(完整版)苏教版高一化学必修二专题二练习

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

苏教版高中化学必修2全套同步练习目录1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7)1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18)1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23)1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 271.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31)2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36)2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反应中的热量 (50)2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 643.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88)3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94)3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98)3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106)第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109)4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112)专题四化学科学与人类文明 (114)第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114)4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115)第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120)专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122)专题一综合检测答案 (126)专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128)专题二综合检测参考答案 (131)专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133)专题三综合检测参考答案 (137)专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139)专题四综合检测参考答案 (144)1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()。

绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．对于2SO 2＋O2高温催化剂2SO3的反应，下列叙述中正确的是( )A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B．“高温”和“催化剂”的条件可使SO3分解为SO2和O2C．在该反应的平衡状态，SO3、SO2、O2的浓度一定都相等D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件能加快其反应速率，A项错误；该反应是可逆反应，SO3能在“高温”和“催化剂”的条件下分解为SO2和O2，B项正确；在可逆反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C项错误，D项正确。

【答案】BD2．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )A．增大煤炭燃烧热并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率【答案】CD3．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD．容器内混合气体密度不随时间而变化【解析】正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A是正确的。

C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C是错误的。

对于B，因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B不能作为判定依据。

对于D，本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D不能作判定依据。

【答案】 A4．(2009年广东理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。

最新苏教版高中化学必修二复习试题及答案全套专题1《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于过渡元素的下列说法正确的是()A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应2.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是() A．它在空气极易被氧化B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强C．它只存在一种氧化物D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水3.下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体的是()A．HCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO34.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A．10B．12C．24D．285.下列对晶体类型判断正确的是()A．AB．BC．CD．D6.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．10种B．9种C．8种D．7种7.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为29。

下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是() A．它们都是短周期元素B．它们都是主族元素C．元素B的原子序数为8D．元素C位于第三周期ⅣA族8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF9.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8D．核电荷数是1010.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列关于这种分子的说法中不正确的是() A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为2 4004．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的()A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B()A．B为第2周期的元素B．C为ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

高中化学学习材料唐玲出品必修2专题2 第一、二单元测试题（测试时间：45分钟，总分：100分）班级：姓名：序号：成绩：一、单项选择题（8小题，每题5分，共40分）1．某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s 内它的反应速率为A． 0．04 mol / (L·min) B． 0．04mol / LC． 0．04mol / (L·S) D． 0．8mol / (L·S)2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢D．塑料老化4．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：27．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中8．下列各图中，表示化学反应是吸热反应的图是二、不定项选择题（每小题有1~2个答案，4小题，每题5分，共20分）9．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol11．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0．3mol，则此反应的平均速率v(x)为A．v（O2）=0．01mol/（L•s） B．v（NO）=0．08mol/（L•s）C．v（H2O）=0．003mol/（L•s）D．v（NH3）=0．002mol/（L•s）12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时减少3molH2选择题请在下表作答题型一、单项选择题二、不定项选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案三、非选择题（共40分） 13．（8分）指出下列变化是哪些能量形式间的转化：(1)学校燃烧煤煮饭 ， (2)给手机的电池充电 ， (3)用畜电池点亮灯泡 ， (4)电解水得到O 2和H 2 。

高中化学学习材料高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）姓名学号班级第Ⅰ卷（选择题答案写在题号前面）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是A． A的金属性强于BB． A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题（1-2个答案）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

专题综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。

A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。

答案 D2.下列说法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能反应B.强酸跟强碱反应吸收热量C.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石，s)===C(石墨，s)为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化解析A项，吸热反应在一定条件下可以发生；B项，强酸和强碱反应放出热量，D项，化学反应必然伴随着能量的变化。

答案 C3.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

下列各组实验中混合溶液最先褪色的是( )A 25 5 0.01 10 0.1 5B 25 5 0.01 5 0.3 10C 35 5 0.01 10 0.1 5 D3550.0150.310解析 A 、B 组相比较，B 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；C 、D 组相比较，D 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；B 、D 组相比较，两组中反应物浓度一样，但D 组中反应温度高，故反应速率快。

故D 组实验中KMnO 4最先消耗完，混合溶液最先褪色。

答案 D4.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.平衡时，v 正(O 2)＝v 逆(O 2)必成立B.关系式5v 正(O 2)＝4v 正(NO)总成立C.用上述四种物质NH 3、O 2、NO 、H 2O 表示的正反应速率的数值中，v 正(H 2O)最小D.若投入4 mol NH 3和5 mol O 2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO解析 A 项，根据化学平衡状态的定义，可知正确；B 项，两物质反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误；C 项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知H 2O 的反应速率是最大的，故错误；D 项，可逆反应不能进行到底，故错误。

专题测评(二)A[时间：45分钟 分值：100分]一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A ．生石灰与水的反应 B ．氯化铵与氢氧化钡的反应 C ．锌片与稀硫酸的反应 D ．金属钠与冷水的反应2．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是( ) A ．减小H 2O 2溶液的浓度 B ．上升H 2O 2溶液的温度C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末D ．向H 2O 2溶液中加入肯定浓度的FeCl 3溶液 3．下列说法正确的是( )A ．2HI=====500 ℃H 2＋I 2和H 2＋I 2=====600 ℃2HI 是可逆反应B ．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地转变正、逆反应速率C ．任何可逆反应的反应限度都相同D ．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率 4．构成原电池的化学反应必需具备的特点组合是( )①自发的氧化还原反应 ②复分解反应 ③放热反应 ④吸热反应 A ．① B ．①③ C ．②③ D ．①②③5．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X 、Y 、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是( )A ．c (X)＝0.2 mol/L ，c (Y)＝0.6 mol/LB ．c (Y)＝0.5 mol/L 或c (Y)＝0.1 mol/LC ．c (Y)＝0.6 mol/LD ．c (Z)＝0.4 mol/L6．将相同粗细、相同长度的Fe 棒和C 棒，Cu 棒和C 棒分别用导线连接，并分别置于相同浓度的甲、乙两个盛氯化铁溶液的烧杯中(浸没部分的长度相同)，则下列说法不正确的是( )A ．甲乙两烧杯均形成原电池B ．甲烧杯中的电流大于乙烧杯中的电流C ．乙烧杯中的电流大于甲烧杯中的电流D ．两烧杯中金属均作负极7．相同条件下，质量相同的氢气分别在足量的氧气中点燃充分反应，在下列两种状况下( ) (1)生成液态水 (2)生成水蒸气 A ．反应(1)放出的热量多 B ．反应(2)放出的热量多C ．(1)、(2)放出的热量一样多D ．无法比较两个反应放出的热量 8．在肯定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是( ) A ．单位时间内生成n mol A 2的同时生成n mol B 2B ．单位时间内生成n mol A 2的同时生成n mol ABC ．容器内的总压强不随时间变化D ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 29．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)＋C(g)(正反应为放热反应)。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学练习1．甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为________，电子式为______________，结构式为________________，结构简式为________。

甲烷分子具有__________结构，________位于中心，__________位于顶点。

2．甲烷的化学性质(用化学方程式表示)(1)与Cl 2的取代反应第一步：CH 4＋Cl 2――→光____________；第二步：______________________________； 第三步：________________________；第四步：______________________________。

甲烷的四种氯代物均____溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是________，其他三种都是________。

CHCl 3俗称________，CCl 4又叫__________，是重要的有机溶剂，密度比水_________。

(2)甲烷的氧化反应，热化学方程式为________________________________。

(3)甲烷在1500℃以上高温下分解1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是 A ．H 2O 的分解反应是放热反应 B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析 2H 2O =====催化剂2H 2↑＋O 2↑是吸热反应，说明2 mol H 2O 的能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量。

因由水制取H 2耗能多且H 2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案 C2．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1)配料 精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.B ．碘酸钾可氧化氯化钠C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【解析】 从食用方法可推断A 项正确，用淀粉检验I 2，而不能检验KIO 3，所以C 项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。

【答案】 A2．常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A ．石蕊B ．硝酸银C ．亚硫酸钠D ．氯化铝【解析】 Cl 2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。

HClO 可使石蕊氧化褪色；HCl 跟AgNO 3反应：AgNO 3＋HCl===AgCl ↓＋HNO 3；Cl 2氧化Na 2SO 3：Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===2HCl ＋Na 2SO 4；Cl 2不能跟AlCl 3反应。

【答案】 D3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====△2NaClC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2【解析】 四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，四种类型主要是从反应的形式上来分。

D 选项的反应，不符合四种反应类型的反应形式，又有化合价变化，故D 正确。

【答案】 D4．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性【解析】 此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。

高一化学（必修2）专题二练习班级姓名成绩一、选择题1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池2、下列说法中，正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应） 3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ C、阳极 D、负极、正极A、阴极 B）（ 4、决定化学反应速率的主要因素是、催化剂A、参加反应的物质本身的性质 B C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度）5、下列关于原电池的叙述中错误的是（构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、A B、原电池是将化学能转变为电能的装置、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极）6 、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（98%、不用稀硫酸，改用的浓硫酸 BA、加热、滴加少量硫酸铜溶液C D、不用铁片，改用铁粉（ 7、下列反应属于吸热反应的是）1A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应8、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原9、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 30mL 2molL的X溶液C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液NH（气）＋5（气）4NO（气）10、反应4＋6HOO322（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为的平均速率（）-1-1-1-1vv (O、)=0.0010mol.L.S A、)=0.0100mol.L (NH.s B23-1-1-1-1vv(NO)=0.0010mol.L.s O)=0.045mol.L、 D、.s (H C2（）11、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是，点燃时燃烧更为剧烈、在炭粉中加入KCl0 A3MnO中加入少量，即可迅速放出气体 B、HO222 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、工业上合成氨，增大压强，加快反应速率b、cb、、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。