高二化学学业水平考试必背知识点
专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应
一、物质的分类及转化
单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3
纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2
化合物盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3
物质氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。CO2, MgO
混合物：包含溶液、胶体、浊液
二、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小（nm） <1 nm 1～100nm >100nm
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体
3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。
4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。
三、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）
四、电解质
1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如所有的酸、碱、盐都是电解质。
2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。蔗糖、酒精是非电解质。
3、单质既不是电解质也不是非电解质。
五、离子反应
1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。
2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式
⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。
⑶.删---删除两边都有的离子
⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）
三大强酸有： HCl 、 H2SO4、 HNO3。
四大强碱有：KOH 、 Ca(OH)2、NaOH 、 Ba(OH)2
不溶于水的盐有：BaS04、 AgCl 、 BaC03、CaC03
3、离子共存
凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水，则离子间不能共存。
识记常见的不能共存的离子。
H++OH-==H20 , 2H++CO32-==CO2↑+H20 , Ag++Cl—=AgCl↓ Ca2++CO32- =CaCO3↓,
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
专题二、化学实验、物质的量的计算
一、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于沉淀和溶液的分离。（如 BaS04与NaCl溶液的分离）
2、蒸发结晶：如从NaCl溶液中分离得NaCl固体
3、蒸馏法：分离互溶的液态混合物（酒精与水的分离）
4、分液：分离互不相溶的液态混合物。（如油与水的分离）
5、萃取：记住用CCl4萃取碘水中的碘，不用酒精萃取碘水中的碘。
二、离子、物质的检验
三、有关物质的量的计算：
物质的量= = = =
摩尔质量的单位：g/mol 标况下的摩尔体积：22.4L/mol
质量的单位：g 体积的单位：L
浓度的单位：mol/L
专题三、金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。
2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活泼性依次减弱
3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能
保护内层金属。
4、金属钠的性质
①物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点
低（稍受热即可熔化）
②主要的化学性质
a、钠和氧气不加热反应：4Na+O2==2Na2O（白色）
点燃
b、钠在空气中点燃剧烈燃烧产生黄色火焰：2Na+O2Na2O2(淡黄色）
C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)
实验室把钠保存在石蜡或煤油中。
5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。
6、Na2CO3、NaHCO3两固体热稳定性较强的是Na2CO3. 除去Na2CO3、固体中混有的NaHCO3固体用热分解法2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
二、铝、铁及其化合物
1、既能与强酸又能与强碱反应的的物质有Al 、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3
其中单质Al 既能与强酸又能与强碱反应产生H2
2、要使Al3+完全沉淀下来，应该加入氨水
3、Al(OH)3是弱碱，可以用作胃酸中和剂。明矾可以用作净水剂。常用作耐火材料的是Al2O3
NaHCO3俗名小苏打，常用作糕点发酵粉、医疗上也用于治疗胃酸过多
4、铁的氧化物有FeO （黑色）、Fe2O3 （红棕色）、Fe3O4（黑色）
常用作红色油漆材料的是Fe2O3 常用作磁铁的是Fe3O4
5、铁的氢氧化物有:Fe(OH)2 （白色）Fe(OH)3（红褐色）
Fe(OH)2 不稳定，容易被空气氧化为Fe(OH)3, 现象(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀)
6、Fe3+的检验。方法1 ：加NaOH, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
方法2 ：加KSCN溶液显红色
专题四非金属及其化合物
一、硅及其化合物
1、硅用作良好的半导体材料，还可制成太阳能电池。
2、SiO2用于制造光导纤维。SiO2性质稳定，氢弗酸（HF）是惟一可以与SiO2发生反应的酸：
3、SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（该反应的用途：用来雕刻玻璃）
4、实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
5、硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。
6、传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。
二、氯
1．氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与大多数金属化合 2Na+Cl 2
2NaCl 2Fe+3Cl 2
2FeCl 3 Cu+ Cl 2
CuCl 2
H 2+ Cl 2
2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）原因： HCl 溶于空气中的水形成盐酸酸雾
2、氯气的水溶液称为氯水，Cl 2与水的反应为：Cl 2+H 2O===HCl+HClO
新制的氯水能用于自来水的杀菌、消毒。 其中起杀菌、消毒作用的是HClO HClO 不稳定，见光易分解。2 HClO====2HCl+O 2↑ 3、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 三、硫及其化合物
1、单质S 是一种黄色晶体，S 在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O 2
SO 2
2．SO 2是无色，有刺激性气味的有毒气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体 二氧化硫有漂白性，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色。 3．硫酸
硫酸是一种强酸：H 2SO 4==2H ++SO 42-
浓硫酸具三大特性：吸水性，脱水性和强氧化性。 四、氮及其化合物
1.氮气的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气 N 2+O 2====2NO
2、NO ：无色气体，很容易和空气中氧气化合：2NO+O 2=2NO 2（现象：无色变为红棕色）
3、NO 2：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，和水反 应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
4、NH 3 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验室可以用氨气做喷泉实验。
5、 氨水呈碱性。
6、将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟： 反应为 NH 3+HCl=NH 4Cl
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
放电或高温
必修2 高二化学学业水平考试必背知识点 专题5 物质结构、元素周期律 一 、原子结构
原子A
Z X ?
???????-=个核外电子个个中子 个质子 原子核Z Z A N Z
)(
注:质量数(A ) ＝质子数(Z )+中子数(N ) 同种原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。 如：1H 、2H 、3H 之间互称为同位素。 二、元素周期表 1．元素周期表的结构
七横行——每一横行称为周期，包括三个短周期，四个长周期
十八个纵行——每一纵行称为族，包括七主族（A ），七副族（B ），一个Ⅷ族和一个零族。 注：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数 三、 元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 ⑴ 同一周期，从左到右，原子半径减小；元素的金属性减弱，非金属性增强。 ⑵ 同一主族，从上到下，原子半径增大；元素的金属性增强，非金属性减弱。 2、元素的非金属性越强，氢化物越稳定。
元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强 元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强 四、化学键
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 1、化学键 非极性键（A —A 型） 其中A ，B 都是非金属
共价键
极性键（A—B型）
2、离子化合物：化合物（离子化合物一定含离子键，可能含共价键）
属于离子化合物有：金属化合物+铵盐
3、共价化合物：只含共价键的化合物
属于共价化合物有：非金属化合物（铵盐除外）
专题六、化学反应与能量
一、化学能与热能
1．化学反应中能量变化的本质
化学键的断裂和形成。其中断键吸收能量，成键放出能量。
2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系
反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。
反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。
3．反应中化学能与热能的相互转化
常见的放热反应有：①燃烧反应②活泼金属与酸反应③中和反应等等。④CaO+H2O==Ca(OH)2常见的吸热反应有：①C+H2O CO+H2
②B a(O H)2·8H2O与N H4C l的反应等。
③ C+CO2==2CO
二、原电池
1.原电池概念：将化学能转变为电能的装置。
2．（1）工作原理（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：
活泼性强的作--- 负极（Zn）:Zn－2e-=Zn2+ (发生氧化反应)
活泼性弱的作--- 正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2 (发生还原反应)
（2）形成条件：①两个活动性不同的电极
②电解质溶液（蔗糖溶液、酒精溶液不是电解质）
③形成闭合回路
3．发展中的化学电源有
⑴干电池（一次电池）：⑵充电电池(二次电池)：⑶燃料电池（最为环保）
三、化学反应的速率与限度
1．化学反应速率的计算公式：υ=Δc/Δt
同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。
2．影响反应速率的外界因素
⑴温度，升高温度，可加快化学反应速率；
⑵浓度，增大反应物浓度，可加快化学反应速率
⑶催化剂，使用催化剂一般可加快化学反应速率；
(4)压强只气体有影响，增大压强可以加快有气体参加的反应的速率。
(5)接触面积, 增大接触可以加快反应速率
3．化学反应的限度
⑴当一个可逆反应达到化学反应限度，即达到化学反应平衡状态。
⑵化学平衡状态的标志
a : V正=V逆
b: 各物质的浓度不再发生改变
专题七有机化合物、金属的冶炼
一、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸
1、甲烷
（1）甲烷（CH4）的分子具有正四面体结构。
（2）甲烷是无色无味的气体，是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
光照CH3Cl+HCl
（3）甲烷的主要化学性质：能发生取代反应：CH4+Cl2?
?→
?
2、乙烯
（1）乙烯（C2H4）分子具有平面结构，结构简式为CH2=CH2,官能团是碳碳双键。
（2）乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂。
（3）乙烯的主要化学性质
①乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。
②乙烯能与
Br 2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
3、苯
（1）苯（C 6H 6）的结构简式为 ，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。
（2)苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的基本化工原料。 (3)苯的主要化学性质:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
+ Br 2 + HBr (取代反应）
+ HO －NO 2 + H 2O （取代反应）
⑶加成反应 + 3H 2 ??→?催化剂 （加成反应）
4、乙醇
（1）乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团是羟基(—OH)。 （2）乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。 （3）乙醇的主要化学性质
⑴与Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵氧化反应：①燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+3H 2O
②催化氧化 ：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
5、乙酸
（1）乙酸的结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基(—COOH)。
（2）乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。
（3）乙酸的主要化学性质
酯化反应 ：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （酯化反应属于取代反应）
二、基本营养物质
催化剂 △
Br
—NO 2
??→
?3
FeBr
浓硫酸
△
(1)糖类：
a.单糖：葡萄糖C 6H 12O 6，不水解，能与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。
b.多糖：淀粉和纤维素（C 6H 10O 5）n ，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。 (2)油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。 (3)天然的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素。
(4)蛋白质的性质:蛋白质属于高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体。
a.盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，如(NH 4）2SO 4或Na 2SO 4可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，盐析是可逆的。
b.变性 蛋白质溶液 蛋白质凝固 ，变性是不可逆的。
c 、颜色反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。 三、金属矿物的开发利用
⒈金属的冶炼原理：使化合态的金属元素得电子，还原为金属单质。 ⒉冶炼金属常用的方法
⑴K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等强还原性金属，用电解法。
⑵Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、Cu 常用热还原法。常见的还原剂C 、CO 、H 2、Al 等。 ⑶Hg 、Ag 等不活泼金属，用 热分解法冶炼。
选修一 高二化学学业水平考试必背知识点
1、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
2、常见的维生素主要有：维生素A 、维生素D 、维生素C 。人体缺少维生素A 易患夜盲症、干眼症
重金属盐、强酸、强碱、紫外线
△、甲醛、苯甲酸、酒精
等。人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。维生素C，又称抗坏血酸，能维持牙齿、骨骼、血管的正常功能、维生素C遇热易分解。
3、人体中的常量元素：H C N O Na P S Cl K Ca
4、碘、铁、氟、锌等为微量元素。
5、（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐（碘在
碘盐中以KIO3存在）。
（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。
（3）锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免疫功能退化。
6、常见的属于酸性食物的有：肉类、蛋类、鱼类、谷类。常见的属于碱性食物的有：蔬菜、水果类。
7、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，合金具有金属特性。
合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。
8、金属防护的常用方法：
改变金属的内部结构：如制成不锈钢。
在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。
电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。
9、无机非金属材料：生活中的三大重要硅酸盐材料：水泥、陶瓷、玻璃。
10、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。
淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。
11、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。
橡胶进行硫化得到的产物，称为硫化橡胶。有弹性且不易变形。
18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平的主要成分是氢氧化铝
阿司匹林属于解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。
青霉素素是最重要的抗生素、即消炎药，能阻止多种细菌生长。
麻黄碱可以用于治疗支气管哮喘。
高二化学重点知识点归纳总结 高二化学重点知识点归纳总结 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和 反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的.关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
2020年高考语文必背知识点汇总（精选） 高考语文必背知识点：文学常识及名段名句 文学常识： ①朱自清(1898～1948)，原名自华，字、，号秋实。祖籍浙江绍兴。朱自清是诗人、散文家、学者，又是民主战士、爱国知识分子。毛泽东称他“、”。 ②郁达夫(1896～1945)，原名郁文，现代小说家、散文家，浙江富阳人。1922年与郭沫若、成仿吾等组织了“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。主要作品有短篇小说《沉沦》《、》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也有颓废色彩。散文以游记著称，情景交融，自成一家。 ③陆蠡(1908—1942)现代散文作家、翻译家。他以散文诗集《海星》步上文坛，崭露头角。后来又出版了散文集《竹刀》和《、》。太平洋战争爆发后，日军进驻上海租界，由于在沦陷后的上海坚守文化工作岗位，他于1942年4月13日被捕，刑审数月，惨遭杀害，时年34岁。 名段名句 (1)曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。……遮住了，不能见一些颜色;而叶子却更见风致了。(学习作者运用的比喻、排比
和通感的修辞手法，并学习合理安排描写顺序。平时养成细心观察周围事物的习惯。) (2)秋天，无论是什么地方的秋天，总是好的;可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉。(学会使用“文眼”，总领全文。) (3)南国之秋，当然是也有它的特异的地方的，譬如廿四桥的明月，钱塘江的秋潮，普陀山的凉雾，荔枝湾的残荷等等，可是色彩不浓，回味不永。比起北国的秋来，正像是黄酒之与白干，稀饭之与馍馍，鲈鱼之与大蟹，黄犬之与骆驼。(学会使用对比的手法，突出要描写的事物。) (4)从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝漏下来的日光，或在破壁腰中，静对着像喇叭似的牵牛花的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意。说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。最好，还要在牵牛花底，教长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。(描写景物要细致，要有自己的主观感受。) 高考语文必背知识点：字词、成语 字词：沉闷、梦幻、嫦娥、诞生、落伍、翌年、酝酿、苛刻、横亘、辉煌、蓊蓊郁郁、弥望、袅娜、羞涩、渺茫
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
高二化学考试必考知识点归纳整理5篇 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学知识点总结1 一、苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 ①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 ②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
初中必备知识点汇总 初中地理基础知识必背（一）1、填下表： 形状长度指示 方向 划分半球的线 经线半 圆 相等南北东西半球：西经2 0°和东经160°两条 经线组成的经线圈 纬线圆 圈 不都 相等 东西南北半球：赤道 2、任举一例说明地球是个球体： ①地球卫星照片；②麦哲伦环球航行； ③月食照片；④海边看帆船从远处驶来，总是先看到桅杆再看到船身；⑤站得高看得远。 3、地球绕地轴自转，转一周是一天，产生了昼夜更替现象和时
间的差异，地球公转则产生了四季（季节）的变化。（还有五带的划分，昼夜长短的变化，正午太阳高度的变化等） 4、地图的三要素是比例尺、方向和图例。 5、在等高线地形图上，等高线稠密，说明坡度陡。（稀疏说明坡度缓） 6、在分层设色地形图上，绿色常表示平原地形。 7、世界上面积最大的洲是亚洲，最小的洲是大洋洲。 8、世界上面积最大的洋是太平洋，我国面临太平洋。 9、亚非两洲的分界线是苏伊士运河，南北美洲的分界线是巴拿马运河。（亚欧分界海峡：土耳其海峡） 10、全球的岩石圈可分为六大板块，板块和板块交界处多火山地震。
11、在卫星云图上，白色常表示云区，表示台风。 12、一天当中气温最高出现在午后2时时刻，最低出现在日出前后。13、一般来说，低纬度气温高，高 纬度气温低。 同纬度地带，夏季陆地气温高，海洋气温低。（冬季相反） 14、受地形影响，山地的迎风坡降水多，背风坡降水少。 15、青藏高原之所以比同纬度其它地区寒冷，主要是受地形的影响。我国海南岛终年如夏，而黑龙江省北部却冬季漫长，最主要的影响因素是纬度。 （我国新疆塔里木盆地降水稀少，气候干旱而同纬度的北京却比较湿润：海陆因素）16、世界的三大宗教是基 督教、伊斯兰教和佛教。
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律
第一单元、生活与消费 第一课、神奇的货币 1.商品： 含义：用于交换的劳动产品 必须具备的条件：A、必须是劳动产品。B、必须用于交换。 商品的两个基本属性：使用价值和价值。 2、货币产生：偶然物物交换——扩大的物物交换——一般等价物——一般等价物固定在金银上货币产生。 货币的本质——一般等价物。 原因：它本身是一种商品。作用：能表现其他一切商品的价值，充当商品交换的媒介。 货币的基本职能：流通手段，需现实的货币，价值尺度，只需观念上的货币。 3、金属货币与纸币
区别联系 货币货币是商品；货币有价值；货币有五种职能；货币的本质是一般等价物；货币是商品交换长期发展的产物。纸币是价值的符号，纸币由货币发展而来；纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。 纸币纸币不是商品；纸币没有价值，有使用价值；纸币只代替货币执行流通手段的职能；纸币的本质是价值符号；纸币是国家发行的。（国家能决定纸币的发行量、纸币的面值，但不能决定纸币的购买力或者纸币所代表的价值）。 注：流通中所需货币量=商品价格总额/货币流通次数 4、社会总需求与总供给不平衡引起的通货膨胀通货紧缩 通货膨胀通货紧缩 含义物价总水平全面地持续地上涨。物价总水平全面地持续地下跌。 表现需求旺盛，物价上涨，纸币贬值，经济过热。需求不足，物价下跌，纸币升值，经济衰退。
本质社会总供给小于社会总需求，流通中的纸币量过多。社会总供给大于社会总需求，流通中的纸币量过少。 成因纸币发行过多；社会需求旺盛；成本上升等。纸币发行过少；社会需求不足等。 影响适度的通货膨胀可以刺激消费，扩大内需，推动经济发展。但通货膨胀使纸币贬值，物价上涨，居民的购买力和生活水平下降，影响人民的生活和社会的经济秩序。短期内适度的通货紧缩使得纸币升值，物价上涨，居民的购买力增强，给居民带来实惠。但从长远看会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通，严重影响投资者的信心，对经济的长远发展和人民的长远利益不利。 措施紧缩型财政政策（增加税收、减发国债、减少财政支出）； 紧缩型货币政策（提高存贷款利率、提高存款准备金率、减少货币发行量）。扩张型财政政策（减少税收、增发国债、增加财政支出）； 扩张型货币政策（降低存贷款利率、降低存款准备金率、增加货币发行量）。 5、结算有哪两种方式？结算中常用的信用工具及优点是什么？ 结算方式：现金结算；转帐结算。
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
化学有机基础知识点总结精品 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度 高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色
溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、 硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．． 氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8．．．．℃）．． 氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9．．．．℃）．． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．． 氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．Cl ．．，沸点为．．．．12.3．．．．℃）．． 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ， 沸点为 13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C 2H 5Br 乙醛CH 3CHO 溴苯C 6H 5Br 硝基苯C 6H 5NO 2 ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
小学数学必背知识点汇总 基本性质 ※小数的基本性质：在小数末尾添上零或者去掉零，小数的大小不变。 ※分数的基本性质：分数的分子和分母都乘以或者除以相同的数（零除外），分数的大小不变。 ※比的基本性质：比的前项和后项都乘以或者除以相同的数（零除外），比值不变。 ※比例的基本性质：在比例里，两个外项的积等于两个内项的积。 ※比例尺=图上距离÷实际距离（单位要相同） ※商不变的性质：在除法里，被除数和除数都乘以或者除以相同的数（零除外），商的大小不变。 一．公式 路程=速度×时间 总路程=速度和×相遇时间 追及时间=路程差÷速度差 平均数=总数量÷总份数 工作量=工作时间×工作效率 总价=单价×数量 长方形的周长=(长+宽)×2 正方形的周长=边长×4 圆形的周长=直径×(半径×2×) 长方形面积=长×宽 正方形面积=边长×边长 平行四边形的面积=底×高
三角形面积=底×高÷2 梯形面积=(上底+下底)×高÷2 圆形面积=半径×半径× 扇形面积= 圆柱体侧面积=底面周长×高 圆柱体表面积=侧面积+底面积×2 即： 正方体面积=棱长×棱长×6 长方体表面积=(长×宽+长×高+宽×高)×2 长方体有12条棱：4条长，4条宽，4条高，六个面； 正方本有12条棱：每条棱都相等，有六个面，每个面都相等。 长立方体体积=长×宽×高正方体体积=棱长×棱长×棱长圆柱体体积=半径2××高 圆锥体体积=半径2××高× 当赚钱时 卖价=成本×(1+赚率) 求赚了多少=成本×赚率 成本=卖价÷(1+赚率) 赚率=［(卖价-成本)÷成本］×100% 当赔钱时 卖价=成本×(1-赔率) 求赔了多少=成本×赔率