高一化学铁铝钠化合物性质综合练习
一、单选题
1.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B.Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4 C.Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3
D.Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
2.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为()22233NaAlO +CO +2H O =Al OH NaHCO ↓+
D.图中所有反应都不是氧化还原反应
3.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据,不能形成合金的是( ) 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点 883 2567 2467
2750
C.Fe 和Cu
D.Al 和Na
4.某一固体物质可能由NaOH 、3AlCl 、2MgCl 中的几种组成,取一定量该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5-1mol L ?的盐酸,如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况,则图中a 等于( )
A.70
B.100
C.120
D.130
5.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的溶液→检验滤液中的3+Fe 。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是( )
A.第一步需选用仪器①、②和⑨,①的名称叫钳埚
B.第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸
D.第四步,若滤液中含有3+Fe ,加入⑧中的溶液后滤液会显红色 6.下列说法中错误的是( )
A.钠在空气中加热时,先熔化,再燃烧,燃烧所得产物为Na 2O 2
B.镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样作特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要加保护层 7.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧
②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间 ③3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
8.铜有两种常见的氧化物CuO 和2Cu O 。某学习小组取0.98g ()2Cu OH 固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度的变化如图1所示。另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是( )
A.图1中,A 到B 的过程中有0.01mol 电子转移
B.图1整个过程中共生成0.26g 水
C.图2三条曲线中,表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是X
D.图1中A 和B 的化学式分别为2Cu O 和CuO
9.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W 、X 不可能是[已知3AlCl 与少量NaOH 溶液反应生成3Al(OH)，与过量NaOH 溶液反应生成2NaAlO ]( )
D.D
10.某同学为研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案:
方案①:2.7g 100mL HCl NaOH 3Al X Al(OH)?????
→????→溶液溶液
溶液沉淀 方案②:2.7g 100mL HCl HCl 3Al Y Al(OH)?????
→????→溶液溶液溶液沉淀
已知NaOH 溶液和HCl 溶液的浓度均为3-1mol L ,如图表示向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和HCl 溶液时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液或盐酸的体积之间的关系,下列说法正确的是( )
A.X 溶液的溶质为3AlCl ,Y 溶液的溶质为2NaAlO
B.b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
C.若在C 点时进行过滤,则两方案中所得溶液的浓度相等(忽略过滤操作中溶液的体积变化)
D.a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应
11.在含有3+2+3++
4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的
稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( ) A.3+Fe
B.2+Fe
C.3+Al
D.+4NH
12.把标准状况下4.48L 的2CO 通过一定量的固体22Na O 后,收集到标准状况下3.36L 气体,则这3.36L 气体的成分是( ) A.2O
B.2CO
C.2CO 和2O
D.无法确定
14.向x mL 2.0mol/L 的盐酸中投入a g 镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液,沉淀恰好达到最大值,且质量为(a +1.7)g,则下列说法不正确的是( ) A.x=2y
B .镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1A N
C.镁铝合金与盐酸反应产生2H 的体积在标况下小于2.24L
D.y =100
15.在由Fe 、FeO 和23Fe O 组成的混合物中加入100mL 2-1mol L ?的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL 气体(标准状况下),此时溶液中无3+Fe 则下列判断正确的是( ) A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得的溶液中的2+Fe 和-Cl 的物质的量之比为1:3(不考虑2+Fe 水解)
C.混合物中FeO 的物质的量无法确定,但Fe 比23Fe O 的物质的量多
D.混合物中23Fe O 的物质的量无法确定,但Fe 比FeO 的物质的量多
16.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.沉淀甲为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为22233NaAlO +CO 2H O =Al(OH)+NaHCO +↓
17.向含有1mol 42KAl(SO )的溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是( ) A.当3+
Al 恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol
B.当2-4SO 恰好完全沉淀时,铝元素全部以-
2AlO 的形式存在 C.当向溶液中加入1.5mol 氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表
示:3+2-2+-4342Al +3SO +3Ba +6OH =2Al(OH)+3BaSO ↓↓
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 18.下列反应的离子方程式,正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:2-+
322CO +2H =CO +H O ↑
B.3AlCl 溶液中加入足量的氨水:3+-3Al +3OH =Al(OH)↓
C.用3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:3+2+2+
Fe +Cu =Fe +Cu D.铝与浓氢氧化钠溶液反应:--2222Al+2OH +2H O =2AlO +3H ↑
19.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A.34Fe O 和22Na O 都属于碱性氧化物
B.KOH 和23Na CO 都属于碱
C.4NaHSO 和3NaHCO 都属于酸式盐
D.2Na O 和23Al O 都属于碱性氧化物
20.向X 的溶液中加入Y 试剂,产生的沉淀或气体(如图所示)与所述情形相符的是（ ） A. 向HCl 和3AlCl 的混合液中滴加NaOH
B. 向NaOH 和()2Ca OH 的混合液中通入2CO
C. 向()442NH Al SO 溶液中滴加NaOH
D. 向NaOH 和22Na CO 的混合液中滴加稀HCl
二、填空题
21.某班同学用如下实验探究2+3+Fe Fe 、的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1-1mol L ?的溶液。在2FeCl 溶液中需加入少量铁屑,其目的是_______________________________________。
(2)甲组同学取2mL 2FeCl 溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN 溶液,溶液变红,说明2Cl 可将2+Fe 氧化,2FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL 2FeCl 溶液中先加入0.5mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________________________。
22.某工厂排放的工业废水中含有3+3+2+Fe Al Cu 、、,为了减少环境污染,变废为宝,该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、23Al O 和金属Cu,试回答下列问题:
(1)固体A 的成分为__________(填化学式)。
(2)反应B —D 的离子方程式是________________________,该反应中氧化剂是__________,2mol 2Cl 参加反应时转移电子__________mol,向溶液D 中滴加KSCN 溶液的现象是______________________________。
(3)溶液E 的焰色反应呈黄色,则溶液H 是__________;反应D→E 的离子方程式是_______________________________。
23.某固体混合物可能由Al 、424(NH )SO 、2MgCl 、2FeCl 、3AlCl 中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
1.写出反应④的离子方程式______________________________________________。
2.填写下表中的空白。(注:若混合物中不存在该成分,则“质量”栏中填“0”;画斜线的空格不需填写)
424(NH )SO 2MgCl
2FeCl 3AlCl
知:
①反应C+G B+H ???
→高温
能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; ②I 是一种常见的温室气体,它和E 可以发生反应:2E+I 2F+D 点燃
,F 中的E 元素的质量分数为
60%。 回答问题:
1.①中反应的化学方程式为______________________________________。
2.1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程。_______________________________________________。
3.C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________________, 反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为___________________________________。
4.E 在I 中燃烧观察到的现象是________________________________。
25.完成下列问题
1.已知甲和乙为中学化学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,A ~E 为常见化合物;A 为淡黄色固体,常温下B 为液体,C 的焰色反应为黄色。试回答下列问题:
(1) A 和E 的化学式分别为__________ (2) A + B→C+丙的化学方程式:__________ (3)D + C→B+E 的离子方程式:__________
(4)1 mol 甲和1mol 乙混合投入到足量的B 中,在标准状况下,最多能产生丁气体__________L 。
2. 在标准状况下,分别取30 mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中,然后分别慢慢加入组成相
(反应前后溶液体积不发生变化)。
实验序号① ② ③
混合物质量/mg 255 385 459
气体体积/mL 280 336 336
,盐酸__________(填“过量”或"不足”)。
(2) 盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(3)混合物中Mg和Al的物质的量之比为__________
26.Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3下面是他的制备实验过程: 用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3, 他设计了如下实验步骤:
(Ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1?2min;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
1.步骤(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是__________。步骤(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生反应的离子方程式为__________
2.按该同学的设计,步骤(Ⅰ)实验装置如下:
①装置A使用的试剂是__________(固体)和__________(溶液)
②装置B使用的试剂最好是__________(从下列中选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是__________;写出B中可能发生反应的离子方程式:__________,如果不用装置B,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有__________。
③有人认为实验步骤(Ⅱ)、(Ⅲ)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为__________(填“合理”或“不合理”),原因为__________。
27.速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁,是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行如下实验:
回答下列问题:
1.实验中碾碎药片需要的仪器是__________。
2.加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是__________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为__________
:
编号猜想
,由此推测维生素C具有__________性。
5.正常人每天应补充14 mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO,的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含__________mg FeSO4·7H2O的片剂。
参考答案
1.答案：C
解析：A. Na →NaOH →Na 2CO 3→NaCl 中反应方程式分别为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑、2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 、Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl ，所以能一步实现，故A 不选； B. Mg 和HCl 反应生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,然后和硫酸反应生成硫酸镁,可一步转化,反应方程式分别是Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑、MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 、Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ，故B 不选；
C.氧化铝和水不反应,所以Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C 选；
D. Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑、FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 所以能一步实现，故D 不选。 故选：C 2.答案：C
解析：A 项，试剂X 可以是氢氧化钠溶液，不能是盐酸，因为盐酸能将23Fe O 溶解，错误；B 项，反应①过滤后所得沉淀为23Fe O ，错误；D 项，电解23Al O 制取Al 的反应是氧化还原反应，错误。 3.答案：B
解析：由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低.所以在铁没有熔化之前,钠就变成了蒸气,故钠和铁不可能形成合金。 4.答案：D
解析：根据图象分析可知，该固体物质中含有NaOH 、32AlCl MgCl 、。a 点时溶液的溶质为NaCl 、2MgCl 和3AlCl ，2+Mg 为0.1mol ，3+Al 为-10.02L 5mol L 0.1mol ??=，将0.1mol 2Mg(OH)和0.1mol
3Al(OH)溶解需要0.5mol HCl ，即需要盐酸
-1
0.5mol
0.1L 100mL 5mol L
==?，故a =130。 5.答案：C
解析：A 项错误,钳应为”钳”;B 项错误,用不到容量瓶;D 项错误,⑧中的溶液未知,如为KSCN 溶液,则溶液可能会变红。 6.答案：C
解析：铝属于较活泼的金属,铝制品之所以不需要特殊保护,是因为在铝表面生成的Al 2O 3是一层致密的氧化物保护膜,阻止了内层金属的继续反应。 7.答案：B
解析：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;② 4FeSO 溶液和NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀,然后迅速被氧化为红褐色物质氢氧化铁;③ 3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液,发生络合反应,溶液
呈红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中,医用酒精中含有水,溶液变蓝,故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④。 8.答案：A
解析：0.98g ()2Cu OH 的物质的量为0.01mol,若加热时全部生成CuO,则CuO 的质量为0.01mol×80-1g mol ?=0.80g,所以A 点是CuO;若加热时全部生成2Cu O ,则2Cu O 的质量为0.005mol×144-1g mol ?=0.72g,所以B 点是2Cu O ,D 项错误;由A 到B 发生的反应为224CuO
2Cu O+O ?
↑,根据化学方程式可知,当0.01mol CuO 完全转化为2Cu O 时,转移0.01mol 电
子,A 项正确;图1整个过程中生成的水和氧气的质量总和为0.98g-0.72g=0.26g,B 项错误;CuO 和其中所含Cu 元素的质量关系(以CuO 的质量为10g 计算)为: CuO ~Cu 806410g
8g
观察图2可知，曲线Y 表示的是CuO 和其中所含Cu 元素质量的关系曲线，C 项错误。 9.答案：B
解析：碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠,与过量盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化,A 项可能;
Fe 与2Cl 反应只能生成3FeCl ,B 项不可能;
氢氧化钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙分解生成碳酸钙,C 项可能;
氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀,与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,D 项可能。 10.答案：C
解析：根据题给信息分析,方案①中铝和盐酸恰好完全反应,X 溶液为3AlCl 溶液;方案②中铝和氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠过量,Y 溶液为NaOH 和2NaAlO 的混合溶液,A 项错误;分析图象可知,a 曲线表示反应开始就有氢氧化铝沉淀生成,则a 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液,b 曲线表示的是向Y 溶液中加入盐酸,B 项错误;在C 点进行过滤后,所得溶液的溶质是NaCl,由于向X 溶液和Y 溶液中分别加入的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度及体积均相等,由原子守恒可知,在C 点时两方案中所得NaCl 的物质的量相等,则浓度也相等,C 项正确;a 、b 曲线表示的反应都是非氧化还原反应，D 项错误。 11.答案：C
解析：溶液中加入的22Na O 与水反应生成NaOH 和2O ，2+Fe 被氧化成3+2+Fe ,Fe 数目减少、3+Fe 数
目增多；3+Fe 、3+Al 、+4NH 均与碱反应，3+Al 转化为-4[Al(OH)]，3+
Fe 转化为3Fe(OH)，+4NH 转化为32NH H O ?和3NH ，故+4NH 数目减少；再加入过量的稀盐酸，溶液中的3Fe(OH)转化为3+Fe ，
3+Fe 数目增多，-4[Al(OH)]转化为3+Al ，3+Al 数目保持不变。综上分析，C 项正确。
12.答案：C
解析：标准状况下，4.48L 2CO 与足量22Na O 反应时产生2.24L 2O ，现反应后气体总体积为3.36L ，说明4.48L 2CO 未反应完，则3.36L 气体应为2CO 和2O 的混合气体。 13.答案：D
解析：向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2气体生成碳酸氢钠晶体,反应方程式为
Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3↓,溶液变浑浊,A 项错误;
铝箔在空气中表面被氧化为氧化铝,加热时,表面氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了里边熔化的铝,所以加热铝箔时熔化了的铝不会滴落,B 项错误;
久置于空气中的FeSO 4溶液中的Fe 2+
被氧化为Fe 3+
,向其中滴加NaOH 溶液不会产生大量白色沉淀,C 项错误。 14.答案：A
解析：加入氢氧化钠后沉淀达到最大值,氢氧化铝没有与氢氧化钠反应,所以溶液为氯化钠溶液,根据氯离子、钠离子守恒可知(HCl)(NaCl)(NaOH)n n n ==,所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L,即y =2x ,故A 错误;沉淀是2Mg(OH)和3Al(OH)的混合物,所以混合物含有的-OH 的质量为1.7g,物质的量为1.7/17=0.1mol,所以y mL×1mol/L=0.1mol,y =100mL,D 正确;镁铝合金提供的电子等于混合物中
-OH 所带的电量,镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为-1A A 0.1mol mol 0.1N N ?=,故B 正确。
15.答案：C
解析：本题考查Fe 及其化合物的性质,混合物组成的判断、简单的化学计算。混合物恰好完全溶解,且无3+Fe ,故溶液中溶质为2FeCl ,2+-
(Fe ):(Cl )1:2c c =,B 错误;由反应3+2+2Fe +Fe =3Fe 可知,还原3+Fe 的Fe 的物质的量与23Fe O 的物质的量相等,但还有一部分Fe 与盐酸反应生成2H ,可知Fe 比23Fe O 的物质的量多,C 正确;FeO 的物质的量无法确定,A 、D 错误。 16.答案：D
解析：A 项,试剂X 不能为盐酸;B 项,过滤得到的沉淀甲为氧化铁;C 项,由氧化铝制铝是氧化还原反应。 17.答案：D
解析：1mol 42KAl(SO )溶液中含1mol 3+Al 、2mol 2-
4SO ,逐滴加入氢氧化钡溶液,开始有3Al(OH)和4BaSO 沉淀,当加入1.5mol 氢氧化钡时,3+Al 沉淀完全,2-
4SO 有剩余;继续滴加氢氧化钡溶液,3Al(OH)转化为-2AlO ,剩余的2-4SO 继续沉淀,至2-4SO 沉淀完全,铝元素全部以-
2AlO 的形式存在。
18.答案：D
解析：小苏打是碳酸氢钠,与胃酸反应的是-3HCO 不是2-
3CO ,A 错;氨水是弱碱,要写成化学式,B 错;C 中电荷没有配平,错,D 对。 19.答案：C
解析：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物,2Na O 属于碱性氧化物,23Al O 属于两性氧化物,34Fe O 和22Na O 都不属于碱性氧化物,因为34Fe O 与酸反应生成亚铁盐和铁盐;22Na O 与酸反应除了生成盐和水以外还生成氧气,故A 、D 均错误;23Na CO 俗名是纯碱,但属于盐,B 错误;4NaHSO 和3NaHCO 都属于酸式盐,C 正确。 20.答案：B
解析：向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液,开始NaOH 先与HCl 发生中和反应,无沉淀生成,继续滴加NaOH 溶液, NaOH 与AlCl 3反应先生成Al(OH)3白色沉淀,当NaOH 溶液过量时沉淀又溶解,且沉淀生成与溶解消耗的NaOH 的物质的量之比为3:1,故A 项不符;
向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2,CO 2先与Ca(OH)2反应生成CaCO 3白色沉淀,再与NaOH 反应生成可溶性盐,此时沉淀量不变,最后又与CaCO 3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO 3)2,且CaCO 3的生成与溶解消耗CO 2的物质的量相等, B 项符合;
向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加NaOH 溶液,NaOH 先与AI 3+
反应生成AI(OH)3沉淀,再与NH 4+
反应生成NH 3·H 2O,最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐.且三个过程消耗NaOH 的物质的量之比为3 :1:1,故C 项不符;
向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀盐酸,HCl 先与NaOH 反应再与Na 2CO 3反应, 且HCl 与Na 2CO 3的反应是分步进行的,先生成NaHCO 3,NaHCO 3再与HCl 反应才放出CO 2气体,放出CO 2气体时消耗的HCl 比未生成CO 2气体时消耗的HCl 少,故D 项不符。 21.答案：(1)防止2+Fe 被氧化 (2)2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
解析：(1)2+Fe 具有还原性,2FeCl 溶液易被氧化而变质,配制2FeCl 溶液时加入少量铁屑,目的是防止2+Fe 被氧化
(2)溶液变红,说明有3+Fe 生成,则2FeCl 溶液与氯水反应生成3FeCl ,离子方程式为
2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl
(3)甲组实验中,2FeCl 易被空气中的2O 氧化,会生成3FeCl ,因此实验不够严谨加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对实验的影响。 22.答案：(1)Fe 、Cu;
(2)2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl ; 2Cl ; 4; 溶液变红色 (3)NaOH 溶液; 3+--22Al +4OH =AlO +2H O
解析：(1)加入废铁屑后发生反应:3+2+Fe+2Fe =3Fe ,2+2+Fe+Cu =Cu+Fe ,又由于铁屑过量,所以固体A 的成分为 Fe 、Cu 。
(2)溶液B 中含有2+3+Fe Al 、,加入足量氯水的目的是将2+ Fe 氧化为3+2Fe ;Cl 作为氧化剂参加反应,氯元素由0价变为-1价,所以2mol 2Cl 参加反应时转移电子4mol;溶液D 中含有3+3+Fe Al 、,滴加KSCN 溶液后溶液变红色
(3)溶液E 的焰色反应呈黄色,说明溶液E 中含有+Na ,则溶液H 为NaOH 溶液;反应D→E 的离子方程式为3+--22Al +4OH =AlO +2H O 。
23.答案：1.-+
223AlO +H +H O =Al(OH)↓
2.
Fe(OH)在空气中会转化为红褐色的解析：由固体中加入过量浓NaOH 溶液加热产生气体,可知应含有Al 或424或二者都有,结合气体体积变化可知二者都含有,且Al 为2.7g(利用3.36L 2H 求出),同理由3NH 的体积为(5.60-3.36)L,可求出含有424(NH )SO 6.6g ;由白色沉淀久置无明显变化可知含有2MgCl ,不含
2FeCl 。利用2Mg(OH)沉淀的质量为2.90g 可知原固体中含有4.75g 2MgCl 。2MgCl 以及
Al 和424(NH )SO 三者的质量和恰好为混合物固体的质量14.05g,故可推知原固体中不含
3A1C1。
24.答案：1.23
232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温
2.+3+
232Fe O +6H =2Fe +3H O ; 3+2+2+2Fe +Cu =2Fe +Cu
23 1.6g
(Cu)(Fe O )0.010mol 160g/mol
n n ==
=
铜粉的质量-1
64g mol 0.010mol 0.64g =??=
3.--2222Al+2OH +2H O =2AlO +3H ↑; --22233AlO +CO +2H O =HCO +Al(OH)↓
4.镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成带状白色易碎固体,固体中间有黑色细线状物质
解析：①中反应属于铝热反应,故C 是单质铝,B 是单质铁,H 是氧化铝;②中I 是二氧化碳,D 是单质碳,E 是单质镁。F 是由氧元素和镁元素组成,即氧化镁,所以A 是氧气。
25.答案：1.(1)Na 2O 2 、NaAlO 2 (2)2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑(3)2OH -+ Al 2O 32AlO 2-
+H 2O (4)44.8
2.过量; 不足; 1; 1:1
解析：1.已知甲和乙为中学化学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,A~E 为常见化合物,A 为淡黄色固体,则A 是过氧化钠,甲是钠,丙是氧气;常温下B 为液体,则B 是水,丁是氢气;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C 的焰色反应为黄色,C 是氢氧化钠;乙和氢氧化钠反应生成氢气,则乙是铝,E 是偏铝酸纳, D 是氧化铝:
(1) A 和E 的化学式分别为Na 2O 2、NaAlO 2; (2) A +B→C+丙的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O
4NaOH+O 2↑;
(3) D+C →B+E 的离子方程式为2OH -+ Al 2O 32AlO 2-
+H 2O;
(4) 1mol 钠和1mol 铝混合投入到足量的水中,钠和水反应生成1mol 氢氧化纳和0.5 mol 氢气,1 mol 氢氧化纳和1 mol 铝反应生成1.5 mol 氢气,即共产生2mol 氢气,在标准状况下的体积为 44.8 L 。
2.(1)盐酸浓度、体积一定,①中合金质量小于②中合金质量,且 ①中生成气体体积小于②中气体体积,说明①中盐酸过量、金属完全反应,②中合金质量小于③中合金质量,且②③生成的气体体积相等,说明②、③中盐酸完全反应,生成336 mL 氢气需要金属的质量为:255mg×336mL/280 mL=306mg<385mg,故②中金属剩余,盐酸不足;
(2)②、③中盐酸完全反应,可以根据反应生成的氢气体积来计算盐酸的物质的量浓度。盐酸完全反应生成氢气336 mL,氢气的物质的量为:0.336L+22.4L/mol=0.015mol,根据氯原子守恒可知:n(HCl) =2n(H 2) =2×0.015mol = 0.03mol, 故盐酸的物质的量浓度为0.03mol÷0.03L=1 mol/L;
(3)①中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280mL,故可以根据①组数据计算金属的物质的量之比。设镁、铝的物质的量分别为x mol 、 y mol,根据混合物质量可知24x + 27y = 0. 255,根据电子转移守恒有 2x+3y=0.28/22.4 x2,联立方程解得x=0.005、y=0.005,故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol:0.005mol = 1:1
26.答案：1.除去过量或多余的CO 2气体,防止与加入的NaOH 反应;OH -+HCO 3-
CO 32-
+ H 2O
2.①石灰石;盐酸
②饱和NaHCO 3溶液;除去CO 2气体中混有的HCl 气体;H +
+HCO 3-CO 2↑+H 2O; NaCl 和NaOH ③不合理;过量的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,导致产物不纯
解析：1.在步骤(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的CO 2气体,防止步骤(Ⅲ)加入的NaOH 与CO 2反应被部分消耗掉, 使NaHCO 3不能完全转化成Na 2CO 3;碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,在步骤(Ⅲ)中混合另一半NaOH 溶液后发生反应的离子方程式为OH -+HCO 3-CO 32-
+ H 2O 。 2.①实验室制备二氧化碳的反应原理是固体碳酸钙和盐酸反应, 选择的固体为大理石或石灰石,液体为盐酸。
② 该反应是放热反应,随着反应的进行,溶液的温度升高,盐酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有HCl 气体,为了除去二氧化碳中的HCl 气体又不引入新的杂质,用饱和的碳酸氢钠溶液吸收
HCl,此时发生反应的离子方程式为H++HCO 3-CO2↑+H2O;若去掉装置B,氯化氢和二氧化碳直接进入氢氧化钠溶液中, 会生成氯化钠、碳酸氢钠,再加入等体积氢氧化钠溶液,氢氧化钠会过量,所以含有的杂质主要为NaCl和NaOH。
③如果实验步骤(Ⅱ)、(Ⅲ)的顺序对调,溶液中溶解了部分二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应,使氢氧化钠的量减少,混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等,所以不能恰好完全反应生成碳酸钠,产物中会混有碳酸氢钠,所以不合理:
27.答案：1.研钵; 2.少量的Fe2+被空气中的氧气氧化(或药品中含有少量Fe3+杂
质);2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
3.溶液中的+3价Fe被某物质还原为+2价Fe; 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
4.还原;
5.69.5
解析：1.实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。
2.加KSCN溶液后,呈淡红色,说明含有Fe3+,其原因可能是少量的Fe2+被空气中的氧气氧化或药品中含有少量的Fe3+杂质。氯气具有强氧化性, 加入新制氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子,铁离子与KSCN反显红色,因此发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
3.放置一段时间后,溶液的颜色逐渐褪去,可能是铁离子又被还原为亚铁离子,或者是SCN-被氧化。
4.医学上服用维生素C,可防止亚铁离子被氧化,由此推测维生素C具有还原性。
5.设需要服用含x mg FeSO4·7H2O的片剂,根据铁原子守恒可知,x mg×56/278=14mg,解得x=69.5
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式） 一、钠及其化合物 （一）钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应 常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。 ② 钠与H 2O 反应 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋ ＋2H 2O ＝2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。 ③ 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋ ＝2Na ＋ ＋H 2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑★ 6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 (二)氧化钠和过氧化钠 1、Na 2O Na 2O + H 2O == 2NaOH , ★ Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3, ★ Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .★ 另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 2 2、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ★；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 ★（作供氧剂）。 因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 通电 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题的综合题试题含答案解析 一、铝及其化合物 1．阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题： 【答案】ACD 一定含有铝元素 Mg（OH）2 SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ 2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑ 【解析】 【分析】 (1)H2和O2常温下为气体，而C、S常温下为固体； (2)Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素； (3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH)2符合； (4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件。
【详解】 (1)A．X若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H2常温下为气体，不合理，故A 错误； B．X若为C时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C常温下为固体，合理，故B正确； C．X若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2或O3常温下为气体，不合理，故C错误； D．X若为硫，其原子序数是16，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，故D错误； 故答案为：ACD； (2)Al能与氧气反应，且Al2O3能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH溶液，且氧化铝的式量是102，均满足信息②，则四种元素一定有1种是铝元素； (3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为 Mg(OH)2； (4)唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4)，生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓)； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族 且X原子序数最小的条件，则C与SiO2在高温下反应的化学方程式为2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑。 2．回答下列问题： （1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。 A Li2SO4难溶于水 B Li与N2反应产物是Li3N C LiOH易溶于水 D LiOH与Li2CO3受热都难分解 （2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是________，反应的化学方程式是_________。 （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是 ___________。 （4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。 A单质是银白色较软的金属 B其氢氧化物是两性氢氧化物 C在化合物中显＋3价 D单质与盐酸的反应比铝剧烈
高一化学《铝的化合物》图像专题 1.四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析： (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.
(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示. 图1图2 图3图4 (3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示. (4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示. 思考：1.根据三个图像填空： 图A中，n(H+)∶n(Al3+)=. 图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=. 图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=. 2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：
1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+ D.只有Mg 2+，Al 3+ 2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述 反应的是() 3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙 NH 3 HCl NaOH CO 2 4.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO - B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2 D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH ?+324SO - ===3BaSO 4↓+22AlO - +4H 2O 5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是() A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中 B.c 值越大，合金中Al 的含量越高 C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高 D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应
高中化学方程式钠,铝,铁全 部 钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧:2Ｎａ+O2Na2O2...文档交流仅供参考... 2、钠在氯气中燃烧:２Na+Cｌ2２NaCl...文档交流仅供参考... 3、钠常温条件下和氧气反应：4Ｎa+O２2Ｎa2Ｏ...文档交流仅供参考... 4、钠和硫共热:2Na+ＳＮa2S ５、钠和水反应：２Na＋2H２O2NaOH+H2↑...文档交流仅供参考... 6、钠和稀盐酸反应:2Na+2HＣl2NaCl＋H2↑...文档交流仅供参考... ７、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+ＣuSO4+２Ｈ2OＮa２SO4+Cu（ＯH)2↓+H2↑...文档交流仅供参考... 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na+2AlＣl3＋６Ｈ２O6ＮaCｌ+2Al(OH）3↓+３H2↑...文档交流仅供参考... 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠:4Nａ＋AｌCl3＋２H２O NaAlO2+３NａＣl+２H2↑...文档交流仅供参考... 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Ｎa+ＴｉＣl44NａＣｌ＋Ti...文档交流仅供参考...
二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O＝２ＮａOH 2、氧化钠与二氧化碳反应:Ｎa2O＋CO2Nａ2ＣO３...文档交流仅供参考... ３、氧化钠与盐酸反应：Na２O+2HCl2NａCl＋H２O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Ｎa2O＋CuSＯ4+H2ＯCu(OH）2↓+Na2ＳＯ４...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠:３Nａ2O＋2AlCl３+３H２O2Ａｌ(OH）3↓+6NaＣｌ...文档交流仅供参考... 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Ｎa２Ｏ+AlC ｌ3NaAlＯ2＋3ＮaCl...文档交流仅供参考... 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Nａ2O2+2Ｈ2O4NaＯＨ+O2↑...文档交流仅供参考... ２、过氧化钠与二氧化碳反应：２Nａ2O2＋2ＣO22Na2CO３+O2↑...文档交流仅供参考... ３、过氧化钠与盐酸反应：2Nａ2O2+4HCl４NａC ｌ＋2H2O＋Ｏ2↑...文档交流仅供参考... ４、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2Ｏ２＋2CuS Ｏ4＋2H２Ｏ===2Cｕ（OH）2↓＋2Na2SO４＋O2↑...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O２＋4ＡlCｌ3＋６Ｈ2O4Ａｌ(OＨ）3↓+1２
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析 一、铝及其化合物 1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。 （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。 （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。 （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项） A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。 【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属 【解析】 【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析； (4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气； (5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀； (6)根据氧化铝的性质来回答。 【详解】 (1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；
一、书写化学方程式和离子方程式 1.Na放入硫酸铜溶液 2.Na2O+H2O= 3.Na2O2+H2O= 4.MgO+ HCl = 5.Al2O3+ HCl = 6.FeO+HCl= 7.Fe2O3+ HCl = 8.Fe3O4+ HCl = 9. Al2O3+NaOH= 二、选择题（有一至两正确答案） 1．金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水B．砂子 C．煤 油 D．二氧化碳 2.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是 A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小 C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝不能与氧气发生反应 3.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状 4．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．Na2SO4 5．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝 6．下列说法正确的是 A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
7．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O 8．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 9．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．无变化 10．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是 A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气 11．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A．钠B．镁C．铝D．铁 12．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是 A．合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B．合金中铜的质量无法确定 C．合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D．1.30g>铁和锌质量之和>1.12g 13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A、1∶2∶1 B、2∶1∶1 C、1∶1∶1 D、1∶1∶3 三、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。 （1）写出A→E的化学式： A B C D E （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D：
铝及铝合金 一、教材分析 《铝及铝合金》在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了STS思想；同时，又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。具有承上启下的作用。 二、学情分析 学习对象：高一学生 知识基础：有一定的元素化合物知识基础； 能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力； 情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。 三、教学目标 1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用； 2、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法； 3、情感态度与价值观：通过学习，进一步体会化学科学对人类生活的影响，进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。 四、教学重难点 教学重点：铝的化学性质 教学难点：铝与碱的反应、铝热反应 五：教学过程设计 《引出新知》：英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。 （小知识：地壳中含量最多的金属元素是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，
早期制备单质铝又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝工艺发明。） 介绍生活中的铝制品：易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。 （小知识：铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰效果好等优点。） 《学习新知》： （一）、铝的物理性质：（板书） 具有银白色金属光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性. （二）、铝的化学性质： （学生活动：书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式 2、铝与盐酸反应的离子方程式 3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式） 实验探究1、 （提出问题：生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？） （二）、铝的化学性质：（板书） 1、金属的化学通性； 2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 能与一些活泼的非金属（如O 2、Cl 2等）反应； 能与酸溶液反应； 能与盐溶液反应； …… 金属的化 学通性 盐酸6mol/L 硫酸铜溶液 有无色气体生成 有红色固体析出 2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu 实验现象 结论 2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑ 与铝反应的物质
铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量
的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 解析因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH
第一单元| 从铝土矿到铝合金 第一课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物————————————————————————————————————— — [课标要求] 1．了解铝的原子结构及物理性质。 2．掌握铝的化学性质。 3．了解铝及铝合金的应用。 4．掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。 1．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱溶液反应产生H2的金属。 2．Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。 3．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。 铝的性质 1．物理性质 2．化学性质
铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的 ，表现 3 个电子，化合价 升高 还原 出 性。 (1)铝的性质实验 (2)铝与氧气的反应 ①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 △ ②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al＋3O2===== 2Al2O3。 (3)铝与酸的反应 ①与盐酸、稀H2SO4反应 离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 ②常温下，遇浓硝酸、浓H2SO4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 (4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH溶液反应 离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 [特别提醒] 因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。 1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H2的物质的量相等。2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关 系？ 提示：产生H2的物质的量之比为1∶3。 铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系
高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
标准文档 实用文案钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 标准文档 实用文案6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑
周练九---------之镁铝及其化合物 (时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗审核：王启迪 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在 ．．．．． ．．．题号的前面 ．．．．．．每题的1．下列物质的分类组合全部正确的是 编组强电解质弱电解质非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4CaCO3CO2 C NaHCO3HClO Al D Ba(OH)2NH3·H2O C2H5OH 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L的氖气含约N A个氖原子。 B.常温常压下，1mol氨气中含有10 N A个电子。 C.标准状况下，22.4L二氧化碳中含有3 N A个原子核。 D. 0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—总数为0.9N A 3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 D．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3是两性氢氧化物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤7．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO－3 C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO2－4
探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质 第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？ 这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？ [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应 复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。 对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。 由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应 金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题：
钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：
第1单元课时3 铝的性质教学设计 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性
第一课时铁合金铝和铝合金 [明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。2.了解常见合金的分类、组成和用途。3.掌 握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。4.正确认识氧化铝的两性。 学生自主学习 铁合金 1.生铁和钢 生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为 030.03%～2%为钢。 □ 2.人类对铁合金的应用历程 3.钢——用量最大、用途最广的合金 铝与铝合金 1.铝的性质 (1)铝的原子结构与物理性质
(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究 2.氧化铝的性质
(1)物理性质 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。 Al 2O 3和HCl ：□ 16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ； Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO － 2＋H 2O 。 (3)用途 a.冶炼金属铝的原料。 b.良好的耐火材料。 新型合金 用于贮氢的新型合金□ 01Ti-Fe 合金和□02La-Ni 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□ 03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。 1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？ 提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。 2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？ 提示： 反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。 3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
铝的性质 教学设计 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？ 【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5) 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容）(ppt6) 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？(ppt7) 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了