無機化合物之命名
?Organic chemicals：以石油為基礎的含碳化合物，C-O化合物(CO, CO2, CO32－…)及CN－除外1. Monatomic Ions 單原子離子之稱呼
? Ion的形成：octet rule 8個價電子為stable (Chap. 10)
?陽離子：(see p.155 Table 6.1)
元素名＋ion中英文同
Na+Sodium ion 鈉離子Mg+Magnesium ion 鎂離子
過渡元素，有多種離子態時
Mn2+Manganese (II) ion，二價錳離子
Hg：為Hg+，但都是以一對存在，故記為Hg22+
?陰離子：(see p.156 Table 6.2)
中文：元素名+離子，如：氯離子
英文：元素名化(ide) ion
Cl－：chlorine → chlor ide ion S2-：sulfur → sulf ide ion
P3-：phosphorus → phosph ide ion
?離子狀態和原子狀態性質差很大→價電子已改變
?究竟會成為幾價？→外層為8個價電子(Chap. 10)
A系列：單純I A族→ M+I A族→ M2+II A族→ M3+
V A族→ X3－VI A族→ X2－VII A族→ X－若非如此→unstable
B系列：d、f過渡元素：能量最高的電子在內層，且差異不大，變化很多種稱呼：Fe Fe+2：文iron (II) ion 讀法：iron two
Fe+3：文iron (III) ion 讀法：iron three
?俗名法：(for metal ion)
較低價數者，尾端為ous (亞) 較高價數者，尾端為ic
如Fe2+ ferr ous ion (亞鐵離子)；Fe3+ ferr ic ion
Cr3+ chrom ic三價鉻；Cr2+ chrom ous (二價鉻、亞鉻) CrO氧化亞鉻
2. Polyatomic Ions 多原子離子(根)之稱呼
? NH4+、NO3－……等，以一組原子的方式存在較為穩定(根)
?命名稱呼
1. 含氧原子：字尾為ate和ite；ite比ate少一個氧原子
但不同ate、ite離子物質的價數(電荷數)不一定相同
例NO3- nitr ate ion 硝酸根(離子)NO2－nitr ite ion 亞硝酸XX(離子)
SO42- sulfate ion 硫酸根離子SO32－sulf ite ion 亞硫酸根離子
2. 字首bi代表氫，而非〝2〞
bi carbonate ion HCO3－(碳酸氫) bi sulfate ion HSO4－(硫酸氫)
3. 字首per代表較ate多一個氧(過)，Hyp-代表較ite少一個氧(次)
ClO3－chlor ate氯酸XXX；ClO2－chlor ite亞氯酸XX
Per chlor ate ClO4－過氯酸XX；Hypo chlor ite ClO－次氯酸XXX
4. 字首thio：一個氧被硫取代(硫代)
sulf ate ion SO42－硫酸XX →thio sulf ate ion S2O32－硫代硫酸XX
cyan ate OCN－氰酸XX →thio cyan ate SCN－硫代氰酸XX →硫氰化XX HSCN硫氰酸，NaSCN硫氰化鈉
3. 化合物之稱呼
?所有compound為電中性，總電荷為0，Ionic compound之符號(式) formula
Name：英cation-anion，中：陰化陽
NaCl 氯化鈉
(1) Ion charges相同時，1：1 NaCl，AlN氮化鋁Aluminum nitride
(2) Ion charges不同時→電中性，charge數(總電荷)為最小公倍數LCM (Least common multiple)
氯化鈣Cl－，Ca+2LSM為2 → CaCl2氯化鉀K＋，N3－LSM為3 → K3N
氧化鋁Al+3，O2－LSM為6 → Al2O3，計量值stoichiometry
(3) 於複數多atom離子(根)時，以( )之
重鉻酸Cr2O72－銨NH4＋，2個→(NH4)2Cr2O7註：只有一個根時，不必( )，如Na2Cr2O7硫酸鋁Al+3，SO42－(+3 ?2) +(-2?3) =0 → A l2(SO4)3
?由化學式讀取名(稱呼)
中文：由陰而陽(數量必須註明) 英文：由前而後
多價可能之離子，須註明—除非從陰離子，化學是可以簡單判斷
FeCl2二氯化(亞)鐵ferrous chloride, iron (II) chloride
FeCl3三氯化鐵ferric chloride, iron (III) chloride
iron chloride ?錯誤表示法，無法確實表示種類
iron chlorides —泛指FeCl2,FeCl3 之統稱
FeO氧化鐵Ferrous oxide；Fe2O3三氧化二鐵Ferric oxide
K2S硫化二鉀potassium sulfide；CaCl2二氯化鈣Calcium chloride
Zn(NO3)2硝酸鋅Zinc nitrate；Na2SO4硫酸鈉Sodium sulfate
Fe2(SO4)3硫酸鐵ferric sulfate；TiN氮化鈦Titanium nitride
4. 二元非金屬化合物之式formula及命名
? Nonmetal elements以共價結合
?依IUPA C規定，先後次序：B > Si > C > P > N > H > S > I > Br > Cl > O > F (與electronegativity無關) 詳實地將各compound(元素)之數量讀清楚：
例：CO2二氧化碳carbon di oxide；V2O5五氧化二釩di vanadium penta oxide
5. 氧化數Oxidation number (oxidation state)
?在多原子化合物或離子中，單原子離子的電荷數或個別atom的「顯示性電荷數」(apparent charges) —可視為分子(化合物)中，個別atom吸引或放出電子的傾向
?在共價鍵中，通常並非atom實際所帶的電荷數，如H2O H+1, O-2；但H-O並未帶此電荷
?規則：
1. 元素態物質(不結合其他元素)之氧化數為0，如：K, Te, H2, O2, P4…
2. 化合物中，各atom的氧化數之總和為0，如：K2Cr2O7
3. 多原子ion，所有氧化數之總和為該ion之charges，如：SO42-(-2), P043-(-3)
4. 單atom ion：氧化數為該ion之charges，如：K+(+1) Al3+(+3)
5. 氧在化合物或ion之氧化數均為-2
(例外：在過氧化物H2O2, Na2O2﹔超氧化物KO為1/2, 在OF2為+2)
6. 氫：通常為+1。例外：在金屬氫化物(metal hydrides)為-1，如：NaH, LiAlH4
7. 鹵素(F, Cl, Br, I)可有多種氧化數，一般為-1，
與F或O結合時可為+1, +3, +5, +7 (HClO, HClO2, HClO3, HClO4)
8. 過渡元素可有多種氧化數。
9. 在分子或ion中，各組成atom的氧化數不得高於其價電子數。
?程序：先記下已知氧化數者C, F, n-x, …再乘加減除，使總電荷為0
6. Acid及其salt之命名
?常用俗名，而不用其正規命名，如HNO3硝酸Nitric acid，而非Hydrogen nitrate
(1) HCl Hydrochloric acid鹽酸
HCl(g)溶水形成H＋和Cl－HCl(aq) aqueous水溶液
不是獨立ion 沒有volume，再與H2O結合，成H3O＋
HCl(g) + H2O →H3O＋+ Cl－Hydrochloric acid
Hydronium ion
在水的解離率很高→強酸
(2) 醋酸及碳酸Acetic Acid and Carbonic Acid 常見解離度較小的弱酸< 詳見Chap 19 有機化學
醋酸(示性式)：HC2H3O2或CH3COOH 結構式醋酸的解離
－COOH基←carboxyl group羧基在水中解離出一個H＋
Carboxylic acid 羧酸碳酸：H2CO3
H2CO3→H2O + CO (CO2溶在水中) 常作為飲料
(3) 其他酸、salt及其氧化數
酸中的H，被其他陽離子取代→ salt 鹽
含氧酸oxyacids：ic、ate、ite、ous字首、字尾的用法，如前述
(4) 含鹵酸及其salt：多種氧化數字首、字尾的用法，如前述
(5) 多質子酸(polyprotic acid)、鹽：有時全部、有時只有一兩個氫離子換成其他陽離子
如：H2SO4成為Na HSO4 硫酸氫鈉
7. Hydrates 水合物< Section 13.9
?結晶的無機化合物含有特定個水分子，此結晶雖含水，但並未顯示潮溼。
例：五水硫酸銅之加熱分解
CuSO4?5H2O HEAT→CuSO4 + 5H2O
Hydrate Anhydrous sale
結晶水無水鹽
Blue white (但大部份的水合物是白色)
?命名：無水鹽+ 希臘數字+ hydrate
?類似complex sale錯鹽，例：CuSO4?3Cu(OH)2 (三氫氧化銅硫酸銅)？看不懂→銅綠也！
1
H
+1, -1 2A 3A 4A 5A 6A
1
H
+1, -1
2
He
3 Li +1
4
Be
+2
5
B
+3
6
C
+4
+2
-4
7
N
+5~+1
-1
8
O
-1
-2
9
F
-1
10
Ne
11 Na +1 12
Mg
+2
3B 4B5B6B7B8B1B2B
13
Al
+3
14
Si
+4
-4
15
P
+5
+3
-3
16
S
+6
+4
+2
-2
17
Cl
+7
+5
+3
+1, -1
18
Ar
19 K +1 20
Ca
+2
21
Sc
+3
22
Ti
+4
+3
+2
23
V
+5~+2
24
Cr
+6
+3
+2
25
Mn
+7
+6
+4~+2
26
Fe
+3
+2
27
Co
+3
+2
28
Ni
+2
29
Cu
+2
+1
30
Zn
+2
31
Ga
+3
32
Ge
+4
-4
33
As
+5
+3
-3
34
Se
+6
+4
-2
35
Br
+5
+3
+1, -1
36
Kr
+4
+2
37 Rb +1 38
Sr
+2
39
Y
+3
40
Zr
+4
41
Nb
+5
+4
42
Mo
+6
+4
+3
43
Tc
+7
+6
+4
44
Ru
+8
+6
+4
+3
45
Rh
+4
+3
+2
46
Pd
+4
+2
47
Ag
+1
48
Cd
+2
49
In
+3
50
Sn
+4
+2
51
Sb
+5
+3
-3
52
Te
+6
+4
-2
53
I
+7
+5
+3
+1, -1
54
Xe
+6
+4
+2
55 Cs +1 56
Ba
+2
57
La
+3
58 71
→
Ce
Lu
+3
72
Hf
+4
73
Ta
+5
74
W
+6
+4
75
Re
+7
+6
+4
76
Os
+8
+4
77
Ir
+4
+3
78
Pt
+4
+2
79
Au
+3
+1
80
Hg
+2
+1
81
Tl
+3
+1
82
Pb
+4
+2
83
Bi
+5
+3
84
Po
+2
85
At
-1
86
Rn ?離子化後，可能的帶電荷數(氧化數) ?
Table 1 Symbols Names of Common Cations
1+ Cations 2+ Cations 3+ and 4+ Cations FORM GROUP IA FORM GROUP IIA FORM GROUP III A Hydrogen H+Magnesium Mg2+Alumium Al3+ Lithium Li+Calcium Ca2+
Sodium Na+Strontium Sr2+
Potassium K+Barium Ba2+
OTHER OTHER OTHER
Ammonium NH4+Zinc Zn2+
Silver Ag+Cadmium Cd2+
Copper(I) or cuprous Cu+
Copper(II) or
cupric
Cu2+
Mercury(I) or mercurous Hg22+
Mercury(II) or
mercuric
Hg2+
Chromium(II) or
Chromous
Cr2+
Chromium(III) or
Chromic
Cr3+ Manganese(II) or
manganous
Mn2+
Manganese(III) or
manganic
Mn3+ Iron(II) or
ferrous
Fe2+
Iron(III) or
ferric
Fe3+ Cobalt(II) or
cobaltous
Co2+
Cobalt(III) or
cobaltic
Co3+ Nickel(II) or
nickelous
Ni2+
Nickel(III) or
nickelic
Ni3+ Tin(II) or stannous Sn2+Tin(IV) or stannic Sn4+
Lead(II) or
plumbous
Pb2+
Lead(IV) or
plumbic
Pb4+
Table 2 Symbols Names of Common Anions
1- Anions 2- Anions 3- and 4- Anions Peroxide* O22-Oxide O2-Nitride N3-Hydride H-Sulfide S2-Phosphide P3-Fluoride F-Selenide Se2-Arsenide As3-Chloride Cl-Telluride Te2-Carbide C4-Bromide Br-
Iodide I-
Hydroxide OH-
Hydrogen carbonate
(bicarbonate)
HCO3-Carbonate CO32-
Hydrogen sulfate
(bisulfate)
HSO4 -Sulfate SO42-Phosphate PO43-Hydrogen sulfate
(bisulfate)
HSO3-Sulfite SO32-Phosphite PO33-Thiocyanate SCN-Thiosulfate S2O32-
Cyanide CN-
Acetate CH3COO-
or C2H3O2-
Oxalate C2O42-
Nitrate NO3-Chromate CrO42-Nitrite NO2-Dichromate Cr2O72-Permanganate MnO4-
Perchlorate ClO4-
Chlorate ClO3-
Chlorite ClO2-
Hypochlorite ClO-
无机物英语命名法一单原子离子 1正离子 Cu+copper(Ⅰ) Cu2+copper(Ⅱ) 2负离子-ide Sulfide S2- Nitride N3- Oxide O2- 氟fluorine F- fluoride 氯chlorine Cl- chloride 溴bromine Br- bromide 二多原子离子 1 -ate -ite NO3-nitrate CO32- carbonate NO2-nitrite OH- hydroxide SO42-sulfate SO32- sulfite HCO3- hydrogen carbonate HSO4-hydrogen sulfate H2PO43- dihydrogen phosphate 2 Fewest Oxygen Atoms hypo—ite Fewer Oxygen Atoms —ite More Oxygen Atoms —ate Most Oxygen Atoms per —ate ClO- hypochlorite ClO2- chlorite ClO3-chlorate ClO4-perchlorate 三两种元素组成的化合物 FeO iron( II ) oxide (ferrous oxide) Fe2O3iron( III ) oxide (ferric oxide) SnCl4tin(IV) chloride PbO2lead(IV) oxide 金属氢化物一般命名规则：金属名＋hydride CaH2 calcium hydride NaH sodium hydride 非金属氢化物一般命名规则： hydrogen+非金属+ide HCl hydrogen chloride H2S hydrogen sulfide (sulphide) HF hydrogen fluoride SiC silicon carbide
Nomenclature of Inorganic Compounds无机化合物命名法 —阳离子命名 —阴离子命名 —酸 —碱 —盐 —分子化合物(氧化物等） —水合物（带结晶水化合物）
1. Name of Cations['k?-tai?n] （阳离子命名）： 元素名称+ ion / ['ai?n] 例: Na+：sodium ion； Ag+：silver ion； Ca 2+：calcium ion； Al 3+：al u minum ion / [?'lumi-n?m]
* 如果某元素能形成一种以上的阳离子，则使用罗马数字来表示其所带电荷（只形成一种阳离子的不必用）。 例:： Fe2+：iron（II）ion； Fe3+：iron（III）ion； 练习：Cu ? +：ammonium ion 特例：NH 4
*ferric 高铁的，三价铁的 *ferrous 亚铁的 —Ferric chloride氯化铁；三氯化铁—Ferric oxide氧化铁；三氧化二铁—Ferric ion 高铁离子 —ferrous hydroxide —ferrous iodide 碘化亚铁
2. Names of Anions ['?nai?n] （阴离子的命名） 1）Monatomic anions（单原子阴离子）：元素名称的词干+ -ide+ ion 例：F-：fluoride ion（F：fluori ne）； Cl-：chloride ion（Cl：chlori ne）； Br-：bromide ion（Br：bromi ne）； I-：iodide ion（I：iodi ne）
无机化合物的命名 （nomenclature of inorganic compound）讲授新课： (一)、元素（element）命名和符号 H hydrogen [?haidr?d??n] He helium ['hi:li?m] Li lithium ['liθi?m Be beryllium [be'rili?m] B boron ['b?:r?n] C carbon [?kɑ:b?n] N nitrogen [?naitr?d??n] O oxygen [??ksid??n] F fluorine ['flu?ri:n] Ne neon [?ni:?n ?ni:?n] Na sodium ['s?udi?m] Mg magnesium [m?g?ni:zi?m] Al aluminum [??lju?mini?m, ??l??mini?m] Si silicon [?silik?n] P phosphorus ['f?sf?r?s] S sulfur [ ['s?lf?] Cl chlorine ['kl?:ri:n]
Ar argon ['ɑ:g?n] Ca calcium [?k?lsi?m] Rb rubidium [ru:'bidi?m] K potassium [p?'t?si?m] Br bromine ['br?umi:n] I iodine [?ai?di:n] Ba barium ['b??ri?m 其他常有元素 Fe : iron ['ai?n] Mn : manganese [?m??g?'ni:z] Cu: copper [?k?p?]拉丁语：Cuprum Zn: zinc [zi?k] Hg: mercury [?m?:kjuri] 来源于古希腊人对它的称呼hydor argyros (水银) Ag: silver [?silv?]拉丁名Argentum 即来自希腊文argyros (明亮) , 元素符号Ag ,与英文名silver 毫不相干; Au: gold [g?uld] 金的拉丁名Aurum 来自希腊文aurora (灿烂) ,元素符号Au ,与英文名gold 也无关系。 Pt: platinum ['pl?tin?m] Mn: Manganese [?m??g?'ni:z] 钚（英语：Plutonium）原子序数为94，元素符号是Pu，[plu:'t?uni?m]东京电 力公司委托外部专门机构进行了检测，并从中检测出微量的钚-238、钚-239和钚-240。【钚-238的半衰期是80多年，钚-239是24000年，钚-240半衰期为6500年，钚-244达8千万年】
化合物的英文命名（Nomenclature of compounds） I 无机物的命名(Inorganic compounds) 1 元素与单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 S-block Element IA IIA H Hydrogen Be Berylliu m Li Lithium Mg Magnesiu m Na Sodium Ca Calcium K Potassium Sr Stronti um Rb Rubidium Ba Barium Cs Cesium Fr Francium Ra Radi um P-block Element IIIA IV A V A B Boron C Carbon N Nitrogen Al Aluminium Si Silicon P Phosphorus Ga Gallium Ge Germanium As Arsenic In Indium Sn Tin S b Antimony Tl Thallium Pb Lead B i Bismuth
VIA VIIA He Helium O Oxygen F Fluorine Ne Neon S Sulfur Cl Chlorine Ar Argon Se Selenium Br Bromine Kr Krypton Te Tellurium I Iodine Xe Xenon Po Polonium At Astatine Rn Radon Common Transition Elememt Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold 2 化合物的命名 化合物的命名顺序都是根据化学式从左往右读，这与中文读法顺序是相反的。表示原子个数时使用前缀(1)mono-,(2)di -,(3)tri- ,(4)tetra – ,(5)penta- (6)hexa-,(7)hepta-, (8)octa-,(9)nona-,(10)deca-,但是在不会引起歧义时，这些前缀都尽可能被省去。 ①Naming metal ions (cations) for metal oxides, bases and salts i. Single valence ions Cation’s name = Element for example: Na+ Sodium Al3+ Aluminum K+ Potassium Ca2+ Calcium ii.Multivalence ions Cation’s name = Element(N)
最无机化合物的命名绝对给力讲授新课： (一)、元素（element）命名和符号 H hydrogen [?haidr?d??n] He helium ['hi: li?m] Li lithium ['liθi?m Be beryllium [be'rili?m] B boron ['b?: r?n] C carbon [?kɑ: b?n] N nitrogen [?naitr?d??n] O oxygen [??ksid??n] F fluorine ['flu?ri: n] Ne neon [?ni: ?n ?ni: ?n] Na sodium ['s?udi?m] Mg magnesium [m?g?ni:
zi?m] Al aluminum [??lju?mini?m,??l??mini?m] Si silicon [?silik?n] P phosphorus ['f?sf?r?s] S sulfur [ ['s?lf?] Cl chlorine ['kl?: ri: n] Ar argon ['ɑ: g?n] Ca calcium [?k?lsi?m] Rb rubidium [ru: 'bidi?m] K potassium [p?'t?si?m] Br bromine ['br?umi: n] I iodine [?ai?di: n] Ba barium ['b??ri?m 其他常有元素 Fe :
iron ['ai?n] Mn : manganese [?m??g?'ni: z] Cu: copper [?k?p?]拉丁语： Cuprum Zn: zinc [zi?k] Hg: mercury [?m?: kjuri]来源于古希腊人对它的称呼hydor argyros (水银) Ag: silver [?silv?]拉丁名Argentum 即来自希腊文argyros (明亮) ,元素符号Ag ,与英文名silver 毫不相干; Au: gold [g?uld]金的拉丁名Aurum 来自希腊文aurora (灿烂) ,元素符号Au ,与英文名gold 也无关系。 Pt: platinum ['pl?tin?m] Mn: Manganese [?m??g?'ni:
无机化学命名法遵循IUPAC命名法。此命名法参考了《无机化学命名原则(1980)》（中国化学会），NomenclatureofInorganicChemistry,1993(IUPAC)，Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。 中文名无机化学命名法 外文名IUPAC 参考《无机化学命名原则(1980)》 1、化学介词 化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词，在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。化表示简单和化合。 如氯原子(Cl)与钠原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化钠氢氧基(HO—)与钾原子(K)化合而成的KOH就叫氢氧化钾合表示分子与分子或分子与离子相结合，如CaCl2·H2O叫一水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子代表示取代了母体化合物中的氢原子，如ClCH2·COOH叫氯代乙酸NH2Cl叫氯代氨NHCl2叫二氯代氨表示硫(或硒、碲)取代氧，如如H2S2O3叫硫代硫酸HSeCN叫硒代氰酸聚表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢(HOCN)3叫三聚氰酸(NaPO3)6叫六聚偏磷酸钠。 2、基和根 基和根是指在化合物中存在的原子基团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以离子键与其他组分结合者叫做根。一般的基名和根名基和根一般均从其母体化合物命名，称其为某基或某根。 例： NH3:氨，NH2—：氨基H2SO4:硫酸，HSO4?:硫酸氢根，SO42?:硫酸根 H2SiF6:氟硅酸，SiF6?:氟硅酸根H2C2O4:草酸，C2O42?:草酸根[编辑]特定的基名
无机物英文命名法则
Unit 3 The Nomenclature of Inorganic Compounds 一、元素与单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 IA H Hydrogen [?ha?dr?d??n] 氢 Li Lithium [?l?θi?m] 锂 Na Sodium [?sodi?m] 钠 K Potassium [p?'t?s??m] 钾 Rb Rubidium [ru?b?di?m] 铷 Cs Cesium ['si:z??m] 铯 Fr Francium [?fr?nsi?m] 钫 IIA Be Beryllium [b??r?li?m] 铍 Mg Magnesium [m?g?ni:zi?m] 镁 Ca Calcium [?k?lsi?m] 钙 Sr Strontium [?strɑnti?m] 锶 Ba Barium [?be?ri?m] 钡 Ra Radium [?redi?m] 镭 IIIA B Boron ['b?:rɑ:n] 硼 Al Aluminium [??lj??m?ni?m] 铝 Ga Gallium [?ɡ?li?m] 稼 In Indium ['?nd??m] 铟 Tl Thallium [?θ?li?m] 铊 IV A C Carbon ['kɑ:b?n] 碳 Si Silicon [?s?l?k?n] 硅 Ge Germanium [d???meni?m] 锗 Sn Tin [t?n] 锡 Pb Lead [lid] 铅 V A N Nitrogen [?na?tr?d??n] 氮 P Phosphorus [?f?sf?r?s] 磷 As Arsenic [?ɑ:sn?k] 砷 Sb Antimony [??nt?m?ni] 锑 Bi Bismuth [?b?zm?θ]铋 VIA O Oxygen [??ks?d??n] 氧 S Sulfur ['s?lf?] 硫 Se Selenium [s??lini?m] 硒 Te Tellurium [te?lj??ri?m] 碲 Po Polonium [p??l??ni?m] 钋 VIIA F Fluorine [?fl?:ri:n] 氟 Cl Chlorine [?kl?:ri:n] 氯 Br Bromine [?br??mi:n] 溴 I Iodine [?a??di:n] 碘 At Astatine [??st?ti:n] 砹 He Helium [?hi:li?m] 氦 Ne Neon [?ni:ɑ:n] 氖 Ar Argon [?ɑ:rgɑ:n] 氩 Kr Krypton [?kr?ptɑ:n] 氪 Xe Xenon [?zenɑ:n] 氙 Rn Radon [?re?dɑ:n] 氡 常见过渡金属 Fe iron [?a??rn] 铁 Cu copper [?k?p?] 铜 Hg mercury [?m?:kj?ri] 汞 Au gold [g??ld] 金 Mn manganese [?m??g?ni:z] 锰 Zn zinc [z??k] 锌 Ag silver [?s?lv?] 银 单质名称 H atomic hydrogen [??t?mik ?haidr?d??n] monohydrogen [m?n??'ha?dr?d??n] O2 oxygen [??ks?d??n] dioxygen [da?'?ks?d??n] O3 ozone [???z??n] trioxygen P4 phosphorus tetraphosphorus ['tetr??f?sf?r?s] 二、阳离子 1.单价阳离子 单价阳离子直呼其名，即读其元素名称。 Na+ Sodium [?sodi?m] K+ Potassium [p?'t?s??m] Al3+ Aluminum [??lj??m?ni?m] Ca2+ Calcium [?k?lsi?m] 2.多价阳离子 多价阳离子除直呼其名后再加罗马数字表示价态。 Fe2+ Iron(II) [?a??rn] or Ferrous [?fer?s] Fe3+ Iron(III) [?a??rn] or Ferric ['fer?k] Cr2+ Chromium(II) Cr3+ Chromium(III) [?kr??mi?m] Mn4+ Manganese(IV) Mn2+ Manganese(II) [?m??g?ni:z] 对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 FeO iron(II) oxide [?a??rn ??ksa?d] 或 ferrous oxide [?fer?s ??ksa?d] Fe2O3 iron (III) oxide [?a??rn ??ksa?d] 或 ferric oxide ['fer?k??ksa?d] Fe3O4 ferroferric oxide [fer?'fer?k??ksa?d] Cu2O copper(I) oxide [?k?p???ksa?d] 或 cuprous oxide ['kju:pr?s??ksa?d] CuO copper(II) oxide [?k?p???ksa?d] 或 cupric oxide ['kju:pr?k??ksa?d] 三、阴离子 1.二元化合物 （1）常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide。 OH-的名称也是用后缀-ide：hydroxide [ha??dr?ksa?d] Halogens [?h?l?d??n] 卤素 F Fluorine [?fl?:ri:n] fluoride [?fl?:ra?d] Cl Chlorine [?kl?:ri:n] chloride [?kl?:ra?d] Br Bromine [?br??mi:n] bromide [?br??ma?d] I Iodine [?a??di:n] iodide [?a??da?d] At Astatine [??st?ti:n] astatide [?ste?'t?d]
一、无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练 1．写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价： (1)ClO2________________ 答案二氧化氯＋4 (2)HClO4________________ 答案高氯酸＋7 (3)KClO3________________ 答案氯酸钾＋5 (4)NaClO2________________ 答案亚氯酸钠＋3 (5)NaClO________________ 答案次氯酸钠＋1 2．关于下列含氮化合物，根据题目要求填空： (1)硝酸酸酐的化学式为__________，其中氮的化合价为________。 答案N2O5＋5 (2)N2O4中氮的化合价为________，将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为________、________。 答案＋4HNO3NO (3)NaNO2是一种食品防腐剂，其名称为________。 答案亚硝酸钠 (4)KCN的名称________，电子式____________，碳的化合价________。 答案氰化钾＋2 (5)联氨(N2H4)的电子式______________，氮的化合价________。 答案－2
3．磷有多种化合物，按要求对下列含磷化合物填空： (1)H 3PO 4是三元中强酸，磷酸钙是磷矿石的成分之一，其化学式为________________。 答案 Ca 3(PO 4)2 (2)H 3PO 3是二元弱酸，其化学名称为________，Na 2HPO 3属于________(填“正”、“酸式”、“碱式”)盐，其中磷的化合价为________，Na 2HPO 3溶于水显________(填“中”、“酸”或“碱”)性，用离子方程式表示原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 亚磷酸 正 ＋3 碱 HPO 2－3＋H 2O H 2PO －3＋OH － (3)H 3PO 2是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； NaH 2PO 2的化学名称________，其水溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 答案 H 3PO 2 H ＋＋H 2PO － 2 次磷酸钠 碱 4．锰有多种化合物，按要求填空： (1)写出下列化合物的化学式。 ①高锰酸钾________； ②锰酸钾________； ③软锰矿的主要成分________。 答案 ①KMnO 4 ②K 2MnO 4 ③MnO 2 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气，分别写出化学方程式： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 答案 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 5．分别写出下列几种物质的电子式： (1)Na 2O 2________________________________________________________________________； (2)NaH________________________________________________________________________； (3)NaBH 4_________________________________________________________________； (4)NH 4H________________________________________________________________________。 答案 (1)
与无机物质的英文命名相比较［1］，有机化合物 的命名显得更为复杂。它不仅要考虑化合物分子 中的原子组成及数目，而且要反映出其中所含的官 能团种类。为了促进大学化学化工学科双语教学 的实施，帮助学生阅读化学化工的英文文献，笔者在此对有机化合物的英文命名方法作一简要归纳和介绍。 1有机化合物的官能团分类 有机化合物种类繁多，数目庞大，而且新的有机物质还在不断地合成和发现出来。为了系统地进行研究，化学家对有机化合物作了严格、科学的分类。物质的性质与物质的结构密切相关。体现有机化合物主要结构特征的是其分子中的官能团（functional group）。官能团决定着有机化合物的性质，所以按照官能团来对有机化合物进行分类是有机化学常用的一种分类方法。根据不同的官能团，有机化合物主要可分为：烃（hydrocarbon）、醇（alcohol）、醚（ether）、醛（aldehyde）、酮（ketone）、羧酸（carboxylic acid）、酯（ester）、胺（amine）、酰胺（amide）、氨基酸（amino acid）和氰（nitrile）等。 现在国际上通常用（当然也是英文书籍、期刊中经常使用）的是国际纯粹与应用化学联合会系统命名法，简称IUPAC系统命名法。同时，出于历史、习惯或简便原因，也使用一些普通名（common name）或俗名（trivial name），甚至缩略名（abbreviated name，如TNT和DDT等）。除特别说明外，本文讲的命名法为IUPAC系统命名法。 2烃的命名 (1)烷烃（alkane）：有关词头+-ane 例： CH 4CH 3 CH 2 CH 3 methane propane CH 3CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ethane butane 从第5个成员戊烷（pentane）开始，烷烃的命名根据其含碳数由希腊数字派生（见表1［2］）。如果希腊数字末尾带字母-a，命名对应的烷烃时，直接在其后加-ne。
第一章 烷 烃 烷烃的命名法 一、普通命名法 1.直链的烷烃（没有支链）叫做“正某烷”。“某”指烷烃中C 原子的数目。用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示，十以后用大写数字表示，十一、十二、……。 2.含支链的烷烃。为区别异构体，用“正”、“异”、“新”等词头表示。 二、烷基的系统命名法 1.烷基的命名 烷基用R 表示，通式：C n H 2n-1。 甲基：CH 3- (Me)； 乙基：CH 3CH 2- (Et) 丙基：CH 3CH 2CH 2-(n-Pr) 丁基：CH 3CH 2CH 2CH 2- (n-Bu) …… 还有简单带支链的烷基： 异丙基、异丁基、仲丁基、叔丁基、异戊基、新戊基、叔戊基等。 2．亚甲基结构有二种： ① 两个价集中在一个的原子上时，一般不要定位。 CH 4 甲烷 CH 3CH 2CH 2CH 3 正丁烷 CH 3（CH 2）10CH 3 正十二烷CH 3CHCH 2CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CCH 3 CH 3 CH 3 正戊烷异戊烷 新戊烷 CH 2 CHCH 3 C(CH 3)2 亚乙基
②两个价集中在不同的原子上时，一定要求定位，定位数放在基名之前。 3．三价的烷基叫次基，限于三个价集中在一个原子上的结构。 三、系统命名法（重点） 1.选主链(母体) 2.编号 3.书写 辛烷（英文： 5-Ethyl-3-Methyl-Octane） 2，3，7-三甲基-6-乙基辛烷 4.当具有相同长度的链作为主链时，应选支链多的为主链。 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷 CH3CHCH2CHCH2CH3 CH2CH3 CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH CH2CH3 CH2CH3 CH2CH2CH3 123 456 1 2 34 5 678 CH3CHCH2CHCH2CH3 CH2CH3 CH2CH2CH3 34 5 678 1 2 ≡CH3CH2CHCH2CHCH2CH2CH3 CH3 2 CH3 34 5678 12 CH3CHCHCH2CH2CHCH2CH3 CH3 34 56 7 8 12 3CHCH3 CH3 CH2CH21,2-亚乙基CH2CH2CH21,3-亚乙基 CH C CH3 次甲基次乙基 CH3-CH2-CH-CH-CH-CH-CH3 CH3 CH3 CH3 1 2 3 4 5 76
IUPAC Rules for Inorganic Nomenclature IONIC COMPOUNDS Positive Ions (cations) Monatomic positive ions take the names of the metal from which they are derived: When a metal forms to distinguish between these ions. The accepted practice today is to indicate the charge of the ion by a roman Negative Ions (anions) Monatomic negative ions are named by adding the suffix -ide to the stem of the
The nomenclature of polyatomic anions is more complex. The names of the most Ionic Compounds For ionic compounds, the name of the positive ion (cation) is given first, COVALENT COMPOUNDS For covalent compounds involving metals, the above rules are still used when metals are involved: AlCl3 aluminum chloride SnCl4tin(IV) chloride
第七讲无机物命名 __________________________________________________________ 随着数以千计的无机化合物的发现，对传统的无机物命名规则进行修正已经变得很有必要。国际委员会推荐的一套化合物的命名规则已经在全世界所使用。许多旧的命名法则仍在使用，但是我们接下来的讨论仍将包括新的和旧的命名法则，但重点是新的命名法则。其中一个发生变化的原则是由Albert Stock提出的，Albert Stock因为提出了金属化合物（氧化物、氢氧化物和盐）命名的Stock系统而出名，在这个命名系统中，金属可能呈现不止一种氧化态，在这种情况下，金属氧化态是紧接着金属的英语名称之后在圆括号中用罗马数字表示，该数字与金属的氧化数一致。如果金属只有一种常见的金属氧化态，那么就不再加罗马数字。还有一个重要的变化是络合离子和配位化合物的命名。我们将推后对配位化合物命名的讨论直到配位化合物被讨论时再行学习。 _______________________________________________________________________________ 金属氧化物、氢氧化物和金属盐的命名 一个学生如果掌握了给出离子电荷和较常见离子的名称的价键表3，他在掌握命名方面就必定有一个好的开端。一种化合物是由阴阳离子组成，并且按照适当的比例达到化合价的平衡，化合物的命名也是根据阴阳离子的名字得出的，例如……表4给出了另外的一些金属化合物命名的例子。在两个常见的系统中，Stock系统是比较好的。然而注意即使在这个系统中，阴离子的名称也要从表4中获得。 阴离子可能是单原子的或多原子的，所有的单原子阴离子名字的结尾都是ide。两个多原子离子的名字结尾时ide，它们是OH-1和CN-1 许多多原子阴离子除了其他元素都含有氧元素，离子中氧原子的数量靠后缀ite和ate 来表示，意思分别代表含较少的氧和含较多的氧。同样地，同一种元素的含氧阴离子超过两种就还要用前缀hypo和per表示，其意思分别代表含更少的氧和更多的氧。表5中一系列的氧离子被命命名。 __________________________________________________________________________ 非金属氧化物的命名 仍旧被广泛使用传统的命名系统使用Greek前缀来表示氧原子的数量和化合物中其他原子的数量。使用的前缀是（1）mono-，有时候减少为mon-，（2）di-，（3）tri（4）tetra-（5）penta-（6）hexa-（7）hepata-（8）octa-（9）nona- and（10）deca- 。一般情况下当命名一个非金属化合物时字母a（从tetra开始）和mono-都可以从前缀中省略。 Stock系统也应用于废金属氧化物的命名，这里的罗马数字指的是除了氧之外的元素的氧化态。 在两者中的任一个系统中，除了氧之外的元素先命名，在其后再加上oxide。表6中是一些实例。 酸的命名 酸的名称可以通过改变价键表3中酸根离子（阴离子）的名字直接获得，例如：表3中的酸根离子相应的酸 ate →ic + acid ……………………………………………………………………………表7列出了这种关系的一些例子。
无机化合物(无机化合物) 英文：inorganic compound.无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等，简称无机物。 简介 绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。生物体中的无机物主要有水及一些无机离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等。参见“生物元素”条.人体组织中几乎含有自然界存在的各种元素，其中除碳、氢、氧和氮主要以有机化合物形式存在外，其余的统称为无机物（矿物质或灰分）.所以，无机物主要是由：水和无机盐组成的，其中水又可以分类为：结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。无机盐可分为：离子和化合物，离子是维护细胞正常的生命活动，化合物是细胞内化合物的重要组成物分。 分类 氧化物 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。碱性氧化物：能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如CaO、BaO和CrO、MnO。 无机酸 一类在水溶液中能电离产生H 的化合物的总称，与碱相对。盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽各不相同，但产生的阳离子（H ）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等。狭义的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如硫酸）。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。较广义的定义：反应中能提供质子的是酸，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用，生成水和盐。 碱 味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质
無機化合物之命名 ?Organic chemicals：以石油為基礎的含碳化合物，C-O化合物(CO, CO2, CO32－…)及CN－除外1. Monatomic Ions 單原子離子之稱呼 ? Ion的形成：octet rule 8個價電子為stable (Chap. 10) ?陽離子：(see p.155 Table 6.1) 元素名＋ion中英文同 Na+Sodium ion 鈉離子Mg+Magnesium ion 鎂離子 過渡元素，有多種離子態時 Mn2+Manganese (II) ion，二價錳離子 Hg：為Hg+，但都是以一對存在，故記為Hg22+ ?陰離子：(see p.156 Table 6.2) 中文：元素名+離子，如：氯離子 英文：元素名化(ide) ion Cl－：chlorine → chlor ide ion S2-：sulfur → sulf ide ion P3-：phosphorus → phosph ide ion ?離子狀態和原子狀態性質差很大→價電子已改變 ?究竟會成為幾價？→外層為8個價電子(Chap. 10) A系列：單純I A族→ M+I A族→ M2+II A族→ M3+ V A族→ X3－VI A族→ X2－VII A族→ X－若非如此→unstable B系列：d、f過渡元素：能量最高的電子在內層，且差異不大，變化很多種稱呼：Fe Fe+2：文iron (II) ion 讀法：iron two Fe+3：文iron (III) ion 讀法：iron three ?俗名法：(for metal ion) 較低價數者，尾端為ous (亞) 較高價數者，尾端為ic 如Fe2+ ferr ous ion (亞鐵離子)；Fe3+ ferr ic ion Cr3+ chrom ic三價鉻；Cr2+ chrom ous (二價鉻、亞鉻) CrO氧化亞鉻 2. Polyatomic Ions 多原子離子(根)之稱呼 ? NH4+、NO3－……等，以一組原子的方式存在較為穩定(根) ?命名稱呼 1. 含氧原子：字尾為ate和ite；ite比ate少一個氧原子 但不同ate、ite離子物質的價數(電荷數)不一定相同 例NO3- nitr ate ion 硝酸根(離子)NO2－nitr ite ion 亞硝酸XX(離子) SO42- sulfate ion 硫酸根離子SO32－sulf ite ion 亞硫酸根離子 2. 字首bi代表氫，而非〝2〞 bi carbonate ion HCO3－(碳酸氫) bi sulfate ion HSO4－(硫酸氫) 3. 字首per代表較ate多一個氧(過)，Hyp-代表較ite少一個氧(次) ClO3－chlor ate氯酸XXX；ClO2－chlor ite亞氯酸XX Per chlor ate ClO4－過氯酸XX；Hypo chlor ite ClO－次氯酸XXX 4. 字首thio：一個氧被硫取代(硫代) sulf ate ion SO42－硫酸XX →thio sulf ate ion S2O32－硫代硫酸XX
有机化合物的命名 有机化合物种类繁多，数目庞大，即使同一分子式，也有不同的异构体，若没有一个完整的命名（nomenclature）方法来区分各个化合物，在文献中会造成极大的混乱，因此认真学习每一类化合物的命名是有机化学的一项重要内容。现在书籍、期刊中经常使用普通命名法和国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）命名法, 后者简称IUPAC命名法。 一、链烷烃的命名 1. 系统命名法 （1）直链烷烃的命名 直链烷烃（n?alkanes）的名称用“碳原子数+烷”来表示。当碳原子数为1?10时，依次用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸——表示。碳原子数超过10时，用数字表示。例如：六个碳的直链烷称为已烷。十四个碳的直链烷烃称为十四烷。烷烃的英文名称是alkane，词尾用ane。表1列出了一些正烷烃的中英文名称： 表1 正烷烃的名称
以上20个碳以内的烷烃要比较熟悉，以后经常要用。烷烃的英文名称变化是有规律的，认真阅读上表即可看出。表中的正（n ?）表示直链烷烃，正（n ?）可以省略。 （2）支链烷烃的命名 有分支的烷烃称为支链烷烃（branched ?chain alkanes ）。 （i ）碳原子的级 下面化合物中含有四种不同碳原子： CH 3 C CH 33C CH 3H C H H CH 3 (i) (i) (i) (i) (i) (ii)(iii)(iv) ① 与一个碳相连的碳原子是一级碳原子，用1?C 表示（或称伯碳，primary carbon ），1?C 上的氢称为一级氢，用1?H 表示。 ② 与两个碳相连的碳原子是二级碳原子，用2?C 表示（或称仲碳，secondary carbon ），2?C 上的氢称为二级氢，用2?H 表示。 ③ 与三个碳相连的碳原子是三级碳原子，用3?C 表示（或称叔碳，tertiary carbon ），3?C 上的氢称为三级氢，用3?H 表示。 ④ 与四个碳相连的碳原子是四级碳原子，用4?C 表示（或称季碳，quaternary carbon ） （ii ）烷基的名称 烷烃去掉一个氢原子后剩下的部分称为烷基。英文名称为alkyl ，即将烷烃的词尾?ane 改为?yl 。烷基可以用普通命名法命名，也可以用系统命名法命名。表2列出了一些常见烷基的名称。
班级：学号：姓名：成绩 1 / 2 无机及配位化合物命名练习（对50个为100分） AgClO 4 AgF 2 AgIO 3 AgMnO 4 Ag 2C 2O 4 Ag 2Cr 2O 7 Ag 2MoO 4 Ag 2SO 4 Ag 2SeO 4 Ag 2Te Ag 3Br 2 Ag 3Br 3 Ag 3Cl 3 Ag 3I 3 HBr HCN FeO Al(OH)3 Fe 2O 3 Al 2Br 6 ArClF AsBrO AsBr 3 AsClO As 2S 4 AuCN BPO 4 Ba(ClO 4)2 BaMoO 4 Ba(OH)2 BaSi 2O 5 Ba 2P 2O 7 Hg 2(SO 4) HgSO 4 Be(OH)2 BiPO 4 CaH 2 Ca(H 2PO 2)2 SO 3 Ce 2C 3 Cl 2O 7 P 2O 5 CoSb CrVO 4 CsClO 4 CsTaO 3 Cs 2WO 4 Cl 2O 7 Cu(OH)2 ErF 3 ErI 3 EuS N 2O 3 FeZrO 3 Fe 2I 2 Fe 2I 4 Fe 2O 3 Fe 3O 4 GaAsO 4 HClO 2 HClO 3 HClO 4 H 2CO 3 H 2CrO 4 H 2O 2 H 2S 2O 7 H 2S 2O 8 H 3AsO 4 H 4XeO 6 H 6TeO 6 Hg(IO 3)2 Ca(HSO 3)2
班级：学号：姓名：成绩 2 / 2 K 2[CuCl 4] KHSO 4 K 3[Fe(CN)6] MgMoO 4 (NH 4)3N (NH 4)H 2AsO 4 NaHS MgNH 4PO 4 KAl(SO 4)2 Ni(OH)2 NiS NiSO 4 P 4O 10 RbO 2 Tl 2TeO 3 Tl 2WO 4 Yb 2Se 3 Zn(AlO 2)2 Zn(AsO 2)2 Zr(OH)4 Ca(NO 2)2 Hg(NO 3)2 Cd(BrO 3)2 Ca(ClO)2 Ag[Sb(SO 4)2] Li[Ag(S 2O 3)] Rb 2[Be(C 2O 4)2] NH 4[Mn(C 3H 2O 4)2(OH 2)2] K[CrO 3F] K 3[Ir(NO 2)4Cl 2] Rb 2[InCl 5(OH 2)] [Rh(OH)(NH 3)5](NO 3)2 [Ru(NH 3)4(HSO 3)2] [Cr(NH 3)3Cl 3] [Cr(H 2O)5Cl]SO 4 [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl [Co(en)2Cl 2]Cl [Cu(NH 3)4]SO 4 [Co(NH 3)4(H 2O)F]2+ [Cu(en)2]2+ K 3[Fe(CN)6] K 2[PtCl 4] [Cr(H 2O)2BrClFI] [Pt(NH 3)Cl 3] [Ti(H 2O)6][CoCl 6] [Cu(en)2][PtCl 4] [Cr(NH 3)6][IrCl 6]