瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体具有固定的熔沸点
D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
3.下列说法中正确的是
A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子
D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子
4.下列说法正确的是
A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的
C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
D．分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定
5.下列有关有机物分子的叙述不正确的是
A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键
B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化
6. 下列各项叙述中，正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．氮原子的价电子排布图：
C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
7.第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的
是
A．AB2分子的空间构型为直线形
B．AB2分子为极性分子
C．熔点、沸点：AB2>H2O
D．AB2与SiO2的结构相同
8.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到
了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7 B．9 C．19 D．不能确定
9.有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
10.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候
一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是
A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
C．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2
D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图(X Y
Z W)所示，
下列说法中不正确的是
A．Y的价层电子排布式可能是ns2np4
B．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成离子化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸
12.关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是
A．配体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2
D．与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀
13.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是
A．N(NO2)3分子中既含极性键又含非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1023个原子
14.下列说法中正确的是
A．NCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B．1mol SiO2中含有2molSi-O键
C．干冰晶体中与每个CO2距离相等且最近的CO2共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
15.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．PH3和AsH3的熔点
B．Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度
C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
D．HClO和HClO4的酸性
16.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是
A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
B．氰气分子中含有σ键和π键
C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子
D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
17.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键
B．lmol环戊二烯()中含有键的数目为11N A
C．二茂铁分子中存在π键
D．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1
18.下列说法不正确的是
A．下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键
D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体
19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
20.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：
6XeF 4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF2
C．XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共转移12mol电子
D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
21.（12分）
Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为m s n m p n(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；
③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置。
（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素
的符号填写)。
（3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是（填写化学式），
原因是。
（4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知
XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是__________________。
22.（12分）
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式
_________ ，S原子的价层电子排布图（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式
______________(必须将配位键表示出来)。（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式___________。比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中键角的大小：
NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。
（4）已知H2O2的结构如图：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。
（5
A—B A=B
CO357.7798.9 1 071.9
N2154.8418.4941.7
结合数据说明2
23.（13分）
（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_________________________________________________________。
（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定
钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液
中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为
。
（3）Ag+能与NH3、S2O32-、CN?等形成配位数为2的配合物。
利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键NO 中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与NO2-，（4）
3
SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式______。
24．（13分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为____________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如下图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶体与金刚石相比，的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As________Se(填“>”“<”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空间构型为。
瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试
化学试题参考答案
二、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1--5 BADCC 6--10 DABAB 11-15 CABCC 16--20 ADBAB
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
21.（12分）
（1）第四周期第IIB族（2分）
（2）F>N >O>C（2分）
（3）SiO2（2分）干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键（2分）
（4）四面体形（2分）OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小（2分）
22.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）[Cu(NH3)4]SO4?H2O （2分） < （2分）
（4）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中（2分）
（5）CO中第一个断裂的π键的键能是273 kJ/mol，N2中第一个断裂的π键的键能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断（2分，必须算出数据）
23.（13分）
（1）增大（2分）因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度（2分）
（2）[Co(NH3)5Br] SO4（2分） [Co (SO4) (NH3)5] Br （2分）
（3）ACE（2分，有错不得分，对而不全得1分）
（3）sp2（1分）平面正三角形（1分） O3（1分）
24．（13分）
（1）2:1（1分）
（2）金刚石（1分） sp2（1分） 90N A（2分）3∶1（2分）
（3）N>C>Si（2分） 30（2分）
（4）①>（1分）②V形（1分）
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高二英语 时间:100分钟分数120分范围:必修5和选修6第1第2模块 注意：选择题答案用2B铅笔填涂到答题卡上，非选择题答案用0.5MM碳素笔做在答题卡上，不得超出边框。 第一部分:听力（略） 第二部分：阅读理解（共两节,满分35分） 第一节（共10小题；每小题2.5分,满分25分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项中（A B C和D）中选出最佳选项。 A A painting of a famous artist could cost several million dollars in the market. This is why many artworks —even those that are housed inside highly guarded museums—go missing. Here is a list of some of the most famous paintings that were lost, stolen or destroyed. Vincent Van Gogh's Poppy Flowers This artwork was housed at the Mohammed Mahmoud Khalil Museum in Cairo. It was first lost in 1977, but was recovered 10years after. The second time this same Vincent Van Gogh painting was stolen was in August of2010. The painting is estimated (估价) to be worth something between $50 and $55 million. Pablo Picasso's Le Pigeon Aux Petits Stolen on May 20, 2010, this painting by Spanish painter Pablo Picasso is worth $28 million. It was stolen at the Museed' Art Moderne de la Ville de Paris, along with five other artworks. However the thieves threw the painting away in a trashcan when they were caught. But that container was emptied before the authorities got there. It was feared that the painting was already destroyed. Paul Cezanne's View of Auvers Sur Oise Lost on December 31, 1990 this artwork that used to be on exhibition at the Ashmolean Museum in Oxford was stolen the night before the city's Millennium celebration. The thieves planned the robbery in time with the fireworks exhibition during peak of the celebrations. This artwork is estimated to be worth $5 million.
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高一 （下）期末物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 物体A的位移与时间图像和物体B的速度与时间图像分别如图甲、乙所示，则这两个物体的运动情况是（） A．A在整个t=6??时间内有来回运动，它通过的总位移为零 B．A在整个t=6??时间内运动方向一直不变，它通过的总位移大小为4m C．B在整个t=6??时间内有来回运动，它通过的总位移不为零 D．B在整个t=6时间内运动方向一直不变，它通过的总位移大小为4m 2. 如图所示，一质量为m的小球，用长为l的轻绳悬挂于O点，初始时刻小球静止于P点，第一次小球在水平拉力F作用下，从P点缓慢地移动到Q点，此时轻绳与竖直方向夹角为θ，张力大小为T，下列说法中正确的是（不计空气阻力，重力加速度为g）（） A．拉力F先增大后减小 B．轻绳的张力逐渐减小 C．最终水平拉力，绳子拉力 D．整个过程中，水平拉力F所做的功为 3. 如图所示，一只可视为质点的蚂蚁在半球形碗内缓慢的从底部经过b点爬到a点。则下列说法正确的是（） A．在a点碗对蚂蚁的支持力大于在b点的支持力 B．在a点碗对蚂蚁的摩擦力大于在b点的摩擦力
C．在a点碗对蚂蚁的作用力大于在b点的作用力 D．在a点蚂蚁受到的合力大于在b点受到的合力 4. 如图所示，光滑水平面上放置质量分别为m、2m的A、B两个物体，A、B间的最大静摩擦力为，现用水平拉力F拉B，使A、B以同一加速度运动，则拉力F的最大值为（） A．B．C．D． 5. 如图所示，平行板电容器与电压为U的直流电源连接，电容器下极板接地。一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于静止状态，现将平行板电容器的上极板竖直向下移动一小段距离，下列说法正确的是（） A．带电油滴将竖直向下运动 B．P点的电势将降低 C．电容器的电容增大，极板所带电荷量减小 D．若移动上极板之前将电容器与电源断开，则移动上极板后液滴仍处于静止状态 6. 如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势 差相等，即U ab =U bc ，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的 运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，R点在等势面b上，据此可知（） A．带电质点在P点的加速度比在Q点的加速度小 B．带电质点在P点的电势能比在Q点的小 C．带电质点在P点的动能大于在Q点的动能 D．三个等势面中，c的电势最高
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
绝密★启用前 英语试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 考试时间：100分钟分值：120分 注意：选择题答案用2B铅笔填涂到答题卡上，非选择题答案用0.5MM碳素笔作答在答题卡上，不得超出边框。 第一部分阅读理解（共两节，满分35分） 第一节（共10小题；每小题2.5分，满分25分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项。 A Almost all cultures celebrate the end of one year and the beginning of another in some way. Different cultures celebrate the beginning of a new year in different ways , and at different times on the calendar. In Western countries, people usually celebrate the New Year at midnight on January 1st. But some cultures prefer to celebrate the New Year by waking up early to watch the sunrise. They welcome the New Year with the first light of the sunrise. It is also a common Western custom to make a New Year's promise called a resolution. New Year's resolutions usually include promises to try something new or change a bad habit in the New Year. Many cultures also do special things to get rid of bad luck at the beginning of a new year. For example, in Ecuador, families make a big doll from old clothes. The doll is filled with old newspapers and firecrackers. At midnight, these dolls are burned to show the bad things from the past year are gone and the New Year can start afresh. Other New Year traditions are followed to bring good luck in the New Year. In France, people eat pancakes for good luck in the New Year .In the United States, some people eat black-eyed peas(豇豆)for good luck-but to get good--- luck for a whole year you have to eat 365 of them! 1.What does the underlined word “resolution" in Paragraph3 mean？ A. Something you say. B. Something you eat. C. Something you burn. D. Something you wear. 2.What is the topic of the fourth paragraph?. A. Bringing good luck. B. Remembering the past. C. Planning for the next year. D. Keeping away from bad luck. 3.Which is probably TRUE about eating black-eyed peas on New Year's Day? A. Black-eyed peas taste bad. B. The peas are very difficult to cook. C. One pea brings one day of luck. D. It is bad luck to eat a lot of black-eyed peas. B
高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
2015—2016学年度上学期期中考试 高三数学（理科）试题 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求的.） 1.设i 为虚数单位，则复数5i 2i z = -的共轭复数在复平面内所对应的点位于（ ） .A 第一象限 .B 第二象限 .C 第三象限 .D 第四象限 2.函数1 )(log 1)(2 2-= x x f 的定义域为（ ） .A 1(0)2， .B (2)+∞， .C 1(0][2)2+∞ ，， .D 1(0)(2)2 +∞ ，， 3.下列结论错误的是（ ） .A 命题“若0432=--x x ，则4=x ”的逆否命题是“若4≠x ，则0432≠--x x ” .B 命题“若0>m ，则方程02=-+m x x 有实根”的逆命题为真命题 .C “4=x ”是“0432=--x x ”的充分条件 .D 命题“若022=+n m ，则0=m 且0=n ”的否命题是“若022≠+n m ，则0≠m 或0≠n ” 4.若实数x ，y 满足40 24020+-?? --??-+?x y x y x y ………，则目标函数23=+z x y 的最大值为（ ） .A 11 .B 24 .C 36 .D 49 5.在等差数列{}n a 中，若1201210864=++++a a a a a ，则751 3 a a -的值为（ ） .A 8 .B 12 .C 16 .D 72 6.已知1e ，2e 是夹角为60 的两个单位向量，若21e e a +=，2124e e b +-=，则a 与b 的夹角为（ ） .A 30 .B 60 .C 120 .D 150 7.对于直线m ，n 和平面α，β，αβ⊥的一个充分条件是（ ） .A m n ⊥，m αβ= ，n α? .B m n ⊥，//m α，//n β .C //m n ，n β⊥，m α? .D //m n ，m α⊥，n β⊥ 8.若函数)2 sin(3)sin()(x x x f ωπ ωπ++-=(0)x ω∈>R ，满足2)(-=αf ，0)(=βf ，且βα-的最小 值为 2 π ，则函数)(x f 的单调递增区间为（ ） .A 5[22]()66k k k ππππ-+∈Z ， .B 5[22]()1212k k k π πππ-+∈Z ， .C []()36k k k ππππ-+∈Z ， .D 5[]()1212 k k k π πππ-+∈Z ，
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高二地理上学期期末考试 试题 一、选择题(本题共40小题，每小题1.5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 2019年7月12日，为期17天的第18届世界游泳锦标赛在韩国光州开幕。据此完成1-2题。 1．第18届世界游泳锦标赛开幕当天，某中学生在我国某地区观看到了“立竿无影”的景观。该地区这一景观距上一次出现的时间约是 A.一个星期 B.半个月 C.—个月 D.一个半月 2．第18届世界游泳锦标赛期间 A.晨昏线与赤道夹角变小 B.光州日出东北日落西北 C.北京正午影长持续变短 D.地球公转速度先慢后快 元旦假期，小明乘坐G79次高铁从北京到广州旅游。列车于10时出发，一路南行，途经郑州、长沙等城市，18时抵达广州，车厢内同一排座位的编号从左向右依次为“A/B/C/过道/D/F”。据此完成3-5题。 3．前往广州的途中，天气晴朗，下列说法符合实际的是 A.上午，A座无日晒 B.下午，F座无日晒 C.A座利于拍摄日落 D.F座利于拍摄日落 4．到达广州此日，阳光明媚，正午时小明看到自己的影子 A.比在北京时长 B.比在北京时短 C.与在北京时一样 D.消失了 5．小明发现，广州的榕树、棕榈郁郁葱葱，与北京草木凋零的景观形成显著差异，其主导因素是 A.地形 B.土壤 C.水分 D.热量 下图为“2020年元旦17：00(北京时间)拍摄的我国某地街景照片”。读图回答6-7题。 6．根据材料可以推测 A．车辆行驶的方向 B．当地的经度、纬度 C．当地白昼的时长 D．当地正午太阳高度 7．元旦前后几天，世界各地华人不可能观察到其所在地 A．白昼渐长，正午物影渐短 B．白昼渐短，正午物影渐短
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
2016-2017学年度下学期瓦房店市高级中学期末考试 高二数学试题（理科） 考试时间：120分钟 试卷满分：150分 命题与校对：虞政华 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. i 是虚数单位，复数1－3i 1－i 的共轭复数是( ) A ．2－i B ． 2＋i C ．－1＋2i D ．－1－2i 2. 设全集U ＝R ，已知集合A ＝{x ||x |≤1}，B ＝{x |log 2x ≤1}，则(?U A )∩B ＝( ) A ．(0,1] B ． C ．(1,2] D ．(－∞，－1]∪ 3. 设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若a 1＝－11，a 3＋a 7＝－6，则当S n 取最小值时，n 等于 ( ) A ．9 B ．8 C ．7 D ．6 4. 若3sin( )45πα-=，则=+)2sin(απ ( ) A ．725- B ．725 C ．15- D ．15 5. “x ＜0”是“-1< x ＜0”的 ( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 6. 已知,x y 满足线性约束条件：1022010x y x y x -+≥??+-≥??-
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页