完全燃烧的条件为016.0016.0625
10
55.121='==?≤
a a 则（4分）
（2）CO ；NO x （即NO 和NO 2）（各2分）
（3）CO+CuO=CO 2+Cu 2NO x +2x Cu=N 2+2x CuO （各1分） 2x CO+2NO x 2x CO 2+N 2（2分） 16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe （II ）的盐的化学式。 ①将0.784g 该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe 2O 3; ②将0.784g 该盐溶于水，加入过量的BaCl 2溶液，得到0.932gBaSO 4；
③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH 溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol ·L －1
盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol ·L －
1 NaOH 溶液恰好中和。
n(Fe 2+)=(g
g 160112×0.160g)÷56g ·mol －
1=0.002mol （2分）
n(SO 42－
)=
1
233932.0-?mol g g =0.004mol （2分）
n(NH 4+)=(50.0mL －30.0mL)×10－
3L ·mL －
1×0.10mol ·L －
1×g
g 392.0784.0 =0.004mol （2分）
n(H 2O)=1
1
118004.018004.096002.056784.0---???-??-??-mol g mol mol mol mol g mol mol g g
m o l 012
.0= （4分） n(NH 4+): n (Fe 2+) : n(SO 42－
) : n (H 2O)=0.004 : 0.002 : 0.004 : 0.012 =2:1 : 2: 6 （2分） 所以该盐的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O （2分）
17、（10分）用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量
的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL ，每次实验均充分反应。实验记录如下：
CuO
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。 （3）第2次实验样品中NaHCO 3的物质的量是 。 （4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶
液的pH ？（要求书写计算过程）
（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分） （4）12 （4分）
解：依题意知第二次实验中NaHCO 3消耗的OH —
的物质的量为0.006mol
∴ 第二组实验所得溶液中OH —
的物质的量为0.056mol/L ×0.5L ×2－0.006mol=0.05mol （1分）
稀释后溶液中OH —
的物质的量为 0.05mo l ×
10
1
=0.005mol （1分） 稀释后溶液中c(OH －
)=1-L mol 01.05.0005.0?=L mol ，c(H +
)=21410
10--=10-12mo l ·L -1（1分）
∴PH=-lg10-12=12（1分）
18、向100 mLBaCl 2、AlCl 3、FeCl 3的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混合 溶液B ，产生的沉淀和加入混合溶液B 的体积关系如下图所示：
（1）加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），
溶液中的溶质是 。
（2）从90 mL 至100mL 之间加入10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是：
Ba 2+ + SO 42—
→BaSO 4↓，Al(OH)3 + OH —
→AlO 2—
+2H 2O
则溶液B 中Na 2SO 4与NaOH 的物质的量浓度之比为 ；
（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
（1）BaSO 4、Fe(OH)3 （2分），NaCl 、NaAlO 2（2分）。 （2）1：1（1分） （3）（5分）
19、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1) “1.5 g 碳酸钙与600 mg 的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示 (2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl 中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH 4)2C 2O 4,使Ca 2＋
生成CaC 2O 4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L 溶液，取其20.0 mL ，
然后用0.0500 mol/LKMnO 4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO 4溶液，发生的离子反应为：
2MnO 4―
+5H 2C 2O 4 +6H ＋
2M n 2＋
+10CO 2↑+8H 2O
① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。 (1) 6001000100
40
5.1=??
(2分) (2) ① 设：每片药片中含CaCO 3的物质的量为x
2MnO 4―
~ 5H 2C 2O 4 ~ 5CaCO 3 2 5
0.05×12×10-3×50 mol x /10 mol (2分) x=0.0075 (mol) (2分) m （CaCO 3）=0.75 （ g ） (1分)
② 300 (1分) （注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）
20、在25℃，101 kPa 条件下，将15 L 2O 通入10 L CO 和2H 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和2H 的混合气中
V （CO ）＝_____ _L ，V （2H ）＝___ L ． （2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和2H 的混合气中
V （CO ）∶V （2H ）＝
（3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是____ ． （1）5 5 （2） （a -10）∶（20-a ） （3）10＜a ＜20
21、（12分）碳酸铵O]N CO )[(NH 2324?是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为23CO NH ?和O H 2．
现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g 加热，样品全部分解为气体A ②将气体A 通过盛有100ml 浓42SO H 的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量22O Na 的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L （标况） ③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH 溶液混合并加热，能生成0.896L （标况）气体 根据以上实验数据分析、计算、推断： （1）样品的成分 （2）样品的含氮量
（1）样品成分为O H CO )(NH 2324?和34HCO NH 混合物 （2）20.6％
22、用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表：
请回答下列问题：
(1)b= g
(2) 样品中n(NaHCO 3)：n(K 2CO 3)= 。
(3)25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的PH 值。
（1）1.379 （2）２：５ (3) 第三次实验中 PH=12
23、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下
① 下列关于溶液中n(OH －
)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是_________。 a ．n(Na +)+ 2n(Ca 2+)= n(OH －
) b ．2n(Na +)+ n(Ca 2+)= n(OH －
)
c ．n(Na +)+ n(Ca 2+)=2n(OH －
)
②现有4.0g 碱石灰，设其中n(Na +)=x mol ，n(Ca 2+)=y mol ，请填写下表：
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g ，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 ①n(Na +)= n(OH －
)－2n(Ca 2+)（2分）
②
（2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H 2O=15%（1分）
24、(14分)
为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 4溶液中Fe 2+被氧化的百分率，某同学
准确最取pH=1（忽略Fe 2+、Fe 3+的水解）的FeSO 4溶液200mL ，加入过量BaCl 2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g ；再另取同样的FeSO 4溶液200 mL ，向其中加入过量NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g 。 (1)
注：c(Fe 2+、Fe 3+)表示Fe 2+和Fe 3+的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe 2+被氧化的百分率。
2+)
(3)当Fe 2+部分被氧化时，试推导c(Fe 2+、Fe 3+)与c(H +)、c(SO 42－
的关系。 （1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L （每空2分） （2）根据电荷守恒有：
2·c(Fe 2+)+3·c(Fe 3+)+c(H +)=2·c(SO 42－
) 代入（1）中所求数据：
2·c(Fe 2+)+3·c(Fe 3+)=1.1 mol/L 又c(Fe 2+)+c(Fe 3+)=0.5 mol/L
解得：c(Fe 2+)=0.4 mol/L －1，c(Fe 3+)=0.1 mol/L －
1 （2分）
Fe 2+
被氧化的百分率为：
%20%100/4.0/1.01
1
=?--L mol L mol （2分） （3）若Fe 2+没有被氧化，c(Fe 2+、Fe 3+)= c(SO 42－
)－
2
1
c(H +) 若Fe 2+全部被氧化，c(Fe 2+、Fe 3+)=32c(SO 42－
)－3
1c(H +)
故当Fe 2+部分被氧化时，c(Fe 2+、Fe 3+)与c(H +)、c(SO 42－
)的关系为：
c(SO 42－
)－
21c(H +)＞c(Fe 2+、Fe 3+)＞32c(SO 42－
)－3
1c(H +) 25、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中
Ba (OH )2·nH 2O 的含量。
（1）称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100 mL 溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL (杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取3.50g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06 g 。求Ba(OH)2·nH 2O 中的n 值。
（3）试样中Ba (OH )2·nH 2O 的质量分数为 。 (共11分)
（1）0.01 mol （4分） （2）n=8（4分） （3）90%（3分） 26、（12分）一包重41.6 g 的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO 2和Fe 2O 3，其中SO 2在标准状况下为13.44 L 。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 （2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？ (12分)解析：（1）n （SO 2）=
1
-mol L 22.4L
44.13?=0.6 mol ，41.6 g 样品中含铁的质量为m （Fe ）
= 41.6 g －0.6 mol×32 g·mol －
1=22.4 g ，n （Fe ）=
1
-mol
g 56g
4.22?=0.4 mol ， n （S ）∶n （Fe ）=0.6 mol ∶0.4 mol=3∶2。
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS 和FeS 2的混合物。 （3）设FeS 、FeS 2的物质的量分别为x 、y ，则有
???=+=+mol
6.02mol 4.0y x y x ??
?==m o l 2.0m o l
2.0y x 解得
答案：（1）3∶2（3分） （2）FeS 和FeS 2（3分） （3）FeS 为0.2 mol （3分），FeS 2为0.2 mol （3分） 说明答案(2)也可以是Fe 2S 3 (3) 0.2mol
27、（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO 3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO 。据此回答下列问题：
⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe 3+离子形式存在，则样品①的质量为 g 。 ⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe 3+、又含有Fe 2+离子，则样品②的质量（设为ag ）范围是 。
⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe 3+、Fe 2+、NO 3
—
三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是
_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量
的变化曲线。
⑴ 11.2g （2分）
⑵11.2（2分）
28、（10分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制
取CuSO 4·5H 2O 晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO ，反应过程中不产生SO 2,反应后的溶液中不含Cu(NO 3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g ，其中铜的质量分数为x ，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。
(10分)（1）（3分）375x + 1500 [(写成250×( )] 不扣分) （2）（3分）1∶3.3 (3)（4分）
（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）
湖南省高考化学模拟试卷(二)
湖南省高考化学模拟试卷（二） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（） A . 闻气味 B . 倾倒液体 C . 取粉末 D . 过滤 2. （3分） (2016高三上·长春期中) 下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（） A . 碱性氧化物氧化铁 Fe2O3 B . 酸性氧化物干冰 CO2 C . 酸硫酸 H2S D . 碱纯碱 Na2CO3 3. （3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（） A B C D
X FeCl2溶液FeCl2溶液Fe FeSO4溶液 Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3 Z Cl2Fe NaOH溶液Cu A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（） A . B . C . D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 5. （2分）(2019·台州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA B . 1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA C . 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 6. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 ， Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
.高考化学评分细则
高考化学评分细则 26题第1—4问评分细则（共6分） 第(1)问 标答：球形冷凝管分值设定：【O，1】 评分标准：除标准答案外以下情况也给分：冷凝管、冷凝器，其他 都不得分。 出现问题：学生答成“球型冷凝管”、“环形冷凝管”“直形冷凝管”、 “蛇形冷凝管”、“冷凝回流装置”、“分液漏斗”、“蒸馏烧瓶”“冰凝 管”、“冷疑管”等情况。 第(2)问 ①问标答：洗掉大部分硫酸和醋酸分值设定：【0，1】 评分标准：必须同时写出硫酸和醋酸才得分。写两者的化学式，没 有写“大部分”，“洗去酸性物质”也给分。该空得分率很低。 出现问题：只写出两种酸的其中一个，答成其他的情况。 ②问标答：洗掉碳酸氢钠分值设定：【O，1】 评分标准：必须有碳酸氢钠才得分，除碳酸氢钠以外还有硫酸钠、 醋酸钠也给分。 出现问题：写成醋酸或者硫酸，还写成碳酸钠溶液、异戊醇等情况。 第(3)问 标答：d 分值设定：【O，2】 评分标准：除标准答案外其他都不得分。 出现问题：部分学生选其他答案外，有学生写成了“D”，还有学生 书写不规范，将“d”的一竖写短了，很像是“a”。 第(4)问 标答：提高醇的转化率分值设定：【0，1】 评分标准：除标准答案外以下情况也给分：提高异戊醇的利用率， 使反应右移（正向移动），使异戊醇充分反应，增大酯的产率也给分。 出现问题：答成增大醋酸浓度，中和异戊醇，加快反应速率，抑制 （防止）酯的水解，减少副反应的发生等情况，还有学生把“戊” 写成“戌”，把“转化率”写成“转换率”，把“充分”写成“充份”。 26题（5）—（8）评分细则： （5）干燥（1分） “干燥产品/产物”、“吸收水”、“除水”、“作吸水剂”等能表达干燥意思的答案均得分；“吸收水蒸气”、“吸收装置中的水、”“干燥水”、“脱水”等均不得分。 （6）b（2分） （7）c(2分) （8）①问高（1分） “偏高”、“偏大”、“大”等不按要求作答的均不得分； ②问会收集少量未反应的异戊醇（1分） “异戊醇被收集到装置”、“馏分中混有异戊醇”等能表达异戊醇被收集的答案均得分；“异戊醇的沸点为131°C”，“异戊醇未蒸出”等答案均不得分。
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
2013-2017高考全国卷理科综合化学阅卷评分细则
湖北省2013-2017年高考化学非选择题评分细则制定与评分标准标准 目录 黄冈市教育科学研究院高中化学 （内部交流资料） 湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 (2) 湖北省2013年高考化学非选择题评分细则 (3) 湖北省2014年高考化学非选择题评分细则 (9) 湖北省2015年高考化学非选择题评分细则 (13) 湖北省2016年高考化学非选择题评分细则 (15) 湖北省2017年高考化学非选择题评分细则与答卷中的共性问题 (17)
湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 （内部资料仅供参考） 评分细则的制定 1．指导思想 以教育部考试中心下发的―理科综合能力测试参考答案和评分参考‖（简称―国标‖）为准绳，结合本省各种层次的考生（好、中、差）答题的实际情况，制订兼具科学性、合理性及可操作性的评分执行细则。 2. 制订细则执行的具体原则 ①化学专用名词中出现错别字都要参照标准扣分。 ②化学方程式，离子方程式未配平的，都不给分(包括分子式前的倍数或分数都视为不规范！) ③在做计算题时，没有考虑有效数字的，可不扣分(有特殊注明的情况除外) ④考生如按其他方法或步骤解题，正确的同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。 ⑤制订评分执行细则时，第一依据是―国标‖，其次是中学正规教材，教参及权威的资料。 ⑥坚持实事求是，即―白纸黑字‖原则，不作任何主观臆测。 ⑦一个问题出现多种答案的，则酌情给分，甚至―0‖分。 ⑧凡是字迹模糊，辨认不清者皆按―0‖分处理。 ⑨未按指定位置答题又没有加以标注者按―0‖分处理。 3．制订评分执行细则的程序 ①认真研究―国标‖→调阅样卷，梳理出有代表性的典型的答案→业务组讨论并制定评分细则初稿→业务组向评卷员宣讲评分执行细则并讨论→定稿→无条件执行 ②根据各小题的题分设置若干个小分值。 评卷工作中的有关规范问题 1．有关无机化学方面的试题 ①严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按―0‖分处理。 ②元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。 ③化学方程式的问题：反应物和生成物的分子式完全正确、系数正确，气体或沉淀的标志，反应物与产物两边用等号或可逆号连接，反应条件等。 2．有关有机化学方面的试题 结构式：如苯环、双键、羧基、醛基、羰基、羟基等均要求按教材规范写出，尤其要特别注意出现在某一中心结构左边的基团。 H(氢)、O(氧)或其他元素，其他基团与C(或其他元素)成键时，连接位置必须准确。 聚合物：其结构简式一定要求严格按教材规范书写。尤其要注意单体双键打开部分伸出方括号外。 如考核的是某物质的中文名称，则一定要用中文写出学名，不能写出俗名。 反应条件：反应条件在有机化学反应中十分重要，规范的有机反应方程式要求反应物及生成物分子式或结构简式及相关系数正确，且反应条件（如反应温度、催化剂等）准确，否则酌情扣分。 专业名词不能出现白字、错字：如― 苯‖ ━―本‖或―笨‖；―催化剂‖ ━―摧化剂‖；―金刚石‖ ━―金钢石‖；―加成反应‖━―加层反应‖；―酯化反应‖━―脂化反应‖等。 元素符号的书写一定要规范：有机化学题中常见的―H‖与―N‖，―C‖与―O‖，由于过于潦草造成难以区分。 3．计算题 ①关于数字的表示：按正常的计算并对结果做合理的修约（一般保留到小数点后二位，―国标‖特殊说明者除外。） ②以值域来表示计算结果的，千万不可对结果进行数字修约。 ③用不等式表示时，要注意是开区间还是闭区间。 ④单位：结果一定要有正确的、规范的单位。 ⑤有关的计算式：如果不是纯粹填空（填写结果）的计算题，一定要有相应的计算式。 ⑥在涉及填空时，一定要按照顺序填空，不可颠倒（最好加上适当的标注） ⑦用代数式表示，要求十分严谨：a+b/c≠(a+b)/c【可能理解为a+b/c，同理c/a+b≠c/(a+b)】 4．实验题 专业术语：实验用语要规范，如普通漏斗、长颈漏斗、烧杯（不是―杯子‖）、圆底烧瓶、平底烧瓶、止水夹、导管、乳胶管、集气瓶、洗气瓶…… 用专业术语描述实验过程及实验结果，防止实验描述口语化、生活化。 实验方案的设计一定要切实可行，如无法实现则无法得分。
湖南省长沙市高考化学模拟试卷(三)
湖南省长沙市高考化学模拟试卷（三） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A . 分散质颗粒直径在1~100nm之间 B . 能产生丁达尔效应 C . 呈红褐色 D . 能透过滤纸 2. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 溴化铵的电子式： B . CO2的电子式： C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D . 氮分子的结构式：N≡N 3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构) A . 3种 B . 5种 C . 6种 D . 7种 4. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（） A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） A . 水既是氧化剂又是溶剂 B . 放电时正极上有氢气生成 C . 放电时OH－向正极移动
(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答 案与阅卷评分细则 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：
（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。 标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）
NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O 评分细 则： b. （1）平均分0.77 a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分 ;
（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。 标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分） 评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分； （2）平 均 分 1.99 Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。
b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、 K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分 （3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。
标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。 b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者 抑制H3BO3解离，也得2分。 以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有 利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3； （3）平均分1.56 （4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，
湖南省高考化学模拟试卷A卷
湖南省高考化学模拟试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（） A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 2. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . S2﹣离子的结构示意图： B . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 有8个质子、10个中子的核素：188O 3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（） A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑ C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 4. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（） A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇 D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸 6. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+ C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 7. （2分） (2019高一下·北京期末) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）
(完整)2018高考化学计算题专项训练
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
湖南省高考化学模拟试卷(一)
湖南省高考化学模拟试卷（一） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）下列变化中不属于化学变化的是（） A . 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色 B . SO2漂白草编制品 C . 木炭使红棕色的NO2气体褪色 D . 淀粉遇碘变蓝色 2. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（） A . 能跟盐酸反应 B . 可溶于水 C . 在空气中易被氧化 D . 有磁性 3. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） A . H＋的物质的量 B . 醋酸的电离平衡常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH3COOH的物质的量 4. （2分） (2018高二上·深圳期中) 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+ B . 电子从b流出，经外电路流向a C . 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D . 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 5. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（） A . 邻二甲苯 B . 均三甲苯 C . 异丙醇 D . 丙酸乙酯 6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（） A . 溶液的pH：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L 7. （2分） (2018高一上·合肥期中) 从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是（）
2019年高考化学计算专题
化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页
高中有机化学计算题方法总结(修正版)
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
2012年全国新课程高考理综化学评分细则
2012年全国新课标高考理综化学评分细则（国家评分标准） 26、(1)、列出n(Cl)的计算式子得1分；计算结果正确得1分；列出Fe和Cl的物质的量的关系得1分；计算出x的值且正确得1分；满分4分。(其他的计算过程可以忽略) (2)、1/9 或0.1均正确，不考虑有效数字位数；不可带单位。 盐酸或HCl(其他如FeCl3、CuCl2等正确亦可) 氯气或Cl2，亦可用氯水但必须强调足量。 (3)、没有写成离子方程式或写出离子方程式但不正确或没有配平均不得分。 (4)、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－正确，也可写成2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－。三个离子方程式化学计量数不约简不扣分；生成物中的Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他正确形式也得分。 27、 (1)、化学方程式一处错误则不得分：主要为反应物或生成物的化学式错误、没有配平、化学计量数不约简、不写“浓”字(浓字的位置不做要求)、没有反应条件或条件不正确(如写成高温)、用“－”线连接等。有无气体符号均可。 (2)、结果可表示成分数如247.3×103/44.8，只要计算数值处于5.5～5.52之间即可，不考虑前面的“＋、－”号(有写的不扣分)，没有单位不得分，只列式（只要出现“×”号）不论是否正确均不得分，不用科学计数法表示不扣分。 (3)、反应物或生成物的化学式错误不得分，化学计量数不约简扣1分，用“－”线连接扣1分。 (4)、①单位书写不做考虑，可表示成分数如187/800、935/4000等只要计算数值介于0.2～0.234之间即可，只列式（只要出现“×”号）不论是否正确均不得分。 ②不能用汉字“小于”表示，写成T(2)湖南省高考化学6月模拟试卷
湖南省高考化学6月模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点 B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大 C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁 2. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（） A . 钠原子的结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO D . 中子数为12的钠的核素符号为： Na 3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 4. （2分）下列有关纸层析法实验的说法正确的是（） A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相
B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相 D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相 5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（） ①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4- ②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+ ③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42- ④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3- ⑤加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+ A . ① B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③④⑤ 6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . 澄清石灰水和稀硝酸反应 C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中 D . 二氧化碳通入澄清石灰水中 7. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） ①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2 ②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
高考化学计算题精选精编(附答案与评分标准)
高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准） 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体 (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V
