第六章沉淀溶解平衡
[教学要求]
1．熟悉难溶电解质的沉淀－溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有关计算。
2．掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。熟悉PH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀－溶解平衡的影响及有关计算。熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算。
3．了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。
[教学重点]
1．溶度积原理
2．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。[教学难点]
pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的计算。
[教学时数]8学时
[主要内容]
1．溶度积常数, 溶度积与溶解度的关系及相关计算, 利用溶度积规则判断和计算沉淀的生成、沉淀的溶解, 分级沉淀, 沉淀的转化。
2．难溶电解质中同离子效应和盐效应。
3．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
[教学内容]
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度
在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号s表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含溶质质量来表示，即以：
g /100g水表示。
6.1.2 溶度积
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态平衡。 AgCl 在 H 2
O 中有如下平衡 :
AgCl(s) Ag + (aq) + Cl -(aq)。 K = [Ag +][ Cl -
]
式中的 K 是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。由于左侧是固体物质，不写入平衡常数的表达式。故 K 的表达式是乘积形式。所以沉淀溶解平衡的平衡
常数 K 称为溶度积常数，写作 SP K Θ
。
K---SP K Θ
(solubility product), 难溶电解质溶解－沉淀平衡的平衡常数，它反应
了物质的溶解能力。 溶度积常数，简称溶度积。
一般沉淀反应：
溶度积常数的意义：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数
次方之积为一常数。 SP K Θ
越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。 SP
K Θ
只与温度有关。温度一定，值一定，不论含不含其它离子。溶度积为一常数，在数据表中可查得。 6.1.3溶度积和溶解度间的关系 溶度积和溶解度的相互换算
例 ：25o C ，AgCl 的溶解度为1.92×10-3 g·L -1，求同温度下AgCl 的溶度积。
解：已知M r (AgCl)=143.3
通过例题，总结解题的一般步骤： 1） 写出化学方程式；
2） 用溶解度 S 表示出平衡浓度； * 关键步骤 3） 写出 K sp 的表达式；
4） 将已知数据代入后，求值或解方程。
小结：
相同类型的难溶电解质, 其 SP K Θ
大的 s 也大。
不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
§ 6.2 沉淀的生成和溶解 6.2.1 溶度积规则
沉淀溶解平衡时: SP
K Θ
= [A m+]n [B n-]m
非平衡态时：离子积J= {c(A m+)}n {c(B n-)}m
沉淀溶解平衡的反应商判据,即溶度积规则：
J = SP K Θ 饱和溶液，处于平衡。
J > SP K Θ 过饱和溶液，沉淀析出，直至饱和为止
J < SP K Θ 平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。
例题1：等体积的0.2 mol·L-1的Pb(NO 3)2
和0.2 mol·L-1 KI 水溶液混合是否会产
生PbI 2
沉淀？ SP
K Θ
= 1.4 × 10-8
解：PbI 2
(s)
Pb 2+ (aq) + 2I -
(aq)
J = c(Pb 2+)c(I -)2 = 0.1 × (0.1)2 = 1 × 10-3
J >> SP K Θ
会产生PbI 2
沉淀
例题2: 0.100 mol·L-1 的MgCl 2
溶液和等体积同浓度的NH 3
水混合，会不会
生成Mg(OH)2
沉淀？已知 SP
K Θ
[Mg(OH)2
] ＝5.61×10-12
, K b
(NH 3
) ＝1.77×
10-5
。 解题思路:
有无Mg(OH)2
沉淀生成的判断标准：J 与SP K Θ
的关系。
Mg(OH)
2
Mg 2+(aq)+ 2OH - (aq) J= c(Mg 2+ ) c(OH - )2
从已知条件中可以获得c(Mg2+)，c(OH-)由NH3水提供，可间接获得 问题解答:
MgCl 2
溶液与NH 3
水等体积混合，两者浓度均减半。
c(Mg 2+
)＝c (NH 3
)= 0.100/2=0.05 mol·L-1
c(NH 3
)/K b
>500 c(OH-)=
==9.41×10- 4
mol·L-1
J ＝ c(Mg 2+
)c(OH -)2
=0.05× (9.41×10- 4)2
=4.4×10-8
05. J> Ksp 生成Mg(OH)2
沉淀。
引深:
若在MgCl2溶液与NH3水等体积混合前，先加入一定量NH4Cl ，使其
在混合液中浓度为0.5 mol·L -1
，是否还有沉淀？
解： c(OH-) = K b
c(NH 3
)/c( NH 4
Cl) =1.77×10-6
mol·L-1
J ＝c(Mg 2+ ) c(OH - )2=0.05× (1.77×10-6)2 = 1.56×10
-13
< Ksp
不生成Mg(OH)2
沉淀。
问: 若不生成Mg(OH)2
沉淀，需加NH 4
Cl 多少克？
6.2.2 同离子效应与盐效应 1.同离子效应
在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。
例：298K 时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5
mol·L-1，问在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？
2. 盐效应
在难溶电解质饱和溶液中，加入不含共同离子的易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
定性解释：强电解质中的正负离子分别对Cl -
和Ag +
有牵制作用，使它们不易结合生成AgCl 。
AgCl ＝ Ag +
+ Cl - KNO 3
= K +
+ NO 3
-
注意：
（1）外加强电解质浓度和离子电荷越大， 盐效应越显著。
（2）同离子效应也伴有盐效应，但通常忽略。若加入过多，溶解度反而增大。
6.2.3 pH 对沉淀溶解平衡的影响 1.难溶金属氢氧化物 溶于酸
M(OH)(s)
M (aq)OH (aq)n n n +-+
2sp
H OH H O J J K +-Θ+??→↓<加酸，使
(OH )c -=
(OH )c -
≥
开始沉淀
(OH )c -
≥沉淀完全溶于酸也溶于碱
溶于铵盐
使J ↓，J < SP K Θ
2.金属硫化物
PbS ， Bi 2S 3 ，CuS ，CdS ， Sb2S3， SnS 2 ，As 2S 3 ，HgS 等。
通过控制pH 值可使某些金属硫化物沉淀或溶解，达到分离的目的。 难溶金属硫化物的多相离子平衡：
难溶金属硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：
spa
K Θ
—在酸中的溶度积常数 例题：25℃下,于0.010mol·L -1
FeSO 4溶液中通入H 2S(g), 使其成为饱和溶液 (c (H 2S)= 0.10mol·L -1) 。用HCl 调节pH ，使c (HCl)= 0.30mol·L -1 。试判断能否有FeS 生成。
解：
spa
K Θ
越大,硫化物越易溶。 金属硫化物在酸中的溶解度差异
6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响——沉淀的配位溶解
例题：室温下，在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少?
解：
沉淀溶解的方法：
a)酸（碱或NH4+盐）溶解
b)配位溶解
c)氧化还原溶解
d)氧化—配位（王水）溶解
§6.3 两种沉淀之间的平衡
6.3.1 分步沉淀
如果溶液中同时含有几种离子，当加入某种沉淀剂时，沉淀反应将依怎样的次序进行呢？
含义：先后沉淀的作用。相反的过程称为“分步溶解”（选择性溶解）
分步沉淀的次序：
① 与 SP K Θ
的大小及沉淀的类型有关
沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同，SP K Θ小者先沉淀，SP K Θ大者后沉淀；
沉淀类型不同，要通过计算确定。 ② 与被沉淀离子浓度有关 例题：某溶液中含Cl
－
和 CrO 4- ，它们的浓度分别是 0.10mol .L -1
和0.0010
mol .L -1
，通过计算证明，逐滴加入AgNO 3试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入AgNO 3所引起的体积变化)。
解：析出AgCl(s)所需的最低Ag +
浓度
24
2Cl CrO 1(Ag )(Ag )c c --++<，AgCl 所以先析出
24Ag CrO ,当开始析出时
表明Cl -已经沉淀完全。
6.3.2 沉淀的转化
通过化学反应将一种沉淀转化为另一种沉淀什么条件下 AgCl 先沉淀？ （1）大多数情况下，由溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀转化。（类型相同： Ksp 大（易溶）者向Ksp 小（难溶）者转化容易，二者Ksp 相差越大，转化越完
全。）
上述转化反应很完全。
（2）溶解度相差不大时，一定条件下能使溶解度小的沉淀向溶解度大的沉淀转化。
例：有0.20 mol BaSO
4沉淀，每次用饱和Na
2
CO
3
(1.6 mol.dm
-3
)溶液处理，若
要把BaSO4沉淀完全转化到溶液中，需要处理几次？(298 K, BaSO
4
Ksp = 1.07
x10-10
, BaCO
3
Ksp = 2.58x10
-9
)
作业：P176：2，7，9，10，12，19，20。
7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1. 解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2s K sp =(s+0.0010)(2s)2≈4?0.0010s 2 (2) Ag 2CrO 4 ? 2Ag + + CrO 42- 2s+0.010 s K θsp =(2s+0.010)2?s ≈0.0102?s 3. 解答： M 2X = 2M + + X 2- X 2-有酸效应： 4. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - (2) BaSO 4 ? Ba 2+ + SO 42- (3) CuS ? Cu 2+ + S 2- ) L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(11612 62 ----??=???==s K sp ) L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113 33 2 ----??=????==?=s s s K sp 1 5111 L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----??=???= ?= θsp K s 1 82 12 2L mol 100.2010.0100.2010.0---??=?==θ sp K s 19 2 12 2X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1?=++=++α) L (mol 100.14100.1100.44)2(1103 19 493 X(H) sp X(H) sp 'sp 2---??=???=?= ?==?ααθθ θK s K K s s ) L (mol 102.14)10(107.24 )2(1010 8.6101][1133 2 2.1113 2 ) (2 ) (22 .14 2 ) (-----+??=??= ?= ?=?=?+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ) L (mol 104.110101.11010 2.10 .21][1142.210)() (22 .22 ) (24 24 224----+??=??=?=?==?+=+=--- H SO sp H SO sp a H SO K s K s K H αααθθ ) L (mol 102.21010610][][1189.1936)() (29 .192 ) (222 122---++??=??=?=?==++=--- H S sp H S sp a a a H S K s K s K K H K H αααθθ
1．(1)已知K sp(AgBr)＝4.9×10－13，则将AgBr放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知常温时，K sp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12mol3·L－3， 则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH 为多少？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？ 2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2， K sp(Ag2CrO4)＝1.6×10－12mol3·L－3， 现在向0.001 m ol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设滴加过程中体积不变)
3．(2009·广东，18改编) 硫酸锶(SrSO4)在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图。 下列说法正确的是( ) A．温度一定时，K sp(SrSO4) 随c(SO2－4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 9. 已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]， K sp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。 如图是向10 mL AgNO3溶液中 逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，溶液的pAg随着加入 NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( ) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．图中x点的坐标为(100,6) C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分
沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 （解析版） 一、单选题（本大题共22小题，每题1分，共22分） 1.一定温度下，三种碳酸盐MCO 3 (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是 ( ) A．MgCO 3、CaCO 3 、MnCO 3 的K sp依次增大 B．a点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3) C．b点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)
沉淀溶解平衡的计算： 1:已知一定温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10-3g/L。 (1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积K sp (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。 2．(1)已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： 25 ℃时，在Mg(OH)2____________。 (2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl 的K sp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ ________________(填“是”或“否”)。 (3)在某温度下，K sp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝ 1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H＋)约为__________________。 沉淀溶解平衡的应用： 例1：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液， 1.6×10-39则： ⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____，完全沉淀时的c(OH-)=_____ ， （离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀） Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。 ⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至____________ 例2锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很难除去。思考：如何去除CaSO4 ？写出相应方程式。 例3：BaSO4的Ksp比 BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？已知常温下， BaCO3的K SP = 5.1×10-9 mol2?L-2，BaSO4的K SP =1.0×10-10 mol2?L-2 。现将0.233g BaSO4固体放入100mL水中（忽略溶液体积变化），则： ①溶液中c(Ba2+)= ， ②若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化， CO32-浓度的取值范围是。
沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小
一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 水中的溶解能力越强。 4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素 1）内因：难溶电解质本身的性质 2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向 移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方 向移动。 五．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解?对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而 Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度? 1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡? 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态? 溶解 沉淀
（四）溶液 PH 的计算 例1、求0.1 mol / L 盐酸溶液的pH ? 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH 是（ ） A 、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于7的是 A 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液 D 。pH = 4的盐酸和pH = l0的氨水 练习 1 ?相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH 值最小的是 A , NH 4CI B NH 4HCO 3 C , NH 4HSO 4 D, （NH 4）2SO 4 2 .用 0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL 需NaOH 溶液体积最大的是 （ ） A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 3. 室温时，若0 1 mo1 ? L J 的一元弱碱的电离度为 I %，则下 列说法正确的是 A .该溶液的pH = 11 B .该溶液的pH = 3 C .加入等体积0 1 mo1 ? L d HCI 后所得溶液的pH = 7 D .加入等体积0 1 mo1 ? L J HCI 后所得溶液的pH > 7 4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，混合液的pH A .为72 B .为8 C .为6 D .无法计算 5. pH = 13的强碱溶液与 pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,则强碱与强酸的体积比是 （ ） 7 .某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于70 ,则以下叙述正确的是 A .酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 C .酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D .酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度 8 .把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为2.如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是 A , 0 5 mol / L B, 01 mol / L C, 0 05 mol / L D, 1 mol / L 9 .某雨水样品刚采集时测得 pH 为4 82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为468，以下叙述正确的是 A. 11 : 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9 6.某强酸溶液 pH = a ,强碱溶液 碱溶液体积V （碱）的正确关系为 A. V （酸）=10 V （碱） C. V （酸）=2V （碱） pH = b ,已知 a + b = 12, 酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V （酸）和 （ ） 2 B. V （碱）=10 V （酸） B .酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中 OH P 勺浓度 E .两种溶液的物质的量浓度相等
难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出 溶解平衡固体溶解 结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s)mA n+ (aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m －]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag + (aq)＋Cl － (aq)， Ksp(AgCl)=[Ag + ][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag + (aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO2- 4] ＝1.1×10 －12 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 溶解 沉淀
溶解平衡的有关计算 1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl － ] ＝1.8×10－ 10 Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10－12 试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2C rO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 ①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 1 510sp L mol 103.1108.1)AgCl (K )AgCl (c ---??=?== Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋CrO 42－ (aq) 2x x (2x)2·x=Ksp 153 123 4242105.64 101.14) ()(---??=?== L mol CrO Ag K CrO Ag c sp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) ②在0.010 mol ·L-1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol ·L-1 AgCl(s) Ag ＋(aq) ＋ Cl －(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋x)·x ＝1.8×10－ 10 ∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010 x ＝1.8×10－ 8(mol ·L －1) c(AgCl)= 1.8×10－ 8(mol ·L －1) Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq) ＋ CrO 2－ 4(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－ 12 ∵ x 很小，∴ 0.010＋2x ≈0.010 x ＝1.1×10－8(mol ·L －1) ∴ c(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-8 (mol ·L － 1) ∴ c(AgCl)＞c(Ag 2CrO 4) 2、为含有足量AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 在25℃时，AgCl 的K sp ＝1.8×10－ 10。现将足量AgCl 分别放入下列液体中：①100 mL 蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L －1 AgNO 3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L －1MgCl 2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag ＋ 浓度由大到小的 顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl － 物质的量浓度为__________________。 ①与③相比，③溶液中的Cl －使AgCl 的溶解平衡逆向移动，c (Ag ＋)最小，②中溶液中的Ag ＋ 虽然使AgCl 的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag ＋的浓度要比①、③中Ag ＋的浓度大的多，所以②中Ag ＋ 浓度最大。②中 c (Cl －)＝K sp c (Ag ＋) ＝1.8×10－ 100.3mol·L －1＝6×10－10mol·L － 1。 难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们系数为方次的乘 积是一个常数，该常数叫溶度积常数（K sp ）。 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某CuSO 4溶液里c (Cu 2+)=0．02mol/L ，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于_______________才能达到目的。 （2）要使0．2mol/LCuSO 4溶液中Cu 2+沉淀较为完全（使Cu 2+浓度降低至原来的千分之一），
(四）溶液PH 的计算 例1、求mo1／L盐酸溶液的pH 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是() Ａ、B、10 C、D、 例3、1体积pH=的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。B。C。D。 例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A。L的盐酸和L的氢氧化钠溶液B。L的盐酸和L的氢氧化钡溶液 C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 练习 1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 2．用/ L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 3．室温时，若0 1 mo1·L1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是 A该溶液的pH＝11 B．该溶液的pH＝3 C．加入等体积0 1 mo1·L1 HCI后所得溶液的pH＝7 D加入等体积0 1 mo1·L1 HCI后所得溶液的pH＞7 4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH A为7 2 B为8 C为6 D无法计算 5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( ) A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9 6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A. V(酸) ＝102V(碱) B. V(碱) ＝102V(酸) C. V(酸) ＝2V(碱) D. V(碱) ＝2V(酸) 7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于70，则以下叙述正确的是 A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度E两种溶液的物质的量浓度相等 8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A 0 5 mol / L B 0 1 mol / L C 005 mol / L D 1 mol / L 9．某雨水样品刚采集时测得pH为482，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为468，以下叙述正确的是 A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化 C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 10．99 mL mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
第六章沉淀溶解平衡 [教学要求] 1．熟悉难溶电解质的沉淀－溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有关计算。 2．掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。熟悉PH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀－溶解平衡的影响及有关计算。熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算。 3．了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。 [教学重点] 1．溶度积原理 2．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。[教学难点] pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的计算。 [教学时数]8学时 [主要内容] 1．溶度积常数, 溶度积与溶解度的关系及相关计算, 利用溶度积规则判断和计算沉淀的生成、沉淀的溶解, 分级沉淀, 沉淀的转化。 2．难溶电解质中同离子效应和盐效应。 3．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。 [教学内容] §6.1 溶解度和溶度积 6.1.1 溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号s表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。 6.1.2 溶度积
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态平衡。 AgCl 在 H 2 O 中有如下平衡 : AgCl(s) Ag + (aq) + Cl -(aq)。 K = [Ag +][ Cl - ] 式中的 K 是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。由于左侧是固体物质，不写入平衡常数的表达式。故 K 的表达式是乘积形式。所以沉淀溶解平衡的平衡 常数 K 称为溶度积常数，写作 SP K Θ 。 K---SP K Θ (solubility product), 难溶电解质溶解－沉淀平衡的平衡常数，它反应 了物质的溶解能力。 溶度积常数，简称溶度积。 一般沉淀反应： 溶度积常数的意义：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数 次方之积为一常数。 SP K Θ 越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。 SP K Θ 只与温度有关。温度一定，值一定，不论含不含其它离子。溶度积为一常数，在数据表中可查得。 6.1.3溶度积和溶解度间的关系 溶度积和溶解度的相互换算 例 ：25o C ，AgCl 的溶解度为1.92×10-3 g·L -1，求同温度下AgCl 的溶度积。 解：已知M r (AgCl)=143.3
一．沉淀溶解平衡及其影响因素 1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 2. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是() ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥B．①⑥⑦ C．②③④⑥D．①②⑥⑦ 3.下列叙述不正确的是() A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 二．沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 （1）废水处理 水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方 (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。 A．偏铝酸钠B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氯化铁 ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。 A．物理变化B．化学变化 C既有物理变化又有化学变化 (3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸 盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN ＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。 请配平下列化学方程式： KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。 (二)废物利用 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b＝1.8×10－5mol·L－1，其饱和溶液中[OH－]约为1×10－3 mol·L－1。请回答： (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。 (2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________(填以下字母编号)。 A．氢氧化钠B．氧化铝 C．氨水D．水 (3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是 ________________(任写一点)。 (4)H中溶质的化学式：______________。 (5)计算溶液F中[Mg2＋]＝________(25 ℃时，氢氧化镁的K sp＝5.6×10－12mol3·L－3)。三．溶度积和离子积
(四）溶液PH 的计算 例1、求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？ 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是() Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7 例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0 例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 练习 1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是() A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4 2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是() A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 3．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是() A.该溶液的pH＝11 B．该溶液的pH＝3 C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7 D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7 4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH () A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算 5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( ) A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9 6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A. V(酸) ＝102V(碱) B. V(碱) ＝102V(酸) C. V(酸) ＝2V(碱) D. V(碱) ＝2V(酸) 7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是() A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度 C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度 E.两种溶液的物质的量浓度相等 8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是() A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化 C.雨水样品继续吸收空气中的CO2 D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为()
沉淀溶解平衡练习一 一、选择题 1.下列说法中正确的是（） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（） A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（） A. 当AgC沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大 B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少 C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变 4.(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使 Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是（） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. 水 D. CaCl2溶液 4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小 6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：（） A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 7．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（） A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水 9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）A．PbCl 2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—) B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—) C．Ba 3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—) D．Ag 2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—) 10、下列叙述中，正确的是（） A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶 解度也不变
溶度积专题 1．向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求 （1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？ （2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？ 2．向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算： （1）沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。 （2）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。 3．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。 即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- ] ＝1.1×10－12 4 1.81/2=1.3 2751/3=6.5 试求： （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 4.与水的离子积K w=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积K SP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的K SP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积K SP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？5．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。 （1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 （2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ （3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L 6．我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积K SP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重． （1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。 1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ 差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为 AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是