高考化学真题模拟题专项汇编: 专题16 化学实验综合题
1．（2020年新课标Ⅰ）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L?1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子u∞×108/(m2·s?1·V?1) 阴离子u∞×108/(m2·s?1·V?1)
Li+ 4.07
3
HCO- 4.61
Na+ 5.19
3
NO-7.40
Ca2+ 6.59 Cl?7.91
K+7.62 2
4
SO-8.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液
2020年高考真题
中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了0.02 mol·L ?1。石墨电极上未见Fe 析出。可知，石墨电极溶液中c (Fe 2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe 2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。
【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平 （2）KCl （3）石墨 （4）0.09mol/L
（5）Fe 3++e -=Fe 2+ Fe-2e -=Fe 2+ Fe 3+ Fe
（6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成
【解析】(1)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10mol·L -1FeSO 4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO 4·7H 2O 固体配制
0.10mol·L -1FeSO 4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。
(2)Fe 2+、Fe 3+能与-3HCO 反应，Ca 2+能与2-4SO 反应，FeSO 4、Fe 2(SO 4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下-3NO 能与Fe 2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择-3HCO 、-
3NO ，阳离子不可以选择Ca 2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u ∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl 作为电解质，故答案为：KCl 。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨。
(4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，石墨电极上未见Fe 析出，石墨电极的电极反应式为Fe 3++e -=Fe 2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c （Fe 2+）增加了0.02mol/L ，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c （Fe 2+）增加0.04mol/L ，石墨电极溶液中c （Fe 2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L ，故答案为：0.09mol/L 。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe 3++e -=Fe 2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+；电池总反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe 2+氧化性小于Fe 3+，还原性小于Fe ，故
答案为：Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。
(6)在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。
2．（2020年新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl
名称
相对分
子质量熔点/℃沸点/℃
密度
/(g·mL?1)
溶解性
甲苯92 ?95 110.6 0.867
不溶于水，易溶于
乙醇
苯甲
酸122
122.4(100℃左
右开始升华)
248 ——
微溶于冷水，易溶
于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L?1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL 的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于
_______(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
【答案】（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气
MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）MnO2（5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％2
4
C
（7）重结晶
【解析】
【分析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤、干燥、洗涤得粗产品；用KOH溶液滴定，测定粗产品的纯度。
【详解】（1）加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m 的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，故答案为：B；
（2）为增加冷凝效果，在反应装置中宜选用球形冷凝管，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，因为：没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化。加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；
（4）由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一
步中滤渣的主要成分是：MnO 2；
（5）苯甲酸100℃时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；
（6）由关系式C 6H 5COOH ～KOH 得，苯甲酸的纯度为：
-1-3-11000.01000mol?L 21.50
10L 122g?mol 25
0.122g ???
? ×100%=86.0%；1.5mL 甲苯理论上可得到苯甲酸的质量：-1
-1-11.5mL 0.867g?mL ×122g?mol 92g?mol
? =1.72g ，产品的产率为1g 86%1.72g ? ×100%=50%；
（7）提纯苯甲酸可用重结晶的方法。
3．（2020年新课标Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO 3和NaClO ，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO 2粉末的仪器名称是________，a 中的试剂为________。
(2)b 中采用的加热方式是_________，c 中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d 的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A ．Na 2S
B ．NaCl
C ．Ca(OH)2
D ．H 2SO 4
(4)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO 3晶体。
(5)取少量KClO 3和NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层显____色。可知该条件下KClO 3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。
【答案】（1）圆底烧瓶 饱和食盐水
（2）水浴加热 Cl 2+2OH ?=ClO ?+Cl ?+H 2O 避免生成NaClO 3 （3）吸收尾气(Cl 2) AC
（4）过滤 少量(冷)水洗涤 （5）紫 小于
【解析】
【分析】本实验目的是制备KClO 3和NaClO ，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO 2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl 气体，可在装置a 中盛放饱和食盐水中将HCl 气体除去；之后氯气与KOH 溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO 3，再与NaOH 溶液在冰水浴中反应制备NaClO ；氯气有毒会污染空气，所以需要d 装置吸收未反应的氯气。
【详解】(1)根据盛放MnO 2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a 中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl 气体；
(2)根据装置图可知盛有KOH 溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c 中氯气在NaOH 溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl 2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H 2O ；根据氯气与KOH 溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO 3；
(3)氯气有毒，所以d 装置的作用是吸收尾气(Cl 2)；
A ．Na 2S 可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A 可选；
B ．氯气在NaCl 溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B 不可选；
C ．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C 可选；
D ．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D 不可选； 综上所述可选用试剂AC ；
(4)b 中试管为KClO 3和KCl 的混合溶液，KClO 3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b 中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO 3晶体；
(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO 3的氧化能力小于NaClO ；碘单质更易溶于CCl 4，所以加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层显紫色。
4．（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
222ClCH COOH 2NaOH HOCH COONa NaCl H O 0H +→++?<
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH 约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A 的名称是___________；逐步加入NaOH 溶液的目的是____________。
(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
【答案】（1）(回流)冷凝管 防止升温太快、控制反应体系pH
（2）防止暴沸 （3）减小 趁热过滤
（4）提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
【解析】
【分析】制备少量羟基乙酸钠的反应为
222ClCH COOH 2NaOH HOCH COONa NaCl H O 0H +→++?<，根据羟基乙酸钠易溶于热水，粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭，趁热过滤，根据羟基乙酸钠不溶于醇，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过
滤、干燥，得羟基乙酸钠。
【详解】(1)根据图中仪器得出仪器A 的名称为冷凝管，根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，逐步加入NaOH 溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的pH ；故答案为：(回流)冷凝管；防止升温太快，控制反应体系的pH 。
(2步骤2中烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸。
(3)粗产品溶于过量水，导致在水中溶解过多，得到的产物减少，因此导致产率减小；由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；故答案为：减少；趁热过滤。
(4)根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产量)；故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量(产量)。
5．（2020年山东新高考）某同学利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K 2MnO 4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2
42423MnO 2H O 2MnO MnO 4OH ---+=+↓+
回答下列问题：
(1)装置A 中a 的作用是______________；装置C 中的试剂为________________；装置A 中制备Cl 2的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO 4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO 4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL 的滴定管中，若KMnO 4溶液起始读数为15.00mL ，
此时滴定管中KMnO 4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A ．15.00 mL
B ．35.00mL
C ．大于35.00mL
D ．小于15.00m1
(4)某FeC 2O 4﹒2H 2O 样品中可能含有的杂质为Fe 2(C 2O 4)3、H 2C 2O 4﹒2H 2O ，采用KMnO 4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg 样品于锥形瓶中，加入稀H 2SO 4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol ﹒L -1的KMnO 4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，消耗KMnO 4溶液V 1mL 。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe 3+完全还原为Fe 2+，加入稀H 2SO 4酸化后，在75℃继续用KMnO 4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，又消耗KMnO 4溶液V 2mL 。
样品中所含()-12242H C O 2H O M=126g mol ??的质量分数表达式为_________________。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A ．12
V =3V 时，样品中一定不含杂质 B ．12
V V 越大，样品中2242H C O 2H O ?含量一定越高 C ．若步骤I 中滴入KMnO 4溶液不足，则测得样品中Fe 元素含量偏低
D ．若所用KMnO 4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe 元素含量偏高
【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH 溶液
2222Ca(ClO)4HCl CaCl 2Cl 2H O +=+↑+
（2）在装置A 、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）酸式 C
（4）()120.315c V -3V ×100%m
BD 【解析】
【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐酸在A 中发生归中反应产生Cl 2，Cl 2和K 2MnO 4在B 中反应产生KMnO 4，反应不完的Cl 2用C 吸收，据此解答。
【详解】(1)装置A 为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C 的作用是吸收反应不完的Cl 2，可用NaOH 溶液吸收，Ca(ClO)2和浓盐酸在A 中发生归中反应产生Cl 2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O ；
(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生3MnO 42-+2H 2O=2MnO 4-+MnO 2↓+4OH -，
一部分MnO 42-转化为了MnO 2，导致最终KMnO 4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B 中NaOH 溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A 、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl ；
(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为50.00mL 的滴定管中实际的体积大于(50.00-15.00)mL ，即大于35.00mL ；
(4)设FeC 2O 4·2H 2O 的物质的量为xmol ，Fe 2(C 2O 4)3的物质的量为ymol ，H 2C 2O 4·2H 2O 的物质的量为zmol ，步骤I 中草酸根和Fe 2+均被氧化，结合得失电子守恒有：2KMnO 4~5H 2C 2O 4(C 2O 42-)，KMnO 4~5Fe 2+，所以-3
11
2x+(x+3y+z)=cV 1055?，步骤II 中Fe 2+被氧化，由KMnO 4~5Fe 2+可知，-321(x+2y)=cV 105
?，联立二个方程解得：z=2.5(cV 1-3V 2)×10-3，所以H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数=()-3122.5cV -3V 10126100%m ???=()12cV -30.315100%m
V ?。关于样品组成分析如下：
A ．12V =3V 时，H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数=()12cV -30.315100%m
V ?=0，样品中不含H 2C 2O 4·2H 2O ，由-3112x+(x+3y+z)=cV 1055?和-3
21(x+2y)=cV 105?可知，y≠0，样品中含Fe 2(C 2O 4)3杂质，A 错误； B ．12
V V 越大，由H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数表达式可知，其含量一定越大，B 正确； C ．Fe 元素的物质的量=-321(x+2y)mol=cV 10mol 5?，若步骤I 中KMnO 4溶液不足，则步骤I 中有一部分Fe 2+没有被氧化，不影响V 2的大小，则-3
2cV 10?不变，则对于测得Fe 元素的含量无影响，C 错误；
D ．结合C 可知：若KMnO 4溶液浓度偏低，则消耗KMnO 4溶液的体积V 1、V 2均偏大，Fe 元素的物质的量偏大，则测得样品中Fe 元素含量偏高，D 正确。
6．（2020年7月浙江选考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备2232Na S O 5H O ?。
合成反应：223232SO Na CO =Na SO CO ++
22232Na S 3SO =2Na SO 3S ++ Δ23223Na SO S Na S O +
滴定反应：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+
已知：2232Na S O 5H O ?易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.223Na S O 制备：装置A 制备的2SO 经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH 约为7时，停止通入2SO 气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到
2232Na S O 5H O ?产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用2232Na S O 5H O ?产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算2232Na S O 5H O ?含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C 中的反应混合溶液pH 过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的23Na CO 溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。
A 烘干
B 装入滴定液至零刻度以上
C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D 用洗耳球吹出润洗液
E 排除气泡
F 用滴定液润洗2至3次
G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。 ③滴定法测得产品中2232Na S O 5H O ?含量为100.5%，则2232Na S O 5H O ?产品中可能混有的物质是________。
【答案】（1）防止倒吸 pH 过高，23Na CO 、2Na S 反应不充分；pH 过低，导致223Na S O 转化为S 和2SO
（2）BC
（3）①F B E C G
②防止碘挥发损失 ③23Na SO 、失去部分结晶水的2232Na S O 5H O ?
【解析】
【分析】本实验的目的是制备Na 2S 2O 3·5H 2O ，首先装置A 中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，将SO 2通入装置C 中的混合溶液，加热搅拌，发生题目所给合成反应，使用单向阀可以防止倒吸；为了使Na 2CO 3、Na 2S 充分反应，同时又不因酸性过强使Na 2S 2O 3发生歧化反应，至溶液pH 约为7时，停止通入SO 2气体，得到产品的混合溶液；之后经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，已知Na 2S 2O 3·5H 2O 难溶于乙醇，冷却结晶后可以加入适量乙醇降低Na 2S 2O 3的溶解度，析出更多的晶体。
【详解】(1)SO 2会与装置C 中混合溶液发生反应，且导管进入液面以下，需要防倒吸的装置，单向阀可以防止发生倒吸；Na 2CO 3、Na 2S 水解都会使溶液显碱性，所以pH 过高，说明Na 2CO 3、Na 2S 反应不充分；而pH 过低，又会导致Na 2S 2O 3发生歧化反应转化为S 和SO 2，所以pH 过高或过低都会导致产率降低；
(2)A ．蒸发结晶时，快速蒸发溶液中的水分，可以得到较小的晶体颗粒，故A 错误；
B ．为防止固体飞溅，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，故B 正确；
C ．Na 2S 2O 3·5H 2O 难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中可以加入适量乙醇降低Na 2S 2O 3的溶解度，析出更多的晶体，提高产率，故C 正确；
D ．用碳酸钠溶液洗涤会使晶体表面附着碳酸钠杂质，Na 2S 2O 3·5H 2O 难溶于乙醇，可以用乙
醇作洗涤剂，故D 错误；
综上所述选BC ；
(3)①滴定前应检查滴定管是否漏液，之后用蒸馏水洗涤滴定管，为防止稀释滴定液使测定结果不准确，需用滴定液润洗2至3次，之后装入滴定液至零刻度以上，排除装置中的气泡，然后调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始读数，开始滴定，所以正确的操作和顺序为：捡漏→蒸馏水洗涤→F→B→E→C→G→开始滴定；
②碘容易挥发，所以装标准碘溶液的碘量瓶在滴定前应盖上瓶塞，防止碘挥发损失； ③测定的产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 含量大于100%，说明产品中混有失去部分结晶水的
Na 2S 2O 3·5H 2O 。
7．（2020年天津卷）为测定CuSO 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ↓
实验步骤：
(1)判断2-
4SO 沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg ，则c (CuSO 4)=________mol ?L -1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c (CuSO 4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：44=Zn+CuSO ZnSO +Cu ，2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A 、B 、C 、D 、E…中加入图示的试剂
④调整D 、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。 ⑤将CuSO 4溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D 、E 中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
A ．反应热受温度影响
B ．气体密度受温度影响
C ．反应速率受温度影响
(8)Zn 粉质量为ag ，若测得H 2体积为bmL ，已知实验条件下()-1
2ρH =dg L ?，则c (CuSO 4)______mol ?L -1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E 管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c (CuSO 4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO 4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
【答案】（1）向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
（2）AgNO 3溶液 （3）坩埚 （4）
40w 233
（5）偏低 （6）检查装置气密性 （7）b （8）-3
-3
a bd 10-652
2510?? （9）偏高 （10）否
【解析】
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据n c=
V
得到硫酸铜的浓度，据此分析。
【详解】Ⅰ．(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断2-4SO 沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO 3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚； (4)固体质量为wg ，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n =wg 233g /mol
，根据硫酸根守恒可知，CuSO 4~BaSO 4，则c (CuSO 4)=n V =wg 233g/mol 0.025L =40w 233mol ?L -1； (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据n c=V
可知，则测得c (CuSO 4)偏低； Ⅱ．(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；
(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；
(8)Zn 粉质量为ag ，若测得H 2体积为bmL ，已知实验条件下()-1
2ρH =dg L ?，氢气的质量=()23
b 1ρH V=g 0d -?，利用氢气的质量得到氢气的物质的量
n=
33
d g d
=mol
2g/mol
b10b10
2
--
????
，根据
2442
=Z
Zn+H SO SO+H
n↑，与酸反应的锌的物质的量为
3
b1
mo
d
l
2
-
??
，锌的总物质的量为
ag
65g/mol
，与硫酸铜反应的锌的物质的量为
3
d
mol
ag b10
65g/ol2
m
-
??
-，根据
44
=
Zn+CuSO ZnSO+Cu，则
c(CuSO4)=
3
3
ag b10
d
mo
65g/mo
l
2
2
l
510L
-
-
?
-
?
；
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高；
(10) 不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。
8．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向2
CuCl溶液中通入
3
NH和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
（1）仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。
（2）实验室利用装置A制3
NH，发生反应的化学方程式为________。
（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。
2020届高考模拟试题
（4）若体系3NH 过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290g ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL ，得到待测液。
（6）铜的测定：取20.00mL 测液，经测定，2Cu +浓为-1
mol 0.000L 2。则称取的样品中()2+n Cu =________mol 。
（7）采用沉淀滴定法测定氯：用4NH SCN 标准溶液滴定过量的3AgNO ，实验如图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。
A ．4FeSO
B ．()33Fe NO
C ．3FeCl
②重复实验操作三次，消耗4NH SCN 溶液的体积平均为10.00mL 。则称取的样品中()-n Cl =______mol 。
（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。
【答案】（1）球形干燥管 防倒吸 （2）
422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O +=+↑+
（3）溶液中有大量墨绿色固体产生 三颈烧瓶中有白烟 干燥管中有液体上升后下降的现象
（4）偏低 （5）4NH Cl （6）0.04000或0.04
（7）①B ② 0.02000或0.02 （8）23Cu (OH)Cl
【解析】（1）仪器X 的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸；
（2）实验室制取氨气的化学方程式为422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O +=+↑+；
（3）在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上升后下降的现象；
（4）若3NH 过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低；
（5）该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铵，作为副产物；
（6）20.00mL 待测液，2Cu +浓为-1
mol 0.000L 2，则铜离子的物质的量为
0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由于称取的样品中是20ml 溶液的10倍，所得铜离子的物质的量也是20mL 溶液的10倍，样品中所含铜离子的物质的量为0.004mol×10=0.04000mol 或0.04mol ；
（7）①用4NH SCN 标准溶液滴定过量的3AgNO ，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断；
②10.00mL0.1mol/L 的4NH SCN 的物质的量等于0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由4NH SCN ~3AgNO 可知，未反应的硝酸银的物质的量等于0.001mol ，共加入30mL0.1mol/L 的的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于
0.03L×0.1mol/L -0.001mol=0.002mol ，Cl -~Ag +，n(Cl -)=0.002mol ，样品配成的是200mL 溶液，滴定只取了20mL ，样品中的氯离子是0.002mol×10=0.02mol；
（8）测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.290g ，已知铜离子的物质的量为0.04mol ，氯离子的物质的量为0.02mol ，假设无水碱式氯化铜的化学式为x 2Cu (OH)Cl ，可知无水碱式氯化铜的物质的量为0.02mol ，摩尔质量为4.290g 0.02mol
=214.5g/mol ，64×2 g/mol +17x g/mol +35.5 g/mol =214.5 g/mol ，解得x=3，故无水碱式氯化铜的化学式为23Cu (OH)Cl 。
9．（2020届广东省佛山市质检）DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。
20℃以上易溶于水。(CNO)3H 3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：
碱溶 (CNO)3H 3+ 2NaOH=(CNO)3Na 2H + 2H 2O △H<0
氯化 (CNO)3Na 2H +2Cl 2=(CNO)3Cl 2H + 2NaCl ? H<0
回答下列问题：
（1）装置C 中的溶液是______________，作用为______________。
（2）装置A 中反应的离子方程式为_______________。
（3）装置B 用冰水浴的原因是__________， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na 2H 中可能混有的杂质是__________。
Ⅱ.制备DCCNa
（4）步骤II 中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。
（5）“中和”反应的化学方程式为_________________。
（6）氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa 样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO ，再加入足量的KI 溶液，用淀粉作指示剂， 用01000 mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-
，样品中氯元素的质量分数=__________%
【答案】（1）氢氧化钠溶液 吸收多余氯气，防止污染空气 （2）--4222MnO +10Cl +16H+=2Mn2++5Cl +8H O （3） 该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度 (CNO)3Na 3 （4） NaCl （5）
()()22233CNO Cl H+NaOH=CNO Cl Na+H O （6） 1.775V
【解析】由图中装置和实验药品可知，A 装置为氯气发生装置，B 装置发生氯化反应生成DCCA ，C 装置用于尾气处理，吸收多余的氯气。利用DCCA 生产DCCNa 先将B 中产物主要成分为DCCA 和NaCl 的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA ，DCCA 与氢氧化钠反应得到DCCNa ，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa ，以此分析。
（1）由上述分析可知C 装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；
（2）A 装置为氯气发生装置离子反应为：
--+2+4222MnO +10Cl +16H =2Mn +5Cl +8H O ↑，故答案为：--+2+4222MnO +10Cl +16H =2Mn +5Cl +8H O ↑；
（3）由已知反应可知装置B 中反应ΔH<0，该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H 3 (氰尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物(CNO)3Na 3，故答案为：该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；(CNO)3Na 3；
（4）B 中产物主要成分为DCCA 和NaCl 的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCl ，故答案为：NaCl ；
（5）DCCA 与氢氧化钠反应得到DCCNa 化学方程式为：
()32223(CNO)Cl H+NaOH=CNO Cl Na+H O ，故答案为：
()32223(CNO)Cl H+NaOH=CNO Cl Na+H O ；
（6）DCCNa 样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO ，再加入足量的KI 溶液，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：
2-223DCCNa 2HClO I 4S O 2 ，则氯原子的物质的量
2-2311n(Cl)=n(HClO)=n(S O )=22V V L 0.1mol /L mol 100020000
??=，则样品中氯元素的质量分数为V mol 35.5g/mol 20000100%=1.775V%0.1g
??，故答案为：1.775V 。 10．（2020届广东省茂名市高三二模）二甲基砜是合成人体胶原蛋白的必要物质。实验室用二甲基硫醚为原料合成二甲基砜的新方法为：
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。 请回答： （1）固体A的成分是________________（填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有___________________。 （3）试剂G是__________________（填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是_________________________。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。 【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】 （1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu； （2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+； （3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu； （4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—； （5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于
__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应 ④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 2．下列离子方程式书写不正确的是 A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+ B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。下列说法正确的是（） A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－ C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－ 4．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙的化学式均为C8H14 B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化化学能 6．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D 7．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（） A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应 B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
2015-2017年高考试题分类汇编----有机化学 1．（2017全国Ⅰ卷.7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 2．（2017全国Ⅰ卷.9）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．（2017全国Ⅱ卷.7）下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4．（ 实验结论 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 5．（全国Ⅲ卷）下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．（2017北京卷.9）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷 7．（2017北京卷.11）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 8．（2017江苏卷.11）萜类化合物广泛存在于动植物体 内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下： （1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。 （3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。 （4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq 上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。 （5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成 的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH 2SOCl ?????→RCOCl 。 ____________________________________________________________________________________________。 【答案】1，2?二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
专题15 化学反应原理综合 1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平 衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所 示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化 剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列 说法不正确的是 A．T S 是第七周期第ⅦA族元素 B．T S 的同位素原子具有相同的电子数 C．T S 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S 核素符号是 117 176Ts 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。 B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S 在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117 293Ts，故D错误；
【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2．（2017?新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素． A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
专题目录专题1：化学与生活.doc 专题2：元素周期律.doc 专题3：元素化合物.doc 专题4：离子反应和离子方程式.doc 专题6：反应热和电化学.doc 专题7：化学反应速率和化学平衡.doc 专题8：水溶液中的离子平衡.doc 专题9：水溶液中的离子平衡.doc 专题11：电解质溶液.doc 专题12：非金属及其化合物.doc 专题13：化学反应速率和化学平衡.doc 专题14：化学反应中的能量变化.doc 专题15：化学实验.doc 专题16：化学用语、化学计量.doc
一、化学与生活 （2015北京6）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业 （2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 （2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 （2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 （2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 （2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（） A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干