成物总能量-反应物总能量。 (3)根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
化学反应热与焓变 1．(2020·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。已知： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)； ΔH ＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)； ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1 下列正确的选项是( ) A ．CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－867 kJ·mol －1 B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x ＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol C ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D ．若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 解析：A 项，根据盖斯定律由已知反应①②计算得反应热应为－867 kJ·mol －1，但方程式中水的状态应为气态；B 项，由于NO x 的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C 项，结合A 项计算出的反应热数据，再根据CH 4的物质的量0.2 mol 容易求出反应放出的热量为173.4 kJ ；D 项，1 mol CH 4被氧化为CO 2转移电子总数为8 mol ，则0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数应为1.6 mol ，故正确选项为C 。 答案：C 2．已知下列热化学方程式： Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)； ΔH ＝－24.8 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋13 CO 2(g)； ΔH ＝－15.73 kJ/mol Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)； ΔH ＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( ) A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol
反应热与焓变 1．反应热和焓变 (1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。 (2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是 kJ/mol。 2．吸热反应和放热反应 ①从能量高低的角度分析 ②从化学键的角度分析 3．常见的吸热反应和放热反应 ①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。 ②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、 C与H2O(g)反应、C与CO2反应。 【命题角度一】反应热和焓变 1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是() A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量 2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示 【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断 3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的 能量变化示意图如图所示： 下列叙述中，正确的是() A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3 ＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生 1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知() A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为： 2．(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是() A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 3．(2012·全国高考)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行： ①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 热化学方程式 1．概念 表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol表示2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。 3．书写
[学习任务]： 一、焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。 焓变：化学反应过程中所___________________________________来表达，叫做反应热，又称________。符号用____________表示，单位常采用kJ·mol－1 注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 2、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键_______和生成物生成时新化学键______的过程。 任何化学反应都有反应热，产生的原因是： 当反应物分子间的化学键_______时，需要克服原子间的相互作用，这需要______能量； 当原子重新结合成生成物分子，即新化学键_______时，又要_______能量。 ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为____热反应，反应体系能量降低。 (2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为____热反应，反应体系能量升高。 4、△H的大小的比较 1、能量最低原理：物质所具有的能量越低越_______，物质的键能越_________.(解释键能) 2、放热反应，放热越多△H越__________,吸热反应吸热越多△H越__________ 5、反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应吸热反应 小结：放热反应： E（反）>E（生），吸热反应：E（反）
课时作业 1 反应热和焓变 一、选择题(每小题 4 分，共48分) 1．下列说法中，正确的是( ) A .在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0 表示放热反应，ΔH<0 表示吸热反应 C ?放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D ?生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 2?在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ ,如果该反应是放热反应，那么反应物的 总能量应当是( ) A. 50kJ B. 20kJ C. 30kJ D. 80kJ 3. 反应热是( ) A ?专指化学反应过程中吸收的热量 B. 特指Imol反应物燃烧时放出的热量 C .不论多少物质反应放出的热量都是反应热 D. 热化学方程式中标注的“ ±<× kJ/mol” 4. 下列说法正确的是( ) A .反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C .由C(S ,石墨)===C(s,金刚石)ΔH = + 1.9kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳定 D .等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 5. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨 完全转化为金刚石时，要吸收EkJ 的能量，下列说法中正确的是( ) A. 石墨不如金刚石稳定 B. 金刚石不如石墨稳定 C .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 6. 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的 能量。下列说法正确的是( ) A .电解熔融的AI2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B.水分解产生氢气和氧气时放出能量
高中化学选修4反应热焓变教案
课时授课计划 第 1 周共 2 课时第 2 课时 课题 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓） 课的类型新课 学情分析 学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。 教学目标知 识 与 能 力 1、了解反应热和焓变的含义 2、理解吸热反应和放热反应的实质 过 程 与 方 法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 情 感 态 度 与 价 值 观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教 学重点理解吸热反应和放热反应的实 质 教 学 难 点 能量变化中的热效应 教学 媒体投影仪
教师活动 学生活动引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结 吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结 吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的 生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1、当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那 么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可 分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能 量到底怎样变化 2、反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学 键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键 形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量 与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量 的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相 应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ， 单位：kJ/mol 或kJ?mol-1 思考讨论后回答