中考化学试卷
一、选择题（本大题共22个小题，共47分．1～9小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20～22小题的四个选项中，至少有两个选项符合题意，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分）
1．（2分）（?河北）下列食物中富含维生素C的是（）
A．鸡蛋B．西红柿C．米饭D．牛肉
考
点：
食品、药品与健康食品中的有机营养素．
专
题：
化学与生活．
分析：A、根据鸡蛋中所含的主要营养素的种类判断．
B、根据西红柿中所含的主要营养素的种类判断．
C、根据米饭中所含的主要营养素的种类判断．
D、根据牛肉中所含的主要营养素的种类判断．
解答：解：
A、鸡蛋中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误．
B、西红柿中所含的主要营养素是维生素，所以正确．
C、米饭中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，所以错误．
D、牛肉中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误．
故选B．
点评：“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一．
2．（2分）（?河北）下列关于空气的说法中错误的是（）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．空气中的氮气常用作保护气
C．空气中的稀有气体常用作灭火剂
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
考
点：
空气对人类生活的重要作用；空气的成分及各成分的体积分数．专
题：
空气与水．
分
析：
根据空气中各成分的含量及性质判断，稀有气体不能作灭火剂．
解答：解：A、空气是人类宝贵的自然资源，故A说法正确；
B、空气中的氮气化学性质稳定，可作保护气，故B说法正确；
C、稀有气体不能作灭火剂，故C说法错误；
D、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故D说法正确．
故选C．
点评：本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累
3．（2分）（?河北）下列化学用语书写正确的是（）
A．两个氮分子：2N B．钙离子：Ca+2C．两个氢原子：2H2D．氧化镁：MgO
考
点：
化学符号及其周围数字的意义．
专
题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据化学式前边的数字表示分子的个数进行分析；
B、根据离子的表示方法，写出离子的符号进行分析；
C、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
D、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
解答：解：
A、由化学式前边的数字表示分子的个数．所以2个氮分子表示为：2N2，故错；
B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钙离子表示为：Ca2+，故错；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故错；
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故对．
答案：D
点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、分子符号等）的书写和理解能力．
4．（2分）（?河北）下列关于溶液的说法中正确的是（）A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
考点：常见的溶剂；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．
专
题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：A、水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂；
B、有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵；
C、溶质可以是固体、液体或是气体；
D、某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质．
解答：解：A、水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精．说法错误；
B、有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵，说法错误；
C、溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故正确；
D、某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质，如一定温度下，氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，故错误．
故选：C
点评：明确溶液的特征、溶剂的种类是解答本题关健．溶液是均一稳定的混合物，溶剂不一定是水．
5．（2分）（?河北）如图所示实验设计不能达到目的是（）
A．
鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液B．
除去氢气中的氯化氢气体
C．
测定空气中的氧气含量
D．
验证化学反应前后质量守恒
考点：化学实验方案设计与评价；气体的净化（除杂）；空气组成的测定；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．
专
题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：A、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，据此进行分析判断．
B、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
C、测定空气中氧气的含量时，选择的药品应该能够在空气中燃烧，并且生成物是固体．
D、验证质量守恒定律的实验，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
解答：解：A、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，该选项实验设计能达到实验目．
B、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不能，可使用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体，且进气管与出气管的方向符合“长进短出”，该选项实验设计能达到实验目．
C、红磷能够在空气中燃烧，生成固体五氧化二磷，因此用红磷可以测定空气中氧气的含量，该选项实验设计能达到实验目．
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，且该反应在密闭容器内进行，能直接用于验证质量守恒定律，该选项实验设计能达到实验目．
故选：A．
点评：本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
6．（2分）（?河北）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
考点：酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；原子和离子的相互转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专
题：
物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性．
分析：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性；
B、物质的结构决定物质的性质；
C、电子、质子等也带电荷；
D、pH小于5.6的为酸雨；
解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故错误；
B、O3和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，个正确；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故错误
D、pH小于5.6的为酸雨，故错误；
故选B
点评：题难度不大，掌握酸的物理性质、物质的结构、酸雨的界定并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．（2分）（?河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
考
点：
金属的化学性质．专
题：
金属与金属材料．
分析：A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；
B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；
C、产生气体质量不相等时，消耗的金属质量可能相等，也可能不相等；
D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等．
解答：解：A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，该选项说法正确；
B、t2时，虽然产生气体的质量是X＞Y，但是由于不知道是那种金属，因此消耗金属的质量大小无法确定，该选项说法不正确；
C、t3时，虽然产生气体的质量是X＞Y，但是由于不知道是那种金属，因此消耗金属的质量大小无法确定，该选项说法不正确；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，消耗盐酸的质量应该是X＞Y，该选项说法不正确．
故选：BCD．
点评：由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与Y 的质量关系，由于不知道是那种金属，则无法判断，要注意理解．
10．（2分）（?河北）下列过程中发生了化学变化的是（）
A．给轮胎打气B．粮食酿成酒C．铁水铸成锅D．过滤粗盐水
考
点：
化学变化和物理变化的判别．
专
题：
物质的变化与性质．
分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答：解：A、给轮胎打气，只是分子之间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、粮食酿成酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故B正确；
C、铁水铸成锅只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、过滤粗盐水只是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
二、填空及解答题（本大题共9个小题；每空1分，共31分）
28．（3分）（?河北）双能源（汽油和天然气）汽车以其经济、污染小等有点备受人们青睐．（已知汽油的热值为3.2×107J/L、天然气的热值为7.2×107J/L）
（1）内燃机是汽车的“心脏”，它是把内能转化为机械能的机器．
（2）完全燃烧9L汽油放出的热量与完全燃烧0.004m3的天然气放出的热量相等．（3）天然气的主要成分是甲烷．甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O．
考
点：
常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专
题：
化学与能源．
分析：根据已有的知识进行分析，内燃机是将内能转化为机械能的机器；根据提供的数据结合反应的化学方程式进行计算；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，据此解答．
解答：解：（1）内燃机是将内能转化为机械能的机器，故填：机械能；
（2）设天然气的体积是x，则有：9L×3.2×107J/L=x×7.2×107J/L，x=4L=0.004m3，故填：0.004；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O．
点
评：
本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
29．（5分）（?河北）化学与生活、生产密切相关．请回答下列问题：
（1）生活中可用肥皂水比较自来水煮沸前后的硬度．
（2）生活中常用点燃的方法来鉴别合成纤维和天然纤维．
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠．
（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：吸附有毒（或有异味）的气体．
（5）碘是人体必须的微量元素．如图示元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：碘原子序数为53．
考点：硬水与软水；常用盐的用途；元素周期表的特点及其应用；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
专
题：
化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的盐化学肥料．
分析：（1）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水进行解答；（2）天然纤维和合成纤维一般用燃烧法鉴别．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制作糕点．
（4）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味、有毒气体等；
（5）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答：解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，并且纤维熔成小球．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制作糕点．
（4）放置活性炭的目的是吸附有毒（或有异味）的气体．
（5）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘．相对原子质量是126.9等；
故答案为：（1）肥皂水；（2）点燃；（3）碳酸氢钠；（4）吸附有毒（或有异味）的气体．
（5）碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘．相对原子质量是126.9等；
点评：本题难度不大，但涉及知识点较多，以生活为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．
30．（5分）（?河北）根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是铁架台，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液滴飞溅．
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要与氧气接触．烧杯中水的作用是提供热量使温度达到白磷的着火点．
（3）丙是一组对比实验，实验目的是证明影响固体物质的溶解性因素与溶剂的种类有关．
考
点：
蒸发与蒸馏操作；物质的溶解性及影响溶解性的因素；燃烧与燃烧的条件．
专
题：
实验性简答题．
分析：据图可以知道仪器的名称；根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；根据燃烧的条件进行分析解答；根据物质的溶解于溶剂的种类有关进行分析解答即可．
解答：解：（1）仪器a是铁架台，用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故填：铁架台，防止液滴飞溅；
（2）打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；烧杯中水是
热水，可以提供热量使温度达到白磷的着火点，故填：与氧气接触；提供热量使温度达到白磷的着火点；
（3）丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，该实验是想比较溶剂不同，物质的溶解性不同，故填：证明影响固体物质的溶解性因素与溶剂的种类有关．
点评：本题考查了对常见实验的解释，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
31．（4分）（?河北）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：
（1）A的化学式为Fe2O3．
（2）反应②的基本反应类型为置换反应．
（3）物质E的用途之一为冶炼金属．
（4）反应④的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专
题：
框图型推断题．
分析：根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、木炭等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，属于C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后将猜想的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答：解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、木炭等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，属于C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确，所以A的化学式为：Fe2O3；
（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；
（3）通过推导可知，E是氢气，氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
（4）反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）置换；
（3）冶炼金属；
（4）3Fe+2O2Fe3O4．
点评：在解此类题时，首先分析题中的转化关系和有特征的物质，然后进行有目的猜想，最后将猜想的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验探究题（本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各七分，共24分）
35．（7分）（?河北）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后溶解度变小，析出了氢氧化钙．
同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．
为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验．
【实验验证】
（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应．
（2）将a端插入蜡烛的焰心．
（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大氧气的浓度（答一条即可）．
考点：蜡烛燃烧实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专
题：
科学探究．
分析：根据检验水的方法进行解答；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；蜡烛中含有碳元素；一氧化碳和碳都具有还原性；促进燃烧可以增大氧气的浓度，据此解答．
解答：解：实验验证：（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成，故填：烧杯内壁有水雾；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）
2+CO2═CaCO3↓+H2O；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可能是饱和石灰水受热后溶解度变小，析出了氢氧化钙，故填：溶解度变小；
【交流讨论】蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能生成炭黑，故填：炭黑；
【实验验证】
（1）由于生成的炭黑也能与氧化铜反应，故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应，故填：阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应；
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛，故填：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛；
【拓展应用】促进燃烧可以增大氧气的浓度或增大可燃物于氧气的接触面积，故填：增大氧气的浓度．
点评：本题考查了蜡烛燃烧过程中的生成产物的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
四、计算应用题
36．（5分）（?河北）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
加热时间/min0t1t2t3
固体质量/g28.023.218.418.4
（1）共制得氧气9.6g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
考
点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专
题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）根据质量守恒定律即可解答；
（2）根据氯酸钾分解的化学方程式，有氧气的质量即可计算出生成氯化钾的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g﹣18.4g=9.6g；故答案填：9.6；（2）设生成氯化钾的质量为X．
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数：=14.9%；
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%；
点评：主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力，要注意根据题给的数据进行分析得出已知量作为解题的依据．