电离平衡和沉淀平衡习题
1.在1.0 L 某溶液中，含有HAc 和HCN 各0.10 mol ，试计算该溶液中[H+]，[Ac－]
和[CN－] 各为多少？（已知：KaΘHAc=1.76×10－5；KaΘHCN＝4.9×10－10）
2.已知：ZnS的KspΘ＝1.2×10-23，H2S的KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15，在0.10
mol·L-1 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S 至饱和，欲使ZnS 产生沉淀，[H＋]最高不能超过多少？
3.AgAc的KspΘ＝2.3×10-3，KaΘHAc＝1.8×10-5，把20 ml 1.2 mol·L-1的AgNO3与
30 ml 1.4 mol·L-1 HAc 混合，会有沉淀生成吗？
4.某溶液中含有FeCl2和CuCl2，两者浓度均为0.10 mol·L－1。当不断通入H2S达到
饱和，通过计算回答是否会生成FeS 沉淀？(饱和H2S 浓度为0.10 mol·L－1，H2S：KaΘ1＝1.1×10－7，KaΘ2＝1.0×10－14，KspΘFe S＝3.7×10－19，KspΘCu S＝8.5×10－45) ***
5.溶液中通入H2S 至饱和（浓度为0.10 mol·L-1）使Cu2+沉淀，若保持溶液pH＝2.0，
当沉淀结束时，溶液中残存的Cu2+浓度是多少？（已知：KspΘCuS＝6.3×10-36；H2S：KaΘ1＝9.1×10-8，KaΘ2＝1.1×10-12 ）
6.CoS 溶解于酸达平衡后[H+] ＝4.79 mol·L-1，计算该溶液中[Co2+] ＝?（KspΘCoS
＝3.0×10-26，H2S：KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15 ）
7.在1.0 L HAc 溶液中，溶解0.10 mol 的MnS ，计算所需HAc 的初始浓度是多少？
（已知：KspΘMnS＝1.4×10-15，H2S：KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15 ，KaΘHAc ＝1.76×10-5）
8.将50.0 ml 4.20 mol·L-1氨水与50.0 ml 4.00 mol·L-1 HCl 混合，计算在此混合溶液
中：⑴[OH-] ＝? ⑵溶液的pH＝？⑶在此混合溶液中滴加Fe2+ 生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少？（K bΘNH3＝1.8×10-5，KspΘ[Fe(OH)2]＝1.0×10-15）
9.计算下列溶液的pH 值：
⑴50 ml 0.40 mol·L-1 NaAc和50 ml 0.10 mol·L-1 HCl的混合溶液；
⑵50 ml 0.20 mol·L-1 NH3·H2O和50 ml 0.20 mol·L-1 HCl的混合溶液；
⑶0.20 mol·L-1的KHC2O4（草酸氢钾）溶液。（K bΘNH3＝1.8×10-5，KaΘHAc＝1.8×10-5，H2C2O4的KaΘ1＝5.9×10-2，KaΘ2＝6.4×10-5）
10.0.25 mol·L-1 NaH2PO4溶液100 mL 和0.35 mol·L-1 Na2HPO4溶液50 mL混合后，溶
液的pH 值为多少？若向溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液50 mL，溶液的pH 值为多少？（H3PO4的KaΘ1＝7.5×10-3，KaΘ2＝6.3×10-8，KaΘ3＝3.6×10-13；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和）
11.如果用(NH4)2S 溶液来处理AgI 沉淀使之转化为Ag2S 沉淀，计算该反应的平衡常数
为多少？欲在1.0 L (NH4)2S 溶液中使0.010 mol AgI 完全转化为Ag2S，则(NH4)2S 溶液的最初浓度应为多少？（忽略(NH4)2S的水解）（KspΘAgI＝8.3×10-17，KspΘAg2S ＝6.3×10-50）
12.在含有CrO42-及SO42-离子的浓度皆为0.10 mol·L-1的水溶液中，逐滴加入Pb2+离子溶
液时，通过计算说明那种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最
1.8×10-14，KspΘPbSO4＝1.8×10-8）
先沉淀的离子残留浓度为多少？（已知：KspΘPbCrO
4＝
13.向2.0 mol·L-1的MnSO4溶液通入H2S(g)达到饱和（浓度0.10mol·L-1）除去杂质Pb2+，
若要使溶液中Pb2+的含量不超过1.1×10-7 mol·L-1，而Mn2+又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。（KspΘPbS＝1.1×10-29 ，KspΘMnS＝1.4×10-15 ，H2S：K1×K2＝
6.8×10-23）
14.若在0.050 mol·L-1K2CrO4溶液中缓慢滴加Ag+，问：
⑴开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？（KspΘAg2CrO4＝9.0×10-12）
⑵当Ag+离子浓度为1.0×10-4 mol·L-1，尚有多少CrO42-离子在溶液中？
⑶欲沉淀出99％的CrO42-离子，则Ag+离子的浓度应达多少？
15.将0.040 mol·L-1 HCN 和0.20 mol·L-1 HF 溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的
[H+] 、[HF] 、[HCN] 、[CN-] 各为多少？（已知：KaΘHCN＝6.2×10-10，KaΘHF＝6.6×10-4）
16.进行下列计算：
⑴20 ml 0.10 mol·L-1 HCl 和20 ml 0.10 mol·L-1 NH3（aq）混合后的pH值；
⑵20 ml 0.20 mol·L-1 HAc和20 ml 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后的pH值；
⑶20 ml 0.10 mol·L-1 NaOH和20 ml 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液混合后的pH值；
（已知：KaΘHAc＝1.8×10-5；K bΘNH3＝1.8×10-5）
17.某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中，并用一强碱滴定，当加入10.00 cm3碱
时，pH＝5.00 ，继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止，此时共消耗碱22.22 cm3。
试计算该酸的一级电离常数是多少？
18.将某一元弱酸溶于水中，然后用强碱滴定，当加入3.05 cm3碱液时，pH＝4.00 ；至
等当点时共用去20.00 cm3碱液。求该酸的电离常数。
19.已知：HCOOH KaΘ＝1.8×10-4，HAc KaΘ＝1.8×10-5，K bΘNH3＝1.8×10-5。
⑴欲配制pH＝3.00 的缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？
⑵缓冲对的浓度比值为多少？
⑶若有一含有[Mn2＋]＝0.10 mol?dm-3中性溶液10 cm3，在其中加入10 cm3上述
缓冲溶液，通过计算说明是否有Mn (OH)2沉淀生成？（KspΘMn(OH)2＝4.0×10-14）
20.含有ZnSO4109 g?dm-3的溶液，其主要杂质Fe2+离子的含量为0.056 g?dm-3，加入氧
化剂先将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，然后调节pH 值使之以Fe (OH)3形式除去（残留量为万分之一），问溶液的pH 值应控制在什么范围？（ZnSO4式量为161 ，Fe 原子量为56；KspΘFe(OH)
3＝
1.1×10-36 ，KspΘZn(OH)2＝1.8×10-14 ）
21.工业上处理含CrO42-废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr
(Ⅵ) 。若在中性溶液中除去铬，计算应控制Ba2+浓度不小于多少才可使废水中Cr (Ⅵ) 含量达到排放标准（5.0×10-7 mol?dm-3）？（已知：KspΘBaCrO4＝1.2×10-10 ，H2CrO4的KaΘ1＝9.55 ，KaΘ2＝3.2×10-7）
22.0.100 mol?dm-3的H3PO4溶液用NaOH 滴定，计算下列各情况时溶液的pH 值：
⑴滴定前；
⑵滴定到第一等当点；
⑶滴定到第二等当点。（H3PO4的：KaΘ1＝7.41×10-3，KaΘ2＝6.0×10-8，KaΘ3＝4.4×10-13）
23.将足量FeS置于1 dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状况下为2.24 dm3。试计
算盐酸的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。（已知：KspΘFeS＝6.0×10-18，H2S：KaΘ1×KaΘ2＝9.23×10-22 ）
24.石灰石的主要成分是CaCO3，含有少量的MgCO3、Fe2O3等杂质。通常用HCl与其反
应，先生成CaCl2溶液，然后调节pH除去Mg2+和Fe3+等杂质，最后蒸发、浓缩制得无
水CaCl2。已知Ksp Ca (OH)
2＝4.6×10-6，KspΘMg (OH)2＝5.1×10-12，KspΘFe (OH)3＝2.4×
10-39。假设溶液中[Ca2＋]＝5.0 mol·dm-3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg2+和Fe3+等离子的浓度各为多少？
25.氨基乙酸NH2CH2COOH（Hgly）因为有一个氨基和一个羧基，所以既有碱性又有酸性。
当其作为碱时，可以接受一个质子形成一个二元酸+NH3CH2COOH，其上的-COOH和+NH
-均可离解出一个质子。此时+NH3CH2COOH的pKaΘ分别为2.35 和9.78 。则
3
在0.0100 mol·dm-3的NH2CH2COOH 溶液中pH和+NH3CH2COOH 所占的百分率为多少？
氧化还原反应与电化学习题
26.已知：?Θ(Cu2+ / Cu+)＝＋0.150 V ，?Θ(I2 / I－) ＝＋0.535 V ，KspΘCuI＝5.06×10-12，
设Cu2+和I-都为单位浓度，试计算：?Θ(Cu2+ / CuI)＝？V；并判断在298 K 时，反应：
2 Cu2＋＋4 I－＝2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？
27.已知：Fe3+＋e-＝Fe2+?Θ1＝0.77V ；
KspΘFe(OH)3＝3.8×10-38 ；KspΘFe(OH)2＝8.0×10-16 ；
求半反应Fe(OH)3 + e- ＝Fe(OH)2 + OH-的?Θ2＝？
28.有一原电池：（－）A∣A2+‖B2+∣B（＋），当[A2+]＝[B2+] 时，电池的电动势为0.360
V，现若使[A2+] ＝0.100 mol·L-1，[B2+] ＝1.00×10-4 mol·L-1时，该电池的电动势是多少？
29.已知：?Θ(Co3+ / Co2+)＝1.81 V ，?Θ(O2 / H2O)＝1.23 V ，25℃时某水溶液中，[Co3+] 为
0.20 mol·L-1，[Co2＋] 为1.0×10-4 mol·L-1，[H+] ＝0.30 mol·L-1，该溶液暴露于
= 20 kPa ，计算该条件下Co3+能否氧化水？
空气中，且p O
2
30.已知：O2 ( g ) ＋2 H2O( l ) ＋4 e-＝4 OH- ?Θ＝0.40 V ，
Zn2+＋2 e-＝Zn( g ) ?Θ＝－0.76 V ，计算 2 Zn( g ) ＋O2( g ) ＋4 H+＝2 Zn2+＋2 H2O( l )，当p O2＝20 kPa，[H+] ＝0.20 mol·L-1，[Zn2+] ＝1.0×10-3 mol·L-1，电池的电动势。
31.已知：PbSO4 + 2 e- ＝Pb + SO42-?Θ＝－0.359 V ，
Pb2+＋2 e- ＝Pb ?Θ＝－0.126 V ，当[Pb2+]＝0.100 mol·L-1 ，[SO42－]＝1.00 mol·L-1时，由PbSO4 / Pb和Pb2+/ Pb 两个半电池组成原电池：
⑴写出该原电池的符号及电池反应方程式；
⑵计算该原电池的电动势E ；
⑶计算PbSO4的溶度积KspΘ。
32.已知[H+] ＝1.0 mol·L-1 时，锰的元素电势图（?Θ/ V ）：
MnO4- 0.564 MnO42-2..26 MnO20.95 Mn3+ 1.51 Mn2+-1.18 Mn
⑴指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应；
⑵计算?Θ( MnO4－/ Mn2＋)；
⑶写出用电对Mn2+/ Mn 与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。
33.已知：MnO4-＋8 H+＋5e-＝Mn2+ ＋ 4 H2O ?Θ＝1.51 V ，
Br2 + 2 e-＝2 Br－?Θ＝1.08 V ，
Cl2 + 2 e-＝2 Cl－?Θ＝1.36 V ，欲使Cl-和Br-混合溶液中的Br-被MnO4-氧化，而Cl-不被氧化，溶液的pH 值应控制在何范围？（假定体系中的MnO4-，Mn2+，Cl-，Br-，Cl2，Br2都处于标准态。）
34.根据电极电势，通过计算说明：
⑴MnO2为什么不能与稀HCl( 1.0 mol·L-1)反应以制备Cl2( g ) ？
⑵若使反应进行，盐酸的最低浓度应是多少？
（已知：?Θ(MnO2 / Mn2+)＝1.23 V ；?Θ(Cl2 / Cl-) ＝1.36 V ）
35.根据酸性条件下的下面两个元素电势图：
IO3－HIO1.45 V I20. 53 V I－
1.20V
O20.68 V H2O21.77 V H2O 请进行计算和回答：
⑴计算?Θ( IO3－/ I－)＝？?Θ( IO3－/ HIO)＝？
⑵指出图中哪些物质能发生歧化反应，并写出反应方程式；
⑶从电极电势考虑，在酸性介质中HIO3与H2O2能否反应？
⑷从电极电势考虑，在酸性介质中I2与H2O2能否反应？
⑸综合考虑⑶、⑷，你认为HIO3与H2O2反应最终结果是什么？写出反应方程式说
明之。
36.有一原电池，其中一电极是将银片插入0.10 mol·L-1，AgNO3溶液中，另一电极是：
往镀有铂黑的铂片上不断地通入101325 Pa的H2( g )，并将其插入0.10 mol·L-1HA 溶液中( HA为一元弱酸，KaΘ＝1.0×10-5 ) ：
⑴指出该电池的正、负极；
⑵写出两极上的电极反应式和电池反应式；
⑶写出该原电池的符号；
⑷计算该原电池的电动势E。（已知：?Θ(Ag＋/ Ag)＝0.80 V，?Θ(H＋/ H2)＝0.00 V ）
初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓宽，或教给学生新的知识。 3、精讲赛题，启迪思维。 竞赛是一种高思维层次、高智力水平的角逐，一种独立的创造性活动。因此，竞赛试题可以多方面地培养人的观察、归纳、类比、知觉的方法，它能给学生施展才华、发展智慧的机会。教师在讲解竞赛题时，应向学生强调认真审题的重要性，并提醒学生适时联系以前解过的题，用其已掌握的方法或解题思路，以求对竞赛题作出合理的解答和更全面深刻的理解，并通过解题后的回顾，教会学生总结，研究自己的解题过程，培养学生发现问题、发现规律的能力。 4、设计专题训练，帮助学生掌握知识。 竞赛题以其难度大、新意浓的特点考查学生的灵活性，解竞赛题虽然没有常规的思维模式可套，但因其源于课本而高于课本，所以它离不开基础知识和特有的思维规律，因而在辅导中需要确定一些专题进行讲授和训练。但指导教师在设计专题时，应注意题目要有一定的梯度和新鲜感，这样才能真正达到培养能力的目的。 有机反应历程（四） 【例1】芳香族化合物氯苯（Ⅰ）、硝基苯（Ⅱ）、N，N‐二甲苯胺（Ⅲ）、苯甲醚（Ⅳ）等进行硝化时，其反应速度的快慢顺序如何？ A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ B．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ 解：B。 【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反应只得到一种三溴苯产物，该溴苯应为： 解：C。因‐Br是邻对位定位基，所以，A．和B．都有两种三溴苯产物，而D．有3种三溴苯产物。 （2）亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化，以‐NO2最强， 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如， 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2，4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2，4‐二硝基苯胺的反应历程是什么？ A．亲电取代反应 B．双分子消除—加成反应 C．双分子加成—消除反应 D．单分子亲核取代反应 答：C． ②苯炔历程（消除—加成历程）发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上，可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时，其反应可能的中间体是什么？ A．碳正离子 B．卡宾Carbene C．碳负离子 D．苯炔 解： 故为D． 5．饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是：Nu‐＋R－L→NuR＋L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂，可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R—L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团。 反应进行有两种类型，一种是单分子亲核取代反应SN1，速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反应S N2，速率=k2[RL][Nu‐：]。S N2为一步反应，亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如： SN1为二步反应，先离解成碳正离子，随即快速的受试剂进攻。例如， 其势能图如图4－1所示。 判断反应按S N2或S N1进行，可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析，从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构： 【例1】在加热条件下，下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用，反应最快的是哪一个？ A．氯乙烷B．氯乙烯 C．3‐氯丙烯 D．氯甲烷 答：C．，S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素，有利于S N1；空间障碍小，有利于S N2；α和β位有大的取代基，不利于S N2。 亲核试剂亲核性强，有利于S N2，亲核原子相同时，碱性与亲核性有平行关系，如O原 2020年高中化学教研组工作计划2篇 Work plan of high school chemistry teaching and research grou p in 2020 汇报人：JinTai College 2020年高中化学教研组工作计划2篇 前言：工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划，有了工作计划，工作就有了明确的目标和具体的步骤，大家协调行动，使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用，又有推动作用，是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求，带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：2020年高中化学教研组工作计划 2、篇章2：2020年高中化学教研组工作计划 篇章1:2020年高中化学教研组工作计划 本学期结合我校教务处工作计划，着重抓好以下几方面 的工作： 一、指导思想 坚持贯彻以有效教学推进活动作为载体，深化学习实践 科学发展观活动，坚持“以学生为本”的育人理念，深入探索有效教学的策略、方法和途径，努力实现“减负增效”这一基 本目标。继续组织教师积极开展新课程标准的实践工作，充分运用各种教学手段，积极探索新的教学途径和方法，努力营造民主、和谐、宽松的课堂氛围，挖掘学生主动探究的潜能，不断提高学生自主学习的意识。 二、化学科组建设的工作目标 整合科组内资源，包括课件、论文、教学设计和试题。把校本课程和研究型学习和新课程教学紧密结合起来，提高教学有效性同时，使其真正成为培养学生能力、提高学生对化学的兴趣和学科素养的有效工具。群策群力研究中考和学业水平考试的命题规律，提高复习与学业水平考试的效率，使我校化学成绩在稳步发展中能再上一个台阶。 三、本学期工作要点 （一）教师的专业化发展方面 由于我组中青年教师较多，本学期尽快形成以学校骨干教师为主的科组教学教研核心，在教学教研、中考备考、竞赛辅导及研究性学习等各方面起到带头作用，大家共同研究、共同讨论、共同进步。此外，加强学科组长和备课组长在科组教学管理中的带头作用，积极组织和参与提高课堂教学有效性的教学方法和原创学案的编写工作，以提高备课组老师的业务素 学习化学竞赛应该怎么刷题 本文作者是陈思聪，高中毕业于江苏金陵中学，在2013年中国化学奥林匹克(决赛)中获得全国第十名，进入国家集训队，并保送至清华大学。 他详细的分享了自己学习化学竞赛应该怎么刷题的，详细到哪个阶段推荐读哪本书，适合刷哪些题。希望他的经验能帮助即将步入化学竞赛或仍在化学竞赛的道路上拼搏的你们。 对于刷题，我的观点就是有计划，有思考。目标省队或者是国集应该怎么学 有计划，最忌讳的就是三天打鱼两天晒网，而是要坚持，无论是一天一套还是一周一套，都要说到做到。特别是考国初前的暑假和国决前的一个月，通过做题找到解题思路无疑对考试帮助极大。 有思考的前体是要做好题，题目的水平和出题者的水平是正相关的。最推荐的就是做原题，原题是远远比考纲要值得参考的。 在考前的一个月里，我反复的做历届国初的题目(应该前后有30多套)，不仅要知道正确答案是什么，还需要弄懂每一个问题，做对也要做熟，这是对于考试帮助最大的。其他的题目就是进一步提高熟练程度，扩大知识范围。 元素化学我推荐胡波的按元素分类的《元素化学习题集》，化学原理我推荐张祖德的无机化学对应的习题集讲义，有机化学机理我推荐日文的《演习で学ぶ有机反応机构》(分为ABC三部分，AB是基础，C是提高)，其他的有机综合题则是推荐从网上去搜索考研题。 物理化学如果是从头学习，我则是推荐南京大学傅献彩版本，我上册刷完所有题大概40多页A4 纸，对应侯文华等老师编的《物理化学习题集》也适合喜欢刷题的同学。 最后，留下一段话与大家分享： 其一，共性的经验通常有其内在的合理性，对化竞萌新有极大借鉴价值，尤其可帮助化学竞赛资源不太丰富地区的新人避免少走弯路。 其二，条条大陆通罗马，毕竟每个人的自身天赋值和技能点分布情况不同，遵从通用经验学习只能保证学习大方向不偏，但当遇到瓶颈时，非共性的经验提供了更多解决个案问题的可能方法。 最后，一群热爱化学的高中生，因为兴趣的牵引被汇聚到化学竞赛这条注定要付出许多汗水与努力，同时收获许多思考与领悟的道路上，记录下这段难忘的经历，亦是对青春的宝贵记忆。 2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 初中化学教学计划 篇一：初中化学教学计划范文 一、指导思想 以义务教育化学课程标准（实验稿）为依据，人教社化学教材为载体，通过教学，使学生具备生活、生存所必需的化学基础知识与基本技能；通过探究活动的引导与实施，让学生明确化学科学素养的形成过程，体验学习化学的乐趣，关注化学与人类、化学与社会的密切关系.培养学生热爱化学科学情感，养成终身学习化学习惯。 二、教学建议 1、认真研究课程标准，准确把握教学标高，明确重难点，注重因材施教。 2、重视指导学生运用科学探究的方法获得化学基础知识与基本技能，引导学生关注身边的化学现象与问题，最大限度的培养学生的化学情感与价值观。 3、重视实验教学，鼓励学生利用生活用具及可能获取的实验仪器，开展探究性实验。 4、加强化学学习过程的合作与交流，培养学生团队意识。 三、具体措施： (1)重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 (2)加强化学用语的教学 元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。 (3)重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物,教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助 智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑ （2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl 一步：I2＋5H2O2? ?催化剂2HIO3＋4H2O ?→ 二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O 2．使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－ 三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发 1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中： S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O 3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确． 2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。 五．I2（反应略） 七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－ 棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋ 十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S （反应略） 十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。 高中化学奥林匹克竞赛辅导计划 化学奥林匹克竞赛是培养化学学习兴趣，发现和培养化学人才，普及化学教育的好方式。也是提高教师教学能力，推动化学教学的有效途径。近几年来，我校在全国高中化学奥林匹克竞赛辅导中取得了一定的成绩，为了圆满完成辅导，特拟订本校高中化学奥赛培训方案。 培训情况分析： 从学生来源讲：2009年高中化学学科奥赛培训兴趣小组系由全校高一年级化学最感兴趣的学生组成，他们热爱化学，对化学学习有浓厚的兴趣与爱好，都有在省级及以上化学学科奥赛中取得好名次的信心，是一支很有希望的队伍。 培训指导思想： 1、重在能力培养，以提高学生兴趣为切入点来进行教学； 2、以提高学生自学能力为着重点，培养学生良好的学习习惯； 3、学练结合，既要不断提高学生的知识面，也要不断提升学生的解题技巧； 4、培养学生远大志向，树立为科学献身的共产主义思想； 5、不断灌输学科奥赛尖子的学习方法，以形成良好的榜样激励作用。 培训工作目标： 1、圆满完成教学计划，争取在参加高年级的学科竞赛中取得一等奖，有30%的学生获得奖励； 2、养成学生良好的自学习惯，达到学生能按要求完成自学计划制定、掌握自学课程的基本方法； 3、形成良好的竞赛心态，培养争夺奥赛金牌的夺牌意识； 培训具体措施： 1、为学生选择好培训教材，让学生便于自学； 2、坚持按计划培训，按时完成教学任务； 3、加强考练，有规律的考练计划不小于30次； 4、做好学生的思想工作，积极了解其学习过程中存在的问题，不让问题积累。 竞赛辅导安排 时间：从高一下学期开始一直坚持到高三上学期（9月份）。每周开讲两次。 内容：（具体内容见附表） 高一（上学期）原子结构，元素周期律；专题：氧化还原反应、离子反应。 高一（下学期）分子结构和化学健，晶体结构，卤族元素，氧族元素。 高二（上学期）氮族元素、化学反应速率、化学平衡，电解质溶液、酸碱理论 高二（下学期）烃、烃的衍生物，电化学（原电池、电解池、电镀）过渡金属、配位化学 高三（九月份）集训：历届预赛试题、历届初赛试题训练专题：加强、提高、补漏 附：培训内容 化学反应及其能量变化——化学实验的基本操作碱金属——碱金属及其化合物的性质物质的量——配制一定量物质的量溶液卤素——氯、溴、碘的性质氯离子的检验物质结构元素周期律——同周期、同主族元素性质的递变《原子结构》核外电子的运动状态核外电子排布和元素周期系元素基本性质的周期性《化学键与分子结构》离子键理论共价键理论分子间的作用力《氢和稀有气体》氢气稀有气体氧族元素环境保护——浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验碳族元素无机非金属材料——实验习题选做实验——趣味实验制取蒸馏水、天然水的净化海带成分中碘的测定阿伏加德罗常数的测定氮族元素——氨的制取和性质、铵离子的检验化学平衡——化学反应速率和化学平衡《化学反应的速率》化学反应速率的定义及其表示方法反应速率理论简介影响化学反应速率的因素电离平衡——电解质溶液、中和滴定《电解质溶液》强电解质溶液理论弱酸、弱碱的解离平衡盐的水解酸碱理论的发展难溶性强电解质的沉淀——溶解平衡《化学平衡》化学反应的可逆性和化学平衡平衡常数标准平衡常数化学平衡移动几种重要的金属——镁铝及其化合物的性质原电池的原理、铁及其化合物的性质《溶胶》分散体系溶胶溶胶的聚沉和稳定性高分子溶液《氧化还原反应》基本概念氧化还原反应方程式的配平电极电势电解化学电源烃——乙烯的制取和性质烃的衍生物——溴乙烷的性质、乙醇的发性质苯酚的性质、乙醛的性质乙酸乙 化学教研组计划 化学教研组计划篇1 一、指导思想 继续贯彻国家课程改革的指导思想,全面推进素质教育。认真研究高考改革的方向和命题改革趋势对高中教学提出的要求,加强教学的集体攻关,确保教学质量的全面提高。坚持以提高课堂教学质量为重点,改进课堂教学方法,以促进学生全面发展为中心,大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质,不断增强化学教学过程的科学性和实效性。坚持充分发挥备课组的作用。加强对青年教师的指导和培养,鼓励青年教师树立进取精神和创新意识,为青年教师提供展示才华的机会和平台,使青年教师在实践中不断增长才干,尽快成为强实的新生力量。紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心,狠抓教学常规的落实,全面提高本组教师素质和课堂教学水平,深化课堂教学改革,制订切实可行的改进措施和实施方案,确保我校的化学教学效果。 二、教研措施 1.注重发挥教研组的职能作用，加强组风建设: 化学组素有团结、合作、上进的好传统,这也是我们引以为荣的风气。加强教研组各项常规管理工作，充分利用教研组会时间组织本组教师认真学习课改的有关文件、教育教学理论和课程标准以及师德规范，调动教师的教学积极性和创造性，互帮互助，形成良好的教研风气和教研规范，进一步提高教师的教科研能力，追求各学科高水平的教学质量。教研组是开展教研活动的主体，紧紧依靠教研组中的全体化学教师，将教研活动经常化、制度化，增强团体精神和协作意识。提高“组本研修”的实效性，随时修改和完善课堂教学改进点。 2.加强年级备课组的关键作用 各备课组是学校教学教研活动的基本的单位，备课组内的教师都具有相同的教学内容和相似的教学对象，因此，每个备课组必须要 认真做好组内活动。充分发挥备课组的集体智慧，不断进行教学反 思和教学总结，提高教学效果。由备课组长定期主持并认真开展集 体备课活动，认真学习化学课程标准，分层分次在教研活动中举行 形式多样的宣讲活动，进一步领会课改理念和课标要求，明确课堂 教学的改进重点。制定科学有效的教学进度计划并加以落实到位， 强化教学常规在教师业务教育中的促进作用，并加强各年级备课组 之间的交流和研讨。各备课组的活动要规范化，做到“四确定”(确 定时间，确定地点，确定内容，确定主讲)和“四统一”(统一进度，统一作业，统一练习，统一重、难点)。备课组长要积极配合年级组长，把好本年级化学学科的教学关，充分运用备课组全体教师的智 慧和力量，使集体备课活动成为加强教研的有力手段，保证学科教 学整体水平的提高。定时、认真、有一定目标的开好备课组会，发 挥所有教师的智能、潜质，精心研究设计每一节课例，推组最佳课，最佳教案设计，最佳实验课和创新课。 3.发挥骨于教师的示范作用。 化学组是一个具有优良传统的教师队伍，教师之间团结互助。很多教师已经形成的自己的教学风格。充分发挥这些教师的传帮带的 作用，同时发挥骨干教师的力量，上好示范课，开展专题讲座。为 青年教师健康成长形成良好的环境。 4.注意毕业班教学的辐射作用 认真做好高三毕业班的教学工作，科学合理地制订高三复习迎考计划，组织毕业班任课教师学习考试说明，总结上一学年度工作经验，针对考试特点，注重在课堂教学中对学生能力的培养、在学科 教学中与教研科研的协调。充分调动教师和学生的积极性。 5.加强青年教师的培训 为了使青年教师快速成长，学科组将通过不同形式学习活动对青年教师进行培训。主要活动：(1)举行由骨干教师主讲的讲座，介绍 嵩阳高中化学教研组工作计划 一．指导思想 明确要求全组以落实科学发展观为行动指南，以深化课堂教学改革为中心，以加强常态下教学过程的有效性研究为重点，紧密联系教育教学实际，加强学习，深入研究，勇于实践，基于问题解决，致力创新共享,紧抓教学质量的提高，落实学校、教务处的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 二．工作内容及措施 1、继续推进“高中新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 1、加强常规教学，落实集体备课 （1）按照学校要求，认真落实好常规教学的各个环节，做到上课不迟到，精心准备上好每一节课。 （2）落实集体备课 以备课组为单位，确定中心发言人，讨论教材内容，授课方 式，确定重难点，统一进度，统一考试，统一分析，统一教 案。及时周教学计划。 2、加强新课标及课改的研究 （1）根据新教材网上培训和集中培训的精神，加强理论学习，转变教学观念和教学方式，提高教学效果。 （2）落实课改与高考要求结合起来 （3）加强新教材实验探究 （4）结合嵩阳高中学生实际水平，探究新教材教学方法、教学模式。 3、高三备考 （1）按照教学计划，进入第一轮复习。抓主干，重要知识点落实；选题做到典型性、针对性，前瞻性。 （2）专题复习要能够与新科技、新材料，国家政策方向所联系的知识结合起来。 （3）加强学生错题分析，集中训练，提高学生应试水平。 4、学生化学竞赛 5、准备青年教师化学说课比赛 6、以备课组为单位，加强听课活动。 7、高一高二备考 （1）、按照教学计划，进行教学，制定备课组计划，落实知识的重难点，导学案的制作，题量适中，题型新颖，选题要有针对性，层次性 （2）、搞好双周考的出题，能切实做到有效，对学生的学习真正的检测，考后让学生分析，在集中训练，提高学生的应试水平（3）落实学校提出的教案统一化，争取达到二次备课，落实自习考试化，提高学生自习课的效率，落实作业试卷化，针对学生的 初中化学竞赛辅导资料-----初中基本概念和理论 A组 i．一瓶气体化验知其中只有一种元素，则该气体是 A 一种单质 B 一种化合物 C 单质与化合物的混合物 D 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 ii．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A 有机物 B 金属或合金 C 氧化物 D 盐 iii．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指 A 元素 B 原子 C 分子 D 游离态物质 iv．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A 元素 B 单质C 分子 D 氧化物v．上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6％，含水分小于0.05％，在化工生产中，这种液氯可看做 A 纯净物 B 混合物 C 化合物 D 单质 vi．物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是 A 单质 B 化合物 C 纯净物 D 混合物 vii．下列有关纯净物的叙述中，正确的是 A 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B 所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成的物质一定是纯净物 C 只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 D 纯净物一定具有固定的熔点和沸点 viii．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是 A 酸酐、氧化物 B 酸、含氧酸 C 盐、酸式盐 D 碱、碱性氧化物 ix．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是 ①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物 A 只有①④⑦ B 只有②⑥ C 只有②⑤⑥ D 只有③⑦ x．下列变化中，氧元素由游离态变为化合态的是 A 从空气中分离出氧气 B 白磷自燃 C 胆矾晶体受热分解 D 氯酸钾受热分解 xi．下列过程有元素化合价变化的是 A.用磷制造烟幕 B.撒布干冰产生云雾 C.用液态氢发射火箭 D.加热胆矾颜色变白 xii．下列关于化合价的说法正确的是 A 非金属元素在化合物里总显负价 B 在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目 C 同种元素在同一化合物里化合价一定相同 D 不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零 xiii．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价的绝对值相同，则D的化合价为 A ＋4 B ＋2 C －2 D －3 xiv．下列各组物质中，具有不同原子团的是 A.FeSO4与Fe2(SO4)3 B.Na2SO4与Na2SO3 C.NH4Cl与NH4Br D.KMnO4与K2MnO4 xv．下列现象中，不一定发生了化学变化的是 A.爆炸 B.浓硫酸放在空气中质量增加了 C.有水滴产生的过程 D.煤气中毒 xvi．下列变化中，属于化学变化的是 A.由于冰得到二氧化碳气体 B.石油的分馏 C.烧瓶中盛有二氧化氮气体,加入活性炭后,红棕色逐渐消失 D.熟石膏和水混合得石膏 第二讲溶液 1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有： （1）可蒸发水 g。 （2）加入12.5 %的硫酸铜溶液 g。 （3）加入无水硫酸铜粉末 g。 （4）加入蓝矾晶体 g。 2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，该氨水溶液的质量分数是（1），物质的量浓度是（2），质量摩尔浓度是（3），摩尔分数是（4）。 3.在10℃时，向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液，求此溶液中溶质的质量以及该溶质在10℃时的溶解度各是多少？ 4、Na2CrO4在不同温度下的溶解度见下表。现有100 g 60℃ GAGGAGAGGAFFFFAFAF 时Na2CrO4饱和溶液分别降温到（1）40℃（2）0℃时，析出晶体多少克？（0—20℃析出晶体为Na2CrO4·10H2O，30—60℃析出晶体为Na2CrO4·4H2O） 5、在20℃和101 kPa下，每升水最多能溶解氧气0.0434 g，氢气0.0016 g，氮气0.0190 g，试计算： （1）在20℃时202 k Pa下，氢气在水中的溶解度（以mL·L-1表示）。 （2）设有一混合气体，各组分气体的体积分数是氧气25 %、氢气40 %、氮气35 %。总压力为505 k Pa。试问在20℃时，该混合气体的饱和水溶液中含氧气的质量分数为多少？ GAGGAGAGGAFFFFAFAF GAGGAGAGGAFFFFAFAF 6、已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH ＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。 （1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。 7、下表是四种盐的溶解度（g）。 请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一 谈谈我是如何进行高中化学竞赛辅导的 太和第一中学徐海龙 自从校领导让我全面负责高中化学竞赛辅导工作以来，我们太和一中在近几年的高中化学奥林匹克竞赛中取得了比较突出的成绩，多年连续在全市位居榜首，这虽然与我辛勤的辅导分不开，但更多的是与校领导的大力支持，其他教师的热心帮助和学生的勤奋努力有关。现结合近几年自己具体辅导竞赛的实际情况，谈谈我是如何进行高中化学竞赛的。 一、竞赛苗子的选拔 “化学竞赛是智力和能力的竞赛，不是知识的竞赛”。想要在竞赛中获奖，除了要有教师的辅导和点拨外，更重要的在于学生自身的素质，所以竞赛苗子的选拔十分重要。高一新生入学后，在教学、课外辅导以及和学生的日常接触中，注意留意观察，把那些求知欲强，知识面广，各科发展全面，品学兼优，对化学课有浓厚兴趣，善于思考，反应灵活，勇于探索，大胆创新，刻苦钻研，具有一定分析能力、观察能力，解决问题能力的竞赛苗子及时选拔出来，千万不能通过一两次考试或凭其入学成绩来决定。数目视各班情况而定，一般每班不超过20人，在辅导中可以随时增补或更换。 二、激发兴趣，培养自信心 兴趣是学生动机中最现实、最活跃的成份之一，它是推动学生力求认识世界，渴望获得知识，不断探求真理而带有情绪色彩的意向行动，是培养学生科学素质的前提。根据高一新生好奇、好胜心理，新生入学后，我就努力培养学生浓厚的学习兴趣。常利用黑板报、墙报出化学专刊；利用化学魔术晚会，进行化学知识抢答；开放化学实验室进行性质实验设计实验，介绍我们学校历届学生化学竞赛获奖的光荣历史；课堂上利用自己的语言艺术及课堂表演艺术，课下利用小论文、小设计、小制作等培养学生的兴趣，激发他们学习化学的热情。这样，同学们个个摩拳擦掌，以极大的兴趣和爱好自觉主动地进行学习。自信是成功先决条件，自信能使学生以饱满的激情去迎战一切困难。我在教学中十分重视培养学生的自信心，为此，在教室墙壁上张贴一幅幅醒目的标语：“走进来，增长智慧和才干，走出去，报效祖国和人民”，“胸怀天下志，做未来主任”。学生看后，信心百倍，力量顿增。课上、课下，我常鼓励学生，让他们有信心参加竞争，认为自己能学好化学并且能在竞赛中获胜。学生对化学有浓厚的兴趣，加之又具有极强的自信心，学生就会积极主动地超前自化学知识。 高中化学竞赛专题辅导（四） 配位化学（含解析） 一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应） 1．写出A、B、C的化学式； 2．写出B溶于盐酸后产物的名称； 3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。 4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。 （1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。 （2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。 二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。 1．通过计算推理，确定A的元素符号； 2．写出所涉及反应的化学方程式。 3．画出B、C阴离子的空间构型。 三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清 洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半 导体光电化学电池方面。下图是n－型半导体光电化学 电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带 （未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价 带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带） 之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电 子、h＋为空穴。 瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉 价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。所采用的光敏染料为配合物RuL2(SCN)2，其中中性配体L为4，4’－二羧基－2，2’－联吡啶。 1．指出配合物RuL2(SCN)2中配体L的配位原子和中心金属原子的配位数。 2．画出配合物RuL2(SCN)2的全部可能结构（键合异构体），有旋光活性的请说明。 3．分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式，以及总反应式。 四．（7分）研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 五．（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。高二化学竞赛辅导培训计划
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