海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学 2015．1.22
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考
试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108
第I 卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目
要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．
的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2．下列关于材料的说法中，正确的是
A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3．下列说法正确的是
A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B ．OH 和CH 2OH
互为同系物
C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A ．Cr 2O 72- → CrO 42-
B ．HNO 3 → NO 2
C ．SiO 2 → Si
D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO
5．下列事实对应的化学用语正确的是
A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑
B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O
C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：
2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-
D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O
6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
7．N2(g)+3H2(g)催化剂
高温高压2NH3(g) △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率
的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A．①④B．①②C．②③D．③④
8．下列有关实验叙述正确的是
A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确
．．．的是
A．含有C、H、O三种元素
B．相对分子质量为60
C．分子组成为C3H8O
D．结构简式为CH3CHOHCH3
10．关于下列装置的说法正确的是
①②
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确
．．．的是
A
B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确
．．．的是
A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-
D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
2323
表：
A．该反应的△H > 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷（非选择题，共58分）
15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字
母序号）。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液
c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
②滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③V1和V2的关系：V1V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择 （填字母序
号）。
a ．碳棒
b ．锌板
c ．铜板
用电化学原理解释材料B 需定期拆换的原因： 。
（2）图2中，钢闸门C 做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，
则D 上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。
ClO -H 2O
E
F 、
交换膜浓盐酸乙二酸溶液 图3 图4
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次
氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
① E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F 电极上的电极反应式为 。
② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO ）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生
产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。
① N 电极上的电极反应式为
。
② 若有2 mol H +通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol 。
图1
图2
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
雅安市 2017 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试题卷分为第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分。全卷: 满分 90 分; 考试时间: 物理、化学共 150 分钟。 第Ⅰ卷 ( 选择题共 36 分) 注意事项： 1.答题前, 考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用 0. 5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上, 并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上; 非选择题用 0. 5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后, 将本试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 O - 16 Cl - 35. 5 Na - 23 一、选择题 ( 本大题共 12 个小题, 每小题 3 分; 每小题只有一个选项符合题意, 多选、错选均不给分。) 1. 下列能量的转化中, 不属于物理变化的是 A. 太阳能热水器提供热水 B. 水力发电 C. 燃烧天然气做饭 D. 电取暖器取暖 2. 下列物质属于混合物的是 A．液氢 B. 冰水混合物 C. 干冰 D. 生铁 3. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 A．透光性好 B. 常温下易与氧气反应 C. 易溶于水 D. 见光易分解 4. 将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是 A. 分子质量增大 B. 分子个数增多 C. 分子间间隔变大 D. 分子体积变大 5. 下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是 ①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①
434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的
清河中学高三化学模拟试题（一） 1 1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒， 2 安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸3 内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( ) 4 A ．过滤 B ．升华 C ．蒸馏 D ．萃取 5 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 6 A ．1 mol/L AlCl 3溶液中含Al 3＋数目一定小于N A B ．1 mol 环己烷含非极性键的数目为 7 5N A 8 C ．71 g Cl 2完全反应转移电子数一定为2N A D ．30 g 葡萄糖和乳酸(C 3H 6O 3)的混合物中含氢 9 原子数目为2N A 10 3．已知： ――→一定条件M ，N ＋CH 3OH ――→一定条件 M ＋H 2O ，其中M 的结构 11 简式为CH 2===C(CH 3)COOCH 3，下列说法正确的是( ) 12 A ．N 、M 互为同系物 B ．N 转化为M 的反应为加成反应 13 C ．M 中所有碳原子可能共面 D ．N 属于酯的同分异构体有3种 14 4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( ) 15 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入 澄清石灰水中 检验碳的氧化产物为CO 2 B 将饱和NH 4HCO 3溶液与饱和食盐水混合 探究NH 4HCO 3和NaHCO 3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO 2－ 4 D 向某FeCl 3溶液中通入足量Cl 2，充分反应 可除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3 5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”，该电池的总反应式 16 为：Li ＋CO 2＋O 2 Li 2CO 3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳 17 纳米管中，TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是( ) 18 A ．放电时，CO 2发生还原反应 19 B ．若有1.12 L CO 2参与反应，则有0.2 mol 电子发生转移 20 C ．放电时，Li ＋从右向左移动 21 D ．充电时，阳极反应为2Li 2CO 3－4e －===2CO 2↑＋O 2↑＋4Li ＋ 22 6．X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期中的五种元素，其中Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正 23 确的是( ) 24
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
2019学年中考化学试卷 一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分） 1．下列食品制作过程中发生了化学变化的是（） A．大豆磨浆B．蛋糕切块C．焙制糕点D．苹果榨汁 2．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充．下列做法有利于环境保护的是（）A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B．使用一些新型的．可降解的塑料，减少“白色污染” C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染 D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量 3．下列实验操作图示正确的是（） A． 过滤粗盐水 B． 点燃酒精灯 C． 向试管中加入锌粒D． 蒸发食盐水 4．下列对一些事实的微观解释不正确的是（） 选项客观事实微观解释
A金刚石和石墨的物理性质存在着明 显差异它们的碳原子排列方式 不同 B6000L氧气在加压情况下能装入容 积为40L的钢瓶中加压时分子间的间隔变 小 C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水 中溶解更多D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有 H+ A．A B．B C．C D．D 5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（） A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质 6．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（） A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀 D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 7．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（）A．B．C．D． 8．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（） A．西达本胺属于有机化合物 B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 C．一个西达本胺分子中共含有48个原子 D．西达本胺中碳、氢、氧三种元素的质量比为11：2：1
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19 ______年______月______日 ____________________部门
化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35。5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1。化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是( ) A。研发光电转换材料，充分利用太阳能 B。包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C。用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D。研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2。下列有关化学用语正确的是( ) A。中子数为18的硫原子：S B。氨分子的电子式： C。苯乙酸钠的结构简式： D。 H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－ 3 3。下列说法不正确的是( )
A。分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B。当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C。等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 产生的H2多 途径a：AlH2；途径b：AlFeH2 D。只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4。工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( ) A。氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B。氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－) C。在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强 D。 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6。02×1023 5。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是( ) A。元素的非金属性：Y 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 九年级、升学统一考试 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：l00分) 请注意：l．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H一1C一12N一14O—16Na一23Mg一24 Al一27 Si一28 S—32 C1—35.5 K一39Ca一40Fe一56 Ag一108Ba一137 第一部分选择题(共40分) 第1题一第15题，每小题只有一个 ．．选项符合题意；每小题2分，共30分。 1．电解水生成氢气和氧气的过程属于 A．化学变化B．物理变化C．化合反应D．置换反应 2．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．无机非金属材料 3．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性 4．下列有关物质的分类，错误 ．．的是 A．空气属于化合物B．水属于氧化物C．氧气属于纯净物D．甲烷属于有机物5．下列物质中，由分子构成的是 A．金刚石B．氧气C．氯化钠晶体D．铜 6．下列物质中，可作为复合肥料的是 A．NH4H2PO4B．CO(NH2)2C．Ca3(PO4)2D．NH4Cl 7．糖类(碳水化合物)是人类从食物中摄取的主要营养成分之一。下列物质中，不属于 ．．．糖类的是 A．油脂B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉 8．“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是 A B C D 9．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理 ．．．的是A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B．大量的农作物秸秆就地焚烧 C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤 10．下列鉴别方法，错误 ．．的是 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? 高三化学试题 可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Zn:65 请将选择题答案写在第三大题后的表格中 一、选择题：（每小题只有一个答案） 1．世博会地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量组的是： A．溶液B。胶体C。悬浊液D。乳悬液。 3．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状态下，22.4LCO2和CO的混合气体中含有1mol碳原子。 B．金属钠与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为N A。 C．常温常压下，22.4LN2所含的分子数多于N A个。 D．1molD3O+中含有8N A个中子 4．下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 5．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是： A．氨水与氯水中粒子种类；B。CH4与P4分子中的键角 C．1mol/L的氨水密度与0.1mol/L氨水的密度。 D．K2S溶液与KHS溶液中粒子种类。 二、选择题：（每小题只有一个答案符合要求） 6．有许多单质或化合物，易溶于该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中运用了上述相似相溶解原理的是： A、炼铁 B、制发烟硫酸 C、合成氨 D、烧碱工业 7．人体血液中正常PH范围是从7.35~7.45，血液的PH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45称为碱中毒。若血液的PH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的PH完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是： A．NH3.H2O--NH4Cl B.CH3COOH--CH3COONa C.H2CO3--HCO3-D、SO42—--HSO4- 8．100ml0.1mol/L的盐酸与50ml0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是： A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2019年中考化学真题试题 （满分55分，考试时间60分钟） 一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．（2018山东省淄博市，1题，1分）我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（） A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料 【答案】B 2．（2018山东省淄博市，2题，1分）3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（） A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态 B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化 C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2 O光合作用C6H12O+602 D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化 【答案】C 3．（2018山东省淄博市，3题，1分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（） A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.煤焦化制得煤焦油 D.关工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 4．（2018山东省淄博市，4题，1分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（） A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度 【答案】A 5．（2018山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（） A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠 C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧 九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是 新高三化学试题 1 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 2 3 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) 4 1．1 g H 2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的 5 是： ( ) 6 A．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 7 B．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 8 C．2H 2＋O 2 ===2H 2 O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 9 D．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 10 2．下列关于热化学反应的描述，正确的是： ( ) 11 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH 12 ＝2×(－57.3)kJ/mol 13 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 14 反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol 15 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 16 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷17 的燃烧热 18 3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是： 19 ( ) 20 21 22 23 A．Cu电极上发生还原反应 24 B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 25 C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 26 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 27 28 4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 29 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是30 ( ) 31 A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ 32 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ 33 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ 34 D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s) 35 和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 36 5．下列有关电池的说法不正确的是 ( ) 37 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 38 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 39 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 40 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 41 6．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和42 阳极上分别析出的物质是 ( ) 43 A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 44 C．H2和O2 D．Cu和O2 45 7．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B 46 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的47 ( ) 48 点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（） 初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
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