专题3练习 氧化还原反应
1．下列有关化学与生活的说法错误的是( )
A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
B ．明矾、氯化铁均可作净水剂
C ．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒
D ．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
2．如图Z3-1是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。下列说法正确的是( )
图Z3-1
A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3＋＋H 2S===Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋
B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －
===Cl 2↑
C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染
D ．该工艺流程体现绿色化学思想
3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
(1)2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4；
(2)11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4。
下列有关说法中错误的是( )
A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4
C ．在反应(2)中，当有5 mol CuSO 4发生反应时，共转移10 mol 电子
D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
4．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是
( )
A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋
B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋
＋5Cl 2↑＋8H 2O C ．Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2
D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋＋4H ＋ 5．将22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO 2和0.3 mol NO ，下列说法正确的是( )
A ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)3
B ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)2
C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为1∶3
D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为3∶1
6．LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。常见的供氢原理如下面两个方
程式所示：①2LiAlH 4=====△2LiH ＋2Al ＋3H 2↑，②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。下列说法正确的是( )
A ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成
B ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑
C ．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3
D ．LiAlH 4是共价化合物，LiH 是离子化合物
7．完成下列方程式：
(1)在碱性条件下向绿色的K 2MnO 4溶液中通入CO 2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________________。在弱酸性条件下，向FeSO 4 溶液中加入KMnO 4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________________________________________。
(2)将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________________________。PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________。
(4)银锌电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池在放电时，正极的Ag 2O 2转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，则该电池反应的化学方程式为__________________________________。
(5)在酸性溶液中，Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为________________________________________。
(6)碱性条件下用NaClO 处理含CN －的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。
8．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%(质量分数)CaO 。
(1)Ca 与最活泼的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为____________________，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点________(填“高”或“低”)。
(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P ＋____FeO ＋____CaO=====高温
Ca 3(PO 4)2＋____Fe
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n 。则金属M 为________；检测M n ＋的方法是______________________________(用离子方程式表达)。
(4)取1.6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO 2，最多能得到CaCO 3________g 。
9．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图Z3-2所示，化合物X 可借助红外光谱图(如图Z3-3所示)确定。
图Z3-2图Z3-3
①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。
②SCR技术可使NO x与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4∶1时，写出与NH3发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH＋4完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：____________________。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L－1的次氯酸钠的体积为________mL。
(3)某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图Z3-4所示。气体甲是________(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为______________________________________。
图Z3-4
10．过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛。回答下列问题：
(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2，每生成 1 mol H2O2，消耗BaO2________mol。
(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氢氧化钠可合成过硼酸钠(NaBO3·4H2O)，该反应的还原剂是________(填化学式)。
(3)实验室检验H2O2时，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，4H2O2＋2H＋＋Cr2O2－7===2CrO5(蓝色)＋5H2O。若不加乙醚，则蓝色立刻消失。
①乙醚的作用是稳定剂和________。
②不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)过氧化氢在I－、Fe3＋及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I－催化分解H2O2的机理如下，请补充①的离子方程式。
①____________________________________________；②H2O2＋IO－===H2O＋I－＋O2↑
11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发而进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题：
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式：____________________________________。
(2)爆炸现场约700 t的氰化钠大约需要900 t的过氧化氢溶液来处理。氰化钠与过氧化氢溶液相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与过氧化氢溶液反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式：____________________________。
(4)残留在废水中的CN－可以用Cr2O2－7处理，拟定下列流程进行废水处理：
图Z3-5
①上述处理废水流程中主要使用的方法是________；
a．混凝法 b．中和法
c．沉淀法 d．氧化还原法
②步骤②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O2－7时转移电子 2.4 mol，该反应的离子方程式为__________________________________；
④处理酸性Cr2O2－7废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O2－7还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeⅢx CrⅢ（2－x）]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O2－7，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
A．x＝0.5，a＝6 B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝6 D．x＝1.5，a＝10
答案：
1．A
2．D [解析] FeCl 3有氧化性，H 2S 有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋
，A 错误；将上述混合物过滤得到的滤液中含有FeCl 2和HCl ，电解时由于溶液中的离子的还原性Fe 2＋＞Cl －＞OH －
，所以电解过程中的阳极反应主要为Fe 2＋－e －===Fe 3＋，B 错误；若点燃则发生反应2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O ，燃烧产物SO 2也是大气污染物，C 错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气，物质得到充分的利用。所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，D 正确。
3．D 4.D
5．C [解析] 铁失电子，HNO 3得电子生成NO 和NO 2，得失电子守恒。由题意可知，HNO 3共得1.1 mol 电子；而n (Fe)＝
22.4 g 56 g/mol ＝0.4 mol ，这些电子由0.4 mol 的Fe 提供，每生成1 mol Fe 3＋失去3 mol 电子，每生成1 mol Fe 2＋失去2 mol 电子。
设Fe(NO 3)3的物质的量为x ，Fe(NO 3)2的物质的量为y 。
联立方程组：
?
????3x ＋2y ＝1.1 mol （电子守恒）x ＋y ＝0.4 mol （铁元素守恒） 解得：x ＝0.3 mol ，y ＝0.1 mol
所以，n [Fe(NO 3)3]∶n [Fe(NO 3)2]＝3∶1。
6．B [解析] 状态不知，无法由体积求物质的量，A 错误；氢化锂中的氢是－1价，与水发生归中反应，方程式为LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，B 正确；LiAlH 4中的Li 、Al 都是主族金属元素，H 是非金属元素，故Li 为＋1价、Al 为＋3价、H 为－1价，受热分解时，根据Al 的价态变化即可得出2 mol LiAlH 4完全分解，转移6 mol 电子，生成3 mol 的H 2，而LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑生成4 mol 的氢气转移4 mol 的电子，所以生成1 mol 的氢气转移电子分别为2 mol 和1 mol ，所以反应①②转移电子数之比为2∶1，C 错误；LiAlH 4是离子化合物，LiH 是离子化合物，D 错误。
7．(1)2CO 2＋3MnO 2－4===2MnO －4＋MnO 2↓＋2CO 2－
3 3Fe 2＋＋7H 2O ＋MnO －4===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋
(2)2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑
(3)PbO 2＋4HCl(浓)=====△
PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －
(4)Ag 2O 2＋2Zn ＋4KOH ＋2H 2O===2K 2Zn(OH)4＋2Ag
(5)3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO ↑＋H 2O
(6)5ClO －＋2OH －＋2CN －===2CO 2－3＋H 2O ＋N 2↑＋5Cl － [解析] (1)得到紫色溶液说明有MnO －
4生成，黑褐色固体是MnO 2，由此可先写出CO 2＋MnO 2－4―→MnO －4＋MnO 2↓，再结合溶液显碱性及质量守恒定律可得到完整的离子方程
式；由题目涉及的元素知难溶性碱是Fe(OH)3，难溶性氧化物是MnO 2，故可先写出Fe 2＋＋MnO －4―→MnO 2↓＋Fe(OH)3↓，再结合质量守恒、电荷守恒可得到3Fe 2＋
＋7H 2O ＋MnO －4===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋。(2)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方
程式为2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===2PH 3↑＋3Ba(H 2PO 2)2。(3)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO 2＋4HCl(浓)=====△
PbCl 2＋
Cl 2↑＋2H 2O ；由PbO 和NaClO 反应制PbO 2，PbO →PbO 2，Pb 的化合价升高，则NaClO 作氧化剂，本身被还原为NaCl ，故离子方程式为PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －。(4)根据题意知，碱性条件下，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上Ag 2O 2得电子发生还原反应，所以电池反应式为Ag 2O 2＋2Zn ＋4KOH ＋2H 2O===2K 2Zn(OH)4＋2Ag 。(5)在酸性溶液中，NO －2发生自身的氧化还原反应，由产物NO 可推断出另一种产物为NO －3，据此写出离子反应方程式3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO ↑＋H 2O 。(6)NaClO 溶液在碱性条件下将CN －氧化成无毒的碳酸根离子和N 2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及离子反应的电荷守恒可得该反应离子方程式是5ClO －＋2OH －＋2CN －===2CO 2－3＋H 2O ＋N 2↑＋5Cl －。 8．(1)
高 (2)2P ＋5FeO ＋3CaO=====高温
Ca 3(PO 4)2＋5Fe
(3)Fe Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 (4)1.1 [解析] (1)最活泼的非金属元素是F ，则D 为CaF 2，属于离子晶体，其电子式为
，F 与Si 形成的化合物为SiF 4，而SiF 4属于分子晶体，一
般离子晶体的沸点高于分子晶体。(3)生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，说明M 为Fe ，此时红褐色沉淀为Fe(OH)3，因此检验Fe 3＋
，需要用KSCN 溶液，此反应为Fe 3＋＋3SCN －
===Fe(SCN)3。(4)钙线中钙与水反应生成氢气，发生Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑，根据产生氢气的体积，得出n (Ca)＝224×10－
3
22.4 mol ＝0.01 mol ，氧化钙中钙的物质的量为1.6×3.5%56
mol ＝0.001 mol ，根据钙元素守恒，n (CaCO 3)＝(0.01＋0.001) mol ＝0.011 mol ，即质量为1.1 g 。
9．(1)①N 、O Ba(NO 3)2
②8NH 3＋8NO ＋2NO 2===9N 2＋12H 2O
(2)①2NH ＋4＋3ClO －===N 2↑＋3Cl －＋2H ＋
＋3H 2O
②120
(3)H 2 2CN －＋12OH －－10e －===2CO 2－3＋N 2↑＋6H 2O [解析] (1)②因为NO x 与NH 3的直接反应，可实现无害转化，则生成氮气和水，所以当NO 与NO 2的物质的量之比为4∶1时，发生反应的化学方程式为8NH 3＋8NO ＋2NO 2===9N 2＋12H 2O 。(2)①因为次氯酸钠氧化废水中NH ＋
4完全转化为N 2，而本身被还原
为NaCl，根据得失电子守恒，离子方程式为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。
②由2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O得，处理废水产生了标准状况下0.448 L
气体即0.448 L
22.4 L/mol＝0.02 mol N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L
－1的次氯酸钠的体
积为0.02 mol×3
0.5 mol·L－1
×1000 mL/L＝120 mL。
10．(1)1(2)Na2B4O7(3)①萃取剂
②2CrO5＋7H2O2＋6H＋===2Cr3＋＋7O2↑＋10H2O
(4)①H2O2＋I－===H2O＋IO－
[解析] (1)BaO2与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和H2O2，反应方程式为BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2，由方程式可知，每生成1 mol H2O2，消耗BaO2 1 mol。
(4)①I－催化分解H2O2，根据信息②可知，反应①中产生IO－，为过氧化氢氧化－1价的碘，生成＋1价的碘，所以离子反应方程式为H2O2＋I－===H2O＋IO－。
11．(1)CN－＋H2O HCN＋OH－
(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
(3)3NaCN＋5NaNO2===3CO2↑＋4N2↑＋4Na2O
(4)①d②CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
③3S2O2－3＋4Cr2O2－7＋26H＋===6SO2－4＋8Cr3＋＋13H2O
④D
[解析] (1)氰化钠易发生水解产生氰化氢，离子方程式为CN－＋H2O HCN＋OH－；(2)反应生成氨气和碳酸氢钠，化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑；(3)氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，根据原子守恒可知还有氧化钠生成，则反应的方程式为3NaCN＋5NaNO2===3CO2↑＋4N2↑＋4Na2O；(4)②步骤②中，无气体放出，CN－被ClO－氧化为CNO－，因为是在碱性环境中，故ClO－只能被还原为Cl－；③每处理0.4 mol Cr2O2－7转移2.4 mol的电子，设还原后Cr的化合价为x，则0.4 mol×2×(6－x)＝2.4 mol，解得x＝＋3，则离子方程式为3S2O2－3＋4Cr2O2－7＋26H＋===6SO2－4＋8Cr3＋＋13H2O；④处理1 mol Cr2O2－7，需加入a mol FeSO4·7H2O，根据铬原
子守恒得，1 mol Cr2O2－7完全反应后得到2
2－x
mol FeⅡ[FeⅢx CrⅢ（2－x）]O4，根据铁原子守恒得a
mol＝2（1＋x）
2－x
mol①，该反应中得失电子数相等，1 mol×2×3＝
2
2－x
mol×(3－2)×x，
解得x＝1.5，将x＝1.5代入①得a＝10，D正确。
第三节 氧化还原反应 第一课时 一、氧化还原反应 回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。 从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。 （标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应 例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图） 第三节 氧化还原反应 第二课时 二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应 非氧化还 原反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应 △
氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）
精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元
素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律
必修一第二章第三节氧化还原反应 课前预习学案(1) 一、预习目标 1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还 原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及 它们与化合价、电子得失的对应关系。 3?了解常见的氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 (1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。例如，木炭 还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发 生的，这样的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况： 元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 __________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反 应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ , 发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。 2、常见的氧化剂、还原剂常见 的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________ 三、提出疑惑
一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
第三讲氧化还原反应（一）：基本规律 一、复习回顾 1. 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。2．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断 3．表示方法：双线桥法和单线桥法 二、知识梳理 考点1：物质氧化性还原性强弱的比较 1.物质有无氧化性或还原性的判断 元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。 2.物质氧化性或还原性相对强弱的判断 （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到
弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。 （2）由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。 （3）由氧化还原反应方向比较 还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则： 氧化性：B＞a 还原性：A＞b 如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－ 可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－ （4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。 【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原
1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
2021届北京新高考化学复习学与练 第3讲氧化还原反应 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．（2018?北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀，随 后变为红褐色溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 2．（2020?朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（） A B C D 厨余垃圾发酵后作为 肥料 建筑垃圾粉碎后用于 铺路 可燃垃圾用于焚烧发 电 生锈的铁制品回收后 用于炼钢A．A B．B C．C D．D 3．（2020?昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（） A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．金属钠投入水中，有气体产生 C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移 D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 4．（2020?朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（） A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 5．（2020?丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：
2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol?L﹣1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 6．（2020?顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 7．（2020?通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（） A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8．（2020?海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（） a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2O b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4
氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。
教案
(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 ［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 ［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ ［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例 ［投影］ ［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。 (1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： ____________。 (2)制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋ N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。 ①装置a的名称是______________； ②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________； ③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。 所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 ____________。 (3)产率计算 ①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。 ②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。 ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。 已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及 Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。 A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
专题3.解决氧化还原反应中系列问题 考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查, 分散在各种题型中。考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转 移、氧化性和还原性强弱等等。 答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题，也可以是推断题，还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子 转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。 一．能力展示 1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－C．Fe3+D．NO3－ 3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．该反应电子转移总数是5e－ 4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失 去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： ________________________________________________________________________。过程分析： 1.反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD 2.通过题目中实验现象和事实知道：SO2被氧化成SO42-，Cl－没有发生变化，Fe3+最终又变为Fe3+，只有NO3－被还原。答案：D
2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 一、选择题 1．（2012·海南模拟）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．HClO B．Al2O3C．N2O5D．SiO2 2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 A．②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( ) A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断 4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋ 14H＋；②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋ C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2 D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋ 7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法正确的是 ( ) A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－
氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
第三讲：氧化还原反应 子?新课标?高三化学〔人教版〕第一轮复习单元讲座 第二章化学物质及其变化 第三讲氧化还原反应 教学目标: 1.依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.举例讲明生产、生活中常见的氧化还原反应。 教学重点、难点：氧化还原反应的本质。 课时安排：一课时 知识梳理 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特点是＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化还原反应的判定方法和依据，确实是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。 氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)还原剂，能够是＿＿＿＿＿的物质，还能够是＿＿＿＿＿物质。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系 氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。 还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法： 要求：(1)〝双〞线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情形 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如： 4．常见的氧化剂有〔1〕非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等〔3〕高价的较不爽朗金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。 常见的还原剂有：〔1〕爽朗或较爽朗的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离
氧化还原反应专题 一、概念 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O 4．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 5．下列反应中不是氧化还原反应的是（） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．制备单质硅的主要化学反应如下 ①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误 ．．的是（） A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（） A、与NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（） A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14．下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（） A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得