课程名称:普通化学(A)卷
一、填空题(每空2分,共30分)
1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准
平衡常数表达式为K?=________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________,
总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),
该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6
B. 1mol.Kg-1C6H12O6
C. 0.1mol.Kg-1NaCl
D. 1mol.Kg-1NaCl
E. 0.1mol.Kg-1CaCl2
F. 0.1mol.Kg-1HAc
5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________,
仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____;
40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-10
8. 设AgCl在水中,在0.01 mol·dm-3的CaCl2中,在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05
mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol-1和反应
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol-1,则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol-1。
10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6
个,其元素名称为 ,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题(每小题2分,共20分)
1.某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为
E 1;另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( )
A .E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=2
2.下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( )
A .ns 2np 3 B. ns 2np 4 C. ns 2np 5 D. ns 2np 6
3.下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------( )
A . CH 4 B.CO 2 C.BCl 3 D.H 2O
4.用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( )
A. 增加产量
B. 减少产量
C. 防止Fe 3+→Fe 2+
D. 防止Fe 2+→Fe 3+
5.在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ?与生成物的?f H m ?相等的是---( )
A. H 2(g) +2
1O 2(g) = H 2O (g) B. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C.CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D.Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)
6.下列物质酸性最强的是-------------------------------------------( )
(A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 4
7.某反应在298K 标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进
行。从定性角度分析,应符合的条件是--------------------- ( )
A . ?r H m ?
>0 , ?r S m ?< 0 B . ?r H m ? < 0, ?r S m ? > 0
C . ?r H m ? > 0 ?r S m ?> 0
D . ?r H m ?< 0, ?r S m ?< 0
8. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1? ,那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2?为--------------------------------------- ( )
A. K 2?=K 1?
B. K 2?= (K 1 ?)1/2
C. K 2 ? = 1/2 K 1 ?
D. K 2 ? = (K 1 ?)2 9. 基态Mn 原子的价电子构型是( )
A. 3d54s2B. 3d7C.3d5D.4s2
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )
A.三种组分B.三个相C.四个相D.五个相
三、判断题(正确的请在题前括号内打"√",错误的打"×"。每小题1分,共6分)
()1. 298K时,稳定态的单质,其标准摩尔熵S m?(B,298K)= 0 。
()2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
()3. 1mol 100℃,101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气,该过程的?H = 0 。()4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
()5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的E?不变,而Δr G m?改变。
()6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体,熔点较高;非金属元素的氧化物都是分子晶体,熔点较低。
( ) 7. 由于φ?(K+/K)< φ?(Al3+/Al)< φ?(Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.
( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。
( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d,然后填充4s,所以失去电子时,也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共计6分)
1.SnCl2 + KMnO4+ HCl─?
2.CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─?
3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─?
五、间答题(每小题各2分,共4分)