九年级化学上册课题2氧气
课题2 氧气
一、学习目标：
1.了解氧气的主要物理性质。
2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
【课前预习】
1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以）
2.在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？
【情境导入】
二、自主探究：
1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)
【讨论交流】①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
2、氧气的化学性质：
【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
【交流讨论】
1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？
2.①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
②集气瓶底为什么要先放少量水？
③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？
3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？
知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1、化合反应：或物质生成新物质的反应。
（化学基本反应类型之一）
【讨论交流】
1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。
2.此反应是否为化合反应？为什么？
3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？
2、氧化反应:物质和_______发生的反应。
（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）【注意事项】
1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。
2.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
【讨论交流】
1.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？
2.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）碳 + 氧气二氧化碳（2）铁+ 氧气四氧化三铁
（3）石蜡＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
3.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？
4.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？
【小结】化合反应与氧化反应
有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在
项目化合反应氧化反应概念
特点
举例
相互联系
【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？
【小结】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有
_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
2.燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？
3.氧化反应：⑴_______ ，
如；
⑵_______________ ，如。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】P36.1～6
1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（）
A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应 B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D．它跟其他物质的反应都有火焰产生
2.在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )
A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳
B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.镁+氧气→氧化镁
D.氢气+氮气→氨气
3.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、硫+ 氧气二氧化硫（2）、铝+ 氧气氧化铝
（3）、甲烷＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
（5）、磷+ 氧气五氧化二磷（6）氢气＋氧气水
化合反应_______；氧化反应__________；既是化合反应，又是氧化反应__________。
4.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________
（2）实验开始时先点燃火柴的目的是___________
（3）若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”).
（4）该实验可以得出的结论是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；
②在空气中____（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却____燃烧。
5.在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧，D.
镁带在氧气中燃烧，E蜡烛在氧气中燃烧
F.加热水。
（1）有火焰产生的是____________；（2）有水雾产生的是_____________；
（3）有白烟产生的是_____________；（4）有白光产生的是______________；
（5）属于氧化反应的____________；
【中考直通车】
6.下列关于燃烧现象的描述中正确的是
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
7.生活中常见的下列变化没有氧气参加的是
A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢 C．食物腐烂 D．金属器皿
锈蚀
8.下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
9.小明同学在中考实验专项复习时发现一些燃烧实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。试回答：硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测空气中氧气含量的实验，瓶中装少量水的作用各是什么？你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量水？
【拓展延伸】
10.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？
11.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法。
【作业布置】
第二单元课题2氧气（第一课时） 一、课题 第二单元课题2氧气（第一课时）（人教版九年级上册） 二、教材分析 教材介绍了氧气的制取方法，通过对氧气实验制的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 三、学情分析 教师做演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验的现象；让学生观察实验能准确描述现象。 四、教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。 2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 五、教学重点和难点 教学重点 氧气的化学性质以及演示实验。 教学难点 理解氧气的化学性质比较活泼。 六、教学过程 1、创设情境导入新课 展示一瓶空气；请学生观察和分析一下，从中可以知道氧气有哪些物理性质？ （空气中有氧气） 一、氧气的物理性质 展示二一瓶氧气（观察现象有哪些物理性质）小结；氧气无色无味，密度1.293g/l，,不易溶于水二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中的燃烧 1、引导学生观察实验现象；讨论现象不同的原因。 2、集气瓶底预先放了一些水，为什么？ 小结，1硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气味的气体产生（有毒）。 2为吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。 演示实验二：探究细铁丝在氧气中燃烧。 提问：（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？ （2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙或水？ 小结1、细铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
初三化学第二单元测试卷 班级姓名座号得分 一、选择题： 1、前者属于物理变化，后者属于化学变化的是： A、水结成冰，冰融化成水 B、鸡蛋变臭，人体呼吸 C、酒精挥发，酒精燃烧 D、铁生锈，电灯通电发光 2、下列物质属于纯净物的是： A、冰水共有体 B、医用的生理盐水 C、除去氧气后剩余的空气 D、雪碧饮料 3、我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是： A、二氧化硫、二氧化氮、氮气 B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸气 4、如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是： A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙两瓶均有水流入 C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D、甲、乙两瓶均无水流入 5、某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体一定是： A、氮气 B、难溶于水，比空气轻 C、氧气 D、难溶于水，比空气重 6、下列说法中正确的是： A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾 B、铁丝伸入氧气中火星四射 C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 D、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应 7、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是： ①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。 A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥② 8、如下图所示，点燃和熄灭酒精灯的操作中正确的是：
课题2 氧气练习题1. 我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有( ) A．氧气B．氮气 C. 二氧化碳D．稀有气体 2. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是（） A. 春季潮湿环境中金属锈蚀 B. 夏季食物腐败 C. 秋季山林着火 D. 冬季河水结冰 3. 某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。 造成这一现象的原因可能是（） A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气 C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足 4. 下列制取氧气的操作，先后顺序不规范的是 A. 先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
B. 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 C. 先检查装置气密性，再加入高锰酸钾 D. 先盖上玻璃片，再从水中取出集气瓶正 放在桌面上 5. 在图所示的装置中放有金鱼藻，用该装置可 以收集到某种气体。 下列对该气体的描述不正确的是（） A. 能使带火星的木条复燃 B. 不易溶于水 C. 铁能在该气体中燃烧生成三化二铁 D. 能与血红蛋白结合 6. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句。蜡烛在燃烧过程中发生了一系列变化，关于这一过程说法不正确的是（） A. 蜡烛的燃烧是蜡烛与氧气发生了化学反应 B. 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 C. 蜡烛的燃烧是物理变化 D. 蜡烛受热熔化是物理变化 7. 燃放烟花爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花爆竹成分的推测不合理的是（） A. 鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉
绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集 满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰 水 ＋ 氧气 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理：高锰酸钾———→加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾 （2）装置：固—固加热型 （3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋ B
课题2 氧气 【知识目标】 1.初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。 2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。 【情感目标】 1.养成认真观察、记录、分析实验的良好习惯。 2.从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美。 3.通过硫的燃烧实验进一步感悟“绿色化学”的含义,养成良好的环保意识,增强社会责任感。 【教学重点】 氧气的化学性质以及化合反应和氧化反应的概念。 【教学难点】 氧气的化学性质的掌握。 【情景创设引入新课】 【新课导入】一 1/ 9
[展示]出示一瓶收集的氧气。 (1)请学生观察并描述其物理性质。 (2)想一想:氧气有味吗? (3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里? 【新课导入】二 假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命 6~7天,然而人如果处在无氧气的环境中,只能维持6~7分钟,人自从获得生命时,就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢? 【提出问题进行探究】 探究点一:氧气的物理性质 通常情况下是无色、无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,有三态变化。[分析]改变条件氧气液氧固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 【例1】下列关于氧气物理性质的叙述,错误的是( B ) A.在标准状况下,氧气的密度比空气略大 2/ 9
B.氧气不溶于水 C.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体 D.液态氧是淡蓝色液体 解析:标准状况下氧气的密度比空气略大,故A正确;不易溶于水,不是不溶于水,应理解成氧气在水中溶解得不够多,故B错误;通常状况下氧气是无色、无味的气体,故C正确;液态氧是淡蓝色液体,故D正确。 探究点二:氧气的化学性质 1.能使带火星的木条复燃 [演示]实验2 2 现象:带火星的木条复燃 [提问]如何检验氧气?(把带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃则为氧气) 2.硫在氧气中燃烧:硫+氧气二氧化硫 [演示]实验2 3 现象:在空气中(1)安静燃烧,淡蓝色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。 在氧气中:(1)剧烈燃烧,明亮蓝紫色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。 结论:在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 瓶底水的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气。 3/ 9
课题2 氧气教学设计 一、教学设计思路 （一）教材分析 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。 第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。 第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。 根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。 （二）学生分析 第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。 第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。 第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。 第四，引导学生联系生活，学以致用。 根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 二、教案 课题氧气 教学目标 知识目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。
2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 能力目标 1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3.培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感价值观 1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。 重点氧气的化学性质 难点 1.培养学生的探究意识。 2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。 3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。 4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。 教学方法 启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 仪器、药品 多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
2019-2020年九年级化学上册第2单元课题2 氧气教学案（新版） 新人教版 【教学目标】 知识与技能 1．了解氧气的主要物理性质。 2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 过程与方法 1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力 2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法 情感、态度与价值观 l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神 2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法 3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。 【教学重难点】 重点：氧气的化学性质 难点：理解氧气的化学性质比较活泼。让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 【导学过程】 【创设情景，引入新课】 说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一化学物质名称。 【自主探究】 阅读课本p33,完成下表： 【合作探究】 一．氧气的性质 小结：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
2．观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表： [学生思考讨论] 通过以上几个实验，可以看出：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气里燃烧要，（2）某些空气里不能燃烧的物质却可以在中燃烧，这说明氧气的化学性 质。 2、做硫磺燃烧时，(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么? (2)实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为?什么 3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，（1）、集气瓶中预先装少量水有何作用？ ____________________________________ （2）、火柴起什么作用？_________________________________________________ （ 3）、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？__________________________ （ 4）、铁丝为何要绕成螺旋状？____________________________________________ 1、通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 二、化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应：或物质生成新物质的反应。（化学基本反应类型之一） 讨论交流 （1）.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 （2）.此反应是否为化合反应？为什么？ （3）.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。） 3、注意： （1）.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 （2）.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 （3）.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 4、讨论交流 （1）.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ （2）.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？A、碳 + 氧气二氧化碳 B、铁+ 氧气四氧化三铁 C、石蜡＋氧气二氧化碳＋水 D、氧化钙＋水→氢氧化钙 （3）.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ （4）.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？ 归纳：化合反应与氧化反应 有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种
九年级上册化学氧气教案 学习目标： 1.了解氧气的主要物理性质。 2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式;知道氧气具有氧化性。 3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 情景导入： 1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗?(只要是与氧气相关的内容都可以，每位同学均可参与展示) 2.在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢? 知识回顾： 1.空气的成分按体积算，最多的是_______，其次是_______，还有_____和_____等。 2、氧气是无色、无味的气体，这是氧气的什么性质?物理性质包括哪些方面的内容? 3、红磷能在氧气中燃烧，这体现了氧气的什么性质? 自主学习： 一、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。) 讨论交流：
①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗?③氧气溶于水吗? ④鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?由此可推知氧气的溶解性如何? 【归纳填空】氧气的物理性质 颜色气味状态密度溶解性三态变化 二、氧气的化学性质： 【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。 实验现象：带火星的木条在氧气中。 实验思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同? 【实验结论】：氧气能。 讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气? 教师演示：【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧的实验 【实验现象】： ①硫在空气中能燃烧,发出色火焰;②硫在氧气中燃烧,发出色火焰.③都生成一种____________气味的气体。④放出热量。 【实验思考】：硫在空气和氧气中燃烧现象有什么不同? 【有关表达式】：硫+氧气二氧化硫S+O2SO2 讨论交流： 二氧化硫对空气会造成严重污染。 1.烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹?
。 。 。 。 。 。 第三章 维持生命之气——氧气 本章内容涉及的主题： 身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。 物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系； 元素周期表。 物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。 化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。 科 学 探 究：实验室制取气体的简单方法催化剂及催化作用的探究。 【复习的目的要求】 1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应 （理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解） 2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验 现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解） 3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用） 4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了 解）。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解） 5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。 6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反 应原理（理解）。 7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取 氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。 8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解） 9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解） 10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。 11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。认 识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。 12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解） 13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解） 14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
课题2 氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能： (1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系； (2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式； (3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 2、过程与方法： (1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力； (2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 3、情感、态度与价值观： 从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。 【教学资源分析】 学生在学习了有关《空气》的知识后，对氧气有了一些了解，但如何认识物质和物质的性质，学生并不熟悉。所以，本课题是学生认识具体物质及其变化规律的开始，学好本课题，能为今后学习其他物质奠定扎实的基础。 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。教材在内容的编排上，遵循了由浅人深、由简单到复杂、由个别到一般的认识过程，使学生初步学习掌握了研究物质的基本模式，为今后其他物质的学习提供一个样式和范例，培养学生的学习能力。 【教学策略分析】 1、本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关氧气的知识； 2、采用自主体验(自学、讨论、交流、归纳)的方式，让学生感悟化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念； 3、通过活动探究，使学生的化学知识社会化。 【教学重、难点】 重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。 难点：1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 【教学准备】
课题二氧气 【教学目标】 【知识与能力】 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 【过程与方法】 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【情感、态度与价值观】 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【教学重点、难点及突破】 重点： 氧气的性质与用途。 难点： 1.氧气的化学性质。 2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 【实验准备】： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶） 课时：二课时 第一课时：（附课件2.2） 教学过程： 1.导入新课 复习提问： （1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？
（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ （3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课： 一、氧气的物理性质 展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 二、化学性质： 1.氧气的检验（教师演示） 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧） （教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象） 演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体） ①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 ②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2）点燃 ——→二氧化碳（CO2） 演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 ②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4） ③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 ④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
化学:人教版九年级上册氧气 课下作业 1.为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层红色物质，该物质是 （ ） A.红磷 B.氧化汞 C.二氧化锰 D.氯酸钾 2.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是 （ ） A.分别插入燃着的小木条 B.分别通入到澄清石灰水中 C.分别插入带火星的木条 D.观察颜色 3.（2007·贵港）空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是 （ ） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4.（2007·永州）氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的．．． 是 （ ） A.不易溶于水 B.能用于动植物的呼吸 C.具有可燃性 D.具有氧化性，是一种常用的氧化剂 5.（2008年山东烟台）空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（ ） (A)空气中含量最多的是氧元素 (B)空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5 (C)空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 (D)空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好 6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 （ ） A ·木炭 B ·铁丝 C ·氢气 D ·红磷 7.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应。如: ①硫＋氧气??→ ?点燃 二氧化硫； ②白磷＋氧气??→ ?点燃五氧化二磷； ③铁＋氧气??→ ?点燃四氧化三铁。 关于上述三个反应的叙述中不正确的是 （ ） A ·都需要点燃 B ·都生成氧化物 C ·都属于化合反应 D ·都是非金属跟氧气反应 8. (2008年广东揭阳)理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A ·木灰 B ·硫磺 C ·铁丝 D ·红磷 课下作业答案:
课题2 氧气 教学目标 1. 认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。 2. 认识化合反应、氧化反应。 3. 学会描述化学反应中的一些反应现象。 4. 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学重点 氧气的化学性质及化学反应的概念。 教学难点 1. 主动观察和动手实验的能力。 2. 描述实验现象的完整性和准确性。 实验准备 集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、铁粉、铁丝、木炭、澄清石灰水、蜡烛、火柴等。 课时安排 1课时。 教学过程 一、导入新课 氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？ 讲解：因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5℃。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。下面我们就多了解一些氧气的知识。 二、新课教学 1. 氧气的物理性质 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；在压强为101 kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。 （2）密度：标准状况下，密度为1.429 g/L，略大于空气。 第1页共3页
第2页 共3页 （3）溶解性：氧气不易溶于水。 水中的生物可以在水中生存，说明自然界的水中溶有氧气。 2．氧气的化学性质 （1）实验2-2：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。 现象：带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。 结论：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。 （2）实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里（可参照教科书图2-11），再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。 现象：硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体。硫在氧气里燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。 结论：硫与氧气发生化学反应，生成一种带刺激性气味的气体，并放出热量。这个反应可表示如下： 硫＋氧气二氧化硫 （3）讨论：木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 明晰：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应。氧气约占空气总体积的1/5，物质在空气中的燃烧没有在纯氧中剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。 （4）实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。 现象：在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。 铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁(Fe 3O 4)固体。这个反应可以表示如下： 铁＋氧气四氧化三铁 3. 化合反应 通过以上实验，我们发现氧气与硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 这两个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 4. 氧化反应 氧化反应是物质与氧(氧元素)发生的反应。 注意：（1）氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的氧化剂。 点燃 点燃
初中九年级上册化学氧气教学设计 课题2 氧气教学设计 湖南吉首市二中吴沈红 湘西自治州教科所童民才 一、教学设计思路 （一）教材分析 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。 第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。 第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。 根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。 （二）学生分析 第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。 第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。 第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。 第四，引导学生联系生活，学以致用。
根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 二、教案 课题氧气 授课人吴沈红 学校吉首二中 教学目标 知识目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。 2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 能力目标 1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3.培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感价值观 1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。 重点氧气的化学性质 难点
课题2 氧气 1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。 2．知道氧气的性质和用途。 3．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质，认识氧气的化学性质比较活泼。 4．通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念，并能对已学的典型反应进行分类。 重点 氧气的物理性质和化学性质；化合反应、氧化反应、缓慢氧化概念的建立。 难点 依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质；氧化反应的理解。 一、复习旧知，导入新课 提问：(1)空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ (2)空气中最重要的气体是什么？ 引入：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 二、合作交流，探究新知 1．氧气的物理性质 出示一瓶氧气，提问：(1)请大家观察一下这瓶氧气有没有颜色？有没有固定的形态？ (氧气没有颜色，也没有固定的形态。) (2)闻一闻：氧气有气味吗？ (氧气没有气味，因为空气中含有氧气，而我们每天呼吸的空气是无味的。) (3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ (鱼儿需要氧气，这些氧气应该来自水中，说明氧气能够溶于水，但不能溶得太多。) 小结：在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色的液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。 通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。 2．氧气的化学性质 前面学习了氧气的物理性质，接着就来学习氧气的化学性质。 设问：氧气能不能支持燃烧？ 演示实验2－2：让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条在空气中放置一会，观察现象，并与它在氧气中现象进行比较。 (带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中燃烧；带火星的木条在空气中熄灭。) 学生交流，代表发言陈述实验结果及理由： (1)把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。
初中九年级上册化学氧气知识梳理 氧气 知识梳理 一、认识氧气的性质 1.氧气的物理性质 通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。 氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。 二、氧气的用途 1.供给______。 2.支持______。 3.空气中的氧气来自植物的光合作用。 4.工业上采用______的方法获得。
三、实验室制氧气 在实验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示） 过氧化氢?? ?→?二氧化锰 ______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。 (2)实验装置（发生装置、收集装置）： ①发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。 ②收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。 图2-4 （3）检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_______，说明该瓶内的气体是氧气。 （4）验满方法： 用排水法收集时，当气泡从_________冒出时，说明该瓶内的气体已满。 ②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处_________，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。 （5）实验步骤：
人教版化学九年级上册氧气教案 教学案例 教师：陈改叶 第二单元课题2：氧气 一、教学背景分析： 教材分析：氧气是学生认识具体物质及其变化的开始，在以认识“物质”为主的教学过程中，要注意突出实验环节，以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣；培养学生观察、思考和动手实验的能力；逐步学会认识物质性质的模式。 学情分析:小学时学生就已经知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸等性质，通过课题1对空气的学习，学生对氧气的存在有了更深刻的认识，在知识背景上具备了学习本课的条件。 教学主要方式：实验探究交流、讨论 二、教学资源与设备：木炭硫磺铁丝木条几瓶氧气酒精灯燃烧匙火柴澄清石灰水 三、课堂实录： 过去，人们曾把氧气叫做“养气”这是为什么呢？氧气有哪些重要的性质呢？咱们这节课做一探讨。 课题2 氧气 【出示】一瓶氧气
【学生】指导学生观察，归纳出氧气的物理性质 1、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 2、氧气的密度比空气大（教师引导得出） 【教师】同学们谁知道氧气在水中的溶解性如何呢？你的根据是什么？ 【学生】相互讨论、交流，得出氧气的另一点物理性质。 3、氧气不易溶于水。 【教师】我刚刚告诉大家，这是一瓶氧气，究竟是不是，如何来检验它是氧气呢？ 学生回答：用带火星的木条检验 【教师】演示：将带火星的木条放在集气瓶中，让学生观察实验现象。【现象】带火星的木条复燃。 【教师】氧气能使带火星的木条复燃，利用这个最简单的实验可以检验氧气。这说明氧气有什么性质? 学生回答：能支持燃烧 【教师】：对，氧气除了能支持木条燃烧外，你知道还能支持哪些物质的燃烧呢？你是怎样知道的？ 学生回答：可以支持木炭、硫、磷、铁、蜡烛等的燃烧 【教师】究竟氧气能不能支持这些物质的燃烧呢?下面同学们用实验来加以证明。 【学生演示实验】氧气与木炭的反应 【教师】引导其他学生思考木炭能否在空气中燃烧，为什么还要在酒
课题4 氧气同步练习题 一、选择题 1、下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（） A．硫粉 B．木炭 C．白磷 D．铁丝 2、下列实验现象描述正确的是（） A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.蜡烛在空气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，稍有黑烟，放出热量 3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（） A．将燃着的木条分别伸入瓶中 B．将带火星的木条分别伸入瓶中 C．分别加入适量澄清石灰水D．分别加入蒸馏水 4、氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是（） A．氧气既能燃烧又能支持燃烧 B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．氧气和臭氧（O2）都是氧元素形成的单质 5、既要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去又不增加其他气体的成分．下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（） A.木炭 B.硫磺 C .铁丝 D.红磷 6、下列描述属于氧气化学性质的是（） A．通常状态下，氧气是无色、无味的气体 B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质 7、下列关于氧气用途的叙述不正确的是（） A．医疗急救B．潜水 C．灯泡中充氧气以延长使用寿命D．动植物呼吸 8、下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（） A．食品防腐 B．制成各种电光源C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料 9、下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) 10、为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质。该物质可能是（） A．铁锈 B．红色油漆 C．红磷 D．高锰酸钾 11、在课本测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，体积约为原集气瓶空气体积的， 下列结论与此实验事实无关的是( ) A．氮气不支持燃烧 B．氮气不易溶于水 C．氮气的熔点是－209.9℃ D．空气中氮气和氧气的体积约为4∶1 12、如图所示，等体积的A、B两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红 磷和硫粉，点燃使它们充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（） A．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入B．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 C．甲、乙两瓶均有水流入D．甲、乙两瓶均无水流入 13、下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正 确的是（） A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5 B．实验时红磷常常要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性D． 为了避免意外， 在引燃红磷后应缓缓伸入集气瓶中 14 、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装 置见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（） A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 15、下列关于氧气的说法中，错误的是（） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 16、观察如图所示的实验，得出了如下结论，你认为其中不合理的是（） A．空气中含有能支持红磷燃烧的物质 B．红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒 C．实验中要保障装置气密性好 D．这个实验还能证明空气是由哪些物质组成的 17、2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反 应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里（） A．氧气体积分数大大低于21% B．氮气体积分数大大超过78% C．氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄 D．CO2气体含量大大增多 18、右图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性 良好。下列说法正确的是（） A．白磷燃烧时产生白色烟雾 B．实验过程中气球始终变瘪 C．燃烧结束后立即打开弹簧夹 D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水 19、达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ 级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物．下列有关空气各成分的说法正确 的是（） A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 1