课题3 元素
5分钟训练
1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。
思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。
答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同
2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。
思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。
答案：氧硅铝铁
10分钟训练
1.判断下列叙述的正误，并说出理由。
________________________________________________
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。
________________________________________________
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
________________________________________________
思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。
答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。
(2)错误。元素只能论种类，不能论个数。
(3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两
(4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描
述分子的构成用原子。
2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨
○11○12水（以下空格填序号）
(1)属于混合物________________________。(2)属于纯净物________________________。
(3)属于化合物________________________。(4)属于氧化物________________________。
(5)属于金属单质______________________。(6)属于非金属单质___________________。
思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。
答案：(1)⑥⑦⑨○11(2)①②③④⑤⑧⑩○12(3)③⑤⑧○12(4)③⑧○12(5)⑩(6)①②④
3.某物质只含有一种元素，则该物质( )
A.肯定是纯净物
B.可能是化合物
C.一定是一种单质
D.可能是混合物
思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。
答案：D
4.下列说法中，正确的是( )
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
思路解析:A错，元素只能论种类，不能论个数。B对。C、D错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧
答案：B
5.决定元素种类的粒子是( )
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.最外层电子数
思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。
答案：A
6.判断下列说法是否正确：
（1）由同种元素组成的物质是单质。
（2）含有氧元素的化合物属于氧化物。
（3）任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。
（4）表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。
思路解析:（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾（ClO3）虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。
（3）有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。
（4）元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。
答案：（1）错误（2）错误（3）错误（4）错误
7.构成并保持水化学性质的最小粒子是____________；在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____________；在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的____________。
思路解析:分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，构成并保持水化学性质的最小粒子是水分子。对于物质组成，应从宏观、微观两方面进行描述：在氧气、二氧化碳、二氧化硫这些物质中，都含有相同的氧元素，在这些物质相同数目的分子中，都含有相同数目的氧原子。
答案：水分子氧元素氧原子
30 分钟训练
1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。
（1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________
思路解析：元素符号既能表示某种元素，同时也能表示该元素的一个原子。当元素符号前面加数字后，则只表示该元素的若干个原子，如Ca既表示钙元素，同时表示一个钙原子，但2Ca则只能表示2个钙原子，不能表示2个钙元素。
答案：（1）2Ca （2）O2(3)CO2(4)N (5)3Fe(6)2Ne (7)氢元素，一个氢原子(8)4个磷原子（9）2个氯原子(10) 3个氢原子
2.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是 ( )
A.Al2O3
B.Al2（SO4）3
C.Al(NO3)3
D.Fe(NO3)3
思路解析：此题考查学生对元素在不同环境中含量的识记能力。关键在于平时学习时有意识地按知识点进行归纳。如搜索“化学之最”“元素之最”等。地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别为铝（Al）和氧（O），而空气中含量最多的元素为氮（N）。由三种元素组成的化合物为硝酸铝〔Al(NO3)3〕。
答案：C
3.由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( )
A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价
B.①②为非金属元素，④⑤为金属元素
C.上述粒子在形成化合物前后，其质子数、电子数均发生改变而质量不变
D.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用，均能形成与③电子层结构相同的粒子
思路解析：由粒子结构示意图可知①为氧元素，②为氟元素，它们的原子在化学反应中易失去最外层电子，使次外层达到8电子的相对稳定结构。③为氖元素，化学性质相对稳定。④为钠元素，⑤为Mg元素，它们的原子在化学反应中易得到电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构。①②④⑤的原子得失电子后，均能形成与③相同的电子层结构。这些元素的原子在化学反应中无论是得电子还是失电子，其原子核内的质子数是一定不会改变的。
答案：C
4.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )
A.O2
B.Mg
C.H
D.N
思路解析：既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除A。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有B。C和D选项的单质均为双原子分子：H2和N2。
答案：B
5.人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量
元素中，对人体有害的是( )
A.铁
B.碘
C.硒
D.铅
思路解析:微量元素中有20多种是人体必需的元素，还有一些是非必需元素，另有一些是有害元素，如本题中D项中的铅。其他三种元素均为人体必需的微量元素。
答案：D
6.单质与化合物的区别为是否由( )
A.同种物质组成
B.同种元素组成
C.同种分子组成
D.同种粒子组成
思路解析：单质和化合物同属于纯净物，从宏观角度看它们都由一种物质组成，它们的本质区别是组成元素的种类不同。A、C“同属一种物质”或“一种分子”，都无法确定其组成是一种或多种元素，所以不能视为判断的依据。B正确。D“粒子”的组成本身，无法判定其元素的组成，当然也不能作为判断的依据。
答案：B
7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.②③④⑤
D.①②④⑤
思路解析:丁烷由丁烷分子构成。从宏观上说，丁烷是由碳、氢两种元素组成的。从微观上说，一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的。
答案：B
8.判断以下的叙述是否错误，说明理由。
(1)自然界的物质都是以化合物的形式存在的。
(2)单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化。
(3)单质和单质混合就形成化合物，化合物和化合物混合就形成混合物。
(4)溶于水的物质都是纯净物。
(5)有固定组成的物质都是纯净物。
(6)洁净的糖水是纯净物。
思路解析:此题考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念的理解掌握。
答案：(1)错误。自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的。
(2)错误。单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化。
(3)错误。由同种元素组成的纯净物叫做单质。不同的单质放在一起就属于混合物。由不
同种元素组成的纯净物叫做化合物。不同的化合物放在一起就属于混合物。
(4)错误。只含有一种物质的是纯净物。溶于水不是判断纯净物的标准。
(5)错误。只含有一种物质的是纯净物。有固定组成的物质也可能是混合物。
(6)错误。洁净的糖水是糖和水组成的混合物。
9.下列元素名称或符号有错误，请改正。
(1)纳Ne____________；(2)汞H G____________；(3)绿Cl____________；(4)猛MN____________；(5)美Mg____________；(6)钙Cd____________
思路解析:书写元素符号时，只有一个字母时应大写，若有两个字母时，第一个字母大写，第二个字母要小写。
答案：(1)氖 Ne (2)汞 Hg (3)氯 Cl (4)锰 Mn (5)镁 Mg (6)钙Ca
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
（1）原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；②____________________________________；③________________________。
思路解析：根据元素周期表的结构，查找元素周期表可知原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属元素，元素周期表内包含了许多规律，如第1周期元素只有一个电子层，第2周期元素有两个电子层；每1周期的元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加；每一列元素的最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次递增；每一周期的元素开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后是稀有气体元素等等。
答案：（1）氯非金属
（2）②同一周期的元素从左到右最外层电子数逐渐增加
③每周期开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后都是稀有气体元素
11.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表
(2)不同元素组成不同种分子组成白酒、蔗糖水等
(3)一种元素组成的纯净物同种分子组成氢气、氧气等
(4)不同元素组成的纯净物同种分子组成酒精、二氧化碳等
(5)由两种元素组成且一种元素是氧元素两种原子组成的分子水、二氧化硫等
课题3 走进化学实验室 试管① 量试剂的反应容器 ②溶解少量物质 ③收集少量气体或作简易气体发生装置 玻璃棒 酒精灯 用于加热 烧杯用作配制溶液和较多量试剂的反应容器， 使用。 铁架台 集气瓶①用于收集或贮存少量气体 ②用作一些气体的反应容器 胶头滴管 滴瓶①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放少量液体药品 量筒 用于量取液体体积
二、常用仪器的分类 直接加热：试管蒸发皿坩埚燃烧匙 反应容器间接加热（需垫石棉网）：烧杯烧瓶锥形瓶 （不能加热：量筒集气瓶水槽） 固体---广口瓶 存放仪器液体---细口瓶滴瓶 气体---集气瓶 仪器取用仪器：药匙镊子胶头滴管 夹持仪器：试管夹铁架台坩埚钳 加热仪器：酒精灯 分离仪器：漏斗（洗气瓶干燥管） 质量---托盘天平 计量仪器：体积---量筒 温度---温度计 其他：石棉网试管刷试管架玻璃棒长颈漏斗 三、化学药品的取用 （一）药品的取用规则 1、“三不”原则：不触、不闻、不尝。 即：①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品③不得尝任何药品的味道 2、用量原则：严格按规定用量取用；无规定的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 （二）固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢立) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立） 步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管壁上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 （三）液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四刮五原） 步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口刮两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：“垂直悬空四不要”。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管 ②读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ③错误读数：“仰小俯大” 若仰视则读数偏低：液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高：液体的实际体积＜读数 *准确称量固体药品——托盘天平 1、构造(指针，分度盘，托盘，平衡螺母，标尺，游码，砝码) 2、准确度：0.1g 天平平衡时：m左盘=ｍ砝码+ｍ游码 3、使用方法：⑴平放；⑵调衡(游码归零在左边—指针摆动不均匀—平衡螺母来帮忙—指针处于零刻度)；⑶称量(左物右码，用镊子夹取砝码，先取大砝码，再取小砝码，最后用游码调节)； ⑷称量结束后将砝码放回砝码盒中，游码归零； ⑸注意事项：○1干燥粉末放在纸上称量○2易潮解，有腐蚀性的药品可用玻璃仪器（小烧杯，表面皿）称量。 4、错误操作○1.物码错位:ｍ药＝ｍ砝码—ｍ游码 ○2.未调节天平平衡便称量：指针偏左: 读数＞实际质量指针偏右: 读数＜实际质量 ③指针未指到中央便读数：指针偏左: 读数＜实际质量指针偏右:读数＞实际质量 装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管外壁；D、过一会儿导管 口有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。说明气密性良好 清洗干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净
第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；
课题3 元素 教学目标 知识要点课标要求 1.元素（重点、难点）了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含 量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组 成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元 素与微粒间的关系 2.元素符号（重点）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的 正确书写，逐步记住一些常见的元素 3.元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素 周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其 他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关 系 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布
第四单元物质构成的奥秘 课题2 元素 [课程目标] 知识与技能 1．了解元素的概念，让学生对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。 2．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，了解地壳中和生物体中含量较大的几种元素。 3．元素概念在举例中导出，认识元素种类由核内质子数决定。 过程与方法 1．通过查阅资料和收集食品标签等探究活动方式，培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力。 2．通过让学生交流成果及评价成果优缺点，培养学生参与意识，知识共享意识，主动与他人进行交流和讨论，清楚表达自己观点的能力。 情感态度与价值观 1．初步形成“化学变化过程中元素种类不变”的观点。 2．形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。 3．与学生探讨一些在生活中与元素息息相关的话题，让学生关注化学的发展，唤起学生对科学的好奇与向往，培养学生对微观世界学习的兴趣。 [教学重点、难点]元素的概念 [教学策略] 1．分散难点，逐步记忆。学生对于课本P73的27种常见元素符号和名称的记忆已在开学初就以化学符号的形式有计划地逐渐给出，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时已经基本认识记住了一些常见元素符号，这样就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。 2．引导探究，建构新知。《标准》明确指出“义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动”，“是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程中的重要内容”。 如在元素概念的引入以及在讨论化学变化前后元素是否发生变化的环节中引导学生进行讨论探究，又如通过组织学生查阅资料和收集食品标签等探究活动方式，改变他们在接受知识中消极被动的承受状态，既充分调动学生的学习积极性，又能在探究过程中培养各方面能力。 3．创设情景，引导诱思。利用学生已学知识和已有的生活经验创设情景，如：选取生活中人们喜爱吃精细食物的现象，广告中要求人们补充“钙”、“铁” 等元素的现象以及在街边有人进行“由水变油”骗术的现象，诱发学生思考，有助新知识的建构。 4．激发兴趣，提高效率。在教学中根据初中生的身心特点，把一些枯燥乏味、难于记忆的化学知识通过用谐音、形象比喻等方法将它们尽可能趣味化。例如：将地壳中含量居前四位的元素“氧、硅、铝、铁”记作一只羊，两只龟，三头驴，铁笼养；用26个字母与英文单词来比喻一百多种元素可组成三千多万种物质，帮助学生对元素概念及元素组成万物的理解。 5．媒体配合，直观教学。利用多媒体教学，改变了传统的学习方式，扩大了信息面，帮助学生领略和体验微观世界，增强想象力，使微观抽象变直观形象，激发学生学习兴趣，解决了教学难点，提高了教学效益。
课题3 走进化学实验室讲义 教学目标 知识与能力 1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 2．了解一些化学实验室的规则。 3．掌握常见仪器的名称和使用。 4．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 5．培养学生的观察能力和动手能力。 过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。 首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观 1．培养学生严谨的科学态度。 2．初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点、难点及突破 重点 1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2．药品的取用。 3．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点 1．药品的取用。 2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学突破 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。 教学过程 第一课时 一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头 器滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1．试管 （1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水 倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管 与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防 止液体喷出伤人）。 2．试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3．玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4．酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
第三单元 物质构成的奥秘 第一节 分子和原子 一、 分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注 1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。 观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的 分子。 第二节 原子的结构 1. 原子的构成
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素 知识点一元素 一、元素的概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。 1、正确理解元素概念 元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。 例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质 ．．区别是( A) A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同 例题2、下列说法正确的是（C） A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素 C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同 例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C） A．1 B．2 C．3 D．4 练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ） A、同一种元素 B、同一种原子 C、不同种元素 D、不同种原子 2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C） A．3 B．5 C．4 D．6 二、元素和原子的区别和联系
三、元素在自然界中的分布 1、元素在地壳中分布不均匀。地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。 2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。 3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。 四、元素与物质 物质是由元素组成的。自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。 理解辨析 1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？ 是元素 五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 六、在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。 所以原子是化学变化中的最小微粒。 例题1、科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有( A) A．氧元素B．氧分子C．水D．高锰酸钾 例题2、常用补钙剂中的“钙”指代的是（D） A．钙分子B．钙原子C．含钙物质D．钙元素 例题3、地壳中含量最高的元素是（D） A．铝B．硅C．铁D．氧 练习题1、地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（C） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 2、日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（D） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 3、地壳中含量最高的金属元素是（ A ）
课题3 走进化学实验室 第1课时化学实验常用仪器及药品的取用 教学目标 知识要点课标要求 1.化学实验常用仪器（重点）认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项 2.实验室药品取用规则及药品的取用知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法 教学过程 情景导入 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手 段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的 重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的 奥秘。 合作探究 探究点一化学药品的取用原则 提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 药品取用的基本原则 （1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。 （2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。 （3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。 知识拓展⑴闻药品气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让 少量气体飘入鼻孔。 ⑵药品取用原则总结为：“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说 用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。 探究点二化学药品的取用 提出问题 1. 取用固体药品时应注意什么？ 2. 取用液体药品时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 固所操作要点规范操作的原因
第三单元自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 a.装置―――水电解器 d.化学反应：文字表达式：：水（h2o）氢气（h2） + 氧气（o2） 化学方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑ 产生位置负极正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质 化学性质：通电分解 文字表达式：水（h2o）氢气（h2） + 氧气（o2） 化学方程式： 2h2o 2h2↑+o2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属） 文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2）水（h2o） 化学方程式：2h2 + o2 2h2o 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。 课题2 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
课题2 元素 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。 思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。 答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。 思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。 答案：氧硅铝铁 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。 答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧 (4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描述分子的构成用原子。 2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰 ○11○12水（以下空格填序号） (1)属于混合物________________________。(2)属于纯净物________________________。 (3)属于化合物________________________。(4)属于氧化物________________________。 (5)属于金属单质______________________。(6)属于非金属单质___________________。思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。 答案：(1)⑥⑦⑨○11(2)①②③④⑤⑧⑩○12(3)③⑤⑧○12(4)③⑧○12(5)⑩(6)①②④ 3.某物质只含有一种元素，则该物质( )
课题3 元素 元素符号（重点）解元素符号所表示的意义， 常见的 元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗 缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与N H4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。 5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别
元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。 （2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3 元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 二、元素符号 1.写法：第一字母大写，第二字母小写 2.含义：①表示一种元素②该元素的一个原子 三、元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族） 反思 学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。 充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。
课题2 元素 【三维目标】 1.知识与技能 （1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来； （2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； （3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。 2.过程与方法 通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。 3.情感态度与价值观 通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。 【教学重点】元素的概念、元素符号。 【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。 【课时】二课时。 第一课时元素 【导入新课】我们学过的有关元素的知识:水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。什么叫做元素呢？ 下面介绍几种原子： 碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？ 一、元素 1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。 【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：
1.水分子中含有原子； 2. 二氧化碳分子中含有原子； 水是由组成。二氧化碳是由组成。 3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。 【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。 2.元素和原子的区别 【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。 2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片） 【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁； 生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮； 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠； 空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。 综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。 【讨论】在发生化学反应S + O 点燃 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 2 【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
课题3 走进化学实验室 (第二课时 ) 一、课标要求 1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。 2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。 3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 二、实验准备 1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。 三、课堂程序 1、学习酒精灯的使用方法。 一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。 二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）； 不少于酒精灯容积的1/4（为什么？） 三禁止： 2、做（实验1-4） 酒精灯火焰分、、三层，
焰温度最高。加热应该用焰。 3、探究活动三。 探究活动（或实验）报告姓名合作者 班级日期天气 探究活动名称 探究活动目的 实验用品 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释文字表示反应式 ⑴取三支试管，各加入3毫升水。 ⑵一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3厘米处加热。 加热到沸腾，所需时间约为 ⑶一支试管的底部与灯芯接触加热。 加热到沸腾，所需时间约为 ⑷一支试管的底部放在外焰部分加热。 加热到沸腾，所需时间约为 ⑸ 讨论 a、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ b、试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ c、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ d、如何给试管中的液体进行预热？
⑹归纳给物质加热的方法 问题和建议 反思与体会 自我评价 组内（他人）评价 6 做（实验1-5）。实验现象 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 加热上述反应后生成的物质 5、学习仪器的洗涤并练习。 a、玻璃仪器的洗涤 倒尽废液----用自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置 b、玻璃仪器洗涤干净的标准 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。 2017-05-05 (第二课时 ) 一、课标要求 1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。 2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。 3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，以上价数要记真。 铜正一二铁二三，最高四价硅和碳； 硫显负二正四六，负三正五磷和氮； 氯价最常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高正价也是七。 多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦 呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。
元素 【学习目标】 1.掌握元素的概念；知道元素的简单分类；初步认识元素周期表。 2.掌握元素符号的书写方法和所表示的意义；记住常见元素的名称和符号。 【要点梳理】 要点一、元素 1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。 2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。 3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。 【要点进阶】 1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。 2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。 3.元素和原子的比较： 元素原子 概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子 区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意 义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成 举例水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元 素和氧元素组成的） 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子 构成的 4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：
（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。 （2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 （3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 （4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。 要点二、元素符号 1.书写方法： （1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。 2.元素符号的意义： （1）表示一种元素； (2) 表示这种元素的一个原子； (3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。 例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。 3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量： 元素名称元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127 【要点进阶】 在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
课题3 元素 教学目标 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。
5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别 元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。 （2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。 （4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。