最新高考化学复习 课时作业 同步练习 章节测试题汇总(含高考所有考点练习 (2)

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（共47套）最新高考化学复习课时作业同步练习章节测试题汇总（含高考所有考点练习）鲁教版

课时作业

1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是() A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3

B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1

C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D．2 g H2含有1 mol氢分子

答案：D

2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是()

A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L

答案：B

3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28

B.a 28

C.28b a

D.28a b

解析：由n ＝m M ＝N N A

可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1. 答案：C

4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

( )

A ．所含原子数相等

B ．气体密度相等

C ．气体质量相等

D ．摩尔质量相等

解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.

答案：A

5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )

A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)

B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)

C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne)

D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)

答案：D

6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4

解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同. 答案：D

7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同. 若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮. 下列叙述或表示正确的是()

A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B．X可能是N2，Y可能是CH4

C．X气体的密度小于Y气体的密度

D．充气后A气球质量比B气球质量大

解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D错误.

答案：B

8．(2017·山东济宁一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

() A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A

B．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N A

C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A

D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A

解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误.

答案：A

9．(2017·福建福州质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

() A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N A

B．1 mol H2O中所含的中子数为10N A

C．2 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目为0.2N A

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N A

解析：C2H4的结构式是 1 mol C2H4所含共用电子对数目为6N A，A错误；1 mol H2O中所含的中子数为8N A，B错误；由于CO2－3发生水解，所以2 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目小于0.2N A，C错误；Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是0.2N A，D正确.

答案：D

10．(2017·江西六校联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

() A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N A

B．常温下，2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3N A

C．Na2O与Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为N A

D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1 mol CH4分子与P4分子都含有4N A 个共价键

解析：A项，HF在标准状况下是液态；B项，常温下铝在浓硫酸中钝化；D项，1 mol P4分子中含有6N A个共价键.

答案：C

11．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A ．25 ℃时，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.2N A

B ．取50 mL 14.0 mol·L －1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A

C ．标准状况下，2.24 L 二氧化硫中含有的电子总数为3.2N A

D ．40 g 金刚砂(SiC)中含有C —Si 键的个数为2N A

解析：A 项，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，N (OH －

)＝0.1N A ；B 项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO 2气体，4HNO 3～2NO 2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO 3～2NO ，所以生成气体分子的总数目小于0.35N A ；D 项，SiC 晶体中，1个Si 原子与4个C 原子形成共价键，1个C 原子与4个Si 原子形成共价键，所以1 mol SiC 中含有C —Si 键的个数为4N A .

答案：C

12．某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A

mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol

A ．①③

B ．②④

C ．①②

D ．②③

解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g ，故a g 该氯原子所含的电子数为17，④错.

答案：C

13．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )

A.22.4ap bN A

B.22.4ab pN A

C.22.4N A b a

D.22.4pb aN A

解析：双原子分子的物质的量为p N A

mol ，双原子分子的摩尔质量为a g p N A mol ＝ aN A p g·mol －1，故b g 气体在标况下的体积为b g aN A p g·

mol －1×22.4 L·mol －1＝ 22.4 bp

aN A L.

答案：D

14．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3. 下列关系不正确的是( )

A ．体积：④<①<③<②

B ．质量：④<①<③<②

C ．物质的量：①<②<③<④

D ．氢原子数：②<④<③<①

解析：①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol

－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol －1

＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3. 标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH 4的质量为0.3 mol ×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol ×36.5 g·mol －1＝18.25 g ，NH 3的质量为0.2 mol ×17 g·mol －1＝3.4 g ，质量：④<①<③<②，B 项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C 项错误；CH 4中n (H)＝0.3 mol ×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，H 2S 中n (H)＝0.4 mol ×2＝0.8 mol ，NH 3中n (H)＝0.2 mol ×3＝0.6 mol ，氢原子数：②<④<③<①，D 项正确.

答案：C

15．(2017·湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO 4·7H 2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是( )

A ．温度为78 ℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2O

B ．取适量380 ℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 3O 4

C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温

FeSO 4＋H 2O

D ．温度为159 ℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O

解析：8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g /mol ＝0.03 mol ，其中m (H 2O)＝0.03 mol ×7×18 g/mol ＝3.78 g ，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g －3.78 g ＝4.56 g ，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水. 温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g ，其中m (FeSO 4)＝0.03 mol ×152 g /mol ＝4.56 g ，m (H 2O)＝6.72 g －4.56 g ＝2.16 g ，n (H 2O)＝2.16 g÷18 g/mol ＝0.12 mol ， n (H 2O)∶n (FeSO 4)＝0.12 mol ∶0.03 mol ＝4∶1，则M 的化学式为FeSO 4·4H 2O ，A 项错误；加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g ，其中n (Fe)＝n (FeSO 4·7H 2O)＝0.03 mol ，m (Fe)＝0.03 mol ×56 g /mol ＝1.68 g ，则固体中m (O)＝2.40 g －

1.68 g ＝0.72 g ，n (O)＝0.72 g÷16 g/mol ＝0.045 mol ，n (Fe)∶n (O)＝0.03 mol ∶0.045 mol ＝2∶3，所以固体物质Q 的化学式为Fe 2O 3，B 项错误；固体N 的质量为

5.10 g ，其中m (FeSO 4)＝0.03 mol ×152 g /mol ＝4.56 g ，m (H 2O)＝5.10 g －4.56 g ＝0.54 g ，n (H 2O)＝0.54 g÷18 g/mol ＝0.03 mol ，n (H 2O)∶n (FeSO 4)＝

0.03 mol ∶0.03 mol ＝1∶1，所以N 的化学式为FeSO 4·H 2O ，而P 的化学式为

FeSO 4，则由N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温

FeSO 4＋H 2O ，C 项正确；温度为159 ℃时，由C 项可知N 的化学式为FeSO 4·H 2O ，D 项错误.

答案：C

16．按要求计算.

(1)由8 g O 2和28 g N 2组成的混合气体的平均摩尔质量是________.

(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为N A，则该气体的摩尔质量为________.

(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列问题.

①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________. NH4HCO3的摩尔质量为________. (用含m、d的代数式表示)

②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________.

(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________.

解析：(1)M＝m

n＝

8 g＋28 g

8 g

32 g·mol－1

＋

28 g

28 g·mol－1

＝28.8 g·mol－1.

(4)28 g·mol－1×78%＋32 g·mol－1×21%＋40 g·mol－1×1%＝28.96 g·mol－1. 答案：(1)28.8 g·mol－1

(2)m N A

N g·mol

－1

(3)①m

2d mol6d g·mol

－1

②22.4ρ g·mol－1

(4)28.96 g·mol－1

17．合成氨工业生产中所用的α -Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3.

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________.

(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数).

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α -铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：

_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe 2O 3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO 2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol －1).

答案：(1)1∶1 (2)0.72

(3)2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑

(4)6 g 12 L

18．Ⅰ.现有m g 某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol －1，若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：

(1)该气体的物质的量为________ mol ；

(2)该气体所含原子总数为________；

(3)该气体在标准状况下的体积为________ L.

Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性. 实验室可将氧气

通过高压放电管来制取臭氧：3O 2=====放电

2O 3，将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________ L.

答案：Ⅰ.(1)m M (2)2mN A M (3)22.4m M Ⅱ.3

课时作业

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作. 下列图示对应的操作规范的是( )

答案：B

2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )

A ．所用氢氧化钠已经潮解

B ．向容量瓶中加水未到刻度线

C ．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D ．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法

答案：B

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )

A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液

B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液

C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液

D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液

解析：A 中水的体积是1 L ，溶液体积一定不是1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积一定不是50 mL ；D 中未指明溶液的体积.

答案：B

4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )

A ．100 mL 0.5 mol·L －1 MgCl 2溶液

B ．200 mL 0.25 mol·L －1 AlCl 3溶液

C ．50 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液

D ．25 mL 0.5 mol·L －1 HCl 溶液

答案：D

5．配制100 mL 1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( )

A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容

B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解

C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误.

答案：D

6．(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案： 血液样品――→稀释试样――→(NH 4)2C 2O 4过滤、洗涤CaC 2O 4↓――→稀硫酸H 2C 2O 4――→用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液滴定

记录数据

有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O. 若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()

A．0.001 mol·L－1B．0.002 5 mol·L－1

C．0.000 3 mol·L－1D．0.003 5 mol·L－1

答案：B

7．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.1 mol/L D．1 mol/L

解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L. 答案：B

8．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为

b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()

A.a

22.4 B.

ab 22 400

C.1 000ab

2 240＋36.5a D.

ab

22 400＋36.5a

解析：n(HCl)＝

a

22.4mol，V(溶液)＝

(

36.5a

22.4＋100)g

b g·mL－1×10－3 L·mL－1

，则该盐酸的物质的

量浓度＝n(HCl)

V(溶液)＝

1 000ab

2 240＋36.5a

mol·L－1.

答案：C

9．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%. 300 mL 该溶液中Cl－的物质的量约等于()

A．0.37 mol B．0.63 mol

C．0.74 mol D．1.5 mol

解析：c(Mg2＋)＝1 000×1.18×5.1%

24≈2.5 mol·L

－1

n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol. 答案：D

10．向溶质质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4中加入V mL 的水，使之溶质质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则下列关系正确的是( )

A ．V ＞10 2c 2＝c 1

B ．V <10 2c 2＞c 1

C ．V ＞10 2c 2

D ．V ＞10 2c 2＞c 1

解析：因为水的密度小于稀H 2SO 4的密度，要使10 mL 稀H 2SO 4中溶质质量分数由2a %变为a %，则所加水的体积大于10 mL ；由c ＝1 000ρw M 可知，

当稀H 2SO 4中溶质质量分数变为原来的12时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的12，

故选项C 正确.

答案：C

11．浓度均为1 mol/L 的KCl 、CuCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与AgNO 3溶液反应，当生成的AgCl 沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl 、CuCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为( )

A ．9∶6∶2

B ．9∶3∶1

C ．6∶3∶2

D ．6∶3∶1

解析：均发生反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，生成的AgCl 沉淀的质量之比为3∶2∶1，则KCl 、CuCl 2、AlCl 3含有的氯离子物质的量之比为3∶2∶1，则

n (KCl)∶n (CuCl 2)∶n (AlCl 3)＝3∶22∶13＝9∶3∶1，浓度相同，体积之比等于各物

质的物质的量之比为9∶3∶1.

答案：B

12．(2017·河北张家口四校联考)将2a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液分为两

等份，其中一份加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；另一份加入

足量强碱并加热可得到c mol NH 3气体，则原混合溶液中的Al 3＋浓度(mol/L)为

( )

A.2b －c a

B.2b －c 2a

C.2b －c 3a

D.2b －c 6a

解析：向a L 混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀，则：

SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓

b mol b mol

c (SO 2－4)＝b mol a L ＝b a mol/L

向a L 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则：

NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O

c mol c mol

c (NH ＋4)＝c mol a L ＝c a mol/L

又知溶液不显电性，设原溶液中的Al 3＋浓度为x ，由电荷守恒可得：

x ×3＋c a mol/L ×1＝b a mol/L ×2，解得x ＝2b －c 3a mol/L ，故C 正确.

答案：C

13．如图是MgSO 4、NaCl 的溶解度曲线. 下列说法正确的是( )

A ．MgSO 4的溶解度随温度升高而升高

B ．NaCl 的溶解度比MgSO 4的溶解度大

C ．在t 2 ℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大

D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，有晶体析出

解析：A 项，t 2 ℃之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大，t 2 ℃之后，随温度的升高而降低；B 项，t 1 ℃、t 3 ℃时，NaCl 、MgSO 4的溶解度相等；C 项，w

＝S 100 g ＋S

×100%，S 越大，w 越大；D 项，把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出.

答案：C

14．(2017·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成 1 mol·L －1的稀盐酸. 现实验室需这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用________ mL 的容量瓶.

(2)经计算需要________ mL 浓盐酸，在量取时宜选用________量筒(填字母序号).

A ．5 mL

B ．10 mL

C ．25 mL

D ．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中.

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切.

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀.

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶.

上述操作中，正确的顺序是________(填序号).

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”). 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).

解析：(2)c (HCl)＝

1 000ρ×w M ＝1 000 mL·L －1×1.16 g·mL －1×36.5%36.5 g·mol －1

＝11.6 mol·L －1.

加水稀释前后HCl 的物质的量不变，所以11.6 mol·L －1×V (HCl)＝

250 mL ×1 mol·L －1，解得V (HCl)≈21.6 mL ，应该选择25 mL 的量筒量取.

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低.

答案：(1)250 (2)21.6 C

(3)③①④② (4)偏低 偏低

15．(2016·北京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用. 其工作流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示.

(1)过程Ⅱ的目的是脱硫. 滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号).

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

(2)过程Ⅲ的目的是提纯. 结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____________________________________________________________________. 答案：(1)AB

(2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至100 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯PbO

16．(2017·衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示. 回答下列问题：

(1)若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________ g.

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等.

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________.

(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___________.

答案：(1)11.7(2)蒸发皿

(3)35 ℃(33～40 ℃的任一个值都可)

(4)重结晶

课时作业

1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

解析：FeSO4·7H2O俗名绿矾，为浅绿色，灼烧后生成红棕色的Fe2O3，而CuSO4·5H2O为蓝色，KAl(SO4)2·12H2O为无色，Fe2(SO4)3·9H2O为黄色. 答案：B

2．(2017·江西南昌一模)已知：①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患. 油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成. 下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是()

A．KNO3、NH4HCO3B．KNO3、Na2CO3

C．HNO3、(NH4)2CO3D．NH4NO3、Na2CO3

解析：硝石的主要成分是KNO3，这属于应该记住的知识，对于“臭粉”，顾名思义，其本身会散发出不好闻的气味，应是NH4HCO3，因为NH4HCO3易分解，生成有刺激性气味的NH3，故正确答案是A.

答案：A

3．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是()

A．N60是一种新型化合物

B．N60和N2性质完全相同

C．一个N60分子中有30个N2分子

D．N60和N2混合形成的是混合物

解析：N60是一种单质，A项错误；N60和N2是两种不同的单质，物理性质不相同，化学性质相似，B项错误；N60是纯净物，不含有N2分子，C 项错误.

答案：D

4．下列说法正确的是()

A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物

B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子

D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

解析：A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO－4含金属元素Mn，但它是阴离子.

答案：D

5．下列有关物质的叙述正确的是()

A．沼气和天然气都是可再生能源

B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸

C．冰和干冰既是纯净物又是化合物

D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体

解析：A项，天然气是不可再生能源；B项，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D项，油脂不属于胶体.

答案：C

6．(2017·福建泉州五校联考)符合图中阴影部分的物质是()

A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl D．NaHCO3

解析：Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故A正确；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B错误；NaCl不属于碳酸盐，故C错误；NaHCO3属于酸式盐，故D错误.

答案：A

7．(2017·安徽省示范高中联考)下列物质归类正确的是()

A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝

B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱

C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁

D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水

解析：明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质，小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝为熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；磁性氧化铁为四氧化三铁，为纯净物，故C错误；生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误.

答案：A