第一单元 步入化学殿堂
第一节 奇妙的化学
一.化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
【知识解读】
1
2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，不同，而不是同一物质。
4、
二
.物质的变化与性质（重点） 【知识解读】
1、物理变化与化学变化
注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质
性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等
组成与结构 性质与变化
用途与制法 决定 决定 变化 性质
物理变化
没有生成新物质的变化 化学变化
生成新物质的变化 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质
不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三.绿色化学（热点）
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：
第二节化学之旅
一、科学探究
科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节
二、实验现象和实验结论
描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论
【知识解读】
1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。
三、探究蜡烛的燃烧：
1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。
2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛
燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰水。（或，在火焰上方罩一个壁沾有澄清石灰水的烧杯）可观察到澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡 + 氧气 点燃
水 + 二氧化碳 3、探究蜡烛燃烧时，要先气化，再燃烧。
用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附 近。一段时间后，用火柴在尖嘴处点燃。可观察到由烛芯导出的气体能 够燃烧，说明蜡烛直接燃烧的是气态石蜡。蜡烛燃烧时，要先气化，再 燃烧。
4、证明石蜡熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固成的石蜡固体 小颗粒：
用燃着的木条去点白烟，白烟能够燃烧。
第三节 走进化学实验室
一、化学常用实验仪器（重点）
记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用围操作方法以及使用时的注意事项。
1、试管
用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。 使用注意事项：
①夹持试管时，试管夹（或铁架台的铁夹），从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处（中上部）。 ②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml 。对试管的液体加热时，液体药品不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯
用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制 溶液、加热液体药品等。
使用注意事项：
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯壁。
探究蜡烛先气化后燃烧 探究蜡烛熄
灭时的白烟
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯
用途：是实验室常用的加热仪器
使用注意事项：
①酒精灯酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/4
②酒精灯火焰分为外焰、焰、焰心三层。其中，外焰温度最高，加热时，要用酒精灯外焰加热。灯芯接不能触玻璃仪器。
③酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯添加酒精。
④酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。
⑤用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、蒸发皿（瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
4.量筒
用途：用于测量液体体积
使用注意事项：
①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用
作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。且量筒的量程要尽量接近
于所测液体的体积。
③读数时，量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面最低处相平
④“俯大仰小”（虎大羊小），即：
俯视读数时：测得值〉实际值；仰视读数时：测得值〈实际值
5、托盘天平和砝码
用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。（量程为100g
的天平，砝码：50g1个、20g2个、10g1个、5g1个；游码示数最大为
5g，分度值为0.1g）
使用注意事项：
①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿。
④正确称量为“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。读数时：
左物右码，则：m药= m砝码+ m游；错误操作错为右物左码，则：m药品＝m砝码－m游码
⑤称量药品质量分为两种情况：
一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。（砝码由大到小依次添加）如果天平横梁不平衡，则通过加减砝码或移动游码使天平衡梁恢复平衡；
二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡。如果天平横梁不平衡，则通过加减药品使天平衡梁恢复平衡。
6、胶头滴管
用途：用于移取和滴加少量液体。
使用注意事项：
①使用时胶头在上，管口朝下保持竖直，不能平放或倒放，防止液
体试剂进入胶头而使胶头被腐蚀。
②滴管不能伸入到受滴容器部，应该在试管口正上方1-2cm处（防
止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
③胶头滴管中剩余的药品不能挤回原瓶，要挤入废液缸或指定容
器。用过后应立即洗涤干净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不能互相交换。滴瓶上的滴
管中用剩药品要挤回原瓶，不能挤入废液缸。
7、集气瓶（瓶口是磨毛的）-----玻璃部件直接连接时，接触部位
一般都要做磨砂处理）
用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8、广口瓶（壁是磨毛的）
用途：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
9、细口瓶
用途用于盛放液体试剂
使用注意事项：
①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗用于向细口容器注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗用于向反应容器注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上
套，夹在试管的中上部。夹有试管时，手不能接触试管夹短柄。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
15.燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
二、化学实验基本操作（重点、热点）
1、药剂的取用：
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器）。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，
把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用
粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操
作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐蚀标签），斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管壁缓慢流下。）
2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3、溶液的配制
A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加
热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解
用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过
滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘；
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处③漏
斗末端紧靠烧杯壁
结晶 蒸发结晶 降温结晶 注意：
（1）向漏斗中添加液体，不能直接倾倒，要用玻璃棒引流。 （2）不能用玻璃棒搅拌以加快过滤速度，否则会弄破滤纸。 （3）过滤中常见问题分析：
过滤速度太慢：① 过滤前没有先进行明矾沉降，液体里不溶物太多，堵塞了滤纸。② 滤纸没有紧贴漏斗壁。
滤液浑浊：① 操作不慎导致滤纸破损。②液面高于滤纸边缘③烧杯没有清洗干净
5、蒸发与结晶
A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。②
当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，用后放在石棉网上。
B 、结晶是分离几种可溶性的物质。
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶。 ②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用降温结晶。
6、仪器的装配： 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
7、检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管形成一段水柱。）
8、玻璃仪器的洗涤 如仪器附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
9、常用的意外事故的处理方法
A ：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
B ：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽，不慎沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
C ：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
10、气体的制取、收集 A.常用气体的发生装置
a.反应物是固体且需要加热