初三化学实验探究题
1．（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。
该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）鼓入一定量的N2的目的是。装置C中澄清石灰水的作用是。
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理。
2．(9分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
〈资料1〉该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为①)和氯化铵。
(“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。)
〈资料2〉生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
〈资料3〉部分生产流程如下图所示。
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl；Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl；NH4Cl NH3↑＋HCl↑
生产原理：将氨气(NH3)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl(饱和溶液)＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3(晶体)↓＋NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为②。
【问题讨论】
(1)溶液A中的溶质为①，操作Ⅱ的名称为②。
(2)上述生产流程中可循环使用的是______(填序号)。
A．CO2B．NH3C．HCl
D．NaOH E．Na2CO3
(3)
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。
甲组：取10.0 g纯碱样品(假定杂质在整个实验过程中不发生变化)，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为①(结果保留一位小数)。
乙组：取10.0 g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5 g(所加试剂均足量)。
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是②。
2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和NaOH 固体的混合物。同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
[来源学§科§网]
查阅资料：1．Ca(OH)2、Na 2CO 3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓。 3．CaCl 2溶液呈中性。
（1）滤渣B 中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。 （2）滤液C 成分的探究。
【猜想】滤液C 中的溶质可能为①NaOH ；②Na 2CO 3；③NaOH 和Na 2CO 3；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C 中的溶质是Na 2CO 3。
乙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C 中的溶质一定含有NaOH 。
丙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C 中的溶质是NaOH 和Na 2CO 3。 【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。
他认为滤液C 中的溶质一定含有____，可能含有NaOH 。 为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和
滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。 ①
样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na 2CO 3
③
样品中含
NaOH 、CaO 中的一种或两种
少量样品
加足量水 使物质充 分溶解
滤渣B
滤液C
混合物A
后续实验
取样， 滴加稀盐酸
无色气体
3.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）甲实验中可观察到的实验现象是。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。
【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。
【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。
（5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑。
6．（8分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是___________________。
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式），其它成分尚不能确定。
9.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验：
乙组三位同学经过交流后发现本组同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。
13.“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
【设计实施方案】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
1．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和。（2）该未知粉末的组成可能是。
2.实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C + 2H2SO4（浓） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为。
（2）若要证明产物中有水，则要用装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是，装置B中的品红Ⅰ的作用是，品红Ⅱ的作用是。
14．（6分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：
（1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为。（2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知
高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2 +Fe2O3高温
3H2O + 2Fe），以确定“合
成气”的成分。
①A中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。
②C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。
③B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是。
④实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全）（填字母）。
A．CO、H2、CO2B．CO、H2、CH4
C．CO、H2、CH4、CO2 D．CO2、H2、CH4
13．（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙
的含量。【查阅资料】获得的资料有：
（1） 补钙剂中常加入糖类、维生素D 等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反
应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（2） 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3） 常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，
然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g 澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。 （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。 （4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含
量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g ，加入钙片质量为25 g ）：
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因
是 。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
澄清石灰水
足量稀盐酸
钙片
9．（7分）实验课上，老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种，从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种，让实验小组同学进行鉴别。【相关资料】
①淀粉：难溶于水。
②碘：难溶于水；高锰酸钾：易溶于水，其水溶液呈紫红色。
③碳酸钠、碳酸氢钠：均易溶于水，水溶液均呈碱性；碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反
应，有浑浊现象；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热容易发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO△Na2CO3 + H2O + CO2↑。
【实验验证】
⑴实验小组同学实验验证过程如下，请填写相关内容：
⑵通过上述实验过程，还有一种白色固体不能确定，请你设计检验第三种白色物质的实
验方案▲。
4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明
对制氧剂产生了兴趣。
【提出问题】A 剂的主要成分和B 剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸
钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。
猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。
【设计实验】 请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想 Ⅰ
实验②
___▲___
氧 氧立得复方制氧剂
A 剂：固体氧释放剂。
B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器
反应仓
初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初中化学实验探究题的设计新视角2014.3 一 .注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题 1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与 Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。 【搜集资料】 （1）铁有多种氧化物，常见的有： Fe2O3、 FeO（黑色）、 Fe3O4 （其中 Fe 元素化合价为 +2、+3），都能与稀盐酸反应； （2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在 400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃； （ 3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥ Fe2O3。 【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，② FeO，③ Fe3O4，④， ⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满， 也可添加）。 【实验探究】主要步骤如下： ①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验； ② 观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引； ③ 冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量； ④ 取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解， 溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生； ⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入 2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁 铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。 实验所测定的有关数据如下： 实验数据物质质量实验前实验后 数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g） 3.0 2.9 数据Ⅱ B 装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）53.054.6 【实验分析】 （ 1）根据步骤②，可确定 Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。 （ 2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。 （ 3 ）实验中的数据（填“ Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。 【实验结论】该实验中CO 与 Fe2O3反应后的产物是（提示：根据可靠的实验数据 进行计算）。此时发生反应的化学方程式为。 【反思与评价】 （1）步骤③中所得溶液中的溶质为 。 （ 2）该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关？请提出你的一种猜想。 二 .注重对实验方案的再优化，设计定量性实验探究题 2.在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3质量 分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： 【方案一】气体分析法。 （1）如右图 1 所示，把 X g 的混合物与足量 稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
初三化学·实验题专练 一、结论型（知识运用型） 1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分， 对其可能的组成进行探究。 [提出问题] 白色固体的成分是什么？ Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。 [实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。 [实验结论] 白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。 Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。 [设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。 Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。 Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…… “吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。 2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请 勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起 成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：； （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你 的这一猜想（至少写出两种方案）：
初三化学实验与探究题 大全及答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有。 与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3 。 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3 。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液 的质量分数（写出计算过程）。 7.3g。求样品中Ca(OH) 2 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小：也可能含有。 ）验证：验证小强的猜想。 实验操作实验现象实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验实验步骤实验现象实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②________________。 ③________________。 猜想一成立 反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠 (1) 实验过程： ① 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式: ② 再通过 _________ 操作，得到无色滤液。 ③ 将无色滤液通过 ____________ 操作，得到白色固体。 (2) 猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 ___________________ (3 2?某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与 他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO ? 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO 猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实 ② 熟石灰变质是由于 ___________________________ ■勺缘故。在初中化学我们所学过的物质 中还有 ___________________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在 实验室应 _________________________ 存。 ③ 称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入 酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%勺盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g. 求样品中Ca(OH)的质量分数(写出计算过程)。 3?据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴 趣小组的同学探 究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1) 如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后, 他们 会发现—处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁 和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上 网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 C I I (OH )2CO(铜绿)。他们从铜绿组成和空气 的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO 参加反应。 验内容 ①②③反思与应用: ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是
2012北京各区初三一模化学实验探究题 东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。 （1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b 是溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 ，C装置中反应的化学方程式是。 33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧 化物，是否具有相似的化学性质呢？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧 化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳 定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二 氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装 置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方 程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液 加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
九年级化学实验探究题专题 一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 （2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑 色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化 学方程式是____________________________________，黑色粉末 在反应中的作用是____________。 （3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应 制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO 产生。 查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证： （1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________； （3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程 式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。 （5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。 （1）实验过程：○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解 性可溶可溶微溶不溶 不 溶 微 溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中 无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放 入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右 图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由 是 。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的 直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位 置）。 以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
中考化学实验与探究题 1.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜想】 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】 【结论】 综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 【反思】 （1）HClO中氯元素的化合价为价。 （2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式 为。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象 是。 2.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？ 【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。 【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。 【实验探究】请你将下列实验填写完整。 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程 式：。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
初三化学实验与探究汇总与答案 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 实验步骤实验现象实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ②________________。 ③________________。 猜想一成立 反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 _____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液， 同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废 液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题废液中含有哪些物质？ 交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)
wo最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方便更改 rd 初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有。 （3）验证：验证小强的猜想。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看 到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题废液中含有哪些物质？ 交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
初中化学实验探究题集锦 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐 滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是 CaCO3。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶 液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属 的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由 是。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直 径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打 孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。 2、同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象） 。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不以应。 a 、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和 的混合物。 b 、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 3、某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 (如右图所示)，于是在老师的指导下进行如下探究。 (1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想： 甲同学猜想：该溶液是碳酸； 乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液； 丙同学猜想：该溶液是 。 (2)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由 是 。 (3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。 取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂)，加入适量该溶液(如果反应慢，可适当加热)，并将带火星的术条插入试管中。 如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是 。 如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是 。 (4)如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式： 。 4、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na 2CO 3溶液呈碱性。 【对固体猜想】 猜想Ⅰ．全部是NaOH ； 猜想Ⅱ．全部是Na 2CO 3
中考化学实验探究题归类及解法认真看 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题： 。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
2018年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题 1．（2014广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 （1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能： 假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl； 假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：． （2）形成设计思路． ①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： ． ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是． ）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象． 实验操作预期现象结论 步骤1：假设2成立 步骤2： 2．（2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚 酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应； 乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关； 你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： 实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论 1．将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会 儿红色消失 甲同学猜想 ___________（填 “正确”或不正 确”）2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴 一些植物油在其上方 请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验 不够严谨，理由是___________________________________。 [注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20% 的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透