2015 年中考化学拔高题
不定项选择题部分
1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入
50g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，将天平调
节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发 生偏
转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 （
A.
将游码向右移动 4.2g B.向
右盘烧杯中再加入 4g 稀盐酸
C.在右盘上放 4.8g 镁
D ．在左盘上放 7.2g 碳酸钠固体
2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯， 在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸， 将天平调节至平
衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（
A ．1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 C ．5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉
B ． 4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银
D ．10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙
3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物
物质的质量如下表：
列判断正确的是（ ）
1. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取
2.8 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4 g CO 2和 2.7 g H 2O 。对该物
质的组成有下列推断：①一定含 C 、H 元素 ②一定不含 O 元素 ③可能含 O 元素 ④一定含 O 元素 ⑤分子中 C 、H 的 原子个数比为 2：5 ⑥分子中 C 、H 、O 元素的质量比为 12：3：8。其中正确的是
（ ）
A.
①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 5、某钢样品的含碳量为 0.24％（其他杂质元素不考虑） ，若碳元素主要以 Fe 2C 和 Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中 Fe 2C 和 Fe 3C 的质量分数（ ω）范围是（相对分子质量： Fe 2C ：124， Fe 3C ： 180）（ ）。
A.0.03 ％<ω<2％
B. 0.48％ <ω <0.72％
C. 2.24 ％ <ω <3.36％
D. 2.48 ％<ω <3.6％ 6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有
CaCO 3 、 CaO 中的一种或两种。
某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m 1 g ，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，
剩余固体的质量为 m 2 g 。下列推断不正确的是 （
） 。
7、右图为 A 物质的溶解度曲线。 M 、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现
从溶液中析出时不带结晶水 ） （ ）
A. 从 N→M ：先向 N 中加入适量固体 A 再降温
B. 从 N→M ：先将 N 降温再加入适量固体 A
）。
X 。测得反应前后
A ．表中 m 的值为 2.8
B ． X 可能是该反应的催化剂
C ．增加氧气的量可以减少 X 的生成
D ．物质 X 一定含有碳元素，可能含有氢元素
M 、N 间的相互转化的是 （A
C. 从 M→N ：先将 M 降温再将其升温
D. 从 M→N ：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水
反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）。
B ．34.8g
C ． 30.8～34.8 之间
D ．无法计算
稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g 。下列判断正确的是 （ ）。 A ．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO 4 B ． NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl C ．所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%
D ． Na 2CO 3和 MgCO 3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na 2CO 3和 MgCO 3 11、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是
（
）。
8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。 在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列 说法正确的是 （ ）。
A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与d 之和
B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg
C. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比
D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
9．有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其内含水 7.62％、K 2CO 3 2.38％、KOH
90％，若
将此样品 Wg 加入到 98g20%的稀硫酸中 ,过量的酸再用 20g10% 的 KOH 溶液中和， 恰
好完全
A ． 30.8g 10、有一种不纯的 K 2CO 3固体，可能含有 Na 2CO 3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，取该样品 13.8g ，加入 100g 如图 13 表示等质量的金属 Mg 和 Al A ． X 表示反应所用时间
B ．X 表示生成氢气的质量， Y 表示反应所用时间
C ．X 表示滴加稀硫酸的质量，
D ． X 表示参加反应的金属的质量， 13、
Y 表示生成氢气的质量
Y 表示生成氢气的质
量
数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（
14、 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的 所示。根据图中的信息，作出 A ．图线 x 表示镁的反应情况 B ．铁消耗的稀盐酸质量最大 C ．镁、锌一定过量，铁可能反应完
的判断不正确的是 H 2 质量与反应时间的关系如
图
）
D ．镁一定过量，锌、铁可能反应完 上下移动,
两端液面水
足量且质 Y 表示生成氢
16、将 27g 铝粉、 56g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。反应情况如图 5 所示。下列叙述与曲线图相符
的是 （ ）
A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
3 3 2
15、下图表示 Fe 、Zn 、Mg 、Al 分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（ m ）与所用的金属质量
确的是 （ ）
M ）之间的关系图，其中正
断题部分
1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐
的是
H、C、M 、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A ，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—；D 常用于改良酸性土
壤。图中
应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1) C 物质是由(选填“分子”、“原子”或“离子”构)
成的。
(2) A 与镁条反应能(选填“放出”、“吸收”热)量。
(3)写出D 的俗名：；
写出化学式：B N
(4)写出G→M 的化学方程式：
2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类
别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列
制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：。
步骤V ：。
。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是
3、合金A 由四种单质组成，已知：①合金之一，请据图回答以下问题：
A 中不含K 、Ca、Na；②气体
B 可燃；③气体G 为人体新陈代谢的主要产物
A 由哪些单质组成(用化学式表示) ：
( 2)写出反应①的化学方程式：；( 3)写出反应②的化学方程式：
1)合金”表示两端的物质间能发生化学反
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察 到：
① A 装置内未见有浑浊出现；② D 装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝） ；最终收集到一定量干燥气体（假 设每步反应都是完全的） ． 请回答下列问题：
（1）由 肯定不含 ；
（2）由②可知原混合气体中一定含有 （ 3）最终收集到的气体是
；
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
则该气体的成分为：
5、已知 A 、 B 、C 三种固体含有同种金属元素， A 难溶于水， B 是一种氧化物，可作干燥剂。 D 、 E 、 F 含有同种非金属 元素，E 是常见的固体单质， D 、F 通常状况下为气体。 X 由两种元素组成，其中 E 元素的质量分数为 37.5%，与另一种 元素原子个数比为 2∶ 1。它们的转化关系如下图（部分产物已略去） 。 （ 1）写出 E 、X 物质的化学式： E ； X 。
（2）写出 C→A 的化学方程式： _____________________________________________________ 。
（3）实验室若分离由 D 和 F 组成的混合气体，如采用上图装置，则 a 中应盛有 （填写试剂名称，下同） ，b 中应盛有 。
①可知原混合气体中
5、物质A －J 有下图转化关系，反应条件均略去。A、B 物质的组成元素相同，C、D、G 是初中化学中常见的单质，I
是金属。H 的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。
试回答：
⑴上述转化中属于分解反应的是（填序号）；⑵A、J、H 的化学式为A 、J 、H ；
⑶反应②的化学方程式为
实验、工业生产、生活应用类
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了2 种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH) 2===CaCO 3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO 2===Ca(HCO 3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热
Ca(HCO 3) 2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：
①；④ ；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”，)
理由是：．
(3)___________________________________________________________ 小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：____________________________________________________________________ ；操作I 包括搅
拌和微热等工序。
2．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为
①；③
(3)已知：Cu+2H 2SO4 (浓) △CuSO4+ SO2↑ +2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和
（ 1）煤的气化主要反应有：
① 2C+O 2=2CO ② C+H 2O=CO+H 2 ③ CO+H 2O=CO 2+H 2 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如 CH 4+H 2O=CO+3H 2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为 21 世纪的新型燃料。合 成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
①二甲醚（ CH 3OCH 3）可由合成气（ CO 和 H 2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气 循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 ②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。 （3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定 （假设杂质始终不
发生变化 ）。
①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 ② 停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处以防止倒吸？为什么？ ③
如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数
将
（选填“偏大 ”、 “偏小”或“准确”，）原因是
。
Ⅱ．乙同学取矿石样品 10g ，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸
109． 5g 过滤得到滤渣 2 g （假设杂质既
不溶于水也不与酸发生反应 ）。请你和乙同学 — 起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。 （请写出计算过程）。
3、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物
（如 是从煤的气化或合成气得到的。
CO 、CH 4 等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
CO
4、某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C 。
②取A、B 、C 三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH 试纸分别到杯中蘸取A.B.C 三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的pH 分别为5.4、6. 3、6. 0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5 小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是。
（2）在第②步实验操作中" 相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及
应相同。
（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。
（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是。
5、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列
实验报告。
（一）实验目的：测定。
（二）买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO 和NaOH）
（三）实验步骤
实验内容和步骤实验现象
结论（或化学方程式）
①称量10．Og 粗锌放在铜网中，
按图示装置组装后，称得仪器和药
品总质量为120．Og
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分
反应
发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g 产生的H2的质量为g，粗锌的纯度
为。
（四）问题探究：（说明：不考虑空气中CO2和H2O 对实验的影响。）
（1）该实验中碱石灰的作用是，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
大”、“偏小" 、“无影响"）。
（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能"或“不能”），理由是。（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果。（填“偏大”、“偏小" 、“无影响”）
填“偏
6．下图A～F 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO2 的化学方程式为：
可用的发生装置有：(选填上图字母序号)。
(2)装置E 或F 相对于装置C 在操作方面的优势为：
(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH 等于2。此时
取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH 数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH 为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出AB 段内有关化学方程式，
②写出BC“平台”段化学方程式。
③CD 段上升的原因是：
7、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g 碳酸钠的试管里加入2mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
写出乙中反应的化学方程式：
2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。
实验用品：相同型号的
U 型管2支、橡皮塞2个、5mL 一次性注射器2支、气球2个。实验装置：如图。
实验操作：在U 型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U 型管中。请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠g；
②该同学设计的实验方案是运用了研
究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是。
8、下图1 是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
1）仪器②的名称是；仪器③的名称是
2）按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入
通入一氧化碳；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作
顺序是号）．
（3）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是，
仪器③中的现象是．
（4）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：．
（5）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是．
（6）图2 是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为；生铁出口低于炉渣出口的原因
是．
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+ 盐酸
实验现象反应迅速，生成大量气体。反应，生成气体更多。
实验结论
氧化碳；②停
止
9、无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下 面是在 18 ℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的 影响）。
实验 1：
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有 100 mL 水的隔热容器中，连续搅 拌，每
50 S 记录一次温度，得下图中曲线 a ；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成 100 份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线 b ；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线 c 。
（ 1）从能量变化角度看，该变化是由
能转化为 能。
（2）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 实验 2：
将 2.40g 镁粉和质量为 28.00g 的铁粉混合，加入盛有 100 mL 水的隔热容器中，不断 搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。
（3）实验 2中，当 NaCl 质量大于 7.30g 时，实验不再做的原因是 。
A ．加入更多的 NaCl 不再增加反应速率
B ．加入更多的 NaCl 会降低反应速率
C ．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D ．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验 2 中加入质量为 3.65g NaCl ，混合物的温度最高大约是 。
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的 是。
A ． 2.40g 镁粉、 7.30gNaCl 和28.00g 铁粉
B ． 2.40g 镁条、 7.30gNaCl 和 28.00g 铁粉
C ．2.40g 镁粉、 8.76gNaCl 和28.00g 铁粉
D ． 2.40g 镁条、 8.76gNaCl 和 28.00g 铁粉
其理由是 。
10、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得
“国防金属 ”的
美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
I ．将海边大量存在的贝壳 （主要成分为 CaCO 3）煅烧成生石灰，并将生石灰 制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到
Mg （OH ） ２沉淀
Ⅲ．在 Mg （OH ） ２ 沉淀中加入盐酸中和得到 MgCl ２溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl ２·6H 2O Ⅳ．将 MgCl 2·6H 2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl 2
其步骤为：
V ．电解熔融的无水MgCl 2 可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式
I．贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg(OH) 2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V 中有分解反应的是(填写步骤序号)：。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架
台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一
点：。
(2)回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)
A ．分子B．原于 C.阳离子 D ．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分①
第一小组设计下列实验方案：称量as 镁铝合金粉末，放在热板上，通
电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
讨论二：若用空气代替O2 进行实验，对测定结果(填“有”或“无') 影响。
②第二小组没计下列实验方案：称取bg 镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
11、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
(2) 图中反应①、③、
(3) ①中的反应物是氯化钠和
(4)反应④的化学方程式为
或“化学变化”。)
，该反应的化学方程式为
数。
如右图所示装置的惰性反应的是
过程属于
(1) 上图中从海水最终得到“
④属于化合
(填
(4) ______________ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好
标记，一段时 间后，两边高度差
(填 “变大 ”、“变小 ”或 “不变 ”)，说明气密性良好。
(5) _______________________________________ 使小试管中的 NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是 。 (6) _____________________ 使用冷水冷凝的目的是
。反应前应将液面调节到量气管的 “ 0刻”度，并使两
边液面相平，反应后读数时，还需 要进行的操作是 __________ 。
(8)计算 NaN 3样品的纯度(写出计算过程)。 13、京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的 A 、B 、 C 、D
四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填
12、叠氮化钠 (NaN 3)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研
究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后， 30 毫秒内引发 NaN 3，迅速分解为 Na 、 N 2，反应方程式为 ___ ___ 制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH 2，再将 NaNH 2与 N 2O 反应可生成 NaN3、NaOH 和
气体 X ，该反应的化学方程式为 2NaNH 3＋ N 2O = NaN 3＋ NaOH ＋X ，实验室检验 X 气体使用的试纸是湿润 ___________ 。 【Na 2CO 3 质量分数测定】
工业级 NaN 3 中常含有少量的 Na 2CO 3，为测定样品中 Na 2CO 3的质量分数设计如图 装置(已知 H 2SO 4 溶液与 NaN 3,反应不生成气体)。
(3) ______________ 装置 A 的作用是 。设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置
C ；
③ _________________________________________________ 关闭弹簧夹，打开分液
漏斗活塞；④再打开弹簧夹， _________________________________________ ；⑤再次称量装置 C 。 计算碳酸钠含量至少需要测定 _________ (填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级
(7)常温下测得量气管读数为 67.2 mL(N 2 的密度为 1.25 g/L) ，则实验中选用的量气管规格合适的是 ______ (填字母序号) A. 100 mL
B. 1 L
C. 2 L
NaN 3 中含有 Na 2CO 3 的可能原因
母）
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属
的活动性由强到弱的顺序为 。
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所
容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的子示意图。
⑤ 在 3．84 g Cu 中加入 100 g 稀HNO 3溶液，如恰好完全反应，计算生成 NO 的质量
（化学方程式见上 ）和反应前稀 HNO 3 溶液中溶质的质量分数。 （请写出计算过程 ）
14、对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗（分液漏斗、长颈漏、普通漏
斗）装配了 ABC 三套装置，对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属 Cu ，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可
以与 稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2+2NO ↑ +4H 2O
反应生成的 NO 是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的
O 2迅速化合生成 N02，N0 2是红棕色、有刺激性
气
味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是
NO 。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯 中，若观察到 ， 则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管 内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ， 停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体 （事先已将注射器内原有的 气体推出 ），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③ 上述实验完成后，用足量 NaOH 溶液将气体吸收，其目的是
④下图是 NO 2气体和空气混合的实验示意图，观察图中 A 、 B 、 D 的表示方法，在 C 处 画出相应的气体组成的粒
以它的氧化物越 方法。
（1）A、B 装置均可用作实验室制取H2、02, CO2 气体的发生装置。请写出实验室用A、B 装置制O2 的化学方程式；
（2）C 装置不能用作制取气体的发生装置，可在 C 装置中加装一个小试管，把C 装置改装成D 装置就能实现制取气体
的目的。则D 装置中小试管的作用是。
15、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘
中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与
小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，
打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近
P 处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a 的名称是。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2。请解释小强否定原假设建立新假设
的理由：。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤可能出现的现象结论
CaO2与H2O 反应有Ca(OH) 2生成
CaO2与H2O 反应无Ca(OH) 2生成（3 ）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论16、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成
了如下实验。
实验目的】
实验原理】
实验装置】
交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中（1）装置②的作用是：
O2的体积即可测定样品的纯
度。
测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯
度。
2Na CO+ 4HCl ===== 4NaCl + 2CO + O+ 2H O
（ 2）装置③的作用是：
；
（ 3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25 L （已知该实验条件下氧气的密度为
1.28g/L ），则称取的样品质量应大于 g ；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中 CO 2 的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置
测得 CO 2 的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号） A ．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B ．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C ．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g ，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧
瓶中 所有的液体蒸发、 结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g 。则该样品的纯度为 17、氯气（ Cl 2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实 验室通
常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。实 验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包 括干燥）、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是 。安装好装置后应先进行的操作是 。 （ 2）B 装置的作用是 。 （ 3）CO 收集满后，撒除装置时应 。
（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质 遇水由白色变为蓝色） ；④氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是 （填字母）。 A. ①②③④ B. ③④②① C. ③①②① D. ④③②④
思维拓展类
1. 将 1LH 2、O 2，N 2、Cl ２的混合气体在密闭容器里点火 ,生成 1g 溶液,则剩下的气体可能是 ( ) A H 2、O 2、N 2 Ｂ H 2、N 2、HCl C HC l 、 O 2 、N 2 D O 2、N 2、Cl 2
2、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几
1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的
，写出标号的名称
2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥） 、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：
接F 接
3）在放 入药品之前必须检查
①
甲 乙
A
C
置
饱和 （吸杂质 HCl ）
NaOH 浓硫酸
气 体
发 生
装
NaCl 溶液 G
D
18、某课题小组利用草酸分解制取 CO 气体。已知草酸受热分解的化学方程式为 H 2C 2O 4?2H 2O=CO ↑ +CO 2↑+3H 2O ，该小组的同学进行了如下图所示的实验。请
回答
种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：(1)一定有的物质是( )，( 2)一定没有的物质是( )，(3)可能有的物质是( )。
3、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( ).
4、食盐中含有CaCl2，MgCl 2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH 溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是( )
A、Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl
B、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C、NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
D、BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
5、现有25克CO 和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO 质量可能是( )
A 17
B 14
C 8
D 22
6、在t℃时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A 和B,A 为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A 刚好饱和,对B 溶液的正确说法是( ):
A. 也刚好饱和
B.仍为不饱和溶液
C.是饱和溶液并有晶体析出
D. 有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
7、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg 与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng(不含结晶体)，求生成H2 的质量？
8、将Mg、Al 、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )。
Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
Ｂ．放入的Mg、Al 、Zn 的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量
Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
9、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是(
)
(A)KNO 3 (B)KCl (C)NaNO 3 (D)NaCl
10、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 毫升，则该学生实际倒出液体的体积( )
(A)大于15毫升(B)小于15毫升(C)等于15毫升(D)无法确定
11、有X 、Y 、Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ 和YZ 型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y 原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y 原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：(1)X、Y、Z 原子核内的质子数 _______ 、________________ 、 _____________________________________________________________________________________ 。
(2)________________________________________________________________ 若X、Y、Z 的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3 的相对原子质量是 ____________________ 。
12、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的2 种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )
(A)Cu 和Mg (B)Zn 和Al(C)Mg 和Al (D)Zn 和Cu
13、正常人胃液的pH 在0.3～1.2 之间，酸(一般以盐酸表示)多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸
(B)对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO 3、NaHCO3 与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感14、要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO 3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
（A）甲—②，乙—④（B）乙—③，丙—① （C）丙—①，丁—②（D）丁—①，丙—③、15、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO 3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
16、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3 溶液和稀硝酸，又产
生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
17、现有a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据焉
）
242322423BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl 、BaCl2 D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
18、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；② Fe2O3；③Fe3O4；④ FeCl3；⑤数种物
质的混合物。
请回答下列问题：
（1 ）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是 _________ 和______ （填序号），理由是 ______________________ ，你认为黑色粉末还可能是_____ ，理由是______________________ ；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为 ________________________________ F e 粉：；（3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？ ________________________________________________ ，理由是。_
2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 ＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制
取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
2018年xx化学压轴题（必备） 科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸
D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水
2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（） A．冰的融化 B．木材制成桌椅 C．酒精挥发 D．钢铁生锈 2．（2分）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（） A．B．C． D． 3．（2分）医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（） A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（） A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 5．（2分）下列物质名称与化学式相符合的是（） A．氮气（N） B．二氧化硫（SO2）C．氢氧化钠（NaHO） D．氯酸钾（KCl） 6．（2分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（） A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油 7．（2分）下列物质中，属于单质的是（） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．硫 D．氯化氢 8．（2分）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（2分）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子和原子的质量都很小 C．分子总是在不断运动 D．分子和原子都能构成物质 10．（2分）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）
A．胰液（﹣） B．唾液（﹣） C．胆汁（﹣） D．血浆（﹣） 11．（2分）2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（） A．稳定性 B．氧化性 C．可燃性 D．难溶性 12．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 13．（2分）下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（） A．纯棉衣服B．不锈钢刀 C．橡胶轮胎D．塑料花盆 14．（2分）近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是（） A．使用电能，减少尾气排放 B．外形小巧，比较容易停放 C．价格便宜，购买比较容易 D．耗能较高，污染比较严重 15．（2分）下列说法中，错误的是（） A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B．食用水果、蔬菜可补充维生素 C．地球上的水资源很丰富，不需要节约 D．用肥皂水可鉴别硬水和软水 16．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 17．（2分）下列鉴别方案正确的是（） A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度
２０15中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题) 1．（2014?岳阳）有一无色溶液,已知其溶质是由H２SＯ４、BaＣｌ2、CuSO４、Ｎa2ＣO3、KCl、HＣl、ＭｇCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满） _______＿_、____＿_＿＿_、＿____＿___、______＿__ . 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2Ｈ2O═2ＮaOH+Ｈ2↑，若把４.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算: (1)生成ＮａOH的质量. (2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. ３.(２014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空: （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2）氯化钠中钠元素的质量分数是__＿_____＿(精确到0．1％）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____＿___ g. ? 主要成分： NaＣｌ、Ｈ2O 体积：500mL 含量:０.９％ 密度：1g/cｍ3 4.（201４?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀Ｈ2SO4加入到盛有NaＯH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式＿________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一:只有Ｎa2SO4猜想二:有Nａ２SO4和H2SO４ 猜想三：有Na2SＯ4和NaOＨ猜想四:有Ｎa2ＳO４、H２SO4和ＮａOＨ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____＿___＿． 【实验探究】（１)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CｕSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________＿. （2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、ＢaC12溶液、Nａ2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Nａ CO3溶液滴加BａＣl2溶液 ２ 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀
工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下： 第1题图 请据图回答下列问题： （1）氧化铁的化学式为 。 （2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 （3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 （4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 （5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合
反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还 原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理 【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 （3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 （4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下： 已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应
2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
专题06 工艺流程图 一、选择题 1．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有( ) ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质 ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：( ) A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应； B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳； D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；3．自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( ) A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 二、非选择题 4．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种
金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。 （2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。 （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。 （4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。 a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液 5．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O) ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。 ②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”) ③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。6．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下： （1）固体A是____________________。 （2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。 （3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。 （4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。
2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
一、表格式推断题 例：有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 二、网络式推断题 例2：现有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1 各物质间的关系 三、图示式推断题 例3：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。其生产过程如图3。 图3 生产流程 试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；（2）写出①，②，③转化的化学方程式。 例4：X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。 图4 物质的转化关系 （1）X的化学式是________。
（2）写出图中①，②反应的化学方程式： ①，②。 四、叙述式推断题 例5：有一种固体混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。 五、其他形式推断题 例6：A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应： （1）A＋B→C＋H2O （2）C＋H2SO4→D↓＋A （3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。 初三化学中考推断题集锦 1.有失去标签的六瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaNO3.将其任意编号，进行两 ⑴写出各物质的化学式： A、； B、； C、； D、； E、。 ⑵写出有关反应的化学方程式 A+D B+C 2.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应： ⑴B+A→C+H2O；⑵C+KOH→D↓+E；⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3; E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则下列判断正确的是（） A．B可能是碱性氧化物B．D不一定是碱 C．F一定是氯化银D．B与A的反应一定属于中和反应 3.有一包固体粉末，可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。 从实验可判断，该粉末可能的三组组成： 第一组组成：___________________________________________ 第二组组成：___________________________________________ 第三组组成：___________________________________________ 4.现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验： ⑴取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①无色滤液①。则原混合物一定含有，一定不含有。
主要成分： NaCl 、 H 2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度： 1g/cm 3 2015 中考化学压轴题大全 一、解答题（共 30 小题） 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由 H 2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、Na 2CO 3、KCl 、HCl 、MgCl 2 等七种化 合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） 、 、 、 ． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g ，请计算： （1） 生成 NaOH 的质量． （2） 反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数． 3．（2014?新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空： （1） 氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2） 氯化钠中钠元素的质量分数是 （精确到 0.1%）； （3） 该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g ． 4．（2014?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀 H 2SO 4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na 2SO 4 猜想二：有 Na 2SO 4 和 H 2SO 4 猜想三：有 Na 2SO 4 和 NaOH 猜想四：有 Na 2SO 4、H 2SO 4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO 4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC12 溶液、Na 2CO 3 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na 2CO 3 溶液 滴加 BaCl 2 溶液
2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律 一、选择题 1.（2019?无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是（） A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确； B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；
C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。 故选：D。 2.（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（） A．50g B．60g C．70g D．80g 【答案】B 【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。 故选：B。 3．（2019?张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）
2015山东17地市中考化学压轴题(带详细解析) （2015?聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题： （1）生产氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？ （2015.临沂）．黄铜（铜锌合金）是重要的金属 材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定
某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验： 称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测 定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验 情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系 图。 请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。稀盐酸质量/g 气体质量 / g （2015?枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答： （1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程） （2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种氮肥（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．
（2015?淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 ⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 ⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？ 考点：有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。 解答：⑴设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X×30% 16g 68/32=(X×30% )/16g X=113.3g ⑵设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。 200g×3%=Y×30% Y=20g 水的质量=200g-20g=180g
2020年中考化学专题训练：推断题 1.下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 请回答以下问题： （1）G物质化学式是________ （2）反应④的化学方程式：________。 （3）①②③④四个反应中不属于复分解反应的是________ 2.如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X 常用作食品干燥剂。Y为单质。 请根据图示回答下列问题： （1）H的化学式为________ （2）A和B反应的化学方程式为________。 3.用“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→“表示一种物质可以转化为另一种物质。其中A是铅酸蓄电池中含有的酸，C是气体肥
料：B、C、D、E、F分别是金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，E、F物质中不含有相同元素。按要求回答下列问题。 （1）在圆中写出符合条件的物质的化学式 （2）写出C、F相互转化的化学方程式________。 （3）写出A到E反应的实验现象________。 ，B，C，D，E，F为初中化学常见的化合物，C、D、E、F为不同类别的物质，B是一种可溶性的盐，D可用于造纸和纺织，C中含有两种元素，A与D反应产生有刺激性气味的气体，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示物质之间能发生化学反应，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式:A________；E________； （2）A与B反应的化学方程式为 ________； （3）E溶液转化到D溶液反应的实验现象为________。 5.如图A，B，C，D，E，F是初中常见的六种物质，且都含有一种相同的元素，A和C是两种酸，E可以制肥皂，用“一”表示两种物质
1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后 结果保留一位小数）。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
（1）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6
2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度 一、选择题 1．（2019?安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（） A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D．NH3 的溶解度与压强大小无关 【答案】C 【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误； B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为： ≈24%，故 B 错误； C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液 降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；
D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。 故选：C。 2．（2019?铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（） A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 【答案】D 【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误； B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误； C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙
的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误； D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相 同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。 故选：D。 3．（2019?株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6g B．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9g D．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 【答案】D 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；
（04年） 我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。 试计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （05年）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH 溶液的质量的关系如图16所示．请计算此溶液的溶质质量分数． （06年）小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取 实验 序号 石灰石样品 质量/g 稀盐酸 的质量 /g 剩余固体 质量/g 1 2 3 4
20毗食醋，逐滴加人到5．3g 0％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL食醋的密度近似为lg/cm3。请计算食醋中醋酸的质量分数。 （2007）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20 g，在实验室用p H试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应)，实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。 加入氢氧化钠溶液的质量/g08 样品的pH17 （2008）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质