突破卷09 原电池及化学电源
一、选择题（单选，每小题3分，共45分）
1、（2019原创题）下列说法找那个正确的是（）
A、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应
B、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长
C、在内电路中，电子由正极流向负极
D、某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
解析：A错误，燃料电池，负极反应物为具有还原性的气体，B正确，C错误，电子从负极流出，流到正极，D错误，盐桥中的KCL可以和电解质反应，应该用KNO3饱和溶液
答案：B
2、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
答案 C
解析A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn)>M(Cu)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过阳离子交换膜移向正极，保持溶液中电荷平衡，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。
2、一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是()
A ．右池中的银电极作负极
B ．正极反应为Ag －e －===Ag ＋
C ．总反应为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓
D ．盐桥中的NO －3向右池方向移动
解析 若“右池中的银电极作负极”，Ag 失去电子被氧化为Ag ＋：Ag －e －===Ag ＋，电极质量减轻，不符合题干中的信息“两电极质量均增大”，A 项错误。该装置图很容易让考生联想到盐桥电池，抓住“两电极质量均增大”判断，若左池Ag 失去电子被氧化为Ag ＋，Ag ＋再结合溶液中的Cl －生成AgCl ：Ag －e －＋Cl －===AgCl ，即左池的银失去电子作负极；此时右池电解质溶液中的Ag ＋在银电极表面得到电子被还原为Ag ：Ag ＋＋e －===Ag ，即右池的银电极为正极；两个电极反应式相加得到总反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓；综上所述，B 项错误，C 项正确。根据“阴阳相吸”可判断盐桥中的NO －3向负极方向(即左池)移动，D 项错误。
答案 C
4、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH 为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
A ．CH 4－8e －＋8OH －===CO 2＋6H 2O
B ．O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O
C ．CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O
D ．O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
答案 C
解析 甲烷燃料电池的总反应：CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O ，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出负极通入甲烷，正极通入氧气，故B 、D 错误。然后根据甲烷中碳元素的化合价变化，C
－4H 4―→C ＋4O 2－3，写出1mol 甲烷转移的电子数，最后根据电荷守恒、原子守恒，配平即可得负极反应：CH 4
＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O，故A错误，C正确。
5、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是()
A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋
C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
解析a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，A项正确；以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H＋，B项正确；电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，C项错误；根据电池总反应：2H2＋O2===2H2O，CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可知等物质的量的CH4消耗O2较多，D项正确。
答案 C
6、下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是()
A．铜片表面有气泡产生
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D．如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光
答案 C
解析根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，