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专题09 化学实验基础(原卷版)

专题09 化学实验基础

【2020年】

1.（2020·新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质) 方法

A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液

B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水

C N2(O2) 通过灼热的铜丝网

D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液

2.（2020·新课标Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

气体溶液

A．H2S 稀盐酸

B．HCl 稀氨水

C．NO 稀H2SO4

D．CO2饱和NaHCO3溶液

3.（2020·江苏卷）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A. 制备CO2

B. 收集CO 2

C. 滤去CaCO 3

D. 制得CaCl 2﹒6H 2O

4.（2020·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项

实验操作和现象

结论

向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至

中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

淀粉未水解 B 室温下，向10.1mol L -?HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升

镁与盐酸反应放热

C 室温下，向浓度均为10.1mol L -?的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，出现白色沉淀

白色沉淀是BaCO 3

向10.1mol L -?H 2O 2溶液中滴加10.1mol L -?KMnO 4溶液，溶液褪色

H 2O 2具有氧化性 .（2020·山东卷）实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫

C. 用酒精灯直接加热蒸发皿

D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

6.（2020·山东卷）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置制备并收集CO 2

B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生

C. 用丙装置制备无水MgCl 2

D. 用丁装置在铁上镀铜

7.（2020·山东卷）实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：

知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl 4】，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物

-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。下列说法错误的是

A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D. 蒸馏时选用直形冷凝管

8.（2020·山东卷）下列操作不能达到实验目的的是

目的

操作

A 除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH 溶液，振荡、静置、分液

B 证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO 3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C 除去碱式滴定管胶管内的气泡

将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

向试管中加入2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴2%CuSO 4溶液，振荡

9.（2020·天津卷）下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.

00mL0.1000

mol.L -1Na 2CO 3溶液除去Cl 2中的HCl

蒸馏用冷凝管

盛装Na 2SiO 3溶液的试剂瓶

10.（2020·天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素淀粉溶液 B SO 2气体澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水

溶液中的+

4NH

NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

11.（2020·浙江卷）固液分离操作中，需要用到的仪器是( )

A. B. C. D.

12.（2020·浙江卷）下列有关实验说法不正确．．．的是( )

A. 萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D. 可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO

【2019年】

1．[2019·新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

2．[2019·新课标Ⅱ] 下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸

D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变振荡后加1滴KSCN溶液

3．[2019·新课标Ⅲ] 下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．[2019·浙江4月选考]下列图示表示过滤的是

A ．

B ．

C ．

D ．

5．[2019·浙江4月选考] 针对下列实验现象表述不正确

．．．的是

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成6．[2019·江苏卷]下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

7．[2019·江苏卷] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论

A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

B 向浓度均为0.05 mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加

少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

K sp(AgI)> K sp(AgCl)

C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL

淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为

9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

8．[2019·天津卷]下列实验操作或装置能达到目的的是

A B C D

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2

NO气体证明乙炔可使溴水褪色9．[2019·北京卷] 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a 现象

①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCO3溶液产生气泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4==CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4==NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2

MnO-+52

C O-+16H+==2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

浓硫酸

ΔC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【2018年】

1. （2018·全国卷Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. A

B. B

C. C

D. D2. （2018·全国卷II）下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验目的实验过程

配制0.4000 mol·L?1的

NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容

B 探究维生素C的还原性

向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察

颜色变化

C 制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和

KMnO4溶液

探究浓度对反应速率的

影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

3. （2018·全国卷II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

4. （2018·全国卷Ⅲ）下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. （2018·北京卷）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③

在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确

．．．的是

A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

6. （2018·天津卷）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH

C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4

溶液

生成黑色沉淀K sp(CuS)

D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

7. （2018·江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气

8. （2018·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无

色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，

有黄色沉淀生成

K sp(AgCl) >K sp(AgI)

【2017年】

1．【2017·新课标1卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

2．【2017·新课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B ．

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相

同的活性

C ．

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D ．

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使

湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

3．【2017·新课标2卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验

现象

结论

A ．

向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液

黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变

还原性：2Fe>Fe +

B ．

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性

C ．

加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH 4HCO 3显碱性

D ．

向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

sp sp (AgI)(AgCl)K K <

4．【2017·新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A ．取20.00 mL 盐酸

在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读

数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C ．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上

D ．

配制浓度为0.0101mol L -?的KMnO 4溶液

称取KMnO 4固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

5．【2017·北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．

的是

①

②

③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

6．【2017·天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重

B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取

7．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理

8．【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白

部分Na2SO3被氧化

色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入

蔗糖未水解

银氨溶液；未出现银镜

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

9．【2017海南】下列实验操作正确的是

A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

10．【2017海南】下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A. B. C. D.

【2016年】

1．【2016·北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存

2．【2016·北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80

熔点/℃13 25 47 6

下列说法不正确的是（）

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144 ℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

3．【2016·海南卷】下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

4．【2016·江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象结论

A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强

B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴

加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

K sp（BaSO4）＜K sp（CaSO4）

C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶

液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；

0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强

5．【2016·上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论

A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体

B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体

C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性

D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性6．【2016·上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

7．【2016·四川卷】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A 将某溶液与稀盐酸反应产生的

气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-

B 常温下，将铁片浸入足量浓硫铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一

酸中定没有发生化学反应

C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加

碘酸钾

D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性

一定比苯酚强

8．【2016·天津卷】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

A B C D

准确量取一定体积制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl

K2Cr2O7标准溶液9．【2016·新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

10．【2016·新课标Ⅲ卷】下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干

C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中11．【2016·新课标Ⅲ卷】下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管

12．【2016·浙江卷】下列叙述不正确

．．．的是（）

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

2017届江苏省高考化学一轮复习专题9《综合化学实验》38《实验方案的设计》(苏教版)Word版含解析全解

课时38 实验方案的设计 1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。 2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①； ②； ③； ④； ⑤低于100 ℃干燥。【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依

据是：。为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：（3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

专题11 化学实验基础答案

1.【答案】B 停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 2.【答案】A 【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。 3.【答案】C 氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即

K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。 4.【答案】B 【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00 mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C 错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误。答案选B。【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。 5.【答案】D 体是还原产物，C正确； D、由于空气中含有氧气，因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2，且③中木炭和浓硝酸并没有接触，因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误。答案选D。【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力。 6.【答案】D

江苏专用版高考化学总复习专题九第1讲化学实验基础练习

第 1 讲化学实验基础一、单项选择题 1. 下列试剂中, 标签上应标注和的是( ) A. C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 答案 B C2H5OH不是氧化剂,A项错误；HNQ是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性,B项正确；NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性, 但不是氧化剂,C 项错误;HCl 是强酸, 具有腐蚀性,但通常不作氧化剂,D 项错误。 2. 下列实验装置操作图不能用于检查气密性的是( ) 答案 A 用注射器向水中注入空气，导管口一定会有气泡冒出，与检查气密性无关，A 项错误；用手握住试管，使试管内空气受热膨胀，即体积增大，若装置气密性良好，则在导管口有气泡冒出，手拿开后温度降低，导管中形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，B 项正确；推动注射器，会使瓶内压强增大，若装置气密性良好，在内外压强差的作用下，能把水压入长颈漏斗，且会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，C 项正确；关闭止水夹后，往长颈漏斗内加水，若装置气密性良好，则瓶内气体会被压缩而压强增大，长颈漏斗中的液面不会下降，可以用来检查气密性，D 项正确。 3. (2018 南通如皋中学高三上阶段练习)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用甲装置制备并较长时间观察到Fe(OH)2沉淀 B. 用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C. 用丙装置在铁制品表面镀铜 D. 用丁装置制取少量的CO气体答案 A B项,NaOH固体不能在容量瓶中溶解，故错误;C项，电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，铁制品应与电源的负极相连，故错误；D 项，应使用块状的碳酸钙，碳酸钠易溶于水，不能用碳酸钠，故错

九年级课本化学实验大全全国通用

九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气

中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。 4.物质的加热常用的加热仪器是酒精灯：酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响

人教版九年级化学学生分组实验

化学实验教案九年级：李容

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。实验现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。实验现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称3：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。实验现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO 产生。查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：（1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；（2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；（3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。（1）实验过程：○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石稀盐酸澄清石灰水

专题化学实验基础和技能

专题化学实验基础和技能考点一常用化学仪器的识别与使用 1.可加热的仪器 (1)仪器①为试管：加热液体时，液体体积不能超过其容积的1 3 ，加热固体时，试管口应略向下倾斜。 (2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3 ，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。 (3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23 。 (5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (6)仪器⑥为烧杯：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2.常用的计量仪器 (1)仪器A 的名称：量筒。用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。 (2)仪器B 的名称：容量瓶。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”； ②不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。(用“不能”或“能”填空) (3)仪器C 的名称：酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。 (4)仪器D 的名称：碱式滴定管。用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。 (5)仪器E 的名称：托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g 。

人教版九年级化学中考【初中化学实验探究题专题训练与答案】

初中化学实验探究题专题训练（二） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：（1）实验①发生反应的化学方程式为。（2）实验②的探究目的是。（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 1

用一氧化碳还原氧化铁的实验装小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。小光通过查询有关资料得知：（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： △ 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 === （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣。氧氧立得复方制氧剂 A剂：固体氧释放剂。 B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。反应仓 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包氧立得便携式制氧器【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 2

新版九年级化学演示实验一览表

新版九年级化学演示实验一览表 1、1-1(1)水的沸腾 (2) 胆矾的研碎 (3) 硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液 (4) 石灰石与盐酸的反应 2、1-2二氧化碳与氧气的性质 3、1-3(1)取块状固体 (2) 取粉末固体 4、1-4 (1)澄清的石灰水滴加酚酞溶液（2）碳酸钠粉末与稀盐酸反应 5、1-5酒精灯的使用 6、1-6加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应物 7、1-7 连接装置并检查装置的气密性 8、1-8洗涤玻璃仪器 9、2-1测定空气里氧气含量 10、2-2氧气使带火星的木条复燃 11、2-3硫的燃烧 12、2-4细铁丝在氧气中燃烧 13、2-5加热高锰酸钾制氧气 14、3-1品红的扩散 15、4-1取两杯浑浊的天然水沉淀 16、4-2过滤器的制作 17、4-3用肥皂区分软硬水 18、4-4制取蒸馏水 19、4-5点燃氢气 20、5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 21、5-2镁条燃烧前后质量的测定 22、6-1木炭的吸附作用 23、6-2木炭还原氧化铜 24、6-3二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭 25、6-4二氧化碳的溶解性 26、6-5二氧化碳与水反应 27、7-1燃烧的条件 28、7-2粉尘爆炸 29、7-3生石灰与水反应放出热量 30、7-4甲烷的燃烧 31、8-1比较合金和纯金属的硬度 32、9-1蔗糖溶解 33、9-2碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中

34、9-3水和乙醇能够互溶吗？ 35、9-4水和油的小实验 36、9-5氯化钠在水中的溶解 37、9-6硝酸钾在水中的溶解 38、9-7三种不同组成的硫酸铜溶液 39、9-8两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 40、10-1向溶液中加入酸碱指示剂 41、10-2观察盐酸、硫酸 42、10-3浓硫酸的腐蚀性 43、10-4浓硫酸的溶解 44、10-5观察氢氧化钠 45、10-6观察氢氧化钙 46、10-7试验物质的导电性 47、10-8中和反应 48、10-9PH试纸的使用 49、10-10测定生活中一些物质的PH 50、11-1碳酸钠与盐酸反应 51、11-2碳酸钠与石灰水反应 52、11-3硫酸铜溶液分别与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应 53、12-1加热聚乙烯塑料碎片

九年级化学实验报告

化学实验报告单年级班级姓名实验名称探究燃烧的条件实验目的通过对燃烧及其现象的观察，认识到燃烧需要的三个基本条件，以及推论出灭火的基本原理。一、实验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1．检查仪器、药品。 2.将薄铜片放在三脚架上，在薄铜片两端各放一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，然后再三脚架下方点燃酒精灯。观察现象。 3.将两个棉花团先分别浸满水和酒精，然后用坩埚钳夹住分别在酒精灯上点燃。观察现象。 4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网上，并点燃。将其中一只蜡烛用烧杯轻轻罩住。观察现象。 5. 清洗仪器，整理复位。化学实验报告单年级班级姓名

实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高二、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。化学实验报告单年级班级姓名实验名称组装实验室制取氧气的装置

2019年高考化学真题专题分类汇编专题九化学实验基础知识(解析版)

专题九化学实验基础知识（解析版） 1.【 2019 江苏】 5.下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH -1 B. 将4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L ·-1 NaOH 溶液 C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO 2 答案】 D 解析】此题考点为根据所给实验操作是否可以达到实验目的，必须要根据实验操作推断出实验的结果，再与选项中的实验结果一一对应。属于简单常规题目 A. 用水润湿的 PH 试纸测量溶液的 PH 会出现人为误差，实验数据不准，故 A 项错误； B. 将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂容量瓶，故项错误； C. 用甲装置蒸干氯化铝溶液所得的产物因氯离子会发生水解，加热后水解程度增大，蒸发所得的产物为氢氧化铝固体，故 C 错误；【点睛】蒸干溶液可以得到溶质固体，但必须考虑溶液中弱离子的水解平衡，当温度升高后会促进弱离子水解，那最后实验所得产物不一定是溶液的溶质。 2.【 2019 北京】 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl 2 溶液（ FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（ MgCl 2） NaOH 溶液、稀 HCl B 选

答案】 B 解析】 A.FeCl 3与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 A 不符合题意； B.MgCl 2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl 2+2NaOH=Mg （OH）2 +2NaCl ，过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意； C.部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故 C 不符合题意； D.NO 2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 B。点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。答案】 B

2019年高考化学真题专题分类汇编专题九化学实验基础知识 (解析版)

专题九化学实验基础知识（解析版） 1.【2019 江苏】5.下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 【解析】此题考点为根据所给实验操作是否可以达到实验目的，必须要根据实验操作推断出实验的结果，再与选项中的实验结果一一对应。属于简单常规题目 A.用水润湿的PH试纸测量溶液的PH会出现人为误差，实验数据不准，故A项错误； B.将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂容量瓶，故B选项错误； C.用甲装置蒸干氯化铝溶液所得的产物因氯离子会发生水解，加热后水解程度增大，蒸发所得的产物为氢氧化铝固体，故C错误；【点睛】蒸干溶液可以得到溶质固体，但必须考虑溶液中弱离子的水解平衡，当温度升高后会促进弱离子水解，那最后实验所得产物不一定是溶液的溶质。 2.【2019 北京】5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意； B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用 HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意； C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意； D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 3.【2019 天津】下列实验操作或装置能达到目的的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故C错误；

九年级各化学实验步骤及现象知识分享

九年级各化学实验步骤及现象1.对蜡烛及其燃烧的探究（p12）探究步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成颜色状态密度硬度石蜡和棉线乳白色固态小于水质地软燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短水、二氧化碳熄灭后有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃注意：怎样验证火焰的分层及温度和生成的产物看书12页图1-10、1-11、1-12 2、用实验测定空气中氧气的含量（p27） 1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）红磷+氧气→五氧化二磷 2、实验现象: （1）红磷燃烧产生白烟，（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。 3、实验成功的关键：(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是 ①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温 3、木炭、铁丝、红磷、镁带在氧气中燃烧（p34）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ （O2）点燃 ——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情氧气况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4）实验装置图

九年级化学实验探究题专题训练(最新整理)

九年级化学实验探究题专题训练 1.小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是。【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止新的干扰物质。 2.在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被。 2.某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？【査阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。【猜想与假设】明明同学猜想：滤液中溶质是NaCl；亮亮同学猜想：滤液中溶质是NaCl 和（填化学式）的混合物；红红同学猜想：滤液中溶质是NaCl 和Na2CO3 的混合物。【表达与交流】你认为明明猜想的理由是。【活动与探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2﹣3 滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则猜想不成立。（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有现象证明亮亮猜想成立。

【问题讨论】（1）明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为明明同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。（2）红红同学认为要证明亮亮成立也可以改用硝酸银溶液。你认为红红同学（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是。【归纳与总结】在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是。（答出一点即可） 3.小红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，他对该溶液是否变质及变质程度产生了兴趣，于是他和同学一起对其进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【猜想与假设】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。小红的猜想：部分变质，含有氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是。【实验探究】小丽取待测氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红：小丽说氢氧化钠没有变质，小红认为她的结论不正确，其理由是。请你验证小红的猜想成立，并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论取定量的待测液于试管中，加入溶液。充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液。小红的猜想成立【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是。（用化学方程式表示）4.某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水【实验探究】（1）方案一：某同学先向试管中加入约2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。

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