华南师范大学实验报告
学生姓名： 学号：
专业：新能源材料与器件 年级班级：17新能源1班
课程名称：电化学基础实验 实验项目：循环伏安法测定电极反应参数 实验指导老师：吕东生 实验时间：2019年3月25日
一、 实验目的
1. 了解循环伏安法的基本原理及应用
2. 掌握循环伏安法的实验技术和有关参数的测定方法。
二、 实验原理
循环伏安法（CV ）是最重要的电分析化学研究方法之一。该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多研究邻域被广泛应用。循环伏安法通常采用三电极系统，一支工作电极，一支参比电极，一支对电极。外加电压加在工作电极与辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。
循环伏安法加电压的方式如图a 所示。对可逆电极过程，如一定条件下的
3/46()Fe CN --氧化还原体系，当电压负向扫描时，36()Fe CN -
在电极上还原，得到一个还原电流峰。当电压正向扫描时，46()Fe CN -
在电极上氧化，得到一个氧化
电流峰。所以，电压完成一次循环扫描后，将记录出一个如图b 所示的氧化还原曲线。
图a.循环伏安法加电压的方式
图b.循环伏安法测得的氧化还原曲线
在循环伏安法中，阳极峰电流i pa ，阴极峰电流pc i 、阳极峰电势pa E 、阴极峰电势pc E 以及a i p /c i p 、p pa pc -E E E ?（）时最为重要的参数。 对于一个可逆过程：p pa pc -57~63/n m 25E E E ?≈（）（） V （℃）。 一般情况下，p E ?约为58/n mV （25℃），pa pc i /i 1≈。 正向扫描的峰电流p i 为：
3115
222
p i =2.6910n v AD C ?
从p i 的表达式看：p i 与1
2
v 和C 都呈线性关系，对研究电极过程具有重要意义。标准电极电势为：o pa pc =+/2E E E （）。所以对可逆过程，循环伏安法是一个方便的测量标准电极电位的方法。
三、 实验器材
CHI 电化学工作站；玻碳电极；铂电极；Hg/Hg 2SO 4电极；0.1 mol/L VO 2++ 0.1 mol/L VO 2++3 mol/L H 2SO 4溶液
四、 实验步骤
1. 预处理电极。
2. 连接好电极，打开CHI 电化学工作站，选择“开路电位”,测得开路电位
为0.410V 。
3.选择“循环伏安”方法,设置实验参数。初始电位为开路电位0.410V，阴
极终止电位-2.0V，阳极终止电位+2.0V，扫描速率为20mV/s，循环次数2
次后，保存实验数据。
4.更换电解液，重新处理电极，选择“开路电位”,测得开路电位为0.405V。
将扫速设置为5mV/s，初始电位为开路电位0.408V，阴极终止电位为-0.3V，阳极终止电位为1.1V，循环次数为3次后，保存实验数据。
5.在扫描速度分别为10mV/s，15mV/s，20mV/s，30mV/s下按照步骤4的实验
条件测量循环伏安曲线，初始电位为开路电位分别为0.402V、0.401V、
0.405V、0.390V，阴极终止电位都为-0.3V，阳极终止电位都为1.1V。同
样循环3次后保存实验数据。
6.清洗电极和电解槽，关闭仪器和电脑。
五、实验数据处理及分析
1.作出玻碳电极在-
2.0V~2.0V范围内测出的循环伏安曲线图 (选第2次扫
描的曲线)。指出玻碳电极上的析氢电位、析氧电位以及另外一对氧化峰
和还原峰的电位及其对应的电化学反应。
图1.玻碳电极在0.1 mol/L VO
2++ 0.1 mol/L VO2++3 mol/L H
2
SO
4
溶液中，
-2V~+2V范围内的循环伏安图
由图1可以得知，玻碳电极上的析氢电位为-1.746V,析氧电位为+1.686V 。 ① 另外一对氧化峰的电位为0.984V ，
对应的电化学反应为：2+22+e 2VO H O VO H -+
+-→+
② 另外一对还原峰的电位为-0.733V ，
对应的电化学反应为：2+222+e VO H VO H O ++-+→+
2. 在同一张图中做出-0.3V~1.1V 范围内不同扫速下的循环伏安曲线。列表
总结不同扫速下的测量结果。
图2.玻碳电极在0.1 mol/L VO 2++ 0.1 mol/L VO 2++3 mol/L H 2SO 4溶液中，
-0.3V~+1.1V 范围内不同扫速下的循环伏安图 由图2，利用origin 工具，根据实验原理求得不同扫速下的扫速参数E pa 、E pc 、i pa 、i pc ，并计算得ΔE p 和i pa /i pc ，填入下表：
3.根据ΔE
p 和i
pa
/i
pc
随扫描速度的变化趋势，说明扫速对VO
2
+/ VO2+电对的可
逆性的影响。
答：对于可逆电极，i
pa /i
pc
≈1，ΔE
p
≈（57~63）/n mV(25℃)≈（57~63）
mV（该体系n=1）。
根据上表得数据分析得，随着扫速的增加，ΔE
p 逐渐增大，i
pa
/i
pc
也越来
越偏离1，即VO
2
+/ VO2+电对的可逆性变差。原因在于扫速增加会使得电极的电化学极化增加，从而导致电极的可逆性降低。
4.在同一张图中作出i
pa 和i
pc
对v1/2的曲线，并指出这两条曲线是否都是通过
原点的直线。
图3. i
pa 和i
pc
对v1/2的曲线图
由图3可以看到，两条曲线都是不通过原点，原因有以下两点：
①在实际中，该电极反应不可能是可逆过程，因此不可能完全满足i
p
与v1/2
呈线性关系。而实验反映出i
p
随着v1/2增加而增加，与准可逆过程相符。
②实验中的操作不当以及在后期对数据处理时切线法中取得切线存在一定
的误差，因此所作出的i
pa 和i
pc
对v1/2的曲线不完全是直线，并且不过原点。
实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03
华南师范大学实验报告 学生姓名学号2014 专业新能源材料与器件年级、班级2014 课程名称电化学实验实验项目循环伏安法测定电极反应参数实验类型□√验证□设计□综合实验时间2016年4月25日 实验指导老师吕东生实验评分
一、实验目的 1.了解循环伏安法的基本原理及应用 2. 掌握循环伏安法的实验技术和有关参数的测定方法。 二、实验原理 循环伏安法(Cyclic Voltammetry)是一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法。该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多研究领域被广泛使用。循环伏安法通常采用三电极系统，一支工作电极（被研究物质起反应的电极），，一支参比电极，一支对电极。外加电压在工作电极和辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。 图1 循环伏安法测得的氧化还原曲线 正向扫描的峰电流i p 与v^0.5和C都成线性关系，对研究电极过程具有重要意义。标准 电极电势为：EΘ=（E pa +E pc ）/2。所以对可逆过程，循环伏安法是一个方便的测量标准电极 电位的方法。 三、实验器材 CHI电化学工作站；玻碳电极；铂电极；Hg/Hg2SO4电极；0.1 mol/L VO2+ + 0.1 mol/L VO2+ +3 mol/L H2SO4溶液 四、实验步骤 1. 预处理电极
循环结构汇编语言程序设计实验报告
实验四循环结构汇编语言程序设计 一、实验目的 1、学习循环结构的汇编语言程序的设计和调试。 2、学习通过直接对8086计算机的寄存器和存的直接访问，编写更高效简洁的汇编程序。 3、加深掌握计算机整体的工作过程。 3、加深对排序算法的理解。 二、实验任务 编写程序求出数组A中（20个元素）的最大值和最小值（数组没有排序）。 要求至少采用二种不同的排序算法来实现。( 快速排序，归并排序、堆排序、Shell排序、插入排序、冒泡排序、交换排序、选择排序、基数排序……) 三、实验容 为了更好地实现老师所布置的实验任务，我们根据情况选取以下两种方式实
验。 1、利用冒泡排序的方式求解数组A中元素的最大值最小值。设计流程图如 下所示： 2、利用选择排序的方式求得数组A中元素的序列。设计流程图如下所示：
四、实验环境 PC机： winXP/win7(32位)/win7(64位)+winxp 虚拟机 汇编工具：Masm.exe+Link.exe。 五、实验步骤 1）建立和生成的文件 （1）编写的源程序，源程序名为abc、扩展名为.asm （2）源程序经汇编程序Masm.exe汇编（翻译）后生成二进制目标程序，文件名为abc.obj （3）目标程序需要经Link.exe连接生成可执行程序，文件名为abc.exe 2）汇编环境 最基本的汇编环境只需要两个文件：Masm.exe和Link.exe。将这两个文件拷入到已经建好的文件夹（例如 huibian）中，并将文件夹huibian放在硬盘根
目录C :\＞下 3）上机步骤 进入DOS窗口中执行。 4）调试程序 进入DEBUG后，调试程序 5）调试成功后重新汇编、连接并生成可执行代码 6）执行程序，并对运行结果截图。 利用冒泡排序求得数组A中元素的最大值最小值的实验结果如下图所示：（说明：输入数据为：13,0,59,900,587,1,657,234,34,48） 利用选择排序对数组A中元素排序得到的序列得实验结果如下图所示：（说明：输入数据为13,0,59,900,587,1,657,234,34,48）
实验4 循环控制 班级：学号： 姓名：日期： 一、实验目的 （1）熟悉掌握用while语句、do—while语句和for语句实现循环的方法。 （2）掌握在程序设计中用循环的方法实现一些常用算法（如穷举、迭代、递推等）。 （3）进一步学习调试程序。 二、实验内容 1．while语句 while 语句的一般形式为： while(表达式)语句； while 语句的语义是：计算表达式的值，当值为真(非0)时，执行循环体语句。 编程：求1-100的奇数和。 提示：循环变量的步长值为2。 #include
do-while 语句的语义是：先执行循环体语句一次，再判别表达式的值，若为真(非0)则继续循环，否则终止循环。 编程：求1—100的偶数和。 #include
循环伏安法实验 【实验目的】 学习和掌握循环伏安法的原理和实验技术。 了解可逆波的循环伏安图的特性以及测算玻碳电极的有效面积的方法。 【实验原理】 循环伏安法是在固定面积的工作电极和参比电极之间加上对称的三角波扫 描电压（如图1），记录工作电极上得到的电流与施加电位的关系曲线（如图2），即循环伏安图。从伏安图的波形、氧化还原峰电流的数值及其比值、峰电位等可以判断电极反应机理。 与汞电极相比，物质在固体电极上伏安行为的重现性差，其原因与固体电极的表面状态直接有关，因而了解固体电极表面处理的方法和衡量电极表面被净化的程度，以及测算电极有效表面积的方法，是十分重要的。一般对这类问题要根据固体电极材料不同而采取适当的方法。 对于碳电极，一般以Fe(CN) 63-/4- 的氧化还原行为作电化学探针。首先，固体 电极表面的第一步处理是进行机械研磨、抛光至镜面程度。通常用于抛光电极的 材料有金钢砂、CeO 2、ZrO 2 、MgO和α-Al 2 O 3 粉及其抛光液。抛光时总是按抛 光剂粒度降低的顺序依次进行研磨，如对新的电极表面先经金钢砂纸粗研和细磨 后，再用一定粒度的α-Al 2O 3 粉在抛光布上进行抛光。抛光后先洗去表面污物， 再移入超声水浴中清洗，每次2～3分钟，重复三次，直至清洗干净。最后用乙 醇、稀酸和水彻底洗涤，得到一个平滑光洁的、新鲜的电极表面。将处理好的碳 图2：循环伏安曲线（i—E曲线）
电极放入含一定浓度的K 3Fe(CN)6和支持电解质的水溶液中，观察其伏安曲线。如得到如图2所示的曲线，其阴、阳极峰对称，两峰的电流值相等（i pc / i pa =1），峰峰电位差ΔE p 约为70 mV （理论值约59/n mV ），即说明电极表面已处理好，否则需重新抛光，直到达到要求。 有关电极有效表面积的计算，可根据Randles-Sevcik 公式： 在25°C 时，i p =(2.69×105 )n 3/2 AD o 1/2ν1/2 C o 其中A 为电极的有效面积（cm 2 ），D o 为反应物的扩散系数(cm 2 /s)，n 为电极反应的电子转移数，ν为扫速（V/s ），C o 为反应物的浓度（mol/cm 3 ），i p 为峰电流（A ）。 【仪器和试剂】 1. CHI 660D 电化学系统，玻碳电极（d = 4mm ） 为工作电极，银/氯化银电极为参比电极，铂片电极为辅助电极； 2. 固体铁氰化钾、H 2SO 4 溶液、高纯水； 3. 100 mL 容量瓶、50 mL 烧杯、玻棒。 【实验内容】 1. 配制5 mM K 3Fe(CN)6 溶液（含0.5 M H 2SO 4），倒适量溶液至电解杯中； 2. 将玻碳电极在麂皮上用抛光粉抛光后，再用蒸馏水清洗干净； 3. 依次接上工作电极(绿)、参比电极(白)和辅助电极(红)； 4. 开启电化学系统及计算机电源开关，启动电化学程序，在菜单中依次选择Setup 、Technique 、CV 、Parameter ，输入以下参数： 5. 点击Run 开始扫描，将实验图存盘后，记录氧化还原峰电位E pc 、E pa 及峰电流I pc 、I pa ； 6. 改变扫速为0.05、0.1 和0.2 V/s ，分别作循环伏安图； 7. 将4个循环伏安图叠加比较； Init E (V) 0.8 V Segment 2 High E (V) 0.8 V Smpl Interval (V) 0.001 Low E (V) ?0.2 V Quiet Time (s) 2 Scan Rate (V/s) 0.02 V Sensitivity (A/V) 5e?5
实验四循环结构程序设计（一） 一、实验学时 2学时 二、实验目的 （一）掌握用while,do-while，for语句实现循环的方法； （二）掌握在设计条件型循环结构的程序时，如何正确地设定循环条件，以及如何控制循环的次数。 （三）掌握与循环有关的算法。 三、预习要求 预习教材第六章有关while,do-while,for语句的语法格式，并能通过这三种语句编写、调试单层循环结构的程序。 四、实验内容 （一）分析并运行下面程序段，循环体的执行次数是__________。 int a=10,b=0; do { b+=2;a-=2+b;} while(a>=0); （二）当执行以下程序段时，循环体执行的次数是__________。 x = -1; do { x=x*x；} while( !x); （三）编程求 1！+2！+3！+……+20! 的值。 注意：根据题目，考虑所定义的各个变量应该为何种类型。程序结构如下：/* c4-1.c */ /* 求1！+2！+3！+……+20! */ #include "stdio.h" void main( ) { 定义变量i作为循环控制变量; 定义变量p和sum分别存放各个整数的阶乘和阶乘之和; 变量p和sum赋初值; for( i=1; i<=20; i++ ) { 变量p连乘 ; 变量sum累加; } 输出sum的值 ; } （四）编写一个程序，求出两个数m和n的最大公约数和最小公倍数。 编程提示：求最大公约数的方法有三种： 1．从两个数中较小数的开始向下判断，如果找到一个整数能同时被m和n整除，则终止循环。设n为m和n中较小的数，则如下程序段可实现： for(k=n; k>=1; k--) if(m%k==0 && n%k ==0) break; k即为最大公约数。 /* c4-2.c */ /* 求最大公约数算法1 */ #include "stdio.h"
学号：201114120222 基础物理化学实验报告 实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级 03 组号 实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxx 指导老师：李旭老师 实验日期： 2013-10-29 湘南学院化学与生命科学系
一、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握DDS-11A 型数字电导率仪和控温仪使用方法。 二、实验原理： 1、对于二级反应：A+B →产物，如果A ，B 两物质起始浓度相同，均为a ，则反应速率的表示式为 2)(x a K dt dx -= (1) 式中x 为时间t 反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得： x a x ta K -= ·1 (2) 以 t x a x ~-作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k 。 所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。 如果知道不同温度下的速率常数k (T 1)和k (T 2)，按Arrhenius 公式计算出该反应的活化能E ??? ? ??-?=122112)() (ln T T T T R T K T K E a （3） 2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为： OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降
低。对稀溶液而言，强电解质的电导率
L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电 解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式： a A L 10= （4） a A L 2=∞ （5） x A x a A L t 21)(+-= （6） A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ， ∞L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。t L 为时间t 时溶液的总 电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得： a L L L L x t ·0 0??? ? ??--=∞ 代入(2)式得： ??? ? ??--= ∞ L L L L a t K t t 0·1 （7） 重新排列即得： ∞+-= L t L L k a L t t 0·1 三、实验仪器及试剂 DDS-11A 型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台， 秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol ／L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol ／L 氢氧化钠(新配的) 四、简述实验步骤和条件：
循环伏安法测定亚铁氰化钾 实验目的 (1) 学习固体电极表面的处理方法； (2) 掌握循环伏安仪的使用技术； (3) 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响 实验原理 铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3--亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4-氧化还原电对的标准电极电位为 [Fe(CN)6]3- + e -= [Fe(CN)6]4- φθ= 0.36V(vs.NHE) 电极电位与电极表面活度的Nernst 方程式为 φ=φθ+ RT/Fln(C Ox /C Red ) -0.2 0.00.20.4 0.60.8 -0.0005 -0.0004-0.0003-0.0002-0.00010.0000 0.00010.00020.0003i pa i pc I /m A E /V vs.Hg 2Cl 2/Hg,Cl - 起始电位:(-0.20V) 终止电位：(0.80 V) 溶液中的溶解氧具有电活性，用通入惰性气体除去。 仪器与试剂 MEC-16多功能电化学分析仪（配有电脑机打印机）；金电极；铂丝电极；饱和甘汞电极； 容量瓶：250 mL 、100mL 各2个，25 mL 7个。 移液管：2、5、10mL 、20mL 各一支。 NaCl 溶液、K 4[Fe(CN)6]、、Al 2O 3粉末（粒径0.05 μm ） 实验步骤
1、指示电极的预处理 金电极用金相砂纸细心打磨，超声波超声清洗，蒸馏水冲洗备用。 2、溶液的配制 配制0.20 mol/L NaCl溶液250mL，再用此溶液配制0.10 mol/L的K4[Fe(CN)6]溶液100mL备用。 3、支持电解质的循环伏安图 在电解池中，放入25mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，插入电极，以新处理的铂电极为工作电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定，扫描速率为0.1V/s；起始电位为-0.20V，终止电位为0.80V。开始循环伏安扫描. 4、K4 [Fe(CN)6]溶液的循环伏安图 在-0.20至0.80V电位范围内，以0.1V/s的扫描速度分别作0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1、0.06 mol·L-1、0.08 mol·L-1的K4 [Fe(CN)6]溶液(均含支持电解质NaCl浓度为0.20mol·L-1)循环伏安图 5、不同扫描速率K4 [Fe(CN)6]溶液的循环伏安图 在0.08 mol·L-1 K4 [Fe(CN)6]溶液中，以0.1V/s、0.15 V/s、0.2V/s、0.25 V/s、0.3V/s、0.35V/s，在-0.20至0.80V电位范围内扫描，做循环伏安图 数据处理 1、从K4[Fe(CN)6]溶液的循环伏安图，测量i pa、i pc值。 -1；起始电位为-0.20V，终止电位为0.80V) 2、分别以i pa和i pc对K4[Fe(CN)6]溶液浓度c作图，说明峰电流与浓度的关系。
实验四循环结构程序设计(解答) 1．改错题 （1）下列程序的功能为：求1～100之和（和值为5050）并输出。请纠正程序中存在错误，使程序实现其功能，程序以文件名sy4_1.c存盘。 #include
改正后的程序： #include
生物实验报告单 姓名时间班级实验内容测定反应速度 实验目的测定自己的反应速度，比较不同学生间的反应实验用材学生用的直尺 实验过程1.同学4人一组 2.一同学手握直尺刻度最大的一端，受测者拇指和食指对准 尺子刻度为0的一端，但不要接触尺子 3.测试者一旦松开手，被受测者尽快用拇指和食指夹住尺 子，记下夹住尺子的刻度，刻度越小说明反应速度越快。 4.小组4人轮流测试 实验结果刻度为cm 分析讨论 结果和重复的次数有一定关系；结果和人的某种状态也有一定关系。
赠送资料 青花鱼（北京）健康产业科技有限公司 2018年财务分析报告 1 .主要会计数据摘要 2 . 基本财务情况分析 2-1 资产状况 截至2011年3月31日，公司总资产20.82亿元。 2-1-1 资产构成 公司总资产的构成为：流动资产10.63亿元，长期投资3.57亿元，固定资产净值5.16亿元，无形资产及其他资产1.46亿元。主要构成内容如下： (1)流动资产：货币资金7.01亿元，其他货币资金6140万元，短期投资净值1.64亿元，应收票据2220万元，应收账款3425万元，工程施工6617万元，其他应收款1135万元。 (2)长期投资：XXXXX2亿元，XXXXX1.08亿元，XXXX3496万元。 (3)固定资产净值：XXXX净值4.8亿元，XXXXX等房屋净值2932万元。 (4)无形资产：XXXXXX摊余净值8134万元，XXXXX摊余净值5062万元。 (5)长期待摊费用：XXXXX摊余净值635万元，XXXXX摊余净值837万元。 2-1-2 资产质量
(1) 货币性资产：由货币资金、其他货币资金、短期投资、应收票据构成，共计9.48亿元，具备良好的付现能力和偿还债务能力。 (2) 长期性经营资产：由XXXXX构成，共计5.61亿元，能提供长期的稳定的现金流。 (3) 短期性经营资产：由工程施工构成，共计6617万元，能在短期内转化为货币性资产并获得一定利润。 (4) 保值增值性好的长期投资：由XXXX与XXXX的股权投资构成，共计3.08亿元，不仅有较好的投资回报，而且XXXX的股权对公司的发展具有重要作用。 以上四类资产总计18.83亿元，占总资产的90%，说明公司现有的资产具有良好的质量。2-2 负债状况 截至2011年3月31日，公司负债总额10.36亿元，主要构成为：短期借款(含本年到期的长期借款)9.6亿元，长期借款5500万元，应付账款707万元，应交税费51万元。 目前贷款规模为10.15亿元，短期借款占负债总额的93%，说明短期内公司有较大的偿债压力。结合公司现有7.62亿元的货币资金量来看，财务风险不大。 目前公司资产负债率为49.8%，自有资金与举债资金基本平衡。 2-3 经营状况及变动原因 扣除XXXX影响后，2011年1-3月(以下简称本期)公司净利润605万元，与2010年同期比较(以下简称同比)减少了1050万元，下降幅度为63%。变动原因按利润构成的主要项目分析如下： 2-3-1 主营业务收入 本期主营业务收入3938万元，同比减少922万元，下降幅度为19%。其主要原因为：(1)XXXX收入3662万元，同比增加144万元，增长幅度为4.1%，系XXXXXXXXXXX 增加所致。
实验六循环伏安法测定电极反应参数 一、实验目的 1. 学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理。 2. 熟悉伏安法测量的实验技术。 二、方法原理 循环伏安法(CV)是最重要的电分析化学研究方法之一。在电化学、无机化学、有机化学、生物化学的研究领域广泛应用。由于它仪器简单、操作方便、图谱解析直观,常常是首先进行实验的方法。CV方法是将循环变化的电压施加于工作电极和参比电极之间，记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。这种方法也常称为三角波线性电位扫描方法。 图6—1 循环伏安法的典型激发信号图6—2 图6—1中表明了施加电压的变化方式：起扫电位为0.8V，反向起扫电位为-0.2V,终点又回扫到0.8V，扫描速度可从斜率反映出来，其值为 50mV/s。图6-1循环伏安法的典型激发信号三角波电位，转换电位为0.8V和-0.2V(vs.SCE〉虚线表示的是第二次循环。一台现代的电化学分析仪具有多种功能，可方便地进行一次或多次循环,任意变换扫描电压范围和扫描速度。当工作电极被施加的扫描电压激发时；其上将产生响应电流。以该电流(纵坐标)对电位(横坐标)作图，称为循环伏安图。 典型的循环伏安图如图6-2所示。该图是在1.0mol/L KNO3电解质溶液中，6×10-3mol/LK3Fe(CN)6在Pt工作电极上的反应所得到的结果。从图可见，起始电位Ei为+0.8V(a点)，电位比较正的目的是为了避免电极接通后发生电解。然后沿负的电位扫描，如箭头所指方向，当电位至可还原时，即析出电位，将产生阴极电流(b点)。其电极反应为：，随着电位的变负，阴极电流迅速增加(b→d)，直至电极表面的浓度趋近零，电流在d点达到最高峰。然后电流迅速衰减(d→g)，这是因为电极表面附近溶液中的几乎全部电解转变为而耗尽，即所谓的贫乏效应。当电压扫
汇编语言程序设计实验 <四> 1．循环程序设计实验 1.1. 实验目的 （1）掌握循环程序的设计方法。 （2）掌握比较指令、转移指令和循环指令的使用方法。 （3）进一步掌握调试工具的使用方法。 1.2. 预习要求（实验前完成） （1）复习比较指令、条件转移指令和循环指令。 （2）复习循环程序的结构、循环控制方法等知识。 （3）读懂“实验内容”中给出的源程序，并完成程序，以便上机调试。 （4）任选一道“实验习题”编写源程序，以便在实验时进行验证。 1.3.实验内容 计算1＋2＋…＋n＝？，其中n通过键盘输入，累加和小于216。要求在屏幕上提供如下信息： Please input a number(1~627): 1+2+…+n＝sum 其中，n为累加个数，sum为累加和。 （1）编程指导 ①键盘输入的十进制数，如368在计算机中是以33H，36H，38H形式存放的，如何 将它们转换为一个二进制数101110000B，以便对累加循环的循环次数进行控制，是本程序首先要解决的问题。将键盘输入的十进制数转换为二进制数的程序如下。 DA TA SEGMENT INF1 DB “Please input a number(0-65535):$” IBUF DB 7, 0, 6 DUP(?) DA TA ENDS CODE SEGMENT ASSUME CS:CODE, DS:DA TA START: MOV AX, DATA MOV DS, AX MOV DX, OFFSET INF1 MOV AH, 09H INT 21H
MOV DX, OFFSET IBUF MOV AH, 0AH INT 21H MOV CL, IBUF+1 MOV CH, 0 MOV SI, OFFSET IBUF+2 MOV AX, 0 AGAIN: MOV DX, 10 MUL DX AND BYTE PTR [SI], 0FH ADD AL, [SI] ADC AH, 0 INC SI LOOP AGAIN MOV AH, 4CH INT 21H CODE ENDS END START 本程序功能：从键盘接收一个无符号十进制整数（小于65535），将其转换为二进制数，转换结果存放在AX寄存器中。 ②累加结果为一个16位的二进制数，为了显示结果，必须把它们转换为十进制数。 将二进制数转换为十进制数的程序如下。 DA TA SEGMENT OBUF DB 6 DUP(?) DA TA ENDS CODE SEGMENT ASSUME CS:CODE, DS:DA TA START: MOV AX, DATA MOV DS, AX MOV BX, OFFSET OBUF+5 MOV BYTE PTR [BX], ‘$’ MOV CX, 10 LOOP1: MOV DX, 0 DIV CX ADD DL, 30H DEC BX MOV [BX], DL OR AX, AX JNZ LOOP1 MOV DX, BX MOV AH, 09H INT 21H MOV AH, 4CH
实验四分支循环结构 程序设计
实验四、分支循环结构程序设计 一、实验目的 1．通过本实验，加深对循环控制结构有关概念的理解。 2．熟练掌握while、do-while和for三种循环控制语句的特点，掌握循环结构程序设计和调试方法。 3．掌握二重循环结构程序的设计方法。 二、实验内容 1．用while循环实现数据统计问题。 数据统计问题：从键盘输入一批任意数量的整数，统计其中不大于100的非负数数值的个数。 2．编写并调试程序，使用do-while循环控制语句实现上面的数据统计问题。调试数据仍参照上面给出的几种情况设计使用。 3．编写并调试程序，使用for循环控制语句实现上面的数据统计问题。4．阶乘累加问题。编写程序，求1+2！+3！+…+n!的值（习题5.9）。三、实验指导 1．用while循环实现数据统计问题。 ⑴编程分析 由于输入数据个数是不确定的，因此每次执行程序时，循环次数都是不 确定的。在进行程序设计时，确定循环控制的方法是本实验的一个关键 问题。循环控制条件可以有多种确定方法： ①使用一个负数作为数据输入结束标志。 ②输入一个数据后通过进行询问的方式决定是否继续输入下一个数据。 ⑵参考程序 l 参考程序一 /* 使用负数作为数据输入结束标志的程序 */ #include "stdio.h" void main() { int m,counter=0; while(1) { printf("请输入一个整数："); scanf("%d",&m); if(m<0)break; if(m<=100)counter++; printf("\n"); } printf("符合要求的整数个数为: %d\n",counter); } l 参考程序二 /* 通过进行询问的方式决定是否继续输入下一个数据的程序 */ #include "stdio.h" void main() { int m,counter=0; char ask; while(1) { printf("请输入一个整数："); scanf("%d",&m);
实验十循环伏安法分析 一、实验目的 1.仔细阅读理解本讲义和相关资料，掌握循环伏安法的基本原理。 2.熟练使用循环伏安法分析的实验技术。 二、实验原理 循环伏安法（Cyclic Voltammetry, 简称CV）往往是首选的电化学分析测试技术，非常重要，已被广泛地应用于化学、生命科学、能源科学、材料科学和环境科学等领域中相关体系的测试表征。 现代电化学仪器均使用计算机控制仪器和处理数据。CV测试比较简便，所获信息量大。采用三电极系统的常规CV实验中，工作电极（The Working Electrode, 简称WE）相对于参比电极（the Reference Electrode，简称RE）的电位在设定的电位区间内随时间进行循环的线
表1. 图1的实验条件和一些重要解释
零，所以RE的电位在CV实验中几乎不变，因此RE是实验中WE电位测控过程中的稳定参比。若忽略流过RE上的微弱电流，则实验体系的电解电流全部流过由WE和对电极（The Counter Electrode，简称CE）组成的串联回路。WE和CE间的电位差可能很大，以保证能成功地施加上所设定的WE电位（相对于RE）。CE也常称为辅助电极（The Auxiliary Electrode, 简称AE）。 分析CV实验所得到的电流-电位曲线（伏安曲线）可以获得溶液中或固定在电极表面的组分的氧化和还原信息，电极|溶液界面上电子转移（电极反应）的热力学和动力学信息，和电极反应所伴随的溶液中或电极表面组分的化学反应的热力学和动力学信息。与只进行电位单向扫描（电位正扫或负扫）的线性扫描伏安法（Linear Scan Voltammetry，简称LSV）相比，循环伏安法是一种控制电位的电位反向扫描技术，所以，只需要做1个循环伏安实验，就可既对溶液中或电极表面组分电对的氧化反应进行测试和研究，又可测试和研究其还原反应。 循环伏安法也可以进行多达100圈以上的反复多圈电位扫描。多圈电位扫描的循环伏安实验常可用于电化学合成导电高分子。 图1为3 mmol L-1 K4Fe(CN)6 + 0.5 mol L-1 Na2SO4水溶液中金电极上的CV实验结果。实验条件和一些重要的解释列于表1中。 三、仪器和试剂 仪器：CHI400电化学工作站 磁力搅拌器 铂片工作电极 铅笔芯对电极 KCl饱和甘汞电极 试剂：K3Fe(CN)6（分析纯或优级纯） KNO3（分析纯或优级纯） 溶液及其浓度：1.0 mol L-1 KNO3水溶液。实验中每组学员使用30.0 mL。 0.100 mol L-1 K3Fe(CN)6水溶液储备液。实验中每组学员使用100 L微量注射 器依次注射适量体积的0.100 mol L-1 K3Fe(CN)6水溶液到30 mL的1.0 mol L-1 KNO3水溶液中，详见如下4.3.节。
《程序设计基础I》实验报告实验项目四：结构化程序设计_循环结构
一、实验目的及要求 （1）熟悉掌握用while语句,do－while语句和for语句实现循环的方法。 （2）掌握在程序设计中用循环的方法实现一些常用算法(如穷举、迭代、递推等)。 （3）掌握多重循环的选择时机和使用方法； （4）掌握使用break和continue语句的方法。 二、实验设备（环境）及要求 使用Visual C++ 6.0；windows系列操作系统的环境。 三、实验内容与步骤（要求以“学号_姓名_题号”为名建立项目； 例项目名为：2013050201_***_01） 1．分别用while、do-while、for语句编程，求数列前20项之和：2/1，3/2，5/3，8/5，13/8······算法提示： 1)定义实变量sum、term、a、b、c，整变量i 2)初始化：sum=0，分子a=2，分母b=1 3)初始化：i（计数器）=1 4)计算第i项term =a/b 5)累加sum=sum+term 6)计算c=a+b，更新b= a，更新a=c 7)计数器加1，i++ 8)重复4、5、6、7，直到i>20 9)输出2位精度的结果
把每一次迭代结果输出，程序应做怎样的修改？ 3输入正数n ，要求输出Fibonacci 数列的前n 项。1，1，2，3，5，8…… #include
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告记录
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旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 实验报告 院（系） 生化系 年级 10级 专业 化工 姓名 学号 课程名称 物化实验 实验日期 2012 年 9 月 9 日 实验地点 3栋 指导老师 一、实验目的： 1·测定蔗糖转化放映的速率常数k ，半衰期t1/2,和活化能Ea 。 2·了解反应的反应物溶度与旋光度之间的关系。 3·了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。 二、实验原理： 1、 蔗糖在水中转化成葡萄糖和果糖，器反应为： C 12H 22011+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 （蔗糖） （葡萄糖） （果糖） 这是一个二级反应，但在H+浓度和水量保持不变时，反应可视为一级反应， 速率方程式可表示为： ，积分后可得： 由此可知：在不同时间测定反应物的相对浓度，并以㏑c 对t 作图，可得一直线，由直线斜率即可求得反应速率常数 k 。 当c=0.5c 0时 T1/2=ln2/K 2、本实验中的反应物及产物均有旋光性，且旋光能力不同，在溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等条件均固定时，旋光度与反应物浓度呈线性关系，即： kc dt dc =-kt c c -=0 ln
。 反应时间 t=0，蔗糖尚未转化： ； 反应时间为 t ，蔗糖部分转化： ； 反应时间 t=∞，蔗糖全部转化： ， 联立上述三式并代入积分式可得： 对ｔ作图可得一直线，从直线斜率可得反应速率常数k 。 三、仪器与试剂： WZZ-2B 型旋光仪 1台 501超级恒温水浴 1台 烧杯100ml 2个 移液管（25ml ） 2只 蔗糖溶液 （分析纯）（20.0g/100ml) Hcl 溶液（分析纯）（4.00mol/dm -3) 四、实验步骤： ①恒温准备： ②旋光仪调零： 1）、 2）、 5分钟稳定后 将4mol/L Hcl 和 蔗糖50ml 分别 调恒温水浴至45o c 开启旋调开关至 c βα=00c 反βα=）（生反c t -+=0c c ββα0c 生βα=∞) ln()ln(0∞∞-+-=-ααααkt t )ln(∞-ααt 以洗净 向管内装满蒸 用滤纸擦干打开光源，调节目镜聚焦，使视野清晰 再旋转检偏镜至能观察到三分视野均匀但较暗为止 记下检偏镜的旋光度，重复测量数次， 取其平均值即为零点 洗净样向管内装满蒸馏水，盖
实验一循环伏安法判断电极过程 一.实验目的 1.学习和掌握循环伏安法的原理和实验技术。 2.了解可逆波的循环伏安图的特性以及测算玻碳电极的有效面积的方法。 3.学会使用电化学工作站 二.实验原理 循环伏安法是在固定面积的工作电极和参比电极之间加上对称的三角波扫描电压，记录工作电极上得到的电流与施加电位的关系曲线，即循环伏安图。从伏安图的波形、氧化还原峰电流的数值及其比值、峰电位等可以判断电极反应机理。 与汞电极相比，物质在固体电极上伏安行为的重现性差，其原因与固体电极的表面状态直接有关，因而了解固体电极表面处理的方法和衡量电极表面被净化的程度，以及测算电极有效表面积的方法，是十分重要的。一般对这类问题要根据固体电极材料不同而采取适当的方法。 对于碳电极，一般以Fe(CN)63-/4-的氧化还原行为作电化学探针。首先，固体电极表面的第一步处理是进行机械研磨、抛光至镜面程度。通常用于抛光电极的材料有金钢砂、CeO2、ZrO2、MgO和α-Al2O3粉及其抛光液。抛光时总是按抛光剂粒度降低的顺序依次进行研磨，如对新的电极表面先经金钢砂纸粗研和细磨后，再用一定粒度的α-Al2O3粉在抛光布上进行抛光。抛光后先洗去表面污物，再移入超声水浴中清洗，每次2~3分钟，重复三次，直至清洗干净。最后用乙醇、稀酸和水彻底洗涤，得到一个平滑光洁的、新鲜的电极表面。将处理好的碳电极放入含一定浓度的K3Fe(CN)6和支持电解质的水溶液中，观察其伏安曲线。如得到如图所示的曲线，其阴、阳极峰对称，两峰的电流值相等（i pc/i pa=1）,峰峰电位差ΔE p约为70mV（理论值约60 mV），即说明电极表面已处理好，否则需要重新抛光，直到达到要求。 有关电极有效表面积的计算，可根据Randles-Sevcik公式： 在25℃时，i p=(2.69×105)n3/2AD o1/2v1/2C o 其中A为电极的有效面积（cm2），D o为反应物的扩散系数（cm2/s），n为电极反
实验报告 班级：电信13-1班学号：130******** 姓名：谢朗星成绩： 实验四循环结构 一、实验目的 1．掌握循环结构C程序的编写和调试方法。 2．掌握循环结构C程序中使用while语句和do while语句。 二、实验内容和步骤 1.调试下面三个程序，分析执行的结果。 1. #include
} 在该程序中，先判断i是否<=100，如果是，在循环体先执行了sum=sum+i，接着再执行i++，然后输出当次运行的结果，然后再返回判断i是否<=100，接着再重复上步骤，直到i>100，结束该程序。 3.#include