九上第一章基础知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分
解反应。 AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产
生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（ OH），硝酸根（ NO 3），氯酸根（ ClO 3），高锰酸根（ MnO 4）；负二价：硫酸根（ SO4），碳酸根（ CO3），亚硫酸根（ SO3），锰酸根（ MnO 4）；负三价：磷酸根（ PO4）；
正一价：铵根（NH 4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl = ZnCl 2 + H 2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2 SO4 =FeSO4 + H 2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe O
3+6HCl =2FeCl + 3H O红色铁锈逐渐消失，
232
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2 SO4 = Fe2(SO4)3+3H 2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO +2HCl=CuCl 2 +H 2O黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H 2SO4= CuSO4 + H 2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应： 2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4
+ H 2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应： Ca(OH) 2
+ CO 2
= CaCO 3↓+ H 2
O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH + HCl = NaCl + H 2O
7、 生石灰跟水反应： CaO + H O =Ca(OH)
2
2
（三）盐的性质：（ 1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（ 2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （ 3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（ 4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO 4 + Fe = FeSO 4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色
变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 ↑有气泡产生固体逐渐减
少
4、 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：
AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ +HNO 3
有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl 2 2 4
= BaSO 4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 +HSO
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = 2N a OH + CaCO 3↓ 有白色沉淀产
生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCl + BaSO 4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe
Sn Pb
(H) Cu
Hg
Ag
Pt Au
五、溶解性表：
（ 1） 大多数酸可溶（ HCl 、 HNO 3、 H 2CO 3 有挥发性、浓 H 2SO 4 有吸水性。）
（ 2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（ 3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐； 硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）； 氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。
六、反应条件 ：
1、 复分解反应的条件 —— 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件 ——
（ 1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（ 2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （ 3） 铁发生置换反应时，生成＋
2 价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件 ——
（ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （ 2）反应物中的盐要可溶。
（ 3） K 、 Ca 、 Na 、 Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件 —— 反应物都要 可溶 ，生成物要有 沉淀 。
5、 盐跟碱反应的条件 —— 反应物都要 可溶 ，生成物要有 沉淀或气体 。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰 —— CaO
熟石灰 —— Ca(OH) 2
石灰石、大理石 —— CaCO 3 食盐 —— NaCl
火碱、烧碱、苛性钠 —— NaOH 纯碱、苏打 —— Na 2CO 3
小苏打 —— NaHCO 3
铁锈、赤铁矿 —— Fe 2O 3
磁铁矿 —— Fe O
4
金刚石、石墨 —— C
3
干冰 —— CO 2
冰—— H 2O
天然气（甲烷） —— CH 4 酒精（乙醇） —— C 2H 5OH
醋酸（乙酸） —— CH 3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体 —— Cu 、 Fe 2O 3 、 P （红磷）
黑色的固体 —— C 、CuO 、 Fe 3 O 4、 FeO 、 MnO 2
白色的固体 —— KClO 3、 P 2O 5、 P （白磷）、 CuSO 4（无水硫酸铜）、 KCl 、 NaCl 等
暗紫色的固体 —— KMnO 4 黄色的固体 —— S
蓝色的固体 —— CuSO 4·5H 2O 蓝色絮状沉淀 —— Cu （ OH ） 2
红褐色絮状沉淀 —— Fe （ OH ） 3
常见不溶于酸的白色沉淀 —— BaSO 4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 —— BaCO 3、CaCO 3 等不溶性碳酸盐的
沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀 —— Mg （ OH ）2、 Al （ OH ） 3 等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液 —— CuSO 4、 CuCl 2、 Cu （ NO 3） 2 等含 Cu 2＋
溶液
浅绿色的溶液 —— FeSO 4、 FeCl 2 等含 Fe 2＋
溶液
黄色的溶液 —— FeCl 3、 Fe 2（ SO 4） 3、 Fe （ NO 3） 3 等含 Fe 3＋
溶
液九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或 Cl －
） —— 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
AgNO 3 溶液和稀
HNO 3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或 SO 42 －）—— 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
BaCl 2 溶液和稀
HNO 3，有白色沉淀产生。
3、检验 CO 3 2－
—— 取少量待检液体于洁净的试管中，
滴入几滴稀 HCl ，有使澄清石灰水变浑
浊的气体产生。
4、检验 NH 4
＋
—— 取少量待检物于洁净的试管中，
滴入适量 NaOH 溶液并加热， 有使湿的红
色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 —— 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
BaCl 2
溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别 Ca （ OH ） 2 和 NaOH 溶液 —— 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入
CO 2 气体（或各滴入几滴
Na 2CO 3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是
Ca （OH ） 2，无
现象产生的原溶液是 NaOH 。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH) 2 + H 2SO 4 = C u SO 4 + 2H 2O
变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH) 2
↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用 pH 来表示。
01234567891011121314
中性
← 酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7 为酸性显红色显无色
pH=7 为中性显紫色显红色
pH>7 为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、 SO2、SO
3、 NO2、HCl 、）
中性气体（如：H2、 O2、 N 2、 CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH 3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）
中性气体（如：H2、 O2、 N2、 CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、 NO2、 HCl 、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。