专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
Ⅰ. 物质的共存(8年3考)
针对训练
1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()
A. KNO3、NaCl、HCl
B. FeCl3、Na2SO4、KCl
C. CuSO4、H2SO4、NaCl
D. FeCl2、KCl、NaOH
2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()
A. OH－
B. Cl－
C. K＋
D. SO2－4
3. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A. NaOH
B. BaCl2
C. KNO3
D. AgNO3
4. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()
A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3
B. K＋Na＋Cl－CO2－3
C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－
D. Na＋Ba2＋NO－3OH－
5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()
A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－
B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋
C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－
D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－3
6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()
A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－
B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4
C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－
D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()
A. HCl、NaOH、Na2SO4
B. KNO3、ZnCl2、FeCl3
C. AgNO3、H2SO4、NaCl
D. NaOH、Na2CO3、NaCl
8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)
针对训练
【长沙真题精选】
1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能
．．用“家庭小实验”完成的是()
A. 检验自来水是否含有氯离子
B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水
C. 检验自来水是否为硬水
D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈
2. (2014长沙)鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是()
A. 氧气与氢气——闻气味
B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水
C. 稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液
D. 二氧化碳气体与氯气——用燃着的木条
3. (2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能
．．鉴别出来的一组是()
A. CuSO4NaOH KNO3
B. FeCl3AgNO3NaNO3
C. Na2CO3HCl BaCl2
D. CaCl2K2CO3NaCl
【好题精练】
4. (2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()
A. 闻气味
B. 观察颜色
C. 倒入适量氢氧化钠溶液
D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
5. (2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()
A. HCl
B. KNO3
C. K2CO3
D. FeCl3
6. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()
A. AgNO3溶液
B. Ba(OH)2溶液
C. NaOH溶液
D. 盐酸
7. (2017南雅下学期一模改编)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是()
A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B. 用水鉴别Na2CO3和CaCO3固体
C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸
D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱
8. (2017麓山一模)用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是()
A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C. 固体：NaCl、CaCO3、KCl(水)
D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
9. (2017烟台改编)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是()
A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C. NaOH、CuCl2、NaCl、KCl
D. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
10. (2017哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是()
12. (2017德州)下列四个实验方案设计不合理的是()
鉴别的是()
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
Ⅲ. 物质的除杂(近8年仅2011年未考)
针对训练
【长沙真题精选】
2. (2014长沙)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()
A. CO(CO2)——通过灼热的氧化铜
B. NaCl(Na2SO4)——加入硝酸银溶液
C. CaCO3固体(CaO固体)——高温煅烧
D. FeSO4溶液(H2SO4)——加入铁粉
【好题精练】
3. (2017株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是()
A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤
B. 加入足量的稀盐酸，加热
C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤
D. 加入足量的稀硫酸，加热
4. 下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是()
A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸)
B. CaO中混有CaCO3(高温煅烧)
C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤)
D. KCl溶液中混有少量MgCl2(适量NaOH溶液，过滤)
5. (2017湘潭)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是()
A. NaOH(Na2CO3)：盐酸
B. CO2(O2)：灼热的铜粉
C. CO(CO2)：氢氧化钠溶液
D. O2(H2O)：浓硫酸
6. (2017广州改编)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()
7. )，所用试剂及主要操作均合理的是()
确的是()
9. (2017麓山一模)下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是()
11. (2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()
A. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CuSO4溶液(H2SO4)——加入足量的氧化铜粉末，过滤
D. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
12. (2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是()
A. 一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜
B. 水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡
C. Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤
参考答案及解析
Ⅰ.物质的共存
针对训练
1. A【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。
2. B【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，三种离子可大量共存，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子结合生成氨水，不能大量共存，A错误；氯离子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，B正确；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。
3. C【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能在该培养液中大量存在，D错误。
4. A【解析】pH＝1的溶液显酸性。铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。
5. C【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。A组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与OH－反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确；D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子不能在该溶液中大量共存，D错误。
6. B【解析】因为Cu2＋与OH－能反应生成Cu(OH)2沉淀，所以Cu2＋和OH－在水中不能大量共存，A错误；因为H＋、K＋、NO－3、SO2－4相互间都不能反应生成水、沉淀或，所以H＋、K＋、NO－3、SO2－4在水中能大量共存，B正确；因为NH＋4与OH－能反应生成NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，会进一步分解生成H2O和NH3气体，所以NH＋4和OH－在水中不能大量共存，C错误；因为Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋和Cl－在水中不能大量共存，D错误。故选B。
7. D【解析】HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误；FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀，不能共存，C错误。故选D。
8. C【解析】
针对训练
【长沙真题精选】
1. A【解析】检验Cl－要用到硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，A无法完成；酒
精有特殊气味，水无气味，B可实现；区分自来水为硬水还是软水可用肥皂水，C可实现；要探究铁在潮湿的空气中是否生锈，可通过观察铁钉表面颜色的变化，D可实现。
2. B【解析】氧气和氢气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，C错误；二氧化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。
3. D【解析】三种物质CaCl2、K2CO3、NaCl两两混合，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和碳酸钾均不能和氯化钠反应，因此不加试剂无法鉴别出来，故选D。
【好题精练】
4. D【解析】氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，不能用闻气味或观察颜色的方法区分两种气体，A、B错误；氧气不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳虽然能与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，该方法不能区分两种气体，C错误；氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，该方法能区分两种气体，D正确。
5. C【解析】两者与HCl都能反应，但都无明显现象，不能用HCl鉴别，A错误；两者与KNO3都不反应，不能用KNO3鉴别，B错误；氢氧化钙溶液与K2CO3反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液与K2CO3不反应，用K2CO3可鉴别，C正确；两者与FeCl3反应都产生红褐色沉淀，不能用FeCl3鉴别，D错误。
6. B【解析】氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，现象为产生白色沉淀和有刺激性气味的气体；氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，现象为有刺激性气味的气体产生，但无白色沉淀产生；氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，现象为产生白色沉淀；据此可区分三种无色溶液，故选B。
7. B【解析】氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，A错误；碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，可用水鉴别二者，B正确；稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气泡，无法鉴别，C错误；烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，二者的水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，D错误。
8. C【解析】NaOH溶于水温度升高，NH4NO3溶于水温度降低，NaCl溶于水温度无明显变化，可用水一次性鉴别三者；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，水显中性，紫色石蕊溶液不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，可用紫色石蕊溶液一次性鉴别三者；NaCl、KCl均可溶于水形成无色溶液，碳酸钙难溶于水，可用水一次性鉴别出碳酸钙，但无法鉴别NaCl和KCl；Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化镁溶液不与稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应产生气体，可用稀硫酸一次性鉴别三者。故选C。
9. D【解析】通过观察颜色可先确定硫酸铜，能和硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，氯化钠和硝酸钾均无法鉴别，A错误；四种物质中，相互反应生成沉淀的是硝酸钡和硫酸钠，其他任意两种相混合，再无其它特征或明显现象，无法继续判断，B错误；通过观察，颜色可先确定氯化铜，分别取另外三种物质于试管中，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠和氯化钾，无法进一步确定氯化钠和氯化钾，C错误；四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生白色沉淀的是碳酸钠，只能产生气泡的是盐酸，只能产生白色沉淀的是氯化钙，无明显现象的是氯化钾，D正确。
10. B【解析】硬水和软水的区别在于水中所溶解的钙、镁离子的含量不同，常用肥皂水区分，硬水和软水蒸干后现象差异不大，所以不能用蒸干的方法区分，A错误；磷矿粉属于磷肥，灰白色，无特殊气味；碳铵属于铵盐，白色固体，易分解，通常可闻到刺激性气味，所以可用观察颜色或闻气味的方法区分磷矿粉和碳铵，B正确；呼出气体中二氧化碳含量比空气中的多；氧气含量比空气中的少，都不能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木
条无法将呼出气体和空气区分开来，C错误；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，尼龙是有机合成材料，灼烧时无烧纸气味，所以通过点燃可以区分，但无法通过观察颜色将棉线和尼龙线区分开来，D错误。
11. C【解析】稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A无法鉴别出稀盐酸和稀硫酸；氯化钠溶液呈中性、食醋呈酸性，都不能使酚酞试液变色，B无法鉴别出氯化钠溶液和食醋；生石灰溶于水，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水，溶液温度变化不大，硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，C能鉴别出三种物质；蒸馏水、氯化钠溶液都呈中性，pH都是7，D无法鉴别蒸馏水和氯化钠溶液。故选C。
12. D【解析】熟石灰与氯化铵反应会产生有刺激性气味的氨气，而与尿素不反应，A 合理；硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氯化钠溶于水后溶液温度变化不大，B合理；硫酸铜溶液为蓝色，稀盐酸为无色，可观察颜色鉴别，C合理；烧碱溶液和石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，D不合理。故选D。
13. C【解析】将四种溶液两两混合，只有一组溶液混合后出现白色沉淀，其他均无明显现象，无法进一步鉴别，A错误；氯化铁溶液显黄色，最先被鉴别出来，利用氯化铁溶液可鉴别出氢氧化钠，硫酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，但无法进一步鉴别出硫酸钠和氯化钡，B错误；将四种溶液两两混合，硫酸钠对应的现象为：无明显变化、白色沉淀、无明显变化，碳酸钠对应的现象为：无明显变化、白色沉淀、产生气泡，氯化钡对应的现象为：白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，盐酸对应的现象为：无明显变化、产生气泡、无明显现象，四种溶液对应的现象各不相同，可逐个鉴别出来，C正确；硝酸银能与氯化钠或盐酸反应生成氯化银白色沉淀，据此可鉴别出硝酸银，硝酸钠与其他三种溶液混合后无明显变化，可鉴别出硝酸钠，但无法进一步鉴别出氯化钠和盐酸，D错误。
Ⅲ.物质的除杂
针对训练
【长沙真题精选】
1. B【解析】铁粉中混有铜，加入CuSO4溶液，铁粉会与CuSO4溶液反应，除去了原物质铁粉，A错误；Na2SO4溶液中混有Na2CO3，加入过量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新杂质氯化钠和稀盐酸，C错误；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，少量CO 无法点燃，D错误。故选B。
2. D【解析】
【好题精练】
3. B【解析】碳酸钾与足量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，溶液中仍存在过量氯化钡，引入了新杂质，A错误；碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，加热可使多余的氯化氢从溶液中挥发出去，得到氯化钾溶液，B正确；碳酸钾与硝酸钡反应生成碳
酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可除去碳酸钡，得到氯化钾和硝酸钾、硝酸钡的混合溶液，C错误；碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，加热后得到氯化钾、硫酸钾和稀硫酸的混合物，D错误。
4. D【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，且不与氧气发生反应，因此氧气中的水蒸气可用浓硫酸除去，A正确；碳酸钙在高温下易分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙中混有少量的碳酸钙可用高温煅烧的方法除去，B正确；铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然过滤可将氢氧化镁除去，但会引入新的杂质氯化钠，D错误。
5. A【解析】用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，由于盐酸既可以与碳酸钠反应，也可以与氢氧化钠反应，违背了“不减”的原则，使所需要物质的质量减少，故A错误。
6. D【解析】稀盐酸与Fe2O3、Fe均能反应，无法达到除杂目的，A错误；氢气中混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，B错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，在除去硫酸钠的同时，引入了新的杂质氯化钡，应该加入适量的氯化钡后过滤，C错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，D正确。
7. B【解析】碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过浓硫酸可除去水，得到干燥的氢气、二氧化碳混合气体，除去杂质氯化氢的同时引入了新杂质二氧化碳，A不合理；KCl能溶于水，MnO2难溶于水，用溶解、过滤的方法可除去二氧化锰，蒸发结晶后得KCl晶体，B合理；锌粒与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，过滤可除去铜，得到硫酸亚铁和硫酸锌的混合溶液，引入新杂质硫酸锌，C不合理；硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤可除去硫酸钡沉淀，得到氯化钠和硝酸钠的混合溶液，引入新杂质硝酸钠，D不合理。
8. D【解析】氯化钙会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，得到氯化钠溶液，除去了原物质，A错误；生石灰会与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，B错误；二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液均可反应，二者均被除去，C错误；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，过滤可除去银以及反应剩余的铜，所得滤液为硝酸铜溶液，D正确。
9. A【解析】铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤可除去铜和剩余的铁粉，所得滤液为氯化镁和氯化亚铁的混合溶液，引入新杂质氯化亚铁，A错误；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质且使原物质质量增加，B正确；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，用磁铁吸引的方法可除去炭粉中的铁粉，C正确；铜与氧气反应生成氧化铜，将气体缓缓通过灼热的铜网可除去氮气中的少量氧气，D正确。
10. D【解析】铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到金属铜，A正确；浓硫酸具有吸水性，且不与CO发生反应，干燥后可得到CO，B正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤可得氯化钙溶液，C正确；向含有硫酸亚铁的硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，铁会与硫酸铜溶液反应，除去了原有物质，没有除去杂质，D错误。
11. B【解析】
氧化铜会消耗掉原物质，A错误；加洗洁精会使植物油乳化，和水形成稳定的混合物，更不便于分离，B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此可以除去杂质，C 正确；氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，D错误。
初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。 简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。 二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。 例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。 简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴 离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23
初三化学除杂题 1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。 2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。 （1）CO中含有少量CO2？ （2）CO2中少量CO？ （3）N2中少量O2？ （4）NaCl中的Na2CO3 ？ （5）Na2CO3中NaOH？ （6）CuCl2中的CuSO4？ （7）Cu（NO3）2中的AgNO3？ （8）CaCO3中少量CaO？ （9）纯碱中含有小苏打？ 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。 ⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 ②你认为生成物中固体可能是（）。 验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 如果你的猜想正确，现象应该是（）。 ⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。 4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 根据上面文字叙述，回答下列问题： ⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。 ⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。 ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式____________________。 5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试 剂可以是（）。 (3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（）处导
2019届初三中考化学复习溶液专项复习训练题 1. 将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是() A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙 3. 下列有关溶液的说法正确的是() A．溶液均是无色的、透明的 B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C．石灰水的溶质是石灰 D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 4. 一杯食盐水，测得上部溶液的密度为A g/mL，下部溶液的密度为( ) A. 小于A B. 大于A C. 等于A D. 小于A或大于A 5. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是() A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3 6. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液都是无色、澄清、透明的 B. 固体物质的水溶液下层比上层密度大 C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D. 静置后有沉淀析出的混合物一定是溶液 7. 将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是() A．加水 B．加氯化钠固体
C．改变温度 D．加入30 ℃饱和的氯化钠溶液 8. 溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液也可能是饱和溶液 C. 面粉与水混合可形成溶液 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 9. 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中不能同时存两种溶质 C. 溶液都是无色透明的 D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 10. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B. 溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C. 溶液升温，溶质质量分数一定增大 D. 溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少 11. 已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，溶质质量分数为90%和10%的两硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数( ) A.小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定 12. 医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是( ) A.属于混合物 B. 溶质是氯化钠 C. 用前要摇匀 D. 静置时不分层 13. 下列操作方法中，利用乳化作用的是( ) A. 用煮沸软化硬水 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗涤剂清洗油污 D. 用酒精除去碘单质
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液
初中化学常见物质的除杂总结 一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。 四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结
六、理解与提高 这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理： 转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理： 沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。 气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于
初三化学中考模拟试卷 注意事项： 1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：M 饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（） A ．牛肉 B ．河虾 C ．青菜 D ．雪糕 2.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（） A ．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质 B ．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一 C ．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁 D ．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林 3.下列实验基本操作中，正确的是（ ） 4．海藻中含有丰 富的碘，“2NaI ＋Cl 2==2NaCl ＋ I 2”是实验室从 海藻中提取碘单 质的反应方程式，它属于（ ） A ．置换仅应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 5.下列说法正确的是 ( ) A ．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗 B ．长期饮用蒸馏水对身体健康有益 C ．霉变的大M 煮熟后可放心食用 D ．室内起火，不要急于打开所有门窗 6.下列各组物质的区分方法中，不可行的是( ) A ．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 B ．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味 C ．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 D ．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味 7．下面O 2和CO 2的自述中，属于物理性质的是（ ） 8. A ．． CH 4 9.2008年A ．C ．塑料属于有机合成材料 D ．应禁止使用塑料制品 10.在化学实验中必须注意安全操作： ①在点燃H 2、CO 、CH 4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 A B C D 冰 2
九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③
原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
初中化学除杂专题 1．（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3盐酸 2.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（） 3.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确 ．．．的一组是 4.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤 5．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理 ．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜 6.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（） 序号样品成分所选试剂操作方法 A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4 HCO3）加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
7．（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ） 8．（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤 D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸 9（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 10.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 12.（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O 2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH 溶液 Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H 2 HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸 13.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl 2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2 CO 通过灼热的氧化铜
初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
精心整理 酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别 1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO 2 ） ②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH NaCl中的 再如 如CuSO 4 （3 如，除掉 2溶液： 而不能用 ＋H 2O2NaOH＋CO 2 ＝Na 2 CO 3 ＋H 2 O 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 2.物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H++CO 32－=H 2 O+CO 2 ↑H＋＋HCO 3 －=H 2 O+CO 2 ↑ 生成水：H++OH－=H 2 O 生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH） 3Cu（OH） 2 AgClBaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 Mg（OH） 2 3.物质的鉴别
（1）不用其它试剂的鉴别 ①借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。②两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。 （2）加入试剂的鉴别 ①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，， 则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na 2CO 3 溶液等来鉴别。但加入试剂后， 有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。 【典型例题】 [例1]除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。 ⑦Cu ①H 2 ③Na 2 高温 CO ⑦Fe ⑧ ⑨ [例2] A.H+ C.Mg 解析：A中SO 42+Ba2+结合为BaSO 4 白色沉淀。 [例3]不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？ 答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。 解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：
化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)
离子共存专题 [基础知识]： 一、离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ (二）溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。 （三）（1）酸、碱、盐溶解性之歌 钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银; 硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。 [知识应用]──考题例析 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) [达标练习一] 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42-
初中化学除杂质试题 例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯洁的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯洁的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答 ⑴～⑶题 （）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 （）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。 （）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 （）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶 （）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴什么缘故要加入稍过量的Na2CO3 ⑵什么缘故要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。 例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调剂PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。依照方案中所示回答下列各问：
2018-2019 除杂问题模拟考试 一、单选题 2. [2017·市中考]下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 3. [2017·市中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl 2溶液(CuCl 2 )——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体(KClO 3 )——加入少量的二氧化锰，并加热 C. CO气体(CO 2 )——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液(MgCl 2 )——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 4. [2017·省中考]提纯是化实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
5. [2017·市中考]下列实验中，能够达到实验目的的是 6. [2017?中考]除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方确的是( ) 7. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 8. 下列除杂(括号为杂质)选用的试剂或方确的是 A. CuO(C)：隔绝空气高温加热 B. Na 2SO 4 溶液(NaOH)：加适量稀盐酸 C. CO 2 (HCl)：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D. CaCl 2 溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是
10. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂正确的是 11. [2017·市]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 12. [2017·市]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( ) 13. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
专题训练：实验15 1、某同学用如下方法证明微粒是运动的实验：取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口。回答下列问题： （1）写出滤纸条所观察到的现象：①____；②_______。 （2）一会儿后还可以观察到试管内有白烟产生，经检测白烟为氯化铵白色固体，产生白烟的原因可能是氨气和氯化氢气体化合得到，请写出反应的化学方程式____。 （3）白烟产生较多的地方靠近蘸有浓盐酸的棉球第3、4之间，说明了微粒运动的性质是：__。 【答案】 (1). 蓝 (2). 红 (3). NH 3+HCl =NH 4Cl (4). 氨气分子的运动速率比氯化气分子运动速率快 2、某小组利用下列装置进行实验室氧气制取的研究。 （1）写出图中指定仪器的名称：a _____ b _____。 （2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选择_____（填字母代号）组合成整套装置，该反应的化学方程式为_____。 （3）A 装置中仪器管口要略向下倾斜，目的是_____。若选A 装置制取氧气，则试管内的固体不能是高锰酸钾，理由是_____。 （4）B 装置除制氧气外，还可以制取_____气体。 【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). BC 或BD (4). 2H 2O 2 2 MnO 2H 2O +O 2↑ (5). 防止冷凝水倒流炸裂试管 (6). 试管口没有棉花 (7). 二氧化碳（或氢气）
3、如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式__。 （2）A或B装置均可作制取H2的发生装置，与B装置相比，A装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述A装置中反应停止的原理__。 （3）若要用C装置收集一瓶O2，气体从b端进，请在图2的方框中将C装置补画完整_。 【答案】(1). 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑(2). 关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体通过多孔隔板被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，长颈漏斗内液体重新进入试管，与固体接触，反应发生(3). 4、早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验： （1）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是_____。 （2）酒精喷灯处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。