原子物理：
振动和波：
pV =C p /T =C V /T =C V ∝n p ∝n
精心整理 第一章 走进化学世界 第二章 我们周围的空气 第三章 物质构成的奥秘 第四章 自然界的水 第五章 化学方程式 第十第十章 酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H 2SO 4=2H ++SO 42-;NaOH=NA ++OH -;Al 2(SO 4)=2Al 3++3SO 42- 2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 氨水 1 2 3 (1) (2)Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4( Ag2SO4( MgCO3( 4 1 2 3、KNO 1 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1 2 可能含银离子也可能含硫酸根离子。 七、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色：KMnO4
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小
精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl ； 纯碱、口碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O； 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O； 氨水NH3H2O。 二、金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性
含义：太阳光用三棱镜可以分解成红、橙、 黄、绿、蓝、靛、紫的色光的现象 光的三原色：红、绿、蓝 物体的颜色：不透明物体由反射色光决定， 透明物体由透过色光决定 颜料的混合：混合色由反射色光决定 规律：三线一面，两线分居，空气中角大，光路可逆实例：从空气看水中的物体或从水中看空气中的物体 时看到的是物体的虚像，比实际位置高光源 条件：同种均匀介质光速：c=3×108m/s 现象 应用 定义：自身能够发光的物体分类：自然光源、人造光源 特点：能使荧光物质发光，化学作用强 应用：验钞机、杀菌消毒 激光准直 射击瞄准中的“三点一线” 光的色散 平面镜 成像 含义：光从一种介质射向另一种介质的交界面 时，一部分光返回原来的介质中，使光 的传播方向发生了改变 定律：三线一面，两线分居，两角相等 类型 紫外线 红外线 光现象 看不见的光 光的直线传播 光的反射 光的折射 特点：成正立虚像，像和物大小相等，像 和物的连线与镜面垂直，像和物到 镜面的距离相等应用：水中倒影，平面镜成像，潜望镜 小孔成像 日月食的形成影子的形成 镜面反射 漫反射 特点：使被照射物体发热，具有热效应，穿透力强应用：红外夜视仪、遥控探测、红外烤箱 月亮不是光源 光路的可逆性原理
f ：焦距 u ：物距 v ：像距 焦点到光心的距离 远视眼看近处物体时成像在视网膜的后方，需戴由凸透镜制 成的远视镜矫正 视力矫正 近视眼看远处物体时成像在视网膜的前方，需戴由凹透镜制 成的近视镜矫正显微镜能观察肉眼看不见的物体 望远镜能观察遥远的星空 晶状体和角膜共同作用相同一 个凸透镜通过改变的晶状体形状，使远近不同物体的像都能成在视 网膜上眼睛 u ＞2f 时，成倒立、缩小的实像，f ＜v ＜2f ，此时u ＞v u ＝2f 时，成倒立、等大的实像，v=f ，此时u=v f ＜u ＜2f 时，成倒立、放大的实像，v ＞2f ，此时u ＜v u ＜f 时，成正立、放大的虚像 中间薄、边缘厚的透镜 凸透镜 凹透镜 对光有会聚作用 中间厚、边缘薄的透镜 透镜的作用 透镜 焦距 对光有发散作用 生活中的透镜 照相机投影仪放大镜 凸透镜成像规律 显微镜和望远镜 眼睛和眼镜 说明
月亮不是光源 定义：自身能够发光的物体分类：自然光源、人造光源 含义：光从一种介质射向另一种介质的交界面 时，一部分光返回原来的介质中，使光 的传播方向发生了改变 光源 条件：同种均匀介质光速：c=3×108m/s 小孔成像 定律：三线一面，两线分居，两角相等 光的反射 镜面反射 类型 漫反射 光的直线传播 日月食的形成现象 特点：成正立虚像，像和物大小相等，像 和物的连线与镜面垂直，像和物到 影子的形成平面镜 成像 镜面的距离相等激光准直 应用 应用：水中倒影，平面镜成像，潜望镜 光现象 射击瞄准中的“三点一线” 规律：三线一面，两线分居，空气中角大，光路可逆特点：使被照射物体发热，具有热效应，穿透力强应用：红外夜视仪、遥控探测、红外烤箱 红外线 紫外线 实例：从空气看水中的物体或从水中看空气中的物体 时看到的是物体的虚像，比实际位置高看不见的光 特点：能使荧光物质发光，化学作用强 应用：验钞机、杀菌消毒 含义：太阳光用三棱镜可以分解成红、橙、 黄、绿、蓝、靛、紫的色光的现象 光的折射 光的三原色：红、绿、蓝 光的物体的颜色：不透明物体由反射色光决定， 色散 透明物体由透过色光决定 光路的可逆性原理 颜料的混合：混合色由反射色光决定
显微镜能观察肉眼看不见的物体 望远镜能观察遥远的星空 显微镜焦点到光心的距离 焦距 和望远镜 晶状体和角膜共同作用相同一 个凸透镜中间厚、边缘薄的透镜 凸透镜 凹透镜 对光有会聚作用眼睛 通过改变的晶状体形状，使远透镜 中间薄、边缘厚的透镜对光有发散作用 照相机近不同物体的像都能成在视眼睛和眼镜 近视眼看远处物体时成像在视网膜的前方，需戴由凹透镜制 生活中的透镜 投影仪放大镜 成的近视镜矫正视力矫正 远视眼看近处物体时成像在视网膜的后方，需戴由凸透镜制 成的远视镜矫正 u ＞2f 时，成倒立、缩小的实像，f ＜v ＜2f ，此时u ＞v 透镜u ＝2f 时，成倒立、等大的实像，v=f ，此时u=v f ：焦距 u ：物距v ：像距 说明 凸透镜成像规律 的作用 f ＜u ＜2f 时，成倒立、放大的实像，v ＞2f ，此时u ＜v u ＜f 时，成正立、放大的虚像