河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（8）
一、单项选择题
1．有下列几种有机物.
（1）CH3COOCH3（2）CH2=CHCH2Cl
（3）CH2=CH—CHO 其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是
A．(1)与(4) B．(2)与(3) C．(2)与(4) D．(1)、(3)和(4)
2．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项x y
A温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率
3．下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是
A．脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小
C．脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应
D．脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构
4．如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是
A．与氢氧化钠反应 B．发生酯化反应
C．与稀硫酸反应 D．使紫色石蕊试液变红
5．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为
A.等于1.06g
B.大于 1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g
6．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N A
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N A
D．1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
7．下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4 Fe3＋＋2H2O
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
8．下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）
A．观察颜色、状态 B．过滤 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
9．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是
A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
C．加入盐酸酸化的BaCl2
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液
10．含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）
A、－2
B、0
C、+4
D、+2
11．下列有关实验的现象描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
12．铁和下列物质反应，能生成+3价铁元素的是
①O2②S ③HCl ④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2O
A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥
13．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是
A．a/b B．a/2b C． a/(a+2b) D．a/(2a+2b)
14．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾
C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．露置在空气中，溶液质量均减轻
15．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂
甲500℃105-
乙500℃105V2O5
丙450℃85-
丁500℃85-
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁
16．下列物质中，不属于电解质的是
A．蔗糖 B． NaCl C．NaOH D．H2SO4
17．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A．海水的淡化，需经过化学变化才可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
18．我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生
的电能，三峡工程有助于控制
①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
19．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项实验设计实验目的
分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，
比较钠、钾元素的金属性强弱A
观察反应的剧烈程度
将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐
验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素B
酸中，观察产生气泡的速率
将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入
C
比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色
向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有
比较硫元素和硅元素的非金属性强弱D
沉淀生成
20．将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为
A． B． C． D．
二、计算题
21．列式计算
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.20g·cm-3。求该盐酸物质的量
浓度。（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）
22．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质
量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量
②产生的NO在标准状况下的体积
参考答案
1．C 2.A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B
11．A 12．C 13．C 14．C 15．A 16．A 17．C 18.A 19．B 20．D 21．（1）11.6 mol/L
（2）①12 g ②5.33 mol/L
22．22．①12.8 g ②4.48 L
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