鲁科版选修4 化学反应原理
第2 节弱电解质的电离盐类的水解
第1 课时弱电解质的电离平衡（新授课）
一、教学目标
υ知识与技能：
1.了解弱电解质在水溶液中的存在电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
υ过程与方法目标
⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态
2.应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。
υ情感态度与价值观
1.通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
2.培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；培养学生与他人合作的、交流的意识和能力，激发学生学习化学的兴趣和情趣，提高辩证思维的能力。
二、【教学重点】
电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
三、【教学难点】
电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
四、【教学方法】
本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。
五、教学过程
【温故知新】
核对课前预习案中的部分，师生共同核对答案，发现问题。【附课前导学案】
【 引 入 新 课 】 由电离方程式
CH 3COOHCH 3COO — + H +可知醋酸的电离是不完全的，那么一定条件下，电离
进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。醋酸的电离平衡是如何建立的呢？ 【思考与讨论】请写出醋酸的电离方程式，将醋酸溶于水形成稀溶液，从开始的瞬间分析， V 电离 和 V 结合怎样变化？当V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出该过程的v-t 图和 c-t 图。
【学生活动】小组讨论后投影展示 3 个小组画的图像，从中找出正确结论 【投影】 CH 3COOH CH 3COO — + H +
c
t
V
电 离 速
率 电离平衡状态 结 合 速 率
t
【设问】弱电解质电离平衡的建立过程与学过的什么相似？
【学生】化学平衡
【教师】我们可以类比化学平衡来总结什么是电离平衡。 【师生共同总结并板书】 探究一、弱电解质的电离平衡
1、定义 ：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 【设问】通过刚才的学习，请同学们分析电离平衡的本质特征是什么？ 【投影】
2、电离平衡特征: (1)v (电离)＝v (结合)≠0，动态平衡
(2)分子、离子的浓度保持不变
【学生活动】【牛刀小试 1】下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有
分 子 浓度 离 子 浓度
A、H F
B、K2S O4
C、H N O3
D、C a(O H)2
E、N H3·H2O
F、B a S O4【应用体验1】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）
A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
【过渡】不同弱电解质达到电离平衡时，它们的电离程度是否相同呢？请同学们完成学案的自主学习。
【自主学习】怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱呢？请阅读课本P79-80 弱电解质的电离平衡常数。写出CH3COOH、NH3·H2O 与H2CO3 的电离方程式与电离平衡常数表达式。探究二、电离平衡电离程度的定量描述——电离平衡常数
【学生活动】小组活动并投影展示学习成果
【投影】
1．表示方法：弱酸通常用K a 表示，弱碱通常用K b 表示。
[H+][A-]
例如：HA H++A- K a=
例如：MOH M++OH- K b= [MOH]
[HA] [M+] [OH-]
【交流研讨1】观察下表25℃时,几种弱酸的电离常数和0.1mol/L 时各酸的[H+] 以及pH 值你可以得到什么结论？
名称电离常数[H+] 0.1mol/L 的pH
HClO 3.0×10-8 5.5×10-5 4.26
CH3COOH 1.7×10-5 1.3×10-3 2.88
HF 6.8×10-48.3×10-3 2.08
(2)意义：电离常数的大小由物质本身的性质决定，在相同条件下，电离常数越大，表示弱电解质电离程度越大。
【思考】怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？请同学们看下面的问题。
【牛刀小试2】已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的下述溶液中[H+]最小的是( )
K a(HF)=7.2×10-4 K a(HCN)=4.9×10-10 K a(HNO2)=4.6×10-4 K a(CH3COOH)=1.8×10-5
A.HF
B.HCN
C.HNO2
D.CH3COOH
【学生回答后归纳】相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
酸性：HF > HNO2 > CH3COOH > HCN
【交流研讨2】观察不同温度下醋酸的电离常数，思考电离常数与温度之间的关系？讨论弱电解质的电离是吸热过程还是放热过程？
t /℃0 5 10 15 20 25
K a/(10 －5
1.657 1.700 1.729 1.745 1.753 1.765
mol·L－1)
(3)电离常数的影响因素：
电离常数只与温度有关。同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高，电离常数增大。（电离吸热）
【应用体验2】下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )
A．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
【应用体验3】在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1 氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D.c(OH-)
【交流研讨3】多元弱酸是分步电离
的,每一步电离都有各自的电离常数,通常用K a1 K a2 K a3 来表示。观察H3PO4 各级电离常数的大小？思考多元弱酸的酸性由哪一步电离决定？
例如：H3PO4 H2PO4- ＋H+ K a1=7.1×10-3 mol·L-1
H2PO4- HPO42- ＋H+ K a2=6.2×10-8 mol·L-1
HPO42- PO43-＋H+ K a1=4.5×10-13 mol·L-1
【学生回答后投影】
2、.多元弱酸的电离——分步电离，以第一步为主
每一步电离都有相应的电离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3 表示，Ka1 Ka2 Ka3，多元弱酸
的酸性主要由第一步电离决定。
【应用体验4】在溶液中的电离方程式书写正确的是
A 、H2CO32H+ + CO32-B、NaHCO3 Na + +H + +CO32-
C、CH3COOH =CH3COO - +H +
D、BaCO3（固）Ba 2 + +CO3 2-
E、HCO3 +H2O CO3 2- +H3O + F 、HCO3 + H2OH2CO3 +OH -
【直ft高考】（山东）常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60 ，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1 。若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
【联想质疑】化学反应进行的程度（即反应限度），可以用化学平衡常数和平衡转化率来定量描述，还可以用什么方法来定量描述弱电解质的电离程度呢？请阅读课本P80-81 的拓展视野。
【学生回答后投影】
3、电离度
（1）表示方法
已电离的溶质分子数
α＝原有溶×1质00分%子数
（2）意义：表示弱电解质在水中的电离程度。
温度和浓度相同时，电离度大的弱电解质电离程度大。
【应用体验4】在溶液中的电离方程式书写正确的是
A 、H2CO32H+ + CO32-B、NaHCO3 Na + +H + +CO32-
C、CH3COOH =CH3COO - +H +
D、BaCO3（固）Ba 2 + +CO3 2-
E、HCO3 +H2O CO3 2- +H3O + F 、HCO3 + H2OH2CO3 +OH -
【过渡】与化学平衡相似，弱电解质达到电离平衡时的电离程度主要由电解质本身的性质决定，但同时也受外界条件的影响。
探究三、影响弱电解质电离平衡移动的因素
【交流研讨】课本81 页，交流研讨 1.观察表3-2-2 给出的数据可以得出什么结论小组讨论后得出结论。
1、影响电离平衡的因素
（1）内因：起决定性的作用；
（2）外因：①温度：电离是热过程，升高温度，电离，电离平衡移动，电离度
。
②浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡移动，但电离度；加水稀释，溶液变稀，离
子相互碰撞结合成分子的机会越，弱电解质电离程度越，电离平衡移动。
③同离子效应：加入含有弱电解质组成离子的强电解质，会使电离平衡移动，电离程度
。
④能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡移动，电离程度。
学生活动学生积极参与讨论，分析得出结论
学生以小组形式展开讨论，
设计方案并合作完成
学生展示分析及实验结果，并给出解释。最后得出结论：稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。
培养学生严谨实验、细致观察，探索问题的真相，得出正确结论的能力。
【应用体验6】在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4 + + OH -△H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加水②通入氨气③加NH4Cl 固体④加NaOH 固体⑤加CH3COOH
溶液
⑥加MgCl2 粉末⑦ 加热（不考虑氨气挥发）⑧加压
【应用体验7】化合物HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红
色）H+ + In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L 的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO4 溶液⑤NaHCO3 溶液⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是（）
A、①④⑤
B、②⑤⑥
C、①④
D、②③⑥
【应用体验8】现以0.1 mol·L－1 的CH3COOH 溶液为例，分析影响电离
平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。
影响因素平衡移
动方向K a电离
度α
[CH3COO
H]
[CH3COO
－]
[H＋] 导电能
力电离
程度
升温加水加醋酸钠固体通HCl 气体加NaOH 固体
【学生回答后师生共同总结】
化学平衡常数
可逆反应
电离平衡常数
弱电解质
的电离的电离程度电离度
【小结】我们要学会应用前面的化学平衡原理来指导学习，第三章的很多知识都可以类比化学平衡来理解记忆。学理科最怕的是只见树木不见森林，不管它怎么七十二变，你要认出它
的庐山真面目。只有站在一定的高度，你才能一览众山小，举一反三，由一知百。
【附板书设计】
一、弱电解质的电离平衡
（一）电离平衡状态的特征：逆、等、动、定、变
（二）电离平衡常数
CH3COOHCH3COO—+
H+
1.表达式：
2.影响因素：
3.意义：
（三）影响弱电解质电离平衡移动的因素
1.内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
2.外因：（1）温度：
（2）浓度：
（3）外加物质：
【课堂巩固】
1、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（）
A．Na2SO4 B．HNO3 C．HF D．C12H22O11（蔗糖
）
2、（双选）下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）
A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C．Ca(OH)2 D．NH3·H2O
3、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）
A．0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1 D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
4、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2 的速率为（）
A.变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢
5.向0.1mol·L－1 的CH3COOH 溶液中加水或加入少量CH3COONa 晶体时，下列有关叙述不正确的是A．都能使溶液的pH 增加
B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO－)增大
C.都能使溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 比值增大
D.溶液中c(H+)·c(OH－)不变
6、[2016·课标全国Ⅱ，26(4)]联氨(N2H4) 为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4＋H＋N2H 的K＝8.7×107；K w ＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
7、(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b＝
1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
8、某温度下，
同体积、同
pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液
体积变化的曲线如图。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C．a 点Kw 的数值比c 点Kw 的数值大
D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
【作业布置】
1、课后巩固学案
2、整理本节课所讲习题，对其余知识点查缺补漏。
3、证明醋酸是弱酸的方法有？
六、教学反思
化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究化学过程的重要途径。实验教学，是化学教学的重要方法之一，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。在教学过程中，我紧紧抓住提出问题——实验——观察——分析——
结论等几个关键环节，让学生积极主动参与体验学习，实现“有效”教学。如通过实验探究，
让学生亲手做实验、观察实验、分析实验现象和解决问题来认识强弱电解质及弱电解质的电离过程，训练和培养了学生的动手操作能力和分析整合能力，并在与同学们的交流和合作中学习新知识，
掌握科学探究的方法，让学生体验到学习化学是一种愉快的活动，进而培养学生的学科兴趣、
学科情感等。
新课程“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新
知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”，这是广大教师课堂教学中所
要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试体现新课程的这些理念，让广大学生不
但要“学会”，还要“会学”“乐学”，成为课堂教学活动的主体。但学生的动手实践能力、语言表达能力等还存在一定的差异，在今后的教学活动中还需着力培养。
我的设计思路是让旧知识来引导新知识的学习，一上课出的 2 个思考题让学生先回忆强弱电解质的区别，把握好弱电解质部分电离的特点。然后让学生画醋酸溶于水该过程的v- t 图和c-t 图，仿照化学平衡的建立过程分析出电离平衡的建立过程和特征。电离平衡常数主要采用阅读课本和资料，然后让学生分析得出结论的方式学习。电离平衡和电离平衡常数属于比较难理解的内容，讨论时部分小组没有发言的同学，课堂气氛不是很活跃。对于普通班的学生，若是所学内容有难度，提前发下学案去让学生先预习预习，应该教学效果会更好。教学中虽一直引导学生用学过的知识解决问题，但学生运用所学知识来指导学习新知识及解决问题的能力还有待提高，今后要多加强这方面的指导。
《苯酚》说课稿 大家好，我是来自湖南省湘潭市湘钢一中的周洁，今天我说课的内容是酚。说课环节由这几个部分组成。而今天，请允许我先谈谈本堂课的设计流程。 都说身体和灵魂，总要有一个在路上；苯酚，是一堂传统的研究物质性质的内容；而研究性质的过程就好比一场旅行；感受过程中的艰辛和喜悦，享受达到终点的成就和满足；这终点不仅仅是了解它的性质，对于学生来说，能够利用所学知识来联系生活，甚至是改变生活或许才是真正的满足；于是我设计本堂课的思路，是从一趟学习之旅中拉开序幕的！ 一个完美的旅行首先要有一个梦想的地方，从情境中提出课题便是第一步；整理行囊出发前，除了了解结构和物理性质外，还得有着对课题的困惑，方可借此设计旅行路线，便是探究苯酚性质的实验设计；旅途中，引导学生开展实验，并在思想驿站里，解决过程中延生出来的问题；回味全程，收获知识，学以致用。 新课引入的灵感来自于央视的一个热门节目《大魔术师》，其实学生对一些利用科学知识的障眼法极为感兴趣。我将氯化铁溶液伪装成“神奇的茶水”，倒入三个已分别用氢氧化钠、硫氰化钾、苯酚润洗过的“空杯”里，“茶水”呈现出了不同的颜色。从红褐色沉淀和血红色液体的特征现象中，学生猜出了那黄色的所谓的“茶水”很可
能含有三价铁离子，但却猜不出那特别的“紫色”如何而来，苯酚的课题就在这揭秘魔术的过程中提出来了，既活跃了课堂气氛，引发了学生对本堂课极大的求知欲，同时也为其显色反应埋下了伏笔。 苯酚是酚类最简单的代表物，什么是酚？我设计让学生从常见事物所涉及到的分子结构特点中，去构建酚的定义；同时，水果变色的小知识也让学生领会了酚易被氧化的特点，这便顺理成章地理解了实物或呈粉红色的原因；如此巧妙地利用生活知识拉近了学生对于酚的认知和好奇；让他们有了想要继续进行性质研究的愿望。 我们的研究对象为苯酚。首先以球棍模型引导学生分析结构及空间构型，再由微观到宏观，展示实物，让大家直观地感受物理性质中的色态味；接着，指导学生自主探究溶解性。从苯酚溶于乙醇的现象中，大家领会了其安全处理措施。为了活跃课堂气氛，我提出可以利用实验现象设计成“牛奶”变“清水”的小魔术，瞬间激发了学生对化学实验现象的极大关注。显然，由学生主动建构知识比老师简单传递更易接受和掌握。 研究化学性质前，我以苯酚的用途之一，合成阿司匹林作为情境；向学生展示了诺丁汉大学在实验室里自行合成阿司匹林的视频；这段视频除了引出课题外，更激发了学生对化学实验的极大热情；其中提到了合成的关键物质——水杨酸，截取文献了解到它可由苯酚在一定条件下制得，而从它的反应条件中，学生有了疑问，苯酚的酸碱性如何呢？如此，便为探究苯酚的酸碱性创设了情境。
最简单的有机化合物——甲烷 人教版《化学2》第60至62页 一、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准和教材分析 对于《最简单的有机化合物——甲烷》的教学，《课程标准》要求了解甲烷的组成、结构、主要性质。通过对甲烷分子结构的认识，了解有机化合物中碳的成键特征。《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。 人教版《化学2》让学生从熟悉的有机化合物入手，认识到有机化学与我们生活息息相关，初步了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，提供有机化学中最基本的核心知识，满足公民基本科学素养的要求，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途。教材从学生生活实际和已有的知识出发，学习甲烷立体结构和甲烷与氯气的取代反应，重点认识取代反应的特点，使学生在初中知识的基础上有所提高。初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响，让学生进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法，激发学生对有机化学领域的学习兴趣。 2．学生分析 学生在九年级化学学习中，已经学习了甲烷的物理性质和甲烷能燃烧的化学性质，在学习这一章有机化合物之前，又较系统地学习了无机化合物，初步了解了学习元素化合物的一般方法，初步建立物质性质和用途间的关系，为学习有机化合物奠定了一定基础。有机化合物学习和无机化合物学习的不同点是：有机化合物更强调从结构角度认识机化合物的性质，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。本课教学内容起点低，强调知识与应用的融合，让学生在已有知识的基础上，一方面通过同学动手搭建甲烷结构模型，进一步深化认识甲烷的立体结构，促使学生积极地参与到课堂学习中来。另一方面从科学探究甲烷和氯气的化学反应入手，充分利用实验研究物质的性质，并从结构角度提升学生对取代反应的认识，符合学生认知螺旋式上升的特点。
氯气（第二课时） 教学目标 知识与技能： ①认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应； ②了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性； ③掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理； ④从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。 过程与方法： 通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。 情感态度与价值观： 结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。 科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 重点、难点氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。 教学过程设计 【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起。 对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？ 【设问】上述变化说明什么？ 氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？ 【板书】①氯气能溶于水，但溶解度不大。②氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。 【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？ 【解疑】氯气与水反应有酸生成 【设问】新制氯水的成分是什么？ 【点拨】新制的氯水中大约有40％的氯和水反应。 【板书】氯水是混合物 【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？ 【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？ 【设疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？ 【概括解疑】①次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。②当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O 反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。 【演示】氯水见光分解 【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？ 【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体——这个气体是氧气。 【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？ 【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？ 【投影】 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程 教学 环节 教师活动学生活动设计意图 情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩的 金属世界。 【提问】1、我们初中已经介绍 过哪几种金属单质？ 2、你能举例说明金属能发生哪 些化学反应吗？ 【回答】1、铝、铁、铜 2、①置换反应②氧化反应 通过回忆初中 所学知识，让学生 有一个心理过渡， 激发学生的求知 欲。
《化学能与电能》说课稿 哈尔滨市第三中学尤五洲 今天我说课的内容是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》，本节分为两个课时，今天我从以下六个方面阐述第一课时的教学设计。 一、教材分析 1、地位作用 化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。 本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3) 原电池原理的应用(4) 电解质溶液、金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。 2、主要内容 3、重点难点 教学重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化学的重大意义。 教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 二、学情分析 1、本阶段学生已经预备了一定的化学基础知识，在必修一的第二章中学生已经学习
氧化还原反应的知识，懂得了氧化还原反应的本质是电子得失，这样就有利于理解原电池中的电子转移问题。在必修一的第一章我们还学习了物质的量的计算，对电化学的有关计算应该比较容易入手。但由于相隔时间比较长，不可避免的会出现遗忘的情况。 2、学生以前没有接触过电化学的内容，有些地方可能理解不你能很顺畅，比如，为什么金属不直接和电解质溶液发生，而要绕圈运动等。 3、学生对化学实验的兴趣浓厚。 三、教学目标 1、知识与技能： ①理解并掌握原电池原理。 ②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。 2、过程与方法： ①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原理。 ②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。 3、情感态度与价值观： ①通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。 ②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。 四、教法学法 教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验要求，为了凸显重点，突破难点，采用指导发现、实验探究的教学模式，引导学生进行问题探讨、分析推理和比较归纳，并结合多媒体辅助教学，减少板书的时间，提高课堂效率。 1、实验探究 本节在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为： 在分析原电池的组成时，实验探究过程如下： 实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。在实验→观察→讨论→推测→验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。
2020全国高中化学优质课说课大赛 4年一届全国高中化学优质课观摩暨教学改革研讨会,由中国教 育学会化学教学专业委发起,是高中化学教育工作者展示风采的最高 舞台. 14年的大会于2014年10月22-24日在湖北武汉举行,本次会议 的主要内容有:高中化学有效教学课例现场展示、说课现场展示、微 课评比和总结表彰等.参加这次研讨会的代表来自全国各省、自治区、直辖市以及新疆生产建设兵团共有31个,参与现场观摩的来自全国 各地老师共有2000多人,参赛人数与观摩人数为历届之最. 研讨会分为三个会场,分别在湖北省重点中学武汉二中、武汉六 中和武汉育才高中举行,选手分别分配到相关会场,本次现场展示改 变了以往小班化教学场景方式,由会场学校提供完整的班级学生作为 教学对象,使教学更加贴近实际,更能体现参赛选手对课堂的实际掌 控水平和现场应变能力,也给观摩教师提供原汁原味的教学盛宴.现 场教学选手丰富的课程资源、精巧的构思设计、精彩的课堂导入、 优雅的课堂语言、新颖的实验改进、先进的信息技术、活跃的课堂 氛围、融洽的师生互动、和谐的生生合作、优美的课堂板书、精美 的教学课件和精准的课堂小结,让听课老师受益非浅.教师课堂教学 形式多样化:联系生活、生产实际；采用实验创新改进和实验探究设计；整合先进的手持技术、多媒体展示技术、电子白板、在线测试 和知识网站等网络技术；融入化学史教育；精心创设自然和谐的情境；引入概念图、思维导图和维恩图等；问题引导,思维前行.学生 课堂学习方式多样化:模型动手联接、分组实验、交流讨论、合作共享、角色扮演、视频观看、实物展示等.说课比赛也体现了选手扎实 的教育教学功底.既有精妙的教学设计,也有强有力的教育理论支撑, 它是教育思想和教学理念在教学实际中的有效应用,充分展示了选手 深厚的教育涵养.
高中化学优质课说课稿 感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，，接下来小编为大家推荐的是高中化学优质课说课稿，欢迎阅读。 一、说教材 1、地位、作用 《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 2、教学目标 1、知识与技能： ⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离; ⑵了解电解质和非电解质的概念; ⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质; ⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。 2、过程与方法： ⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义; ⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。 3、情感态度与价值观： ⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件; ⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点 1、教学重点 电解质(强电解质和弱电解质)及其电离 2、教学难点 电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。 二、说教法 本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 本节课主要采用的教学方法有： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。 三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面： 1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。 四、说教学设计 1、课题引入：
第四章电化学基础第一节原电池（一）指导思想与理论依据 深化认识和优化思维品质是选修教学的重要目标，这一目标的完成应基于学生已有的认识，这就是必修中建立起的相关知识系统。要创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。 本节课的教学设计通过比较“原电池”这一内容在必修和选修课程中的不同，分析学生在必修课程中已经建立的认知框架，寻找学生的“最近发展区”，围绕有一定难度的实验探究活动，帮助学生在已有的知识基础上，对原电池原理和形成条件的认识得到逐层发展。 （二）教学背景分析 学习内容分析：在人教版教材必修2中已经重点介绍了铜锌原电池的工作原理和形成条件，并对实用电池进行了简单介绍。在选修4《化学反应原理》的第四章第一节中重点通过双液电池模型的构建，发展对原电池原理和形成条件的认识。同时在第二节中应用深化发展的原电池原理和形成条件进一步理解实用电池、电化学腐蚀和防腐原理。作为《化学反应原理》模块的最后，承担着深入认识物质变化与能量变化的统一，理解原理对实际应用的指导价值，深化对氧化还原反应的理解和应用的功能。 从必修水平到选修水平，学生的知识和能力需要进行一次较大的跨越。在这一跨越过程中，合适的模型是学习和理解原电池原理的重要工具，选修教材中呈现的带盐桥的双液电池模型与必修阶段的锌铜单液模型承载的功能截然不同。如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节课教学中重点要解决的问题。 学生情况分析： 已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。 教学方式与教学手段说明：采用“实验探究—模型建构—理论分析”相结合的教学方式，学生通过实验活动，建构原电池模型，结合理论分析，不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 （三）本课教学目标设计 知识与技能：深入了解原电池的工作原理。通过三次理论分析使学生对原电池的形成条件产生更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。
全国高中化学优质课观摩体会 很荣幸让我参加了全国化学优质课评比观摩评比活动。我感受了全国各省优秀教师上课时，他们幽默的语言，良好的课堂驾驭能力，上课思路的严谨环环相扣，实验探究设计的完美。让我受益匪浅。现谈谈我的体会： 一、教师要具备幽默的言语，调动学生关注你。 教学幽默是爱心和智慧的完善结合。一堂生动幽默富于磁力的好课，需要深厚的知识积累和充分准备，甚而需要教师花一辈子的心血。 1、反常 “反常”就是一种幽默，这种“反常”，表面看来，它违反了习以为常的生活逻辑，而实质上，它又遵从常性，受一定的生活情境的制约，因而说，它是“反常”的，但不是荒唐的。幽默大师卓别林在很多影片中的精彩表演就是如此。 2. 含蓄 适度地含蓄也是一种幽默，也能产生出幽默的奇效，令人回味无穷。在我们的教学过程中就应该学习那种“寄深于浅，寄厚于轻，寄劲于婉，寄直于曲，寄实于虑，寄正于馀”（刘勰《文心雕龙》）的含蓄而又幽默的方法，在课堂上尽量不要应用照本宣科，平庸呆板令学生乏味的教学方法，而应该去寻找一种含蓄而又幽默，妙趣横生而又余味无穷的教学方法。 3. 曲折 “曲折”也算是一种幽默。一般指在写文章时，注意婉转有致，变化多姿，让文章别开生面，异峰突起，达到动人风趣，开人视野的效果。 二、教师要具备课堂驾驭能力，让学生跟着你的引导走。 教师主要应具备三种能力，即更新自我的能力、教会学生学习的能力和科学评价学生的能力。这三种能力都会集中表现在课堂教学中。 （一）、课堂教学要有“三声” 1、课堂教学中要有“笑声” 2、课堂教学中要有“赞美声” 3、课堂教学中要有“惊讶声
（二）、课堂教学要体现“六个度” 1、课堂教学要体现学生主体的参与度 2、课堂教学要体现学生心理的调适度 3、课堂教学要体现学生思维的有效度 4、课堂教学要体现学生情感的内化度 5、课堂教学要体现学生语言的鲜活度 6、课堂教学要体现学生能力的形成度 （三）、课堂教学要做到“三实” 1、课堂教学要做到真实 2、课堂教学要做到朴实 3、课堂教学要做到扎实 三、教师在上课时，教学的设计要严谨环环相扣，增强课堂的有效性。 （一）、烘托渲染——情景设置 在教学设计中安排的“情景设置”环节是从情景教学法演变过来的。（情景教学法是根据教材的立意，设置具体可感的情景，提出相应的要求来开展教学。其具体的教学程序分三步走：情景设置，揭示课题；情景展开，分析评价；情景反馈，巩固提高。这一方法使整个课堂教学在情景所营造的清新的氛围下进行，并充分调动学生的主动性、创造性，让学生积极参与情景的分析和评价。） （二）、环环相扣——问题探究 在新课程背景下，要有效地改变学生被动学习的状态，实现师生积极互动，问题教学法是最佳选择。（问题教学法：教师通过创设情景，提出问题，引导学生积极主动地在自主、合作、探究的学习过程中努力地发现问题，提出问题，探寻解决问题的途径和方法，由此获得基础知识和基础技能，学会学习并形成正确的价值观，从而完成一个教学过程的教学方法，它以问题为一根主线，以问题引人，以问题归结，又以新的问题引入新的学习，问题贯穿于课堂教学的整个过程之中，问题是问题教学法的主要特征。）在教学设计中，设置“问题探究”这个环节，正是将问题教学法付诸实践的表现。
高中化学实验教案 高 三 化 学 组
（一）浓硫酸的性质 目的：认识浓硫酸的一些特性。 用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。 浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。 原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量 的热释出，它的一系列水化物H2SO 4·H2O、H2SO 4 ·2H2O和H2SO 4 ·4H2O都很稳定， 是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。 准备和操作： 1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。 在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。 3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。 4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。
教学设计?
这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？ [追问] 而物质的性质又决定于什么？ 1.乙醇的分子式为C2H6O， C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能 存在几种可能的结构？请同学们用 碳和氧的排列方式简单表示这些可 能结构。 2.化学反应是旧键断裂新建生 成的过程。分析乙醇可能断键的位 置? 使学生掌握乙醇 的结构；培养学生的自 学能力；培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。训练学生由结 构推断性质的能力 [设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。 [自学]进入乙醇的化学性质的 学习中。 乙醇的化学性质： 能和金属钠发生反应 能被氧化，发生氧化反应 [学生实验] 1. 乙醇和钠的反应 2. 乙醇的氧化反应 观察现象，分析实验现象得出 结论。将实验现象和得到的结论发 表在论坛上 并完成讨论： 1.分析乙烷、水和乙醇他们是 否可以分别和钠反应。由此我们可 以得出乙醇中是和碳相连的氢还是 和氧相连的氢被钠置换？？（是和 氧相连的氢被置换即羟基中的氢） 2．常温下为什么金属钠与乙醇反应 较缓慢，远不如金属钠与水反应剧 烈？（因为乙醇中的氧氢键更稳定， 不容易断裂） 3．铜在反应前后其质量是否发 生变化？同在此反应中的作用是什 么？（反应前后铜的质量没有变化， 在此反应中作为催化剂） 学生掌握乙醇的 化学性质；培养学生的 自学能力；通过人人动 手实验，规范学生操 作，全面培养、提高学 生的实验能力、观察能 力和对实验现象的分 析能力。培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。 使学生体会到科 学研究的一般过程：假 设-通过实验验证假设 -进一步假设-再验证- 最终得出正确的结论。 [讲述]好！同学们都很好的完成了 学习。同学们在论坛上都提出了很好的见解。同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性质。 [总结]和老师一起总结乙醇的 化学性质 总结乙醇的化学性质
弱电解质的电离说课稿 一、教材分析 1、教材的地位和作用 《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，它不仅是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本它既是有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，又是化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是学生学习水的电离和盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。 2、教学目标 (1)知识与技能： ①了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； ②认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； ③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 (2)过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 (3)情感态度价值观： ①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； ②通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
3、教学重点、难点 重点：强、弱电解质概念的理解和弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质电离平衡 二、学情分析 1、知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。 2、实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。 三、教法分析 为了充分体现学本课堂，创造一切条件有利于学生学习。把难点分散，重点突出，更有利于学生的学习，我把本节内容分成两个课时，本课时重在掌握强、弱电解质的基本概念和弱电解质的电离平衡，采用学生分组实验、小组合作讨论、教师引导讲解，再结合课堂练习的综合教学方法以完成教学目标。充分利用教材中安排的一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生的兴趣，从而降低学习难度。同时利用多媒体课件、投影等现代化教学手段扩大教学容量。本节设置的“思考与交流” ，更有利于发挥学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。 四、学法分析 在教学中我注意从以下两方面去启发学生积极主动地参与学习。1、分组实验法：充分发挥学生主体地位，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，让学生自己动手做实验、动脑分析实验、积极表达自己的观点，以此促使学生主动学习。2、概念类比法：以化学平衡为基础
高三化学教案(全一册)
第一章节离子、分子、原子晶体 第一节离子晶体、分子晶体 和原子晶体(一) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。 二、重点难点 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键 三、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式 。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置
(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的
一、教材分析 本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。本节课为第二课时。 1、教材地位和作用 中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。 2、教材处理 将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。 二、学情分析： 1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础； 2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础； 3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础； 4、学生实验设计能力有待加强。 三、教学目标与评价目标： 1、教学目标： (1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识； (2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。 2、评价目标： (1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。 (2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识； 四、教学重难点： 重点：掌握元素周期律的涵义和实质 难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱 五、教学思路： 本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。 六、教法学法 教法：微课导学、问题导向与合作探究 学法：小组讨论、实验探究、演绎推理、归纳总结。 七、教学过程
通过几天的听课，现将听课活动主要优点及心得体会汇报如下: 第一、参赛教师普遍注重引导学生自主构建知识网络图。在外在形式上，知识网络图是由节点和连线构成的知识之间关系的结构表示形式。知识网络图既可以深入的分析各知识点之间的内在逻辑联系，又能有效地帮助学生通过自主构建，较清晰、全面、系统地展示所学知识的整体结构及各知识点之间的联系，了解当前所学的某一知识点在整个知识结构中的位置及与其它知识的关系。 在实际教学中，构建知识网是一种有效的教学策略和学习策略。通过学生自主绘制知识网络图，既可以实现学为主体的学习方式，又可以测查出学生对知识点及关联知识点之间关系的掌握情况，教师能够有的放矢针对学生掌握的薄弱环节展开教学，提高教师的教学效果和促进学生的学习。 在复习教学中，利用知识网络图这种形象的、直观的方法为学生讲解和充分展现不同概念间的相互区别及联系，使学生在准确理解的基础上建构起对所学知识的整体把握，能够更好的帮助学生通过自己对知识的探索与建构，充实并丰富自己的知识结构，能够更好的体现学生在教学过程中的主体地位。因此，构建知识网在复习教学中是一种高效、科学的学习方式。 第二、参赛教师普遍注重化学基本观念的教学。 化学基本观念是学生通过具体的化学学习所获得的对化学的总观、经验、智慧、指导的认识。化学基本观念不是具体的化学知识，而是在具体化学知识的基础上通过不断的总结、概括、归纳、提炼而形成的，是科学素养和科学方法的核心部分，是学生打开化学奥秘之门的“金钥匙”，它对学生终生学习和发展都发挥重要的作。 化学基本观念的教学价值，除发展学生的科学素养外，还能从根本上让学生掌握学习化学的科学方法和研究角度，是实现教学化难为易的重要手段和方法。它最大的特点是:能引领学生从化学视角看待物质世界，形成独特的化学思维方式;许多化学问题能在化学基本观念的框架下得到解决。化学观念的教学是把具体知识作为观念形成的工具和载体，从讲授事实转移到“使用”事实，从记忆事实转移到理解可迁移的核心概念与原理，最终教与学的目标是通过不断概括提炼形成基本观念，建构起学科的观念体系。在初中化学课程中要形成的基本观念主要包括:元素观、微粒观、能量观、分类观、化学科学价值观等。在《海水中的化学》中，微粒观、分类观、变化观、化学科学价值观等基本观念都以“海水中的化学资源”为载体得到充分的体现;在《金属》中，分类观、元素观、变化观、化学科学价值观等基本观念都以“金属及金属材料、金属的质”为载体得到充分的体现。 第三、参赛教师普遍注重教学中对方法原理的提升。 初中生学习化学时,喜欢接受感的知识,而面对抽象事物本质的原理则一时难以接受。如在学习金属的化学质时,学生只对实验现象感兴趣,而对其变化规律及反应类型不善于归纳和总结。初中生记忆力较强,理解能力和空间形象能力相对较差,当学习抽象概念时往往只会背内容,而不会究其内涵,易产生机械学习的倾向。复习课不但注重对基础知识的巩固，更要注重实现通过对基础知识的应用，解决具体的问题。教学中注重对方法原理的提升就能引导学生总结出一些解题方法、原理和规律,使学生建立正确的解题思路,提升学生的解题能力，实现知识
2019年高三化学教学设计 一．进度安排表 下学期大致时间分配 时间 复习内容 备注 2月中下旬-3月中旬 选修5（部分内容）、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬 二轮专题复习 对热点、重点知识深度剖析，归纳总结，形成知识网络，构建牢固知识体系。 5月中旬-高考 强化训练，回归课本 查漏补缺，训练解题速度，掌握解题技巧。重温课本，把书读薄。 二．教学侧重点 虽然经历了一轮的复习，但是学生的知识体系不够完善，也不够牢固，同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点，这些薄弱点也即学生的潜力所在，是学生的增分点，是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧
重点： 1.审题能力的培养 学生审题能力不足是普遍现象，导致原因很多，诸如：没有仔细读题，将关键信息漏掉；抓不住关键信心；化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语，我们将编印100个常见化学方程式，供学生背诵熟记。 2.答题技巧和规范答题 答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重，答题规范主要体现在化学用语方面，而答题技巧主要集中在实验操作考查方面，出现会而不对、对而不全的现象，关键是没有抓住答题要点，最终是没有掌握知识要点，没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中，我们要高度重视。 3.查漏补缺 二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两 个方面因素，专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习，做好查漏补缺，达到巩固、升华、活化知识的目的。 4.计算能力的培养 计算往往被学生轻视，在平时的计算中，由于嫌麻烦，习惯性使用计算器，从而形成懒惰习惯，也就弱化了计算能力。为了提高计算能力，在二轮复习计算专题中，我们要加大计算量训练，禁止学生使用计算器，促学生养成动手计算习惯，
高中化学全国优质课 《化学反应原理》 第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 —“促进观念发展”的教学设计 说课提纲： 一、说设计理念 二、说教材价值 三、说学生学情 四、说教学目标 五、说教法学法 六、说教学过程 说课内容： 一、说设计理念 1.观念发展的模型 本节课的设计理念是以知识落实为基础，观念发展为目标，学生观念发展目标的达成要以具体知识为载体，通过创设不同的探究情境，让学生对“化学反应中的反应热是可以定量测量、定量描述和定量计算的”这种“定量的能量观”的观念得到发展形成。 2.“促进观念发展”的教学设计模型 在观念发展的模型基础之上，本节课的教学设计在“定量的能量观”观念发展目标的指导下进行建构，通过科学的对教材知识价值和学生学情的分析，制定出具有较强操作性的教学目标，并藉此指导本节课的教学流程。 二、说教材价值 1.本节课选自鲁科版《化学反应原理》第1章《化学反应与能量转化》第1节《化学反应中的热效应》。本节的设置力图引领学生在定量的层次上讨论化学反应的能量变化问题，使学生对该问题的
2 认识水平产生一个质的飞跃，从而在观念上形成定量的能量观。 2.本节课的编排注重与后续模块学习及大学热力学相关内容的衔接，设计合理、深入浅出，与必修内容遥相呼应，这种螺旋式上升的内容编排模式契合学生的认知规律，使学生在中学阶段对热力学的相关知识有一个正确的认识、基本的了解。 三、说学生学情 1.学生的知识储备：已经学习了化学键的相关知识，知道化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成；能利用化学反应方程式表示化学反应中物质的变化。 2.学生的学习习惯：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，善于开动脑筋、勤于思考、乐于实践。 3.学生的认知水平：知道化学反应过程中存在热效应但不知道如何定量研究化学反应中的热效应。知道化学反应中有能量变化，不知道如何定量的描述反应热；学生了解常见的放热反应和吸热反应，但不知道如何测量和计算常见反应热；学生虽已初步形成了“化学反应过程中伴随着能量变化”的观念，但还不能主动的将这种观念提升到定量的高度。 四、说教学目标 1.教学目标 （1）知识与技能 ①能在定量水平上认识并描述化学反应过程中的能量变化 ②能正确书写热化学方程式 ③能应用盖斯定律来求算简单的反应焓变 （2）过程与方法 初步学会定量的测定反应热，通过小组合作的方式体验探究过程，培养学生动手、动脑的能力以及获取、分析及处理实验数据的能力。 （3）情感态度与价值观 通过小组合作探究学习，体会小组合作学习的乐趣，增强团队意识；通过了解化学热力学知识在生产、生活中的作用，体会化学科学的重要性，激发学习化学的兴趣。 2.教学重点、难点 重点：（1）反应热概念的含义（2）热化学方程式的正确书写（3）应用盖斯定律计算反应焓变。 难点：如何应用盖斯定律计算反应焓变；学生定量的能量观的发展。 五、说教法、学法 1.教学方法：实验教学法，概念建构法，多媒体辅助教学法。 2.学习方法：小组合作探究学习法 （把全班分成若干4人合作小组，小组自主确定一人为小组发言人，负责整合本组讨论的结果，并代表本组作交流发言，从而高效地完成本节课的学习任务） 方法特点：民主开放、自主探究、分组讨论、合作互助 六、说教学过程 教学思路： 实例探究 定量的能量观 焓变是可定量测量、定量描述、定量计算的 实验探究 认识反应 热与焓变