北闸镇中学高三51 班
高三一轮复习
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
固+ 液蒸发易溶固体与液体分
酒精灯、蒸
①不断搅拌；②
NaCl（H2O）开最后用余热蒸
发皿、玻璃
溶解度差别大的溶干；③液体不超NaCl
结晶棒
质分开过容积 2/3（ NaNO3）固+ 固
能升华固体与不升
升华酒精灯I2（ NaCl ）华物分开
①一贴、二低、
固+ 液过滤易溶物与难溶物分
漏斗、烧杯
三靠；②沉淀要NaCl
开洗涤；③易溶物（ CaCO3）
要蒸发结晶
溶质在互不相溶的①先查漏；②对
从溴水中提
萃取溶剂里，溶解度的不分液漏斗萃取剂的要求：
取 Br 2同，把溶质分离出来萃取剂与原溶
分剂互不相容、不反应、密度相差较；
大，溶质在萃取剂中的溶解度大于乙酸乙酯与
分离互分液液
在原溶剂中的溶解度；③使漏斗内饱和 Na2 CO3
不相溶
漏
外大气相通;④溶液液体
斗
“上吐下泻”
液+ 液蒸馏烧瓶、①温度计水银球
蒸馏分离沸点不同混合冷凝管、温位于支管处；②乙醇和水、溶液度计、牛角冷凝水从下口通I2和 CCl4
管入；③加碎瓷片
渗析分离胶体与混在其
半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 中的分子、离子
加入某些盐，使溶质
用固体盐或浓溶
蛋白质溶
盐析的溶解度降低而析烧杯液、硬脂酸
液
出钠和甘油
洗气易溶气与难溶气分
洗气瓶长进短出CO2（ HCl ）
气+ 气开
液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（ N2O4）
i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3 。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质
原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），
“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（ 1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2） Na+、 K +用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3） Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（ 4） Mg 2+能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于 NH 4Cl 溶液。
（ 5） Al 3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色Al(OH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。
（ 6） Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，
（7）NH 4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有
刺激性气味NH 3气体。
（ 8） Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH) 3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3+ +2Cl －
（ 9） Fe3+
能与 KSCN 溶液反应，变成血红色
3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐Fe(SCN)
色Fe(OH) 3沉淀。
（ 10）Cu2+蓝色水溶液，能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH) 2沉淀，
③ 几种重要的阴离子的检验
（ 1） OH －能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（ 2）Cl －能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH 3) 2] +。（ 3） Br －能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
（ 4） I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5） SO42－能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6） SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与 BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7） S2－能与 Pb(NO3) 2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。
（8） CO32－能与 BaCl 2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无
味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。
4、常见事故的处理
事故处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖
钠、磷等失火迅速用砂覆盖
酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗
溴滴到皮肤上立即擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉
5、化学计量
n=
N
n=
m
n=
V
M ＝ρ·Vm
混合物 M ＝ m 总 /n 总
NA
M
Vm
C B =n B /V n B=C B ×V
V=n B /C B
求混合物中各组分
n 之比十字交叉法：
溶液稀释规律
C （浓）× V （浓） =C （稀）× V （稀）
影响体积的主要因 素：对于 固、液态物质，是微粒的 数目和微粒的 大小；对于气态物质，是微粒的 数
目和微粒 间距离。在标准状况下（ 0℃， 101kPa ），气体摩尔体积 Vm ≈22.4 L ·mol －
也就是说 1mol 任何
气体的体积都约为 22.4L 。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
阿伏加德罗定律
就记住
PV ＝nRT 进行推导
2 和 O
3 的混合物 O 的质量为 16g
46gNO 2 和 N 2 4 的混合物， n （ N ） =1mol
16gO
O
1L 1mol / L 的 CH 3COOH 中 CH 3COOH 、CH 3COO —
、 H ＋
的物质的量都小于 1mol N A 五大陷阱 ：一轮 P 18 化学计算常用方法 ：一轮 P25
第二章
化学物质及其变化
1、物质的分类
金属： Na 、 Mg 、 Al
单质
非金属： S 、O 、N
酸性氧化物： SO 3、 SO 2、 P 2 5 等
O
碱性氧化物： Na 2O 、 CaO 、 Fe 2O 3 氧化物
金属氧化物： Al 2O 3 等
纯 非金属氧化物： CO 、NO 等
净 含氧酸： HNO 3、 H 2SO 4 等
物
按酸根分
无氧酸： HCl
强酸： HNO 3、H 2 4
、 HCl
SO
酸
按强弱分
弱酸： H 2 CO 3、 HClO 、 CH 3
COOH 化 一元酸： HCl 、 HNO 3
合
按电离出的 H + 数分
二元酸： H 2SO 4、 H 2SO 3
物
多元酸： H 3
4
PO
强碱： NaOH 、Ba(OH) 2
物
按强弱分
质
弱碱： NH 3
2
3
·H O 、 Fe(OH)
碱
一元碱： NaOH 、 按电离出的 HO -数分
二元碱： Ba(OH) 2
多元碱： Fe(OH)3
正盐： Na 2 3
CO
盐
酸式盐： NaHCO 3
碱式盐： Cu 2(OH) 2CO 3
复盐： KAl （ SO 4） 2· 12H 2O
溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等分散质粒子直径小于1nm
混悬浊液：泥水混合物等分散质粒子直径在 1nm－ 100nm 之间
合乳浊液：油水混合物分散质粒子直径大于100nm
物胶体： Fe(OH) 3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径＜ 1nm（粒子直径小1nm－ 100nm（粒子直＞ 100nm（粒子直于 10-9m）径在 10-9~ 10-7m）径大于10-7m）
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或巨大数目的分子高分子集合体
实例溶液酒精、氯化钠等淀粉、氢氧化铁胶体、
石灰乳、油水等云、雾、血液等
外观均一、透明均一、透明不均一、不透明性
稳定较稳定不稳定稳定性
能否透过滤纸能能不能
能否透过半透
能不能（应用：血液透
不能
质
析）
膜
鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应（鉴别）静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
布朗运动——不是微粒本身的运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳胶粒带电，胶体不带电聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶
FeCl3溶液用于伤口止血同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
2、离子反应
电解质小结（1）、“溶于水或熔化状态” 只需满足其一，溶于水指不能和水反应。故SO2、CO2、NH3、N02不是电解质，是非电解质（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓
度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的
离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl 、NaOH、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH3COOH 、NH 3·H2O 在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
3、强弱电解质的根本区别：在水溶液里或熔融状态下能全部电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH) 2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH 、 H3 P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
② 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离
牢记 NaHSO 4在水中的电离式和熔融状态下电离式
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电性强弱
物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水
4、离子方程式的书写
① 步骤：写（基础）：要配平
拆（关键）： ↓、↑、H 2 0、HCO 3—
、HSO 3—
、CH 3COOH 、 Na 2O 2、H 2O 2、H 2S 、 HS —
、浓硫酸、单质、
氧化物、 H 2SiO 3、Ca （OH ）2 作生成物、 NH 3·H 2 O （不加热）、 H 3PO 4、 H 2SO 3 等仍用化学式表示
删（途径）： 等量删去两边相同的离子 查（保证）：检查是否质量守恒、电荷守恒 ② Al 3 ＋
与
强碱如 NaOH ：强碱少量时生成 Al （ OH ）3，强碱过量时生成 AlO 2—
Al 3＋ 与弱碱如 NH 3· H 2O ：无论弱碱是否过量，都只生成
Al （ OH ）3
AlO 2—与强酸如 HCl ：强酸少量时生成 Al （ OH ）3 ，强酸过量时生成 Al 3＋
AlO 2—
与弱酸如 CO 2：无论 CO 2 是否过量都只生成 Al （ OH ） 3 ③ 浓 HNO 3 做氧化剂生成 NO 2，稀 HNO 3 作氧化剂生成 NO
④ 题目中有“过量、少量”字样时，根据“少定多变”确定各离子系数
⑤盐类水解用“ ? ”，相互促进的完全双水解用
⑥确定反应顺序（一轮
P 37）
5、离子共存： “一色、二性、三特殊、四反应”（一轮
—
2+ 2—
—
—
2—
、
P 33） ClO
与 Fe
、S 、HS 、I 、SO 3
—
不共存；“ —
＋
2+ 2— —
—
2—
、 HSO 3 —
+
共存 HSO 3 NO 3 ＋H ”与 Fe 、S 、HS 、I 、SO 3 不共存； CHCOOH 与 NH 4 6、氧化还原反应
氧化剂：具有氧化性，得 电子，化合价降 低，被还 原，发生还原反应，得到还原产物
． ． ．
还原剂：具有还原性，失 电子，化合价升 高，被氧 化，发生氧化反应，得到氧化产物
． ． ．
① 、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
② 、氧化性、还原性强弱规律
（一轮 P41）
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：注：
Na 与溶液 的反应一定是先与 H 2O 反应，生成的 NaOH 再与溶质反应
物质 Na
Al
Fe
保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成 Na O ：
常温下生成致密氧化膜：
潮湿空气中易受腐蚀：
2
4Na + O 2 = 2NaO
4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 铁锈：主要成分 Fe 2O 3
白色
致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中点燃生成：
与 O 2
点燃生成 NaO
纯氧中可燃，生成氧化铝：
点燃 O
3Fe+2O == Fe
点燃 2
2
3
4
== Na O
4Al + 3O
点燃
O
2Na + O
== 2Al
2
2
2 2
2
3
淡黄色
点燃
点燃
点燃
与 Cl 2 2Na+Cl 2 == 2NaCl
2Al+3Cl 2 == 2AlCl 3
2Fe+3Cl 2== 2FeCl 3
与 S
常温下即可反应：
加热时才能反应：
加热只能生成亚铁盐：
△
2
3
△
2Na +
S = Na 2S
2Al + 3S
==
Al S Fe + S == FeS
常温与冷水剧烈反应： 去膜后与热水反应： 常温下纯铁不与水反应。 与水
2Al+6H 2O==2Al(OH)3↓ +3H 2↑
加热时才与水蒸气反应：
2Na+2HO=2NaOH+H ↑
△
2
△3
42
3Fe+4HO(g) == Fe O+4H
与 酸 2Na+2HCl=2NaCl+H ↑
2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
溶 液
与 碱 --------------------
2
---------------------
溶 液
--
2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H ↑
与硫酸铜溶液：
2Na+2HO+CuSO 4=Cu(OH)2
与 盐
↓ +NaSO+H ↑
置换出较不活泼的金属单
2
4
2
置换出较不活泼的金属单质
溶 液
与氯化铁溶液：
质
6Na+6HO+2FeCl=2Fe(O
2
3
H)3↓ +6NaCl+3H 2↑
与 氧
--------------------
镁条引燃时铝热反应：
---------------------
化 物
--
2Al+Fe 2 3
点燃2 3
O==Al O+2Fe
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
Na 2O 2 与溶液 的反应，要注意生成了 NaOH （碱性）和 O 2（氧化性 ）
NaO
NaO （氧化性、还原性） Al O （俗名矾土） Fe O
2
2 2 2 3
2
3
性质
碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
颜色状态 白色固体
淡黄色 固体
白色固体
赤红色固体
与水反应 22
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH
---------------
NaO+HO=2NaOH
2
----------------
-
+O ↑
与酸溶液 Na 2O+2HCl=2NaCl+ 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2HO
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl
2
2
3
2
H O （溶液无色）
+O ↑
+3HO （溶液黄色）
与碱溶液
----------------
----------------
Al O+2NaOH=2NaAlO+H O ---------------
2 3
2
其他
Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO=2NaCO 3+O 2
---------------
----------------
-
2、氢氧化物
化性 NaOH
Al(OH) 3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物 碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸
2
Al(OH) +3HCl=AlCl 3+ Fe(OH) +2HCl=
3
3
2
NaOH+HCl=NaCl+H
3
2
Fe(OH) +3HCl=FeCl +3HO
溶液
3H 2O FeCl 2+2H 2O
与碱
Al(OH) +NaOH=NaAlO --------------
3
2
----------------
溶液
----------------
+2H 2O
--
△
稳定
4Fe(OH) +O+2HO
3
2 3
2
3
2 32
稳定
2Al(OH) ==Al O+3HO
2
2
2
2Fe(OH) ==Fe O+3H O
性
=4Fe(OH)3
2NaOH+CO =NaCO+HO
--------------
其他
2
3
2
中和胃酸
NaOH+CO 2(过量 )=NaHCO 3
--
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与 过量浓氨 亚铁盐与氢氧化
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶
水
钠溶液（液面下）
液
3、盐
Na CO
NaHCO
2
3
3
物理性质
俗名：纯碱、苏打；溶解度：较大，溶液 俗名：小苏打，也叫酸式碳酸钠；溶解度：
比
使酚酞变红，呈 碱性
NaCO 小，溶液 碱性比 Na CO 弱
2
3
2 3
与酸
反应迅速 Na CO+2HCl=2NaCl+2HO+CO ↑
反应更迅速 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO ↑
2
3
2
3
2 2
与碱
--------------------------------
NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O
稳定性
稳定，加热不分解。
固体 NaHCO 3
3
△
2
3
2
2
： 2NaHCO ==
NaCO+HO+CO ↑
相互转化
NaCO 溶液中通入大量 CO
固体 NaHCO ：
2 3 2
3
NaCO+H O+CO = 2NaHCO
△
Na CO+H O+CO ↑
2NaHCO ==
2
3
2
2
3
3
2
3
2
2
其他
溶液中： Na 2CO 3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO 3 溶液中： NaHCO 3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO 3↓
↓
+H 2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通
入 CO 2，利用 NaHCO 3溶解度较小，析出 NaHCO 3，将析出的 NaHCO 3晶体煅烧，即得 Na 2CO 3。
NaCl ＋ NH 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O == NaHCO 3
△
＋ NH 4Cl 2NaHCO 3 == Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2O ↑
FeCl 2
FeCl 3
颜色 浅绿色
黄色
与碱溶 FeCl 2+2NaOH =
Fe(OH)2↓ +2NaCl
FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
液
相互转 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2 化
2FeBr 2+Br 2
= 2FeBr 3
表现：
性（氧化性） 主要表现：
性（还原性）
检验 遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色
遇 KSCN 显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
铝及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的转化关系
钠及其化合物之间的相互转化
金属
锂 钠 钾
钙 锶 钡 铜
焰色反应
紫红色
黄色
紫色（透过蓝色钴玻璃观看）
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
第四章非金属及其化合物
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物、原子晶体、熔沸点：高酸性氧化物、分子晶体、熔沸点：低
与水反应不反应
22
H 23
CO+H O CO 与酸反应SiO2 + 4HF==SiF 4↑+2H2O不反应
2232232与烧碱反应少： 2NaOH+CO==NaCO+HO
SiO +2NaOH == NaSiO +HO23
过：NaOH+CO==NaHCO
与 CaO反应方程高温
23
2+CaO3CaO+CO==CaCO 式SiO CaSiO
用途光纤（天阳能电池板、芯片是Si ）光合作用、温室气体
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯新制氯水久置氯水
纯净物、黄绿
混合物、黄绿色混合物、无色分类
色
H＋
、 Cl―2
、 HO、
―
22＋、Cl―、极少量的 OH 成分Cl 2Cl 、H O、HClO、H
――
稀盐酸
ClO、极少量的为 OH
性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性
2、氯气的性质
北闸镇中学高三51 班与金属钠反应方程式点燃
2Na+Cl2NaCl
2
与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃
2FeCl 3
与金属铜反应方程式
2
点燃2
Cu+Cl CuCl
与氢气反应方程式H+Cl
22HCl；H +Cl
2
2HCl
22
与水反应方程式H2O +Cl 2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H
制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a ( OH) 2 ==CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H 2O
实验室制法△
MnO＋ 4HCl（浓）MnCl +Cl
2↑+2HO
222
氯离子的检验试剂
3＋―
==AgCl AgNO溶液 Ag +Cl
3、硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理颜色状态密度毒性
性质无色比空气大有毒
与水反应方程式SO+HO == H SO
2223
酸性
SO2+2NaOH==NaSO3 +H 2O 与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2 O==2NaHSO3
化SO+NaOH==NaHSO
23
学漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质性漂白性曾学过的具有漂白性吸附漂白：活性炭
质的物质氧化漂白： HClO、 O3、 Na2O2
还原性与氧气反应方程式2SO + O 2 === 2SO3（固体）与氯水反应方程式SO2 + Cl 2 +2H2 O == H2SO4+2HCl
氧化性与硫化氢反应方程式SO+2HS == 3S ↓+2HO
222 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
与 Cu
相
同与 C 点
与
浓硫酸
Cu+2HSO( 浓 )△
CuSO+ SO ↑ +2HO
4422
C + 2H 2SO4(浓)
△
CO2↑+2SO2↑
+2H 2O
浓硝酸
Cu+4HNO3( 浓)==C u( NO3 ) 2 +2 NO2↑+2H2O
3Cu＋ 8HNO3( 稀 ) == 3C u ( NO3 ) 2 +2NO↑ +4H2O
△
C+4HNO3( 浓 )CO2↑+4NO2↑ +2HO
Fe、Al 异同点发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
① 吸水性——干燥剂
王水：浓硝酸和浓盐酸（体积比1：3）②脱水性——蔗糖变黑
补充：硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
北闸镇中学高三
51 班
1.硫 淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H 2、O 2 等化合。 具有较弱的氧化性
2.亚硫酸钠 亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物 无色有刺激性气味的气体比空气 __小 ___易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉，水溶
理性质
液呈 碱 性。
与水反应
NH 3+H 2O
NH 3·H 2O ＋
―
NH 4 +OH
氨气的化
NH + HCl == NH
Cl
与盐酸反应
学性质
3
4
实验室制法
△
Ca ( OH)
2
+2NHCl
CaCl +2NH ↑+2HO
4
2
3
2
＋
―
＋
NH 3 、NH 3·H 2O 、 H 2O 、 NH 4
、 OH 、极少量的 H
氨水成分
物理性质：铵盐都是 _无色 _色晶体， __能 __溶于水
化 氯化铵分解反应方程式
△
铵盐
NH 4Cl NH 3 + HCl
学
性 碳酸氢铵分解反应方程式
△
↑
质
NH 4HCO 3
NH 3 ↑+ H 2O +CO 2
NO 2、NO 、O 2 跟 H 2 反应的计算
O
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
2．二氧化氮、氧气（ n 之比为 4:1）同时跟水反应： 4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO 3
3．一氧化氮、氧气（ n 之比为 4:3）同时跟水反应： 4NO+3O 2+2H 2 O = 4HNO 3 遇到这类计算题时，首
先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化
高一化学必修一必背的知识点 第一章从实验学化学 一．化学方法 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 提纯的方 法 分离的物质应注意的事项应用举例 过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的 位置，如石油的蒸馏中冷凝管中 水的流向 如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂所组成的溶液中提取 出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对 溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃 取溴水里的溴、 碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽 与漏斗上的水孔，使漏斗内外空 气相通。打开活塞，使下层液体 慢慢流出，及时关闭活塞，上层 液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的 混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用 玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿 中出现较多的固体时，即停止加 热 分离NaCl和 KNO3混合物
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
2019 高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（马上点标题下蓝字 " 高中化学 " 注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数 ==质子数 +中子数： A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8 —最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱
高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
化学必修一知识点总结
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从实验学化学一、化学实验安全 1、 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2 )烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CD 3 (或Na HCO 3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHZ O 3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4 )浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,
如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取 剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KN03昆合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 C I —AgN03、稀HN 03 产生白色沉淀Cl— + A g+二AgClJ SO42-稀HCI、BaC12 白色沉淀SO42-+Ba2 += Ba S 04； 四、除杂 注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位——摩尔 1. 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol ）:把含有6. 0 2 X 1 0 2 3个粒子的任何粒子集体计量为1摩
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ! 常见物质除杂方法
①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 ] （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
第一章从实验学化学 一．化学方法 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举 例 过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐 的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不 同的液体混合物防止液体暴沸，温 度计水银球的位 如石油 的蒸馏
置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 萃取利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方 法选择的萃取剂应符 合下列要求：和原 溶液中的溶剂互不 相溶；对溶质的溶 解度要远大于原溶 剂 用四氯 化碳萃 取溴水 里的溴、 碘 分液分离互不相溶的液 体打开上端活塞或使 活塞上的凹槽与漏 斗上的水孔，使漏 斗内外空气相通。 打开活塞，使下层 液体慢慢流出，及 时关闭活塞，上层 液体由上端倒出 如用四 氯化碳 萃取溴 水里的 溴、碘后 再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几 种可溶性固体的混 合物 加热蒸发皿使溶液 蒸发时，要用玻璃 棒不断搅动溶液； 当蒸发皿中出现较 多的固体时，即停 分离 NaCl和 KNO3混 合物
高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液：分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
化学必修一 第一章从实验学化学 一.化学方法 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (3)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (4)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (5)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯提纯的方法分离的物质 1.应用举例过滤固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的
位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 2.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 3.分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 4.蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验四.除杂 注意事项:除杂质,加入试剂不能是“适量”,而应是“过量”;过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
` 必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 ！ 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 * 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加
热分离NaCl和KNO3混合物 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 — （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl- （2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）
化学必修一知识点归纳高一化学必修一知识点 汇总整理 一、元素周期表（元素周期表的结构） 1.原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构 1.周期 周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第 一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8， 短周期； 第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。 此外： 镧系元素 57La～71Lu
15种元素第六周期，IB族; 锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族; 超铀元素 92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。 2.族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”; 族类ABⅧ0 族数771
最新高一化学必修一知识点归纳梳理大全 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依 赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的 好习惯。下面就是我给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点 1 除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 物质的量的单位――摩尔 1.物质的量 (n) 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2. 摩尔 (mol): ，把含有 6.02 ，×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把 6.02 ，X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量， =，物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数， n，=N/NA 5. 摩尔质量 (M)(1) ，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2) 单位： g/mol ，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子 质量 . 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量， ( ，n，=，m/M，) 气体摩尔体积
1.气体摩尔体积 (Vm)(1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 尔体积 .(2) 单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下 , ， Vm，=，22.4 ，L/mol 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 . (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 (2) 单位： mol/L(3) 物质的量浓度， =，溶质的物 质的量 / 溶液的体积， CB，=，nB/V 2. 一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理 : 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的 量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积 , 就得欲配制得溶液 . (2)主要操作 a. 检验是否漏水 . b. 配制溶液，1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液，注意事项： A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水， C，不能在容量瓶内直接溶解， D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移， E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察 加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释： C(浓溶液 )?V( 浓溶液 ) ， =C(稀溶液 )?V( 稀溶液 ) 高一化学必修一知识点 2 电解质和非电解质