非金属及其化合物
7 c543-c552 李端林 2015-1-22
掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。
掌握氯气、氨气的实验室制法。
掌握、、、的检验。
了解环境保护的重要意义。
特征现象
1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。
2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。
3）溶于水显碱性的气体只有__________。
4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。
5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。
6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含
或__________。
7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质
或__________。
特征转化关系
、Cl
：________________________________；
、NO
：________________________________；
、NO：________________________________；
、NH
：________________________________；
、、、的检验
检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO
溶液，出现白色沉淀。离子方程式
。
NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式
。
检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。离子方程式
。
检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl
溶液，出现白色沉淀。离子方程式
。
下列反应属于可逆反应的是( )
电解水生成和，在中燃烧生成水
碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为和碘蒸气
受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和化合成Cl
二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是
所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( )
＋2NaOH﹦＋O
＋2CSi＋2CO↑
＋4HF﹦↑＋O
＋﹦＋↑
＋3CSiC＋2CO↑
反应①中作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃 b.反应②中表现氧化性 c.反应③中
d.反应④中将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 e.反应⑤中未参加
下列叙述中正确的是( )
常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种
高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上
1 300 ℃时反应获得。
画出氮元素的原子结构示意图： ，氮化硅的化学式为 。
氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：
。
现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程
________________________________。
用如图4-5-4所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
4-5-4
1）仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取气体，并通过装置B
中棉花的位置 ① ② ③
石蕊试液 品红溶液 碘水（黄色）
褪色
的性质 水溶液显酸性
2）写出③中反应的离子方程式： 。
A由浓盐酸和高锰酸钾制取，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有溶液、
KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有品红溶液。
1）写出①处发生反应的离子方程式： 。
2）在实验过程中，③处能观察到的现象为 。
3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂： 。
非金属及其化合物的综合考查
1 某些化学反应可用下式表示（未配平）：
＋B→C＋D＋H
O
1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程
。
2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：
或__________,B__________。
3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式为
。
4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式的化学方程式为
。
5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是__________，D是__________。
1 下列叙述正确的是__________。
②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成 ③氯气与烧碱溶液
④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用 ⑤如
⑥硅是制造太阳能电池和光导纤
⑦C可以把中的Si和O中的H还原出来 ⑧S在过量氧气中燃烧生成
非金属及其化合物的综合推断
2 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下所示的转化(反应过程中部分产物已略去)。其中，A、
为原子最外层电子数相同的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染
1）请写出E的化学式：__________。
2）E的用途是__________(任写一种均可)。
3）反应②的化学方程式是 。
4）反应③的化学方程式是________________________________。
5）反应④的离子方程式是___
_____________________________。
2 下列所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量
写出有关物质的名称或化学式：B__________，F__________，H__________。
指出在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂。
写出B与共热获得D的化学方程式： 。
写出鉴别G与H的两种试剂 。
以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题
3 某校化学实验兴趣小组欲采用如图4-5-5所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实
4-5-5
是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
。
甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积(标准状况下)小于
L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原
。
在实验室中，乙同学欲用如图4-5-6中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是 、
填试剂名称)。
4-5-6
丙同学将纯净的通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下完全反应，则
。
3 某化学小组为了证明和的漂白性，设计了如图4-5-7所示的实验装置：
4-5-7
1）他们制备依据的原理是 +4HCl（浓） O ↑，应选用上图A、E装
（填序号）制，反应中浓盐酸所表现出的性质是________________________________、
。
2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加
B试管中的现象是________________________________________________________________。
3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_____________________________________。
4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：
1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程
________________________________________________________________。
以非金属及其化合物的性质为背景的计算
4 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L(标
)，则该溶液的物质的量浓度至少为 mol/L(答案取整数)。
4 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L（体积均
，则该氮氧化合物的化学式为（ ）
下列说法正确的是 （ ）
过量的铁在氯气中燃烧可得到
硫在空气中的燃烧产物是，在纯净氧气中的燃烧产物是
钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是
浓和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小
下列实验操作
或对实验事实的叙述，正确的是（ ）
用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
常温下，浓可贮存于铁制或铝制容器中
用瓷坩埚高温熔融NaOH
向溶液中加入盐酸酸化的溶液，以确定其中是否含有
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应＋﹦＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说
( )
若管道漏气，遇氨就会产生白烟
该反应利用了的强氧化性
该反应属于复分解反应
生成1 mol 有 6 mol 电子转移
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
、、
、、
、、
、、
将2.56 g Cu和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu
1.12 L(标准状况)，则反应中消耗的物质的量为( )
、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上
X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有
Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
1）X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，化学方程式为
。
2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是 （填化学式）；该反
（填化学式）。
3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
4）检验W气体的方法是 。
4HF﹦↑＋↑ ②Si＋ ③＋Si＋4HCl ④Si＋
⑤＋2CSi＋2CO↑ ⑥＋4HF﹦↑＋O ⑦＋CaO
＋2NaOH﹦＋O ⑨＋O ⑩＋2NaOH﹦＋O
11
2HCl﹦2NaCl＋↓或＋＋O﹦＋↓
＋2Na2NaCl ②+Cu ③＋2Fe ④＋2HCl ⑤
OHCl＋HClO ⑥＋2NaOH﹦NaCl＋NaClO＋O ⑦＋﹦＋＋
＋2NaBr﹦2NaCl＋或＋2NaI﹦2NaCl＋
＋2HCl﹦＋2HClO或＋O＋﹦↓＋2HClO ⑩2HClO2HCl＋
11＋4HCl(浓)＋↑＋O ○12HCl＋﹦AgCl↓＋ ○13NaCl＋
＋ ②＋O ③＋2NaOH﹦＋O ④＋
⑤↑＋O ⑥＋＋O﹦＋2HCl或＋﹦
＋O﹦ ⑧Cu＋(浓)＋↑＋O或C＋(浓)↑＋
O
＋2NO ②2NO＋﹦ ③＋O﹦＋NO ④＋
＋O·O ⑥·O↑＋O ⑦＋4NO＋O
＋HCl﹦Cl ⑨·O＋HCl﹦Cl＋O ⑩Cl＋NaOH﹦·O＋NaCl
11
＋＋↑＋O
12Cu＋(浓)﹦＋↑＋O ○133Cu＋
稀)﹦＋2NO↑＋O
（4）NO
（1）NO NaOH
、Cl＋＋↑＋O ＋＋↑（或
＋↑等） 3.3Cu＋(稀)﹦＋2NO↑＋O 4.Cu＋(浓)
＋↑＋O +4HCl(浓)↑O
＋﹦AgCl↓ ＋↑＋O 3.硫酸 品红 ﹦↑O
﹦↓
解析：可逆反应必须是同一条件下同时向两个方向进行的反应。
解析：通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是③，因此a错误；反应②是一个置换反应，其
b正确；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水
的氧化物，而反应③
与酸反应，因此c错误；反应④是用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d正确；反应⑤
e正确。
解析：常温下，铁在浓硫酸中钝化，故冷的浓硫酸可盛放在铁制容器中；只能使石蕊试液变红
解析：检验铵盐的常用方法是加氢氧化钠溶液，加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气
＋16HF﹦↑＋F ＋＋＋12HCl
（1）由题中N显-3价，Si显＋4价，可写出氮化硅的化学式为。除氢氟酸外不与
和HF的反应，可知生成，另外氢和氮结合生成，再结合HF，最
F，故化学方程式为＋16HF﹦↑＋F。与在气氛中反应，除生成
HCl生成。
1）分液漏斗
变红 褪色
的性质 漂白性 还原性
﹦
﹦ （2）先变红后褪色 （3）氢氧化钠（或NaOH）溶液
Ⅰ溶于水生成的显酸性，可使石蕊试液变红；具有漂白性，可使品红溶液褪色；
还原为：＋＋O﹦＋＋，黄色褪去。Ⅱ具有还原性，
氧化：＋﹦＋；可使石蕊试液先变红后褪色；吸收常用NaOH溶液。
解析：铁在氯气中燃烧的产物与铁的多少无关，只生成；硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，
；钠在敞口容器中长期放置，最终生成；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，
解析：氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验；常温下，铁或铝在浓中钝化，故冷的浓可
与熔融的NaOH可发生反应，故瓷坩埚不能用于熔融NaOH；
溶液，根据有无白色沉淀出现来检验是否含有，若
溶液，溶液中含有，也会出现白色沉淀，对的检验产生干扰。
解析：如果泄漏，反应生成的HCl会和反应生成大量Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；
3价升高到0价，若生成1 mol 则共转移电子6
；该反应是置换反应。
解析：A项，与、 都不能大量共存，与不能大量共存；B项，和不
C项，、)会氧化；D项，四种离子不反应可以大量共存。
解析：在Cu与反应中，消耗的有两部分组成，一部分与结合生成盐：)＝
＝2×＝0.08 mol，另一部分被还原为氮的氧化物：)＝n(NO)＋)＝
0.05 mol，故消耗的硝酸的物质的量为0.13 mol。
﹦ （3）1∶2 （4）将湿润的红色石蕊试纸放
是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质”可推断X为；由“Y是一种单质，它
Y为；由“Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应”
Z为；W气体的水溶液显碱性，可推断W为。与在水中反应的化学方程式为
＋O﹦＋2HCl。中N为＋4价，具有氧化性，中N为－3价，具有还原性，
；中N由＋4价变为0价，化合价降低，作氧化剂。（3）
＋O﹦＋NO中，既是氧化剂又是还原剂。若参加反应的为3 mol，由氧化产
的物质的量可确定还原剂为2 mol，由还原产物NO的物质的量
可确定氧化剂为1 mol，故氧化剂
1∶2。（4）检验时，可选用湿润的红色石蕊试纸，也可选用蘸有浓盐