2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 知识
综合验收 鲁科版必修1
1．(2009·济南模拟)下列说法中错误的是 A ．从1 L 1 mol·L
－1
的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －
1
B ．制成0.5 L 10 mol·L
－1
的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C ．0.5 L 2 mol·L －
1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋
和Cl －
总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm －
3)与10 mL 18.4 mol·L
－1
硫酸的浓度是不同的
答案 D
2．(2008·山东)N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%
B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子
C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g
D ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －
1 NH 4Cl 溶液与
2 L 0.25 mol·L －
1 NH 4Cl 溶液含NH ＋
4物
质的量不同
解析 选项A 中根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL ×ρ(前)×98%＝100 mL ×ρ(后)×w (后)，所以w (后)＝ρ(前)×98%10×ρ(后)，因硫酸溶液浓度越大，密度越大即ρ(前)>ρ(后)，
所以w (后)＝9.8%×ρ(前)
ρ(后)>9.8%；选项B 中n (O 2)＝1 mol ，O 元素的化合价从－1价变为0
价，所以每个O 原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N A ；选项C 中分子数为N A 的CO 和C 2H 4其物质的量为1 mol ，则在标准状况下所占的体积为22.4 L ，由于它们的摩尔质量都是28 g·mol －
1，即平均摩尔质量也为28 g·mol －
1，所以其质量为28 g ；选项D 中由于
NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH ＋
4的物质的量不同。
答案 A
3．由(NH 4)2SO 4和MgSO 4组成的混合物共192 g ，溶于水配成10 L 溶液。测得此溶液中[SO 2－
4]＝0.15 mol·
L －
1，则原混合物中NH ＋
4的物质的量是 A ．0.1 mol B ．0.5 mol C ．1 mol
D ．2 mol
答案 D
4．下列叙述正确的是
A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得浓度为1 mol·L
－1
的NaCl 溶液
B ．将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol·L －
1
C ．将w g a %的饱和NaCl 溶液蒸发掉w
2 g 水，得到2a %的NaCl 溶液
D ．将1体积c 1 mol·L －1
的硫酸用水稀释至5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1 mol·L －
1
答案 D
5．把溶质的质量分数为a %，物质的量浓度为c 1 mol·L
－1
的H 2SO 4溶液蒸发掉一定量的
水，使其溶质的质量分数为2a %，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －
1。则c 1和c 2的关系是
A ．c 2＝2c 1
B ．c 2<2c 1
C ．c 2>2c 1
D ．c 1＝2c 2
解析 a %的H 2SO 4溶液的密度为ρ1,2a %的H 2SO 4溶液的密度为ρ2， 则c 1＝10aρ198 mol·L －1，c 2＝20aρ298 mol·L －1。
∵ρ1<ρ2，∴2c 1 6．把a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl 2，由此可知原溶液中NO － 3的物质的量浓度是 A.b －2c 2a mol·L － 1 B.2b －c a mol·L －1 C.2b －2c a mol·L －1 D.2b －4c a mol·L －1 解析 NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O ，则a 2 L 溶液中含n (NH ＋4)＝b mol ，又因Ba 2＋＋SO 2－ 4 ===BaSO 4↓，则a 2 L 溶液中含n (SO 2－4)＝c mol ，由电荷守恒：n (NH ＋4)＝2n (SO 2－ 4)＋n (NO －3)，n (NO － 3)＝(b －2c ) mol ，即[NO － 3]＝ (b －2c ) mol a 2 L ＝2(b －2c )a mol·L － 1。 答案 D 7．(2010·广东汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A ，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A ，则该溶液的密度 A ．大于水的密度 B ．小于水的密度 C ．等于水的密度 D ．无法确定 解析 根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度。 答案 B 8．20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为ρ g·cm － 3，溶液中KCl 的质量分数为w ，则下列说 法中不正确的是 A ．20 ℃时，饱和KCl 溶液的物质的量浓度为1 000ρw 74.5 mol·L － 1 B ．20 ℃时，KCl 的溶解度为100w 1－w g C ．20 ℃时，将1体积的饱和KCl 溶液加入到1体积的水中稀释，稀释后溶液中KCl 的质量分数为w 2 D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度不变 解析 理解密度大于1的溶液，浓度越大，其密度越大，弄清物质的量浓度与质量分数、溶解度的关系，逐项判断即可找到符合题意的选项。 设溶液的体积为1 L ，则有 [KCl]＝1 000 mL ×ρ g·cm － 3×w 74.5 g·mol － 1 1 L ＝ 1 000ρw 74.5 mol·L － 1，故A 正确； KCl 饱和溶液中w ＝S 100 g ＋S ×100%，所以S ＝100w 1－w g ，故B 正确； 设体积均为1 mL ，则稀释后溶液中KCl 的质量分数为 1 mL ×ρ g·cm － 3×w 1 mL ×ρ g·cm －3＋1 mL ×ρ水 g·cm －3 ×100% ＝ ρw ρ＋ρ水 因为ρ>ρ水，所以ρw ρ＋ρ水>w 2 ，故C 错误； 温度不变，KCl 的溶解度不变，饱和溶液的质量分数不变，故D 正确。 答案 C 9．(2009·东北师大附中模拟)相对分子质量为M r 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L － 1，密度为ρ g·cm － 3，则下列说 法正确的是 A ．溶液密度ρ可表示为：cM r 1 000w B ．物质的量浓度c 可表示为：ρV M r V ＋22.4m C ．溶液的质量分数w %可表示为M r V 22.4m D ．相对分子质量M r 可表示为22.4m ×w % (1－w %)V 解析 A 项，溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρw %M r ，ρ＝cM r 10w ， 故A 项不正确； B 项，c ＝ V 22.4 V 22.4 ×M r ＋m 1 000·ρ ＝ 1 000 ρV M r V ＋22.4m ，故B 项不正确； C 项，w %＝V 22.4M r V 22.4M r ＋m ×100%＝M r V M r V ＋22.4m ，故C 不正确； 10由上述C 项整理，得M r ＝22.4m ×w % (1－w %)V ，故D 项正确。 答案 D 10．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。若用0.100 0 mol·L －1 的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好 为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L － 1)为 提示：①H 2C 2O 4是二元弱酸 ②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4===8MnSO 4＋9K 2SO 4＋40CO 2↑＋32H 2O A ．0.008 889 B ．0.080 00 C ．0.120 0 D ．0.240 0 解析 可设NaOH 溶液体积1 L ，则KMnO 4溶液1 3 L ， n (NaOH)＝0.1 mol·L － 1×1 L ＝0.1 mol 。 n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)＝13n (NaOH) ＝13×0.1 mol ＝1 30 mol 。 n (KMnO 4)＝ 8 10 ·n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O) ＝810·130 mol ＝8300 mol 。 [KMnO 4]＝8/300 mol 1/3 L ＝0.080 0 mol·L － 1。 答案 B 11．(2010·安徽合肥一中月考)用98%(密度为1.84 g/cm 3)的浓硫酸配制3 mol/L 的稀硫酸100 mL 。回答下列问题： (1)需要用量筒量取浓硫酸________ mL 。 (2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________(填写编号)。 A．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E．盖上容量瓶塞子，摇匀 F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm (3)下列操作中，使制得的稀H2SO4溶液浓度偏小的是________(填写编号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视液面读数 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液注入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 E．定容时，滴加蒸馏水后，液面略高于刻度线，再吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切 F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 解析(1)根据c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，1 000 mL/L×1.84 g/cm3×98% 98 g/mol×V(浓)＝3 mol/L×0.1 L，解得V(浓)＝1.63×10－2 L。 (2)正确的操作顺序为ADCBGFE。 (3)A中，俯视读数偏大，所取浓硫酸体积偏小；B中，俯视液面定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大；C中，未用蒸馏水洗涤烧杯，则溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏小；D中，用容量瓶配制溶液时不需要干燥，没有烘干对所配溶液浓度无影响；E中，液面高于刻度线，所配溶液的浓度偏小，再吸出少量的水，浓度仍偏小；F中，刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中会残留蒸馏水，故倒入所配溶液等于进行稀释，浓度偏小。 答案(1)16.3(2)ADCBGFE(3)ACEF 12．(2009·山东理综)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 解析配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视；KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管。 答案平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式 13．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液物质的量浓度________。 (2)用w 、ρ表示溶液物质的量浓度________。 (3)用c 、ρ表示溶液的质量分数________。 (4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度________。 解析 本题根据定义、公式即可求解。 (1)c ＝n V ＝m 58.5 mol V ×10－3 L ＝1 000m 58.5V mol·L － 1； (2)c ＝1 000 mL ×ρ g·mL － 1×w 58.5 g·mol －1 ×1 L ＝1 000ρw 58.5 mol·L － 1； (3)w ＝58.5c 1 000ρ×100%；(4)S ＝100w 1－w 。 答案 (1)1 000m 58.5V mol·L －1 (2)1 000ρw 58.5 mol·L － 1 (3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w 1－w 14．下图是硫酸试剂标签上的内容： (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L － 1。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L －1 的稀H 2SO 4， 则需要取________mL 的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________________________________________________________。 (3)在配制4.6 mol·L －1 稀H 2SO 4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。 ②容量瓶用1 mol·L －1 稀H 2SO 4润洗：________。 ③定容时仰视观察液面：________。 (4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因________________________________________________________________________。 答案 (1)18.4 (2)62.5将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (3)①偏高②偏高③偏低 (4)常温下，铝在浓H2SO4中发生“钝化” 15．2008年5月12日四川汶川大地震，给汶川及其周围地区造成严重的灾难。灾区重建急需对生活居住区及救灾区进行消毒。 “过氧乙酸”是重要的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签： 22 乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后反应生成的，反应的化学方程式为CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。 (1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么，进行以下科学探究，请你完成下列相关内容： ①提出假设：甲溶液的主要成分为________，乙溶液的主要成分为________________________________________________________________________。 ②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴________试液，甲溶液的现象为__________________，乙溶液的现象为________________________________________________________________________。 ③得出结论：甲溶液的主要成分为________，乙溶液的主要成分为________________________________________________________________________。 (2)该消毒队根据灾区消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液 1 m3，需要甲溶液________瓶，乙溶液________瓶。 (3)若过氧乙酸(0.2%)的密度为ρ g·cm－3，则其物质的量浓度为________。 答案(1)①乙酸和少量H2SO4H2O2 ②紫色石蕊变红无明显变化 ③乙酸和少量H2SO4H2O2 (2)2020 (3)ρ 38mol·L －1 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 铁及其重要化合物 授课题目课题：铁及其重要化合物 拟1 课时 第 1课时明确目标1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】 铁和“铁三角” 1．铁的氧化物的比较 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗称—铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性不溶不溶不溶 与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3 H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4 2O 与CO的反应高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 2．Fe2+和Fe3+ 的比较 Fe2+Fe3+ 水合离子颜色浅绿色棕黄色 氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 点燃 水解性 Fe 2+ +2H 2O ←→Fe （OH ）2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe （OH ）3+3H + 与碱的反应 Fe 2+ +2OH — === Fe （OH ）2 ↓ Fe 3+ +3OH — === Fe （OH ）3 ↓ 3．Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的比较 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe （OH ）3，空气中加热得不到FeO 较稳定： ? Fe （OH ）3== Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反应 Fe （OH ）2+2H + === Fe 2+ +3H 2O Fe （OH ）3+3H + === Fe 3+ +3H 2O 制法 在隔绝O 2的条件下Fe 2+ 与碱反应 Fe 3+ 与碱反应 4.铁三角： 注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。 （2）是指H + . S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂. （4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。 根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。 (1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2)Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑ Fe+S===Fe S Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ (3)2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +NO ↑+2H 2O 5Fe 2+ +MnO 4-+8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2O (4) 2Fe 3+ +Cu=Cu 2+ +2Fe 2+ Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 2Fe 3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2↓ 2Fe 3+ +H 2S=2Fe 2+ +S ↓+2H + (5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3+ +Br 2==2FeBr 3 △ △ △ △ 高温 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 第10讲铁、铜及其化合物 一、单项选择题 1. 下列说法正确的是 ( ) A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色 C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D. FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 2. (2018·广东揭阳期末)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3 3. (2017·江西赣州十四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Cu CuS CuCl2 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 4. (2018·山东临沂质检)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 5. (2018·广东茂名五校联盟联考)常温下,下列物质与NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液均能发生反应的是( ) A. Fe(NO3)2 B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CuSO4 6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 7. 关于FeCl3的实验,下列预测正确的是( ) A. 蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体 B. 在FeCl3、CuCl2混合液中加入少量Fe粉,会有Cu析出 C. 向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,有CO2气体和Fe(OH)3沉淀产生 D. 把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁胶体生成 8. (2018·云南宣威二模)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( ) A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 9. (2018·湖南岳麓模拟)为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入( ) A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 稀硫酸 D. KSCN溶液 10. (2018·河北邯郸1月质检)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验: M的化学式可能为( ) A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4 二、非选择题 11. (2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。 高三化学第一章打开原子世界的大门知识点 原子是目前被用来表示化学物质的最小单位，以下是第一章打开原子世界的大门知识点，请大家认真阅读。 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论：道尔顿; 葡萄干面包模型：汤姆孙; 原子结构行星模型：卢瑟福; 电子云模型：波尔。了解 2.重要人物及成就： 道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。 3.原子的构成;(看第一章例题) 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷) 对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数= 质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 对阴离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N 质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。 将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题) 同位素质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变) (见1.2提纲) 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算); a (设某原子质量为a g) ①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量) 是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子 所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即：M = Maa% + 高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液 体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。 高三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反 反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系： 缓慢氧化 会引起自燃，两者都 是氧化反应 高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行 分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容 高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶 2011高三第一轮复习策略（化学篇） 综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属——卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。 三、训练思维培养能力 思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学 第1讲化学实验基础知识和技能 考纲要求 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 1．可加热的仪器 (1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a ．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b ．加热液体时，不能超过其容积的23 。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a ．可用于组装气体发生器；b ．用于滴定操作；c ．作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a ．可用于物质的溶解与稀释；b ．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c ．组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器 (1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL 。 (2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C 为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL 。 (4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。 (5)E 为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量； ③“左物右码”；④精确度：0.1g 。 高三化学知识点归纳大全分享 高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 高三化学知识点2 锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种 高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______ 高三化学复习知识点归纳 高三化学复习知识点归纳（一） (一)化学基本概念和基本理论（10个） ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 ②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。 ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。 ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。 ⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 ⑥化学键、电子式。 ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 ⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性） ⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等） ⑩质量守恒定律的涵义和应用 (二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序） ①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 ②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 ③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 ④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系 (三)有机化学基础（6个） ①官能团的性质和转化（主线） ②同分异构体 ③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 ④几个典型反应（特征反应） ⑤有机反应类型 ⑥信息迁移 (四)化学实验（7个） ①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理） ②实验的基本操作（主要是原理） ③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法） ④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养） ⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别 ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考） ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题） (五)化学计算（7个） ①有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算 ③气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算 ⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 铁及其重要化合物 ．(·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。 染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾·；黄矾()·；赤矾)。下列有关说法正确的是 () ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 ．黄矾受热分解可以获得赤矾 ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故错误；·变为()·是氧化过程，故 错误；()·受热分解可以生成、、，故正确；赤矾不是硫酸盐，故错误。 答案：．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁 的说法正确的是() ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：铁是号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故正确；常温下，铁和浓硫酸反应 生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故错误。 答案： ．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有＋生成的是() ．氯水 ．硫酸 ．硫酸锌．氯化铜 解析：＋＋↑，选项中，、、均不能与反应，但氯水中的能氧化＋生成＋，离子方程式为＋ ＋＋＋－。 答案：．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是() ．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制＋水解 ．在℃时，＝的溶液中，＋、、、＋可以大量共存 ．制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法 ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：＋＋＋＋＋＋ 解析：保存溶液常常加一些铁粉，其目的是防止＋被氧化，项不正确；＝的溶液呈强酸性， 得胜中学高三化学第一章单元测验 （满分100 分，时间100 分钟） 1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+?→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学 计量数为（） A、8 B、10 C、14 D、30 2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl 2 B、NH 3 C、NH 4 Cl D、N 2 3、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是( ) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( ) A、Br―→Br 2 B、Cr 2 O 7 2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO 3 ―→NO 5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、4n 6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分 别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。 已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4： 1 B．2：1 C．3：1 D．1：1 7、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、 Cr 元素组成。将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 7 2－, Cr 2 O 7 2－可过 量的 KI 中氧化出 2.667g I ２ ，反应离子方程式是： Cr 2O 7 2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I ２ ＋7H 2 O，如果取溶有1.892g X 的溶 液，加入过量的AgNO 3 ，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（） A K 3Cr 2 Cl 7 B K 3 Cr 2 Cl 5 C K 3 Cr 2 Cl 9 D K 2 CrCl 4 8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO 32- +H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+CO 2 次要反应：Cu2+ + CO 32- =CuCO 3 ↓ （2）硫酸铜+硫化钠： 主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓+ H 2 S 下列 几种物质溶解度大小比较正确的是（） A、Cu(OH) 2>CuCO 3 >CuS B、Cu(OH) 2 高三化学知识点总结5篇精选 高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高三化学知识点1 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。高三化学一轮复习计划
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