一、选择题
1．下列电子式中错误的是
A ．Na ＋
B ．
C ．
D ． 2．下列各项中表达正确的是
A ．F —的结构示意图：
B ．CO 2的分子模型示意图：
C ．NaCl 的电子式：
D ．N 2的结构式：:N ≡N: 3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO 3，则R 元素的名称（ ）
A 、硫
B 、砷
C 、硒
D 、硅
4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++ SO 42—==== BaSO 4↓
B 、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al 3+ + 3OH —====Al(OH)3↓
C 、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl 2+ 2OH — = 2ClO —+ H 2O
D 、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH —==== AlO 2— + 2H 2O
5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a 、b 、c 表示。则a 、b 、c 的关系（）
①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H=－a ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H=－b
③H 2(g)＋2
1O 2(g)＝H 2O(g) △H=－c A 、a>b ，b ＝2c B 、a ＝b ＝2c C 、a
6、甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素,甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY 2,则乙的分子式只可能是
A 、XY
B 、X 2Y
C 、X 2Y 3
D 、X 2Y 5
7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于
A ．3-n
B ．6-n
C ．6+n
D ．3+n
8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A 、B 、C)的物质的量n(X)．纵坐标表
示消耗O 2的物质的量n(O 2),A 、B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气化则C 中n(A):n(B)为
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.任意比
9、t ℃时，将100 g 某物质A 的溶液蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出2.5 g 晶体；再蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 （ ）
A ．t ℃时原溶液是饱和溶液
B ．若A 是CuSO 4，则7.5 g 晶体中含水2.7 g
C ．t ℃时A 的溶解度为75 g
D ．原溶液中A 的质量分数为40％
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 （ ）
A 、Fe(OH)3胶体
B 、H 2SiO 3胶体
C 、NaAlO 2溶液
D 、Ba(HCO 3)2溶液
11、将40ml1.5mol ·L －1的CuSO 4溶液与30mL 3mol ·L －1的NaOH 溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中)(2+Cu c 和)(-OH c 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )
A ．Cu(OH)2
B ．CuSO 4·Cu(OH)2
C ．CuSO 4·2Cu(OH)2
D ．CuSO 4·3Cu(OH)2
12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A 、用惰性电极电解MgCl 2溶液
2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －
B 、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：
Ca 2++2HCO 3－+2OH CO 32－+CaCO 3↓+2H 2O
C 、次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：
Ca 2++3ClO －+H 2O+CO 2 CaCO 3↓+2HClO
D 、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：
Fe(OH)3+3H + Fe 3+
+3H 2O
13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL 血液样品稀释后用草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H 2SO 4中，然后用0.5mol ·L －1KMnO 4溶液(生成
Mn 2+、CO 2、H 2O)恰好消耗1.6mL ，则该病人血液中含钙量为 ( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤
B ①③⑥
C ②④⑤
D ①②④
15．在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是 ( )
A.4, 4
B.6, 4
C. 8, 2
D.10, 1
16、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
17、下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
二、填空题
18．体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。
19．常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合气体中只含有N 和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A 为，B为，其理由是 ;若上述混合物中N 和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是，A在混合物中的体积分数为。
20．写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:
①___________________________________②___________________________________
(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:
①___________________________________②___________________________________
19．在一定条件下，Na n RO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的Na n RO3参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)RO3n－中R元素的化合价是； (2)R元素的最外层电子数为；
(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。
22．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________；
(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；△H8
23．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可
将方程式表示为:Cu+HNO
3=Cu(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+H
2
O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的
NO和NO
2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些
气体，可得标准状况下的气体体积。
的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离(3) 如果参加反应的Cu和HNO
3
子方程式
_____________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系
数有许多
组。原因是_____________________________________。
24．(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
(2) 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
____________________________________；____________________________________。
(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。
(4) 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。
三、计算题
25．加热2.436gRCl2·mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：
(1)R的元素名称和符号
(2)m的数值
参考答案：
1、C
2、A
3、C
4、D
5、C
6、D
7、B
8、A
9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC
18、N2O；N2O + H2 = N2 + H2O
19、N2；NH3；纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3；1∶4；20%
20.（1）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2不足时）
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量时）
（2）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（当两物质为1︰1时）
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－（当NaHCO3过量时）
（3）Ca2＋+2HCO3－+2OH－+Mg2＋=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O（当两物质量之比为1:1时）
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
（4）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
21.（1）＋5价（2）7个（3）RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
22.（1）量热计（2）DE FH
23.（1）氧化剂、酸 NO、NO2（2）0.6N A 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH—= 2IO3—+ 5Cl—+ H2O ⑶2Fe3++SO2+2H2O =2Fe2++SO42—+4H+⑷Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
25．（1）镁；Mg （2）m=6
1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔， 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①２个氦原子________； ②２个氮气分子________； ③酒精________； ④３个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋12O ”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①８个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：①２个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________；③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
九年级化学用语 （包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式） 黔西县思源实验学校：白晋阳 一、记住30种元素的名称和符号。 二、原子结构示意图 1～20号元素原子结构示意图 氢氦锂铍硼 H He Li Be B 碳氮氧氟氖 C N O F Ne 钠镁铝硅磷 Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙
S Cl Ar K Ca 三、常见元素和根在化合物中的化合价 一价氯银钠钾氢，-1 +1 +1 +1 +1 Cl Ag K Na H -2 +2 +2 +2 +2 二价氧钙钡镁锌, O Ca Ba Mg Zn +3 +4 铝三硅四要记住，Al Si -2 -2 碳酸硫酸二价根，CO3SO4 -1 -1 +1 氢氧硝酸铵根一，OH NO3NH4 -3 还有三价磷酸根。 PO4 说明： 在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下8种: C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外， 其它的根的化合价也不用去记。 四、常见离子符号（共25个）： Cl―（氯离子）、Ag+ (银离子)、K+ (钾离子) 、Na+ (钠离子)、H+ (氢离子) O2-（氧离子）、Ca2+ (钙离子)、Ba2+ (钡离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+ (锌离子) Al3+ (铝离子) CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子） OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子） PO43-（磷酸根离子） 以及Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、、Cu2+ (铜离子)、HCO3-（碳酸氢根离子） MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是 A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-) B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-) C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-) D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-1 2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3．短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q A．b膜为阳离子交换膜 B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a% 2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C 初三化学用语（第1～5单元）测试题 班别姓名学号成绩 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是 A．H2 B．O2 C．H D．H2O 2．氯原子和氯离子，它们的 A．质子数相同B．化学符号相同 C．核外电子数相同D．最外层电子数相同 3．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为 A．+5B．+1 C．-1D．-3 4．市售补钙食品中的“钙”，是指 A．钙单质B．钙元素 C．氧化钙D．氢氧化钙 5．在人体和地壳所含的元素中，质量分数最大的是 A．氮B．氧 C．碳D．氢 6．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是 A．S、SO2 B．SO2、H2SO4 C．H2S、H2SO3 D．SO3、Na2SO4 7．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧气B．氧分子 C．氧化物D．氧元素 8．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 , 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的最简质量比是A．2︰4︰3B．24︰4︰48 C．6︰1︰12 D．12︰1︰16 9．根据城市燃气管理办法规定，从安全考虑，不能使用碳5。碳5的化学名称叫戊烷，化学式为C5H12，其碳元素和氢元素的最简质量比是 A．5︰12B．5︰2 C．1︰1 D．5︰1 10．以下物质的命名，错误的是 A．ZnSO4 硫酸锌B．CaCl2 盐酸钙 C．Fe(NO3)3 硝酸铁D．Al2O3氧化铝 11．在化学反应中一定没有发生变化的是 A．分子的种类B．原子的种类 C．物质的种类D．元素的化合价 12．含磷洗涤剂含有Na5P x O10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为 A．1 B．2 C．3 D．4 13．机动车尾气排放出大量的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是 A．N2O B．NO2 C．NO D．N2O5 14．A2+离子结构示意图为，则它的核电荷数及其氧化物的化学式分别是A．+12，AO B．+10，A2O C．+2，AO2 D．+12，A2O 15．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧后质量减少 B．5g水受热变成5g水蒸气 C．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 D．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 2014年初中化学用语竞赛试题 （90分钟完卷） 班级 姓名 成绩 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mg-24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是（ C ） A ．H 2 B ．O 2 C ．H D ．H 2O 2．氯原子和氯离子，它们的（ A ） A ．质子数相同 B ．化学符号相同 C ．核外电子数相同 D ．最外层电子数相同 3．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为（ D ） A ．+5 B ．+1 C ．-1 D ．-3 4．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（ D ） A ．S 、SO 2 B ．SO 2、H 2SO 4 C ．H 2S 、H 2SO 3 D ．SO 3、Na 2SO 4 5．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ D ） A ．氧气 B ．氧分子 C ．氧化物 D ．氧元素 6．过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3 , 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的最简质量比是（ C ） A ．2︰4︰3 B ．24︰4︰48 C ．6︰1︰12 D ．12︰1︰16 7．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的 是（ C ） A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于化合反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 8．含磷洗涤剂含有Na 5P x O 10 ，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知该化合物中 磷的化合价为+5，则x 应为（ C ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 9．机动车尾气排放出大量的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是（ C ） A ．N 2O B ．NO 2 C ．NO D ．N 2O 5 10．A 2+ 离子结构示意图为 ，则它的核电荷数及其氧化物的化学式分别是（ A ） A ．+12，AO B ．+10，A 2O C ．+2，AO 2 D ．+12，A 2O 11．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否 酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4═2X+2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ C ） A ．Cr 2O 3 B ．CrSO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．Cr 2S 3 12．下列各组微粒中，属于同一种元素的一组是（ B ） A ． B. B ． C ． D. D ． 13．元素X 的离子结构示意图为 ， ，元素Y 的原子结构示意图 为 。X 与Y 形成的化合物的化学式是（ D ） A ．XY B ．X 2Y C ．XY 2 D ．X 2Y 3 14 ．用“”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合“2H 2O”所表示意义的 是( D ) 15．要比较CuSO 4、FeSO 4、CaSO 4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ C ） A ．分别计算它们的相对分子质量 B ．计算所含SO 42-的质量分数 (反应前) (反应后) 九年级化学用语测试题 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是 A．H2 B．O2 C．H D．H2O 2．氯原子和氯离子，它们的 A．质子数相同B．化学符号相同C．核外电子数相同D．最外层电子数相同3．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为 A．+5B．+1 C．-1D．-3 4．市售补钙食品中的“钙”，是指 A．钙单质B．钙元素C．氧化钙D．氢氧化钙 5．在人体和地壳所含的元素中，质量分数最大的是 A．氮B．氧C．碳D．氢 6．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是 A．S、SO2 B．SO2、H2SO4C．H2S、H2SO3 D．SO3、Na2SO4 7．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧气B．氧分子C．氧化物D．氧元素 8．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 , 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的最简质量比是A．2︰4︰3B．24︰4︰48 C．6︰1︰12 D．12︰1︰16 9．根据城市燃气管理办法规定，从安全考虑，不能使用碳5。碳5的化学名称叫戊烷，化学式为C5H12，其碳元素和氢元素的最简质量比是 A．5︰12B．5︰2 C．1︰1 D．5︰1 10．以下物质的命名，错误的是 A．ZnSO4 硫酸锌B．CaCl2 盐酸钙C．Fe(NO3)3 硝酸铁D．Al2O3氧化铝 11．在化学反应中一定没有发生变化的是 A．分子的种类B．原子的种类C．物质的种类D．元素的化合价 12．含磷洗涤剂含有Na5P x O10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为 A．1 B．2 C．3 D．4 13．机动车尾气排放出大量的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是 A．N2O B．NO2C．NO D．N2O5 14．A2+离子结构示意图为，则它的核电荷数及其氧化物的化学式分别是A．+12，AO B．+10，A2O C．+2，AO2 D．+12，A2O 15．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧后质量减少 B．5g水受热变成5g水蒸气 C．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 D．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 16．下列各组微粒中，属于同一种元素的一组是 A．B． C．D． 17．元素X的离子结构示意图为，，元素Y的原子结构示意图为。X与Y形成的化合物的化学式是 A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3 18．某原子的结构示意图为：下列说法正确的是 A．该原子中所含的质子数为16 B．该原子属于金属元素的原子 C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为6 20．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O 高温H 2 + CO ，反应前后发生了变化的是 A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量 二、填空题（共44分） 21．（3分）用元素符号表示： 3个氯气分子4个钙离子 初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子； 2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ 中考化学专题测试卷 （化学用语及化学与生活） 班级_______姓名__________ 总分__________ 一、填空与简答题（本大题共8个小题，每空2分，共100分） 1．（1）用化学用语表示： ①两个氢氧根离子：; ②A12O3中铝元素的化合价：; ③保持水的化学性质的最小微粒：。 （2）写出符号“2CH4”中数字的含义： ①“2”表示； ②“4”表示。 2．（1）用化学符号填空： ①三个五氧化二磷分子；②两个铵根离子； ③地壳中含量最多的金属元素是；④碘酒中的溶剂是；(2）写出符号中“2”的含义：①2S ； ②。 3．（1）用化学符号填空： ①铁离子；②三氧化硫中硫元素的化合价; ③氯化钾的化学式；④氢氧化钠溶液中的阴离子。（2）写出符号“3H2O”中数字的含义：①“3”； ②“2”。 4．(1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空： ①铝元素；②五氧化二磷； ③硫酸根离子；④氧化铁中铁元素的化合价。 (2)写出符号“4N O2”中数字的含义: ①“4”表示； ②“2”表示。 5．现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个： （1）能改良酸性土壤的碱是。 （2）能导致酸雨的气体是。 （3）能代替车用汽油的环保燃料是。 （4）难溶于水的盐是。 6．化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的字母序号填空： A、烧碱 B、氯化钠 C、盐酸 D、陶瓷 E、石灰石 F、纯碱 （1）人体胃液中含有的酸是。 （2）侯氏制碱法中的“碱”是。 （3）医疗上用来配制生理盐水的物质是。（4）常用作建筑材料，又可用于炼铁的物质是。（5）我国古代闻名于世的无机非金属材料是。 7．生活中处处有化学。请用所给物质的序号填空（每种物质只能选用一次） A、氮气 B、乙醇 C、氧化钙 D、活性炭 E、食醋 F、稀有气体 （1）充入食品袋内防腐的气体是。 （2）净水器中能吸附、过滤杂质的物质是。 （3）可用于制作霓虹灯的气体是。 （4）用玉米、高粱等发酵制得的清洁能源是。 （5）用作干燥剂的固体是。 （6）厨房中常用的酸性调味品是。 8．从H、C、O、Na、S、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质。(填化学式 ．．．) (1)天然气的主要成分。(2)导致酸雨的气体。 (3)农业上常用来改良酸性土壤的碱。 (4)吸烟有害健康，因为烟气中含有几百种有毒物质，其中一种易与血红蛋白结合的气体是。 (5)2011年5月1日开始对酒后驾车实施更严厉的处罚．驾驶员开车前饮用的饮料中严禁含有的物质是。 第一讲化学用语专题复习 练习1：请你写出下列各元素的符号 铝氯钡钠银汞镁锰钙铜氧硫氢氦碳氮 一、元素符号 1.元素符号表示的意义 一般：1、表示一种元素（宏观） 2、表示该元素的一个原子（微观） 特殊：3、表示一种物质（宏观） （①金属单质②固体非金属单质③稀有气体） 如果元素符号前加数字，只有一个意义：几个ⅩⅩ原子 如：H表示：①②。 2H表示：。 Fe表示：①② ； 3Fe表示。 2.离子符号的意义 如：Al3+表示的意义；nAl3+表示。SO42-表示的意义。 3.化合价的规律：（1）任何化合物中元素正负化合价的代数和为。 +3 +3 （2）元素化合价表示的意义：如：Al2O3表示，Al表示。）化合价口诀： 一价氢氯钠钾银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质价为0 常见原子团的化合价 氢氧根 OH- -1价硝酸根 NO3- -1价高锰酸根 MnO4- -1价铵根 NH4+ +1价 硫酸根 SO42- -2价碳酸根CO32- -2价锰酸根MnO42- -2价磷酸根PO43- -3价 练习2：2N Fe 5P K+ 3Ca2+ Fe 表示什么意义? 这些符号中，哪几个只表示微粒意义，不表示宏观意义? 2N表示____________________________; Fe表示_______________________________ 5P表示 ____________________________; K+表示________________________________ 3Ca2+表示____________________________; Fe表示_______________________________ 练习3：说出下列化学用语中“2”的含义 2Ca2+：前面的“2”表示_________________________ 右上角的“2”表示_________________________________ 练习4：用符号表示下列微粒 (1)2个氧原子____________ (2)3个镁离子离子_____________ (3)3个亚铁离子______________ (4)4个碳酸根离子_____________ 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Mg－24 Ca－40 Ba－137 S－32 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁 2．下列表示物质的化学用语正确的是 A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型： 3．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2 3、K＋、ClO－、AlO- 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO- 3、Cl－、NH+ 4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2 3 D．中性透明溶液：K＋、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42－ 4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液 化学用语专题训练 基础训练 1．下列化学符号表示两个分子的是( ) A ．2H B ．2CO C ．SO 2－4 D ．SO 2 2．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是( ) ①FeCl 2—氯化亚铁 ②2Ca 2＋—2个钙离子 ③O 2—2个氧原子 ④Na ＋1 —钠离子 ⑤H 2O —1个水分子 ⑥2H —2个氢元素 ⑦N 02—氮气中氮元素的化合价为0 A ．①④⑤⑦ B ．②③④⑥ C ．①②⑤⑦ D ．②⑤⑥⑦ 3．(2019 湘西州中考)写出符合下列要求的化学符号。 (1)5个氢原子 。(2)3个钠离子 。 4．(2019 衡阳中考)请用化学用语填空。 (1)保持氧气化学性质的最小粒子 。(2)3个氖原子 。 (3)正二价的镁元素 。(4)氧化铝 。 5．(2019 湘西州中考)如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，E 是氢元素在元素周期表中的信息。 A B C D E 请回答下列问题： (1)图中A 、B 、C 、D 粒子共表示 种元素。 (2)E 中氢元素原子的质子数为 ，H 2O 中氢元素的化合价为 。 6．(2019 重庆中考)在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．汞原子中质子数为80 B ．汞的原子序数为80 C ．汞的相对原子质量为200.6 D ．汞属于非金属元素 7．(2019 滨州中考)如图是氧元素，钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） ,①) ,②) ,③) ,④) ,⑤) ,⑥) A ．氧元素的原子序数为8 B ．Na ＋的结构示意图是⑥ C ．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同 D ．①②两种元素可组成化学式为Na 2O 的化合物 8．(2019 西宁中考)如图A 、B 、C 、D 、E 是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： A B C D E (1)A 、B 、C 、D 、E 所示粒子共表示 种元素。 (2)A 粒子的化学性质与B 、C 、D 、E 中哪一种粒子的化学性质相似？ (填序号)。 (3)写出B 和C 两种元素组成化合物的化学式： 。 9．(2019 哈尔滨中考)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A ．溶洞的形成 Ca(HCO 3)2===CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 B ．酸雨的形成 CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应 C ．碳与灼热氧化铜反应 C ＋2CuO=====高温 CO 2↑＋2Cu 还原反应 D ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 A1(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 复分解反应 10．(2019 青岛中考)高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ②Si ＋3HCl=====250℃ HSiCl 3＋H 2 ③HSiCl 3＋H 2=====高温 Si ＋3X 反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl 3)的沸点是 31.8 ℃。下列有关说法不正确的是（ ） A ．反应③中X 的化学式为 HCl B ．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C ．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3 D ．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 走 进 中 考 1.(2019 山西中考)钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCl 4)是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为 －1价，则钛元素的化合价为（ ） A. －4 B ．＋1 C ．＋2 D ．＋4 2．(2019 烟台中考)化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ） ①Ne ②Mg ③Mg 2＋ ④H 2O 2 A ．①②④都表示一个分子 B ．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C ．④表示H 2O 2分子中含有氢分子和氧分子 D ．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 3．含磷的洗涤剂因含有Na 5P 3O 10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na 5P 3O 10中没有出现的是（ ） A. －2 B ．＋1 C ．＋4 D ．＋5 4．(2019 深圳中考)钪(Kc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)
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