第四章生命中的基础有机化学物质
第二节糖类第二课时
教学目标
1、知识与技能：
（1）使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
（2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2、过程与方法：
运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
3、情感态度与价值观：
通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
教学的重点和难点
1、教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
2、教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
【回顾复习】糖类定义及分类
水解情况所属类别举例
写出下列反应方程式：
葡萄糖的银镜反应
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应
葡萄糖在体内的氧化反应
葡萄糖在酒曲酶作用下反应【自学完成】课本P82 二、蔗糖与麦芽糖
蔗糖麦芽糖存在
形成
物理性质
分子式
化
学
性
质
水解
有无还原性
【实验探究】
蔗糖在什么条件下能够水解？请设计出实验方案。（实验步骤、实验现象、实验结论）
【实验探究】
蔗糖、麦芽糖是否具有还原性？请设计出实验方案（实验步骤、实验现象、实验结论）【自学完成】P83 三、淀粉与纤维素
淀粉纤维素存在
形成
分子式及相对分子质量
物理性质
化
学
性
质
水解
有无还原性
用途
【实验探究】
设计实验探究用化学方法水解淀粉的条件
【实验探究】
设计实验探究淀粉水解的情况
【简答题】如何证明淀粉正在水解？
小结：
示例表格1：
分组编号ⅠⅡⅢ
实验步骤①5mL蔗糖水①5mL蔗糖水+稀硫酸①5mL蔗糖水+NaOH
②水浴加热5min
③加入NaOH溶液中和稀硫酸
④加入新制的氢氧化铜加热
实验现象实验结论
示例表格2：
分组编号ⅠⅡⅢ
实
验
步
骤
①0.5g淀粉+5ml
水
①0.5g淀粉+5ml水+稀硫酸①0.5g淀粉+5ml水
+NaOH
②水浴加热5min
③加入NaOH溶液中和稀硫酸
④加入新制的氢氧化铜加热
实验现象
实验结论
【随堂练习】
1、蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m
与n的比值是 A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1
2.葡萄糖属于单糖的原因是（）
A.在糖类物质中含碳原子数最少
B.不能再水解成更简单的糖
C.分子中醛基较少
D.结构最简单
3.下列四种糖中,属于还性糖的是（）①葡萄糖②蔗糖③麦芽糖④纤维素
A.只有①
B.只有①②
C.只有①③
D.只有②③④
4.下列说法中,错误的是（）
A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B.分子式符合Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质
C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
D.淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成,两化合物中三元素的质量比相同
5.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果发现有红色的沉淀产生,,说明该
尿液中含有（） A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖
6.对于蔗糖的说法中，不正确的是（）
A.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍
B.纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D.在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
7.下列说法中正确的是（）
A.淀粉和纤维素都多糖,它们是由许多单糖化合而成
B.纤维素和浓硝酸发生硝化反应生成硝化纤维
C.蔗糖溶液与麦牙糖溶液可用银镜反应加以鉴别
D.葡萄糖溶液与果糖溶液可用与新制氢氧化铜的反应加以鉴别
8.下列实验操作中,正确的是（）
A.在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
C.试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3～4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
D.溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后,加入硝酸银溶液,可检验溴离子的存在
9.下列物质中,不能通过一步反应生成醇的是（）
A.乙烯
B.一氯乙烷
C.葡萄糖
D.蔗糖
10.在一定条件下,既能发生氧化反应,又能发生还原反应的是（）
①乙醇②乙醛③乙酸④葡萄糖
A.只有①②④
B.只有②
C.只有②④
D.只有③④
11.在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物是（）
A.蔗糖
B.麦芽糖
C.乙酸乙酯
D.甲酸乙酯
12.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）
A.葡萄糖
B.麦芽糖
C.蔗糖
D.甲酸丙酯
13.下列事实能用同一原理解释的是（）
A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色
B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会气化
C.福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成
D.苯、乙烯都能使溴水褪色
14.能说明葡萄糖是一种还原性糖，其依据是( )
A.与H2加成生成六元醇
B.能发生银镜反应
C.能与酸发生酯化反应
D.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀
15.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是( )
A.甲酸
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.甲酸异丙酯
16.下列有机物分子中, 不含羟基的是（）
A.蔗糖
B.纤维素三硝酸酯
C.丙氨酸
D.三溴苯酚
17.葡萄糖是重要的糖类物质，下列关于葡萄糖的性质说法不正确的是 ( )
A.完全燃烧的产物是CO2和H2O
B.1mol葡萄糖能还原出1molAg
C.含葡萄糖1mol的水溶液与足量金属钠反应，得到2.5molH2
D.分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同
18．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖
B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程C．木糖醇是一种五元醇
D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂19.在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）
A.30%
B.40%
C.50%
D.数据不全，无法计算
20.某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
氢氧化钠碘水
方案甲：淀粉液
水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解。
银氨溶液微热
方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。
结论：淀粉完全没有水解。
硫酸氢氧化钠银氨溶液微热
方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象
结论：淀粉已经水解
（1）根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
（2）请设计实验方案，用以证明某淀粉溶液，①正在水解，②完全没有水解，③已经水解完全。补充：油脂网络图：
（1）解析：方案甲中的最终现象说明有淀粉存在，但不能证明是否已水解得葡萄糖，因为本实验未检验葡萄糖的存在，方案乙希望通过检验有无葡萄糖来证明淀粉是否水解，但忽略了反应条件，水解在酸性条件下发生，银镜反应在碱性条件下发生，实验设计中缺少关键环节—中和水解液，故此现象不能做为评判依据；只有丙中方案严谨、完整，结论正确。
答案：方案甲不正确，因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘水反应而使溶液变蓝；方案乙不正确，因为淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应；方案丙正确，说明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下发生了银镜反应。（2）①取反应液少量，滴入碘水变蓝，另取反应液少许加氢氧化钠中和至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜现象，说明此淀粉正在水解；②取反应液少许加碱中和后加入银氨溶液，水浴加热无银镜现象，说明此反应液完全没有水解；③取反应液少量，滴入碘水，无变蓝现象，说明此淀粉液已经水解完全。
硫酸△
硫酸△
第二节化学计量在实验中的应用（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】 1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。 二、重点与难点 【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算 【难点】气体摩尔体积的计算 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法、总结法 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〖投影〗
温度0°C、压强101 kPa 〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。 〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。 〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。 （此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导） 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。 〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
第一章糖类化学 参考答案 一、单项选择题 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.E 10.B 11.B 12.A 13.D 14.E 15.B 16.B 17.B 18.E 19.A 三、填空题 1.糖、能量 2.多羟基酮、衍生物 3.寡糖、多糖 4.吡喃、呋喃 5.椅式、船式 6.D-果糖、α-1,2-β-糖苷 7.同多糖、杂多糖。 8.α-1,4-糖苷、α-1,6-糖苷 四、名词解释 1.糖是一类化学本质为多羟基醛或多羟基酮及其衍生物的有机化合物。 2.寡糖又称低聚糖，是由几个(一般为2～10个)糖单位通过糖苷键连接形成的短链聚合物。 3.同多糖由同一种单糖组成，包括淀粉、糖原和纤维素等。 4.糖原又称为动物淀粉，是葡萄糖在动物体内的贮存形式。主要存在于肝脏和肌肉中，因此有肝糖原和肌糖原之称。糖原与碘作用呈紫红色或红褐色。 五、问答题 1．简述单糖及其分类。 单糖最简单的糖，只含一个多羟基醛或多羟基酮单位。按分子中所含碳原子的数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖和己糖等。自然界中最丰富的单糖是含6个碳原子的葡萄糖。按分子中羰基的特点，单糖又分为醛糖和酮糖，如葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖。 2．简述重要双糖的还原性。 重要双糖包括麦芽糖、蔗糖和乳糖等。
⑴麦芽糖由两分子D-葡萄糖以α-1,4-糖苷键结合而成，其中一个葡萄糖在溶液中可以开环形成醛基。麦芽糖具有还原性。 ⑵蔗糖是自然界分布最广的双糖，由D-葡萄糖和D-果糖以α-1,2-β-糖苷键结合而成，在溶液中不能开环形成醛基。因此，蔗糖没有还原性。 ⑶乳糖存在于哺乳动物的乳汁中，由D-半乳糖和D-葡萄糖以β-1,4-糖苷键结合而成。其中D-葡萄糖在溶液中可以开环形成醛基。因此，乳糖具有还原性。 3．简述淀粉和纤维素的异同。 ⑴淀粉和纤维素都是植物多糖，但功能不同，淀粉是糖的储存形式，纤维素是植物细胞壁的结构成分。 ⑵淀粉和纤维素都由葡萄糖构成，但结构不同，葡萄糖以α-1,4-和α-1,6-糖苷键结合形成淀粉，以β-1,4-糖苷键结合形成纤维素。 ⑶淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，后者有分支；纤维素都是直链结构，没有分支。 ⑷直链淀粉溶于水，溶液与碘呈色，纤维素不溶于水，与碘不呈色。
《糖类的种类和功能》导学案 问题导学 一、糖的种类与功能 活动与探究1 填写表格内容 所有的糖都能为生物体的生命活动提供能量吗？请举例说明。 2.糖尿病病人的饮食受到严格限制，受限制的并不仅仅是甜味食品，米饭和馒头等主食都需定量摄取，试分析英原因。 3.葡萄糖常被形容为“生命的燃料”，请结合生活实例思考其原因。 4.完成教材“边做边学”中鉴定淀粉实验，思考在蔗糖和淀粉溶液中分别滴加碘液后会出现什么情况？说明了什么？ 5.完成教材“边做边学”中鉴定还原性糖实验，讨论如何鉴别果实中是否含有还原性糖？ 迁移与应用1 下列关于糖类的生理作用的叙述，不正确的是（）。 A.核糖和脱氧核糖是核酸的组成成分
B.葡萄糖是细胞的重要能源物质 C.纤维素是高等植物细胞壁的主要成分 D.糖原是植物细胞中重耍的储存能量的物质 名师点津 1.“鉴定生物组织屮的糖类”实验的儿个注意事项 (1)实验选材的原则 应含有较多的蛊要鉴定的还原性糖且材料本身不可有太深的颜色，因为颜色太深会遮蔽鉴定反应的结果。 (2)对实验原理的理解 %1鉴左的原理是颜色反应即通过观察加入鉴泄试剂后的颜色变化来确定生物材料屮是否有所假设的糖的存在。 %1斐林试剂是鉴定还原性糖的试剂，由质量分数为0. 1 g/加厶的溶液和质量分数为0.05 g/〃也的C U SO Q溶液混合配制而成，真正参与鉴定反应的物质是C H(OH)2O C M(077)2 具有氧化性，可与具有还原性的糖反应生成砖红色的沉淀C“2。。 2.糖类的特点 (1)单糖中的葡萄糖、果糖及二糖中的麦芽糖等都是还原性糖，多糖不具有还原性。 (2)并非所有的糖都是能源物质，如核糖、纤维素等不参与氧化分解供给能量。 (3)糖类和脂肪均由C、H、。三种元素组成，氧化分解产生CO?、血0,同时释放能量。但脂肪中氢的含量远远高于糖类，所以同质量的脂肪储存的能量是糖类的两倍多。 二、脂质的种类和功能 活动与探究2 请填写表格内容
选修5第四章第二节《糖类》学案第1课时 【目标要求】1.知道糖类的概念及分类。 2.记住葡萄糖的结构，并能从官能团的角度把握其化学性质。 一、糖类的组成与分类 1．糖类的组成 从分子结构上看，糖类可定义为________、________和它们的脱水缩合物。 【思考感悟】糖类的分子组成都可以用C m(H2O)n来表示吗？组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类吗？ 2．糖类的分类 根据糖类能否发生水解，以及水解后的产物，糖类可分为______、低聚糖和______。 二、葡萄糖和果糖 (1)从官能团分析 【思考与交流】根据葡萄糖的结构，试推断葡萄糖有哪些化学性质？ ①醛基 【实验4-1】课本80页 银镜反应： 与新制Cu(OH)2反应：
②羟基 (2)生理氧化反应的化学方程式为： 【思考与交流】果糖能发生银镜反应吗？果糖还有其他化学性质吗？ 3．用途 葡萄糖用于、、，体弱和低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。果糖用于糖果制造业。 【课堂巩固】 知识点1 糖类的组成和分类 1．下列有关糖类物质的叙述中正确的是() A．糖类是有甜味的物质 B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类 C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物 D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖 2．葡萄糖是单糖的主要原因是() A．在糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖 C．分子中有一个醛基(—CHO) D．分子结构最简单 3．下列物质不属于糖类的是() A．CH2OHCHOHCHOHCHO B．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO C．CH2OHCHO D．CH2OH(CHOH)3COCH2OH 知识点2 葡萄糖的结构和性质 4．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是() A．能加氢生成六元醇 B．能发生银镜反应 C．能与醇发生酯化反应 D．能被氧化为CO2和H2O 5．分别取1 mol葡萄糖进行下列试验： (1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为__________________，其结构简式是_____________________________。 (2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________g乙酸。 (3)若使之完全转化为CO 2和H 2 O，所需氧气的体积在标准状况下为________L，反应的 化学方程式是___________________________________________________________。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②④ 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。 答案：B 2．下列混合物的分离方法不可行的是() A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C 错误。 答案：C 3．[双选题]下列实验操作中错误的是() A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析：蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，然后用余热蒸干，A错误；萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶，且与被提取物质不发生化学反应即可，与密度无关，D错误。 答案：AD 4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是() A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。 答案：D 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。 答案：C 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来： (1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离； (2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离； (3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离； (4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离； (5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。 解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。 答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液 7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回 答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误 ①____________，②__________。 (2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。 解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。
第一章糖类化学 一：填空题 1.糖类是具有________________结构的一大类化合物。根据其分子大小可分为________________、 ________________和________________三大类。 2.判断一个糖的D-型和L-型是以________________碳原子上羟基的位置作依据。 3.糖类物质的主要生物学作用为(1)________________(2)________________(3)________________。 4.糖苷是指糖的________________和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛(或缩酮)等形式的化合物。 5.蔗糖是由一分子________________和一分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 6.麦芽糖是由两分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 7.乳糖是由一分子________________和一分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 8.糖原和支链淀粉结构上很相似,都由许多________________组成,它们之间通过________________和 ________________两种糖苷键相连。两者在结构上的主要差别在于糖原分子比支链淀粉________________、________________和________________。 9.纤维素是由________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 10.多糖的构象大致可分为________________、________________、________________和 ________________四种类型,决定其构象的主要因素是________________。 11.直链淀粉的构象为________________,纤维素的构象为________________。 12.人血液中含量最丰富的糖是________________,肝脏中含量最丰富的糖是________________,肌肉 中含量最丰富的糖是________________。 13.糖胺聚糖是一类含________________和________________的杂多糖,其代表性化合物有 ________________、________________和________________等。 14.肽聚糖的基本结构是以________________与________________组成的多糖链为骨干,并与 ________________肽连接而成的杂多糖。 15.常用定量测定还原糖的试剂为________________试剂和________________试剂。 16.蛋白聚糖是由________________和________________共价结合形成的复合物。 17.自然界较重要的乙酰氨基糖有________________、________________和________________。 18.鉴别糖的普通方法为________________试验。 19.脂多糖一般由________________、________________和________________三部分组成。 20.糖肽的主要连接键有________________和________________。 21.直链淀粉遇碘呈________________色，支链淀粉遇碘呈________________色，糖原遇碘呈 ________________色。 二：是非题 1.[ ]D-葡萄糖的对映体为L-葡萄糖,后者存在于自然界。 2.[ ]人体不仅能利用D-葡萄糖而且能利用L-葡萄糖。 3.[ ]同一种单糖的α-型和β-型是对映体。 4.[ ]糖的变旋现象是由于糖在溶液中起了化学作用。 5.[ ]糖的变旋现象是指糖溶液放置后,旋光方向从右旋变成左旋或从左旋变成右旋。 6.[ ]由于酮类无还原性,所以酮糖亦无还原性。 7.[ ]果糖是左旋的，因此它属于L-构型。 8.[ ]D-葡萄糖,D-甘露糖和D-果糖生成同一种糖脎。
阜宁县第一高级中学高二年级生物学科导学案 第1课微生物的实验室培养 主备人：张海龙审核人：程玉荣第1课时（总第7课时） 一、学习目标 1.了解有关培养基的基础知识，掌握无菌操作技术的有关内容。 2.了解消毒和灭菌常用的方法及二者的区别。 二、重点难点：配置培养基无菌技术微生物接种 三、自主学习 （一）、培养基 1．概念：人们按照微生物对的不同需求，配制出供其的营养基质叫培养基。可分为培养基和培养基。 2．营养构成：各种培养基一般都含有、、和，此外还要满足微生物生长对、以及的要求。 3．培养乳酸杆菌时需在培养基中添加、培养霉菌时需将培养基PH调至、 培养细菌时需将PH调至、培养厌氧微生物则需提供条件。 〖思考1〗从细胞的化学元素组成来看，培养基中为什么都含有这些营养成分？ 【补充1】碳源：如CO2、糖类、脂肪酸等有机物，构成微生物的结构物质和分泌物，并提供能量。 氮源：如N2、氨盐、硝酸盐、牛肉膏、蛋白胨等，主要用来合成蛋白质、核酸及含氮代谢物等。含有C、H、O、N的化合物既可以作为碳源，又可以作为氮源，如氨基酸等。 总结：按培养基的物理性质、化学性质和用途分类 （二）、无菌技术：阅读“无菌技术”，讨论回答下列问题： (1)获得纯净培养物的关键是，具体操作如下： 1．对实验操作的、操作者的和进行。 2．将用于微生物培养的、和等器具进行。 3．为避免周围环境中微生物的污染，实验操作应在附近进行。 4．实验操作时应避免已经灭菌处理的材料用具与相接触。 (2)消毒和灭菌 1．消毒是指。常用的方法有、、消毒法。 2．灭菌是指。常用的方法有：、、灭菌。 分别适用于那些用具？ 四、合作探究 〖思考2〗无菌技术除了防止培养物被污染外，还具有的目的是什么？
第二节糖类 第1课时单糖与二糖 时间：60分钟分值：100分 一、选择题(每小题5分，共55分) 1．(双选)下列有关糖类物质的叙述中正确的是( ) A．凡符合通式C m(H2O)n的化合物都属于糖类，不符合通式C m(H2O)n 的化合物都不属于糖类 B．凡具有甜味的物质都属于糖类，凡不具有甜味的物质都不属于糖类 C．糖类物质只含碳、氢、氧三种元素，但含碳、氢、氧三种元素的有机物不一定是糖类 D．糖类物质有的具有还原性，有的不具有还原性 解析：C2H4O2、CH2O等符合通式C m(H2O)n，但不属于糖类，而C5H10O4(脱氧核糖)是糖类；糖类有的有甜味，有的没有甜味；含C、H、O的有机物还可能是其他烃的含氧衍生物，如醇、酚、醛、羧酸、酯等；葡萄糖、麦芽糖等有还原性，而蔗糖、淀粉等没有还原性。 答案：CD 2．关于100mL 0.1mol·L－1蔗糖溶液中所含溶质，下列说法正确的是( ) A．其质量为34.2g B．其原子数与81g葡萄糖所含原子数相等 C．全部水解，可生成3.6g葡萄糖 D．其氧原子数与3.3g果糖所含氧原子数相等 解析：该溶液中含蔗糖分子0.01mol，水解时可以生成0.01mol 葡萄糖和0.01mol果糖。葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6。
答案：D 3．木糖醇是一种新型的甜味剂，它甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为： 下列有关木糖醇的叙述不正确的是( ) A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应 B．1 mol 木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5 mol H2 C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应 D．糖尿病患者可以食用 解析：根据题给信息及木糖醇的结构简式可知，木糖醇分子中含五个烃基，属于多元醇，不属于糖，A错误。 答案：A 4．下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。实验现象记录如表： 根据上述实验及现象能够得出的正确结论是( ) A．葡萄糖分子中可能含有醛基
第8章第二节糖类油脂 【学习目标】 1. 认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是热量的主要来源； 2.知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系； 3.会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖； 4.知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异。 【学习重点】淀粉的检验； 【学习难点】葡萄糖的检验。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 1.人体所需的营养物质有哪些？其中哪些属于有机物？ 2.怎样用化学方程式来表示绿色植物的光合作用？ 二、合作、研讨与点拨 （一）糖类 1．淀粉和纤维素的来源 富含淀粉的食品有、、等。 富含纤维素的物质有、、等， 淀粉、纤维素中蕴含的能量来自 光合作用的化学方程式： CO2、H2 O→葡萄糖→蔗糖、淀粉或纤维素 2.淀粉和纤维素的组成、性质特点： （ 1）淀粉和纤维素都是由元素组成的有机化合物，其组成都可以用表示，都属于有机高分子化合物。 （2）性质：在一定条件下可以和水反应，化学方程式是 3.葡萄糖 葡萄糖是一种的白色粉末状固体，化学式是。 葡萄糖对人的主要作用是。化学性质：（方程式）4.葡萄糖的检验：在待测溶液中滴加新制的，然后， 有生成，证明含葡萄糖。 淀粉的检验：在待测物中滴加，如果变，证明含淀粉 5、在有机物分类中，、、都属于糖类 6、乙醇和甲醇
含淀粉的谷物、甘薯等可以用于酿酒。酒中都含乙醇，乙醇俗称，酿酒中，淀粉先转化为，再发酵生成乙醇。乙醇化学式是。 工业酒精中含甲醇，甲醇有，绝对禁止用工业酒精配制饮用酒 （二）油脂 1．油脂的存在： 2．油脂的组成元素： 3．油脂的作用： 讨论： （1）油与脂有什么区别？ （2）怎样科学的“瘦身”？ 4.观察与思考： 观看或阅读“从大豆中提取油脂”的实验，回答下列问题： （1）将大豆研碎的目的是： （2）关于实验中出现的加热方式——热水浴，下列说法正确是： ①任何物质的加热都可采用热水浴（） ②小烧杯内试剂受热温度不超过100℃③小烧杯内试剂受热较均匀 （ 3）提取豆油所依据的原理 __________________________________________ （ 4）从上述实验可知，油脂可溶解在中，根据你的经验， 油脂还有溶解在中。 三、总结、反思与提升 1、淀粉的检验？ 2、葡萄糖的检验？ 3、通过本节课的学习，你对淀粉和油脂又有了哪些新的认识？
第一章第1节孟德尔的豌豆杂文实验（一） 第二课时 一、教材分析： 本节是人教版必修2《遗传和进化》的第一章遗传因子发现中的第一节内容的第二课时，由“对分离现象的解释的验证”和“分离定律”两部分内容构成。本节的教学内容是以孟德尔发现遗传因子的实验过程为主线，突出科学史和科学研究方法的教育。教材中以问题为线索，引导学生思考、分析孟德尔遗传实验的科学方法，达到阐明分离定律，最终能够运用分离定律解释一些遗传现象的教学目标。教材用科学方法教育统领了教学全过程，学生在分析实验的过程中，体验“假说—演绎法”这一科学研究的一般过程，体验孟德尔敢于质疑、敢于创新、勇于实践以及严谨、求实的科学态度和科学精神。 二、教学目标⑴知识方面：阐明孟德尔的一对相对性状的杂交实验及分离定律。 ⑵情感态度与价值观方面：体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维。 ⑶能力方面：运用分离定律解释一些遗传现象。 三、教学重点难点 1、教学重点 （1）对分离现象的解释，阐明分离定律。 （2）以孟德尔的遗传实验为素材进行科学方法教育。 （3）运用分离定律解释一些遗传现象。 2、教学难点（1）对分离现象的解释。（2）对分离定律的理解。（3）假说—演绎法。 四、学情分析：这部分的教学对学生的生物素养要求教高，学生在学习“对分离现象的解释”中对于孟德尔提出的四点假说的理解和领悟有一定的难度，教师应该引导学生从分析杂交实验的过程中尝试自己提出几点假说，并通过亲自动手做“性状分离比模拟实验”来体验孟德尔假说。在演绎推理假说的正确性过程中，教师也不能主观臆断的直接告诉学生孟德尔的测交实验，而没有进行必要的分析为什么要这样做。课堂中教师可以给学生提供一些实验的方案，让学生分析讨论确定检验假说的合适的实验方案，这样学生才能真正理解测交的目的，最终能够灵活运用。 五、教学方法 1．学案导学：见后面的学案。 2．．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1资料查阅小组提出问题，让他们的查阅有针对性；指导和协助问卷调查小组的问卷设计、收集和数据的统计和处理；与本地区的农业科学研究单位联系,获得杂交水稻F1花粉,组织“水稻”实验小组做上述实验观察，并拍摄实验小组观察水稻F1花粉的主要步骤和结果. 2作本节内容的教学课件。 3学用具的设计和准备 性状分离比模拟实验的材料用具：两个质地、颜色和大小相同的布袋；黑白两色材质和大小 均相同的围棋籽各20颗；数据统计记录表格。总共12 份。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
第4课时糖类蛋白质 [学习目标] 1.了解糖类和蛋白质的组成和应用。2.掌握糖类和蛋白质的化学性质。 一、糖类 [自主学习] 1．糖类的组成及分类 (1)组成：由□01C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。 (2)分类 糖类依据□02是否能水解以及水解产物的不同进行分类。 2．葡萄糖 (1)分子组成和结构 (2)主要化学性质 ①在人体中缓慢氧化，为生命提供能量。反应的化学方程式为□10C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。 ②与新制Cu(OH)2悬浊液反应
3．淀粉和纤维素 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是否互为同分异构体？ 提示：葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体；淀粉和纤维素不是同分异构体，淀粉和纤维素的化学式通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式
不同，所以淀粉和纤维素不互为同分异构体。 [点拨提升] 1．糖类通式C n(H2O)m中n、m可以相同也可以不同，通式只反映出大多数糖的组成，不能反映它们的结构特点。 (1)糖类分子中的H、O原子并不是结合成水的形式存在。 (2)多数糖类符合通式，但也有少数糖类不符合通式，如鼠李糖(C6H12O5)。 (3)有些物质虽然符合通式但不是糖类，如甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等。 2．淀粉水解程度的判断 [练习与活动] 1．乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是() A．金属钠B．石蕊溶液 C．新制的氢氧化铜悬浊液D．NaHCO3溶液 答案 C 解析乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，葡萄糖分子中含有羟基和醛基，所以，金属钠均能与乙醇、乙酸和葡萄糖反应放出氢气；乙醇和葡萄糖
《糖类》教案 第一课时 一、教学目标 （一）知识与技能 1．使学生掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。 2．能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 （二）过程与方法 运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。 通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。 （三）情感态度和价值观 通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究的乐趣。 通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。 二、教学重难点 教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。 教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质。 三、教学过程
四、板书设计 第二节 糖类 一、葡萄糖与果糖 1．葡萄糖 （1）物理性质与结构： （2）化学性质： ①银镜反应：CH 2OH-(CHOH)4-CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH － CH 2OH-(CHOH)4-COO -＋NH 4＋ ＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3 ②与新制Cu(OH)2作用——斐林反应 CH 2OH-(CHOH) 4-CHO ＋2C u (O H )2＋OH －CH 2OH-(CHOH)4-COOH ＋ Cu 2O ＋ 3H 2O ③与氧气反应（有氧呼吸和无氧呼吸） C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ④酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 （3）制法：淀粉催化(硫酸)水解 （4）用途： 2．果糖 结构简式：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CO —CH 2OH （多羟基酮）。 3．其他单糖——核糖： CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO （核糖）、CH 2OH-CHOH-CHOH-CH 2-CHO （脱氧核糖） 六、课堂练习 △ 水浴
教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时第二课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。
即墨市第四中学高一生物导学案 撰稿人宋秀芝审稿人时间编号 【课题】第4节细胞中的糖类和脂质 【学习目标】1、概述糖类的种类和作用。 2、举例说出脂质的种类和作用。 3、说明生物大分子以碳链为骨架。 【学习重点】1、糖类的种类和作用。 2、生物大分子以碳链为骨架。 【学习难点】1、多糖的种类。 2、生物大分子以碳链为骨架。 【课前导学】 一、细胞中的糖类 1.单糖 （1）特点：不能，可被细胞直接吸收的糖。 （2）实例：“生命的燃料”指，分子式为；常见的单糖还有、、核糖和等。 2. 3.多糖：指由许多脱水缩合而成的糖。 中的和，人和动物细胞中的。 （2）功能：和是储能物质，是构成细胞壁的成分。 （3）特点：二糖和多糖必须分解成单糖才能被细胞吸收利用。 思考：糖类物质都是供能物质吗？ 二、细胞中的脂质 1.组成元素：主要有，有的还含有P和N 2.种类及功能
与糖类相比，H的含量更，O的含量更 ⑵共同特点：不溶于，溶于（脂溶性） 三、生物大分子的骨架 1.单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本的组成单位称为。 2.多聚体：每个单体都是以若干个相连的构成的碳链为基本骨架，由许 多单体连接成 。 【课堂导学】 1、看书P.30“平日膳食的几种主要食物”图，讨论下列问题： ⑴同质量的这些食物含有的热量一样多吗？ ⑵消耗了大量体力后，能尽快补充能量的物质是什么？为什么低血糖的病人需要及时补充糖类，否则会发生眩晕？ 2、讨论下列问题： ⑴列举你所熟悉的糖的名称 ⑵下面是几种糖的分子式：葡萄糖：C 6H 12 O 6 ；核糖：C 5 H 10 O 5 ；脱氧核糖：C 5 H 10 O 4 ； 蔗糖：C 12H 22 O 11 ；淀粉：(C 6 H 10 O 5 ) n ——由许多单体C 6 H 10 O 5 组成 根据上述几种糖类的分子式，请思考：糖类由哪些元素组成？淀粉、纤维素并不甜，为什么也属于糖类呢？ 3、请思考下列问题： ⑴人在患急性肠胃炎时，往往采取静脉输液治疗，输液中含葡萄糖，为什么？ ⑵为什么糖尿病人的饮食不仅要限制甜味食品，还要限制米饭、馒头等主食？ ４、看书P.31图2－12，思考：淀粉、纤维素、糖原的基本组成单位都是葡萄糖，它们都是由葡萄糖脱水缩合而成的产物，但却有很大不同，这是为什么？ 5、思考：脂肪与多糖――淀粉、糖原等储能物质相比，有什么不同特点？ 四、特别提醒 1．糖类物质按其归属分类
第一章糖类的结构与功能 一、糖的概念及分类（掌握糖的概念及其分类掌握糖类的元素组成、化学本质 及生物学功用理解旋光异构） 1、糖类物质是指多羟醛或多羟酮类化合物（包括其缩聚物及部分衍生物）。主要由 C、H、O组成，其分子式常用 Cm(H2O)n来表示，所以又称碳水化合物。 2、功能：作为能源作为碳源作为结构性物质细胞识别和信息传递的重要参与 者。 3、按其水解情况分类—— 单糖 (monosacchride) 凡不能被水解为更小分子的糖（核糖、葡萄糖）。 寡糖 (oligosacchride)凡能被水解成少数（2-10个）单糖分子的糖。 如：蔗糖葡萄糖+果糖 多糖 (polysacchride)凡能被水解成多个（>10个）单糖分子的糖。 如：淀粉n葡萄糖 4、旋光异构 二、单糖、双糖及多糖（掌握单糖、二糖、寡糖和多糖的结构和性质 了解糖聚合物及其代表和它们的生物学功能） 1、单糖： ① 根据羰基特点：醛糖、酮糖。根据碳原子数：丙糖、丁糖、戊糖、己糖等。 ②构型：根据离羰基最远的不对称 C 原子的 -OH位置： -OH 在左 L；-OH 在右 D 天然单糖大多数是 D- 型糖。 旋光性：右旋 +；左－ ③ 结构：链式结构环状结构 ④ 性质：与强酸共热生成糠醛与酸成酯——磷酸酯遇碱分解成不同物质 半缩醛羟基与醇、酚羟基脱水成苷氧化作用还原作用 2、寡糖： ①概念：少数单糖（ 2-10 个）缩合的聚合物。 ② 分布：自然界分布的主要是双糖、三糖。 ③ 结构：单糖的组成；糖苷键的连接方式；糖苷键的连接位置。 ④ 生物学功能：重要生物分子的组分；结构成分；信号分子。 ⑤ 寡糖的一般性质还原糖：有游离半缩醛羟基的寡糖如：麦芽糖、乳糖。 非还原糖：无游离半缩醛羟基的寡糖如：蔗糖。 3、具有特殊功能的低聚糖： ①功能性食品 a)低热、低脂、低胆固醇、低盐、高纤维素 b)低聚糖（寡糖）和短肽（寡肽） ②具有特殊保健功能的低聚糖 c)低聚果糖、乳果聚糖、低聚异麦芽糖、低聚木糖、低聚氨基葡萄糖 低聚果糖的生理活性低聚木糖的特性环状低聚糖环糊精的结构特点
一轮复习学案第二章 遗传信息的携带者——核酸 一、核酸 1．核酸由等元素组成，是细胞内__________________的物质，在生物体的____________、_____________和_________________中具有极其重要作用。 2．比较DNA和RNA 根据五碳糖不同，核苷酸可分为脱氧核糖核苷酸（简称为脱氧核苷酸）和核糖核苷 所以，组成核酸的核苷酸种类共8种，组成DNA的脱氧核糖核苷酸有4种，组成RNA的核糖核苷酸有4种。组成核酸的碱基有5种。 例1：核酸是细胞内携带遗传信息的物质，以下关于DNA与RNA的比较，叙述正确的是（） A、在细胞内存在的主要部位相同 B、构成的五碳糖不同 C、核苷酸之间的连接方式不同 D、构成的碱基相同 例2：不同生物含有的核酸种类不同。原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒体内
碱基５种５种４种８种 核苷酸５种８种８种８种 五碳糖１种２种２种２种 例3、烟草、烟草花叶病毒、T4噬菌体这三种生物中（） A.含核酸的种类依次为2、2、1 B.含核苷酸种类依次为8、4、4 C.含碱基的种类依次为8、4、4 D.含五碳糖种类依次为2、2、1 练习： P241第9题 9.(2014·天门市模拟)在下列四种化合物的化学组成中，“○”中所对应的含义最接近的是( ) A.①② B.②④ C.①③ D.①④ 3．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验 原理：___________和____________两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，______________使DNA呈现___________色，_________使RNA呈现____________。利用混合染色剂将细胞染色，可以显示DNA和RNA在___ ___的分布。 盐酸的作用：盐酸能够改变_______________，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的____ __与_____________分离，有利于______________与染色剂结合。 方法步骤：取口腔上皮细胞________→_______→________→________→观察。 （自己补充细化各步骤） 染色观察的结果是：（结构名称）呈绿色，（结构名称）呈红色。结论：真核生物DNA主要分布在_________中，_______和_______内也含有少量；RNA主要分布在中 例题4、该实验中使用盐酸的目的，正确的是（） ①改变细胞膜的流动性②改变细胞膜的通透性③改变细胞膜的活性④将DNA与蛋白质分离⑤将RNA与蛋白质分离⑥利于RNA与染色剂结合⑦利于蛋白质与染色剂结合⑧利于DNA与染色剂结合 A、①④⑥ B、②④⑧ C、③⑤⑦ D、②⑤⑥ 二.细胞中的糖类 糖类的元素组成： 糖类分子都是由_____、_____、_____三种元素构成的。 项目 概念种类分布主要功能类型 组成RNA 单糖 组成DNA
年级八科目地理任课教师谭小刚授课时间9月9[来源:https://www.doczj.com/doc/782104561.html,] 第二课 时 课题[来 源:https://www.doczj.com/doc/782104561.html,] 第一章第一节疆域授课类型新授课 一、教材分析 本节课是人教版初二第一章第一节,，主要学习我国的地理位置和范围。要让学生明白我国的地理位置特点，省级行政单位的名称简称以及行政中心。 二、学情分析 学生在日常生活中，通过收看天气预报，学生对我国的省级行政单位相关知识后有了一定的了解,学习本课内容并不陌生. 三、教学目标1、要求学生能在我国政区图上准确找出34个省级行政区，记住它们的简称和行政中心。 2、通过我国位置优越、疆域辽阔的学习，加深学生热爱祖国的情感，产生强烈的民族自豪感 四、教学重点 难点重点 本节教学重点省级行政单位的名称和空间分布。[来源:学优高考网gkstk] 难点 难点（要掌握其地理位置是难点）要求学生积极地参与课堂和课后活动。 编号：
五、教学过程 设计【新课讲授】 既要让学生初步了解我国的三级行政区划，还要辨认34个省级行政区的相对位置，在教学上是个难点，其难不在“深”而在于“多”。因此，老师必须合理安排，多花心思，采用一些方法教学生巧记、妙记，记得有趣、记得牢固。下面是我的一些方法： 首先我是利用一幅巨大的木制的中国政区挂图（虽然有些古老，但很好用，很直观），按照课本P8活动题中按方位将我国分作7个区域来讲34个省级行政区位置的。每讲到一个区域，都会同时辅以许多记忆方法多方面加深印象。 ⑴首先根据它们之间的相对位置关系，用简单的图形帮助记忆，如东北3省呈一斜线排列（东北—西南走向）；黄河中下游4省2市，分别以太行山和黄河为特征对称分布；长江中下游6省1市以长江为特征南北大致对称排列；南部沿海以临海为特征呈一线东西排列；西南3省三角排列等等。 ⑵根据形状单个记忆：如黑龙江省似昂首的天鹅；内蒙古自治区像展翅的雄鹰；山东省像跪着的骆驼（或乌龟）；陕西省像一个跪着的兵马俑；山西省像一片树叶，或不太规则的平行四边形；江西省近似倒三角；广东省有向南伸出的长鼻子，似大象在喝水；台湾省像香蕉；海南省像菠萝；云南省状似开屏的孔雀；青海省像奔跑的兔子，青海湖是它的眼睛；甘肃省形状很特别，中部狭长，两头大，有学生说像米老鼠，等等。亦可根据自己意愿想象。 ⑶根据已知的相关重要地理事物记忆（山脉、河流、湖泊、半岛、北回归线等）：山西与陕西之间以黄河巨大的“几”字右边竖部分为界；黄河从山东注入渤海，长江从上海注入东海，珠江从广东注入南海；洞庭湖以南、以北分别是湖北、湖南；太行山以东、以西分别为山东、山西；辽宁、山东、广东都有向海洋凸出的大半岛；北回归线自西向东穿过云南、广西、广东、台湾四省区；面积最大的是新疆维吾尔自治区；
第一章糖 一、糖的概念 糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，以及它们的衍生物或聚合物。 据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。 还可根据碳层子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。 最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 由于绝大多数的糖类化合物都可以用通式Cn (H2O)n表示，所以过去人们一直认为糖类是碳与水的化合物，称为碳水化合物。现在已经这种称呼并恰当，只是沿用已久，仍有许多人称之为碳水化合物。 二、糖的种类 根据糖的结构单元数目多少分为： （1）单糖：不能被水解称更小分子的糖。 （2）寡糖：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖最为普遍，意义也较大。 （3）多糖： 均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖) 不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等) （4）结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等 （5）糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷 三、糖类的生物学功能 (1) 提供能量。植物的淀粉和动物的糖原都是能量的储存形式。 (2) 物质代谢的碳骨架，为蛋白质、核酸、脂类的合成提供碳骨架。 (3) 细胞的骨架。纤维素、半纤维素、木质素是植物细胞壁的主要成分，肽聚糖是细胞壁的主要成分。 (4) 细胞间识别和生物分子间的识别。 细胞膜表面糖蛋白的寡糖链参与细胞间的识别。一些细胞的细胞膜表面含有糖分子或寡糖链，构成细胞的天线，参与细胞通信。
2 红细胞表面ABO血型决定簇就含有岩藻糖。 第一节单糖 一、单糖的结构 1、单糖的链状结构 确定链状结构的方法（葡萄糖）： a. 与Fehling试剂或其它醛试剂反应，含有醛基。 b. 与乙酸酐反应，产生具有五个乙酰基的衍生物。 c. 用钠、汞剂作用，生成山梨醇。 图2 最简单的单糖之一是甘油醛(glyceraldehydes)，它有两种立体异构形式(Stereoismeric form)，图7.3。 这两种立体异构体在旋光性上刚好相反，一种异构体使平面偏振光(Plane polarized liyot)的偏振面沿顺时针方向偏转，称为右旋型异构体(dextrorotary)，或D型异构体。另一种异构体则使平面偏振不的编振机逆时针编转，称左旋异构体(levorotary,L)或L型异构体。 像甘油醛这样具有旋光性差异的立体异构体又称为光学异构体(Cptical lsmer)，常用D，L表示。 以甘油醛的两种光学异构体作对照，其他单糖的光学异构构与之比较而规定为D型或L 型。 差向异构体(epimer)：又称表异构体，只有一个不对称碳原子上的基因排列方式不同的非对映异构体，如D-等等糖与D-半乳糖。 链状结构一般用Fisher投影式表示：碳骨架、竖直写；氧化程度最高的碳原子在上方， 2、单糖的环状结构 在溶液中，含有4个以上碳原子的单糖主要以环状结构。 单糖分子中的羟基能与醛基或酮基可逆缩合成环状的半缩醛(emiacetal)。环化后，羰基C 就成为一个手性C原子称为端异构性碳原子(anomeric carbon atom)，环化后形成的两种非对映异构体称为端基异构体，或头异构体(anomer)，分别称为α-型及β-型头异构体。 环状结构一般用Havorth结构式表示：