题型七综合应用题
类型1 以实验探究为主线
以实验探究为主线的应用题综合性较强,是河南中考考查的重点(2017.25题,2016.23
题,2014.23题,2010.21题),通常考查科学探究的基本方法和环节,实验方案的设计和评价等,涉及仪器使用的注意事项、常见气体的检验与除杂方法、实验室制取氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法、一氧化碳还原氧化铁、燃烧与燃烧的条件、根据化学方程式的计算等相关知识点。
实验探究的主要方法有控制变量法、比较法、逻辑推理法、归纳和演绎法、对照实验法等。在解答这类试题时,可以将这些科学探究的方法与平时学到的一些化学学习方法——比较、归纳、概括、猜想、论证、类比、迁移、实验、观察等联系起来,并进行灵活地整合运用,不要孤立地只想或者只用一种方法来分析探究。对于其中的控制变量法、实验法和对照实验法等,可以联系物理中所学的技巧来灵活运用;而比较法、类比法、图像法、逻辑推理法、归纳和演绎法等,可以联系数学中所学的知识来整合运用。对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过的探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究和观察,再通
过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
1.[2017河南B卷,25]实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图所示微型装置进行实验探究。请回答:
单球管中发生反应的化学方程式是;制取的气体收集在集气管中,反应结束后,关闭止水夹。
将红磷在酒精灯上点燃后迅速放进集气管,塞紧塞子,观察到的现象
是,反应的化学方程式
为。
(2)实验室选用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为。
②C装置中浓硫酸的作用是。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应,应选用的试剂是。
(3)取12.5g石灰石于装置A中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应),A
中固液混合物的质量为108.1g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
2.[2017郑州外国语中学三模]钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
Ⅰ.请指出钠元素在元素周期表中的位置。Ⅱ.氯化钠在生活中做调味品,在工业上还是重要的原料。
(1)利用海水晒盐,所得到的粗盐中除泥沙等不溶性杂质,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
除去杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的Na2CO3溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤
加过量的BaCl2溶液。以上操作合理的先后顺序为。操作④中加适量的盐酸的目的是。
(2)“联合制碱法”要用到氯化钠。其原理如下:向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳生
成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。用化学方程式表示此反应。
(3)氯碱工业中电解氯化钠的水溶液可得到烧碱和两种气体,一种是最清洁的燃料,另一种是有剧
毒的氯气。该反应的化学方程式是。
(4)氯碱工业产品中的氯气可继续用来生产漂白粉[主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2],其原理是将氯
气通入石灰乳中,该反应的化学方程式
为。
Ⅲ.氯碱工业产品中的烧碱也是重要的工业原料。它在空气中易变质。
(1)某氢氧化钠固体已部分变质。如何检验其中的两种成分?(写出步骤、现象及结论)
(2)取上述的固体试剂,加入足量水配成50克溶液,向其中逐滴加入100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好不再产生气泡,得到中性溶液。将此溶液蒸干,求可得到固体的质量。
3.[2018焦作二模]实验是科学探究的重要途径。
(1)为了研究炼铁原理,同学们在老师的指导下,利用下图装置做一氧化碳还原四氧化三铁并检验该反应生成的气体产物的实验。已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2。
A B C
D
①写出C装置中反应的化学方程式。
②要达到实验目的,装置中导管接口的连接顺序从左到右为:一氧化碳发生装置接、接、接。
③从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。
(2)某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
①用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应选择的发生装置是
(填序号),反应的化学方程式为。
②当产生的氧气通入到D中时,D中白磷始终没有燃烧的原因是什么?
③在方框中画出收集F装置中产生的气体的装置图。
④F装置中石灰石样品的质量为12.5g,经测定进入到F装置中的稀盐酸质量(足量)为100g,充分反应后(杂质不参加反应),称量剩余固液混合物的总质量为108.1g,请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
4.[2018开封二模改编]科学探究是学习化学重要且有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。
(1)如图是某同学设计的探究酸与碱反应的实验,请回答:
①写出该反应的化学方程式。
②该实验过程没有明显现象,他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不变色。要确定反应后溶液的成分,可供选用的试剂有:石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液,你认为什么试剂不能达到实验目的?
(2)在做活泼金属与酸反应的实验时,某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生。查阅资料可知:铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),该反应的化学方程式为。
(3)某化学小组通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件。
a.盐酸与Ca(OH)2
b.H2SO4与K2CO3
c.NaOH与CuSO4
d.Ba(NO3)2与Na2SO4
e.Na2CO3与KOH
①以上实验中,不能发生复分解反应的是。
②实验c中可观察到的现象是。
(4)如图是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。
上述操作中有一步错误,该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数7%(填“>”“<”或“=”);上述操作的正确顺序为。
(5)现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品,为测定该样品变质的程度,将其配制成500mL溶液,取出50mL,滴入足量稀硫酸,测得产生CO2气体0.44g。请计算样品中氢氧化钠的质量分数。
5.[2018平顶山三模]某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件,设计了以下实验。甲、乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置,无纺布包内放有一定量的固体试剂;丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷,且与热源距离相同。
(1)该装置中,丁仪器的名称是;甲中无纺布包内为二氧化锰,其
下端
．．溶液中溶质为(化学式)。乙中制得的气体不可燃,也不助燃,其发生反应的化学方程式为。
(2)①通过捏放软塑料瓶的瓶身,可随时控制反应的;用力捏压瓶身可以
增大反应物的接触面积,并增加液体反应物的量,从而控制。
②为了探究可燃物的燃烧条件,请选择相应的序号进行排序(每个序号只选
一次)。
a.捏压甲一段时间
b.捏压乙一段时间
c.使瓶复原
d.点燃仪器丁
③丙中燃烧时的现象是。
(3)丙中红磷的总质量为6.2g,请问为使红磷完全燃烧,至少需要多少氧气?
类型2 以酸碱盐为主线
以酸碱盐为主线的综合应用题主要考查酸碱盐的用途和化学性质,酸碱盐的鉴别、转化,酸碱中和反应以及溶液pH的判定,实验的设计等知识点。主要以常见酸碱盐的性质及检验等知识为背景,考查学生对“双基”的掌握情况和学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。该类题要求学生既能根据事实与实验现象进行归纳总结,得出合理的结论并加以解释或说明,又能根据所要探究的具体问题设计科学的实验方案。
含有碳酸钠的溶液中是否含有NaOH的分析和验证,酸碱中和反应过程中的pH变化以及反应后溶液中溶质的分析等都是河南中考的热点。对于此类题,要知道氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,无法直接鉴别是否含有氢氧根离子,所以要先除去碳酸根离子,然后检验氢氧根离子的存在。对于酸碱中和反应的题型,可根据溶液的pH判断出溶液的酸碱性,进而推断出某点溶液中溶质的情况。对于酸碱盐之间的转化和推断,要熟悉酸碱盐之间的反应和相互转化的化学方程式。
酸碱盐性质探究的内容包括常见酸碱盐(即盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸盐和铵盐等)的俗称、物理和化学性质,这类题目主要是结合问题情景,通过分析、提炼常见酸碱盐的相关性质来补全实验设计中的空白,或者科学地设计实验方案和进行简单计算等;解答这类题目时,
必须根据所学知识认真规范地解答好每一个小题,特别是猜想、操作、现象的描述要准确精炼,绝不可出现错别字;化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确地进行书写和计算,切不可丢三落四。
1.[2018信阳二模]“酸碱盐的化学性质”是初中化学一个重要的知识点。
(1)①测定盐酸的pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行实验,可能会使结果偏(填“大”或“小”)。
②往氢氧化钠溶液里滴加硫酸铜溶液的现象是;中
和反应中,往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入盐酸,当溶液由红色变为无色时,此时溶液显
性。
(2)查阅资料可知,过氧化钠固体(Na2O2)能跟水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为。
(3)在探究氢氧化钠的性质时,老师设计了如图所示的实验:
①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后,可观察到的现象
是,则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应,写出该反应的化学方程式。
②反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠,也可能还有氢氧化钠,请设计实验检验溶质的成分,简要
写出实验步骤、现象和结论。(提示:碳酸钠溶液呈碱性)
(4)65.7g某浓度的碳酸钠溶液与36.5g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应,试计算反应后所得
溶液中溶质的质量分数。
2.[2018郑州二模]党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农”大省,要“决胜全面建成小康社会”,就必须大力发展农业。
(1)科学保护和使用土地
当前,土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因,施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前,首先要检测土壤的酸碱度,请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是。
(2)正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种,为探究其成分,某同学进行如下实验。(已知:AgCl、BaSO4均是既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀)
【实验探究】
实验操作步骤实验现象实验结论
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中
混合研磨
含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液;再滴加足量的稀硝酸产生白色沉淀;有气泡产生,沉
淀完全溶解
有存在
③取②所得溶液少量于试管中,滴
加
产生白色沉淀有NH4Cl存在
【实验评价】在步骤②中不能
．．用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因
是。
【实验反思】铵态氮肥不能
．．和熟石灰混合使用,请用化学方程式表示其原因
(只写1个)。
(3)加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
3.[2017郑州八中三模]酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用。
(1)下列关于酸碱盐的说法不正确
．．．的是。
①酸、碱、盐中一定含有非金属元素
②酸、碱、盐的水溶液均可导电
③大多数的酸和碱都有腐蚀性
④所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
(2)只用一种试剂一次就可鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液,这种试剂
是。
(3)用氢氧化钠中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。当加
入氢氧化钠m g时,溶液中的溶质为。若改用n g氢氧化钙与相同量
的盐酸反应,所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(4)食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐
进行精制的流程如下图:
①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的顺序还可以改变吗?若能改变请写出改变的顺序,若不能改变,请说明理由。
②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有哪些?
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么?
(5)现有25g久置于空气中的氢氧化钠样品,为测定该样品变质的情况,将其配制成400mL溶液,取出200mL,滴入足量BaCl2,测得产生BaCO3的质量为19.7g。请通过计算判断样品是完全变质还是部分变质。
类型3 以金属为主线
以金属为主线的综合应用题是河南中考常考的一种题型,常结合金属的物理性质和用途、一氧化碳还原氧化铁、铁生锈条件的实验探究、根据化学方程式的计算、物质的鉴别和推断、金属活动性顺序及其应用进行考查。金属与金属的盐溶液反应又是河南中考的热点和必考点。金属和金属的盐溶液反应后的固体和滤液中成分的分析是其常用的考查方式。根据金属活动顺序中间隔越远越先反应的特点,结合反应现象可推断出反应的情况和固体、溶液的成分。
解答这类试题要注意以下几点:
1.准确记忆金属的活动性顺序,并熟练掌握其应用。实验设计的思路通常是把一种金属放到另一种金属的盐溶液里,通过反应时的现象来判断反应的发生,进而推断出金属的活动性强弱。
2.熟记铁生锈的条件,并会将其迁移应用到其他金属锈蚀的条件探究中;按照控制变量的方法进行对照实验探究或设计实验方案,得出金属锈蚀的条件。
3.熟记和理解铁的冶炼原理、原料、实验装置、涉及的反应和图表信息以及一氧化碳的可燃性、毒性和空气污染等相关知识,根据所给的实验、情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意,细心地进行探究、推理并得出正确答案。
1.[2019原创]铁和铁的化合物都是重要的物质。
(1)如图是铁在元素周期表中的部分信息,下列据此进行的推断中,不正确
．．．的是
A.原子核外电子数为26
B.化学反应中易失电子
C.属于金属元素
D.原子质量为55.85
(2)钢铁制品容易在空气中锈蚀。
①铁锈的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀盐酸除铁锈,请写出该反应的化学方程
式。
②铁在空气中生锈的原因是与空气中的发生了反应。
③请写出一种防止钢铁生锈的方法。
(3)将铁粉放入盛有稀硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液进行如图所示实验。
①若铁粉量不足,则固体甲中一定含有的物质是;
②若铁粉过量,则溶液乙中一定含有哪些溶质?(写化学式)
③写出一个实验过程中所发生反应的化学方程式。
(4)现有500t赤铁矿(主要成分是Fe2O3),理论上可冶炼出280t纯铁,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为多少?(准确到0.1%)
2.[2019原创]铁在生活中应用广泛。铁元素在地壳中的含量为4.75%,仅次于氧、硅、铝,位居第四位。铁是较早被人类利用的金属。
(1)下列关于铁的叙述正确的是。
A.铁在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
B.纯铁和铁粉都是银白色金属
C.铁部分锈蚀后没有回收价值
D.用铁锅炒菜可以增加菜中铁的含量
(2)铁制品很容易生锈,铁生锈的条件是。
(3)如图是模拟工业上用赤铁矿炼铁的实验示意图。
反应开始时应该先,再点燃酒精喷灯;反应过程中玻璃管中的现象
为;玻璃管中发生反应的化学方程式为,B处发生反应的化学方程式
为;从环保角度考虑,该实验装置的不足之处是。
(4)现对一批某铁的样品(含有杂质,且杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析。取样品100g 放入烧杯中,倒入50g一定质量分数的稀硫酸,完全反应后称得烧杯中(不包括烧杯的质量)剩余物质的质量为148g,试计算该样品中铁的含量。
3.[2019原创]金属的结构、性质和用途等是化学研究的重要内容。
(1)如图是镁的原子结构示意图。下列说法不正确
．．．的
是。
A.镁原子的质子数为12
B.化合物中镁元素通常显+2价
C.镁是地壳中含量最多的金属元素
D.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
(2)高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么?
(3)用铁质容器盛放波尔多液时发生反应的化学方程式
为。
(4)某化学小组把一定量的铁粉放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣
和滤液。下列有关猜想不合理
．．．的是,其理由
是
。
猜想1:滤渣中一定有Ag
猜想2:滤液中一定有Fe(NO3)2
猜想3:滤渣中可能有Fe、Ag
猜想4:滤渣中可能有Zn、Ag
若“猜想3”成立,通过实验确定滤渣成分的方案
是
,
写出其中发生反应的一个化学方程
式。
(5)用一氧化碳冶炼210t含杂质4%的生铁,需要含80%Fe2O3的赤铁矿石的质量是多少?
4.[2017开封二模]金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列有关金属和金属材料的说法中,正确的是。
A.金属在自然界中大多以单质形式存在
B.金属制品锈蚀后就没有利用价值了
C.多数合金的熔点比它们组分金属的熔点高
D.生活中使用的金属材料以合金为主
(2)铜不与稀硫酸反应,但加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式
为。
(3)以下是有关金属性质的探究实验。
①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时,该装置中金属片和溶液应分别选择什么物质?(写出一组即可)
②向AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,充分反应后过滤,所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质?(写化学式)
(4)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物,其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式
为
。
②要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序应为(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施
是
。
(5)化学小组欲测定某黄铜片(铜锌合金)的组成,进行了如下实验:取该黄铜片30g放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到了0.4g氢气。请计算该黄铜片中铜的质量分数。(计算结果保留一位小数)
类型4 以碳和碳的化合物为主线
碳和碳的化合物有单质碳、一氧化碳、二氧化碳以及碳酸盐等,以碳和碳的化合物为主线的综合应用题通常考查碳的化合物之间的转化,一氧化碳还原氧化铁的实验装置及注意事项,二氧化碳的检验、除杂、转化以及二氧化碳的实验室制法和工业制法。需要牢记碳的化学性质和用途、一氧化碳的化学性质和用途、二氧化碳的化学性质和用途、二氧化碳的实验室制法和工业制法以及二氧化碳和碳酸盐的相互转化等。
解答这类试题要注意以下几点:
1.熟记和理解碳的原子结构示意图,金刚石与石墨性质差异的原因,木炭(活性炭)的吸附性,碳和一
氧化碳的可燃性、还原性及相关实验原理、装置、现象等知识。
2.熟记有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等,以及碳酸或紫色石蕊试液的性质等,能根据
所给的实验问题、实验装置图等信息,结合所学的相关知识和技能,进行推理和探究。
3.熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、操作步骤、干燥、除杂和检验方法等,要会画出、选配、评价实验装置(或部分实验装置),或者根据实验原理改良某一实验装置或改进方案等。
4.熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰的性质和它们之间的转化,以及碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、有关实验现象、结论和反应的化学方程式等,结合有关信息(如石灰石的煅烧、生石灰与水反应等),联系着生产、生活实际进行选择或解答即可。
1.[2019原创]2017年10月24日,我国全球二氧化碳监测科学实验卫星(简称“碳卫星”)数据正式对外开放共享,可为人类应对气候变化提供依据。
(1)过量排放CO2会造成“温室效应”加剧,如何减少CO2的排放量?
(2)CO2和CO的组成元素相同,但化学性质不同,原因是。
(3)用如图所示装置和药品可分离CO和CO2,并完成二氧化碳的某些性质的探究实验。
①分离CO:打开止水夹A、C,关闭活塞B,从装置Ⅰ中a导管通入CO和CO2的混合气体,则在装
置Ⅱ的b导管口处能收集到CO气体。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式
为。
②收集CO2:关闭止水夹A, (填写操作方法),则在装置Ⅱ的
b导管口处能收集到CO2气体。在收集CO2的过程中可观察到装置Ⅱ中的现象是什么?
③实验室收集CO和CO2应分别采用什么方法?
(4)向盛有150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的烧杯中加入20g石灰石(杂质不与酸反应),恰好完全反应,则该石灰石中碳酸钙的质量是多少?
2.[2017信阳二模]实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2,并进一步探究CO2的性质。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为。
(2)要制取纯净、干燥的CO2,应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为。
(3)利用A装置还可以制取其他气体,有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
(4)某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,发现钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和
一种白色固体。
【作出猜想】白色固体的成分可能为:
a.氧化钠;
b.碳酸钠;
c.氧化钠和碳酸钠的混合物;
d.氢氧化钠。
请指出以上不合理的猜想并说明理由。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性。
【实验探究】取少量样品溶于水,将溶液分成两份,一份加酚酞溶液,变红;另一份先加入过量的CaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,向滤液里加酚酞溶液,无明显现象。
【得出结论】白色固体的成分为。
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
(5)氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气。氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和另一种氧化物。若要吸收71g氯气,理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少?
3.[2019原创]碳和碳的氧化物是生活中常见的物质,也是初中化学学习的重要内容。
(1)碳元素能与氧元素形成一氧化碳和二氧化碳,如图是氧原子的结构示意图,下列根据该图得出
的结论错误
．．的是(填标号)。
A.氧元素属于非金属元素
B.氧原子核内质子数为8
C.氧原子在化学反应中易失去电子
D.氧原子与氧离子的化学性质不同
(2)实验小组的同学利用如图所示实验装置对二氧化碳的性质进行探究:关闭阀门b,打开阀门a,将一定量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,关闭阀门a,使锥形瓶内两种物质正好完全反应,然后打开阀门b,请简述图乙、丙中的现象。
(3)实验室里,几位同学在制取二氧化碳:
①小红同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取CO2,小龙同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取CO2,发现小红同学收集到相同体积CO2的速度比小龙同学快,由此你能得到的结论是。
②航航同学用浓度与小龙同学一样的稀盐酸与粉末状大理石反应制取CO2,发现自己收集到相同
体积CO2的速度也比小龙同学快,由此你能得到的结论
是。
③张明同学用加热碳酸氢钠的方法也制得了CO2,已知碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳,请写出该反应的化学方程
式: 。
(4)一氧化碳和氢气虽具有相似的化学性质,如还原性、可燃性,但一氧化碳不是新能源的发展方向,从安全和环保的角度来看,这其中的重要原因是什么?
(5)称取5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,将反应生成的气体全部
通入盛有足量氢氧化钠的烧杯中,反应结束后称量烧杯中物质的总质量增加了1.76g。试计算石灰石中含有杂质的质量分数。
4.[2019原创]某化学兴趣小组准备研究CO的还原性,他们通过查阅资料得知,草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生CO,化学方程式如下:
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
请根据化学方程式和相关物质的性质回答:
(1)根据实验原理分析,利用草酸制取CO的发生装置应该选择图1中的(填装置序号,下同),收集CO的装置应该选择图1中的。
图1
(2)为了除去杂质,收集到纯净的CO气体,需要在发生装置和收集装置之间加装图2的装置,在图2中甲瓶中盛装的是溶液,浓硫酸的作用是。
图2
图3
(3)图3中,当排净装置中的空气后,在进行实验时,应该先点燃a处的酒精灯还是c处的酒精灯?为
什么?
(4)写出图3中发生反应的现象。
(5)在图3的反应中,b中装有足量的澄清石灰水,该兴趣小组取10g氧化铜放入a装置中,通入一氧化碳反应一段时间后停止,b装置的质量从100g变为104.4g,试通过计算判断氧化铜是否全部参加了反应。