第四章保护生存环境
(时间：50分钟分值：100分)
一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意)
1．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是( ) A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
解析：生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境保护。
答案：D
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )
①白色污染②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学
A．①⑦B．②⑤
C．②⑧D．⑦⑧
解析：潮汐是自然现象；绿色化学指的是在化学应用中原子利用率达100%。
答案：C
3．我国西部城市常遭遇强大的沙尘暴袭击，使得某市“满城尽带黄金甲”，空气污染为三级中度污染，你认为该城市空气污染的首要污染物是( )
A．二氧化硫B．二氧化氮
C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
解析：该城市遭遇的是强沙尘暴，其首要污染物是固体颗粒物，而不是气态的SO2、NO2。
答案：D
4．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是( )
A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果
解析：A.电子垃圾中部分重金属不能回收，易造成重金属污染，不符合题意，错误；B.地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，正确；C.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合题意，错误；
D.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，错误。
答案：B
5．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是( ) A．植被破坏，粉尘随风飘扬
B．生活生产中以原煤为原料
C．生活污水的随意排放
D．汽车排放的尾气
解析：植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多；煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体；生活污水的随意排放不符合题意；汽车排放的尾气中含有一氧化碳等有毒的气体。
答案：C
6．关于垃圾的叙述不正确的是( )
A．垃圾是放错了位置的资源
B．我国《城市生活垃圾分类标志》中有6个粗分的一级类别与8个细分的二级类别C．将垃圾进行集中回收后统一深埋处理是最科学的方法
D．废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类是可回收的垃圾
解析：将垃圾进行分类回收，分类处理是最科学的方法。
答案：C
7．使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )
A．在燃煤中添加生石灰
B．将某些废旧塑料熔化后再成型
C．把放射性核废料深埋于地下岩层
D．用多孔吸附剂清除水面油污
解析：生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，A符合题意。
答案：A
8．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是( )
A．SO2
B．CO2
C．C2H4
D．苯、甲苯、醛类等有机物
解析：装修中使用黏合剂和油漆等，这些里面能够释放苯、甲苯、甲醛等有害气体，危害人的健康，D正确。
答案：D
9．常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO＋O2===2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO中能导致二次污染的是( )
A．仅②⑤ B．仅①②③
C．仅①② D．全部
解析：SO2与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，形成酸雨，即二次污染物；NO 可以转化为NO2，NO2可以转化为NO和HNO3，随雨水降下就成为危害性很大的酸雨，所以SO2、NO、NO2都会引起二次污染；而HCl和CO不会引起二次污染。
答案：B
10．2014年下半年云南鲁甸、景谷等地发生多起地震，近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化。为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球，下列有关说法错误的是( )
A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应
B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发
C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关D．多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边
答案：C
11．与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有( )
A．酸雨、温室效应、光化学烟雾
B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾
C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾
D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染
解析：氮氧化合物会导致酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾；温室效应主要是CO2引起的；水华是水体富营养化造成的；白色污染是聚乙烯塑料等造成的。
答案：B
12．(2014·天津卷)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
解析：铁表面镀锌时，锌作负极失电子，铁作正极被保护，所以可以增强抗腐蚀性，A 正确；聚乙烯在自然界中很难分解，可以造成白色污染，B错误；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，造成雾霾天气，C正确；含有重金属离子的电镀废液能造成水污染，不能随意排放，D正确。
答案：B
13．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列说法正确的是( )
A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B．不允许焚烧农作物秸秆——防止温室效应
C．限制生产含磷洗涤剂——防止江河、湖泊出现“赤潮”
D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空气解析：A项中严禁排放有毒的工业废水是防止重金属污染水；B项中不允许焚烧农作物秸秆是防止产生有害物质污染空气；C项中限制生产含磷洗涤剂是防止海湾出现“赤潮”，江河、湖泊出现“水华”。
答案：D
14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
解析：绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染，而不是污染产生后如何治理，A错误。
答案：A
15．下列说法正确的是( )
A．白色污染是指橡胶造成的污染
B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因
解析：白色污染是指难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)所造成的污染，故A错误；硫和氮的氧化物，与水反应可生成H2SO4和HNO3，是形成酸雨的主要物质，故B正确；CO2的排放是造成温室效应的主要原因，故C错误；大量的氮、磷、钾等元素大量进入水中，造成水体富营养化，故D错误。
答案：B
16．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是( )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
解析：“善待地球——科学发展”的含义是尽可能减少污染，合理利用自然资源，力求保持生态平衡，科学、有序、健康地发展经济。从以上角度来说，凡是属于污染环境的、过度开采自然资源的都是不符合这一主题的。
答案：B
17．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是( )
A．含重金属离子的废水大量排放
B．含磷洗衣粉的大量使用
C．生活污水的任意排放
D．利用太阳能将海水淡化
解析：重金属离子使人体中毒、含磷洗衣粉会使水体富营养化、生活污水会对水体造成一定的污染，太阳能是清洁能源，而利用太阳能将海水淡化，不会产生污染。
答案：D
18．垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是( )
A．将回收的废旧电池单独存放
B．用电磁铁将金属制品分离出来
C．将回收的废旧报纸制成铅笔杆
D．焚烧垃圾用来发电
解析：金属制品并不是单一金属，而且并不是所有金属都有磁性，所以利用电磁铁分离金属制品不对，B符合题意。
答案：B
19．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是( )
A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B．计算机芯片的材料是二氧化硅
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
解析：A.氟利昂作制冷剂会加剧臭氧层破坏，与雾霾无关系，A错误；B.计算机芯片的
材料是硅，二氧化硅用于光导纤维，B错误；C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是在放电的条件下氮气与氧气化合形成的，C错误；D.大量排放二氧化碳会引起温室效应，因此利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应，D正确。
答案：D
20．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( )
A．二氧化硫B．二氧化氮
C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
解析：二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨，是污染物，二氧化碳是人呼吸产生的气体，不属于污染物；可吸入颗粒物对人体呼吸道会有伤害，是污染物。
答案：C
21．2014年世界环境日中国的主题为：“向污染宣战”。下面做法符合这一主题的是( )
A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用
解析：A.塑料引起“白色污染”，不应大力提倡生产和大量使用，错误；B.太阳能、风能是对环境无污染的能源，是清洁能源，能够缓解温室效应，正确；C.焚烧秸秆和垃圾，产生大量有毒气体，污染大气，错误；D.金属矿物资源是不可再生的，同时开采金属矿物资源会破坏自然资源，错误。
答案：B
22．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是( )
A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
解析：全球增温、臭氧空洞、酸雨问题严重影响人类的生存，另一个把握住全球和环境也可以得出答案A正确的。
答案：A
23．在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于( )
A．厨余垃圾标志 B．危险废物标志
C．可回收物标志 D．其他垃圾标志
答案：C
24．保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是( )
A．造纸厂污水没经处理直接排放
B．推广使用太阳能电池
C．电动汽车代替部分燃油汽车
D．氢能源代替化石能源
解析：工业“三废”是污染环境的主要来源，A项正确。
答案：A
25．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质，危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )
①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理
A．①③B．②④
C．①④D．②③
解析：①电子垃圾含有重金属，污染土地，不能掩埋地下，错误。②正确。③正确。④电子垃圾焚烧处理后铅、汞等有害物质仍然存在，污染空气、土地等，错误。
答案：D
26．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是( )
A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用
B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用
C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取
D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质
解析：镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝。
答案：C
27．为了解决垃圾的处理问题，不少城市建设了垃圾焚烧发电厂，以改善目前用填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。下列说法正确的是( )
A．垃圾焚烧不会产生对环境有害的气体，又可产生发电所需热量
B．垃圾焚烧发电将化学能最终转化为电能
C．查资料可知，填埋垃圾会产生沼气，沼气有毒，对人类有害无益
D．垃圾焚烧会产生对环境有害的物质，只要将烟囱建得高些，就可避免烟气产生的污染答案：B
28．某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是( )
①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
A．①②③④B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥D．全部
解析：用气态燃料可以减少硫、铅等对环境造成的污染；开发无汞电池可以减少重金属污染；一次性发泡塑料餐具和塑料袋是造成白色污染的主要原因，③错误；分类回收垃圾，一可以废物利用，二可以减少垃圾的污染；含磷洗涤剂的使用造成水体富营养化；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用可以节省木材。
答案：C
29．垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列垃圾处理的方法中，有可能导致二次污染的是( )
①卫生填埋②堆肥③焚烧
A．①② B．②③
C．①③D．①②③
解析：①卫生填埋：卫生填埋后会在相当长的时间内产生大量填埋释放物，对周围的大气、土壤和水体造成严重危害，因此能造成二次污染，符合题意；②堆肥：利用微生物处理有机物，产生肥料，但会使重金属离子对土地产生污染，因此能造成二次污染，符合题意；
③焚烧：焚烧垃圾会产生有毒有害的气体，对大气产生污染，因此能造成二次污染，符合题意。综上所述，D正确。
答案：D
30．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是( )
A．回收废旧电池
B．加强控制燃放烟花爆竹法规
C．停止使用含铅汽油
D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
解析：将工厂烟囱加高，不能减少尾气对环境的污染，不符合环境日的主题。因此D符
合题意。
答案：D
31．从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是( )
A．木材B．石油
C．煤D．氢气
解析：木材、石油、煤做燃料，对环境都有危害；氢气做燃料，燃烧生成的水对环境无危害，因此D是最好的燃料。
答案：D
32．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气D．铅资源短缺
解析：禁止使用含铅汽油主要原因是避免铅的污染，铅对人体是有害的，因此C正确。
答案：C
33．通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是( )
A．使用无铅汽油
B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．燃煤发电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放
解析：若降低铅对环境的污染，需禁止、减少铅的使用。淘汰的铅蓄电池主要污染物是Pb、PbO2粉尘、酸雾及废酸等，处理不当会严重污染环境，C错误。
答案：C
34．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是( )
A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性
B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防
解析：雾是胶体，而霾不一定是胶体，因此“雾”和“霾”的分散质微粒不一定相同，B 错误。
答案：B
35．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( ) A．氮气排放B．燃煤供热
C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆
解析：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氮化合物、PM2.5颗粒物增多等。
答案：A
36．(2014·广东学业水平测试)化学与社会、生活紧密相连。下列说法合理的是( ) A．节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹
B．寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
解析：A中节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹，会污染环境，甚至于伤人；B中根据原子守恒，水不能直接变成汽油；D中用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，若有漏气，可能造成爆炸事件。
答案：C
37．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是( )
①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
解析：①可燃冰是甲烷的水化物，因此合理开发利用可燃冰有利于环境保护，正确；②全面关停化工企业不符合生产实际，错误；③研发易降解的生物农药，有利于环境保护，正确；④改进汽车尾气净化技术可以减少尾气排放，正确。
答案：B
38．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术
B．实施绿化工程
C．研制开发燃料电池汽车
D．大力发展火电
解析：化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以大力发展火电，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，D错误。
答案：D
39．李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是( ) A．回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅
B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
解析：B中的煤炭资源不属于新能源，且是不可再生资源，故B与此不符。
答案：B
40．“绿色化学”的核心是在化学反应过程中或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质，下列做法中符合“绿色化学”的是( )
A．生产和使用剧毒农药
B．化工厂产生的废气向高空排放
C．利用氢气作高能燃料
D．造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
解析：剧毒农药的使用对人有害，且会造成环境污染，A错误；废气向高空排放并没有减少排放量，仍然会造成大气污染，B错误；氢气燃烧的产物只有水，不会造成环境污染，符合绿色化学的特点，C正确；二氧化硫有毒性，会污染空气，它与水反应生成亚硫酸，还能污染土壤和水体，D错误。
答案：C
二、多选题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每小题至少有2个选项符合题意)
41．目前，常用的垃圾处理的方法有( )
A．堆肥法B．卫生填埋
C．焚烧D．垃圾分类回收
解析：目前常用的垃圾处理方法主要有：综合利用、卫生填埋、焚烧发电、堆肥、垃圾分类回收。
答案：ABCD
42．(2015·广东学业水平测试)煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有( )
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
解析：SO2是形成酸雨的主要气体，A正确；SO2是酸性氧化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B正确；往燃煤中混入生石灰，与SO2反应最终生成硫酸钙，可减少SO2排放，C正确；单质硫难溶解于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放，除去煤中的硫主要加入生石灰，D错误。
答案：ABC
43．下列污水的处理方法中，属于化学反应的有( )
A．中和法 B．化学沉淀法
C．过滤法 D．静止沉淀法
解析：中和法是让显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应，故A正确；化学沉淀法是向污水中加入特殊的化学物质可以使污水中的污染物以沉淀的形式从水中析出的方法，故B正确；过滤法属于物理方法，故C错误；静置沉淀法是让液体中的固体杂质自行沉淀到液体底部，属于物理方法，故D错误。
答案：AB
44．下列物质属于大气污染物的是( )
A．颗粒物B．SO2
C．NO2D．氟氯代烷
解析：目前计入空气污染的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、氟氯代烷、可吸入的颗粒物和臭氧等。
答案：ABCD
45．(2014·广东学业水平测试)生活处处有化学。下列叙述正确的有( )
A．大米经蒸煮和发酵可酿造白酒
B．油脂水解的最终产物为葡萄糖
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．豆制品中的主要营养物质是蛋白质
解析：油脂水解产物是甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，B错；蚕丝主要成分是蛋白质，C错。
答案：AD
人教版高中化学选修4课本实验完整答案 实践活动：中和反应反应热的测定 实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。 4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。中和热呢？不变。若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”） 5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。 6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度 实验2-1：对化学反应速率的测定 在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。所用时间越少，反应速率越快。你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的
实验2-2：浓度对化学反应速率影响 两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。 在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。 科学探究：1. 催化剂是有选择性的。 向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。 2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。 取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。结论： Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。 3、探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。 取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中 它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。 实验3-1：
保护我们赖以生存的环境-地球精选作文如今，人们的生活水平在逐步提高，但是人们在赚钱的同时，忽略了生态的环保，使得人们今天的环保意识越来越差，毫不注重绿色资源的流失，以致地球上的大面积植被遭到毁坏。 由于人类大面积地毁坏森林资源，用我们仅有的一部分土地去填海，这样人类的活动面积就更小了；这样做不仅使人类的活动范围缩小，还引发了自然灾害。最终让人们受到了大自然的惩罚。 大家都知道，地球上只有植物才能吸收二氧化碳呼出氧气，科学家曾经实验计算过三棵树一天吸收的二氧化碳相当于一个成年人一天呼出的二氧化碳。照这样计算植物对于人类实在是在重要了。所以我们一定要好好保护植物。 衣裤破了可以补，桌椅坏了可以修，鞋子脏了可以洗刷，人有病了可以医治，可是地球要是病了，可就没药可救了。所以我们一定要像爱护生命一样爱护我们的地球 由于现代化工业的快带开展和人类生活水平的不断提高，工厂越来越多，汽车遍地都是，造成了大量废气的排出，严重污染了我们人类和动植物赖以生存的空气，导致大量树木死亡。砍树、伐树造成了大面积土地沙化，汉有了土地，我们将如何生存啊！听父母说他们小时候从来没有见过什么是沙尘暴，可是几十年后的今天却连续两年几次出现严重的沙尘暴，扬沙等天气。在我们黑龙江杜尔伯特的一个小村庄，过去曾经是一个有花草树木的河流的美丽村庄，人们生活得十
分快东。可是那里的村民只知道无计划的养殖牛羊，无计划的砍伐树木种田，大量的牛羊吃光了地上的青草，人们砍光了树木，土地被沙子吞没，那里的人们没有了土地，只好流着眼泪离开了他们生活了几辈人的家园。多么痛心的一幕悲剧啊！ 保护我们赖以生存的环境，大量植树造林防风防沙已经成了迫在眉睫的事情了，我们不能让悲剧再继续了。保护地球是我们每一个人的责任，我们应该从自己做起，从小做起，使我们的地球越活越年轻，越活越漂亮，让我们的空气越来越净，让我们的河流越来越清，让我们一起努力去创造一个美丽的生存环境吧！让我们一起努力去创造一个美妙的生存环境吧！让我们一起造起一座巨大的绿色的万里长城去抵抗风沙。 [ 保护我们赖以生存的环境——地球精选作文]相关文章：
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 综合检测(四) 第四章电化学基础 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是() A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 【解析】A项，若电解K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：
解得x＝1，V＝22.4，即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 mol NaOH。 【答案】 D 2．下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④B．③④ C．③④⑤D．④ 【解析】①应为电能转变成化学能，②为化学能转化为电能，⑤发生了化学变化。 【答案】 B 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 【解析】电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以A正确；氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以B 错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，所以D错误，只有选项A正确。 【答案】 A 4．下列叙述中错误的是()
人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两 个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若 此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是() A．１B．８C．13D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶 液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标 准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为() A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶 液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混 合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 1
一、选择题 1．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A．NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B．NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 2．市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电 解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑ +24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X 主题1 呵护生存环境课题1 关注空气质量1．世界环境日，其主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是( ) A．提高森林覆盖率B．大量使用化石燃料 C．响应“地球一小时”活动D．开发新能源 2“环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是( ) A．CO2、N2、O2 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物 C．CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物 3下列关于城市空气质量报告的说法正确的是( ) A．首要污染物是PM10 B．API越大，空气质量越好 C．轻微污染的空气不影响人的正常活动 D．当日的空气污染指数是首要污染物指数 4光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污 染物，主要含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯(PAN，)等。有关光化学烟雾的说法中不正确的是( ) A．光化学烟雾具有强氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要原因 C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照的低温、逆温的条件下 5．广州将于2010年承办16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( ) ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②加大植树造林的力度，增大城市绿地面积③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤鼓励市民购买汽车，少坐公共汽车A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤ 人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ） 高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水 化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 精心整理 水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 pH ＋ 2 NaF C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为() A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3 B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4 D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、I－、K＋ 7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的() A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是() ①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液 A．①②③④B．④②③① C．②③①④D．②①③④ －1 ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3) 14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的() A．0.01% B. 0.09% C．1.0% D．无法确定 15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原 【全程学习方略】2013版高中化学第四章保护生存环境质量评估 （含解析）新人教版选修1 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.(2012·汕头高二检测)为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是( ) A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类 2.下列不是室内污染物的是( ) A.CO B.甲醛 C.尼古丁 D.食品袋 3.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%～14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是( ) A．热分解或熔融再生利用 B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研究可降解塑料 4.减少室内空气污染，下列措施不正确的是( ) A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B.不要随意对室内装饰 C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D.室内有异味时，要即时多喷洒香水 5.(2012·西安高二检测)下列废弃物，可直接回收利用的是( ) A.易拉罐 B.可充电电池 C.玻璃白酒瓶 D.医用点滴管 6.下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是( ) A.含有重金属离子的废水用明矾处理 B.含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理 C.含有细菌的污水用臭氧杀菌 D.含盐酸的酸性废水用中和法处理 7.(2012·济南高二检测)下列情况可能引起水污染的是( ) ①农业生产中农药化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放 A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥ 8.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列各词与环境污染无关的是( ) ①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学 第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L· min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L· min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L· min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L· min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·m in)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L· min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·m in)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下 列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量 相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ， 由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达 到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态， C对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)() A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升 C．U形管中液面无变化D．无法判断 高中化学第四章保护生存环境4.3垃圾资源化精练（含解析）新人教 版选修1 垃圾资源化 1.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是( ) ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ 解析:③会破坏森林,⑤会造成水体污染。 答案:C 2.(双选)下列说法正确的是( ) A.垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染 B.堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法 C.废旧金属、玻璃等不属于垃圾 D.没有绝对的“垃圾”,垃圾也可回收利用 解析:堆肥法处理垃圾的过程中,其中的重金属有可能对土壤造成污染,B项错误;废旧的金属、玻璃是一种固体废弃物,能污染环境,故也是垃圾。 答案:AD 3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质 解析:塑料袋属于合成有机高分子化合物,废纸主要成分是纤维素,属于多糖类有机物,橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,二者都属于有机高分子化合物。 答案:B 4.下列说法中正确的是( ) A.对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准 B.对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放 C.凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收 D.学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用 解析:垃圾的分类没有国际统一的标准,对垃圾进行分类,应该根据垃圾的成分构成、产量,结合本 地垃圾的资源利用和处理方式来进行;对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等提供依据,而不是为垃圾的存放而分类;卫生纸不能归为可回收垃圾;学生在课堂上用过的废纸可再用来造纸。 答案:D 5.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是() A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧 C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 解析:垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。较为理想的方法是将它们用 化学方法转化为有用的物质进行回收利用。 答案:D 6.(双选)有一种废塑料,将它回收以后,可加入适当的添加剂,加热软化,重新制成塑料桶、塑料包 装袋等。以下对这种废塑料的判断中正确的是( ) A.有热固性 B.有热塑性 C.主要成分的分子构型为线型 D.主要成分的分子构型为体型 解析:分子构型为线型的合成树脂,制成的塑料有热塑性,这样的塑料可以反复加工。分子构型为体型的合成树脂,制成的塑料有热固性,这样的塑料一旦加工成型,就不会受热熔化,不能反复加工。 答案:BC 7.垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类回收,某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾: ①废纸②废油漆桶③剩饭菜、瓜果皮等④废铁丝⑤变质食品⑥废荧光灯管⑦废橡胶 ⑧废水银温度计⑨废玻璃⑩饮料瓶塑料薄膜过期药品废旧电池 (1)其中属于可回收垃圾的是(填序号,下同),不可回收垃圾的是。 (2)若该小区的垃圾箱上有如下标识: 选修4测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分 100分。 2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。 3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置 处。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分) 1．为了保护环境，下列做法不可取的是（） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 2．下列说法错误的是（） A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存 4. 下列物质中，属于强电解质的是（） A. 2CO B. NaOH 溶液 C. O H NH 23 D. HCl 5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 化学反应速率v B. 3KNO 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数W K 6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ） A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ― B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ― C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分 别如下，其中反应速率最大的是( ) A ．v (C)＝·(L·s)－1 B ．v (B)＝·(L·s)－1 C ．v (A)＝·(L·s)－1 D ．v (D)＝·(L·s)－1 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 9.在下列的各种叙述中，正确的是( ) A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在100℃时，纯水的PH>7 D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L 10.在 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H + )减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 高二化学选修1第四章保护生存环境单元测 试（2019—2019） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学选修1第四章保护生存环境单元测试，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 一、单项选择题： 1.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9~11，悬浮物1000mgL-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是 A.氨水 B.盐酸 C.碳酸钠 D.氯化钠 2.下列有关环境问题的说法正确的是 A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 3.2019年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水(含苯、苯胺和硝基苯)进入松花江，造成严重污染。下列对苯、硝基苯(-NO2)和苯胺(-NH2)的说法正确的是 A. 分离苯和硝基苯的混合物可用分液的方法 B. 硝基苯和苯胺都属于烃的衍生物 C. 由硝基苯制备苯胺的反应是发生的取代反应 D. 苯胺沾到皮肤上立刻用苯洗涤 4.下述做法能改善空气质量的是 A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④ 6.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右 为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随 温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 A.只含有碳、氢两种元素 B.所含的有机物是CH4，CnHm ，CO C.CO 体积分数小于CH4 体积分数 D.氢气体积分数最大 7.2019年4月20日，北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人轻度中毒。已知HCN是一种无高中化学主题1呵护生存环境课题1关注空气质量练习鲁科版选修1
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