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化学必修二考试试卷

高一化学（必修2）综合测试卷

1.U 235

92是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 23592的浓缩一直为国际社会关注。下列

有关U 235

92说法正确的是( )

(A)U 235

92原子核中含有92个中子 (B)U 23592原子核外有143个电子

(C)U 235

92与U 23892互为同位素 (D)U 23592与U 23892互为同素异形体

2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是

A ．金属冶炼厂的白色烟尘

B ．石灰窑的白色粉尘

C ．聚乙烯等塑料垃圾

D ．白色建筑废料

3、在申办20XX 年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，

将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，这主要是（）

A 、减少硫氧化物排放

B 、减少氮氧化物排放

C 、防止温室效应

D 、降低对臭氧层的破坏

4.下列金属中，通常采用热分解法冶炼的是（）

A.Na

B.Al

C.Fe

D.Hg

5.下列物质中，在一定的条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪

色的是（）

A.乙烷

B.甲烷

C.苯

D.乙烯

6、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生

产人造钻石。已知12g 石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ 的能量。则下列说法正确的

是

A ．石墨不如金刚石稳定

B ．金刚石不如石墨稳定

C ．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D ．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

7．下列分子的电子式书写正确的是（）

A H N H

B O

C O ．氨二氧化碳．C N N

D N a O O Na 氮过氧化钠．．．．．．．．．X X X H ：：：：．．．．．．：：：：：．．．．．．．．．．X X

8.最不稳定的卤化氢是

A.HF

B.HCl

C.HI

D.HBr

9.下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A.H 2O

B.Na 2O 2

C.KOH

D.NH 3

10.下列各组物质中，酸碱性的比较错误的是（）

A ．碱性：CsOH>NaOH B.酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3

C. 碱性：Mg(OH)2

D.酸性：H 2SO 4

11.下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2SO 4中铜片表面出现气泡

B.Cu、Zn稀硫酸组成的原电池工作时，阳离子向正极移动

C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速度加快

12.把a、b、c、d四块金属片侵入稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成几个原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气体；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）

A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a

13.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（C）为

A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s) 14．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生如下反应：

3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)

5 min末生成0.2 mol W，若测得其平均反应速率v(Z)＝0.01 mol/L·min，则n的值是

( )

A．1 B．2 C．3 D．4

(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡

15、可逆反应：2NO

状态的标志是

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

16、废旧电池集中处理的首要原因是

A．回收电池中的石墨电极

B．回收电池外壳的金属材料

C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染

D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品

17、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

18．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）

A．原子半径 X>Y B．原子序数X>Y

C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y

19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

20．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的

新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转

变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）

21、在以下过程中发生了水解反应的是（）

A、棉织物滴浓硫酸变黑

B、皮肤上沾了浓硝酸后变黄

C、米饭咀嚼后有甜味

D、蛋白质在热水中凝固

22、下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，

B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强

C ．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D ．P 、S 、Cl 最高正价依次降低

23．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )

(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8

24．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是

A ．使用催化剂不改变反应速率

B ．改变温度对反应速率无影响

C ．升高温度能加快反应速率

D ．使用催化剂一定加快反应速率

25、用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通检查利用含有经硫酸酸化的CrO 3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2 CrO 3＋3C 2H 5OH ＋3H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3＋3CH 3CHO+6H 2O,此反应的氧化剂是（）

A 、H 2SO 4

B 、CrO 3

C 、Cr 2(SO 4)3

D 、C 2H 5OH

26．下列各项中表达正确的是（）

A ．F —的结构示意图：

B ．CO 2的分子模型示意图：

C ．NaCl 的电子式：

D ．N 2的结构式： :N ≡N: 27．将下列物质进行分类：①C 126与C 136、②O 2与O 3、③正丁烷和异丁烷、④金刚石和石墨、

⑤甲烷与丙烷、⑥ 酒精和乙醇

并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：

（1）互为同位素的是_________________，

（2）互为同分异构体的是，

（3）属于同一化合物的是，

（4）互为同系物的是__________________。

28．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ，____。

（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（4）写出下列物质的电子式：

Na2O2H2O2 CO2NaOH MgCl2

29、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如

下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃；CH3COOH为118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是___________________________。

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是__________________________。

将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_________(填字母)。

A.无水乙醇

B.碳酸钠粉末

C.无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是_____________________。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是___________________________。

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

（6）写出乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式：

30．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程

根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合检测试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()

高中物理必修二期末试卷

期末试题一、单项选择题 1．关于物体的动能，下列说法正确的是（） A ．质量大的物体，动能一定大 B ．速度大的物体，动能一定大 C ．速度方向变化，动能一定变化 D ．物体的质量不变，速度变为原来的两倍，动能将变为原来的四倍 2．关于功和能，下列说法正确的是（） A ．功有正负，因此功是矢量 B ．功是能量转化的量度 C ．能量的单位是焦耳，功的单位是瓦特 D ．物体发生1m 位移的过程中，作用在物体上大小为1 N 的力对物体做的功一定为1 J 3．关于万有引力和万有引力定律，下列说法正确的是（） A ．只有天体间才存在相互作用的引力 B ．只有质量很大的物体间才存在相互作用的引力 C ．物体间的距离变大时，它们之间的引力将变小 D ．物体对地球的引力小于地球对物体的引力 4．一物体做匀速圆周运动的半径为r ，线速度大小为v ，角速度为ω，周期为T 。关于这些物理量的关系，下列说法正确的是（） A ．v = r ω B ．v = T π2 C ．T R π2= ω D ．v =ωr 5．开普勒分别于1609年和1619年发表了他发现的行星运动规律，后人称之为开普勒行星运动定律。关于开普勒行星运动定律，下列说法正确的是（） A ．所有行星绕太阳运动的轨道都是圆，太阳处在圆心上 B ．对任何一颗行星来说，离太阳越近，运行速率就越大 C ．在牛顿发现万有引力定律后，开普勒才发现了行星的运行规律 D ．开普勒独立完成了观测行星的运行数据、整理观测数据、发现行星运动规律等全部工作 6．关于经典力学，下列说法正确的是（） A ．由于相对论、量子论的提出，经典力学已经失去了它的意义 B ．经典力学在今天广泛应用，它的正确性无可怀疑，仍是普遍适用的

高一化学必修一期末试卷及答案(1)

高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分）注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素

是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高一物理必修二期末试卷

高一物理必修二期末试卷 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

高一物理必修二期末试卷（时间90分钟满分100分）一．选择题 1．在越野赛车时，一辆赛车在水平公路上减速转弯，从俯视图中可以看到赛车沿曲线由M 向N 行驶。下图1中分别画出了汽车转弯时所受合力F 的四种方向，你认为正确的是（） 2．如图2所示，小球从水平位置A 释放，到达最低位置B 时，绳子碰到O /处的钉子，则下述说法正确的是（） A ．绳子的拉力突然增加 B ．小球的向心力突然增加 C ．小球的线速度突然增加 D ．小球的角速度突然减小 3．如图3所示，在半径为R 的半球形碗的光滑内表面上，一质量为m 的小球以角速度ω在某一水平面上做匀速圆周运动，则该水平面距碗底的距离为（） A ．R B ．2g R ω- C ．2g R ω+ D ．2g ω 4．火星直径约为地球的一半，质量约为地球的十分之一，它绕太阳公转的轨道半径约为地球公转半径的倍。根据以上数据，以下说法正确的是（） A ．火星表面重力加速度的数值比地球表面小 B ．火星公转的周期比地球的长 C ．火星公转的线速度比地球的大 D ．火星公转的向心加速度比地球的大 5.三颗人造地球卫星A 、B 、C 绕地球作匀速圆周运动，如图所示，已知M A =M B B. 运行周期关系为 T A

高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学必修一期末复习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2 含有分子数为 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O

人教版高中历史必修二期末模拟试题及参考答案

... 新人教版高中历史必修二期末模拟试题及参考答案本试题考试时间90 分钟，满分100 分）一、选择题（本大题共25 小题，每题只有一个选项正确，每题 2 分，共50 分） 1．（小农经济）“一锄、一镰（或者再加上一犁，不是家家都有畜力，那就用人力拉犁）、一个主要劳力加上一些辅助劳力，一旦和土地结合，就可以到处组织起简单再生产。”对这段话最正确的理解是 A．小农经济具有稳定性 B ．小农经济具有顽强的生命力 C．小农经济非常脆弱 D ．小农经济只需要一些简单的劳动工具 2．《周礼》中将妇女纺织生产称为“妇功”，并将之与王公、士大夫、百工、商旅和农夫并列。这说明了 A．纺织业在经济生产中的地位已经相当重要 B．当时没有男尊女卑的思想，妇女的作用受到人们重视 C．纺织收益较高超过农耕、工匠，甚至可与士大夫的俸禄相比 D．纺织业已经产生 3．史书记载：唐朝后期长安城中的崇仁坊“一街辐辏（集聚），遂倾（超过）两市，昼夜喧哗，灯火不绝，京中诸坊，莫之与比。”材料中没有反映出 A．长安城商业发展突破了两市的范围B．长安城商业的发展突破了时间的限制 C．崇仁坊成为长安城中最繁华的住宅区D．崇仁坊成为唐朝政府新设立的商业区 4．《四友斋丛说》记载：“昔日逐末之人尚少，今去农而改业为工商者，三倍于前矣。昔日原无游手之人，今去农而游手趁食者，又十之二三矣。”材料中的“游手趁食者”指的是 A．富裕大商人B．雇佣劳动者C．封建大地主D．手工作坊主 5．早在公元1000 年左右，北欧诺曼人就曾远达冰岛、格陵兰和北美洲东岸。但是诺曼人的发现并没有引起全球地理大发现，这是因为

A．当时的欧洲商品经济不发达 B．诺曼人到达的地方比较偏远 C．诺曼人没有开辟通往中国与印度的新航线 D．诺曼人没有带回资产阶级所需要的黄金与原料 6．在马克思看来，科学是一种在历史上起推动作用的、革命的力量，最集中体现这一点的是 A．第一次工业革命B．第二次工业革命 C．新航路的开辟D．大企业的出现 7．茅盾小说《春蚕》中有这样一段描写：“洋鬼子怎样就骗了钱去，老通宝不很明白。但他很想念的陈老爷的话一定不错。并且他自己也明明看到自从镇上有了洋纱、洋布、洋油这一类洋货，而且河里更有了小火轮船以后，他自己田里的东西就一天一天不值钱，而镇上的东西却一天一天贵起来。”对这段描写理解不正确的是 A．小农经济受到沉重打击 B ．列强对中国进行商品倾销 C．中国的自然经济逐渐瓦解D．列强的侵略客观上推动了中国交通运输业的发展 8．中国最早的民办机器企业上海发昌机器厂由于资本微薄，又始终没有自己的船坞，在价格上也难以与外商匹敌，故无力竞争，步履艰难。甲午战争后，在英商开办的耶松船厂竞争下，发昌厂迅速衰落。这一史实说明 A．近代民族工业依赖于外国资本主义 B．近代民族工业经营不善，致使亏本 C．民族资产阶级非常软弱 D．近代民族工业先天不足，产生后又受到外国资本主义排挤、压迫 9．右图是红金龙香烟作的广告。（注意广告语：今有烟二种，一为国货，其一则否。君购国货，可为国家挽回少许其利权，否则为国家增漏卮矣。以彼例此，孰得孰失，惟诸君实图利之。）由此反映

人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一

2013年人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一_试题解析_试卷解析_高高一下期中模拟试题一 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A ．、互为同位素X K b1. Co m B ．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C ．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1 下列说法正确的是新课标第一网 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ·mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 9．（北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10.（福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是w W w . A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性 11.（广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 12.（四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点新|课| 标|第|一| 网

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤

必修二化学期末考试题

说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。这节内容包括生态系统的自我调节能力、抵抗力稳定性与恢复力稳定性、提高生态系统的稳定性等内容，负反馈调节是重要概念。教材通过两个种群之间负反馈调节的实例，阐述什么是负反馈调节。之后，安排了一个“思考与讨论”活动，让学生建构食虫鸟与害虫这两个种群之间的负反馈模型，一方面可以让学生进一步练习建立概高一化学必修2模块测试卷。可能用到的相对原子质量：H1He4 C12O16Cu64Na23Zn65 一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共21小题63分。） 1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材（） A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤ 2．下列不含有共价键的化合物是（） A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O 4．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒； ⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（） A．①⑤⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②③④ 5．下列工艺原理属于物理变化的是（） A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂解D．淀粉水解 6．下列关于原电池的叙述，错误的是（） A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 7．下列有机反应中，属于加成反应的是（） A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

高一数学必修二期末测试题及答案解析

高一数学必修二期末测试题（总分100分时间100分钟）班级：______________姓名：______________ 一、选择题（8小题，每小题4分，共32分）１．如图１所示，空心圆柱体的主视图是（） 2．过点()4,2-且在两坐标轴上截距的绝对值相等的直线有（） (A)１条（B）２条(C)３条(D)４条 3．如图2，已知E、F分别是正方体ABCD—A1B1C1D1的棱BC，CC1的中点，设α为二面角D AE D- - 1 的平面角，则α sin＝（） (A) 3 2 （B） 3 5 (C) 3 2 (D) 3 2 2 4．点(,) P x y是直线l：30 x y ++=上的动点，点(2,1) A，则AP的长的最小值是( ) （B） (C) (D) 5．一束光线从点(1,1) A-出发，经x轴反射到圆22 :(2)(3)1 C x y -+-=上的最短路径长度是（）（A）4 （B）5 （C ）1（D ）6．下列命题中错误的是( ) 图２

A ．如果平面α⊥平面β，那么平面α内一定存在直线平行于平面β B ．如果平面α不垂直于平面β，那么平面α内一定不存在直线垂直于平面β C ．如果平面α⊥平面γ，平面β⊥平面γ，l =βα ，那么l ⊥平面γ D ．如果平面α⊥平面β，那么平面α内所有直线都垂直于平面β 7．设直线过点(0,),a 其斜率为1，且与圆2 2 2x y +=相切，则a 的值为（）（A ）4± （B ）2± （C ） ± （D ） 8．将一张画有直角坐标系的图纸折叠一次，使得点)2,0(A 与点B(4,0)重合．若此时点)3,7(C 与点),(n m D 重合，则n m +的值为（） (A)5 31 (B) 532 (C) 533 (D) 5 34 二、填空题（6小题，每小题4分，共24分） 9．在空间直角坐标系中，已知)5,2,2(P 、),4,5(z Q 两点之间的距离为7，则z =_______． 10．如图，在透明塑料制成的长方体1111D C B A ABCD -容器内灌进一些水，将容器底面一边BC 固定于地面上，再将容器倾斜，随着倾斜度的不同，有下列四个说法： ①水的部分始终呈棱柱状； ②水面四边形EFGH 的面积不改变； ③棱11D A 始终与水面EFGH 平行； ④当1AA E ∈时，BF AE +是定值．其中正确说法是． 11．四面体的一条棱长为x ，其它各棱长均为1，若把四面体的体积V 表示成关于x 的函数)(x V ，则函数)(x V 的单调递减区间为． 12．已知两圆2210x y +=和22 (1)(3)20x y -+-=相交于A B ，两点，则公共弦AB 所在直线的直线方程是． 13．在平面直角坐标系中，直线033=-+y x 的倾斜角是．

【重点推荐】人教版高中化学必修一期末考试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 第I卷（共60分）一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水 C．干冰、钢、空气 D．盐酸、氮气、胆矾 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A．酒精和水B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油 3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（） A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（） A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 5．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（） A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+ 6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl 7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相

化学必修二综合试卷及答案

化学必修二综合试卷说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分） 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石 C．Na溶于H2O D．NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是（）。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N 原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。 A、①②③ B、②⑤ C、 ①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是（）。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物

表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。 A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）。 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； ⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. ②⑧ B.⑦④ C.① ③ D. ⑤⑥ 8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物质的量增加了mol，则此反应的化学反应速率为（）。 A、v（O2）= mol/（Ls） B、v（NO）= mol/（Ls） C、v（H2O）= mol/（Ls） D、v（NH3）= mol/（Ls） 9、下列表达方式错误的是（）。

必修二期末测试卷

外研版高中英语必修2期末测试卷时间：100分钟满分：120分一、单项选择（共15小题；共15分） 1. The TV programme was so exciting that the children kept their eyes on the screen. A. to fix B. to be fixed C. fixed D. fixing 2. With more people the traffic rules, our city is becoming better organized. A. respect B. being respected C. respected D. respecting 3. Many children in cities see a carriage because they never go to the countryside. A. often B. rarely C. mostly D. usually 4. The children looked at him , wondering how he could lift such a huge stone with one hand. A. at once B. in surprise C. in total D. in public 5. The watch that he is wearing is to mine. A. the same B. like C. likely D. similar 6. He walked quickly, hoping no one could him. A. recognise B. realise C. know D. remember 7. The water-colour I painted just now was by my dog. A. interrupted B. destroyed C. disturbed D. produced 8. The government has the soldiers using chemical weapons. A. ban; from B. banned; to C. ban; to D. banned; from 9. What the teacher said didn't the naughty boy. A. afford B. affect C. bear D. beat 10. you have joined the club, you should obey the rules. A. Ever since B. Even if C. Except that D. Now that 11. If nobody come tomorrow, we will have to the meeting till next week. A. cut off B. hold on C. hang up D. put off 12. --- Mum, could I go out to play now? --- Let me see…Yes, you have finished all your school assignments. A. until B. unless C. while D. since 13. Don't be afraid of asking for help it is needed. A. unless B. when C. although D. before 14. I to go for a walk, but someone called and I couldn't get away. A. was planning B. planned C. had planned D. would plan 15. --- Would you please take this along to the office for me?

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