专题一从实验学化学
一、学习目标
1. 树立实验安全意识，防止实验事故的发生，了解一般实验事故的处理方法。
2. 掌握物质的分离提纯和物质检验基本方法，能正确使用和识别常见的化学仪器。
3. 掌握物质的量相关概念，能以物质的量为计算核心进行化学计算。
4. 学会一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行简单误差分析。
二、考点示例
考点一、化学实验安全
【知识要点】（1）防爆炸：点燃可燃性气体如H2之前要验纯度；H2等试验在加热之前应先通气，赶走装置中的空气防止混合受热发生爆炸。（2）防中毒：制备有毒气体等应在通风橱进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。（3）防暴沸：进行蒸馏、分馏实验应加碎瓷片。（4）防倒吸：若用加热方法制气体且用排水法收集气体，在收集完气体时先将导气管从水中拿出再熄灭酒精灯；极易溶于水的气体进行尾气吸收时要使用倒置的漏斗防止倒吸。（5）“三废”处理：废水、废液、废气应妥善处理。（6）注意一些事故的处理，如酸、碱接触人体、中毒、灭火等。
例1：下列图示正确的是( )
A.①②③④
B. ②③④⑤ C .②④ D.①②③④⑤⑥
分析：图①，由于浓硫酸与水作用时会释放出大量的热量，若水加入到浓硫酸中，可发生液体爆沸使液体飞溅导致安全事故，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢沿玻璃棒（或烧杯内壁）加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，操作错误；图②，闻气体的气味时应用手轻轻震动气体使少量气体飘入鼻孔中闻其气味，该装置正确；图③，滴加液体时胶头滴管不能与试管内壁接触，如图示操作可导致胶头滴管内的液体被污染而变质，错误；④图，根据过滤操作规范，正确；图⑤，该图示为易燃品标识；图⑥，该图示为腐蚀品标识。
答案：C
考点二、化学实验仪器的识别与使用
【知识要点】中学阶段重要仪器主要包含试管、酒精灯、玻璃棒、量筒、容量瓶、分液漏斗、烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝器、酸（碱）式滴定管、广口瓶、细口瓶、洗气瓶、干燥管、胶头滴管、蒸发皿、坩埚、试管架、坩埚钳、铁架台（带铁夹或铁圈）、石棉网、天平等。
例2：下列有关实验装置的说法正确的是（）
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备SO2
C.用图3装置制备NO
D.用图4装置检查装置气密性
分析：A项，NH3密度比空气小，必须用向下排空气法收集，错误。B项，Cu与浓硫酸反应可制备SO2，正确。C项，铜粉与稀硝酸反应生成的NO，可以用排水法收集，气体从短导管进入，水从长导管排出，错误。D项，检查装置气密性需形成封闭体系，长颈漏斗下端应没入水面，错误。
答案：B
考点三、物质的分离提纯
【知识要点】 1．物理方法：物质的分离提纯的物理方法主要有过滤（固体与液体分离）、蒸发和结晶（除去水分、析出晶体）、萃取和分液（互不相容液体分离）、蒸馏和分馏等（沸点差异较大的液态混合物），复习时一是要熟悉这些分离提纯方法的适用范围、主要仪器和操作过程中的注意事项等。2.化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。化学方法选择试剂的原则是：① 选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应；②所选试剂不能带入新的杂质；③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离；④提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离；⑤气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法；⑤对混合物的提纯，要做到原理正确，操作简便，少用试剂，(主要成分)量不减少，保护环境，可根据杂志被提纯物质和杂质的性质差异，选择合适的药品，采用转化的方式除去杂质，然后再采用过滤、萃取分液等操作实现分离。
例3：
分析：22。B项，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，引入新杂质NaCl。C项，CO+CuO=Cu+CO2不仅除去CO，还生成CO2，一举两得。D项，Na2CO3也能与盐酸反应，错误。
答案：C
例4：我国南海蕴藏着极其丰富的矿藏资源，如石油、天然气、溴化物、碘化物、氯化物等，是我国重要的资源储存地。请回答下列问题：
I. 下列关于海水资源开发正确的是。
a.可用过滤的海水可获取金属镁
b. 不需要化学方法就能从海水中获取食盐和淡水
c. 海带等中含有的碘元素用CCl4萃取即可获得I2
d. 从海水中提取溴时通入的氯气为还原剂
Ⅱ. 我国浙江某化工企业产用东海资源的食盐生产纯碱、漂白粉的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水含有较多的Ca2+、Mg2+离子，加入沉淀剂A、B除杂质，写出A、B的化学式。
A_________________，B________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、_______、沉淀、_______、_____、冷却结晶、______、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____ ___。
（4）碳酸化后过滤，检验滤液阴离子的具体方法是__________________________。
（5）写出生成D的离子反应方程式。
（6）写出用E合成纯碱的离子反应方程式。
（7）若将漂白粉溶液加入到酸性KI-淀粉溶液中，其现象为，反应的离子反应方程式为该反应物中氧化剂为，氧化产物为。
（8）用E合成纯碱时由于反应物物质的量控制不当所的的纯碱含有另一种物为，确定该物质是否存在的实验方案为。
（9）请你写出3个生成E相关的化学反应方程式。
分析：I. a项，海水中镁以离子状态存在不能被过滤出来，错误。b项，蒸发海水时食盐结晶同时可获得淡水，该过程为物理变化，正确。C项，海带中的碘元素以I-存在，CCl4不能萃取I-，错误。D项，Cl2将Br-氧化为Br2，Cl2为氧化剂，错误。
Ⅱ. （1）Ca2+用CO32-沉淀，Mg2+用OH-沉淀，根据除杂原则和转化流程分析，可知A为Na2CO3，B为Ca(OH)2。
（2）首先将粗盐溶解，然后加入沉淀剂沉淀，沉淀后过滤，将滤液蒸发并冷却结晶，最后过滤出NaCl 晶体并烘干即可。
（3）饱和NaCl溶液中首先通入NH3使溶液呈碱性，然后通入过年的CO2，CO2与OH-反应生成HCO3-，由于NaHCO3溶解度不是很大，Na+与HCO3-结合生成NaHCO3晶体。
（4）碳酸化后过滤得到的滤液的溶质为NH4Cl，可用AgNO3（H+）检验Cl-的存在。
（5）电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，其反应的离子反应方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
（6）E为NaOH溶液，NaOH溶液与适量的CO2反应可生成纯碱Na2CO3，其反应的离子反应方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。
（7）漂白粉溶液中的ClO-离子具有强氧化性，将I-氧化为I2，I2与淀粉作用出现蓝色，其反应的离子反应方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I
2+H2O。
（8）NaOH与CO2反应时可能生成Na2CO3和NaHCO3的混合物，要检验混合物中是否存在NaHCO3，首先需用足量BaCl2溶液沉淀CO32-，然后取沉淀后的溶液加入盐酸检验HCO3-是否存在即可。
（9）Na与H2O反应、Na2O2与H2O反应、Na2O与H2O反应、Na2CO3与Ca(OH)2反应等均可生成NaOH。
答案：I.b
Ⅱ.（1）Na2CO3 Ca(OH)2
（2）溶解过滤蒸发过滤
（3）有晶体析出(或出现浑浊)
（4）取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
（5）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（6）CO2+2OH-=CO32-+H2O
（7）ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O Ca(ClO)2 I2
（8）NaHCO3取适当试液于试管中，加入过年BaCl2溶液后震荡静置，然后向上层清液中加入盐酸，若出现气泡说明含有NaHCO3，若无现象发生说明不含NaHCO3
（9）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（其他合理答案也可）
考点四、物质的检验
【知识要点】 1. 物质的检验的原则:（1）若有n种物质需鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可；（2）方法或试剂选择越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好；（3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法；（4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行；（5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法进行的顺序进行；对液体可按照指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行；对气体可用点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行。
2. 常见阳离子检验：（1）根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，多种手段检验方法可能都会涉及；（2）注意一些金属离子（Cu2+、Fe2+、Fe3+)在水溶液中的颜色应用；（3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2+的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3+干扰等。
3. 常见阴离子检验：（1）许多阴离子检验是需通过转化为沉淀、气体，所以需熟悉重要气体的颜色、味道；沉淀颜色、溶解性等；（2）不同的阴离子可能与同一溶液反应产生相同的实验现象，如Ag+与Cl-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-；HCO3-、CO32-与Ba(OH)2溶液，所以要注意结论的不唯一性。
3. 常见气体检验：（1）明确目的、选定试剂、熟悉相关现象；（2）混合检验、考虑干扰、注意先后顺序；（3）检验时要首先检验H2O，吸收时要最后除H2O；（4）注意有些现象是某几种气体所共有的，如SO2与SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如H2、CO、CH4等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；Br2蒸气、Cl2、NO2都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等，因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
例5：下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2+
分析：A 项，所述溶液中含有HCO －3也会有类似现象，错误。B 项，焰色反应是元素的性质，故原溶液
也可能是NaOH 溶液，错误。C 项，SO 2、乙烯、丙烯等气体都能使溴水褪色，错误。D 项，向某溶液中加入
KSCN 溶液不变色，证明溶液中无Fe 3+，滴加氯水后显红色则证明溶液中有Fe 2+被氧化成Fe 3+，正确。
答案：D
考点五、物质的量与阿伏伽德罗常数
【知识要点】 1. 物质的量概念：物质的量是物理量，摩尔只能是物质的量的单位，使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1mol 水（错误）和1mol H 2O （正确）；1摩尔任何物质均
含有阿伏加德罗常数（6.02×1023mol -1）个粒子等。2.解答阿伏伽德罗常数题目需注意的问题：（1）状态
问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO 3在标准状况下为固态等。（2）特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、
T 2O 、18 O 2 等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。（4）一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。（5）较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2+H 2O ，C12+NaOH 等，（6）要
用到22.4L ·mol -1时，必须注意气体是否处于标准状况。（7）物质的量重要计算公式：①溶质的物质的量
n=溶质的物质的量浓度c ×溶液的体积V ；②物质的量n=微粒数N/阿伏伽德罗常数N A ；③物质的量n=物质
的质量m /物质的摩尔质量M; ④物质的量n=气体的体积V/气体的摩尔体Vm(标准状况下Vm=22.4 L ·mol -1)。 （4）平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则1mol 混合物的质量就是混合物的平均摩尔质量。
例6：设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A ． 7.8g Na 2O 2与足量CO 2或H 2O 反应转移的电子数均为0.1N A
B ．标准状况下，18g 水中含有N A 个原子
C ．常温常压下，33.6L Cl 2中含有1.5N A 个C12
D ． 1mol·L -1 Na 2SO 4溶液中有2N A 个Na
+ 分析：A 项，Na 2O 2与H 2O 或CO 2反应，Na 2O 2既是氧化剂也是还原剂，1mol Na 2O 2转移1mol 电子7.8g(0.1mol) Na 2O 2转移0.1mol 电子，正确。B 项，18g H 2O 为1mol ，H 2O 为3原子分子，故应含有3N A 个原子，错误。C 项，常温常压下气体的物质的量不能计算，错误。D 项，溶液无具体体积，无法计算物质的量，错误。
答案：A
考点六、物质的量浓度的相关计算
【知识要点】 1.定义式法:物质的量浓度的定义的数学表达式为c=n/V ，其中n 为溶质的物质的量
(mol)，V 为溶液的体积(L)，c 的单位为mol ·L -1。由此可知，欲求c 。应先分别求出n 及V 。计算中特别
要注意单位的统一性。2. 公式换算法:溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：1M %
1000c ?=ρω，其中ρ为溶液的密度(g ·cm -3)，ω%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g ·mol -1)，由上述公式可知，已知ρ、ω%、M ，就可以求出c ，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。3. 守恒法:若是稀释型的物质的量浓度相关计算，可根据稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c 1V 1=c 2V 2(其中c 1、c 2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V 1、V 2是稀释前后溶液的体积)。若是当溶液中知道其他离子或物质的量或浓度而要求某一种离子的量或浓度时，往往采用电荷守恒（溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性）的方法进行，这样解答简单、快捷、准确，值得同学们好好掌握。
例7：已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL ，溶液密度为ρ g·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度
为c mol·L -1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。下列说法正确的是 （ ） A. 该温度下NaCl 的溶解度S =1ωω
-g B.溶液中溶质的物质的量浓度58.5m c V
=mol ·L -1
C.溶液中溶质的物质的量浓度100058.5
c ρω=mol ·L -1
D.溶液中溶质的质量分数ω=58.5c 1 000ρ
% 分析：A 项，100g∶S =(1-w ) g∶w g 即：S =100 w 1－w g ，错误。B 项，c (NaCl)=m g
58.5 g·mol －1
V ×10－3L =1 000m 58.5V
mol·L -1，
错误。C 项，c (NaCl)= 1 000 mL×ρg·mL －1×w 58.5 g·mol －1×1 L = 1 000ρw 58.5
mol·L -1，正确。D 项，w =c mol·L －1×1 L×58.5 g·mol －1
1 000 mL×ρ g·mL －1×100%=58.5c 1 000ρ
×100%，正确。 答案：C
例8：把a L 硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱恰好完全反应，另一份与
BaCl 2溶液反应恰好消耗c mol BaCl 2。则原溶液中NO －3的物质的量浓度是( )
A.b －2c a
mol·L -1 B.2b －2c a mol·L -1 C.2b －c a mol·L -1 D.2b －4c a
mol·L -1
分析：由(NH 4)2SO 4+2NaOH 2NH 3↑+ 2H 2O+Na 2SO 4，一份溶液中，n (NH ＋4)=b mol ，由(NH 4)2SO 4+
BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl ，一份混合液中：n (SO 2－4)=c mol ，则原溶液中，n (NH ＋4)=2b mol ，n (SO 2－4)=2c mol 。
据电荷守恒规律可得：n (NO －3)+2n (SO 2－4)=n (NH ＋4)，n (NO －3)=(2b -4c )mol ，c (NO －3)=n NO －3V =2b －4c mol a L
。 答案：D
考点七、一定物质的量浓度溶液的配制
【知识要点】 1. 主要仪器：容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。2. 主要步骤：计算→称量（量取）→溶解（或稀释）→转移→洗涤→定容→摇匀。2. 误差分析：根据c=V n 来判断，看m 、V 是变大还是变小，然后确定c 的变化。
例9：该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体自己配制480mL 含25％ NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 （ ）
A ．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，因烘干才能用于溶液配制
C ．利用购买的商品NaClO 来配制可能导致结果偏低
D ．需要称量的NaClO 固体质量为143g
分析:A 项，需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A 、B 、C 、D 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误。B 项，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误。C 项，根据题目信息②，由于NaClO 易吸收空气的H 2O 、CO 2而变质，所以买卖的商品NaClO 可能部分变质导致NaClO 减少，配制的溶液中溶质物质的量减小，结果偏低，正确。D 项，应选取500mL 容量瓶进行配制，然后取出480mL 即可，所以需要
NaClO 的质量=0.5L×4.0mol·L -1×74.5g·mol -1=149g ，错误。
答案：C
高一化学必修第一章从实验学化学单元测试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23S 32Cu 64Cl 35.5 一、选择题（本小题共21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个正确答案） 1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 3、下列实验操作中错误的是（） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③ C．③和④ D．①和④ 5、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 6、下列实验事故的处理方法正确的是( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 7、下列仪器①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗， ⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是() A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉。 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化
水寨中学高一化学《从实验学化学》测试题 相对原子质量：H＝1 C＝12 N＝14O＝16 Na＝23 S=32 Cl＝35.5 K＝39 Ca=40 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （） 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 A．②③⑥B．②④⑦C．①②⑥D．①③⑤ 4. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75 g食盐 C. 配制450 ml 3mol/L的NaOH溶液选用500 mL的容量瓶 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 6.在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强
最小的是() A．二氧化碳B．氯气 C．氢气D．二氧化氮 7．如下图所示，下列实验操作方法正确的是() 8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 9．下列物质中所含分子物质的量最多的是 A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下） C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g硫酸 10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子数目相等的是 () A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 二、选择题（每小题6分，每小题有2．个．选项符合题意，3小题，共18分。） 11．下列说法正确的是 A．3.01×1023个水分子的质量为9g B．1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个 C．22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
从实验学化学知识点归 纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
第一章 从实验学化学 知识结构： 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯
精品文档 你我共享 《从实验学化学》单元测试题 相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 开始做题了，集中精力，细心审题，合理分配时间 一、选择题 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 1 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 3 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 5、 右图是10ml 量筒的一部分，数字 XY 之间相差1ml 若X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16克氧气所含的氧原子数为 2N A B 18克水所含的电子数为 NA C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.1N A D 17克氢氧根离子所所含的电子数为 10 N A 7、 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的 C2H4和CO B 同温度同体积的 GHs 和NO C 同温度同密度的 CO 和N2 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B .①和③ C .③和④ D .①和④
第一章《从实验学化学》月考测试题 考试时间:90分钟满分:100 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 S-32 C-12 Na-23 N-14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：（每小题2分,共40分，每小题有1个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列操作中处理不正确的是 A. 汽油失火时，立即用沙灭火 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．在蒸馏实验中冷水从冷凝管上口入，下口出 3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 4．下列现象与胶体的性质无关的是（） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的道道霞光5．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1mol12C的质量是12g C.含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol D.1mol氧含有6.02×1023个氧原子 6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A．①②③④B．②③ C．①②④D．②③④ 7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4 （A）①④③②（B）④③②① （C）②③④①（D）①④②③ 8．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）
高一化学：第一章从实验学化学知识点总结 (一)化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 (二)混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 第1页共5页
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 (三)离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl- +Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 第2页共5页
2021年高中化学第一章从实验学化学单元测试B 新人教版必修1 一、选择题 1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（） A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取 2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 3．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质 量为（） A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定 5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④ 6．水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要 手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方 法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用 来进行海水淡化的是（） A ．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法D．冰冻法 7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物 质的量浓度为（） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 9．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧 杯中，同时不断搅拌至固体溶解
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高一化学从实验学化学单元测试卷2 班别：座号：姓名：分数： 可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2、下列关于“摩尔”的说法正确的是 A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位 3、下列叙述正确的是 A、1 mol H 2SO 4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H 2 SO 4 的摩尔质量为98 C、9.8g H 2SO 4 含有N A 个 H 2 SO 4 分子 D、6.02×1022个 H 2 SO 4 分子的质量为9.8g 4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol 5、与50 mL 0.1 mol-1 Na 2CO 3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1的 Na 2SO 4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na 2 CO 3 溶液 6、下列说法中正确的是 A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是 A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。 C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH 4+含有的电子总数为10N A B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子 C、28g N 2所含原子数目为N A D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A 10、下列物质的分离方法不正确的是 A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是 A、 1gH 2 和1gN 2 B、 1molH 2 O和1gH 2 O C、 3.2gO 2 和4.8gO 3 D、 44gCO 2 和16gO 2 12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 13、下列说法正确的是： A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H 2 的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液 A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤ 15、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的 ①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸 馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 17、下列说法不正确的是 A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。） 18、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子 B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C、1molH2O总共含有3N A个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子 20、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.24×1023个 H 2 S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关 系正确的是 A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>① 21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N 2 分子和m个H 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）
2019年高考化学一轮复习化学实验基本操 作知识点 学会总结高考化学知识点可以提高化学的学习效率，以下是化学实验基本操作知识点，请考生仔细学习。 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是
气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常
从实验学化学单元测试 一、选择题 1．下列实验操作中叙述正确的是( ) A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出 C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化 D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶 2．下列实验方案设计中，可行的是( ) A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B ．用萃取的方法分离汽油和煤油 C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 3．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( ) A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B ．碳酸钠(大量水)：蒸发 C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发 4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液 则X 试剂为( ) A ．Na 2CO 3 B ．K 2CO 3 C ．Na 2SO 4 D ．K 2SO 4 5．下列说法正确的是( ) A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A B ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl － 的数目为N A C ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 g D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 7．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( ) A ．5 mol·L －1 B ．6.25 mol·L －1 C ．7 mol·L －1 D ．6.75 mol·L －1 8．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )
《物质的量》单元测试 一、选择题（共42分） 1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ） A 、CaC 2 B 、Na 2O 2 C 、H 2O D 、NaHSO 4 2、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A B 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A C 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N A D 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A 3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ） (A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6 4、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d 摩/升 (B) d 20 摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升 5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ） (A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0% 6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( ). (A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:2 7、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的- 24SO 离 子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为 A ．a c b 22- B ．a c b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62- 二、非选择题（共58分） 8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高中化学所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气
第一章从实验学化学 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分选择题（共60分） 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定， 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 3．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（） A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4 C．用过滤的方法除去碘水中的碘 D．用乙醇萃取碘水中的碘 4．下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是（） A．1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g/mol B．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g C．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O 1.6g
5．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（） 6．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们的质量之比为7：11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950mL 111.2g B．1000mL 117g 8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 （）。 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 9．下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液 10．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B
31《从实验学化学》单元测试题 班级 学号 姓名 成绩 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 一、选择题 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 5、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16克氧气所含的氧原子数为2N A B 18克水所含的电子数为N A C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1N A D 17克氢氧根离子所所含的电子数为10 N A 7、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的C 2H 4和CO B 同温度同体积的 C 2H 6和NO 2 C 同温度同密度的CO 2和N 2 D 同体积同压强的N 2和C 2H 2 8、1molCl 2和1molHCl 气体相比较，两者的体积关系 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 无法确定 9、下列实验事故的处理方法正确的是