2020年高考化化化化练习
化化化化化化化化化化
1.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是()
A. Y的分子式为C10H8O3
B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇
C. 一定条件下，Y能与5mol H2发生加成反应，
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比
为1∶1
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，注意酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，题目难度不大。
【解答】
A.根据结构简式确定分子式为C10H8O3，故A正确；
B.X发生取代反应、消去反应生成Y，发生取代反应时有乙醇生成、发生消去反应时有水生成，故B正确；
C.Y中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，但是酯基中的碳氧双键与氢气不反应，因此一定条件下Y最多能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；
D.X中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，则等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D正确。
故选C。
2.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：
下列叙述不正确的是()
A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率
B. Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子
C. X和Y均能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀
D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查多官能团的有机物的性质，难度一般，掌握官能团的结构和性质为解题关键。【解答】
A.反应过程中加入K2CO3，平衡右移，能提高X的转化率，故A正确；
B.Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子，故B正确；
C.X和Y均含有醛基，能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故C正确；
D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5，故D错误。故选D。
3.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新
方法。下列说法不正确的是()
A. b的分子式为C18H17NO2
B. b的一氯代物有9种
C. b存在一种顺式结构的同分异构体
D. b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构对称性及官能团的判断，题目难度不大。
【解答】
A.由结构简式可知有机物分子式为C18H17NO2，故A正确；
B.，该有机物有10种不同的H，一氯代物有10种，故B错
误；
C.碳碳双键两端所连的H原子在同一侧就是顺式结构的同分异构体，不在同一侧就是反式结构，故C正确；
D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
故选B。
4.某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：
下列说法正确的是()
A. X、Y分子中均有两个手性碳原子
B. 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y
C. Y转化为Z的反应类型是加聚反应
D. Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:3
【答案】A
【解析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大。
【解答】A.X、Y中两个羟基所连接的碳原子均为手性碳原子，A正确；
B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为苯甲酸，B错误；
C.Y转化为Z是缩聚反应，C错误；
D.n值不确定，则Z与H2分子数之比也不能确定，D错误。
5.香豆素?3?羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应
合成：
下列说法正确的是()
A. 水杨醛苯环上的一元取代物有4种
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C. 中间体A与香豆素?3?羧酸互为同系物
D. 1mol香豆素?3?羧酸最多能与1molH2发生加成反应
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸、醛、酯的性质，注意：苯环、碳碳双键、酮基能和氢气发生加成反应，但是羧基和酯基不能和氢气发生加成反应。
【解答】
A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；
B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，故B错误；
C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆素?3?羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；
D.香豆素?3?羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选A。
6.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是()
A. Y的分子式为C10H10
B. X和Y互为同系物
C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z
D. Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构和性质，分子式的确定，同系物和同分异构体的判断，难度中等。【解答】
A.Y的分子式为C10H12，故A错误；
B.X和Y结构不相似，不互为同系物，故B错误；
C.Y中含有碳碳双键而Z中不含，可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z，故C正确；
D.Z的一氯代物有6种，故D错误。
故选C。
7.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：
下列说法正确的是()
A. 用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z
B. X、Y、Z都能发生取代反应
C. X分子所有碳原子可能共平面
D. 与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查有机化合物的检验、反应类型的判断、碳原子的共平面和同分异构体的判断等，题目难度中等，熟练掌握有机化合物的结构与性质是解题的关键。
【解答】
A.X和Z都含有羧基，都能和NaHCO3溶液反应生成气体，现象相同，无法鉴别，故A 错误；
B.X和Z都含有羧基，能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，卤代反应和酯化反应都是取代反应，故B正确；
C.X分子结构简式如图所示，连接Br原子的碳原子为饱和碳原子，所
以X分子最多有3个碳原子共平面，故C错误；
D.丁酸有两种：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除X本身外，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，故D错误。故选B。
8.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学
奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，
其结构如下图所示。下列说法不正确的是()
A. b、c互为同分异构体
B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团的性质是解答的关
键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.b、c的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B.a中苯环、碳碳双键、醛基3个平面结构通过单键相连，c分子中苯环、碳碳双键2
个平面结构通过单键相连，单键可以旋转，故a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上，故B正确；
C.a、b均没有羟基和羧基，均不能发生酯化反应，故C错误；
D.a、b、c均含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选C。
9.铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。其中一种生产
工艺如下：
下列说法正确的是()
A. 铃兰吡喃的分子式为C10H18O2
B. 异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应
C. 异戊醛中所有碳原子可能共平面
D. 铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查有机化学基础，需能确定同分异构体的数目并正确判断分子中原子共线、共面，题目难度不大。
【解析】
A.铃兰吡喃的分子式为C10H20O2，故A错误；
B.异戊烯醇中羟基可发生氧化反应生成醛基、C?C双键可发生加成反应和羟基和C?H 键可发生取代反应，B正确；
C.异戊醛中存在甲基，它的碳原子和主链不在同一共平面上，故C错误；
D.铃兰吡喃有9种不同位置的H原子可以发生一氯取代反应，故D错误；
故选B。
10.山梨酸是制备防腐剂的原料，薄荷醇是合成某药物的中间体，它们的结构简式如图
所示。下列说法不正确的是()
A. 它们都能发生加成、酯化和氧化反应
B. 薄荷醇分子中所有碳原子共平面
C. 山梨酸的分子式为C6H8O2
D. 薄荷醇与H2反应所得产物的一氯代物有6种(不考虑立体异构和—OH上的氢被
取代)
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键。
【解答】
A.都含有碳碳双键，都可发生加成反应，都能发生氧化反应；山梨酸含羧基，薄荷醇含羟基，都可发生酯化反应，故A正确；
B.由薄荷醇的结构简式可知，含四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C.由山梨酸的结构简式可知，其分子式为C6H8O2，故C正确；
D.薄荷醇与H2反应后产物结构对称，其一氯代物有6种，故D正确；
故选B。
11.香豆素?3?羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应
合成：
下列说法正确的是
A. 1mol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C. 中间体A、香豆素?3?羧酸互为同系物
D. 1mol香豆素?3?羧酸最多能与2molNaOH发生反应
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断，题目难度不大。
【解答】
A.水杨醛分子中苯环、羰基可与氢气发生加成反应，则1mol水杨醛最多能与4mol H2发生加成反应，A正确；
B.A中含碳碳双键，水杨醛含酚?OH、?CHO，均使高锰酸钾褪色，不能检验，B错误；
C.中间体A与香豆素?3?羧酸中含有的官能团的种类和数目都不同，二者不是同系物，C错误；
D.香豆素?3?羧酸分子中含有一个羧基和一个酯基，酯基水解产生一个羧基和一个酚羟基。则1mol香豆素3羧酸最多能与3molNaOH反应，D错误。
故选A。
12.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是()
A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应
B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C. W属于酯类，能发生皂化反应
D. M的二氯代物有8种
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。【解答】
A.M、N、W均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故A正确；
B.N属于羧酸，W属于酯，为不同类别的有机物，不属于同系物，故B错误；
C.油脂碱性条件下的水解反应为皂化反应，则W不能发生皂化反应，故C错误；
D.M中2个Cl均在甲基上有1种，均在苯环上有邻、间、对位置时有2+3+1=6种，1个Cl在甲基、1个Cl在苯环上有3种，共10种，故D错误；
故选A。
13.PPC塑料具有生物可降解性，可用作包装材料等。通过下列反应可合成PPC塑料。
下列说法错误的是()
A. PO与环氧乙烷互为同系物
B. PC与NaOH溶液反应可生成甘油
C. PO的一氯代物有3种
D. PPC分子中所有原子不可能共平面
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了同系物的判断、有机反应的综合利用、一氯代物的判断等，题目难度不大，注意掌握常见的有机物官能团的性质，明确同系物的概念及判断方法。
【解答】
A.PO与环氧乙烷()的结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；
B.PC与NaOH溶液反应可生成1，2?丙二醇，故B错误；
C.PO中有3种不同的H原子，则其一氯代物有3种，故C正确；
D.PPC分子中有?CH2?、?CH3等四面体碳，所有原子不可能共平面，故D正确。
故选B。
14.环丙叉环丙烷可通过下列反应合成：
下列说法不正确的是()
A. 反应②属于取代反应
B. Z与苯互为同分异构体
C. Z分子中所有碳原子处于同一平面
D. 与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查有机化合物的结构与性质、同分异构体的判断、碳原子的共面判断、反应类型的判断，题目难度中等，熟练掌握有机化合物的结构与性质是解题的关键。
【解答】
A.反应②中羟基替换为溴原子，所以属于取代反应，故A正确；
B.Z的分子式为C6H8，苯的分子式为C6H6，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B 错误；
C.Z分子中连接碳碳双键的碳原子都在碳碳双键碳原子所在平面内，所以分子中所有的碳原子都在同一平面内，故C正确；
D.W的分子式为C5H8O2，互为同分异构体的链状羧酸类化合物为C4H7COOH，C4H7?有8种结构，所以与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种，故D正确；
故选B。
15.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如
下：下列说法正确的是()
A. 物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应
B. 1mol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应
C. 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D. 物质b中共含有4种官能团
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物中的官能团、性质的关系为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A.物质a转化为b为醇羟基被取代，X应为HBr，故A错误；
B.a中含有苯环，1mol物质a能与3molH2反应，酚羟基不发生消去反应，醇羟基邻位碳无H原子，也不能发生消去反应，故B错误；
C.能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，物质b除苯环外有1个不饱和度，同分异构体中可含有羧基，羧基可在不同位置，则物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，故C正确；
D.物质b中含有羟基、溴原子、酯基3种官能团，故D错误。
故选：C。
16.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素
为原料合成(如下图所示)。
下列说法正确的是()
A. ①②分子中碳原子一定都处于同一平面
B. ①②均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2
D. 1mol化合物②最多只能与2mol NaOH反应
【答案】B
【解析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大。
【解答】A.分子②中的苯环可以旋转，所以②分子中碳原子可以不处于同一平面，A
错误；
B.两者都含有酚羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，①分子中的醛基、②分子中的碳碳双键也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C.①分子中含有酚羟基，酸性比NaHCO3强，但比H2CO3弱，根据强酸制弱酸的原理，只能与Na2CO3反应生成NaHCO3，不能与NaHCO3反应产生CO2，C错误；
D.②分子中含有1个酚羟基和1个酚酯基，1mol酚酯可以与2mol NaOH反应，所以
1mol化合物②最多能与3mol NaOH反应，D错误。
17.环丙烯基甲酰氯(甲)是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙。
下列相关叙述不正确的是()
A. 该反应属于取代反应
B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面
C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物
D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查有机物的同分异构和原子共平面，侧重考查学生对有机基础知识的理解能力，试题难度一般。
【解答】
A.根据给定反应可知该反应属于取代反应，故A正确；
B.甲分子中存在四面体结构的碳原子，中标?的碳原子连接了三个碳原子和一
个氢原子，所以甲分子中的所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；
C.乙的分子式为C7H8O，其同分异构体可能属于芳香族化合物，如苯甲醇等，故C正确；
D.甲、乙中均含有碳碳双键，因此能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。故选B。
18.由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示。下列说法正确的是()
A. 物质a中所有原子可能在同一个平面上
B. 反应①为取代反应
C. 物质c、d互为同分异构体
D. 物质d的一氯代物有3种
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质、有机反应类型的判断、同分异构体数目的计算等，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.物质a中含亚甲基，为四面体结构，所有原子不可能共面，故A错误；
B.反应①存在C=C→C?C的变化，应为加成反应，故B错误；
C.c、d的结构不同，分子式都为C10H16，二者互为同分异构体，故C正确；
D.d中只有甲基、次甲基上H，一氯代物有2种，故D错误。
故选C。
19.有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示如图(无机小分子产物略去)。下列说法
正确的是()
A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C. 若R为C4H9时，取代b苯环上氢的一氯代物的可能的结构共有12种
D. 若R为C2H5时，1mol b最多可以与4mol H2加成
【答案】C
【解析】【分析】本题主要考查有机物的结构与性质，涉及反应类型的判断、原子共平面、同分异构体数目等知识，都是常考内容。
【解答】A.R基团取代了苯环上的氢原子，属于取代反应，A错误；
B.苯环是共面结构，但—CH3中所有原子是不共面的，所以b中所有原子不可能共面，B错误；
C.R为C4H9时，其共有4种结构，故b的结构共有4种，每种b的苯环上有3种不同类型的氢，故取代b苯环上氢的一氯代物的可能的结构共有3×4=12种，C正确；
D.R为C2H5时，1mol b最多可以与3mol H2加成，D错误。
20.青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是
()
A. 反应②原子利用率为100％
B. 青蒿素分子式为C15H21O5
C. 青蒿素不能与NaOH溶液反应
D. 青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查羧酸、酯基及加成反应，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D。
【解答】
A.反应②为加成反应，原子利用率为100%，故A正确；
B.根据结构简式知，其分子式为C15H22O5，故B错误；
C.青蒿素中含有酯基和醚键，酯基能和NaOH发生水解反应，故C错误；
D.青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应时，酯基水解生成羧酸钠和醇羟基，所以得不到青蒿琥酯钠，故D错误。
故选A。
21.M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X的分子式为C10H16O2
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. Y生成M的反应类型为取代反应
D. 可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握结构中的官能团为解答的关键，题目难度中等。
【解答】
A.根据键线式结构可确定X分子为C10H16O2，故A正确；
B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B正确；
C.Y生成M符合取代反应的特点，故反应类型为取代反应，故C正确；
D.X和M分子结构中都存在碳碳双键，不能用溴水鉴别，故D错误。
故选D。
22.白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁(结构简
式如图乙)，下列说法正确的是
A. 乙的分子式为C10H8O4
B. 甲与丙烯酸互为同系物
C. 甲可发生取代反应、消去反应、还原反应
D. 乙能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查有机化学的相关知识，考生在平时应多积累有机反应类型、官能团性质、以及高分子化合物的有关知识是解答此题的关键，难度不大。
【解答】
A.乙的分子式为C10H8O4，故A正确；
B.甲与丙烯酸所含有的官能团数量不同，故二者不符合互为同系物，故B错误；
C.甲不能发生消去反应，故C错误；
D.乙使溴水褪色是发生加成反应而褪色，乙使高锰酸钾褪色是发生氧化还原而褪色，二者的褪色原理不同，故D错误；
故选A。
23.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A. X的分子式为C7H6O2
B. Z能与稀硫酸发生水解反应
C. Z的一氯取代物有6种
D. Y分子中的所有原子可能共平面
【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力，题目难度中等。【解答】
A.X的分子式为C8H8O2，A项错误；
B.Z中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，B项正确；
C.Z含有7种不同类型的氢原子，故Z的一氯取代物有7种，C项错误；
D.Y分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，D项错误；
故选B。
24.香豆素?3?羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应
合成：
下列说法正确的是()
A. 水杨醛苯环上的一元取代物有4种
B. 香豆素?3?羧酸的分子式为C10H8O4
C. 中间体A与香豆素?3?羧酸互为同系物
D. 1mol香豆素?3?羧酸最多能与5mol H2发生加成反应
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题的关键，侧重考查羧酸、醛、酯的性质，注意：苯环、碳碳双键、酮基能和氢气发生加成反应，但是羧基和酯基不能和氢气发生加成反应。
【解答】
A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；
B.香豆素?3?羧酸的分子式为C10H6O4，故B错误；
C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸?3?羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；
D.香豆酸?3?羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选A。
25.环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如图。下列有关说法不正
确的是
A. R与乙酸互为同系物
B. P、Q、R均能与金属钠反应
C. Q中所有碳原子不可能共平面
D. P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的结构共有8种(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查的内容为同系物、羟基和羧基的性质、原子共面情况以及同分异构体的知识，解题的关键是积累、掌握基础知识，题目不难。
【解答】
A.R与乙酸结构不相似，分子组成不相差“CH2”原子团，不互为同系物，故A错误；
B.含有羟基、羧基官能团的物质都能与钠反应，P含有羟基，Q、R含有羧基，所以都能与金属钠反应，故B正确；
C.Q中含有饱和碳原子，具有四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D.P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的物质应该为己酸，即戊基连接羧基，而戊基有8种同分异构体，所以结构共有8种(不考虑立体异构)，故D正确。
一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O
1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔， 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
高考化学选择题怎么考? 01高考化学选择题怎么考? 1、选择题的特点 (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 2、选择题的主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等; (2)阿伏加德罗常数; (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存; (4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学; (5)原子结构、元素周期律、化学键; (6)化学反应速率与化学平衡; (7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系; (8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全; (9)有机物的结构与性质; (10)小计算。 02选择题的常见解题方法 1、选择题的常见解题方法
(1)直选法 对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。 (2)淘汰排除法 排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。 (3)比较筛选法 选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。 (4)综合分析法 对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。 2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。 “细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。 “活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
高考化学题型分析 高考化学题型分析一解答题中的“关键词”及应注意之处 1.书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2.书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4.填写结果时应对准物质。如写“a”的不应写成“b”的。 5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确 (1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。 (2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如ph试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用c( )表示。 6.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 7.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。 10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 12.m a(s) + n b(g) pc(l) + q d(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kj·mol-1。 14.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 15.有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在n原子上。如，coohch2ch2oh(羧基连接错)，ch2chcooh(少双键) 等(强调：
高考理综化学第7题汇总 第一部分： 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（） A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行 ．．．的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 5．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．（山东卷9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
高考理综化学知识点及题型 在理科综合里面，化学是考试比较容易掌握的科目，但是想在高考的时候取得好成绩，就要加强知识的记忆。下面是我为大家整理的高考理综化学知识点，希望对大家有用! 高考化学知识点归纳 1、1浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。对不同溶质而言2同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定，如同温度则一定3析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。4 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。 2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 前面的N为-3价，后面的N为+5价 6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 7、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。 8、在化合物氧化物、酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定可能含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，如NH4NO3 、NH3 、H2O;酸组成可能含金属元素如：HMnO4 叫高锰酸，但所有物质组成中都一定含非金属元素。 9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 高考化学知识总结 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：浅绿色溶液
高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
2018年高考化学试题评析 2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。 1展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能 在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。 科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二
氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。 2情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养 2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下， 以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国 IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。
高考化学常见题型解题技巧 ——化学信息题 高考化学信息题的解题思路 化学高考将会增强对考生基本化学科学素质（包括化学思想与方法）和学生潜力的考查，从而对中学化学由应试教育向素质教育转化有良好的导向，高考化学信息题在信息方面将继续引入化学新成就；将加强化学与社会、生活、生产实际的联系；对于高校化学知识可能给予适当地控制，以避免为了应试而在中学化学教学中不适当地补充大量大学化学知识的情况蔓延。 解答高考化学信息题，关键在于中学化学基础知识扎实，自学能力与思维能力强，心理素质稳定。其思维与方法可大致归纳如图模型： 下面举例分析化学信息题的解题思路： 1、回归 将信息题中的新知识或新问题纳入已知原理或方法进行解答，即新知??→ ?回归 已知。关键是找出它们之间的内在联系及新知识或新问题在已有知识或方法中的“落脚点”。 例1 已知①ZnCl 2.xH 2O 含结晶水易溶于水，且其浓的水溶液呈强酸性；②SOCl 2极易和水发生反应：SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl ，实验室中制取无水氯化锌是采用将ZnCl 2.xH 2O 与SOCl 2混合加热的方法，试回答： （1）混合加热时发生反应的化学方程式： 。 （2）SOCl 2的作用： 。 分析：（1）ZnCl 2.xH 2O 含结晶水（基础知识），SOCl 2极易和水发生反应（信息），二者混合时必发生对水的“争夺”。由②可知，SOCl 2与H 2O 反应的物质的量之比为1：1（信息），故可立即确定SOCl 2与ZnCl 2.xH 2O 反应的系数；在加热情况下，SO 2和HCl 将呈气态逸出（基础知识）。 （2）由①可知ZnCl 2极易水解（隐含信息），用ZnCl 2.xH 2O 制无水氯化锌的关键是防止水解；由②可知SOCl 2水解的作用（隐含信息）。 答案：（1）ZnCl 2.xH 2O+xSOCl 2ZnCl 2+xSO 2↑+2xHCl↑ （2）SOCl 2既能夺取ZnCl 2.xH 2O 中的水，又能与水反应生成HCl （形成酸性气氛），从而抑制ZnCl 2水解。 该题回归到用盐类水解及其抑制水解的已知知识作答。 例2 （1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫的煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式： 。
化学与STSE 一、化学与自然资源的开发利用 1．每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4．下列说法正确的是 A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B．可电解熔融MgCl 2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl 3 来制取铝 C．铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物 D．Na 2O 2 、MgCl 2 、NaOH、NH 4 Cl均为含共价键的离子化合物 5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是 A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 二、化学与生活 1.下列有关水处理方法不正确 ．．．的是
高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤：主要成分是碳 煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
高考化学创新型试题题型解读 江西新余市第五中学江中根 来源：2009 年上半年《试题与研究》 近年来高考在强调夯实基础、抓主干和核心知识的基础上，试题的命制越来越凸现知识与能力并重，并以基础知识为载体来强化对能力的考查，因而创新型、开放型试题逐渐成为最受青睐的题型。创新型试题是指不能单纯地通过简单仿效或机械套用或机械记忆去解答的问题，其考查的知识点仍是中学化学的主干知识，但问题解答的方法却灵活多样，富有技巧性，提高了对学生综合应用能力的要求，现对近年来高考化学创新型试题常见题型进行归类分析，以寻找命题规律，探究解题技巧。 一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维的广度、深度 这类试题往往以教材实验、重要文字描述及课后习题为素材，对其进行改编、重组、整合或延伸，所以陌生度不大，故学生在解答时感到简单，但因问题设计的角度、深度或说法发生变化，又易导致答题错误。 【例1】（2007年上海卷）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。 a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b. 灼烧不充分铜未被完全氧化 c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d. 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、。 （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是。 a. 加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化 【解析】（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，
高考化学题型复习提纲 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂
5、常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 ↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2 ↑＋ Cl 2 ↑ 2NaOH ＋ Cl 2＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2 O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3) 2 ＝ Na 2 CO 3 ＋ CaCO 3 ↓＋ 2H 2 O NaOH ＋ Ca(HCO 3) 2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3 ↓＋ H 2 O 2NaHCO 3＋ Ca(OH) 2 ＝ Na 2 CO 3 ＋ CaCO 3 ↓＋ 2H 2 O NaHCO 3＋ Ca(OH) 2 ＝NaOH ＋ CaCO 3 ↓＋ H 2 O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3 N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2 ↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2 O Al(OH) 3＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2 O 2Al ＋ Fe 2O 3 Al 2 O 3 ＋ 2Fe 3Fe ＋ 4H 2O Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 C ＋ H 2O CO ＋ H 2 2C ＋ SiO 2 2CO ＋ Si Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝ Na 2 SiO 3 ＋ 2H 2 ↑ SiO 2＋ 2NaOH ＝ Na 2 SiO 3 ＋ H 2 O SiO 2＋ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ↑
选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A
计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有
2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物