单元检测题
一、选择题
1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色
C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色
2．下列制取氯气的方法可行的是（）
A．加热氯酸钾
B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热
C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热
D．高锰酸钾与浓盐酸混合
3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难
4．下列物质属于纯净物的是（）
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）
A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）
A．8HCl+K2Cr2O7
2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4
2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2 △
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3
KCl+3H2O+3Cl2↑
7．下列关于氯水的叙述正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变小
8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
9.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）
A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液
10．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4
Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI
2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN
（OCN）2+2NaCl
D．2AgCN
2Ag+（CN）2
12．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）
A．F 2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I2
13．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明
显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）
A．6:3:1 B．9:4:1
C．13:6:1 D．10:6:1
15.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）
A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3
C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl3
16．不能使溴水变为无色溶液的是（）
A．CCl4 B．KOH溶液
C．FeCl2溶液 D．KI溶液
17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（）A．易溶于水 B．此AgCl更难溶于水
C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定
18．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI
I2+2KCl ②2FeCl3+2HI
I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2
2FeCl3④I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
19.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）
(1)原气体中肯定有SO2（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HCl A．（1）（3）（4） B．（2）（4）（5）
C．（1）（3）（6） D．（1）（3）（5）（6）
20.根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI
2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl
2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（3）2FeCl2+Cl2
2FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入（）
A．KMnO4 B．Cl2
C．FeCl3 D．HCl
二、填空题
21．下图表示某些物质间的反应关系
已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题
（1）填写化学式：X Y
Z
A B C
（2）写出有关化学方程式
22．十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时逐渐变黑，并有刺激性气味，此银盐是。
23．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
①②③④⑤
①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象
②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象
请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式 三、计算题
24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：
Ca （ClO ）2+CaCl 2+2H 2SO 4
2CaSO 4
+2H 2
O+2Cl 2
↑
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，
转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL ，加入过量的KI 溶液和过量的稀H 2SO 4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用0.100mol/L Na 2S 2O 3溶液20.0mL 。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
参考答案
一、1．B 2.CD 3.BD 4.D 5.AB 6.D 7.BD 8.B 9.CD 10.D 11.C 12.BC 13.AB 14.C 15.A 16.CD 17.A 18.C 19.A 20.C
二、21．(1)KClO 3 MnO 2 HCl O 2 Cl 2 KCl
(2)2KClO 3
△
2
MnO 2KCl+3O 2↑
2KCl+H 2SO 4(浓)
△ K 2
SO 4
+MnSO 4
+Cl 2
↑+2H 2
O
2KCl+MnO 2+2H 2SO 4（浓） △ KHSOO 4
+HCl ↑
MnO 2+4HCl
△ MnCl 2
+Cl 2
↑+2H 2
O
22．AgCl 23. Na 2CO 3HBr CaCl 2 AgNO 3 NaI
三、24.35.5%
《卤素》单元测试题 姓 名______ 一、选择题(每小题4分，共60分) 1. 下列说法中，不正确的是( )A ．氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子 B ．氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多 C ．氟、氯、溴、碘的原子结构相同 D ．氟、氯、溴、碘阴离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同 2. 下列化学反应的情况及现象的说明，正确的是（ ） A ．氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备B ．铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．氯水受日光照射能分解产生氯气D ．Cl 2只能作氧化剂 3 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素原子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 4. 在水溶液中能电离出大量Cl －的是（ ）A ．KClO 3 B ．KCl C ．AgCl D ．KClO 5. 下列说法，错误的是（ ）A ．粗食盐晶体，久置常结块，是因粗食盐中含氯化镁、氯化镁潮解 B ．氯化氢能很容易做喷泉实验，是因为氯化氢在水中的溶解度很大C ．食用精盐是纯氯化钠 D ．硫酸氢钠的水溶液是酸性的 6. 氯气与水反应时，其中水是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7. 加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO 3 沉淀不消失的是（ ） A ．NaBr 溶液 B ．液氯 C ．Na 2CO 3 溶液 D ．氯水 8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（ ）A ．由蓝变红 B ．由蓝变白 C ．由蓝变红再变 D ．无明显变化 9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是（ ） 10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾(4) 使气体溶于水，加入锌看气泡 A ．(1) (2) B ．(3) (4) C ．(2) (3) D ．全不能 11. 氯化氢是（ ）A ．离子化合物，极易溶于水B ．共价化合物，密度稍大于氯气C ．离子化合物，溶于水能电离D ．共价化合物，在水中能电离 12. 用以除去CO 2气体中混有的HCl 气体的溶液最合适的是（ ） A ．浓H 2SO 4 B ．饱和Na 2CO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液 13. 把9.5g 氟气，通入90.5g 水中，若这些氟气完全被水吸收，所得溶液溶质的质量分数为（ ） A ．9.5% B ．10% C ．10.4% D ．16.4% 14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）A ．溴的单质B ．碘的单质C ．NaCl 和NaBrD ．NaCl 15. 下列实验，能成功的是（ ）A ．把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯B ．用酒精从碘水中萃取出碘C ．用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢D ．用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢 二、填空题（共20分） 16. 卤素包括_________，它们在跟金属反应时容易________电子，卤素本身被________ (填氧化或还原)，它们是________剂． 17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式)，长久放置的氯水的主要成分是________________．(写化学式) 18. 溴水呈______色，加入少量有机溶剂苯，振荡后静置，则上层呈_______色，下层呈_______色，这是由于__________________的缘故． 这种操作叫______． 19. 在O 2、H 2、Cl 2、HCl 、HF 、HBr 、HI 、CO 、CO 2等气体中 -422 -22 A MnO M O B HCl H C 2Br Br D HClO O n ．→ ．→．→ ．→
卤素水分测定仪 一、放置要求 1、操作台面应平稳。 2、环境温度稳定，干燥，无强震、强磁干扰。 3、环境通风性要好，对于有毒、腐蚀性样品应格外注意。 二、配件安装、调整 1、放置防风罩，对准定位孔。 2、放置样品盘支架，旋转直至定位。 3、将铝样品盘放置在样品盘支架上。 4、水平调整、连接电源 （1）仪器后背有一水平泡以及两个水平调节脚，为提高测量精度，在每次仪器放好后均要重新调节水平位置。可调节水平调节脚使水平泡位于中心位置。（2）将所配的电源线有孔一端插在仪器背部电源插槽内，另一端接正确的电源输出插座。（电源应有良好的接地） （3）为保持最佳测量精度，请通电预热30分钟。 三、使用 1、首次模拟测试步骤 （1）首次测试，如不进行温度和时间的设置，则水分仪默认为出厂设置状态。（2）将空样品盘放在支架上。 （3）按去皮键清楚皮重。 （4）将样品均匀地分撒在样品盘上（样品重量应大于1g，一般3—5g）。此时显示样品称量值。 （5）关上加热罩，按“启动/停止”键开始水分测量。此时，加热管点亮，散热风扇打开，左上方加热标志在闪动。同时显示屏上滚动显示当前温度、已加热时间、当前样品的水分含量。 （6）测试结束，加热管自动关断，同时蜂鸣器报警。这时显示屏上显示样品的含水率、加热所需时间、当前温度以及参数的设置状态。 注意：现在加热单元的温度还很高，切不可用手触及样品和盘。 （7）按“复位”键，仪器返回到称重状态，等待下一次水分测试。 水分测试 样品：水 1、在称重状态下按“设置”键，将参数设置为：标准加热模式。（?） /自动停机模式（1）/温度：120度，按“确认”键回到称重状态。 2、把一张干燥的手纸放在样品盘上，按“去皮”键归零，然后手纸上倒上3g 水。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 溴 液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下
卤素单元基础知识测试题 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1．下列关于氯气的说法中正确的是() A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为() A．Cl－B．Br－ C．I－D．Fe2＋ 4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A．碘水B．溴水 C．碘化钾溶液D．氯气 6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4 C．石灰水D．碘水和淀粉 7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是() A．水 B．碘化钾淀粉溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液 8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A．水、汽油、酒精 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH 9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸
港口高中高一化学第四章卤素单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32 一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共30分） 1、下列物质属于纯净物的是（ D ） A、碘酒 B、漂白粉 C、食盐水 D、液氯 2、提纯含杂质的碘，最常用的方法是（C ） A、过滤 B、重结晶 C、升华 D、蒸馏 3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对 补碘问题的描述错误的是（ D ） A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B、缺碘易使婴儿患克汀病 C、吃海产品也有补碘的作用 D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾 4、下列物质中，还原性最强的是（Ａ） A、HI B、HBr C、HCl D、HF ５、下列反应中，水作为还原剂的是（ B ） A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑ B、F2＋2H2O====4HF＋O2 C、Cl2＋H2O===HClO＋HCl D、CaO＋H2O===Ca（OH）2 6、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------（ C ） A、AgCl B、FeCl3 C、FeCl2 D、CuCl2 7、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- （ A ） A、都可以用HCl来表示 B、它们所含微粒都相同 C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气 D、它们都属于共价化合物 8、按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- （ A ） A、卤化氢稳定性变化 B、卤素阴离子半径变化 C、卤素阴离子还原性变化 D、卤素单质还原性变化 9、下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是------------------------（ C ） A、AgI B、漂白粉 C、食盐 D、次氯酸溶液 10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( B ) A、HBr B、HCl C、Cl2 D、H2 11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------（ D ） A、2:1 B、5:1 C、1:1 D、1:5 12、下列关于氯水的叙述正确的是（B）
《卤素》检测题 （总分：120分时间：90分钟） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列对氯气的描述中，正确的是（） A．液氯和氯水是一种物质B．标准状况下氯气的密度是3.17g/L C．氯气与过量的铁反应生成氯化亚铁D．铜与氯气反应生成蓝色的氯化铜 2．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（） A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气 3．在空气中能稳定存在的是（） A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．食盐 4．下列物质中能导电的是（） A．酒精B．氯化氢C．液溴D．硫酸钾溶液 5．在如下顺序的排列中：MgCl2KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7 物质中的（） A．Ca(ClO) 2B．Cl2O3 C．Cl2D．CCl4 6．20gA物质和14.6gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（） A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol 7．下列叙述正确的是（） A．氯气有强氧化性，它能漂白有色物质 B．虽然次氯酸盐较次氯酸稳定，但也不能露置于空气中 C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中必含Cl― D．将蓝色石蕊试纸放入新制氯水中，发生的现象是试纸变红 8．现有四种黑色粉末，已知它们分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和碳粉，可以将他们区分的试剂是（） A．稀H2SO4 B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾 9．下列物质中，在光照下不发生化学反应的是（） A．氟化氢B．氢气和氯气的混合气 C．溴化银D．氯水 10．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（）A．上层为紫色，下层为无色B．上层液体无色，下层液体紫色 C．上层液体无色，下层液体棕黄色D．上层液体黄绿色，下层液体紫色 11．下列关于卤素的描述中，正确的是（） A．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸 B．卤代氢都极易溶于水，水溶液都是强酸 C．卤离子的还原性：I― > Br― > Cl― > F― D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，
《有机化学基础》第二章单元测试题 2009-3-22考试用 时间：90分钟 满分：120分 一、选择题（每题有1～2个正确答案，每题3分，共48分） 1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 2 C.甲烷 D.乙烯 2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷 3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2CH 3CH 2Br + 2Na ?→? CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( ) A.CH 3Br B.CH 3CH 2CH 2CH 2Br C.CH 2BrCH 2Br D.CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br 4．要检验溴乙烷中的溴元素，正确方法是( ) A 、加入氯水震荡，观察水层是否有红棕色出现 B 、滴加AgNO 3溶液，在加稀HNO 3至酸性，观察有无浅黄色沉淀生成。 C 、加入NaOH 溶液共热，然后加稀HNO 3至酸性，在AgNO 3滴入溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D 、加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色生成。 5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g ，则混合气中的烃可能是( ) A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯 6．某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ） A 、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B 、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C 、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D 、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．等物质的量的 与Br2起加成反应，生成的产物是( ) 9．属于苯的同系物是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．某烃结构式如下：－C≡C－CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二苯酚、⑧环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A ．③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 12．下列各选项中两种粒子所含电子数不．相等．．的是（ ） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －） B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－ ） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH － ） 13．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 14．苯环结构中不存在C —C 单键和C ＝C 双键的简单交替结构，可以作为证据的事实 ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr 3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。 A.② ③ ④ ⑤ B.① ③ ④ ⑤ C.① ② ④ ⑤ D.① ② ③ ④ 15．两种气态烃的混合物共2.24L （标准状况），完全燃烧后得3.36L （标准状况）二氧化碳和2.7g 的水。下列说法中正确的是（ ） A 、混合气体中一定含有乙烯 B 、混合气体中一定含有甲烷 C 、混合气体中一定含有乙炔 D 、混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物 16、下列说法正确的是（ ） A 、某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH 2n B 、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C 、某气态烃CxHy 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4 D 、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含H%越高
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
第三单元测试题(物质结构与元素周期律) 相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32 Cl—35.5Na—23K—39Fe—56Cu—64 第Ⅰ卷(36分) 一、单项选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，每题4分，共24分) 1．O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是( A ) A．O3和O2互为同位素 B．O3和H2O2的分子内都含有共价键 C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 D．高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害 解析同位素针对同种元素的不同原子，同素异形体针对同种元素构成的不同单质。O3和O2是由同种元素的原子构成的不同单质，是互为同素异形体而不是互为同位素。 2．下列粒子半径大小的比较正确的是( B ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 解析A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A 项错误；B项中S2－和Cl－的电子层数比Na＋和Al3＋多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C 项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。 3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( B ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A项错误。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B项正确。Li＋的最外层电子数是2，C项错误。同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D项错误。 4．下列叙述正确的是( D ) A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是()
A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()
药物分析单元测试 一、单选题（40题，每题1分） 1．用于吡啶类药物鉴别的开环反应有：（） A茚三酮反应 B 戊烯二醛反应 C 坂口反应 D 硫色素反应 E 二硝基氯苯反应 2．下列药物中，哪一个药物加氨制硝酸银能产生银镜反应（） A地西泮B阿司匹林 C 异烟肼 D 苯佐卡因 E 苯巴比妥 3．硫酸-荧光反应为地西泮的特征鉴别反应之一。地西泮加硫酸溶解后，在紫外光下显：（） A红色荧光B橙色荧光 C 黄绿色荧光 D 淡蓝色荧光 E 紫色荧光 4．下列药物中，哪一个药物加氨制硝酸银能产生银镜反应（） A地西泮 B 阿司匹林 C 异烟肼 D 苯佐卡因 E 苯巴比妥 5．异烟肼不具有的性质和反应是（） A还原性 B 与芳醛缩合呈色反应 C 弱碱性 D 重氮化偶合反应 6．苯骈噻嗪类药物易被氧化，这是因为（） A低价态的硫元素 B 环上N原子 C 侧链脂肪胺 D 侧链上的卤素原子 7．用非水滴定法测定生物碱氢卤酸盐时，须加入醋酸汞，其目的是（） A增加酸性 B 除去杂质干扰 C 消除氢卤酸根影响 D 消除微量水分影响 E 增加碱性 8．提取酸碱法最常用的碱化试剂为（） A氢氧化钠 B 氨水 C 碳酸氢钠 D 氢氧化钾 E 氯化铵 9．关于生物碱类药物的鉴别，哪项叙述是错误的（） A在生物碱类药物分子中，大都含有双键结构，因此具有紫外特征吸收峰，据此用于鉴别。 B 紫外吸收光谱较红外吸收光谱丰富，是更好的药物鉴别方法。 C 化学鉴别最常用的是沉淀反应和显色反应。 D 生物碱可用生物碱沉淀试剂反应来进行鉴别。 E 薄层色谱分离鉴别中生物碱必须以游离碱的形式存在。 10．咖啡因和茶碱的特征鉴别反应是（） A双缩脲反应 B Vitali反应 C 紫脲酸铵反应 D 绿奎宁反应 E 甲醛-硫酸反应 11．四氮唑比色法可用于下列哪个药物的含量测定（） A可的松 B 睾丸素 C 雌二醇 D 炔雌醇 E 黄体酮 12．Kober反应用于定量测定的药物为（） A链霉素 B 雌激素 C 维生素B1 D 皮质激素 E 维生素C 13．下列药物的碱性溶液，加入铁氰化钾后，再加正丁醇，显蓝色荧光的是（） A维生素A B 维生素B1 C 维生素C D 维生素D E 维生素E
一、教学目标 （一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O===HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、实验内容 （一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。 （二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要 沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。
单元检测题 一、选择题 1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色 C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色 2．下列制取氯气的方法可行的是（） A．加热氯酸钾 B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热 C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热 D．高锰酸钾与浓盐酸混合 3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（） A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难 4．下列物质属于纯净物的是（） A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯 5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（） A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（） A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑ 7．下列关于氯水的叙述正确的是（） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变小 8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（） A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7 9.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（） A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液 10．下列物质与其用途相符合的是（） ①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶
控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分） 1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是 光照 A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑ C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O →CaCO3↓+ 2HClO 3．下列说法正确的是 A．氯化氢在空气中呈白雾 B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数) C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁 D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气 4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有 ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HCl A．①③④ B．①②⑤C．①④ D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定 6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是 A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液 7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是 A．①④② B．④②①③C．②④①③ D．①②③④
高一全册同步练习（38套）全套]21卤素单元测 试 一、选择题 1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后〔〕A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色 C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色 2．以下制取氯气的方法可行的是〔〕 A．加热氯酸钾 B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热 C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热 D．高锰酸钾与浓盐酸混合 3．卤素单质〔从氟到碘〕性质的递变规律正确的选项是〔〕 A．密度逐步减小，颜色逐步加深 B．氧化性逐步减弱 C．还原性逐步减弱 D．与氢化合条件逐步困难 4．以下物质属于纯洁物的是〔〕 A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯 5．以下不能用金属跟盐酸直截了当反应来制取的氯化物是〔〕 A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气能够有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是〔〕假设制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是〔〕 A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑ 7．以下关于氯水的表达正确的选项是〔〕 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变小 8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。假设反应产物只有N2和NH4Cl，那么反应前后容器中压强比应接近〔〕 A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7 9.以下试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴不开的是〔〕 A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液 10．以下物质与其用途相符合的是〔〕 ①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿