高三化学综合测试题
一、选择题（本题共计 15 小题，每题 3 分，共计45分，）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）
A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B.聚丙烯可用于制造汽车保险杠
C.双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同
D.普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质
2. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SiO2?→C
高温Si（粗）→HCl
300°C
SiHCl3→
过量H2
1000～1100°C
Si（纯）
下列说法正确的是（）
A.步骤①的化学方程式为SiO
2+C====
高温
Si+CO2↑
B.步骤①②③中生成或消耗1mol?Si，转移2mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量的SiCl4（沸点57.6°C），可通过蒸馏提纯SiHCl3
3. 298K时，在20.0mL?0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.N点处的溶液中pH<12
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl?)=c(H+)=c(OH?)
D.M点对应的盐酸体积为20.0mL
4. 实验室利用如图装置制取无水AlCl3（183°升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是（）
A.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
D.⑤用于收集AlCl 3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
5. 化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ） A.尼龙?66是一种热固性塑料
B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石
C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触
D.波尔多液具有杀菌作用 6.
化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（ ） 选项 用途 原因 A 葡萄糖用于工业制镜 葡萄糖具有还原性 B 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸常温下与铁、铝不反应 C 硅是信息高速公路的骨架 硅具有良好的传递光信号的性能 D NaOH 可用作胃酸中和剂 NaOH 能与盐酸发生中和反应 A.A B.B C.C D.D 7.
下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 A B C D 实
验
方
案
一段时间后取Fe 电极附近的溶液滴入K 3[Fe(CN)6] 溶液
目的 验证酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3 验证Fe 电极被保护 实验室制乙烯 检测电流的方向 A.A B.B C.C D.D 8.
若定义pAg =?lgc (Ag +)，pCl =?lgc (Cl ?)，根据不同温度下AgCl 饱和溶液的pAg 和pCl 可绘制图像如图所示，且已知AgCl 的溶解度随温度的升高而增大。根据该图像，下列表述正确的是（ ）
A.T 1>T 2>T 3
B.将B 点的溶液降温，可能得到A 点的饱和溶液
C.B 点表示的是T 3温度下的不饱和溶液
D.向D 点所表示的溶液中加入NaCl 溶液，溶液可能改变至C 点
和高纯Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应①属于固氮反应
B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO 2至饱和后，再通入NH 3
C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅
10. CO 2、CS 2、COS 是由C 、O 、S 三种元素形成的结构相似的化合物。下列有关羰基硫（COS ）的推测肯定不正确的是（ ）
A.COS 分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS 分子是含有极性键的非极性分子
C.COS 分子中三个原子处于同一直线上
D.COS 可能在O 2中燃烧
11. 化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法中正确的是（ ） A.使用光导纤维长距离输送高压电,可以降低电能损耗 B.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
C.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生盐析
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3 12.
下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液
中
B 由AlCl 3溶液制备无水AlCl 3 将AlCl 3溶液加热蒸干
C 除去CuCl 2溶液中混有的AlCl 3溶液 加入过量的Cu ，过滤
D 配制FeCl 3溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中 A.A B.B C.C D.D
13. 在25°C 时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下： H 3N +
CH 2COOH ?K 1
H 3N +
CH 2COO ?
?K 2
H 2NCH 2COO ?
A + A ± A ?
当调节溶液的pH 使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH 叫等电点。其物质的量分数 (a) 随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.K 2=10?2.34 ，且K 2 对应的解离基团为 ?NH 3+
C.pH=7，c(A±)>c(A+)>c(A?)
D.甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐
14. 利用热化学循环系统在较低温度下可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示：
下列说法不正确的是（）
A.反应②也是资源化利用SO2的方法之一
B.由系统（Ⅱ）中的反应可得：H2S(g)===H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ?mol?1
C.制取等物质的量的氢气，系统（Ⅰ）所需的能量较多
D.缩小反应③所在容器的体积，可提高HI的转化率
15. Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：
下列说法不正确的是（）
A.X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子数都为7
B.有机物Z能发生加成、取代、氧化反应
C.用钠可以检验X中含有羧基
D.X、Y、Z的苯环上一溴代物都有3种
二、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）
16. 空气的成分以________和________为主，其中按体积计，________约占空气体积的78%，________约占空气体积的21%．
17. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通丙烷和氧气，其电极反应式为：________________________。通丙烷的电极为
________极，其对应的电极反应式为______________________________________。参加反应的O2和C3H8的物质的量比为_____________。已知11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4kJ的热量，写出其热化学方程式
_____________________________。
18. 如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反
（1）甲池是________（填“原电池”或“电解池”，下同]装置；乙池是________装置。（2）D极为________（填“阴极”或“阳极”）。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是（填“a”或“b”）；C极上的电极反应式为________。
（4）F极上的电极反应式为：________。
（5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为________（填元素符号），甲池中反应的化学方程式为________。
三、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）
19.(10分) 某实验小组用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2并探究Cl2的化学性质，设计装置图如图所示：
（1）装置A是氯气发生装置（省略未画），浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2的离子方程式为________________________________，装置A装置除了铁架台（带铁夹、铁圈）、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶外，还用到的玻璃仪器有____________。
（2）从装置C出来的气体中含有CO2和HCl，则在装置C中发生的化学反应方程式为
______________________________。
（3）实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热，没有氯气生成，某小组同学探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:H+的浓度不够大；
假设2：______________________________________；
假设3：______________________________________。
②设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol?L?1稀盐酸、
1mol?L?1AgNO3溶液、淀粉?KI溶液。
四、实验探究题（本题共计小题，共计分，）
20.(15分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是________．
（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+．还可用KI来检验：2Fe3++
2I??2Fe 2++I2
，有资料认为这可能是一个可逆反应．Fe3+，进而证明这是否是一
个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏
③________ ________
参考答案与试题解析 2020年1月29日高中化学
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ） 1.
【答案】 D
【考点】 化学与生活 【解析】
A ．氯化铵溶液显酸性；
B ．聚丙烯易加工、质量轻；
C ．双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性；
D ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液。 【解答】
解：A ．氯化铵溶液显酸性，氯化铵溶液能与金属氧化物反应，所以常用NH 4Cl 溶液做除锈剂，故A 正确；
B ．聚丙烯易加工、质量轻，可用于制造汽车保险杠，故B 正确；
C ．双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，酒精可使细菌细胞的蛋白质变性而杀菌消毒，双氧水利用强氧化性杀菌消毒，所以二者杀菌消毒原理不同，故C 正确；
D ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，硫酸铝溶液显酸性，不能用铁筒盛放，外筒为铁筒，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，故D 错误； 故选D 。 2.
【答案】 D
【考点】
工艺流程分析及应用 物质的相互转化和制备 硅和二氧化硅 【解析】 此题暂无解析 【解答】
A ．高温下 SiO 2 与C 反应生成 Si 和CO 气体，即步骤①的化学方程式为SiO 2+2C ====高温
Si +2CO ↑，故A 错误；
B ．步骤①中生成1 mol?Si ，转移 4mol 电子，步骤②中生成 1 mol SHCl 3 消耗1 mol?Si ，转移 2 mol 电子，步骤③中生成1 mol?Si 转移 2 mol 电子，故B 错误；
C ．硅能与氢氟酸反应生成SiF 4和氢气，故C 错误；
D ．SiHCl 3和SiCl 4 的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，故D 正确。 故选D 。 3.
【答案】 B
酸碱混合综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L?1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中
c(OH?)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10?3?mol/L，c(H+)=10?14
mol/L=
1.32×10?3
7.6×10?12mol/L，所以该点溶液pH<12，故B正确；
C．M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl?)，该
点溶液中溶质为氯化铵，NH4+水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中
离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)，故C错误；
D．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中NH4+水
解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以M点盐酸
体积小于20.0mL，故D错误；
故选B。
4.
【答案】
D
【考点】
物质制备实验和性质实验综合应用
【解析】
由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，④中Al与氯气反应生成AlCl3，⑤为安全瓶，可防
止倒吸；⑥中浓硫酸防止水进入④中，⑦中NaOH溶液吸收尾气，以此来来解答。【解答】
A．①的试管中盛装二氧化锰，常温下与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，故A错误；B．由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓
H2SO4、NaOH溶液，故B错误；
C．滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，故C错误；D．⑤用于收集AlCl3，防止其水解，且吸收尾气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰
的干燥管代替，故D正确；
故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．尼龙?66是一种热塑性塑料，错误；
B．一定条件下，甲烷可以生成金刚石，副产物为氢气，正确；
C．二氯甲烷具有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触，正确；
D．波尔多液中的铜离子具有杀菌作用，正确；
6.
【答案】
A
【考点】
化学与生活
化学与健康
化学的主要特点与意义
葡萄糖的性质和用途
铁的化学性质
硅的用途
硅和二氧化硅
【解析】
本题考查葡萄糖、铝、氢氧化钠、硅和二氧化硅的性质和用途，难度中等。
【解答】
A.葡萄糖用于工业制镜，因为葡萄糖具有还原性，故A正确；
B.浓硫酸常温下与铁、铝发生钝化反应，生成一层致密的氧化膜后阻止反应进行，所
以可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，故B错误；
C.二氧化硅是信息高速公路的骨架硅具有良好的传递光信号的性能，故C错误；
D.NaOH腐蚀性太强，不能用作胃酸中和剂，故D错误。
故选A。
7.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．浓盐酸具有挥发性，圆底烧瓶中产生的气体没有经洗气装置就通入Na2SiO3溶液，
挥发的HCl会干扰实验结果，故A错误；
B．原电池中Zn比铁活泼，锌作负极，Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液无现象，可验证Fe电极被保护，故B正确；
C．实验室用浓硫酸和乙醇在170的条件下共热发生消去反应，制取乙烯，要使用温度计，故C错误；
D．没有形成闭合回路，不能发生反应，没有电子转移，不能检测电流方向，故D错误；故选B。
8.
【答案】
C
【考点】
难溶电解质的溶解平衡综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由图可知，pAg相同时，T1T2T3温度下，pCl逐渐减小，则溶液中c(Cl?)逐渐增大，溶度积常数逐渐增大，则T3>T2>T1，故A错误；
c(Ag+)、c(Cl?)均减小，则B点时pAg、pCl均增大，故不能由B点变为A点，故B错误；C．由于pAg=?lgc(Ag+)，pCl=?lgc(Cl?)，图中A点为T3温度下AgCl的饱和溶液，
B点时pAg、pCl均大于A点，则B点时c(Ag+)、c(Cl?)均小于A点，故B点表示T3温度下的不饱和溶液，故C正确；
D．D点为T1温度下AgCl的饱和溶液，加入NaCl溶液，c(Cl?)增大，AgCl溶解平衡逆
向移动，c(Ag+)减小，则pCl减小、pAg增大，故不能实现D点变为C点，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
B
【考点】
工艺流程分析及综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．将游离态的氮转化为化合态氮的过程属于固氮反应，A项正确；
B．步骤②先向饱和食盐水中通入NH3再通入CO2，B项错误；
C．反应⑤、⑥均有化合价的改变，均为氧化还原反应，C项正确；
D．SiHCl3中混合的杂质依据沸点不同进行提纯，D项正确；
故选B。
10.
【答案】
B
【考点】
物质结构与性质综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．COS与CO2、CS2的结构相似，则其电子式为：
，分子中所有原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；
B．COS分子得含有极性键，结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．COS分子结构式为O=C=S，三个原子处于同一直线上，故C正确；
D．COS可能在O2中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，故D正确；
故选B。
11.
【答案】
D
【考点】
古诗文中的化学
化学与生活
石油的分馏产品和用途
蛋白质的变性实验
【解析】
此题暂无解析
A.光导纤维的主要成分是SiO2，没有导电性，A选项错误；
B.分馏石油不可以得到植物油，B选项错误；
C.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性，C选项错误；
D.草木灰中含有K2CO3，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，D选项正确；
故选D.
12.
【答案】
D
【考点】
化学实验操作与目的
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，生成Fe(OH)3沉淀，无法达到Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．由AlCl3溶液制备无水AlCl3，因Al3+会发生水解生成Al(OH)3，加热时应该在HCl
气流中进行，否则最终得到的是Al(OH)3沉淀，故B错误；
C．在金属活动性顺序表中，Cu排在Al后面，没有Al活泼，不能置换出溶液中的Al3+，故C错误；
D．配制FeCl3溶液时，因Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3，应将FeCl3固体溶于盐酸中，防止Fe3+水解，故D正确；
故选D。
13.
【答案】
D
【考点】
离子浓度随pH变化的分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．A±与A?相等时，c(H2NCH2COO?)=c(H3N+CH2COO?)，K2=
c(H2NCH2COO?)×c(H+)
=10?9.60，故A错误；
c(H3N+CH2COO?)
B．当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点，pH约等于6，c(A±)>c(A+)=c(A?)=0，故B错误；
C．pH=7，c(A±)>c(A?)，c(A+)=0，故C错误；
D．甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐，故D正确；
故选D。
14.
【答案】
D
【考点】
热化学方程式
化学反应原理综合应用（包括电化学）
【解析】
【解答】
A．反应②是吸收SO2生成HI和H2SO4的反应，所以该反应也是SO2资源化利用的方法
之一，A项正确；
B．根据盖斯定律，由②+③+④得H2S(g)===H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ?mdl?1，B项正确；
O2(g)ΔH=+286kJ?C．根据盖斯定律，由①+②+③得H2O(l)===H2(g)+1
2
mol?1，而H2S(g)===H2(g)+S(s)ΔH2+20kJ?mol?1，故制取等物质的量的H2，
系统（Ⅰ）所需的能量较多，C项正确；
D．反应③中只有H2为气态，缩小容器体积，平衡逆向移动，HI的转化率减小，D项
错误。
故选D。
15.
【答案】
【考点】
有机化学基础综合应用
有机物分子中的官能团及其结构
取代反应与加成反应
甲烷的取代反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）
16.
【答案】
氮气,氧气,氮气,氧气
【考点】
生活中常见物质的性质与用途
【解析】
熟记空气中各成分及体积分数，根据体积分数的大小来确定空气成分中以什么为主．【解答】
解：空气为混合气，主要含有氮气和氧气，氮气大约占空气体积78%、氧气大约占空
气体积21%；
故答案为：氮气；氧气；氮气；氧气．
17.
【答案】
C3H8+5O2+6OH?=3CO32?+7H2O,负极,C3H8?20e?+26OH?=3CO32?+
17H2O,5:1,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=?2221.6?kJ/mol
【考点】
判断原电池正负极
原电池的工作原理及应用
新型电池
电极反应和电池反应方程式
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
该燃料电池中，负极上丙烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为C3H8+5O2+6OH?=3CO32?+7H2O，负极上丙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C3H8?20e?+26OH?=3CO32?+
17H2O；根据电池反应式知，参加反应的氧气和丙烷的物质的量之比为5:1，
11g丙烷的物质的量为11g
44g/mol
=0.25mol，11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4kJ的热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为2221.6kJ，其热化学反应方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=?2221.6?kJ/mol；
故填：C3H8+5O2+6OH?=3CO32?+7H2O；负极；C3H8?20e?+26OH?=
3CO32?+17H2O；5:1；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=?2221.6?kJ/ mol。
18.
【答案】
电解池,原电池
阴极
2Cl??2e?＝Cl2↑
2H++2e?＝H2↑
Cu,2CuSO
4
+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E电极Al电极是负极，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是金属镁电极，是正极，根据原电池和电解池的工作原理来书写电极反应即可。
【解答】
分析可知，乙是原电池，所以甲是电解池，
故答案为：电解池；原电池；
分析可知，D极为阴极，
故答案为：阴极；
D是阴极，该电极上会产生氢气，所以b中冒气泡，a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质，遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，C极为阳极，的电极反应式为2Cl??2e?＝Cl2↑，
故答案为：a；2Cl??2e?＝Cl2↑；
分析可知F是金属镁电极，是正极，电极反应式为：2H++2e?＝H2↑，
故答案为：2H++2e?＝H2↑；
设其摩尔质量为M，
电解时，B电极上的电极反应式为：X2++2e?＝X
2mol?1mol
0.02mol?0.64 M
M＝64g/mol，则X为Cu；甲池中反应的化学方程式为2CuSO
4
+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；
故答案为：Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
三、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
19.
【答案】
（1）MnO 2+4H ++2Cl ?====△
Mn 2++2Cl ?+Cl 2↑+2H 2O ,分液漏斗
（2）2Cl 2+2H 2O +C?====△
4HCl +CO 2↑
（3）①Cl ?的浓度不够大,Cl ?和H +的浓度均不够大,②步骤1：滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞上带导管的橡胶塞，导管插入淀粉一碘化钾溶液中，加热试管A ,结论①：若淀粉一碘化钾溶液变蓝，则假设1成立；
结论②：若淀粉一碘化钾溶液不变蓝，则假设2或假设3成立,步骤2：加入少量氯化钠固体，充分振荡，塞上带导管的橡胶塞，导管插入淀粉一碘化钾溶液中，加热试管B ,结论①：若淀粉一碘化钾溶液变蓝，则假设2成立；
结论②：若淀粉一碘化钾溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立 【考点】
物质制备实验和性质实验应用 常见的化学仪器及使用方法 性质实验方案的设计 化学方程式的书写 【解析】
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；根据制取氯气的反应条件及使用的试剂选择选择使用的玻璃仪器；
（2）根据反应物为氯气、水和C ，生成物为二氧化碳和氯化氢写出反应的化学方程式； （3）①浓盐酸和稀盐酸的区别在于溶液中氢离子和氯离子浓度大小；
②可以分别设计实验方案证明是氯离子浓度影响反应还是氢离子浓度影响反应。 【解答】
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl ?====△
Mn 2++2Cl ?+Cl 2↑+2H 2O ；制取氯气的反应中，反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，用导管进行连接仪器，故还缺少分液漏斗。 （2）装置C 中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学反应前后质量守恒定律和原子守恒定律写出化学方程式为：2Cl 2+2H 2O +
C ====△
4HCl +CO 2↑。
（3）①稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故假设2为Cl ?的浓度对反应有影响，假设3为Cl ?和H +的浓度均有影响；
②若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体；若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，因此实验方案如下：
步骤一：将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-碘化钾溶液中，加热；结论①：若淀粉-碘化钾溶液变蓝，则假设1成立；结论②：若淀粉-碘化钾溶液不变蓝，则假设2或假设3成立；
步骤二：稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-碘化钾溶液中，加热；结论①：若淀粉-碘化钾溶液变蓝，则假设2成立；结论②：若淀粉-碘化钾溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立。 四、 实验探究题 （本题共计 1 小题 ，共计15分 ） 20.
【答案】
吸氧,还原,O22
过量,分液漏斗,CCl4,液体分层，上层接近无色，下层紫红色,打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液,出现血红色，则反应
后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明
不是一个可逆反应
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
（1）铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，可探究不同浓度的醋酸以及不同质量的碳粉的影响；（2）根据析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及锥形瓶中压强的变化判断钢铁的腐蚀类型；根
据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向；碳粉表明氧气得到电子生成氢氧根离子，发生还原反应；
（3）证明2Fe3++2I??2Fe2++I2是可逆反应，可在FeCl3溶液中加入过量KI溶液，将反应后的液体转移至分液漏斗中加入四氯化碳萃取，如液体分层，上层接近无色，
下层紫红色，说明生成I2，再加入KSCN，如深红色如期出现，说明含有Fe3+，为可逆
反应，否则不是可逆反应．
【解答】
解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
（2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了
吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：
，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e?=4OH?，
（3）证明2Fe3++2I??2Fe2++I2是可逆反应，可在FeCl3溶液中加入过量KI溶液，将反应后的液体转移至分液漏斗中加入四氯化碳萃取，如液体分层，上层接近无色，
下层紫红色，说明生成I2，再加入KSCN，如深红色如期出现，说明含有Fe3+，为可逆
反应，否则不是可逆反应，
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B)
北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学 试卷满分：100分 考试时间：120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物 2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1 B ．c (H +) = c (CH 3COO －) [ ] n
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 的是 5．下列有关SO2的说法中，不正确 ．．． A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确 的是 ．．． A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列离子方程式中，不正确 的是 ．．． A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ 8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程