课题2 酸和碱的中和反应
上信中学陈道锋
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过发生的探究导出中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
第1课时中和反应
【落红不是无情物，化作春泥更护花。出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》
◆教学目标】
1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法来分析事物。
3.情感态度与价值观
(1)培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重点】
酸碱之间的中和反应。
【教学难点】
中和反应的探究过程。
【教具准备】
氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等.
【导入新课】
我们了解酸和碱的一些相似化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？
【活动与探究1】
请同学们按教材P60实验10-8进行实验，并作好实验记录。
特别提醒(1)滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象
(2)要边滴边搅拌
【展示交流】
各组交流实验结果：(1)滴到一定程度红色突然消失；（2)反应后的溶液，加热时，玻片上有晶体析出。
【分析小结】
红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，Na0H没有了，也就证明Na0H与盐酸反应了，同时说明反应后的溶液不是碱，因此玻片上的固体不是NaOH。
【课件展示】
借助FLASH动画展示反应过程
在上面的实验中，发生了这样的反应:Na0H + HCl =NaC1 + H20 其他的酸和碱也能发生类似的反应:如Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20
2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20
【归纳总结】
上述三个反应都生成水，另一种产物（NaCl、CaC12、Na2S04都是由金属离子和相应的酸根离子构成，我们把这类化合物叫盐，这类反应叫做中和反应。
【课件展示】
投影中和反应在实际中的应用。
改变土壤的酸碱性:根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性。
处理工厂废水：工厂生产过程中的污水，需要一系列的处理。如:硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
用于医药:人胃液中含有适量盐酸，可帮助消化，但盐酸若过多反而造成消化不良，在这种情况下，可以用某些含碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛。如果涂些含碱性物质（如NH3? H20)的药水，就可以减轻痛痒。
【提出问题】
这些资料说明什么？
【交流回答】
中和反应应用广泛:①改变土壤的酸碱性②处理工厂废水③用于医药
【随堂巩固练习】
请同学们用化学方程式解释：（1)熟石灰处理硫酸厂废水；（2氢氧化铝治疗胃酸过多。
【学生板演】
Ca(0H)2+H2S04=CaS04 +2H20 A1(0H)3+3C1=A1C13+3H20
【课堂小结】
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课题2 酸和碱的中反应
第1课时中和应
本课题从实验入手来介绍中和反应，教学中教师应对探究实验给予指导，关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。在这些学习过程中注意紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示，更好地掌握所学的知识。
【素材积累】
1、人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。博之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。我不知道将来会去何处但我知道我已经摘路上。思想如钻子，必须集中摘一点钻下去才有力量。失败也是我需要的，它和成功对我一样有价值。
2、为了做有效的生命潜能管理，从消极变为积极，你必须了解人生的最终目的。你到底想要什么?一生中哪些对你而言是最重要的?什么是你一生当中最想完成的事?或许，你从来没有认真思量过生命潜能管理旧是以有系统的方法管理自我及周边资源，达成。
期中检测题 (时间：45分钟 满分：100分) 相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Zn —65 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是( C ) A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．久置的生石灰质量增加 C ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2．(2016·雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH ，数据如下，其中酸性最强的是( A ) A ．厕所清洁剂：1 B ．白醋：3 C ．牙膏：8 D ．肥皂水：10 3．(2016·重庆)下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是( C ) A ．汽车表面喷漆 B ．油锅着火立即盖上锅盖 C ．氢氧化钠密封保存 D ．白磷浸没在水中保存 4．(2016·怀化)下列化学方程式书写正确的是( D ) A ．C ＋O 2=====点燃CO B ．NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O C ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2 D ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ 5．(2016·成都)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( B ) A ．配制溶液时，只能用水作溶剂 B ．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C ．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D ．将10 g 氯化钠溶于100 g 水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 6．在A ＋B→盐＋水的反应中，A 和B 不可能是( D ) A ．HCl 和NaOH B ．CO 2和NaOH C ．H 2SO 4和Fe 2O 3 D ．H 2SO 4和BaCl 2 7．现有100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( C ) A ．加入10 gNaCl B ．加入水5 g C ．蒸发掉50 g 水 D ．加入100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液 8．伍角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用该合金制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了该骗局。小明一定不会用的试剂是( D ) A ．硫酸铜溶液 B ．硝酸银溶液 C ．盐酸 D ．硝酸钠溶液 9．(2015·株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D ) A ．在金属表面涂油或刷漆 B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C ．制成耐腐蚀的合金 D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 10．为了验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序为：Zn ＞ Fe ＞ Cu 这一结论，下面实验设计合理的是( D ) A ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 B ．将Fe 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 C ．将Zn 、Fe 两金属片分别放入CuSO 4溶液中 D ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入FeSO 4溶液 11．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( C )
《专题复习——推断题》教学设计 东源县义合中学张雪连 物质的推断题是近几年河源市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。 一、教材内容及学情分析： 物质的推断题主要考查元素化合物知识。题型有：文字叙述型、框图型、化学方程式型。 学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点： 三、教学重点和难点： 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 四、教学过程： （一）知识整理：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口： 1. 以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体：、HgO、红磷。 (2)溶液颜色： 蓝色：含离子，例如：；
最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液
pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
人教版九年级化学下册（期中）考试卷含答案 一、单选题 1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列有关青蒿素的说法错误的是 A．青蒿素属于化合物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C．青蒿素属于氧化物D．1个青蒿素分子中含有42个原子 2．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量简量取水时俯视读数； ③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量； ④往烧杯中加水时有水洒出； ⑤转移配好的溶液时有少量溅出 A．②③B．①④C．②④D．③⑤ 3．金银花苗无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是 A．KH2PO4B．K2SO4C．CO(NH2)2D．NH4NO3 4．下列生产、生活中的变化，属于物理变化的是 A．钢铁冶炼B．大米霉变 C．干冰升华D．光合作用 5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D 6．下列气体可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（） ①H2②O2③CO2④HCl A．①②B．②C．②③④D．③④ 7．氧化汞受热时的变化可用如图表示（表示汞原子，表示氧原子）．据图得出的下列结论不正确的是（） A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．分子之间有间隔 C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子或原子构成的 8．下列各组微粒能在同一溶液中大量共存的是（） A．H+﹑SO42-﹑K+﹑NH4+B．OH-﹑Cl-﹑Ca2+﹑NH4+ C．CO32-﹑SO42-﹑H+﹑NH4+D．OH-﹑Fe3+﹑NO3-﹑H2O 9．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：
九年级化学下册期中测试卷 时间:90分钟满分:120分 相对原子质量:Al-27，H-1，Cl-35.5，O-16 一·单项选择题（每小题3分，共45分） 1. 下列各组物质相互混合不能形成溶液的是（） A.蔗糖和水 B.粉笔灰和水 C.碘和酒精 D.植物油和汽油 2.下列有关溶液性质的说法中错误的是（） A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 3. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（） Ａ.把固体研细Ｂ.加热Ｃ.搅拌Ｄ.振荡 4. 下列物质质量增加的变化属于物理变化是（） A.铜片在空气中加热 B.敞放的固体烧碱 C.露天堆放的生石灰 D.干燥木材吸水 5.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（） A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1% B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 6. 已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（） A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红 7.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（） A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯留有水 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 8. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图Z-1所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ) 盐酸酚酞石蕊二氧化碳 A B C D 图Z-1 9.下列有关洗涤的说法中错误的是（） A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油污 C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
九年级化学下册期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 Ca：40 Zn：65 一、单项选择题（共30分） 1．李明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 A．用糯米酿酒 B．将鸡蛋壳加入食醋中 C．用柠檬酸和小苏打自制汽水 D．用鹅卵石、石英沙、活性炭制 作简易净水器净水 2.2020年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。 下列说法准确的是 A．鼓励居民购买小汽车，方便出行 B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的 使用 D．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋不会造成“白色污染” 3.2020年扬州 4.18晚会现场将采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为 A.﹣3 B.﹣5 C.＋3 D.＋5 4．下列金属中，金属活动性的是 A． Zn B．Mg C．Fe D．Cu 5．地壳中含量最多的元素是
A．铝元素 B．氧元素 C．硅元素 D．铁元素 6．化学与我们的生活密切相关，下列相关化学与生活的说法中， 准确的是 A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料 B．用活性炭可除去水中的色素和异味 C．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资 源 D．对于人体的必需元素，摄入的量越多，越有利于人体健康 7．下列关于燃烧现象的描述中准确的是 A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B.硫粉在氧气中燃烧， 产生大量白烟 C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D.红磷在空气中燃烧，产 生蓝紫色火焰 8．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判 断不准确的是 A．A物质属于氧化物 B．D物质中氯元素的化合价为 +1价 C．这是一个置换反应 D．反应前后元素的种类和原子个数不变 9．科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO2+4Na xR + C（金刚石），则x 、R为 A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
九年级下册化学期中考试试题 一、单选题 1．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 2．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z 3．下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是（） A．盐酸除铁锈 B．氢氧化钠改良酸性土壤 C．硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液 D．纯碱除油污 4．下列有关回收金属的说法错误的是（） A．可以节约金属资源 B．可以节约能源 C．可以减少环境污染 D．可以防止金属锈蚀 5．为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（） A．金属B．有害垃圾 C．可燃垃圾D．玻璃 6．某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是 A．纯碱溶液的pH=11 B．食醋的pH=8 C．肥皂水pH=10 D．酸梅汁pH=4
7．一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是 A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5 C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0 8．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（） A．对比实验一和二，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验二和三，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验一和二，可以探究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验二和三，可以探究温度对反应剧烈程度的影响 9．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强 C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变 10．下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（） A．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用 C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D．通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来 11．下列关于溶液的说法正确的是（） A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 B．溶液一定是混合物 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多 12．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
碱盐专题练习题（答案解析版）人教版九年级下册化学酸碱盐专题练习题（答 案解析版） 初三化学酸碱盐专题练习 1．某农用物资商店里的化肥有Ca3（PO3）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥(正确答案) 答案解析：【解答】解:Ca2（PO4）2含有磷元素，属于磷肥;K2SO4中含有钾元素，属于钾肥;CO（NH2）2 2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（） A．纯碱Na2CO3碱制玻璃 B．生石灰CaO 氧化物作补钙剂 C．小苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多(正确答案) D．大理石CaCO3盐作建筑材料 答案解析：【解答】解:A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。B．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。D．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。故选:C。 3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（） A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案) C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变 D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O 答案解析：【解答】解:A、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理;B、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理;C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH会变小，故C不合理;D、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故D不合理;故选:B。 4．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）
九年级化学试题期中测试 可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；O—16；Ca—40；Cl—35.5 1、下列物质中,属于纯净物的是 A、白酒 B、加碘盐 C、食用醋 D、干冰 2、保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A、碳原子 B、氧原子 C、氧分子 D、二氧化碳分子 3、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须控制的是 Ａ、用铝合金制门窗Ｂ、用铝合金制飞机材料 Ｃ、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐Ｄ、用金属铝制电线 4、实验结束后，下列仪器放置方法正确的是 A B C D 5、把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是Ａ、①②③Ｂ、①③④Ｃ、①④Ｄ、①②③④ 6、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是 A、Zn、X、Cu B、Cu、X、Zn C、Zn、Cu、X D、X、Zn、Cu 7、啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A、压强减小，气体溶解度增大 B、温度升高，气体溶解度升高 C、压强减小，气体溶解度减小 D、温度降低，气体溶解度减小
8、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型 管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液 面上升了些，则加入的物质是 A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱 9、在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是 10、要从CaCO3、KNO3和少量NaCl 三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是 A.先结晶再过滤 B.先过滤再结晶 C.只需过滤 D.只需结晶 二、填空题（每空1分，共22分） 11、化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题： （1）空气中含量为21%的气体；（2）地壳中含量最多的金属元素；（3）两个氮原子；（4）两个钠离子； 12、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，铁制品除锈的方法 (填写化学方程式)，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。 A、耐腐蚀性 B、延展性 C、导热性 D、导电性 13、下图所示的3个实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为；C中活性炭的作用是。 A、水的沸腾 B、水的电解 C、水的净化 14 20℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。回答下列问题：
九年级下册化学课件教案苏教版 第三节化学与农业生产 教学目标： 知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项 过程和方法： 1. 培养学生实验探究水平； 2. 增强学生理论与实际相结合的水平。 情感态度与价值观：使学生理解到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前准备：
教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。 教学过程： 一. 化学肥料 1、氮肥 氨水 NH3H2O 易溶于水低温密封 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促动植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促动作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙） 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4
初中精品资料 欢迎下载 九年级化学期中(下学期) 考试题 共三套 附参考答案 一、选择题 (每小题 3 分，共 60 分) 1．将一只新鲜的鸡蛋浸没在盛水的烧杯里，要使鸡蛋离开烧杯底上升，最合适的办法 是 ( ) A ．加水 B ．加入食盐 C ．加酒精 D ．加植物油 2．含有蔗糖晶体的溶液 A ，从冰箱里取出，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶 11．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯， 向左右两只烧杯中分别注入相同质量、 相 同质量分数 的盐酸和稀硫酸， 天平平衡， 若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒， 待充分反应 后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针发生的偏转是 ( ) A ．向左 B ．向右 C ．不动 D ．无法确定 12．欲将 80 g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液稀释到 10%，需加水的质量为( ) A ． 800 g B ． 80 g C ． 8 g D ．0.8 g 13．在 100 g 20%的硝酸钾溶液中加入 100 g 水后，溶液中 A ．溶质质量增加了一倍 B ．溶质质量分数减小了一半 C ．溶剂质量增加了一倍 D ．溶质质量分数增大了一倍 14．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是 ( ) A ．NaCl B ． Na 2CO 3 C ．Ca(OH) 2 D ．氧气 液 B ．下列说法不正确的是 ( ) A ．溶液 A 一定是饱和溶液 C ．溶解蔗糖时 用热水溶得更快 3．铁制品不能盛 放下列哪种药品 B ．溶液 B 可能是不饱和溶液 D ．无法比较 A 、B 溶液的浓稀 A ．稀 HCl C ．农药波尔多液 B ．冷、浓 H 2SO 4 D ．铁屑 4．欲将饱和 Ca(OH) 2溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 ①升高温度 ②降低温度 ③通入 CO 2 ④加水 A ．①④ B ．②④ C ．①③④ D ．②③④ 5．生铁放入足量的稀硫酸中，经充分反应后，剩余的残渣主要是 A ．硫酸铁 B ．硫酸亚铁 C ．铁 6．下列物质中不属于合金的是 ( ) A ．三氧化二铁 B ．黄铜 C ．生铁 D ．钢 7．含相同质量铁元素的 Fe 2O 3和 Fe 3O 4的质量比为 A ． 3∶ 2 B ． 3∶1 C ． 30∶29 () D ．碳 D ．29∶ 42 8．下列关于铁的说法正确的是 ( ) A ．生铁是含杂质很多的铁 C ．铁是地壳中含量最多的金属元素 B ．钢是含碳量为 2%~4.3%的铁合金 D ．生铁和钢都是含铁的混合物 9．黄金首饰的纯度常用“ K ”来表示， 分数是 ( ) A ． 25% B ． 75% 24 K 是纯金，标号为 18 K 的首饰中黄金的质量 C ． 18% D ．36% 10．给病人注射用的生理盐水是按 水 溶质的质量分数是 ( ) A ． 0.88% B ． 0.9% H 2 O ∶NaCl ＝ 110∶1 质量比配制而成的，则生理盐 C ．0.85% D ． 0.91%
第八单元金属和金属材料1金属材料课题【学习目标】．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展1的密切关系。2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要 合金。4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】认识 合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。生成问题情景导入。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝21、图8—－1．用PPT 展示、描述教科书P2图8 金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？．出示学习目标，由学生 对学习目标进行解读。2生成能力自学互研 几种重要的金属知识模块一 内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有3．阅读教科书P2－1哪些相 似的物理性质？大多金属具有相似的物理性质：常温下，点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金； 汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。数金属都是固体 ( 中的“讨论”。举例说出你所知道，联系生活经验，完成P41．阅读教科书P3表8－2的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。 (2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(3)如果用锡作灯 光里钨是熔点最高的金属，点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高， 的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？(4)是为了增强金属制品表面的美点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等 铁制品镀铬， 观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。 合金知识模块二5，思考：1．阅读教科书P4－什么是合金？合金是纯净物吗？(1)点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 合金不是纯净物，是混合物。(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？。，钢的含碳量为4.3%0.03%～2%～点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳 量为2% ，并完成下表：1]－8实验[观察老师演示2.
§5－1 碳的几种单质 【教学目的】 1．了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2．通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系 【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途 【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯 【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】 写出下列物质中碳元素的化合价： C CO CO２H2CO3 CaCO3 碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭） 问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？ 是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净
物，而不能光光说由同种元素组成的物质。 下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途： 一、金刚石 1．物理性质 纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2．用途 坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割大理石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。 二、石墨 1．物理性质 石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2．用途 利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。 金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。 三、无定形碳 无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。
2019 届人教版九年级化学下册：期中检测试题 期中检测题 (时间： 60 分钟 满分： 100 分) 相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64 Zn — 65 一、选择题 (每小题 3 分，共 45 分 ) 1． 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别 ，这种变化是 ( C ) A ． 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．久置的生石灰质量增加 C ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2． 人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下 ，其中酸性最强的是 ( A ) A ． 胃液 0.9～ 1.5 B ．唾液 6.6～ 7.1 C ．尿液 4.7～8.4 D ．胰液 7.5～ 8.0 3． 下列溶液在空气中敞口放置后 ，溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( A ) A ． 石灰水 B ．浓硫酸 C ．浓盐酸 D ．烧碱溶液 4． 下列反应的化学方程式书写错误的是 ( A ) A ． Fe 与稀 HCl ：2Fe ＋ 6HCl===2FeCl ＋ 3H 2 ↑ 3 B ．CO 2 使澄清石灰水变浑浊： CO 2＋ Ca(OH) 2===CaCO 3↓＋ H 2O C ．Ba(OH) 2 溶液与稀 H 2SO 4： Ba(OH) 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋ 2H 2O D ． AgNO 3 溶液与稀 HCl ： AgNO 3 ＋HCl===AgCl ↓＋ HNO 3 5． 按下列方法配制的溶液 ，其溶质质量分数为 5%的是 ( A ) A ． 称取 5.0 g 氯化钾 ，溶解在 95 mL 水中 ，充分搅拌 B ．称取 5.0 g 生石灰 ，放入 95 mL 水中 ，充分搅拌 C ．量取 5.0 mL 浓盐酸 ，倒入 95 mL 水中 ，充分搅拌 D ． 称取 5.0 g 二氧化锰 ，放入 95 mL 水中 ，充分搅拌 6． 在 A ＋ B ―→盐＋水的反应中 ， A 和 B 不可能是 ( D ) A ． HCl 和 NaOH B ．CO 和 NaOH C ． H SO 和 Fe O 3 D ． H SO 4 和 BaCl 2 2 2 4 2 2 7． 现有 100 g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液 ，若使溶液的溶质质量分数增加一倍 ， 下列操作中正确的是 ( C ) A ． 加入 10 gNaCl B ．加入水 5 g C ．蒸发掉 50 g 水 D ．加入 100 g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液 8． 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱 ，将形状、大小相同的三种金属分别放 入装有 X 溶液的试管中 ，通过观察现象即能得出实验结论。则 X 溶液是 ( A ) A ． 稀硫酸 B ．硝酸银溶液 C ．氯化铜溶液 D ．氯化镁溶液 9． 下列环境中 ，铁钉表面最容易产生铁锈的是 ( B ) A ． 在稀盐酸中 B ．在潮湿的空气中 C ．在干燥的空气中 D ．浸没在植物油中 10． 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示 ，下列说法正确的是 ( C ) A ． t 1 ℃时 ，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B ．t 1 ℃时 ， 100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g C ．要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂 D ． 分别将 t 2℃时两种物质的饱和溶液降温至 t 1℃ ，均有晶体析出 11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 ，设计了下图所示实验方案。下 列说法不正确的是 ( D )