课题2-溶解度第一课时教学设计
课题2 溶解度（第一课时）
《生成性教学资源的有效性构建及其应用研
究》探讨课例
韶关市第九中学朱丽然
一、教学目标
1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。
2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、教学重点和难点
重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。
五、教学方法
分组实验探究 讨论法
六、实验准备
将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL 水）、钥匙、1 g NaCl 两份（预先称好）1 gKNO 3三份、5ml
注射器，酒精灯、火柴、试管两支。
七、教学过程 教学过程
点评 激趣设境，问题导入 师生互动：小明爱喝糖水，他想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以生活事例
作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一
定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实
验简图）。
5mL水中加入1gNaCl，搅拌（A
溶液）
继续加入1gNaCl，搅拌（B溶液）
增补方案，实验发现（画出实验简
图）。
再加5mLH
2
O，搅拌
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”
飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在。
方案源于教
材，形式
却别于教
材，更显
直观、生动。
注重交流合
作，掌握
直观区分
“溶”与
“不溶”的
依据
──杯底是
否有未
溶固体溶
质。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影学生记录的现象，
学生上台进行表述。
学生完成下表的实验：
表1.氯化钠溶于水
步
骤 Ⅰ Ⅱ
Ⅲ 操作 在5mL 水中加入1gNaCl ，搅拌（A 溶液） 继续加
入
1gNaCl
，搅拌
（B 溶
液）
再加5mLH 2O ，搅拌 （C 溶液） 现象 结论
2.硝酸钾能否无限制地溶解在一定．．量．（5mL ）的水中呢？阅读P33-34，（活动与探究）确定实验方案（可以
通过追究教
师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视
用图表示） 操作 现象 结论 Ⅰ 在5mL 水中加入1gKNO 3，搅
拌
Ⅱ 再加1gKNO 3，搅拌 Ⅲ 加热 Ⅳ 再加
1gKNO 3，搅拌
Ⅴ 冷却 学生进行实验，并且进行实验现象的记录。 学生交流讨论完成知识点一饱和溶液和不饱和溶液的概念。 并且学生交流与讨论分析实验中
的溶液属于饱和不饱和溶液。
学生进行小组讨论并派代表上台
展示。
【自主与思考】上述实验过程中形成
的溶液哪些是饱和溶液，哪些是不饱
和溶液？依据是什么？ “一定量”这个要素。充分发挥教师“引” 的作用。
学生运用所学
知识，分
析现象
(1)室温下，在5mL水中加入1gNaCl，
振荡形成的是＿＿＿＿溶液，依据是＿＿＿＿＿＿；继续加入1gNaCl，振荡成的是＿＿＿＿溶液，依据是＿＿＿＿＿＿＿。再加入5mLH
2
O，振荡，原来的＿＿＿溶液变为＿＿＿＿溶液，依据是＿＿＿＿＿＿＿。
(2)室温下，在5mL水中加入1gKNO
3
，振荡形成的是＿＿＿＿溶液，依据是
＿＿＿＿＿＿＿；再加1gKNO
3
，振荡形成的是＿＿＿＿溶液，依据是＿＿＿＿＿＿＿；加热时，原来的＿＿＿溶液变为＿＿＿＿溶液，依据是＿＿＿＿＿。
学生 2.饱和溶液和不饱和溶液的判断:
确定某一溶液是否饱和一般有两种
方法：
⑴观察溶液底部有无＿＿＿＿＿＿
＿＿的溶质；若有则为溶液。
⑵溶液底部若无固体溶质，可向该溶液中另加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若＿＿＿＿＿＿则溶液饱和。将熟悉
物质转
向陌生物质，培
养学生从不同
角度探究发现
。 的能力，
提高学
生思维
的发散性。
话锋一转，激发探究
请依据所学判断上述溶液中的状
态。
【自主与思考】上述实验过程中形成
的溶液哪些是饱和溶液，哪些是不饱
和溶液？依据是什么？ (1)室温下，在5mL 水中加入1gNaCl ，振荡形成的是＿＿＿＿溶液，依据是
＿＿＿＿＿＿；继续加入1gNaCl ，振荡成的是＿＿＿＿溶液，依据是＿＿＿＿＿＿＿。再加入5mLH 2O ，振荡，原来的＿＿＿溶液变为＿＿＿＿溶液，依据是＿＿＿＿＿＿＿。 (2)室温下，在5mL 水中加入1gKNO 3，振荡形成的是＿＿＿＿溶液，依据是
＿＿＿＿＿＿＿；再加1gKNO 3，振荡
形成的是＿＿＿＿溶液，依据是＿＿
＿＿＿＿＿；加热时，原来的＿＿＿
溶液变为＿＿＿＿溶液，依据是＿＿ ＿＿＿。
跳出束缚，另起 炉灶，
激起学生 更高的探究热情。 巩固新知。
阅读理解，形成概念增补结论，领悟涵义
你能总结出判断饱和溶液和不饱和
溶液的依据吗？小组交流总结规律：确定某一溶液是否饱和一般有两种
方法：
⑴观察溶液底部有无＿＿＿＿＿＿
＿＿的溶质；若有则为溶液。
⑵溶液底部若无固体溶质，可向该溶
液中另加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若＿＿＿＿＿＿则溶液饱和。
【温馨提示】改变温度或改变溶质的
质量或溶剂的质量，饱和溶液与不饱
和溶液之间是可以相互转化的。因此，只有指明在“一定的温度”和“一
定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱
和才有确定的意义。
【我会解读】综合实验与定义我觉得
饱和溶液与不饱和溶液定义的关键
点要注意
1
2
3 当堂练习提炼升
华，促进
类化，构建体系。
练习，反馈新知，巩固所学。
【巩固与提高】1．一定温度下，向某物质的饱和溶液中，加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（）
A．溶质质量减少 B．溶液质量增大 C．固体质量不变 D．溶质质量增加.
2.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（）
A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变C．取少量溶液降温，有固体析出D．取少量溶液升高温度，无固体析出
根据下列问题，自学书本P34-35 1、你知道饱和溶液和不饱和溶液怎么转化吗？
2、你知道如何从海水中得到食盐吗？
在活动与探究
得出结论上作
文章，为轻松写
出饱和溶
【知识点二】饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：
饱和溶液与不饱和溶液之间通常
有以下转化关系： ?????????????→←?????????????加（ ）、一般（ ）温度（ ）溶剂、加入（ )、一般( )温度饱和溶液不饱和溶液 液与
不饱和溶液转
化的方法做了 很好过渡。 观察教材上从海水中提取食盐过程图。和实验探究的晶体，你完成学案。 【知识点三】结晶及结晶方法
1结晶： 以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 2结晶方法：（1） （例如 ）
（2） （例如 ）
辨析：结晶与过滤的区别
【巩固与提高】
4．某密闭容器内的KNO 3
饱和溶液的
温度由80 ℃降温到20 ℃，下列说
法正确的是 （ ）
A ．溶质质量不变
B ．溶液仍饱和
C ．溶液质量不变
D ．变成不饱和溶液 5．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ）
A ．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B ．利用海风降温析出食盐
晶体
C ．利用海水在阳光下发生分解反应
制得食盐 D ．利用阳光和风力使水分
蒸发得到食盐 练习，反馈新知，巩固所学。
小结与归纳：
总结与收获
反思与评价
八、教学反思
本节课以生活中的“食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？”引入探究。这样的引入贴近学生的生活，符合学生的认知水平。
本节课围绕两个学生实验进行实验探究活动。第一个实验通过改变溶质溶剂的质量，形象地让学生认识到“一定量”，第二实验通过温度的改变，引起饱和不饱和溶液间的转化关系为学习结晶做好铺垫，层层递进，一环扣一环，教学设计比较严谨。本节课最大的亮点就是改进课本实验，将用量降低既符合节约环保原则也能保证实验效果更节约时间。
习题设置上用学生实验中做的几次实验判断是饱和溶液还是不饱和溶液，既充分运用了课
堂资源也让学生能对当场学的知识进行反馈和巩固。每个知识模块都穿插了习题，体现了讲练结合，但是学案设计上不够简洁，呈现的内容较多，可以做适当的简化。
但本节课仍有不足处，与借班老师的沟通不足，导致学案不能提前发放，学生要在课堂上花时间阅读学案导致学生的实验时间较长，后面的内容讲得略为仓促。
课题2 溶解度（两课时） 第二课时 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答] [引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 [活动探究](可投影展示以下内容) 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] 实用文档
[互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引导]请大家试着描述溶解度的概念。 [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度 1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [课堂练习](投影展示)(指导学生完成) 1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么? 2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( ) 实用文档
宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏 课题2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 自主学习 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。 注意： （1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法： （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化： （） 不饱和溶液饱和溶液 （） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。
课题2 溶解度 第一课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。 2、了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。 3、通过海水晒盐的原理，了解结晶的方法。 课前预习 一、知识回顾 1、写出下列溶液中的溶质和溶剂 食盐水蔗糖溶液酒精溶液碘酒硫酸铜溶液 二、自主学习 １．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。 ２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3、如何判断一种溶液是否饱和？ 4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？ 5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法 （） 饱和溶液不饱和溶液 （） 6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为______和_______。在一定量的溶液中含
溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。 课堂探究 一、饱和溶液与不饱和溶液 实验探究： 一、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？请各小组完成以下实验： 在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。 二、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？请各小组完成以下实验： 用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又，再
第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计 广东北江实验学校夏立南 一、教材分析： 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标 知识技能 （1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 （1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观 （1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 （2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点 （1）掌握溶解度的涵义 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点 （1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 二、教学设计思路 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。
九年级化学下册课题2溶解度 九年级化学下册课题2溶解度 课题2溶解度 教学目标 知识与技能 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。 4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解饱和与不饱和的相对性。 2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 情感、态度与价值观 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯 操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌 现象 结论
第九单元课题 2《溶解度》教案设计一 教学目标 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程 一、引入新课 我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。 二、新课学习 （一）饱和溶液 1.活动与探究： 学生分组探究1：最多能溶解多少氯化钠 学生分组探究2：硝酸钾
让学生在实验探究中总结规律，获得知识。同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。 在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3.海水中提取盐 （二）溶解度 在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。 阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 教学目标 1．建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系。 3．了解结晶现象。 重点难点 重点 根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 教学过程 一、创设情境，导入新知 我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 二、自主合作，感受新知 回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。 三、师生互动，理解新知 (一)饱和溶液与不饱和溶液 实验9－5：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加15 mL水，搅拌，观察现象。 再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 拓展学习： 理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题 (1)应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。 (2)应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。 (3)饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。 (二)饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系 提问：如何判断某一溶液是否饱和？ 交流回答：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下溶质是否继续溶解。 通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。 归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系： 饱和溶液升温、加溶剂 降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 拓展：(1)此转化条件对大多数固体物质是适用的； (2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。 (三)结晶 当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。 饱和溶液――→蒸发溶剂 冷却 结晶 海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl ，也是结晶。 结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。 课件展示：播放海水晒盐的过程。 海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)，其大致过程如下： 思考：(1)溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ (结晶池) (2)你能分析母液的成分吗？ (氯化钠、氯化钙、氯化镁等) (3)如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ (过滤) (4)如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ (用饱和的氯化钠溶液冲洗)
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化；了解溶解度的概念。 技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及 其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。 重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其 影响因素。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的 关系。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的 定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示： 可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归 纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、创设情境，导入新课 同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个 问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶 剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、 溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定 量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页， 快速阅读活动与探究的第一个实验。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液： （阅读教材33—34页，完成下列表格） 操作现象结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 内容学习注解操作现象结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 结论：饱和溶液 不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——； 含溶质较少的溶液——。 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度 在下，某固体物质在里达到 状态时所溶解的的质量。 条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克 讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量 溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶 解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系； 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。 也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰
课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。 难点：通过实验条件的改变，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 三、学情分析 本次教学的学生为韶关市第一实验中学的学生。学生经过大半学期的学习，已经具备一定的学习化学的能力与经验，学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，并且学生的自觉性、知识、技能水平较高，具备实验探究的能力。所以进行分组实验探究，让学生建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。但由于不是自己所任教的班级，学生的能力水平程度把握还是不是很准确，所以在教学设计中有一定的弹性，表现在将浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系放在课后能力提升习题中。 四、教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入饱和不饱和溶液的概念，再以一个活动巩固和应用让学生归纳出饱和不饱和之间的转化规律，最后通过讨论引出结晶概念。 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL水）、钥匙、1 g NaCl两份（预先称好）1 gKNO3三份、5ml注射器，酒精灯、火柴、试管两支。
课题2 溶解度 【教学目标】 （一）知识与技能 1、理解饱和溶液的涵义。 2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 （二）过程与方法 1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 2、学习通过实验解决问题。 （三）情感态度与价值观 1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 2、树立做任何事情都要实事求是的观点。 【教学重点】 理解饱和溶液和溶解度的概念。 【教学难点】 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解气体物质溶解度的概念。 【教学方法】 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 【教具准备】 教师用具：多媒体。 学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品：氯化钠、硝酸钾。 【课时安排】 2课时 第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。 第一课时 【教学过程】
（引入）我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢 （猜想）1．能 2．不能 （活动与探究1） 1．取装有20 mL水的烧杯 2．用硝酸钾代替氯化钠 (由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) （小结）1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 （提问）上述活动的“一定条件”是什么 （讨论、总结）1．一定温度 2．一定量的溶剂 （追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的 （讨论、回答）不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无
第九单元课题2 溶解度（2） 主备人：姚娟娟审核人：邱芳玉、马瑞丽 班级姓名 【学习目标】 1、知道固体溶解度的概念及涵义； 2、能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。 【自主学习】 知识点：固体溶解度的概念及涵义 【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。 固体溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。 强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件；②一个标准；③一个状态；④一个单位。 【讨论】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的涵义。 【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。 【小结】在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。【阅读】课本P36“资料”，回答： 溶解性的大小跟溶质和溶剂的、、等有关。 【当堂训练】 1、在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、下列关于溶解度的说法正确的是（） A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 3、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A．溶质质量：溶剂质量=1:10B．溶质质量：溶液质量=10:21 C．溶剂质量：溶液质量=10:21D．溶液质量：溶质质量=21:10 4、60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（） A．25克B．20克C．20D．25
课题2-溶解度第一课时教学设计
课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研 究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究 讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL 水）、钥匙、1 g NaCl 两份（预先称好）1 gKNO 3三份、5ml 注射器，酒精灯、火柴、试管两支。 七、教学过程 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：小明爱喝糖水，他想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以生活事例 作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一 定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实 验简图）。 5mL水中加入1gNaCl，搅拌（A 溶液） 继续加入1gNaCl，搅拌（B溶液） 增补方案，实验发现（画出实验简 图）。 再加5mLH 2 O，搅拌 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量” 飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在。 方案源于教 材，形式 却别于教 材，更显 直观、生动。 注重交流合 作，掌握 直观区分 “溶”与 “不溶”的 依据 ──杯底是 否有未 溶固体溶 质。
初中化学九年级下册高效课堂资料 课题二《溶解度》（第2课时） 【教学目标】 知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。 过程与方法： 培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。 情感态度与价值观： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线 【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用 【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法 教学过程： 【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 【课内探究】 小组交流预习结果 【反馈小结】 物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。 一、溶解性 通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。 【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记） 内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度 【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 【分组讨论】 （设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 提示性问题： （1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较
课题2 溶解度（第二课时） 教学目标： 知识目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 能力目标： 培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 情感目标： 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [创设情境，引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[学生自学合作交流] 阅读课文：固体和气体的溶解度合作完成下列问题 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
2019-2020年九年级化学下册 9.2《溶解度》（第1、2课时）教学案新人教版【学习目标】 1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。 【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 1、下列物质属于溶液的是（） A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水 2、下列有关溶液的说法正确的是（） A．溶液中只能有一种溶质 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。 3、下列物质加入水中,吸收热量的是（） A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰 4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。 5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油。 二、先学（充实自我，我自强！） （一）饱和溶液和不饱和溶液的概念 1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。 饱和溶液：。 不饱和溶液：。 （二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。
3、知识架构： ①② 饱和溶液不饱和溶液 ①②③ 三、后教（完善自我，我能行！） 1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点： （1）只有指明“”和“”,“饱和”和“不饱和”才有意义。 （2）饱和溶液只是对于溶质而言的，对于溶质可能是不饱和溶液。 2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。 现象：2克氯化钠在10克水中溶解，溶液较但形成的是溶液； 0.1克熟石灰在10克水中溶解，溶液很，但是形成的是溶液。 结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在下，饱和溶液溶液比不饱和溶液。 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（） A加入硝酸钾晶体 B蒸发水分 C降低温度 D加入水 2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（） A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀； B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出； C.取少量该溶液升温，无晶体析出； D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。 3.蒸发食盐水中的或往溶液中加入都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中 加入可使其变成不饱和食盐水。 4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液仍然是；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液是。
课题二溶解度（第一课时） （人教版九年级化学下册） 连云港市赣榆华杰双语学校夏照清 一、课标要求 本课题属于一级主题《身边的化学物质》中二级主题《水和常见的溶液》中的一个课题，新课标对于此课题要求是： 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 能举例说明结晶现象。 二、教材分析 本课题是在课题 1 的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。 在“饱和溶液”这部分中，首先，通过【实验9-5 】和【实验9-6 】来讨论，从而引出饱和溶液和不饱和溶液的定义，并结合实验说明：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” ，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。然后，结合【实验9-6 】中的硝酸钾晶体的析出介绍结晶现象。同时，以海水晒盐为例，说明蒸发溶剂也是获得晶体的常用方法。最后，总结在一般情况下饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 三、学情分析 基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶 液的组成和基本特性是不够的，还应定量地认识溶液。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。 四、教学目标 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 3. 能举例说明结晶现象。 4. 认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 五、教学重难点 了解饱和溶液和溶解度的含义
六、教学方法 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 七、实验用品 实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、天平、量筒、石棉网、三脚架实验药品：氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、高锰酸钾 八、教学思路 新课引入I探究实验.初识饱和溶液和不饱和溶液~ 探究实验? 再识饱和溶液和不饱和溶液探究实验?完善饱和溶液和不饱和溶液概念 接下来，引导学生换个角度再探上述实验，学生讨论归纳出饱和溶液与不饱和溶液转化的一般方法，紧接着引出结晶的两种方法，让学生通过实例亲身体验结晶的两种方法。最后学以致用回应新课引入中的问题，首尾呼应。 九、教学流程 【投影】英雄少年的图片。 【讲述】同学们，自古英雄出少年，抗日战争时期，中华民族涌现出了许多英雄少年。在民族危亡的时刻，他们奋不顾身，彰显出他们独有的智慧。下面老师为大家介绍他们中的一位。 【播放视频】小交通员潘冬子运送食盐 【新课引入】视频中小交通员潘冬子用他独有的智慧帮助红军运送食盐，这当中运用到哪些化学知识呢？接下来，让我们通过今天的学习来寻找答案吧！ 【板书】课题二溶解度 【提问】在课题一中我们已经学习了溶液是由什么组成的？ 【板书】溶液由溶质和溶剂组成。 【设疑】水是最常用的溶剂，那么溶质在水中的溶解过程是怎样的呢？接下来我们通过实验来探究一下吧！ 【分组实验】学生用烧杯取20ml水，向烧杯中加入5g食盐，搅拌，观察现象。再加入5g食盐，搅拌，观察现象。 【投影展示】实验表格
课题2 第2课时溶解度导学案 【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填 1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示 2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。 3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。 4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶 5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而 查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。 试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________， 2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。 【学习目标】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重 难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点） 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点） 【课堂探究】 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认 为应分别抓住哪些关键要素? 2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲 线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 【典例解析】独立完成 例1、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。 例2、右图为A、B、C （1）升高温度，物质的不饱和的溶液 会变得饱和； （2）T3℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与 溶液的质量比为； （3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
知识点1 饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液、不饱和溶液 2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度
知识解读： 一、对溶解度含义的理解： （1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状 态时所溶解的质量为36克。 （2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下， 某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 S ＝剂 质m m ×100g 二、影响固体溶解度的因素： （1）内部因素：溶质、溶剂的性质。如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，食盐的溶解度为36g ， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。20℃时 KNO 3在水中、汽油中的溶解 度相差很大，是由于溶剂的原因。
（2）外部因素：温度。与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g，所以固体 物质的溶解度只随温度的变化而变化。 三、固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法 （2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （3）溶解度曲线的意义 点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。 线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大； 曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。 面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。 （4）溶解度曲线的变化规律 A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾 B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲线的应用 ①可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。 ②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。 ③判断溶液是否处于饱和状态 ④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。