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《物质结构_元素周期律》单元测试题

《物质结构元素周期律》单元测试题

班姓名

总分：100分时量：90分钟

考生注意：请把选择题的答案填在答题栏里，否则不记分。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27

一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每题有．1．个．选项符合题意。)

1．根据元素的核电荷数，不能

．．确定的是

A.原子核内质子数

B.原子核中子数

C.核外的价电子数

D.原子的电子数2．2007年我国成功地发射了“嫦娥一号”探月卫星，这是我国科技发展史上的一个里程碑。据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A. 是4He的同素异形体

B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素

D. 比4He少一个质子

3．据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数与核外电子数之差是A .41 B．72 C．113 D．185

4．下列属于同位素的一组是

A．O2、O3B．Na2O、Na2O2 C．1940K、2040Ca D．H、D、T

5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有4个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A. YX2

B. XY2

C. Y3X2

D. X3Y2

7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－> I－

8．下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－> I－

10．与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4B．NH4+ C．NH2- D．Cl-

11．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是

A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2

12．下列电子式中正确的是( )

13．已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x-n B．A-x+n C．A+x-n D．A+x+n

14．某元素的最外层有2 个电子，该元素

A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价

C．一定是ⅡA 族元素D．无法确定属于哪类元素

15．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的还原性比磷弱

16．同周期的A、B、C三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序

是:H3CO4

A．原子半径A>B>C B．非金属性A>B>C

C．阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强

17．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B型离子化合物的是

A．6和16 B．11和13 C．11和16 D．12和17

18．下列化合物中，阳离子、阴离子的半径比最大的是

A. LiI

B.NaBr

C. KCl

D.CsF

19. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是

A．b-d==m+n B．a-b== n-m C．c-d==m+n D．a-c==m-n

20．关于化学键的下列叙述中, 不正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中一定不含离子键

C．离子化合物中肯定只含离子键D．共价化合物中含有共价键

21．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数Array

之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素

的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P

22．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y 元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

23．有a 、b 、c 、d 四种元素。a 、b 的阳离子与c 、d 的阴离子具有相同的电子层结构；a 的

阳离子的正电荷数小于b 的阳离子的正电荷数，c 的阴离子的负电荷数大于d 的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．c ＞d ＞a>b C ．c ＞a ＞d ＞b D ．b ＞a ＞d ＞c

24．某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为 A ．

mol m N n W A )(-+ B.mol n N n

A W

)(++ C.mol n N A n A W )(+-+ D.mol n A N n

A W

)(--+

选择题答题栏

二.非选择题(共54分):

25. 在1~18号元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。

(2)单质的还原性最强的元素是，单质的氧化性最强的元素是。

26.下列五种物质中，①Ar ②CO 2 ③SiO 2 ④NaOH ⑤K 2S ⑥H 2 ⑦NH 4Cl ，只存在非极性共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，不存在化学键的是。

27. 短周期的三种元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。请回答：

（1）X 元素的名称是；Y 元素的名称是；Z 元素的名称是。（2）XZ 3化合物的化学式是，电子式是。

（3）分别写出X 、Y 的含氧酸的化学式、。 (4)用电子式表示XZ 3的形成过程: 。（3分）

28. 下图中A、B、C、D是短周期元素中的同周期或同主族的相邻元素：

①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期________族。

②写出元素符号A________,B_________，C ，D_________。

③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为，，________，其中酸性最强的是。

④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为________，_ ____其中________稳定性最大________还原性最强。

29．A、B、C、D、E为四种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中B的离子半径大于D的离子半径；

（1）A微粒的原子结构示意图是。

（2）比较B与D相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

_____> ______（用化学式表示）。

（3）C微粒是，E微粒是。（用化学式表示）

30． a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）a、b、c、d、e的元素符号分别是：

a 、

b 、

c 、

d 、

e ；

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z 的化合物类型（填离子化合物或共价化合物）为化合物；ab-离子的电子式为；

（3）d2c2与CO2反应的化学方程式为；(2分)

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为、。

初中化学金属和金属材料单元测试题及标准答案

初中化学金属和金属材料单元测试题及答案

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人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分）一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( ) A．Fe B．Fe 2O 3 C．FeO D．FeS 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D.若X为金属镁，则Z可能是铁 7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2 ↑ B.Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本

《金属及其化合物》单元测试题及参考答案A

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物）班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 -B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO 2 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

圆六年级(上)数学单元测试卷及标准答案

<圆>单元测试卷一、填空题．（30分） 1．（4分）通过_________并且_________都在_________的线段叫做直径． 2．（4分）当π取3.14时，16π=_________，48π=_________． 3．（4分）圆的对称轴有_________条，半圆形的对称轴有_________条． 4．（2分）画圆时，圆规两脚张开的距离是圆的_________． 5．（2分）圆的周长是直径的_________倍． 6．（4分）一个圆的直径是3分M，它的周长是_________，面积是_________． 7．（2分）用一条长9.42分M的铁丝围成的圆的面积是_________． 8．（4分）甲圆半径是2厘M，乙圆的半径是5厘M，甲圆周长和乙圆周长的比是_________，乙圆面积与甲圆面积的比是_________． 9．（2分）在一个周长是28厘M的正方形里画一个最大的圆，圆的面积是_________． 10．（2分）一个半圆的半径是10厘M，它的面积是_________．二、判断．（对的在横线里画“√”，错的画“×”）（8分） 11．（2分）两个半圆一定可以拼成一个圆．_________． 12．（2分）圆的半径扩大3倍，它的面积也扩大3倍．_________． 13．（2分）周长相等的长方形、正方形和圆，面积最大的是正方形．_________． 14．（2分）圆周率表示圆的直径与周长的比率．_________．三、选一选．（将正确答案的序号填在括号里）（6分） 15．（2分）π是（） A．有限小数B．循环小数C．无限循环小数D．无限不循环小数 16．（2分）周长相等的正方形和圆，它们的面积比是（） A．1：1 B．157：2 C．π：4 17．（2分）已知圆的半径是r，计算它的周长，正确的算式为（） A． πr+r B． πr+2r C． πr D．πr+2r 四、求下图阴影部分的面积．（单位：厘M）（12分）

(完整版)初中化学金属单元测试题及答案

金属单元测试题相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

九年级化学金属和金属材料单元测试题

重庆市綦江区三江中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题一、选择题（共30分） 1、下列不属于合金的是（） A、黄铜 B、生铁 C、铜绿 D、18K黄金 2、很早的时候，人们将铅块压制成细长的铅条来写字，这就是最早的铅笔。下列有关前的物理性质，不能据此得出的是（） A、铅的硬度较小 B、铅具有良好的延展性 C、铅条呈深灰色 D、铅的密度较大 3、下列关于铁的叙述正确的是（） A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、铁与稀硫酸反应，生成Fe(SO)324和H2 C、能用铁桶盛农药波尔多液 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 4、有甲、乙、丙、丁四种金属：只有甲在自然界主要以单质形式存在；丁的化合物溶液不能用乙制的容器存放，但可以用丙制的容器盛放，则这四种金属的活动性顺序为（） A、甲＞乙＞丁＞丙 B、丙＞丁＞乙＞甲 C、丙＞乙＞丁＞甲 D、乙＞丁＞丙＞甲 5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的

是（） 8 / 1 A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁 C、滤液中一定含有氯化镁和绿化亚铁，一定没有氯化铜 D、滤液中一定含有氯化镁、绿化亚铁、氯化铜 6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的重要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶 7、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） 8、下列有关铁及其合金的说法中错误的是（） A、生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已 B、铁元素在自然界主要以化合物的形式存在 C、铁锈的主要成分是FeO·xHO，它是铁与空气中的O和HO发生22322缓慢氧化的过程 D、高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁

人教版九年级数学《圆》单元测试题(含答案)

人教版九年级数学《圆》单元测试题题号一二三四五总分得分一、选择题（每题3分，共18分）： 1.下列说法中，错误的是（）A.半圆是弧 B.半径相等的圆是等圆 C.过圆心的线段是直径 D.直径是弦 2.如图所示，点 A B C D E O AB=CD BE=DE D=128 、、、、都是上的点，，，，则B D的度数为（） A.128° B.126° C.118° D.116° 3.如图，在圆O 中，AE 是直径，半径OC 垂直弦AB 于D ，连接BE ，若AB=27CD=1 ，,则BE 的长为（）A.5 B.6 C.7 D.8 4.如图，AB 是圆O 的直径，弦,30,6CD AB CDB CD ^D=°=，则图中阴影部分的面积为（） A.4p B.3p C.2p D.p ５.如图，AP 为O 的切线，P 为切点，若20,A D=°C 、D 为圆周上两点，且60PDC D=°则OBC D等于（） A.55° B.65° C.70° D.75° 6.在平面直角坐标系中，以点O 为圆心，半径为4的圆与Y 轴交于点B ，点A （8，4）是圆外一点，直线AC 与圆O 相切于点C ，与X 轴交于点D ，则点C 的坐标是（） A.(22,22)- B.128(,)55- C.(23,2)- D.1612(,)55 - （第2题）（第3题）（第4题）（第5题）（第6题）二、填空题(每题3分，共18分）： 7.已知圆锥的底面半径为３cm ，高为4cm ，则圆锥的侧面积是 . 8.边长为12cm 的圆内接正三角形的边心距是cm.

9.如图，A 、B 、C 、D 是圆O 上的四个点， .AOB=58BDC=AB BC =若，则度.10.如图，四边形ABCD 内接于O ，若 ABD=62C=122ADB ，，则的度数是.11.如图，AB 为O 的直径，弦CD AB ^于点E ，已知CD=6EB=1,，则O 的半径是. 12.如图，直线1(0)2 y x a a =- +>与坐标轴交于A 、B 两点，以坐标原点O 为圆心，２为半径的O 与直线AB 相离，则a 的取值范围是. （第9题图）（第10题图）（第11题图）（第12题图）三、解答题（每题10分，共60分）： 13.如图，已知在以点O 为圆心的两个同心圆中，大圆的弦AB 交小圆于点C 、D. （1）求证：AC=BD ；（2）若大圆的半径R=10，小圆的半径r=8，且圆心到直线AB 的距离为6，求AC 的长. 14.如图，已知OA OB OC 、、是O 的三条半径，点C 是 AC 的中点，M N 、分别是OA OB 、的中点.求证：. MC NC =

第8单元金属和金属材料单元测试题有答案1

第八单元《金属和金属材料》单元测试题一、选择题 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是．钢是铁合金B．钢是纯净物 A ．钢的性能优于生铁 D C．钢的含碳量低于生铁加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反芯片是电脑、2. “智能”高温，该反应的基本类型是Si +2CO↑+ 2CSiO应： 2 ．复分解反应 D ．分解反应B C．置换反应A．化合反应这种金俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，“金银铜铁锡”3．属是．锡 D ．铜 B C．铁A．金） 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是、．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明FeCu、5 B．将铜片放入稀盐酸A．将铁片放入稀盐酸 D．将铜片放入硝酸银溶液C．将铁片放入硝酸银溶液铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良6. 好抗腐蚀性能的原因是 B.铝不与酸、碱反应 A.铝的化学性质不活泼

铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D. 铝常温下不与氧气反应 C.：如下，反应铜电路板中多余的解，作电子工业制电路板的过程中用FeCl溶液来溶7．3溶液中加入 FeCl+Fe==3FeCl。现向溶液也可跟铁发生反应：2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl。FeCl2FeCl3332322一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是2+ A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu ．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解B ．剩余固体只含有铜C ．剩余固体中如果有铁，一定也有铜D。已知其中只含有另一种金0.205 gH6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到的质量8.小明同学用2属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 D.镁铜 B. A.铁铝 C. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、. 9．铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 10．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是．．→FeCl→CO→Cu D．Mg→MgO CuCl．HCOC ．A．FeO B232223211．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z D．X、Z、．YX、Z 、Y C12．往AgNO和Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气233泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 2++ 2+ CuAg 、D．滤液中一定有．滤液中一定有CFe 13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 14．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢M气8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H质量质2量N和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（） 0反应时间A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H的体积相等2．两个反应消耗盐酸的质量一定相等D M ＞N．相对原子质量C． 15. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，

金属和金属材料单元练习题(含答案)(word)

金属和金属材料单元练习题(含答案)（word）一、金属和金属材料选择题 1．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( ) A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲【答案】B 【解析】【分析】【详解】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。 2．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（） A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B 【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B 考点：金属活动性顺序 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液 D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确； C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确； D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。 4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

九年级化学金属和金属材料单元测试题以及答案

九年级化学金属和金属材料单元测试题以及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

九年级化学金属和金属材料测试一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） ( )1．铁所具有的物理性质是 ①延性②展性③导电性④传热性 A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．③④ ( )2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是 A．铁在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧 C．碳在氧气中燃烧 D．硫在空气中燃烧( )3．下列物质中，不属于合金的是 A．球墨铸铁铁 B．氧化锌 C．不锈钢 D．硅钢( )4．生铁中碳的质量分数为 A．0．3％～0．6％ B．O．5％～2％ C．2．0％～4．3％ D．1％～2％ ( )5．在下列条件中，铁最容易生锈的是 A．仅与空气接触 B．仅与水接触 C．与空气和水同时接触 D．不与空气和水接触( )6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 ( )7．下列物质中，铁元素化合价最低的是 A．Fe B．Fe2O3 C． FeO D． FeS ( )8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 [相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32] A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS ( )9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 2

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂 ( )10．下列有关铁的叙述中错误的是 A．生铁是含杂质很多的铁合金 B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等 C．铁能跟盐酸发生置换反应 D．铁是构成血红蛋白的成分之一 ( )11．下列有关铁的叙述不正确的是 A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属 B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金 C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D．地壳中的铁均以化合物形式存在 ( )12．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是[ 相对原子质量：Fe-56] A．1 B．2 C．3 D．4 ( )13．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 A．在潮湿，疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中 ( )14．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 ①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥ 包塑料布 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤( )15．下列反应方程式中正确的是 A．4Fe+3O 22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2 分。每小题2分，共10分） ( )16．铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 3

人教版九年级数学上册圆单元测试题及答案

九年级数学第二十四章圆测试题（A）时间：45分钟分数：100分一、选择题（每小题3分，共33分） 1 .若O O所在平面内一点P到O O上的点的最大距离为10, A . 14 B . 6 C . 14 或6 D. 7 或3 2. 如图24—A —1 , O O的直径为10,圆心O到弦AB的距离 A . 4 B . 6 C . 7 I 3. 已知点O ABC的外心，若/ A=80 A . 40 4. 如图 A . 20° B . 80 24—A — 2, B . C. 160° △ ABC内接于O 最小距离为 OM的长为 4则此圆的半径为（ 3,则弦AB 的长是 D . 8 ，则/ BOC的度数为（ D. 120° 若/ A=40 °，则/ OBC的度数为（ O 图24—A — 4 图24—A — 3 小明同学设计了一个测量圆直径的工具，垂直，在测直径时，把O点靠在圆周上， A . 12个单位 B . 10个单位 6. 如图 A . 80° 7. 如图 PB于点 A . 5 24—A —4, AB为O O的直径，点 B. 50° C. 40 ° 24—A —5, P 为O O 外一点， 5 .如图24—A —3, 标有刻度的尺子OA、OB在O点钉在一起，读得刻度OE=8个单位，OF=6个单位，则圆的直径为（ D . 15个单位，则/ A等于（）并使它们保持） PA 、 C、D，若PA=5，则△ PCD的周长为( B . 7 C . 8 D . 10 C . 1个单位 C 在O O 上，若/ B=60 ° D . 30° PB分别切O O于A、B, ) CD切O O于点E,分别交PA、 &若粮仓顶部是圆锥形，且这个圆锥的底面直径为毡，则这块油毡的面积是（） 4m，母线长为3m，为防雨需在粮仓顶部铺上油 A . 6m2 C . 12m22 D . 12二 m 9.如图24—A —6,两个同心圆，大圆的弦AB 点P,且 CD=13 , PC=4，则两圆组成的圆环的面积是（ A. 16 n B . 36 n 10 .已知在△ ABC中， 10 A . 3 11.如图 C、D E、 C. 52 n AB=AC=13 , 与小圆相切于点P,大圆的弦CD经过） D. 81 n BC=10，那么△ ABC的内切圆的半径为（ 12 B . 5 24—A —7,两个半径都是4cm的圆外切于点C, 一只蚂蚁由点A开始依A、B、 F、C、G A的顺序沿着圆周上的8段长度相等的路径绕行，蚂蚁在这 C. 2 径上不断爬行，直到行走2006 n cm后才停下来， A . D 点 B . E 点 C . F 点D 二、填空题（每小题3分，共30分） 12 .如图24—A —8,在O O中，弦AB等于O 则蚂蚁停的那一个点为（ .G点 O的半径，0C丄AB交O O于点C,则 8段路）

金属和金属材料单元测试题(含答案)

第八章复习金属和金属材料单元练习一、选择题 1．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（） A．铁元素B．铁单质 C．四氧化三铁D．三氧化二铁 2．铝的抗腐蚀能力强的原因是() A．铝在常温下不与氧气反应 B．铝的化学性质不活泼 C．铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D．铝有较强的还原性 3．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是() A．加入足量稀硫酸，过滤B．在空气中灼烧 C．高温下加热并通入氢气D．加入足量硫酸铜溶液，过滤 4．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是() A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损 C．防止铁生锈且美观D．美观和杀菌消毒 5.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度．数天后观察U型管内的水面（） A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出 6.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()

A．等质量的锌和铜 B．等质量的铁和铜 C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余) D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余) 7．我国是世界文明发达最早的国家之一，如冶铁、炼钢、湿法炼铜都是我国劳动人民发明的，它们最早发现的朝代依次是() A．春秋、战国、宋代B．宋代、战国、春秋 C．宋代、春秋、战国D．春秋、宋代、战国 8．生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是() A．氯化亚铁B．三氧化二铁 C．碳D．铁 9．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是() A．②③B．①②④ C．①②③D．①②③④ 10．利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是() A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液二、填空题 1．用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为______________________，反应方程式为______________________． 2．生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同，用途也不同．在你所知的物品中，______________________是由生铁制成的；______________________是由钢制成的．3．迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是___________________，此金属的优点是____________________________． 4．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________；②______________________．5．如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时间． (1)杠杆向________(左或右)倾斜． (2)________(左或右)杯中溶液密度大． 6．盛放在油罐车内的石油产品，振荡可以产生静电容易引起火灾．所以在石油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁____________________的性质． 7．现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是

中考化学金属的化学性质提高单元测试题含答案解析

中考化学金属的化学性质提高单元测试题含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题 1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③ 滤渣中一定含有Ag。 ④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3 以上说法正确的个数为（） A．0个B．1个C．2个D．3个 2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X 4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C．

D． 5．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少 6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4 C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 8．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 9．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲10．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 11．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（） A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg

圆单元基础测试卷(含答案)

新人教版九年级数学上册圆单元测试卷一．选择题（共10小题,每题3分） 1．下列说法，正确的是（） A．弦是直径B．弧是半圆 C．半圆是弧D．过圆心的线段是直径 2．如图，在半径为5cm的⊙O中，弦AB=6cm，OC⊥AB于点C，则OC=（）A．3cm B．4cm C．5cm D．6c m （2题图）（3题图）（4题图）（5题图）（8题图） 3．一个隧道的横截面如图所示，它的形状是以点O为圆心，5为半径的圆的一部分，M是⊙O 中弦CD的中点，EM经过圆心O交⊙O于点E．若CD=6，则隧道的高（ME的长）为（）A．4 B．6C．8D．9 4．如图，AB是⊙O的直径，==，∠COD=34°，则∠AEO的度数是（）A．51°B．56°C．68°D．78° 5．如图，在⊙O中，弦AC∥半径OB，∠BOC=50°，则∠OAB的度数为（）A．25°B．50°C．60°D．30° 6．⊙O的半径为5cm，点A到圆心O的距离OA=3cm，则点A与圆O的位置关系为（）A．点A在圆上B．点A在圆内 C．点A在圆外D．无法确定 7．已知⊙O的直径是10，圆心O到直线l的距离是5，则直线l和⊙O的位置关系是（）A．相离B．相交C．相切D．外切 8．如图，正六边形ABCDEF内接于⊙O，半径为4，则这个正六边形的边心距OM和的长分别为（） A．2，B．2，πC．，D．2，

9．如图，四边形ABCD是⊙O的内接四边形，⊙O的半径为2，∠B=135°，则的长（）A．2πB．πC．D． 10．如图，直径AB为12的半圆，绕A点逆时针旋转60°，此时点B旋转到点B′，则图中阴影部分的面积是（） A．12πB．24πC．6πD．36π 二．填空题（共10小题,每题3分） 11．如图，AB是⊙O的直径，CD为⊙O的一条弦，CD⊥AB于点E，已知CD=4，AE=1，则⊙O的半径为．（9题图）（10题图）（11题图）（12题图） 12．如图，在△ABC中，∠C=90°，∠A=25°，以点C为圆心，BC为半径的圆交AB于点D，交AC于点E，则的度数为． 13．如图，四边形ABCD内接于⊙O，AB为⊙O的直径，点C为的中点．若∠A=40°，则∠B=____ （13题图）（14题图）（15题图）（17题图） 14．如图所示，在平面直角坐标系xOy中，半径为2的⊙P的圆心P的坐标为（﹣3，0），将⊙P 沿x轴正方向平移，使⊙P与y轴相切，则平移的距离为． 15．如图，点O是正五边形ABCDE的中心，则∠BAO的度数为． 16．已知一条圆弧所在圆半径为9，弧长为π，则这条弧所对的圆心角是．17．如图，在边长为4的正方形ABCD中，先以点A为圆心，AD的长为半径画弧，再以AB 边的中点为圆心，AB长的一半为半径画弧，则两弧之间的阴影部分面积是（结果保留π）．18．已知圆锥的底面圆半径为3，母线长为5，则圆锥的全面积是． 19．如果圆柱的母线长为5cm，底面半径为2cm，那么这个圆柱的侧面积是．20．半径为R的圆中，有一弦恰好等于半径，则弦所对的圆心角为．

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D．【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。故选B。

3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子【答案】A 【解析】

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