循环伏安法

电分析化学循环伏安法电分析化学循环伏安法（cyclic voltammetry, CV）是一种常用的电化学测量方法，主要用于研究电催化反应、电极传感器和电化学反应机理等方面。

本文将对循环伏安法的原理、实验步骤和应用进行详细阐述。

一、原理循环伏安法是利用外加电压的正反向扫描，通过测量电流与电势之间的关系来研究溶液中的电化学反应。

在扫描过程中，电势以一个循环进行周期性变化，通常为从较负的起始电势线性扫描至较正的最大电势，然后再线性扫描回到起始电势。

电流与电势之间的关系可绘制出伏安图。

根据循环伏安曲线上出现的峰电流和峰电势，可以获取溶液中的电极反应的动力学和热力学信息。

峰电流的大小与反应速率成正比，而峰电势则反映了此反应的标准电势。

通过分析伏安图中的特征峰电流和峰电势，可以确定反应是否在电极表面发生，电化学反应的机理以及电极表面的反应活性等信息。

二、实验步骤1.准备实验样品和电化学池：将待测物溶解于合适的溶剂中，配制成一定浓度的电解液。

将工作电极（常用玻碳电极）、参比电极和计时电极放入电化学池中，确保其充分浸泡于电解液中。

2.建立电位扫描程序：选择适当的起始电位、终止电位和扫描速率。

起始电位为一般为较负值，终止电位为较正值。

扫描速率根据实验需求选择，通常为3-100mV/s。

3.进行循环伏安实验：在实验过程中，通常需要稳定电极电势一段时间，直到电流达到平衡。

然后开始正向扫描，直至到达终止电位。

接着进行反向扫描，回到起始电位。

整个循环过程称为一个循环。

4.记录电流-电势数据：记录正反向扫描过程中的电流与电势数据，通常以图形的形式记录，即伏安图。

按照实验需要的精度和时间，可以选择多次重复扫描，以提高实验结果的准确性。

三、应用1.电催化反应研究：循环伏安法可用于研究电催化剂的活性和稳定性，提供电催化反应的动力学和热力学参数。

通过优化电催化剂的结构和组成，可以提高电极催化剂的效能。

2.电极材料评估：通过对循环伏安曲线的分析，可以确定电极材料的氧化还原能力和稳定性。

循环伏安法原理及结果分析循环伏安法（cyclic voltammetry）是电化学分析技术中常用的手段之一，它通过对电极表面施加一定的电位范围，并观察电流随时间的变化，来研究电极的电化学反应动力学过程及物质的电化学性质。

本文将介绍循环伏安法的原理和结果分析。

一、循环伏安法原理循环伏安法是利用三电极体系或两电极体系，在电解液中施加一系列连续的电位变化，从而观察被测物质的电极过程和电分析过程。

其原理可以概括如下：1. 电位扫描循环伏安法通过对电极施加一定电位的扫描，看电流随着电位变化的趋势，了解电极上电化学反应的特性。

该扫描通常为正弦形状的波形，可以从一个起始电位逐渐扫描到反向电位，然后再返回起始电位。

2. 反应过程在电位扫描过程中，当电极达到某一特定电位时，电极上的溶液中的物质会发生氧化还原反应。

在电位的正向扫描中，电极吸附或生成物质发生氧化反应；在电位的反向扫描中，电极吸附或生成物质发生还原反应。

3. 极化曲线根据电流与电位之间的关系绘制出的曲线被称为循环伏安曲线（cyclic voltammogram）。

循环伏安曲线可以提供丰富的电化学信息，如峰电位、峰电流、反应速率等，通过分析这些参数可以了解被测物质的电化学性质。

二、循环伏安法结果分析循环伏安法作为一种定量分析技术，可以提供丰富的信息用于研究和分析。

下面是对循环伏安法结果的常见分析方法：1. 峰电位循环伏安曲线中的峰电位是指氧化还原反应发生的特定电位，它可以提供物质的氧化还原能力和反应速率信息。

通过比较不同物质的峰电位可以实现物质的定性分析。

2. 峰电流峰电流是循环伏安曲线中峰值对应的电流值，它可以反映物质的浓度和反应速率。

通过比较不同物质的峰电流可以实现物质的定量分析。

3. 氧化还原峰循环伏安曲线中的氧化峰和还原峰是氧化还原反应的关键指标。

通过对氧化峰和还原峰的面积进行定量分析，可以得到物质的电化学反应速率以及反应机理。

4. 电化学反应动力学循环伏安法还可通过对不同扫描速率下的曲线进行分析，得到电化学反应的动力学参数，比如转移系数、速率常数等。

1.循环伏安法是指在电极上施加一个线性扫描电压，以恒定的变化速度扫描，当达到某设定的终止电位时，再反向回归至某一设定的起始电位，循环伏安法电位与时间的关系为（见图a ）,其中ϕr -ϕi 为扫描范围（电势窗口，通常水体系为-1V~+1V ），其正斜率为扫描速率，简称扫速，单位mV/s ，常用50mV/s 。

若电极反应为O ＋e R ，反应前溶液中只含有反应粒子O 、且O 、R 在溶液均可溶，控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势正得多的起始电势处开始势作正向电扫描，电流响应曲线则如图b 所示。

当电极电势逐渐负移到附近时，O 开始在电极上还原，并有电流通过。

由于电势越来越负，电极表面反应物O 的浓度逐渐下降，因此向电极表面的流量和电流就增加。

当O 的表面浓度下降到近于零，电流也增加到最大值Ipc(还原峰电流)，对应的电压为还原峰电压E pc ，然后电流逐渐下降。

当电势达到ϕr 后，又改为反向扫描。

随着电极电势逐渐变正，电极附近可氧化的R 粒子的浓度较大，在电势接近并通过时，表面上的电化学平衡应当向着越来越有利于生成R 的方向发展。

于是R 开始被氧化，并且电流增大到峰值氧化电流Ipa(氧化峰电流) ，对应的电压为氧化峰电压E pa （一般作为it 实验的工作电压），随后又由于R的显著消耗而0平ϕ0平ϕ引起电流衰降。

整个曲线称为“循环伏安曲线”。

图3、电极在0.05 mol饱和的PBS 中不同扫速的循环伏安图，扫速由内到外依次为0.02、0.05、0.1、0.15、和0.2 V/s，插图为峰电流和扫速的校正曲线，扫描速率与电流呈线性，表明电极过程受表面控制（或称反应控制）（若扫描速率的方根与电流呈线性，表明电极过程受扩散控制）。

循环伏安法原理及结果分析循环伏安法（Cyclic Voltammetry，CV）是一种常用的电化学分析技术，广泛应用于化学、生物、材料科学等领域。

它通过在电极上施加线性变化的电位扫描，测量电流随电位的变化，从而获取有关电化学反应的信息。

一、循环伏安法的原理循环伏安法的基本原理基于电化学中的氧化还原反应。

在实验中，工作电极、参比电极和对电极组成三电极体系。

工作电极是研究的对象，参比电极用于提供稳定的电位参考，对电极则用于完成电流回路。

电位扫描通常从起始电位开始，以一定的扫描速率向一个方向线性增加或减少，到达终止电位后，再反向扫描回到起始电位，从而形成一个循环。

在电位扫描过程中，电活性物质在电极表面发生氧化或还原反应，产生电流。

当电位逐渐增加时，电活性物质被氧化，电流逐渐增大；当电位达到物质的氧化峰电位时，电流达到最大值，随后随着电位的继续增加，电流逐渐减小。

反向扫描时，氧化产物被还原，产生还原电流，出现还原峰。

循环伏安曲线的形状和特征参数（如峰电位、峰电流等）与电活性物质的性质、浓度、电极反应的可逆性等因素密切相关。

二、循环伏安法的实验装置循环伏安法的实验装置主要包括电化学工作站、三电极体系、电解池和电解质溶液。

电化学工作站用于控制电位扫描和测量电流。

三电极体系中的工作电极通常根据研究对象选择，如铂电极、金电极、玻碳电极等；参比电极常见的有饱和甘汞电极、银/氯化银电极等；对电极一般为铂丝或铂片。

电解池用于容纳电解质溶液和电极，通常由玻璃或塑料制成。

电解质溶液的选择要根据研究的体系和目的确定，其浓度和组成会影响实验结果。

三、循环伏安曲线的特征典型的循环伏安曲线包括氧化峰和还原峰。

氧化峰电位和还原峰电位之间的差值（ΔEp）可以反映电极反应的可逆性。

对于可逆反应，ΔEp 较小，一般在 59/n mV（n 为电子转移数）左右；而不可逆反应的ΔEp 较大。

峰电流（Ip）与电活性物质的浓度成正比，通过测量峰电流可以定量分析物质的浓度。

循环伏安法目录循环伏安法概念基本原理循环伏安法的应用循环伏安法的用途编辑本段循环伏安法概念循环伏安法(Cyclic Voltammetry)一种常用的电化学研究方法。

该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。

根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。

常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。

对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法，可称之为“电化学的谱图”。

本法除了使用汞电极外，还可以用铂、金、玻璃碳、碳纤维微电极以及化学修饰电极等。

编辑本段基本原理如以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上，得到的电流电压曲线包括两个分支，如果前半部分电位向阴极方向扫描，电活性物质在电极上还原，产生还原波，那么后半部分电位向阳极方向扫描时，还原产物又会重新在电极上氧化，产生氧化波。

因此一次三角波扫描，完成一个还原和氧化过程的循环，故该法称为循环伏安法，其电流—电压曲线称为循环伏安图。

如果电活性物质可逆性差，则氧化波与还原波的高度就不同，对称性也较差。

循环伏安法中电压扫描速度可从每秒种数毫伏到1伏。

工作电极可用悬汞电极，或铂、玻碳、石墨等固体电极。

编辑本段循环伏安法的应用循环伏安法是一种很有用的电化学研究方法，可用于电极反应的性质、机理和电极过程动力学参数的研究。

但该法很少用于定量分析。

（1）电极可逆性的判断循环伏安法中电压的扫描过程包括阴极与阳极两个方向，因此从所得的循环伏安法图的氧化波和还原波的峰高和对称性中可判断电活性物质在电极表面反应的可逆程度。

若反应是可逆的，则曲线上下对称，若反应不可逆，则曲线上下不对称。

（2）电极反应机理的判断循环伏安法还可研究电极吸附现象、电化学反应产物、电化学—化学耦联反应等,对于有机物、金属有机化合物及生物物质的氧化还原机理研究很有用。

循环伏安法原理及结果分析一、循环伏安法的原理循环伏安法是通过控制工作电极的电位，在一个特定的电位范围内以一定的扫描速率进行循环扫描，同时测量电流随电位的变化。

在典型的循环伏安实验中，工作电极（如铂、金、玻碳等）、参比电极（如饱和甘汞电极、Ag/AgCl 电极等）和辅助电极（通常为铂丝）组成三电极体系，置于含有研究对象的电解质溶液中。

电位扫描通常从起始电位开始，向一个方向扫描到终止电位，然后反向扫描回到起始电位，形成一个完整的循环。

在扫描过程中，电极表面发生氧化还原反应，产生电流。

电流的大小与电极表面发生的电化学反应速率以及反应物和产物的浓度有关。

当电位逐渐增加时，若达到某种物质的氧化电位，该物质就会在电极表面发生氧化反应，产生氧化电流。

反之，当电位逐渐降低时，若达到某种物质的还原电位，该物质就会在电极表面发生还原反应，产生还原电流。

通过测量不同电位下的电流值，可以得到循环伏安曲线。

二、循环伏安曲线的特征循环伏安曲线通常呈现出峰形，包括氧化峰和还原峰。

氧化峰对应于物质的氧化过程，还原峰对应于物质的还原过程。

峰电流（ip）是循环伏安曲线中最重要的参数之一。

峰电流的大小与电活性物质的浓度、扫描速率、电极面积以及电化学反应的速率常数等因素有关。

一般来说，电活性物质的浓度越高，峰电流越大；扫描速率越快，峰电流也越大，但峰形可能会变得更尖锐；电极面积越大，峰电流也越大。

峰电位（Ep）是指峰电流对应的电位值。

氧化峰电位（Epa）和还原峰电位（Epc）之间的差值（ΔEp ＝ Epa Epc）可以反映电化学反应的可逆性。

对于可逆的电化学反应，ΔEp 约为 59/n mV（n 为电子转移数）；对于不可逆的电化学反应，ΔEp 通常较大。

此外，还可以通过循环伏安曲线计算出其他参数，如半峰电位（E1/2）、峰宽（W）等，这些参数对于分析电化学反应的性质也具有重要意义。

三、结果分析1、定性分析通过循环伏安曲线的峰电位，可以初步判断发生的电化学反应类型以及参与反应的物质。

循环伏安法原理
循环伏安法（Cyclic voltammetry，CV）是一种常用于电化学
研究的实验技术，用于研究电化学反应动力学、电极表面的电化学性质以及电极材料的电化学特性。

该方法的原理基于对电极上施加一系列线性变化的电位，通过测量所施加电位下的电流响应来获取样品的电化学信息。

CV
实验通常在三电极电极池中进行，包含工作电极、参比电极和计量电极。

首先，通过施加一个起始电位，使得工作电极与参比电极之间建立起一个起始电位差。

然后，通过改变电位来引发电化学反应，这导致在电极表面上发生氧化和还原反应。

这些反应会引起从工作电极到计量电极的电流流动。

随后的实验过程中，电位逐渐改变，使得电化学反应在每个电位值上进行。

电位的变化速率称为扫描速率，可用于控制反应速率。

在每个电位上，会测量到一个对应的电流响应，并绘制成循环伏安曲线。

通过分析循环伏安曲线，可以获取有关电化学反应的许多信息，例如反应的峰电位（峰电位代表了氧化还原反应的电位值）、峰电流（峰电流与反应速率有关）、氧化还原峰之间的电位差（反映反应的可逆性质）、氧化还原峰的峰形等。

此外，CV
还可以用于确定电极表面的有效面积、测量电极表面上的电荷转移速率等参数。

总之，循环伏安法通过改变电位来引发电化学反应，并通过测量电流响应来获取电化学信息。

它是一种简单有效的电化学检测方法，被广泛应用于材料科学、化学分析、电池研究等领域。

循环伏安法测价带导带一、引言循环伏安法（Cyclic Voltammetry，CV）是一种广泛应用于电化学研究和材料表征的技术。

在半导体材料的研究中，循环伏安法被广泛应用于价带和导带的测量。

本文将详细介绍循环伏安法在价带和导带测量中的应用，并分析其原理、方法和应用价值。

二、循环伏安法的基本原理循环伏安法是一种通过控制电极电位在一定范围内反复扫描，从而测量电流随电位变化的方法。

在扫描过程中，电流随电位变化的曲线称为循环伏安曲线。

通过对循环伏安曲线的分析，可以获得有关电极反应动力学、电荷传递过程、电化学反应机理等信息。

在半导体材料的研究中，循环伏安法可用于测量价带和导带的能量状态。

当半导体材料作为电极进行电化学测量时，其价带和导带上的电子会在电场作用下发生跃迁，从而产生电流。

通过对电流与电位关系的测量和分析，可以确定半导体材料的价带和导带位置，进一步了解其电子结构和电化学性质。

三、循环伏安法测价带导带的方法1.材料制备：选择适当的半导体材料作为研究对象，并进行适当的制备和处理，以获得清洁的表面和稳定的电化学性质。

2.电极制备：将半导体材料制备成工作电极，确保电极表面的平整度和稳定性。

3.电解液选择：选择适当的电解液，以适应半导体材料的电化学性质和实验条件。

4.循环伏安测量：在恒定扫描速率下，对工作电极进行电位扫描，记录电流随电位变化的循环伏安曲线。

5.数据处理与分析：对循环伏安曲线进行数据处理和分析，提取有关价带和导带的信息。

四、循环伏安法测价带导带的应用价值1.半导体材料表征：通过循环伏安法测价带导带，可以获得半导体材料的价带和导带位置，进一步了解其电子结构和电化学性质，为半导体材料的表征提供有力支持。

2.电化学传感器制备与应用：循环伏安法在电化学传感器制备中具有重要应用。

通过测量不同材料或不同处理条件下的循环伏安曲线，可以筛选出具有优异电化学性能的传感器材料，为传感器制备提供指导。

同时，循环伏安法还可以用于传感器性能的评估和优化。

循环伏安法介绍循环伏安法（Cyclic Voltammetry，简称CV）是一种电化学测试方法，广泛应用于表征电化学反应的动力学、电化学过程的机理和电极材料的性质等方面。

该方法通过不断改变电极电位，并测量对应的电流，来获得电化学反应过程中的电化学信息。

原理循环伏安法基于电化学基础理论和法拉第定律，利用电极材料与电解质溶液之间的电化学反应，在电位范围内，通过施加正向和负向扫描电压，观察电流的变化，得到伏安图。

伏安图表示了电流与电极电位之间的关系，反映了电化学反应的动力学与热力学信息。

实验步骤1.准备工作：清洗电极并将其与计量电位仪连接好。

2.准备电解质溶液：根据实验需求，配置适当浓度的电解质溶液，并使用磁力搅拌器搅拌均匀。

3.实验设置：将电解质溶液注入电解池中，并使电极浸入其中。

根据需要，设置施加电压的扫描范围和扫描速率。

4.实验操作：打开计量电位仪，设置初始电位，并开始扫描。

仪器会逐渐改变电极电位，并记录对应的电流值。

5.数据处理：根据实验结果，绘制伏安图，并分析图形特征。

根据法拉第定律，可以计算电极反应的电荷转移系数、反应速率常数等参数。

应用循环伏安法在电化学和材料科学领域有着广泛的应用。

1.电化学催化研究：循环伏安法可以用于表征电化学催化剂的活性和稳定性，评估催化剂对某种电化学反应的催化效率。

2.电极材料研究：通过循环伏安法可以评估电极材料的电活性表面积、电荷传递速率以及与电解质溶液之间的界面反应。

3.电化学反应动力学研究：利用循环伏安法可以确定电极反应的控制步骤和反应机理，并研究电化学反应速率与温度、扫描速率等因素的关系。

优点和局限循环伏安法具有以下优点：•实验步骤简单，容易操作。

•可以快速获取材料的电活性表面积等信息。

•可以在不同电位下观察电化学反应的动力学与热力学变化。

然而，循环伏安法也存在一些局限性：•无法直接获得电化学反应的反应速率常数等定量信息。

•实验数据分析较为复杂，需要依赖理论模型和数学计算。

循环伏安法介绍基本定义循环伏安法是指在电极上施加一个线性扫描电压，从起始电位以一定的速率扫描到一个顶点电位，再从该顶点电位扫描到另一个顶点电位的两阶段，此扫描可以在两个顶点电位之间多次重复。

循环伏安方法应用极为广泛。

根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界面吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。

对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法，可称之为〃电化学的谱图〃。

激励信号(A)-UBOdTιme(s)循环伏安法的激励信号图该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描,电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应,并记录电流-电势曲线。

2、关键参数、参数的可设置范围及通常的设置范围最初电位(V):扫描起始点。

可设置范围10~∙10;依据体系的差异，水相体系T殳设置在±2.0V,有机相可以扩展到±5.0V,电池或串联电池体系还会更大。

最终电位(V):扫描最终点。

参数设置同上。

顶点电位I(V):电位扫描的最高限制。

参数设置同上。

顶点电位2(V):电位扫描的最低限制。

参数设置同上。

静置时间(S):电位扫描开始前的静置时间。

可设置范围1~100000。

通常设置为几秒或几十秒内。

扫描速率(V∕s):电位变化率，可设置范围IXIO-4~10000;稳态测量T殳数mV∕s,一般电极过程研究和测量可由数mV/s到数V∕s,快速表面反应电极过程动力学研究或超微电极快速扫描最高可以设置到数kV∕s o高扫描会有大电流，应注意考虑溶液电阻影响。

循环次数：1~500000次；全部点数：每个扫描周期的默认数据采集量为2000个点。

全部点数为2000X循环次数。

研究体系及实验曲线31、玻碳电极，1mMK3[Fe(CN)6]+1MKCI三电极体系：WE-GCE;RE-SCE;CE-Pt丝。

参数设置:o针对该体系，在扫速为0.001V/S以下时，避免实验时间过长，扫描范围选择为0.4~0.05V;选择在扫速为0.001〜0.01V/s时，扫描范围选择为0.5~-0.05V,避免扫描电位过负出现析氢现象；当扫速较高时，可以通过溶液电阻校正获得比较理想的实验曲线。

循环伏安法比电容公式推导循环伏安法（Cyclic Voltammetry，CV）是一种常用的电化学研究方法，在材料科学、能源存储等领域有着广泛的应用。

其中，通过循环伏安法来推导比电容公式是理解和分析电化学电容器性能的重要环节。

咱们先来说说循环伏安法到底是咋回事。

想象一下，你有一个电化学电池，就像一个小小的魔法盒子。

然后呢，你给这个盒子施加一个电压，从低到高，再从高到低，不断地循环这个过程。

在这个过程中，电流会随着电压的变化而变化，就像一个调皮的小精灵在跳来跳去。

循环伏安法得到的曲线通常会有一些特征，比如氧化峰和还原峰。

这些峰的位置和形状能告诉我们很多关于电极材料的信息，比如它的氧化还原反应活性啦，反应的可逆性啦等等。

接下来，咱们就要进入正题，推导比电容公式啦！假设我们在进行循环伏安测试时，得到的电流-电压曲线是一个比较理想的形状。

咱们先看一下比电容（C）的定义，它表示单位电压变化下电极存储电荷的能力。

那怎么从循环伏安曲线中得到这个比电容呢？这就得从电流（I）和扫描速率（v）说起啦。

在循环伏安曲线中，电流和电压是有关系的。

我们假设在某个电压区间内，电流和电压呈线性关系。

那么电流（I）就可以表示为：I = av + b ，这里的 a 和 b 是常数。

然后呢，我们对这个式子进行积分。

积分的区间就是我们所关注的电压区间。

经过一番复杂但有趣的数学运算（这里就不详细展开啦，不然会把大家绕晕的），最终我们可以得到比电容的公式：C =(∫IdV)/(vΔV) 。

这里的∫IdV 就是电流-电压曲线下的面积，v 是扫描速率，ΔV 是电压的变化范围。

有一次我在实验室带着学生做这个实验的时候，就遇到了一个小插曲。

有个学生特别着急，还没等仪器稳定就开始记录数据，结果得到的曲线乱七八糟的。

我就跟他说：“别着急，做实验就像煲汤，得小火慢炖，才能出好味道。

”后来他静下心来，重新做，终于得到了漂亮的曲线，也成功推导出了比电容公式，那高兴劲儿就甭提了！总之，循环伏安法比电容公式的推导虽然有点复杂，但只要我们耐心细致，就一定能搞明白。

直流循环伏安法一、实验目的1. 掌握用循环伏安法判断电极过程的可逆性。

2. 学会使用电化学工作站测定循环伏安曲线。

3. 学会测量峰电流和峰电位。

二、实验原理循环伏安法是在工作电极上施加一个线性变化的循环电压来记录电流随电位的变化曲线, 施加的电压为等边三角波或等边阶梯波, 电位可向阳极方向扫描, 也可向阴极方向扫描。

它能在很宽的电位范围内迅速观察研究对象的氧化还原行为。

图为电化学实验装置图RE﹑WE﹑CE分别为参比电极、工作电极和对电极采用三电极体系, 分别为参比电极、工作电极和对电极。

仪器输出的电信号加到工作电极和对电极上,被研究的物质在工作电极上发生电化学反应。

辅助电极与工作电极连成通路, 反应的电流通过工作电极和对电极。

参比电极用于稳定工作电极的电位并确定电流-电势曲线中的峰电位、半波电位等。

若溶液中存在氧化态O, 电极上将发生还原反应:反向回扫时, 电极上生成的还原态R将发生氧化反应：峰电流表示为:其峰电流与被测物质的浓度c、扫描速度v等因素有关。

从循环伏安图可以确定氧化峰电流和还原峰峰电流, 氧化峰电位φpa和还原峰电位φpc的值。

对于可逆体系, 氧化峰峰电流与还原峰峰电流比：氧化峰峰电位与还原峰峰电位差: （V）条件电位: 由此可判断电极过程的可逆性。

三、仪器与试剂仪器: CHI电化学工作站440；玻碳工作电极, 铂丝对电极和饱和甘汞电极。

试剂:四、实验步骤1. 玻碳电极（金圆盘电极或铂圆盘电极）的预处理用Al2O3粉将电极表面抛光, 然后用蒸馏水清洗, 用超声处理, 待用。

2. K3Fe(CN)6溶液的循环伏安图在电解池中放入配制好的K3Fe(CN)6溶液, 插入玻碳工作电极、铂丝辅助电极和Ag/AgCl参比电极；以扫描速率20 mV/s, 从+0.80～－0.20 V扫描, 记录循环伏安图；以不同扫描速率：40、60、80、100和150 mV/s, 分别记录从+0.80～－0.20 V 扫描的循环伏安图。