常见非金属元素单质及其重要化合物
、选择题 【】1 ?下列关于工业生产的叙述中，错误的是 A ?制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B ?氨是制作氮肥、硝
酸、铵盐的重要原料
C .将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸
D .制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
【】2. Cl 2和SO ?都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的
红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色
②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
3.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
①Na 2SiO 3；② AICI 3；③ NH 4HCO 3；④ Al 2O 3；⑤ NaHSO q
Fe(NO 3)2溶液*过量盐酸通马*羽―溶液白色沉淀
、宀、亠*过量盐酸+ Na 2SO 3溶液
Ba(NO 3)2溶液 -------- >
---- > 白色沉淀
工比、宀、亠*稀硝酸BaCl 2溶液白后一、/宀 C .无色溶液 ------- > ---- > 白色沉淀 D .无色溶液+过量盐酸无冗淀+如2
?液白色沉淀
5.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
【】6.下列各组物质中，不能按’
(“T”示一步完成)关系相互转化的是
A .①②
B .①③
C .②③
D.②④
CI 2、SO 2混合再通入品
A .①②④
B .②③⑤
C .②③ D.③④
4. F 列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是
【】7.某混合气体中可能含有CI2、。2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是
A .肯定有SO2和NO
B ?肯定有CI2、O2和NO?
C .可能有CI2和。2
D .肯定只有NO
【】&某混合气体中可能含有 Cl2、Q、SO、NO NQ中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是
A.肯定有 SQ和NO
B.肯定有 CI2、Q和NO
C.可能有CI2和Q
D.肯定只有 NO
【】9.为了证明［(NH 4)2Fe(SO4) 2 ? 6fO(硫酸亚铁铵晶体)］的成分中含有 NbL Fe2J SO「和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴
新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有sO「
D.取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，
则可证明晶体的成分中含有NH"
【】10.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
a、b、c、d、e依次可能是
A. 6 NO HCI、NH、CO B .6 NO NH、HCI、SO
C. NO O 、NH 、HCI 、SO D . HCl 、CO 、NH 、HS 、CH
【】11.下列对实验现象的预测不正确的是
A. 向Ns t SiO s 溶液中通入 CQ,溶液变浑浊，继续通 CQ 至过量，浑浊消失
B. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C. 向Ca(CIO) 2溶液中通入CO,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D.
向Ca(OH)2溶液中通入 CO,溶液变浑浊，继续通 CO 至过量，浑浊消失，再加入过量 NaOH
溶液，溶液又变浑浊
【】12.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A. 磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物
B. 稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
C. CO 与SiO 2化学式相似，则 CO 与SiO 2的物理性质也相似
D. NaHCO (NH 4)2CO 固体受热后均能生成气体，则
N Q CO 固体受热后也能生成气体
【】13.下图为含有同一种元素的
a 、
b 、
c 、
d 、
e 五种物质的转化关系。其中 a 是单质，b 是气态氢
S ④F 2
A.只有①和③ C.①②③
【】14.实验室有一瓶久置的白色 K 2SO 3粉末，元素分析表明粉末中 K 和S 元素的质量比为39 : 16 , 下列结论正
确的是
A. 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.
将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是 K z SC 4
C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是
&SO
D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是
KaSQ 和
&SO 的混合物
【】15.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有
SQ,为便于监控，实施环境保护，下列
适合测定硫酸尾气中 SQ 含量的试剂是
化物，c 、d 是氧化物,
e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则
a 可能是①C ②N 2③
B.只有④ D.①②③④
A.品红溶液 B .氨水、酚酞试液 C .碘水、淀粉溶液 D .以上都可以
【】16.向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是
①HCQ ②sQ 一③QH ④Fe2+
A.①② B .③④ C .①②③ D .①②③④
【】17.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下
能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换
反应及复分解反应，适合的一组是
-i 'ii:
【】18?有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是
A . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B .加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C .加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D .此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化
【】19.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中 K和S元素的质量比为39 : 16, 下列结论正确的是
A .根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B ?将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C ?将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D ?将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4