化学反应与能量
一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)
1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B.已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1；C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
2、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2 D.Q1+Q2<2Q3 3、已知H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436kJ?mol﹣1、243kJ?mol﹣1和431kJ?mol﹣1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H﹣Cl时的热效应△H等于（） A.﹣183 kJ?mol﹣1 B.﹣91.5kJ?mol﹣1 C.+183kJ?mol﹣1 D.+91.5kJ?mol﹣1 4、下列有关反应热的叙述中正确的是（） ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 上表数据可以计算出的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热 量相等 ⑥25℃，101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥ 5、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程 6、反应 A+B→C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H ＞0）②X→C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A. B. C. D. 7、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol 8、在25℃101kPa下，①2Na（s）+1 2 O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol， ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol， 下列说法正确的是（） A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快 D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol 9、下列热化学方程式正确的是（） A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）500C C 30MP 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1 C.已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ?mol﹣1 D.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣57.3 kJ?m ol﹣1 10、下列说法正确的是（） A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 B.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2 D.已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.0kJ·mol-1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=＋1.5kJ·mol-1 11、已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（） A.﹣824.4kJ?mol﹣1 B.﹣627.6kJ?mol﹣1 C.﹣744.7kJ?mol﹣1 D.﹣168.4kJ?mol﹣1 12、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化 学键的键能（kJ?mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（） A.释放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量 C.释放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量 13、已知反应：H2（g）+1 2 O2（g）=H2O（g）△H1； 1 2 N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2； 1 2N2（g）+ 3 2 H2（g）=NH3（g）△H3；则反应2NH3（g）+ 7 2 O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g） 的△H为（） A.2△H1+2△H2﹣2△H3 B.△H1+△H2﹣△H3 C.3△H1+2△H2+2△H3 D.3△H1+2△H2﹣2△H3 14、下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（） A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ?mol﹣1 B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ?mol﹣1 C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 D.CO（g）+1 2 O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ?mol﹣1 15、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g）转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（） A.165 kJ/mol B.286 kJ/mol C.242kJ/mol D.264kJ/mol 16、关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1 下列叙述正确的是（） A.CO的燃烧热为﹣566 kJ/mol B.在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小 C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ D.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO 17、将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（） A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） 19、已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为（） A.404 B.260 C.230 D.200 20、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（） A.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ/mol B.N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol C.1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ/mol D.1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（g）；△H=（a+b）kJ/mol 二、填空题(共4题，共30分) 21、(10分)按要求写热化学方程式： （1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。 （2）碳的燃烧热为393.50kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 ________。 （5）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。 22、(3分)已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol 则：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═_____________． 23、(8分)已知在一定条件下，存在下列反应： H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0） H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol（Q2＞0） （1）Q1和Q2的大小关系为：Q1_________Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_________1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量_________2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”） （4）若△H1=﹣185kJ/mol，已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键的键能为247kJ/mol，则H﹣Cl键的键能为_________kJ/mol． 24、(9分)（1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g） =2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1 ③H2(g)+1 2 O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=_____________。 （2）已知：2Al(s)+3 2 O2（g）=Al2O3(s)△H=-1644.3kJ?mol-1 2Fe(s)+ 3 2 O2（g）=Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。 （3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究O3将I—氧化成I2的过程由3步反应组成：①I—（aq）+O3（g）=ⅠO—(aq)+O2（g）△H1 ②ⅠO—（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H 2 ③HIO(aq)+I—(aq)+H+(aq)I 2(aq)+H2O(l)△H3 总反应的离子方程式为_______________________________，反应热为_______________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。 三、反应原理综合题(每小题10分，共1题，共10分) 25、（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时 释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： ． （2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol﹣1．有关键能数据如表： 试根据表中所列键能数据估算a的数值． （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知： C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ?mol﹣1 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ?mol﹣1 根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为： △H=． （4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示 意图如图： 第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），原因是． 答案解析 一、单选题(每小题3分，共20题，共60分) 1、【答案】B 【解析】A．石墨生成金刚石水吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，错误； B．生成CO时，碳不完全燃烧，比生成CO2放出的热量少，放热ΔH为“-”，所以ΔH2>ΔH1，正确； C．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，错误； D．中和热是指酸碱中和生成1摩尔水时放出的热量，20克的氢氧化钠只能生成0.5摩尔的水，中和热为57.3kJ/mol，错误。 2、【答案】D 【解析】破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3。 3、【答案】A 【解析】H﹣H的键能为436kJ?mol﹣1、Cl﹣Cl键能为243kJ?mol﹣1、H﹣Cl键能为431kJ?mol﹣1，由于反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则： Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183 kJ?mol ﹣1， 故选A． 4、【答案】D 【解析】①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ?mol-1，错误；②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，错误；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，错误；④反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，错误；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，错误；⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa 时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，正确。 5、【答案】C 【解析】A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误； C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确； D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误． 故选C． 6、【答案】B 【解析】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图像B符合， 故选B． 7、【答案】B 【解析】A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误； B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ， 则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确； C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ， 焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误； D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误； 故选B． 8、【答案】D 【解析】A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误； B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价， 则转移的电子数相同，故B错误； C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误； D、热化学方程式25℃、101kPa下： ①2Na（s）+1 2 O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1， ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1， ①×2﹣②可得： Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1， 故D正确； 9、【答案】C 【解析】A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A错误； B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于38.6 kJ，故B错误； C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，2g氢气燃烧生成气态水 放热242KJ，其热化学方程式为H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ?mol﹣1，故C正确； D．中和热是生成1mol的水，而硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应中生成2mol的水，故D错误． 10、【答案】D 【解析】A．化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，选项A错误； B．弱酸、弱碱电离吸收能量，与强酸、强碱的反应相比较，放出的能量少，选项B错误； C．氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，液态水变为气态水吸收能量，则生成液态水放出的能量多，则△H1＞△H2，选项C错误； D．根据盖斯定律将①﹣②可得C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ?mol﹣1，选项D正确。 11、【答案】A 【解析】已知①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1 ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 据盖斯定律，②﹣①得：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=627.6KJ/mol， 12、【答案】A 【解析】各化学键键能为：P﹣P 198kJ?mol﹣1、P﹣O 360kJ?mol﹣1、O=O 498 kJ?mol﹣1， 反应热的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能， 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热为：△H=6×198kJ?mol﹣1+3×498kJ?mol﹣1﹣12×360kJ?mol ﹣1=﹣1638kJ?mol﹣1， 说明该反应为放热反应，释放1638kJ能量， 故选A． 13、【答案】D 【解析】H2（g）+1 2 O2（g）=H2O（g）△H1① 1 2 N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2② 1 2N2（g）+ 3 2 H2（g）=NH3（g）△H3③ 将方程式①×3+②×2﹣③×2得2NH3（g）+7 2 O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）△H=3△H1+2△H2﹣ 2△H3， 14、【答案】D 【解析】A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误； B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误； C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误； D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确； 15、【答案】B 【解析】因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121KJ×2=242KJ，又1mol H2O（g）转为1mol H2O（l）时放热44KJ，所以1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为242KJ+44KJ=286KJ，则氢气的燃烧热为286 kJ/mol， 故选：B． 16、【答案】D 【解析】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol知，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误； C．投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出小于热量49 kJ，故C错误； D．假设都生成2molCO2，C2H2燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确； 故选D． 17、【答案】B 【解析】A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误； B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确； C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=1.5mol/L，故C 错误； D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误； 故选B． 18、【答案】B 【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气生成1mol液态水放出的热量，故A错误；醋酸是弱酸，反应过程中醋酸电离吸热，所以含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；同质量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热比生成一氧化碳多，所以b 能量越低越稳定，根据C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.5kJ/mol，石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。 19、【答案】D 【解析】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol反应中， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ， 则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣102kJ/mol 反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则 ﹣102=436+a﹣2×369， a=200， 故选D． 20、【答案】B 【解析】从图象看，热化学方程式为：①1 2 N2（g）+ 1 2 H2（g）?NH3（l）；△H=﹣（b+c﹣a）kJ/mol 或②1 2 N2（g）+ 1 2 H2（g）?NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol；△H=（a﹣b）kJ/mol，△H与化 学计量数成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ/mol， 故选B． 二、填空题(共4题，共30分) 21、【答案】（1）1 2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 （3）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝-566kJ·mol－1 （4）C4H10(g)＋13 2 O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-16QkJ/mol （5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH＝-488.3kJ/mol 【解析】（1）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mol水放出114.6kJ热量，则生成 1mol水放出的热量是57.3kJ，所以表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式1 2 H2SO4(aq) ＋NaOH(aq)=1 2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol；（2）C的燃烧热是1molC完全燃烧生成 二氧化碳放出的热量，表示C燃烧热的热化学方程式是C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol －1；（3）根据图示2molCO(g)和1molO 2 (g)反应生成2molCO2(g)放热566kJ，该反应的热化学方程式是2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝-566kJ·mol－1；（4）根据关系式C4H10~~~4CO2~~~4CaCO3，产 生25g碳酸钙沉淀，需要 1 mol 16 的C4H10，1mol丁烷燃烧放热16QkJ，所以表示丁烷燃烧热的热 化学方程式是C4H10(g)＋13 2 O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol；（5）①CH3COOH(l)＋ 2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393.5kJ/mol ③H2(g)＋1 2 O2(g)=H2O(l)ΔH3＝-285.8kJ/mol，根据盖斯定律②×2＋③×2－①得2C(s)＋2H2(g)＋ O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝-488.3kJ/mol； 22、【答案】+248KJ/mol 【解析】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol 根据盖斯定律，③﹣①﹣②得：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=（﹣802KJ/mol）﹣（﹣566KJ/mol）﹣（﹣484KJ/mol）=+248KJ/mol 23、【答案】（1）小于（2）大于（3）大于（4）434 【解析】（1）反应物相同，生成物中HCl 的状态不同，气态比液态的能量高，则生成液态HCl 时放出的热量多，即Q 1小于Q 2，故答案为：小于； （2）成键释放能量，可知相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量，故答案为：大于； （3）H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）为放热反应，可知相同条件下，1mol 氢气和1mol 氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量，故答案为：大于； （4）设H ﹣Cl 键的键能为x ，由反应可知，436kJ/mol+247kJ/mol ﹣2x=﹣185kJ/mol ，解得x=434kJ/mol ，故答案为：434． 24、 【答案】（1）△H=-488.3kJ?mol -1 （2）2Al(s)+Fe 2O 3(s)=Al 2O 3(s)+2Fe(s) △H=-828.42kJ?mol -1 （3）2I —（aq ）+O 3（g ）+2H +(aq) I 2(aq)+H 2O(l)+O 2（g ），△H 1+△H 2+△H 3 【解析】（1）由盖斯定律可知，2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为②×2+③×2－①，则△H=-393.5kJ?mol -1×2+（-285.8kJ?mol -1×2）－（-870.3kJ?mol -1）==-488.3kJ?mol -1； （2）已知：①2Al(s)+ 32O 2（g ）=Al 2O 3(s)△H=-1644.3kJ?mol -1②2Fe(s)+3 2 O 2（g ）=Fe 2O 3(s)△H=-815.88kJ?mol -1 ，铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式： 2Al(s)+Fe 2O 3(s)=Al 2O 3(s)+2Fe(s)，此反应的反应热由盖斯定律可知：①－②， △H=-1644.3kJ?mol -1－（-815.88kJ?mol -1）=-828.42kJ?mol -1，则铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的 热化学方程式为：2Al(s)+Fe 2O 3(s)=Al 2O 3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol -1 ； （3）由已知反应①I —（aq ）+O 3（g ）=ⅠO —(aq)+O 2（g ）、②ⅠO —（aq ）+H +(aq)HOI(aq)、③HIO(aq)+I —(aq)+H +(aq)I 2(aq)+H 2O(l)，①+②+③就得到O 3持续通入NaI 溶液的离子方程式为：2I —（aq ）+O 3（g ）+2H +(aq)I 2(aq)+H 2O(l)+O 2（g ），反应热为也为上述三个反应的反应热之和即：△H 1+△H 2+△H 3。 三、反应原理综合题(每小题10分，共1题，共10分) 25、 【答案】（1）CH 3OH （l ）+3 2 O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣726.5KJ/mol ； （2）﹣93； （3）+226.7 KJ/mol ； （4）放热，反应物总能量高于生成物总能量 【解析】（1）16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，32g即1molCH3OH 在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量， 则△H=﹣726.5KJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH （l）+3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣726.5KJ/mol， 故答案为：CH3OH （l）+3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5KJ/mol； （2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=945kJ?mol﹣1+436kJ?mol﹣1×3﹣391kJ?mol﹣1×6=﹣93kJ?mol﹣1=a kJ?mol﹣1，因此a=﹣93， 故答案为：﹣93； （3）已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1； ②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=﹣571.6kJ?mol﹣1； ③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=﹣2599kJ?mol﹣1； 2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×1 2 ﹣③× 1 2 得到， 所以反应焓变△H=2×（﹣393.5kJ?mol﹣1）+（﹣571.6kJ?mol﹣1）×1 2 ﹣（﹣2599kJ?mol﹣1）× 1 2 =+226.7kJ?mol﹣1， 故答案为：+226.7 KJ/mol； （4）因为△H=﹣273kJ/mol＜0，则反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：放热，反应物总能量高于生成物总能量． 第一节化学反应与能量的变化教案 +盐的水解2.实质性 ？→组合？？弱酸阴离子？？盐电离？→ ？弱碱阳离子-→结合？？？+ - 破坏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ -谁强展示谁的性，以强展示中性 盐的类型的例子是否水解酸性和碱性水解离子溶液的溶液酸碱度+- 强酸和弱碱盐氯化钠，硝酸钾强酸和弱碱盐氯化铵，铜(NO3)2 CH3 ConA，碳酸钠强酸和弱碱盐5。盐的水解离子方程式的写作要求(1)一般来说，盐的水解度不大，应该用可逆数来表示盐的水解通常不会产生沉淀和气体，因此符号“↓”和“↓”不用于表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是逐步进行的，水解离子方程是逐步表达的(3)多种弱碱阳离子的水解简化为一步 (4)的水解分别是酸性和碱性离子基团。由于水解的相互促进程度较大，书写时应使用“= =”、“↓”、“↓”等。深思 1。判断对错，正确标记√和错误标记“×”(1)酸性盐溶液不一定是酸性的() (2)离子能水解的盐溶液一定是酸性的或碱性的() 1 (3)与相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者的pH 值更高；与相同浓度的碳酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，后者在常温下 具有较小的酸碱度(() (4))，水的电离度在常温下对于酸碱度= 10的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 4的氯化铵溶液是相同的()(5)，水的电离度对于酸碱度= 11的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 3的碳酸氢钠溶液是相同的()。2.如何用最简单的方法区分氯化钠溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？3.(1)对于现有的0.1 mol L -1 纯碱溶液，用酸碱度试纸测定溶液的酸碱度。正确的操作是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _你认为这种溶液的酸碱度范围必须在_ _ _ _ _ _之间吗 (2)为了找出苏打溶液的碱度是由CO2引起的，请设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3， - _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了探索盐的水解是一个吸热过程，请使用Na2CO3溶液和其他必要的试剂来设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序： 五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。 第二章化学反应与能量（必修2) 教材分析: 本章共三节,可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度,它们都属于化学反应原理范畴,是化学学科最重要的原理性知识之一,也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时,它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识,是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识,与我们每个人息息相关。因此,化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性,决定了本章学习的重要性。 初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识,而在选修模块“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此,本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展,又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习,学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍,学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论,学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感,体会化学学习的价值。 由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排,体现了学习的阶段性和层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,因此,教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系,体现化学的实用性和重要性,又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性,把握教材内容的深度、广度,防止任意拓宽加深,增加学生负担。 第一节化学能与热能 第1课时 教学目标: 1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式,能根据事实判断吸热反应、放 热反应,能说出中和热的涵义。 2、通过实验探究体验科学研究的一般过程,了解科学研究的基本方法。 3、通过实验发展学习化学的兴趣,进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。重点难点:吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。 教学过程: [创设问题情景] 在一支试管中放入一小块生石灰,加入少量水,让学生观察实验现象,再让学生用手触摸试管外壁,然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。 [结论] 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙,试管发烫,说明反应放出了热能。 [设问] 热能是能量的一种表现形式。那么,除刚才的这个反应,其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。 [学生举例、说明] 1 第一章 化学反应与能量单元知识总结 【知识归纳】 【专题归纳整合】 一、热化学方程式的正误判断 热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。 1．检查△H 符号的正误 放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”，单位是kJ ／mol ，逆反应的△H 与正反应的△H 数值相同，符号相反。 2．检查是否注明物质的聚集状态 必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，△H 数值不同。 3．检查△H 的数值与化学计量数是否对应 △H 的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，△H 不同。 4．特殊反应热 (1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C 燃烧应生成CO 2而不是CO ，H 2燃烧生成的是H 2O(1)，而不是H 2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H 2O 的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。 二、反应热大小的比较 比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： 1．比较“反应热”或△H 的大小时，必须带“＋”、“－”符号；比较“燃烧热”、“中和热”时，只需比较数值大小即可。 2．参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H 2 完全燃烧 生成液态水时放出285．8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571．6 kJ的热。 3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2 (g)2NH3(g) △H＝－92．4 kJ·mol－1，是指生成2mol NH3时放出92．4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1mol N2混合在一定条件下反应就可放出92．4 kJ的热量，实际3 mol H2和1molN2混合在一定条件下反应放出的热量小于92．4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。 4．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g) SO2(g) △H1＝－Q1；S(s)＋O2(g)SO2(g) △H2＝－Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q>Q2、△H1<△H2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。 5．中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓H2SO4时，由于浓H2SO4溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57．3 kJ。 选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) 高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】 △H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量 绝密★启用前 2020年秋人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题 本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是() ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③ 2.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是() A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 3.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A．正极反应中有二氧化碳生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 4.将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是() A．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL蒸馏水 5.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是() A． Pb为正极被氧化 B．电子从PbO2流向外电路 C．SO42?向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大 6.锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是() A． Zn电极是该电池的正极 B． Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C． OH－向石墨电极移动 D．氧气在石墨电极上发生还原反应 7.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是() A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C． 1 mol H2跟mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ D． 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ 8.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： 1 / 6 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12 Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变 第二章化学反应与能量测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个准确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（每小题有1-2个准确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色 13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是 A．同时实行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大 化学反应与能量单元测试题 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意） 1.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能 2.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行（） A．①②B．①③C．③④D．②④ 3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热 A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④ 4.下列有关能量的叙述错误的是（）。 Ａ．化石能源物质内部蕴贮着大量的能量 Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 Ｃ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 Ｄ．化学反应不一定伴随着能量的变化 5.已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) ΔH=－270kJ，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1 L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 6.今有如下三个热化学方程式： ①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④H2O(l)====H2O(g) ΔH4 关于它们的下列表述正确的是（）。 A.ΔH4=ΔH1－ΔH2 B.ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均为负值 C.ΔH1=ΔH2 D.ΔH1=2ΔH3 7.下列反应属于吸热反应的是（） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1～2个选项符合题意） 9.下列说法中正确的是（） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生； C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； 2018-2019 高一化学必修二的章节测试题 第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 化学必修二第二章《化学反应与能量》知识点与全套练习题(含答案) https://www.doczj.com/doc/7814638720.html,work Information Technology Company.2020YEAR 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E（反应物总能量）＞E（生成物总能量），为放热反应。 E（反应物总能量）＜E（生成物总能量），为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。、④大多数化合反应（特殊：C＋CO2→2CO是吸热反应）。 （2）常见的吸热反应 ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应 2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 第一章 化学反应与能量测试(2007、8)（ 考试时间50分钟） 班级 姓名 学号 一、选择题（本题共40分包括10小题） 1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ ，那么反应物的总能量可能是（ ） A ．20kJ B. 30kJ C. 70kJ D. 80kJ 2、下列过程属于放热反应的是（ ） A ．用石灰石烧制石灰 B ．在生石灰中加水 C ．浓硫酸的稀释 D ． 硝酸铵与氢氧化钙的反应 3、已知热化学方程式：Zn(g) +12 O 2(g) = ZnO(s) △H = —351.1 kJ/mol HgO(s) = Hg(l) + 12 O 2(g) △H = +90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol ，其中a 的值是（ ） A.441.8 B.254.8 C.438.9 D.260.4 4、下列过程中，需吸收能量的是（ ） A.H + H →H 2 B.H + Cl→ HCl C.I 2 → I + I D.S + O 2 →SO 2 5、据人民网2001年9月4日报道有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H ，有下列几种 说法：① 水分解反应是放热反应 ② 氢气是一级能源 ③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件 其中叙述正确的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 6、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-1300kJ 〃mol -1的说法中，正确的是( ) A.10N A 个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量 B.N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量 C.有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 D.有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 化学苏教版选修4专题一化学反应与能量变化单元检测 一、选择题 1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )。 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 2．(2011福建厦门湖滨中学期中，2)下列反应属于吸热反应的是( )。 A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸溶液的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 3．下列关于反应能量的说法正确的是( )。 A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1， 反应物总能量＞生成物总能量 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178. 5 kJ·mol－1 反应物总能量＞生成物总能量 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571. 6 kJ·mol－1， H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的。制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法不正确的是( )。 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O C．铜电极接直流电源的正极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 5．如图?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路后发现?上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通○K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是( )。 A．b为直流电源的负极 B．f电极作为阴极，发生还原反应第一节化学反应与能量的变化教案
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