化学反应与能量的变化（一）
拟 2 课时授课题目课题：化学反应与能量的变化（一）
第1 课时明确目标１. 1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对
应关系；
２. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；
３. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解
决能源危机中的重要作用。
重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；
难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
一、反应热
导学诱思
下列反应属于吸热反应的是____。
①反应物的总能量大于生成物的总能量；
②ΔH＞0；
③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成
新化学键放出的总能量；
④所有的燃烧反应。
教材回归
1．定义：________________________。 2．符号：________。 3．单位：______________。 4．产生原因 吸收能量E 1 ↓
反应物――→旧化学键断裂
新化学键形成生成物?
??
??
E 1>E 2，为 反应E 1 ↓ 放出能量E 2 5．表示 (1)吸热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。 (2)放热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。 6．常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸或水的反应； 大多数化合反应。 ①盐的水解、弱电解质的电离； ②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应； ③C 与CO 2、C 与水蒸气的反应； ④大多数分解反应。 (1)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但是这并非是唯一的表现形式，其他还有光、电等。 (2)在分析反应是吸热还是放热时，要从能量守恒的观点分析。 (3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。 二、热化学方程式 导学诱思 写出1 mol C(s)与适量水蒸气反应，生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.5 kJ 热 量 的 热 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 教材回归 1．定义：表示________________和______关系的化学方程式。 2．意义：表明化学反应中的____变化和____变化，如H 2(g)＋ 12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1表示的意义：发生1 mol 上述反应生成1 mol H 2O(g)后放出______ kJ 的热量。 对于可逆反应中反应热ΔH 的意义。如SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1表示的意义是 1 mol SO 2(g)与1 2 mol O 2(g)完全反应生成1 mol SO 3(g)，放出Q kJ 的热量，反应热ΔH 的数值与化学平衡的移动无关。实际实验中，以1 mol SO 2(g)与1 2 mol O 2(g)混合反应后放出的热量小于Q kJ 。 三、燃烧热与中和热 导学诱思 (1)氢气的燃烧热为－283.0 kJ·mol －1 表示的意义是： __________________________； (2)稀硫酸与稀NaOH溶液反应、稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应均生成1 mol H2O，放出的热量是否相等？__________________________________________。 教材回归 1．燃烧热 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意必须以____ mol可燃物为标准；可燃物必须____燃烧，生成____的化合物。例如：1 mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2；1 mol H2燃烧生成气态水时放出的热量也不是燃烧热，气态水不稳定，在常温下变成液态水。 2．中和热 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，注意必须以____ mol水为标准；中和反应的对象为稀溶液；而且在中学阶段必须是稀的强酸与稀的强碱中和时生成1 mol水均放出57.3 kJ的热量，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。 时，可将苯作为取代基。 因材施教： 教学后记：
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